2023 学年高考化学模拟试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用 2B 铅笔将试卷类型（B）
填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦
干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先
划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、关于下列各实验装置的叙述中正确的是
A．装置①可用于吸收氯化氢气体 B．装置②可用于制取氯气
C．装置③可用于制取乙酸乙酯 D．装置④可用于制取氨气
2、下列有关实验操作的现象和结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
分别向相同浓度的
前者无现象，后者有 K ZnS < Ksp（ ） sp
A ZnSO4溶液和溶液
黑色沉淀生成 （CuS）
中通入足量 H S 2
常温下，分别测等浓
酸性：
B 度的 NaX 溶液和 前者 pH 小于后者
HX >H CO
2 3
Na CO 溶液的 pH 2 3
将铜粉加入 FeCl3溶 溶液变蓝，有黑色固
C 金属铁比铜活泼
液中 体出现
将表面附有黑色的
银器为正极，
Ag S
2 银器浸入盛有
D 黑色逐渐褪去 Ag S2 得电子生成单
食盐水的铝质容器
质银
中
A．A B．B C．C D．D
3、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A．Na(s) O (g2 ) Na O (s) C O (g) Na CO (s) 2 2 2点燃 2 3
B．Fe O (s) A l(s) Fe(s) C l ( g)2 FeCl (s) 3 4 高温 点燃 2
C．SiO (s) H Cl(aq) H (g) SiCl (g) 2 Si(s) 2 4 高温
D．S(s) O (g)2 SO (g) H O(l) H SO (aq)
点燃 3
2 2 4
4、某科研团队研究将磷钨酸(H PW O3 12 40，以下简称 HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但 HPW 自身存在比表
面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C 等)上则能有效克服以上不足，提
高其催化活性。用 HPW 负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与 HPW 负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)
如图所示，下列说法不．正．确．的是
A．与 HPW 相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能
B．当 HPW 负载量为 40%时达到饱和，酯化率最高
C．用 HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足
D．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度
5、常温下，下列有关叙述正确的是（ ）
A．向 0.1mol/LNa CO 溶液中通入适量 气体后：
2 3
B．pH=6 的 NaHSO 溶液中：
3
C．等物质的量浓度、等体积的 Na CO 和 NaHCO 混合：
2 3 3
D．0.1mol/LNa C O 溶液与 0.1mol/LHCl 溶液等体积混合（H C O 为二元弱酸）：
2 2 4 2 2 4
6、双酚 A 是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚 A 的说法正确的是（ ）
A．双酚 A 的分子式为 C H O 15 14 2
B．一定条件下能发生取代和水解反应
C．最多有 13 个碳原子在同一平面
D．苯环上的二氯代物有 4 种
7、短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，
Y 与 Z能形成 Z Y2 、Z Y2 2型离子化合物，Z与 T 能形成化合物 Z T2 。下列推断正确的是（ ）
A．简单离子半径：T>Z>Y
B．Z Y2 、Z Y2 2所含有的化学键类型相同
C．由于 X Y 的沸点高于 X T，可推出 X Y2 2 2 的稳定性强于 X T 2
D．ZXT 的水溶液显弱碱性，促进了水的电离
8、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验 现象 结论
A 向苯酚浊液中加入 Na CO2 3溶液 溶液变澄清 酸性：苯酚>碳酸
向 20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，
B 未出现银镜 蔗糖未水解
加热；再加入银氨溶液并水浴加热
向 2 支盛有 2mL 相同浓度银氨溶液
一支无明显现象，另 相同条件下，AgI 比
C 的试管中，分别加入 2 滴相同浓度的
一支产生黄色沉淀 AgCl 的溶解度小
NaCl 和 NaI 溶液
C H OH
2 5 与浓硫酸 170℃共热，制得 乙烯能被 KMnO4氧
D KMnO4溶液褪色
的气体通入酸性 KMnO4溶液 化
A．A B．B C．C D．D
9、X、Y、Z、W 四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X 和 Z同主族，Y 和 W 同主族；原子半径 X 小于 Y；X、
Y、Z、W 原子最外层电子数之和为 14。下列叙述正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：W＞Y
B．Y 和 Z可形成含有共价键的离子化合物
C．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强
D．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
10、X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如图所示。若 Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3
倍,下列说法中正确的是( )
A．X 的简单氢化物比 Y 的稳定
B．X、Y、Z、W 形成的单质都是分子晶体
C．Y、Z、W 的原子半径大小为 W>Z>Y
D．W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z的弱
11、已知：pKa= lgKa，25℃时，H SO 的 pK =1.85，pK =7.19。常温下，用 0.1mol·L 1NaOH 溶液滴定 20mL0.1mol·L 1 2 3 a1 a2
H SO
2 3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为 pH)。下列说法不正确的是( )
A．a 点所得溶液中：2c(H SO )+c(SO 2－)=0.1 mol·L 1 2 3 3
B．b 点所得溶液中：c(H SO )+c(H+)=c(SO 2－)+c(OH－) 2 3 3
C．c 点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO －) 3
D．d 点所得溶液中：c(Na+)>c(SO 2－)> c(HSO －) 3 3
12、已知：4FeO 2﹣+10H O═4Fe（OH） ↓+8OH﹣+3O ↑4 2 3 2 ，测得 c（FeO 2﹣4 ）在不同条件下变化如图甲、乙、丙、丁所
示：
下列说法正确的是（ ）
A．图甲表明，其他条件相同时，温度越低 FeO 2﹣4 转化速率越快
B．图乙表明，其他条件相同时，碱性越强 FeO 2﹣4 转化速率越快
C．图丙表明，其他条件相同时，碱性条件下 Fe3+能加快 FeO 2﹣4 的转化
D．图丁表明，其他条件相同时，钠盐都是 FeO 2﹣4 优良的稳定剂
13、现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比
较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③＞②＞①
B．价电子数：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①
D．质子数：③＞②＞①
14、科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量
，下列有关说法正确的是
A．①②两步反应都属于加成反应
B．环己烯的链状同分异构体超过 10 种(不考虑立体异构)
C．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇
D．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
15、将 V mL 0.1mol·L-1的 Fe (SO ) 2mL 0.1mol·L-1KI 1 2 4 3溶液与 溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有
一定限度的是（ ）
A．若 V <1，加入淀粉 B．若 V ≤11 1 ，加入 KSCN 溶液
C．若 V ≥1，加入 AgNO 溶液 D．加入 Ba(NO )1 3 3 2溶液
16、化学与生产、生活和社会密切相关。下列有关说法正确的是（）
A．食品袋中放置的 CaO 可防止食品氧化变质
B．华为继麒麟 980 之后自主研发的 7m 芯片问世，芯片的主要成分是二氧化硅
C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离
子较强的物理吸附
D．SO 具有漂白性可用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫
2
17、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( )
现象或事实 解释
A Al(OH) 用作塑料的阻燃剂 Al(OH) 受热熔化放出大量的热 3 3
K FeO 具有强氧化性，被还原后生成的 Fe3＋水解生成胶状物，可以
2 4
B K FeO 用于自来水的消毒和净化 2 4
软化硬水
C Na O 用于呼吸面具中作为 O 的来源 Na O 是强氧化剂，能氧化 CO 生成 O 2 2 2 2 2 2 2
浸泡过 KMnO 溶液的硅藻土可用于水果
4
D KMnO 溶液可氧化水果释放的 CH =CH 4 2 2
保鲜
A．A B．B C．C D．D
18、有关晶体的下列说法中正确的是
A．原子晶体中共价键越强，熔点越高
B．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂
D．CaCl 晶体中含有两种化学键
2
19、下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是
操作或现象 所得结论
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液，溶液
A 酸性：盐酸>碳酸>苯酚
变浑浊
取酸性 KMnO 溶液少量，加入足量 H O 溶液，溶液紫红色逐
4 2 2
B 氧化性：KMnO >H O 4 2 2
渐褪去且产生大量气泡
C 用 95%的酒精代替 75%的酒精杀灭新型冠状病毒 高浓度酒精能让蛋白质变性更快
向装有适量淀粉水解液试管中加入新制的银氨溶液，然后水浴加
D 淀粉未水解
热一段时间，试管内壁无任何现象
A．A B．B C．C D．D
20、下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选
实验 现象 结论
项
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，
A 上层为橙色 裂化汽油可萃取溴
静置
分别向相同浓度的 ZnSO 溶液和 CuSO4 4溶液中通入 前者无现象，后者有黑色沉淀生
B Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
H S 成
2
C 向 Ba(ClO) 溶液中通入 SO 有白色沉淀生成 酸性:H SO >HClO 2 2 2 3
Na SO
2 4能使蛋白质变
D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na SO2 4溶液 有白色不溶物析出
性
A．A B．B C．C D．D
21、在一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) △ H<0。t1时刻达到平衡后，在 t2 时刻改变
某一条件，其反应过程如图。下列说法正确的是
A．0～t v >v2时， （正） （逆）
B．t2时刻改变的条件可能是加催化剂
C．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，A 的体积分数Ⅰ=Ⅱ
D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到反应限度时，平衡常数 I<Ⅱ
22、化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是（ ）
A．聚酯纤维、光电陶瓷都属于有机高分子
B．从石油和煤焦油中可以获得苯等基本化工原料
C．生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化
D．为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分 CO 和 NO 转化为无毒气体
二、非选择题(共 84 分)
23、（14 分）为探究某无结晶水的正盐 X(仅含有两种短周期元素)的组成和性质，设计并完成下列实验。(气体体积已
转化为标准状况下的体积)
已知：B 是空气的主要成分之一；C 是一种强碱，且微溶于水 ，载人宇宙飞船内常用含 C 的过滤网吸收宇航员呼出的
CO ，以净化空气；D 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。
2
(1)X 的化学式为 __________________ 。
(2)图中 B 的组成元素在元素周期表中的位置是______________。
(3)A 的电子式为 ____________。
(4)X 受热分解转变成 A 和 B 的化学反应方程式为 ____________。
24、（12 分）药物瑞德西韦(Remdesivir))对 2019 年新型冠状病毒(2019-nCoV)有明显抑制作用；K 为药物合成的中间体,
其合成路线如图：
已知：
①R—OH R—Cl
②
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为___。由 A→C的流程中，加入 CH COCl 的目的是___3 。
（2）由 G→H的化学反应方程式为___，反应类型为___。
（3）J 中含氧官能团的名称为___。碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦
中含有___个手性碳原子。
（4）X 是 C 的同分异构体，写出一种满足下列条件的 X 的结构简式___。
①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；
②遇 FeCl3溶液发生显色反应；
③1mol 的 X 与足量金属 Na 反应可生成 2gH2。
（5）设计以苯甲醇为原料制备化合物 的合成路线（无机试剂任选）___。
25、（12 分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定
仅含 Cu S、CuS2 和惰性杂质。为进一步确定其中 Cu S、CuS2 的含量，某同学进行了如下实验：
①取 2.6g 样品，加入 200.0mL0.2000mol·L－1酸性 KMnO4溶液，加热(硫元素全部转化为 SO 2－)4 ，滤去不溶杂质；
②收集滤液至 250mL 容量瓶中，定容；
③取 25.00mL 溶液，用 0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗 20.00mL；
④加入适量 NH HF4 2溶液(掩蔽 Fe3+和 Mn2+，使其不再参与其他反应)，再加入过量 KI 固体，轻摇使之溶解并发生反
应：2Cu2++4I－=2CuI+I2；
⑤加入 2 滴淀粉溶液，用 0.1000mo1·L－1Na S O 溶液滴定，消耗 30.00mL(已知：2S O 2－+I =S O 2－+2I－)2 2 3 2 3 2 4 6 。
回答下列问题：
(1)写出 Cu S 溶于酸性 KMnO 溶液的离子方程式：___________2 4 ；
(2)配制 0.1000mol· L－1FeSO4溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是___________，配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、
玻璃棒、容量瓶外还有___________；
(3)③中取 25.00mL 待测溶液所用的仪器是___________；
(4)⑤中滴定至终点时的现象为___________；
(5)混合样品中 Cu S 和 CuS 的含量分别为_________%、_________%(2 结果均保留 1 位小数)。
26、（10 分）氨基甲酸铵（H NCOONH2 4）是一种易分解、易水解的白色固体，易溶于水，难溶于 CCl4，某研究小组
用如图 1 所示的实验装置制备氨基甲酸铵。
反应原理：2NH (g)+CO (g) NH COONH (s) 3 2 2 4 △H＜0。
（1）仪器 2 的名称是__。仪器 3 中 NaOH 固体的作用是__。
（2）①打开阀门 K，仪器 4 中由固体药品所产生的气体就立即进入仪器 5，则该固体药品的名称为__。
②仪器 6 的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该
__（填“加快”、“减慢”或“不改变”）产生氨气的流速。
（3）另有一种制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性介质）如图 2：
①图 2 装置采用冰水浴的原因为__。
②当 CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，__(填操作名称)得到粗产品。
为了将所得粗产品干燥可采取的方法是__。
A．蒸馏 B．高压加热烘干 C．真空微热烘干
（4）①已知氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，则该反应的化学方程式为__。
②为测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，某研究小组用该样品进行实验。已知杂质不参与反应，请补充完整测定某
样品中氨基甲酸铵质量分数的实验方案：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，__，测量的数据取平均值进行计算
（限选试剂：蒸馏水、澄清石灰水、Ba(OH)2溶液）。
27、（12 分）I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯
化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：
完成下列填空：
(1)为了加速固体溶解，可采取的措施有__________(至少写两种)；实验室进行蒸发结晶操作时，为了防止液滴飞溅，
进行的操作是_____________。
(2)过滤 I所得滤液中含有的离子是________；过滤 I所得滤液在进行冷却结晶前应补充少量水，目的是______________。
(3)检验产品 KNO3中杂质的方法是________________。
II.实验室模拟工业上用氯化钾和硝酸铵为原料制取硝酸钾的过程如下：
取 40 g NH NO 和 37.25 g KCl 固体加入 100 g4 3 水中，加热至 90℃，固体溶解, 用冰水浴冷却至 5℃以下，过滤(a)。在
2
滤液中再加入 NH NO4 3，加热蒸发，当体积减小到约原来的 时，保持 70℃过滤(b)，滤液可循环使用。完成下列填空： 3
(4)过滤(a)得到的固体物质主要是__________；在滤液中再加入 NH NO 的目的是________________________4 3 。
(5)为检测硝酸钾样品中铵盐含量，称取 1.564 g样品，加入足量的 NaOH浓溶液，充分加热，生成的气体用 20.00 mL 0.102
mol/L H SO 溶液全部吸收，滴定过量的 H SO 用去 0.089 mol/L标准 NaOH 溶液 16.55 mL2 4 2 4 。滴定过程中使用的指示
剂是________；样品中含铵盐(以氯化铵计)的质量分数是___________(保留 3位小数)。
28、（14 分） (1)常温下，配制浓度为 0.1mol/L 的 FeSO4溶液，研究不同 pH对 Fe2+氧化的影响，结果如下图所示，(假
设反应过程中溶液体积不变)
在 pH＝5.5 的环境下，该反应在 0～15min 的平均速率 v(Fe2+)＝______；增大溶液 pH，Fe2+被氧化速率
_______________(填增大”、“减小”或“无影响”)。
(2)在 pH＝13 的环境下，Fe2+的氧化变质可以理解为 :第一步:Fe2++2OH—＝Fe(OH)2，第二步
__________________________(用化学方程式回答)当氧化达到平衡时，c( Fe2+) /c(Fe3+)__________4.0×1022(填
“>”“<”或“=”)。已知 Ksp[Fe(OH) ]＝2.5×10—39， Ksp[Fe(OH) ]＝1.0×10—15 3 2
(3)工业上可用 H 还原法处理 NO，反应原理为:2NO(g)+2H (g) ==N (g)+2H O(g): △ H2 2 2 2 ＝a 已知在标准状况，由元素最
稳定的单质生成 1mol 纯化合物时的焓变叫标准摩尔生成焓。NO(g)和 H O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol、-280 2
kJ/mol，则 a=_______。
(4)已知 2NO(g)+O (g) 2NO(g) △ H= —110 kJ·mol—1;25℃时，将NO2 和 O2按物质的量之比为 2:1 充入刚性反应容
器中用测压法研究其反应的进行情况。体系的总压强 p 随时间 t 的变化如下表所示(忽略 NO 与 N O ) 2 2 4的转化
t/min 0 80 160 ∞
p/kpa 75.0 63.0 55.0 55.0
0～80min,v(O )=_______kpa/min2 。用压强代替浓度所得到的平衡常数用 K(p)表示，25℃时，K(p)的值为
___________(保留 3 位有效数字)。
29、（10 分）工业合成氨对人类生存贡献巨大，反应原理为：N (g)＋3H (g) 2NH (g) 2 2 3 △H
(1)若在一容积为 2L 的密闭容器中加入 0.2mol 的 N 和 0.6mol 的 H 在一定条件下发生反应，若在 52 2 分钟时反应达到平
衡，此时测得 NH 的物质的量为 0.2mol3 。则前 5 分钟的平均反应速率 v(N )=__2 。
(2)平衡后，若提高 H __2的转化率，可以采取的措施有 。
A．加入催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量 N 2
(3)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示（吸附在催化剂表面的微粒用*标注，
省略了反应过程中的部分微粒）。
写出步骤 c 的化学方程式___；由图像可知合成氨反应的△H__0（填“＞”“＜”或“=”）。
(4)将 n(N )∶n(H )=1∶3 的混合气体，匀速通过装有催化剂的刚性反应器，反应器温度变化与从反应器排出气体中
2 2
NH 的体积分数 φ(NH )关系如图。随着反应器温度升高，NH 的体积分数 φ(NH )先增大后减小的原因是_。
3 3 3 3
某温度下，混合气体在刚性容器内发生反应，起始气体总压为 2×107Pa，平衡时总压为开始的 90%，则 H 的转化率为
2
___ （气体分压 P =P ×体积分数）。用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作 K ），此
分 总 P
温度下，该反应的化学平衡常数 K =__（分压列计算式、不化简）。
P
(5)合成氨的原料气 H 可来自甲烷水蒸气催化重整（SMR）。我国科学家对甲烷和水蒸气催化重整反应机理也进行了广
2
泛研究，通常认为该反应分两步进行。第一步：CH 催化裂解生成 H 和碳（或碳氢物种），其中碳（或碳氢物种）吸
4 2
n
附在催化剂上，如 CH →Cads/［C(H) ］ads＋(2- )H ；第二步：碳（或碳氢物种）和 H O 反应生成 CO 和 H ，
4 n 2 2 2 2 2
n
如 Cads/C(H) ］ads＋2H O→CO ＋(2＋ )H 。反应过程和能量变化残图如下（过程①没有加催化剂，过程②加入
n 2 2 2 2
催化剂），过程①和②ΔH 的关系为：①__②（填“＞”“＜”或“=”）；控制整个过程②反应速率的是第__步（填“I”或“II”），
其原因为__。
参考答案
一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
A、导管口插入四氯化碳中，氯化氢气体易溶于水不易溶于四氯化碳，能防止倒吸且能吸收氯化氢，选项 A 正确；
B、制备氯气时应为二氧化锰和浓盐酸共热，装置中缺少加热装置，选项 B 错误；
C、收集乙酸乙酯时导管末端不能伸入液面以下，选项 C 错误；
D、制备氨气时应加热氯化铵和氢氧化钙混合固体，选项 D 错误。
答案选 A。
2、D
【解析】
A．ZnSO
4无现象，CuSO4生成黑色沉淀， ZnS 的溶解度比 CuS 的大，因两者是相同类型的沉淀，则证明 K (CuS)< sp
K (ZnS)
sp ，A 项错误；
B．测定盐溶液的 pH，可比较 HX、碳酸氢根离子的酸性，不能比较 HX 与碳酸的酸性，B 项错误；
C．铁离子具有强氧化性，Cu 加入到铁离子中，生成亚铁离子和铜离子，不会有固体产生，C 项错误；
D．铝比银活泼，将银器放入铝容器中，会形成原电池，活泼的铝做负极，失去电子，不活泼的氧化银做正极，得到
电子，所以银器做正极，硫化银得电子，生成银单质，黑色会褪去，D 项正确；
答案选 D。
【点睛】
本题侧重考查物质的性质与化学实验的基本操作，所加试剂的顺序可能会影响实验结论学生在做实验时也要注意此类
问题，化学实验探究和综合评价时，其操作要规范，实验过程中可能存在的问题要多思考、多分析可能发生的情况。
3、A
【解析】
A．Na 在氧气中燃烧生成 Na O ，Na O 与 CO 反应生成 Na CO2 2 2 2 2 2 3，能实现转化，故 A 正确；
B．Fe 与 Cl2燃烧，反应生成 FeCl 不能生成 FeCl ，故 B3 2 错误；
C．在高温下，SiO2与与盐酸溶液不反应，故 C 错误；
D．S 在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能得到三氧化硫，故 D 错误；
答案选 A。
【点睛】
氯气是强氧化剂，与变价金属单质反应时，金属直接被氧化为最高价。
4、D
【解析】
A、HPW 自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C 等)上则
能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项 A正确；
B、根据图中曲线可知，当 HPW 负载量为 40%时达到饱和，酯化率最高，选项 B正确；
C、用 HPW/硅藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项 C正确；
D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项 D 不正确。
答案选 D。
5、B
【解析】
向 0.1 mol·L 1 Na CO 溶液中通入适量 CO 气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：
2 3 2
c(Na+)<2[c( )+c( )+c(H CO )]，A 错误；常温下，pH=6 的 NaHSO 溶液中，电荷守恒为
2 3 3
c(H+)+c(Na+)=c(OH )+2c( )+c( )，物料守恒为 c(Na+)=c( )+ c( )+ c(H SO )，由两个守恒关系式消去
2 3
钠离子的浓度可得，c( ) c(H SO )=c(H+) c(OH )=1×10 6 mol·L 1
2 3
1×10 8 mol·L 1=9.9×10 7 mol·L 1，B 正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：
c( )/c(H CO )=K(H CO )/c(H+)、c( )/c( )=K( )/c(H+)，由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据
2 3 2 3
碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，
c( )/c(H CO )=K(H CO )/c(H+)>c( )/c( )=K( )/c(H+)，C 错误；0.1 mol·L 1 Na C O 溶液与 0.1
2 3 2 3 2 2 4
mol·L 1 HCl 溶液等体积混合（H C O 为二元弱酸），由电荷守恒可知 2c( )+c( )+c(OH )+
2 2 4
c(Cl )=c(Na+)+c(H+)，D 错误。
6、C
【解析】
A. 双酚 A 的分子式为 C H O A15 16 2， 错误；
B. 酚羟基有邻位 H，可以和浓溴水发生取代反应，但是没有能水解的官能团，B错误；
C. 两个苯环及连接苯环的 C 可能处于同一平面，C 正确；
D. 二个氯在同一个苯环上的结构有 5 种，二个氯分别在两个苯环上的二氯代物有 3 中，所以该结构中苯环上的二氯代
物有 8 种，D错误。
答案选 C。
7、D
【解析】
R 原子最外层电子数是电子层数的 2 倍，R 可能为 C 元素或 S 元素，由于图示原子半径和原子序数关系可知 R 应为 C
元素；Y 与 Z能形成 Z Y Z Y2 、 2 2型离子化合物，应为 Na O、Na O ，则 Y 为 O 元素，Z为 Na2 2 2 元素；Z与 T 形成的
Z T
2 化合物，且 T 的原子半径比 Na 小，原子序数 T>Z，则 T 应为 S 元素，X 的原子半径最小，原子序数最小，原子
半径也较小，则 X 应为 H 元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题。
【详解】
根据上述推断可知：X 是 H 元素；Y 是 O 元素；Z是 Na 元素；R 是 C 元素，T 是 S 元素。
A.S2-核外有 3 个电子层，O2-、Na+核外有 2 个电子层，由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子
层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：T>Y>Z，A 错误；
B. Z Y、Z Y 表示的是 Na O、Na O ，Na O 只含离子键，Na O2 2 2 2 2 2 2 2 2含有离子键、极性共价键，因此所含的化学键类型
不相同，B 错误；
C.O、S 是同一主族的元素，由于 H O2 分子之间存在氢键，而 H S2 分子之间只存在范德华力，氢键的存在使 H O2 的沸
点比 H S2 高，而物质的稳定性与分子内的共价键的强弱有关，与分子间作用力大小无关，C 错误；
D.ZXT 表示的是 NaHS，该物质为强碱弱酸盐，在溶液中 HS-水解，消耗水电离产生的 H+结合形成 H S2 ，使水的电离
平衡正向移动，促进了水的电离，使溶液中 c(OH-)增大，最终达到平衡时，溶液中 c(OH-)>c(H+)，溶液显碱性，D 正
确；
故合理选项是 D。
【点睛】
本题考查了原子结构与元素性质及位置关系应用的知识，根据原子结构特点及元素间的关系推断元素是解题的关键，
侧重于学生的分析能力的考查。
8、C
【解析】
A. 苯酚浊液中滴加 Na CO2 3溶液，反应生成苯酚钠、碳酸氢钠，可知苯酚的酸性比碳酸的酸性弱，A 项错误；
B. 做银镜反应加入银氨溶液前，要先中和水解的硫酸，B 项错误；
C. 相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入 2 滴相同浓度的 NaCl 和 NaI 溶液，出现黄色沉淀，说明生成碘化银沉淀，
说明 K (AgI)＜K (AgCl) Csp sp ， 项正确；
D. 反应中可能生成其他的还原性气体使 KMnO4溶液褪色，验证乙烯能被 KMnO4氧化前要先除杂，D 项错误；
答案选 C。
9、B
【解析】
由题意可以推断出元素 X、Y、Z、W 分别为 H、O、Na、S。
A.元素的非金属性越强，其对应氢化物越稳定，非金属性 W(S)＜Y(O)，气态氢化物的热稳定性：H S＜H O2 2 ，选项 A
错误；
B. Y 和 Z可形成含有共价键的离子化合物 Na O2 2，选项 B 正确；
C.元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，Cl 非金属性强于 S，所以 HClO4是该周期中最强的酸，
选项 C 错误；
D.原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，选项 D 错误。
答案选 B。
10、B
【解析】
Y 原子的最外层电子数是内层电子数的 3 倍，故 Y是氧元素；则 X是氮元素，Z是硫元素，W是氯元素。
【详解】
A. 氮元素的非金属性比氧元素的弱，所以 X 的简单氢化物不如 Y 的稳定，故 A 不选；
B.N
2、O 、S、Cl2 2在固态时都是由分子通过范德华力结合成的晶体，故 B 选；
C. 因为 W 的原子序数比 Z大， 所以原子半径大小为 Z>W，故 C 不选；
D. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性的强弱与非金属性一致，W 的非金属性比 Z强，故 W 的最高价氧化物对应水
化物的酸性比 Z的强，故 D 不选。
故选 B。
【点睛】
在周期表中，同一周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物的
水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，气体氢化物的稳定性逐渐增强。同一主族元素，从上到下，原子半径逐渐增
大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱，气体氢化物的稳
定性逐渐减弱。
11、C
【解析】
A、H SO2 3为弱酸，a 点溶液中含硫的粒子有 SO 2-、HSO -、H SO a3 3 2 3 ， 点溶液体积大于 20mL，根据物料守恒有
c(H SO )+c(SO 2－)+c(HSO －) 0.1 mol·L 1 a
2 3 3 3 ， 点所加氢氧化钠溶液体积小于 20ml，所以和 H SO 反应产物为 NaHSO2 3 3
和 H SO ，根据 H SO 的 K =c(HSO －)×c(H+)/c(H SO )，根据 pKa = lgKa 有 K =10-1.85=c(HSO －)×10-1.85/c(H SO )2 3 2 3 a1 3 2 3 1 1 a1 3 2 3 ，
所以 c(HSO －)=c(H SO )，带入物料守恒式子中有：2c(H SO )+c(SO 2－) 0.1 mol·L 1 A3 2 3 2 3 3 ， 错误。
B、b 点加入氢氧化钠溶液的体积为 20mL，与 H SO2 3恰好生成 NaHSO3，根据物料守恒有：c(Na+)=c(SO 2－)+ c(HSO3 3
－)+ c(H SO )，根据电荷守恒有：c(OH-)+2c(SO 2－)+c(HSO －)=c(Na+)+ c(H+)，所以有：c(OH-)+2c(SO 2－)+c(HSO2 3 3 3 3 3
－)=c(SO 2－)+ c(HSO －)+ c(H SO )+c(H+)，故 c(H SO )+c(H+)=c(SO 2－)+c(OH－) B3 3 2 3 2 3 3 ， 正确。
C、c 点加入的氢氧化钠溶液大于 20ml 小于 40ml，所以生成的溶质为 Na SO 和 NaHSO2 3 3，根据 c 点溶液中 H SO2 3的
第二步平衡常数，由 pK =7.19可得 K =10-7.19，又根据 K =c(SO 2-)×c(H+)/c(HSO -)，c(H+)=10-7.19,a2 a2 a2 3 3 所以 c(SO 2-)=c(HSO3 3
－)，又根据电荷守恒有 c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO 2－)+c(HSO －)3 3 ，所以有 c(Na+)=c(OH-)+3c(HSO －)-c(H+)3 ，又因为 c
点呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，所以 c(Na+)＞3c(HSO －)，C3 正确；
D、d 点恰好完全反应生成 Na SO2 3溶液，SO 2-3 水解得到 HSO －，但是水解程度小，故有 c(Na+)>c(SO 2－)> c(HSO －)3 3 3 ，
D 正确。
正确答案为 A
【点睛】
本题考查水溶液中离子浓度大小的比较，较难。B、D 选项容易判断，主要是 A、C 两个选项的判断较难，首先须分析
每点溶液中溶质的成分及酸碱性、然后利用电离常数和对应点氢离子浓度，得到有关的某两种离子浓度相等的等式，
然后利用不等式的知识解答。
12、C
【解析】
A．由甲图可知，升高温度，FeO 2－4 的浓度变化较大；
B．由乙图可知碱性越强，FeO 2－4 的浓度变化越小；
C．由丙图可知铁离子浓度越大，FeO 2－4 的浓度变化越大；
D．由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO 2－4 的浓度变化较大。
【详解】
A．由甲图可知，升高温度，FeO 2﹣4 的浓度变化较大，可知温度越高 FeO 2﹣ A4 转化速率越快，故 错误；
B．由乙图可知碱性越强，FeO 2﹣4 的浓度变化越小，则碱性越强 FeO 2﹣4 转化速率越小，故 B错误；
C．由丙图可知铁离子浓度越大，FeO 2﹣4 的浓度变化越大，故 C 正确；
D．由丁图可知在磷酸钠溶液中，FeO 2﹣的浓度变化较大，可知钠盐不都是 FeO 2﹣4 4 优良的稳定剂，其中醋酸钠为优良
的稳定剂，故 D错误；
故选：C。
13、A
【解析】
根据三种基态原子的电子排布式：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5可判断①、②、③分别代表的元
素为：S、P、F。
【详解】
A．同周期自左而右，第一电离能增大，但 P 元素原子 3p 能级为半满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素，所
以第一电离能 Cl＞P＞S；同主族自上而下第一电离能减弱，故 F＞Cl，故第一电离能 F＞P＞S，即③＞②＞①，A 正
确；
B．S、P、F 价电子数分别为：6、5、7，即③＞①＞②，B 错误；
C．根据同周期电负性，从左往右逐渐变大，同族电负性，从下往上，越来越大，所以 F＞S＞P，③＞①＞②，C 错
误；
D．S、P、F 的质子数分别为：16、15、9，即①＞②＞③，D 错误；
答案选 A。
14、B
【解析】
A.①②两步反应是脱氢反应，不属于加成反应，故 A 错误；
B.环己烯的链状同分异构体既有二烯烃，也有炔烃等，存在官能团异构、官能团位置异构、碳链异构，同分异构体超
过 10 种，故 B 正确；
C.环己烷、环己烯、苯均难溶于水，故 C 错误；
D.环己烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 错误；
答案：B
15、B
【解析】
Fe (SO )
2 4 3溶液与 KI 溶液混合发生反应为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由反应可知，①V =1mL1 ，说明两者恰好完全反应，
②V <1mL，说明硫酸铁不足；如果加入 KSCN 溶液，溶液变为红色，说明溶液中存在 Fe3+1 ，证明溶液中存在平衡
Fe3++3SCN- Fe(SCN)
3，从而说明该反应是可逆反应，反应具有一定限度，故合理选项是 B。
16、D
【解析】
A. CaO 没有强还原性，故不能防止食品的氧化变质，只能起到防潮的作用，A 项错误；
B. 硅是半导体，芯片的主要成分是硅单质，B 项错误；
C. Fe 具有还原性，能把 Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子还原，所以纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的
Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子是利用 Fe 的还原性，与吸附性无关，C 项错误；
D. SO
2能与有色物质化合生成无色物质，可用于漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，D 项正确；
答案选 D。
17、D
【解析】
A．Al(OH) 受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃
3
剂，故 A 错误；B．K FeO 具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的 Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体
2 4
颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故 B 错误；C．Na O 与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的
2 2
氧化还原反应，C 错误；D．KMnO 溶液可氧化水果释放的 CH =CH ，而乙烯具有催熟作用，故浸泡过 KMnO 溶液
4 2 2 4
的硅藻土可用于水果保鲜，D 正确。答案选 D。
18、A
【解析】
A.原子晶体中,共价键越强,熔点越高，故 A 正确；
B.分子的稳定性与分子中的化学键有关,与分子间作用力无关,故 B 错误；
C.冰融化时,发生了变化的是水分子之间的距离,而水分子内部的 O-H 共价键没有发生断裂,故 C 错误；
D. CaCl 晶体属于离子晶体,钙离子与氯离子之间形成的是离子键，氯离子与氯离子之间不存在化学键，故 D 错误；
2
答案为 A。
19、B
【解析】
A．由于浓盐酸挥发出 HCl，可以使苯酸钠生成苯酚，只能证明盐酸酸性强于碳酸，A 错误；
B．发生反应：5H O +2MnO -+6H+=2Mn2++8H O+5O ↑,现象为紫红色褪去，有气泡产生，证明氧化性 KMnO >H O ，
2 2 4 2 2 4 2 2
B 正确；
C．医用消毒酒精中乙醇的浓度（体积分数）通常是 75%，乙醇浓度太大，杀菌能力强但渗透性差，95%的酒精溶液
会导致病毒表面的蛋白质变性，当病毒退壳后，里面的蛋白质仍然会危害人体健康，所以不能用 95%的酒精代替 75%
的酒精杀灭新型冠状病毒，C错误；
D．淀粉水解后溶液显酸性，应在碱性条件下检验，正确的方法是在水解所制得溶液中先加 NaOH 溶液，再加入新制
的银氨溶液，然后水浴加热，D 错误；
答案选 B。
20、B
【解析】
A. 裂化汽油中含有不饱和碳碳键，易与溴水发生加成反应，不能作萃取剂，故 A 说法错误；
B. Ksp小的先生成沉淀，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故 B 正确；
C. ClO－具有氧化性，能将 SO 氧化为硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，不能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故 C 错
2
误；
D. 向鸡蛋清溶液中滴加饱和 Na SO 溶液会有白色沉淀，原理为蛋白质的盐析，故 D 错误；
2 4
答案：B。
21、C
【解析】
试题分析：A、图像分析判断 0～t 时，0～t 逆反应速率大于正反应速率，t ～t2 1 1 2正逆反应速率相同，A 错误；B、在
t
2 时刻若是加入催化剂，由于催化剂对正逆反应速率都有影响，图像中逆反应速率和正反应速率同等程度增大，而现
在逆反应速率先增大最后和原平衡相同，速率不变，最后反应达到平衡和原平衡相同，B 错误；C、Ⅰ、Ⅱ两过程达
到反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，A 的体积分数Ⅰ=Ⅱ，C 正确；D、Ⅰ、Ⅱ两过程达到
反应限度时，反应速率不变，说明反应达到相同的平衡状态，平衡常数不变，D 错误，答案选 C。
考点：考查化学平衡的建立、图像的分析
22、A
【解析】
A．聚酯纤维属于有机合成材料，陶瓷属于无机非金属材料，故 A 错误；
B．从石油中可以获得乙烯、从石油或煤焦油中可以获得苯等重要化工基本原料，故 B 正确；
C．水中含有氮、磷过多，能够使水体富营养化，水中植物疯长，导致水质恶化，生活污水进行脱氮、脱磷处理可以
减少水体富营养化，有利于环境保护，故 C 正确；
D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分 CO 和 NO 转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故 D 正确；
答案选 A。
二、非选择题(共 84 分)
Δ
23、LiN 第 2 周期 VA 3LiN Li N+4N ↑ 3 族 3 3 2
【解析】
B 是空气的主要成分之一，B 为氮气或氧气；C 是一种强碱，且微溶于水，C 为 LiOH，载人宇宙飞船内常用含 C 的
过滤网吸收宇航员呼出的 CO ，以净化空气，LiOH 与反应生成 Li CO D D NH2 2 3； 遇湿润的红色石蕊试纸变蓝， 是 3，
确定 B 为氮气，NH 是 2.24L 合 0.1mol，A 中 N 为 14g·mol－1×0.1mol=1.4g。A 为 Li N，3.5g 中 Li 为 3.5-1.4=2.1g，14.7gX3 3
2.1g 14.7g 2.1g
中 Li 为 2.1g，n(Li)= =0.3mol，n(N)= =0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=1:3，X 的化学式为：LiN 。
7g mol 1 14g mol 1 3
【详解】
（1）由分析可知：X 的化学式为 LiN3。故答案为：LiN3；
（2）B 为氮气，组成元素 N 在元素周期表中的位置是第 2 周期 VA 族。故答案为：第 2 周期 VA 族；
（3）A 为 Li N，Li3 最外层只有 1 个电子，显+1 价，N 最外层 5 个电子，得三个电子，显-3 价，电子式为 。
故答案为： ；
Δ
（4）由分析 X 的化学式为：LiN ，X 受热分解转变成 Li N 和 N ，由质量守恒：化学反应方程式为 3LiN Li N+4N ↑。
3 3 2 3 3 2
Δ
故答案为： 3LiN Li N+4N ↑。
3 3 2
24、苯酚 保护羟基，防止被氧化 HCHO+HCN 催 化 剂 加成反应 酯基 5
或
【解析】
A 发生信息 1 的反应生成 B，B 发生硝化取代反应生成 C，根据 C 的结构简式可知，B 为 ，A 为
；D 发生信息 1 的反应生成 E，E 中含两个 Cl 原子，则 E 为 ，E 和 A 发
生取代反应生成 F，G发生信息 2的反应生成H，H发生取代反应，水解反应得到 I，根据 I结构简式可知H为HOCH CN，
2
G 为 HCHO，I 发生酯化反应生成 J，F 与 J 发生取代反应生成 K，J 为 ，结合题目分析解答；
（7） 的水解程度为： ， 结构中的-COOH 可由-CN 酸性条件下水解得到，
而 与 HCN 发生加成反应可生成 ，再结合苯甲醇催化氧化即可生成苯甲醛，据此分析确定合成路线。
【详解】
（1）由上述分析可知，A 为 ，其化学名称为：苯酚；酚羟基具有弱还原性，能够被浓硫酸氧化，因此
加入 CH COCl3 的目的是保护羟基，防止被氧化；
（2）H 为 HOCH CN，G 为 HCHO2 ，由 G 生成 H 的化学反应方程式为：HCHO+HCN
催 化 剂 ；
反应中醛基中不饱和键生成饱和化学键，属于加成反应；
（3）J 为 ，其含氧官能团为酯基；瑞德西韦中碳原子位置为： ，
一共有 5 个手性碳原子；
（4）C 是对硝基乙酸苯酯，X 是 C 的同分异构体，X 的结构简式满足下列条件：①苯环上含有硝基且苯环上只有一种
氢原子；②遇 FeCl 溶液发生显色反应；③1mol3 的 X 与足量金属 Na 反应可生成 2gH ( 1mol)2 即 ，则含有两个羟基，根
据不饱和度知还存在 -CH=CH2，该分子结构对称，符合条件的结构简式为： 或 ；
（5）根据上述分析可知，该合成路线可为：
。
25、Cu S+2MnO -+8H+=2Cu2++SO 2-+2Mn2++4H O 2 4 4 2 除去水中溶解的氧气，防止 Fe2+被氧化 胶头滴管 （酸
式）滴定管（或移液管） 溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 61.5 36.9
【解析】
由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成。
【详解】
(1)据题意，样品中的 Cu、S 元素被酸性 KMnO4溶液分别氧化成 Cu2+、SO 2-4 ，则 Cu S2 与酸性 KMnO4溶液反应的离
子方程式 Cu S+2MnO -+8H+=2Cu2++SO 2-+2Mn2++4H O2 4 4 2 。
(2)配制 0.1000mol·L－1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止 Fe2+被氧化；配制过程中所需
玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
(3)步骤③中取 25.00mL 待测溶液（有未反应的酸性 KMnO4溶液），所用仪器的精度应为 0.01mL，故选酸式滴定管或
移液管。
(4)步骤⑤用标准 Na S O2 2 3溶液滴定反应生成的 I，使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢2
复原色。
(5)设 2.6g 样品中，Cu S CuS x y2 和 的物质的量分别为 、 ，
据 5Fe2+~MnO -（5Fe2++MnO -+8H+=5Fe3++Mn2++4H O4 4 2 ），样品反应后
1 250
剩余 n(MnO -)=0.1000mol·L－1×20.00×10-3L× × =4.000×10-3mol 4 5 25.00
样品消耗 n(MnO -)=0.2000mo·L－1×200.0×10-3L－4.000×10-3mol=36.00×10-3mol 4
8
由 Cu S~2MnO -和 5CuS~8MnO -（5CuS+8MnO -+24H+=5Cu2++5SO 2-+8Mn2++12H O），得 2x+ y=36.00×10-3mol 2 4 4 4 4 2 5
250
又据 2Cu2+~I ~2S O 2－，得 2x+y=0.1000mo1·L－1×30.00×10-3L× =30.00×10-3mol 2 2 3 25.00
解方程组得 x=y=0.01mol
0.01mol 160g/mol 0.01mol 96g/mol
故 w(Cu S)= 100% =61.5%，w(CuS)= 100% =36.9%2 。 2.6g 2.6g
【点睛】
混合物的计算常利用方程组解决，多步反应用关系式使计算简化。注意溶液体积的倍数关系，如本题中配制 250mL 溶
液，只取出 25.00mL 用于测定实验。
26、三颈烧瓶 干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解 干冰 加快 降低温度，有利于提高反应物的转化
率，防止因反应放热造成 NH COONH 分解 过滤 C NH COONH +2H O=NH HCO +NH H O2 4 2 4 2 4 3 3 2 或
NH COONH +H O=NH HCO +NH ↑
2 4 2 4 3 3 加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥
后称量沉淀的质量，重复 2～3 次
【解析】
根据装置：仪器 2 制备氨气，由于氨基甲酸铵易水解，所以用仪器 3 干燥氨气，利用仪器 4 制备干燥的二氧化碳气体，
在仪器 5 中发生 2NH (g)+CO (g) NH COONH (s)3 2 2 4 制备氨基甲酸铵；
(1)根据仪器构造可得；考虑氨基甲酸铵水解；
(2)①仪器 4 制备干燥的二氧化碳气体，为干冰；
②反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，氨气不足；
(3)①考虑温度对反应的影响和氨基甲酸铵受热分解；
②过滤得到产品，氨基甲酸铵易分解，所得粗产品干燥可真空微热烘干；
(4)①氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵和一水合氨，据此书写；
②测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，可以使其水解得到 NH HCO4 3，用氢氧化钡沉淀得到碳酸钡沉淀，通过碳酸
钡的质量可得氨基甲酸铵的质量，进而可得其质量分数，据此可得。
【详解】
(1)根据图示，仪器 2 的名称三颈烧瓶；仪器 3 中 NaOH 固体的作用是干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；故答案
为：三颈烧瓶；干燥氨气，防止生成的氨基甲酸铵水解；
(2)①反应需要氨气和二氧化碳，仪器 2 制备氨气，仪器 4 制备干燥的二氧化碳气体，立即产生干燥的二氧化碳气体，
则为干冰；故答案为：干冰；
②氨气易溶于稀硫酸，二氧化碳难溶于稀硫酸，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，说明二氧化碳过量，
应该加快产生氨气的流速；故答案为：加快；
(3)①该反应为放热反应，温度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反
应放热造成 H NCOONH 分解；故答案为：降低温度，有利于提高反应物的转化率，防止因反应放热造成 H NCOONH
2 4 2 4
分解；
②当 CCl 液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤，为防止 H NCOONH 分解，真空微热烘干粗产品；故
4 2 4
答案为：过滤；C；
(4)①氨基甲酸铵可完全水解为碳酸氢铵，反应为：NH COONH +2H O=NH HCO +NH H O 或
2 4 2 4 3 3 2
NH COONH +H O=NH HCO +NH ↑；故答案为：NH COONH +2H O=NH HCO +NH H O 或
2 4 2 4 3 3 2 4 2 4 3 3 2
NH COONH +H O=NH HCO +NH ↑；
2 4 2 4 3 3
②测定某样品中氨基甲酸铵的质量分数，可以使其水解得到 NH HCO ，用氢氧化钡沉淀得到碳酸钡沉淀，通过碳酸
4 3
钡的质量可得氨基甲酸铵的质量，进而可得其质量分数，具体方法为：用天平称取一定质量的样品，加水溶解，加入
足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉淀的质量，重复 2～3 次，测量的数据
取平均值进行计算；故答案为：加入足量氢氧化钡溶液，充分反应后，过滤、用蒸馏水洗涤所得沉淀、干燥后称量沉
淀的质量，重复 2～3 次。
27、加热、搅拌、研细颗粒 用玻璃棒不断搅拌滤液 K+、NO -、Na+、Cl- 减少 NaCl 的结晶析出 取少
3
量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生成白色沉淀说明含有杂质 KNO 增大铵根离子的浓度，有
3
利于氯化铵结晶析出 甲基橙 8.92%
【解析】
硝酸钠和氯化钾用水溶解，得到的溶液中含有 K+、NO -、Na+、Cl-，由于在溶液中 NaCl 的溶解度较小，且受温度影
3
响不大，采取蒸发浓缩，析出 NaCl 晶体，过滤分离出 NaCl 晶体。由于硝酸钾溶解度受温度影响比硝酸钠大，采取冷
却结晶析出硝酸钾，过滤出硝酸钾晶体后，向滤液中加入 NH NO ，可增大溶液中 NH +浓度，有利于 NH Cl 结晶析
4 3 4 4
出。
【详解】
I.(1)加热、搅拌、研细颗粒等都可以加快物质溶解；实验室进行蒸发结晶操作时，为防止液滴飞溅，要用玻璃棒不断
搅拌滤液，使溶液受热均匀；
(2)过滤 I 后析出部分 NaCl，滤液 I 含有 K+、NO -、Na+、Cl-；氯化钠溶解度较小，浓缩析出 NaCl 晶体后，直接冷却
3
会继续析出 NaCl 晶体，在进行冷却结晶前应补充少量水，可以减少 NaCl 的结晶析出；
(3)产品 KNO 中可能含有 Na+、Cl-3 杂质离子，检验的方法是：取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若生
成白色沉淀说明含有杂质 NaCl，即含有杂质；
II.(4)取 40 g NH NO 和 37.25 g KCl 固体加入 100 g4 3 水中，加热至 90℃所有固体均溶解，用冰水浴冷却至 5℃以下时，
硝酸钾的溶解度最小，首先析出的是硝酸钾晶体；在滤液中加入硝酸铵可以增大铵根离子浓度，使 NH Cl4 晶体析出；
(5)由于恰好反应时生成的溶质为(NH ) SO 和 Na SO4 2 4 2 4，溶液为酸性，则应该选用甲基橙为指示剂；
硫酸总的物质的量 n(H SO )=c·V=0.102 mol/L×0.02 L=0.00204 mol2 4 ，含有氢离子的物质的量为
n(H+)=2n(H SO )=2×0.00204 mol =0.00408mol，氢氧化钠的物质的量 n(NaOH)= c·V =0.089 mol/L×0.01655 L=0.001473 2 4
mol，所以氨气的物质的量 n(NH )=0.00408 mol-0.001473 mol=0.002607 mol3 ，所以根据 N 元素守恒，可知样品中氯化
铵的物质的量为 0.002607 mol，
0.002607 mol 53.5 g / mol
则样品中氯化铵的质量分数为： ×100%≈8.92%。
1.564 g
【点睛】
本题考查物质制备方案、物质的分离与提纯方法，涉及溶解度曲线的理解与应用、滴定计算等，关键是对原理的理解，
试题培养了学生对图象的分析能力与灵活应用所学知识的能力。
28、0.004mol/（L·min） 增大 4Fe（0H） +0 +2H O=4Fe（0H） = -740 kJ/mol 0.15 3.20
2 2 2 3
【解析】
c
(1) 根据 v 计算 v(Fe2+)；
t
(2) 氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁；根据 Ksp[Fe(OH) ]＝2.5×10—39、 Ksp[Fe(OH) ]＝1.0×10—15计算 c( Fe2+)
3 2
/c(Fe3+)；
(3)利用盖斯定律计算 a值；
p
(4) v(O )= ；利用“三段式”计算 K(p)。
2 t
【详解】
(1)根据图示，在 pH＝5.5 的环境下，该反应在 0～15min内 Fe2+的浓度变化是0.1mol/L×60%=0.06 mol/L，
0.06mol / L
v(Fe2+)= 0.004mol/（L·min）；根据图示，增大溶液 pH，Fe2+被氧化速率增大；
15min
(2)第二步是 氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，4Fe（OH） +O +H O=4Fe（OH） ，反应达到平衡状态时， =
2 2 2 3
= ， PH=13 时 c（OH-）= mol/L=10-1mol/L，
= =4.0×1022；
(3) NO(g)和 H O(g)的标准摩尔生成焓分别为+90kJ/mol、-280 kJ/mol，则
2
1 1
① N (g)+ O (g)= NO(g) △H= +90kJ/mol ；
2 2 2 2
1
②H (g)+ O (g)= H O(g) △H= -280 kJ/mol；
2 2 2 2
根据盖斯定律②×2-①×2得 2NO(g)+2H (g) ==N (g)+2H O(g): △H＝a= -740 kJ/mol；
2 2 2
p 75-63
(4) v(O )= = = 0.15 kpa/min；
2 t 80
表中 160min 时达到平衡，
2NO（g）+O （g）═2NO （g）
2 2
开始 2n n 0
转化 2x x 2x
平衡 2n-2x n-x 2x
= ，解得 x=0.8n，
2 0.8
（55 ）2
2.2
用压强代替浓度所得到的平衡常数用 K（p）表示，25℃时，K（p）的值为 =3.2。0
0.4 0.2
（55 ）2 （55 ）
2.2 2.2
【点睛】
本题考查盖斯定律、反应速率的计算、平衡常数的计算，难点是根据溶度积常数计算离子浓度、用压强代替浓度计算
平衡常数；同温同体积，压强比等于物质的量比。
29、0.01mol L-1 min-1 CD NNH+H N+NH < 2 3 温度低于 To时未达平衡，温度升高，反应速率加
快，NH3的体积分数增大；高于 To时反应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数
(2 106 )2
减小(答案合理即可) 20% Pa 2 = Ⅱ 第Ⅱ步的活化能大，反应速率慢
(4 106 )(1.2 107 )3
【解析】
(1)对于合成氨反应 N (g)+3H (g) 2NH (g)2 2 3 ，由平衡时生成 NH 0.2mol N3的物质的量为 ，可求出参加反应的 2
为 0.1mol，由此可求出在一容积为 2L 的密闭容器中，前 5 分钟的平均反应速率 v(N )2 。
(2)A．加入催化剂，可加快反应速率，但对平衡不产生影响；
B．增大容器体积，也就是减小压强，平衡逆向移动；
C．降低反应体系的温度，平衡正向移动；
D．加入一定量 N2，平衡正向移动。
(3)由图中可以看出，步骤 c 中 NNH与 H2在催化剂作用下发生反应生成 N 和 NH3；由图象可知合成氨反应的反应物
总能量大于生成物的总能量。
(4)对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，To前，随温度升高，NH3的体积分数 φ(NH )3 增大，则表明反应未达平衡，
由此得出先增大后减小的原因。
令起始时，n(N )=1mol，则 n(H )=3mol2 2 ，设参加反应的 N2的物质的量为 x，从而建立三段式：
N (g) 3H (g) 2NH (g)
2 2 3
起始量(mol) 1 3 0
变化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol) 1 x 3 3x 2x
4 2x 90 1 0.2
则 ，由此可求出 x=0.2mol，从而确定 H 的转化率。则平衡分压 p(N )= 2 107 p =4×106p ，
4 100 2 2 4 a a
3 0.6 0.4
p(H )= 2 107 p =1.2×107p ，p(NH )= 2 107 p =2×106p K2 ，代入 即得。 4 a a 3 4 a a P
(5)过程①和②中，催化剂不影响反应物的转化率，对 ΔH 不产生影响；整个过程②分两步进行，第二步的活化能大。
【详解】
(1)对于合成氨反应 N (g)+3H (g) 2NH (g)2 2 3 ，由平衡时生成 NH3的物质的量为 0.2mol，可求出参加反应的 N 为 0.1mol2 ，
0.1mol
由此可求出在一容积为 2L 的密闭容器中，前 5 分钟的平均反应速率 v(N )= = 0.01mol L-1 min-12 。答案为：2L 5min
0.01mol L-1 min-1；
(2)A．加入催化剂，可加快反应速率，但对平衡不产生影响，A 不合题意；
B．增大容器体积，也就是减小压强，平衡逆向移动，H2的转化率减小，B 不合题意；
C．降低反应体系的温度，平衡正向移动，H2的转化率增大，C符合题意；
D．加入一定量 N2，平衡正向移动，H2的转化率增大，D符合题意；
故选 CD。答案为：CD；
(3)由图中可以看出，步骤 c 中 NNH与 H2在催化剂作用下发生反应生成 N 和 NH3，步骤 c 的反应方程式为
NNH+H N+NH ；由图象可知合成氨反应的反应物总能量大于生成物的总能量，所以合成氨反应的△H<02 3 。答
案为： NNH+H N+NH2 3；<；
(4)对于放热反应，升高温度平衡逆向移动，T 前，随温度升高，NH 的体积分数 φ(NH )o 3 3 增大，则表明反应未达平衡，
由此得出先增大后减小的原因为温度低于 T NH To时未达平衡，温度升高，反应速率加快， 3的体积分数增大；高于 o
时反应达平衡，由于该反应是放热反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数减小(答案合理即可)。答案为：温
度低于 To时未达平衡，温度升高，反应速率加快，NH 的体积分数增大；高于 T3 o时反应达平衡，由于该反应是放热
反应，温度升高平衡常数减小，NH3的体积分数减小(答案合理即可)；
令起始时，n(N )=1mol，则 n(H )=3mol2 2 ，设参加反应的 N2的物质的量为 x，从而建立三段式：
N (g) 3H (g) 2NH (g)
2 2 3
起始量(mol) 1 3 0
变化量(mol) x 3x 2x
平衡量(mol) 1 x 3 3x 2x
4 2x 90 0.6mol
则 ，由此可求出 x=0.2mol，从而确定 H 的转化率为 100%=20%2 ；平衡分压4 100 3mol
1 0.2 3 0.6 0.4
p(N )= 2 107 p =4×106p ，p(H )= 2 107 p =1.2×107p ，p(NH )= 2 107 p =2×106p2 a 2 a 3 a，代入，4 a 4 a 4 a
(2 106 )2 (2 106 )2
即得 K = Pa 2P 。答案为：20%； Pa
2 ；
(4 106 )(1.2 107 )3 (4 106 )(1.2 107 )3
(5)过程①和②中，催化剂不影响反应物的转化率，对 ΔH 不产生影响，所以①=②；整个过程②分两步进行，第 II 步
的活化能大，所以需控制第 II 步，其原因为第Ⅱ步的活化能大，反应速率慢。答案为：=；Ⅱ；第Ⅱ步的活化能大，
反应速率慢。
【点睛】
催化剂只能改变反应发生的途径，从而降低反应的活化能，但不能改变反应物和生成物的总能量，所以不能改变反应
的焓变。
