2023 高考化学模拟试卷
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他
答案．作答非选择题，必须用 05 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法中，正确的是（ ）
A．离子化合物中一定不含共价键
B．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大
C．可能存在不含任何化学键的晶体
D．酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体
2、标准状态下，气态分子断开 1 mol 化学键的能量称为键能。已知 H—H、H—O 和 O=O 键的键能分别为 436 kJ·mol
－1、463 kJ·mol－1和 495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A．断开 1 mol H O(l)中的 H—O2 键需要吸收 926 kJ 的能量
B．2H O(g)=2H (g)＋O (g) ΔH2 2 2 ＝－485 kJ·mol－1
C．2H (g)＋O (g)=2H O(l) ΔH＝＋485 kJ·mol－1 2 2 2
D．2H (g)＋O (g)=2H O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1 2 2 2
3、下列有关物质用途的说法，错误的是( )
A．二氧化硫常用于漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池水消毒
C．晶体硅常用于制作光导纤维 D．氧化铁常用于红色油漆和涂料
4、一定条件下，等物质的量的 N （g）和 O （g）在恒容密闭容器中反应：N （g2 2 2 ）+O2（g） 2NO（g），曲线 a
表示该反应在温度 T℃时 N 的浓度随时间的变化，曲线 b2 表示该反应在某一起始反应条件改变时 N2的浓度随时间的
变化。叙述正确的是（ ）
4(c -c )2
A．温度 T℃时，该反应的平衡常数 K= 0 1
c 2
1
B．温度 T℃时，混合气体的密度不变即达到平衡状态
C．曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线 b 改变的条件是温度，则该正反应放热
5、下列说法正确的是
A．常温下，向 0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中 c(H+)/c(CH COOH)3 减小
B．反应 N (g)+3H (g) 2NH (g) △H<02 2 3 达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应
方向移动
C．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的
D．电解精炼铜时，阳极泥中含有 Zn、Fe、Ag、Au 等金属
6、下列说法不正确的是 ( )
A．氯气是一种重要的化工原料，广泛应用于自来水的消毒和农药的生产等方面
B．化肥的生产、金属矿石的处理、金属材料的表面清洗等都可能用到硫酸
C．利用光线在硅晶体内的全反射现象，可以制备光导纤维
D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以应用于印刷电路板的制作
7、W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。化合
物 XZ是重要的调味品，Y 原子的最外层电子数等于其电子层数，Z－的电子层结构与氩相同。下列说法错误的是
A．元素 W 与氢形成原子比为 1:1 的化合物有多种
B．元素 X 的单质能与水、无水乙醇反应
C．离子 Y3+与 Z－的最外层电子数和电子层数都不相同
D．元素 W 与元素 Z可形成含有极性共价键的化合物
8、CO2催化加氢制取甲醇、乙醇等低碳醇的研究，对于环境问题和能源问题都具有非常重要的意义。已知一定条件下
的如下反应：
CO (g) + 3H (g) CH OH(g) + H O(g) H =－49.0 kJ· mol-1 2 2 3 2
2CO (g) + 6H (g) CH CH OH(g) + 3H O(g) H=－173.6 kJ· mol-1 2 2 3 2 2
下列说法不．正．确．的是
A．CH OH(g) + CO (g) + 3H (g) CH CH OH(g) + 2H O(g) H3 2 2 3 2 2 ＜0
B．增大压强，有利于反应向生成低碳醇的方向移动，平衡常数增大
C．升高温度，可以加快生成低碳醇的速率，但反应限度降低
D．增大氢气浓度可以提高二氧化碳的转化率
9、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A．用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用
B．中国天眼 FAST 中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料
C．港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能
D．“司南之杓(注：勺)，投之于地，其柢(注：柄)指南。”司南中“杓”所用的材质为 FeO
10、0.1moL/L 醋酸用蒸馏水稀释的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．电离程度增大，H+浓度增大 B．电离程度减小，H+浓度减小
C．电离程度增大，H+浓度减小 D．电离程度减小，H+浓度增大
11、下列有关物质与应用的对应关系正确的是（ ）
A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂
B．Cl 和 SO 都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色
2 2
C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
12、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO 晶体滴加一滴浓盐酸后，
4
立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO ＋16HCl=2KCl＋5Cl ↑＋2MnCl ＋8H O
4 2 2 2
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项 实验现象 解释或结论
A a 处变蓝，b 处变红棕色 氧化性：Cl >Br >I 2 2 2
B c 处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质
C d 处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质
D e 处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－
A．A B．B C．C D．D
13、下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 黄色溶液中只含 Br 2
B 烧杯中看见白色沉淀 证明酸性强弱：H CO >H SiO 2 3 2 3
向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H SO2 4，加热；再加入银氨溶液；未出
C 蔗糖未水解
现银镜
D pH 试纸先变红后褪色 氯水既有酸性，又有漂白性
A．A B．B C．C D．D
14、向某容积为 2L 的恒容密闭容器中充入 2molX(g)和 1molY(g)，发生反应 2X(g)+Y(g) 3Z(g)。反应过程中，持
续升高温度，测得混合体系中 X 的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．M 点时，Y 的转化率最大
B．平衡后充入 X，达到新平衡时 X 的体积分数减小
C．升高温度，平衡常数减小
D．W、M 两点 Y 的正反应速率相同
15、用 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1mol H O 完全分解产生 O 时，转移的电子数为 2 N 2 2 2 A
B．0. lmol 环氧乙烷（ ） 中含有的共价键数为 0. 3 N A
C．常温下，1L pH= l 的草酸 （ H C O ） 溶液中 H+ 的数目为 0. 1N 2 2 4 A
D．1mol 淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为 N A
16、利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。其工作原理如下图所示，其中 M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是
A．负极的电极反应为 CH COO-—8e-+2H O==2CO ↑+7H+
3 2 2
B．电池工作时，H+由 M极移向 N极
C．相同条件下，M、N两极生成的 CO 和 N 的体积之比为 3：2
2 2
D．好氧微生物反应器中发生的反应为 NH ++2O ==NO -+2H++H O
4 2 3 2
17、在密闭容器中，可逆反应 aA（g） bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡
建立时， B 的浓度是原来的 60%，则新平衡较原平衡而言，下列叙述错误的是（ ）
A．平衡向正反应方向移动
B．物质 A 的转化率增大
C．物质 B 的质量分数减小
D．化学计量数 a 和 b 的大小关系为 a＜b
18、根据下列图示所得出的结论不正确的是
A．图甲是室温下 20 mL 0.1 mol L﹣1氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的 c（H+）随加入盐酸体积的变化关系，图
中 b、d 两点溶液的 pH 值均为 7
B．图乙是 CO（g）+H O（g） CO （g）+H （g2 2 2 ）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0
C．图丙是室温下用 0.1000 mol L﹣1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol L﹣1某一元酸 HX 的滴定曲线，该 滴定过程
可以选择酚酞作为指示剂
D．图丁是室温下用 Na SO 除去溶液中 Ba2+ 达到沉淀溶解平衡时，溶液中 c（Ba2+）与 c（SO 2﹣2 4 4 ）的关系曲线，
说明 K （BaSO ）＝1×10﹣10 sp 4
19、下图是用 KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是
A．A 中固体也可改用 MnO 2
B．B 中需盛装饱和氯化钠溶液
C．氯气通入 D 中可以得到 NaClO，该物质水溶液比 HClO 稳定
D．上图装置也可作为制取适量 NO 的简易装置
20、下列实验操作不是从实验安全角度考虑的是
A．稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌
B．做有毒气体的实验时，对尾气进行适当处理
C．加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片
D．向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内
21、在 25°C 时，向 amL0.10mol·L-1的 HNO2溶液中逐滴加入 0.10mol·L-1的 NaOH 溶液。滴定过程中混合溶液的
pOH[pOH=-lgc(OH-)]与 NaOH 溶液的体积 V 的关系如图所示。已知 P点溶液中存在 c(OH-)=c(H+)+c(HNO )2 ，下列说
法不正确的是（ ）
A．25°C 时，HNO 电离常数的数量级是 10-4 2
B．M 点溶液中存在：2c(H+)+c(HNO )=c(OH-)+c(NO -) 2 2
C．图上 M、N、P、Q 四点溶液中所含离子的种类相同
D．a=10.80
22、根据热化学方程式：S(s)+O (g)→SO (g)+297.23kJ2 2 ，下列说法正确的是
A．1molSO (g)的能量总和大于 1molS(s)和 1molO (g)2 2 的能量总和
B．加入合适的催化剂，可增加单位质量的硫燃烧放出的热量
C．S(g)+O (g)→SO (g)+Q kJ；Q2 2 1 1的值大于 297.23
D．足量的硫粉与标况下 1 升氧气反应生成 1 升二氧化硫气体时放出 297.23 kJ 热量
二、非选择题(共 84分)
23、（14 分）某杀菌药物 M 的合成路线如下图所示。
回答下列问题：
(1)A 中官能团的名称是_______________。B→C的反应类型是__________________。
(2)B 的分子式为________________________。
(3)C→D的化学方程式为__________________________。
(4)F 的结构简式为___________________________。
(5)符合下列条件的 C 的同分异构体共有____________种(不考虑立体异构)；
①能发生水解反应；②能与 FeCl3溶液发生显色反应。
其中核磁共振氢谱为 4 组峰的结构简式为_______________(任写一种)。
(6)请以 和CH CH OH为原料，设计制备有机化合物 的合成路线(无机试剂任选)_______________。
3 2
24、（12 分）X、Y、Z、W 四种物质有如下相互转化关系（其中 Y、Z 为化合物，未列出反应条件）。
（1）若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，W 的用途之一是计算机芯片，W 在周期表中的位置为
___________，Y 的用途有 _________，写出 Y 与 NaOH 溶液反应的离子方程式 _________。
（2）若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料，则该反应的化学方程式为___________。
（3）若 X 为淡黄色粉末，Y 为生活中常见液体，则：
①X 的电子式为 _______________，该反应的化学方程式为 ____________，生成的化合物中所含化学键类型有
________________________。
② 若 7.8 克 X 物质完全反应，转移的电子数为 ___________。
25、（12 分）（13 分）硫酸铜晶体(CuSO ·5H O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、
4 2
催化剂、石油、选矿、油漆等行业。
Ⅰ．采用孔雀石[主要成分 CuCO ·Cu(OH) ]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：
3 2
（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1 mm，破碎的目的是____________________。
（2）已知氨浸时发生的反应为 CuCO ·Cu(OH) +8NH ·H O [Cu(NH ) ] (OH) CO +8H O，蒸氨时得到的固体呈
3 2 3 2 3 4 2 2 3 2
黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：______________________。
（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为___________（填标号）；经吸收净化所得的溶液用
途是_______________（任写一条）。
（4）操作 2 为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________等操作得到硫酸铜晶体。
Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是
______________________（任写两条）。
（6）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl 2CuCl，4CuCl+O +2H O 2[Cu(OH) ·CuCl ]2 2 2 2 2 ，
[Cu(OH) ·CuCl ]+H SO CuSO +CuCl +2H O
2 2 2 4 4 2 2 。现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓
硫酸。
①盛装浓硫酸的仪器名称为___________。
②装置中加入 CuCl 的作用是______________2 ；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为
______________________。
③若开始时加入 a g 铜粉，含 b g 氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得 c g CuSO ·5H O4 2 ，假设整个过程中杂质不参与
反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为________。
26、（10 分）无水 FeCl 易吸湿、易被氧化，常作为超高压润滑油的成分。某实验小组利用无水 FeCl 和氯苯（无色液
2 3
体，沸点 132.2℃）制备少量无水 FeCl ，并测定无水 FeCl 的产率。
2 2
实验原理：2FeCl ＋C H Cl 2FeCl ＋C H Cl ＋HCl↑
3 6 5 2 6 4 2
实验装置：按如图所示组装好的装置，检查气密性后，向三颈烧瓶 A中加入 16.76g 无水 FeCl 和 22.5g 氯苯。
3
回答下列问题：
（1）利用工业氮气（含有 H O、O 、CO ）制取纯净干燥的氮气。
2 2 2
①请从下列装置中选择必要的装置，确定其合理的连接顺序：a→________→上图中的 j口（按气流方向，用小写字母
表示）。
②实验完成后通入氮气的主要目的是________。
（2）装置 C中的试剂是________（填试剂名称），其作用是________。
（3）启动搅拌器，在约 126℃条件下剧烈搅拌 30min，物料变成黑色泥状。加热装置 A最好选用__（填字母）。
a．酒精灯 b．水浴锅 c．电磁炉 d．油浴锅
（4）继续升温，在 128～139℃条件下加热 2h，混合物颜色逐渐变浅，黏度降低。该步骤中加热温度已经接近或超过
氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是________。
（5）继续加热 1h 后放置冷却，在隔绝空气条件下过滤出固体，用洗涤剂多次洗涤所得固体，置于真空中干燥，得到
成品。若 D 中所得溶液恰好与 25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反应，则该实验中 FeCl 的产率约为________（保留 3位
2
有效数字）。
27、（12 分）二氧化硫（SO ）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。
2
Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验 SO 部分性质的装置，如图 1 所示。
2
（1）仪器 A 的名称______________，导管 b 的作用______________。
（2）装置乙的作用是为了观察生成 SO 的速率，则装置乙中加入的试剂是______________。
2
（3）①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O 氧化性强于 SO2 2，因此 装置丁中即使有浑浊现
象也不能说明是 SO 导致的。请你写出 O 与 Na S 溶液反应的化学 反应方程式______________2 2 2 。
②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。
序号 实验操作 实验现象
1 向 10ml 1mol·L-1 的 Na S 溶液中通 O 15min 2 2 后，溶液才出现浑浊
2 向 10ml 1mol·L-1 的 Na S 溶液中通 SO 2 2 溶液立即出现黄色浑浊
由实验现象可知：该实验条件下 Na S 2 溶液出现浑浊现象是 SO 2 导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是
______________。
Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化 为 SO 2 ， 以 淀 粉 和 碘
化 钾 的 酸 性 混 合 溶 液 为 SO 吸 收 液 ， 在 SO 吸 收 的 同 时 用 0.0010mol·L-1KIO 2 2 3 标准溶液进行滴
定，检测装置如图 2 所示：
[查阅资料] ①实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO 2
②2IO －＋5SO ＋4H O=8H＋＋5SO 2－＋I 3 2 2 4 2
③I ＋SO ＋2H =2I－＋SO 2－＋4H＋2 2 2 4
④IO －＋5I－＋6H＋=3I ＋3H O 3 2 2
（4）工业设定的滴定终点现象是______________。
（5）实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V mL 1
实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V mL 2
比较数据发现 V 1 远远小于 V2，可忽略不计 V1。 测得 V 2 的体积如表
序号 1 2 3
KIO
3 标准溶液体积/mL 10.02 9.98 10.00
该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为______________。
28、（14 分）CPAE 是蜂胶的主要活性成分，具有抗癌的作用．人工合成 CPAE 的一种路线如下：
已知：i．A 分子中苯环上一溴代物只有 2 种；
ii．R ﹣CHO+R ﹣CH ﹣CHO→
1 2 2
（1）写出反应类型：反应①_______；反应⑤______．
（2）写出结构简式：A______；C_______．
（3）在反应②中，1mol C H O Br 最多消耗 NaOH____mol．
7 5 2
（4）写出反应方程式：反应⑦________．
（5）写出一种符合下列条件的 E 的同分异构体__________
i．1mol 该物质与 1mol Na CO 反应，生成 1mol CO 气体
2 3 2
ii．含有 4 种化学环境不同的氢原子
（6）写出实验室用 Y 制备苯乙酮（ ）的合成路线（不超过四步）_____________
（合成路线常用的表示方式为：A B…： 目标产物 ）
29、（10 分）钛(Ti)有“21世纪将是钛的世纪”之说，而钛铝合金广泛用于航天领域，已知熔融的 TiO2 能够导电。回答
下列问题：
(1)写出基态 Ti 原子的价层电子排布图____________，钛元素在周期表中的位置是____________。
(2)TiO 、TiCl 和 TiBr 的熔点如下表所示，解释表中钛的化合物熔点存在差异的原因_________。
2 4 4
(3)TiC1 可由 TiO 和光气(COC1 )反应制得，反应为 TiO +2COC1 TiCl +2CO 。反应中 COC1 和 CO 碳原子的
4 2 2 2 2 4 2 2 2
杂化方式分别为____________、____________，COCl 的空间构型是_______。
2
(4)钛铝合金中，原子之间是由____________键形成的晶体，一种钛铝合金具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中 Ti
原子位于顶点和面心位置，Al 原子位于棱心和体心，则该合金中 Ti 和 Al 原子的数量之比为____________。
(5)已知 TiO 晶胞中 Ti4+位于 O2－2 所构成的正八面体的体心，TiO2晶胞结构如图所示：
①根据晶胞图分析 TiO 晶体中 Ti4+的配位数是____________2 。
②已知 TiO 晶胞参数分别为 anm、bnm 和 cnm，设阿伏加德罗常数的数值为 N ，则 TiO2 A 2的密度为
____________g·cm-3(列出计算式即可)。
参考答案
一、选择题(共包括 22 个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
A. 离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如 NaOH 属于离子化合物含有离子键和共价键，故 A 错误；
B. 分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故 B 错误；
C. 稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故 C 正确；
D. 二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分
子晶体，故 D 错误；
正确答案是 C。
【点睛】
本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于
化学性质。
2、D
【解析】
A. 断开 1 mol H O(g)2 中的 H—O 键需要吸收 926 kJ 的能量，故 A 错误；
B. 2H O(g) = 2H (g)＋O (g) ΔH＝463 kJ·mol－1×4 －436 kJ·mol－1×2 －495 kJ·mol－1= + 485 kJ·mol－12 2 2 ，故 B 错误；
C. 2H (g)＋O (g)=2H O(l)应该是放热反应，故 C2 2 2 错误；
D. 2H (g)＋O (g)=2H O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1，故 D2 2 2 正确。
综上所述，答案为 D。
3、C
【解析】
制作光导纤维的材料是 SiO 而不是 Si，C2 项错误。
4、A
【解析】
N（g）+ O（g） 2NO（g）
2 2
起始（mol / L） c c 0
A． 0 0
变化（mol / L）（c﹣c）（c﹣c） （2 c﹣c）
0 1 0 1 0 1
平衡（mol / L） c c （2 c﹣c）
1 1 0 1
4(c c )2
故 K＝ 0 1 ，故 A 正确；
c 2
1
m
B．反应物和生成物均是气体，故气体的质量 m 不变，容器为恒容容器，故 V 不变，则密度 ρ＝ 不变，故 B 错误；
V
C．由图可知，b 曲线氮气的平衡浓度减小，故应是平衡发生移动，催化剂只能改变速率，不能改变平衡，故 b 曲线不
可能是由于催化剂影响的，故 C 错误；
D．由图可知，b 曲线化学反应速率快(变化幅度大)，氮气的平衡浓度减小，升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热
反应，即△H＞0，故 D 错误；
故答案为 A。
5、C
【解析】
A. 常温下，向 0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，c(H+)、c(CH3COOH)均减小，因为稀释过程促进醋酸的电离，所以
溶液中 c(H+)/c(CH COOH) 3 增大，A 错误；
B. 反应 N (g)+3H (g) 2NH (g) △ H<02 2 3 达平衡后，降低温度，正反应速率减小、逆反应速率减小，平衡向正反应
方向移动，B 错误；
C.镀锌铁板在空气中会形成原电池，锌做负极被腐蚀，铁做正极被保护，是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止
腐蚀的目的，C 正确；
D. 电解精炼铜时，粗铜做阳极，精铜做阴极，锌、铁比铜活泼，所以失电子变为离子，阳极泥中含有 Ag、Au 等金属，
D 错误；
综上所述，本题选 C。
6、C
【解析】
A．氯气是一种重要的化工原料，可制备 HCl 等，可用于农药的生产等，如制备农药六六六等，氯气与水反应生成的
次氯酸具有氧化性，能够杀菌消毒，故 A 正确；
B．硫酸能够与氨气反应生成硫酸铵，是常见的化学肥料、能与金属矿石、金属氧化物反应生成硫酸盐，故 B 正确；
C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，而硅用于制作半导体材料，故 C 错误；
D．铜能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应可以应用于印刷电路板的制作，故 D 正确；
故选 C。
7、C
【解析】
W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代．说明 W
为 C，化合物 XZ是重要的调味品为 NaCl，Y 位于 XZ之间说明原子有三个电子层，Y 原子的最外层电子数等于其电
子层数，则 Y 为 Al，Z-的电子层结构与氩相同判断为 Cl-，W、X、Y、Z为 C、Na、Al、Cl，据以上分析解答。
【详解】
据以上分析可知：W、X、Y、Z为 C、Na、Al、Cl，则
A．元素 W 为 C 与氢形成原子比为 1：1 的化合物有多种，如 C H 、C H 、C H 、C H 等，A 正确；
2 2 4 4 6 6 8 8
B．元素 X 为钠，属于活泼金属，钠的单质能与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，钠和无水乙醇反应生成乙醇钠和氢
气，B 正确；
C．离子 Y3+离子为 Al3+，有两个电子层，最外层 8 个电子，Z-为 Cl-最外层电子数为 8，电子层数为三个电子层，最外
层电子数相同，电子层数不相同，C 错误；
D．元素 W 为 C 与元素 Z为 Cl 可形成含有极性共价键的化合物，如 CCl ，是含有极性共价键的化合物，D 正确；
4
答案选 C。
8、B
【解析】
A.根据盖斯定律，用第二个反应减第一个反应得：
CH OH g CO g +3H g CH CH OH g +2H O g ΔH=-124.6kJ/mol ，故 A 正确；
3 2 2 3 2 2
B.温度不变，平衡常数不变，故 B 错误；
C.升高温度，正逆反应速率都可以加快，升高温度，平衡向吸热反应方向进行，即平衡逆向移动，反应限度降低，故
C 正确；
D.反应物中氢气和二氧化碳都是气体，增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率，故 D 正确；
故选：B。
9、C
【解析】
A．聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A 项错误；
B．碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B 项错误；
C．考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C 项正确；
D．司南材质即磁性氧化铁，成分为 Fe O 而非 FeO，D 项错误；
3 4
答案选 C。
10、C
【解析】
醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOH CH COO﹣+H+，加水稀释促进电离，n(CH COO﹣)和 n(H+)增大，但体积增大
3 3 3
大于电离程度的倍数，则 H+浓度减小，C 项正确；
答案选 C。
【点睛】
稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOH CH COO- + H+，向 0.1moL/L 醋酸溶液中加入蒸馏水稀释过程中，电离程度
3 3
增大（稀释促进电离），各微粒浓度的变化：c(CH COOH)、c(CH COO-)、c(H+)均减小，由于 K 不变，则 c(OH-)增
3 3 w
大，各微粒物质的量的变化 n(CH COOH)减小，n(CH COO-)、n(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变，
3 3
这是常考点，也是学生们的易错点。
11、C
【解析】
A．甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；
B．滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO 气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B
2
错误；
C．小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C 正确；
D．电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到 Al，电解熔融氧化铝生成铝，D错误；
答案为 C。
【点睛】
Cl 和 SO 都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使
2 2
溴水、高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。
12、D
【解析】
A、a 处变蓝,b 处变红棕色,说明 Cl 分别与 KI、NaBr2 作用生成 I2、Br ,2 可证明氧化性:Cl ＞I ,Cl Br , I2 2 2＞ 2 无法证明 2与
Br 之间氧化性的强弱,A 项错误; 2
B、c 处先变红,说明氯气与水生成酸性物质,后褪色,则证明氯气与水生成具有漂白性物质,B 项错误;
C、d 处立即褪色,也可能是氯气与水生成酸性物质中和了 NaOH,C 项错误;
D、e 处变红说明 Cl2将 Fe2+氧化为 Fe3+,证明还原性:Fe2+＞Cl-,D 项正确；
答案选 D。
13、D
【解析】
A．向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色，该黄色溶液中可能含有 Fe3+，Fe3+也能将 I-氧化为碘单质，故不
能确定黄色溶液中只含有 Br A2， 选项错误；
B．浓盐酸具有挥发性，烧杯中看见白色沉淀可能是挥发的 HCl 气体与 Na SiO2 3溶液反应得到 H SiO2 3的白色沉淀，不
能证明酸性 H CO >H SiO B2 3 2 3， 选项错误；
C．银镜反应必须在碱性条件下进行，该实验中加入银氨溶液之前没有加入如 NaOH 溶液的碱性溶液中和未反应的稀
硫酸，实验不能成功，故实验操作及结论错误，B 选项错误；
D．氯水既有酸性，又有漂白性，可以使 pH 试纸先变红后褪色，D 选项正确；
答案选 D。
14、C
【解析】
起始时向容器中充入 2molX(g)和 1molY(g)，反应从左到右进行，结合图像，由起点至 Q 点，X 的体积分数减小；Q
点之后，随着温度升高，X 的体积分数增大，意味着 Q 点时反应达到平衡状态，温度升高，平衡逆向移动，反应从右
向左进行。
【详解】
A．Q 点之前，反应向右进行，Y 的转化率不断增大；Q 点→M点的过程中，平衡逆向移动，Y 的转化率下降，因此
Q 点时 Y 的转化率最大，A 项错误；
B．平衡后充入 X，X 的体积分数增大，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，平衡移动只能减弱而不能抵消这个改变，
达到新的平衡时，X 的体积分数仍比原平衡大，B 项错误；
C．根据以上分析，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C 项正确；
D．容器体积不变，W、M 两点，X 的体积分数相同，Y 的体积分数及浓度也相同，但 M 点温度更高，Y 的正反应速
率更快，D 项错误；
答案选 C。
15、C
【解析】
A.H O 分解的方程式为 2H O =2H O+O ↑，H O O2 2 2 2 2 2 2 2中 元素的化合价部分由-1 价升至 0 价、部分由-1 价降至-2 价，
1molH O 1mol
2 2完全分解时转移 电子，转移电子数为 NA，A 错误；
B.1 个环氧乙烷中含 4 个 C—H 键、1 个 C—C 键和 2 个 C—O 键，1mol 环氧乙烷中含 7mol 共价键，0.1mol 环氧乙烷
中含 0.7mol 共价键，含共价键数为 0.7NA，B 错误；
C.pH=1 的草酸溶液中 c（H+）=0.1mol/L，1L 该溶液中含 H+物质的量 n（H+）=0.1mol/L×1L=0.1mol，含 H+数为 0.1NA，
C 正确；
D.淀粉水解的方程式为 ，1mol 淀粉水解生成 nmol 葡萄糖，生成葡萄糖分
子数目为 nN ，DA 错误；
答案选 C。
【点睛】
本题易错选 B，在确定环氧乙烷中共价键时容易忽略其中的 C—H 键。
16、C
【解析】
图示分析可知：N 极 NO -离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则 N 极正极。M 极 CH COO-3 3 失电子、发生氧化反
应生成二氧化碳气体，则 M 极为原电池负极，NH +4 在好氧微生物反应器中转化为 NO -3 ，据此分析解答。
【详解】
A．M 极为负极，CH COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，电极反应为 CH COO-—8e-+2H O==2CO ↑+7H+3 3 2 2 ，
故 A 正确；B．原电池工作时，阳离子向正极移动，即 H+由 M 极移向 N 极，故 B 正确；C．生成 1molCO 转移 4mole-2 ，
生成 1molN 转移 10mol e-2 ，根据电子守恒，M、N 两极生成的 CO N 10mol 4mol=5:22和 2的物质的量之比为 ： ，相同
条件下的体积比为 5:2，故 C 错误；D．NH +4 在好氧微生物反应器中转化为 NO -3 ，则反应器中发生的反应为
NH ++2O ==NO -+2H++H O D C
4 2 3 2 ，故 正确；故答案为 。
17、C
【解析】
温度不变，将容器体积增加 1倍，若平衡不移动，B 的浓度是原来的 50%，但体积增大时压强减小，当达到新的平衡
时，B 的浓度是原来的 60%，可知减小压强向生成 B 的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，以此解答该
题。
【详解】
A、由上述分析可知，平衡正向移动，故 A不符合题意；
B、平衡正向移动，A 的转化率增大，故 B不符合题意；
C、平衡正向移动，生成 B 的物质的量增大，总质量不变，则物质 B 的质量分数增加了，故 C 符合题意；
D、减小压强向生成 B 的方向移动，减小压强向气体体积增大的方向移动，则化学计量数关系 a
【点睛】
本题考查化学平衡， 把握浓度变化确定平衡移动为解答的关键，注意动态与静态的结合及压强对化学平衡移动的影响。
18、A
【解析】
A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH Cl4 水解促进水的电离；
B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，不利于反应正向进行；
C、根据图知，HX 中未加 NaOH 溶液时，0.1000mol/L 的 HX 溶液中 pH 大于 2，说明该溶液中 HX 不完全电离；
D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO )=c(Ba2+) c(SO 2-)4 4 。
【详解】
A、过量氨水或者盐酸存在抑制水的电离，NH Cl4 水解促进水的电离，随着盐酸的滴加，溶液中 NH Cl4 逐渐增多，到
达 b 点时存在 NH Cl 和氨水，此时溶液中 c (H+)=10-7mol/L4 ，可说明溶液为中性，继续滴加至 c 点，此时完全是 NH Cl，水 4
溶液为酸性，继续滴加 HCl，溶液酸性增强，到达 c 点虽然 c (H+)=10-7mol/L，但溶液为酸性，故 A 符合题意；
水
B、根据图象，温度升高，平衡常数值减小，说明平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，反应的 H <0，故 B 不符
合题意；
C、根据图知，HX 中未加 NaOH 溶液时，0.1000mol/L 的 HX 溶液中 pH 大于 2，说明该溶液中 HX 不完全电离，所
以 HX 为一元弱酸，pH 突跃范围落在酚酞的指示范围内，可以使用酚酞，故 C 不符合题意；
D、温度不变，溶度积常数不变，Ksp(BaSO )=c(Ba2+) c(SO 2-)，c(Ba2+)与 c(SO 2-)成反比，则 c(SO 2-)越大，c(Ba2+)4 4 4 4 越
小，根据图象上的点计算可得 Ksp(BaSO )=1×10-10，故 D4 不符合题意；
故选：A。
【点睛】
本题的 A 选项分析需注意，b 点对应溶质为 NH Cl、NH H O4 3 2 ，此时溶液中氢离子均为水所电离，溶液呈中性，而 d
点对应溶质为 NH Cl、HCl4 ，此时溶液中氢离子为 HCl 水电离，溶液呈酸性。
19、C
【解析】
A．MnO2与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置 A 图示，不能改用 MnO2，故 A 错误；
B．根据装置图示，B 为氯气收集装置，C 为防倒吸装置，D 为尾气处理装置，故 B 错误；
C．氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到 NaClO，HClO 见光易分解，NaClO 光照不分解，则该物质水溶液比 HClO 稳
定，故 C 正确；
D．铜和稀硝酸反应可制取 NO，装置 A 可用，装置 B、C 中有空气，NO 易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯，
应用排水法收集，NO 有毒，属于大气污染物，NO 不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量
NO 的简易装置，故 D 错误；
答案选 C。
20、D
【解析】
A. 稀释硫酸时将浓硫酸缓慢注入蒸馏水中，并不断搅拌，是为了防止浓硫酸溶于水放出的大量的热使液体沸腾飞溅出
来，是出于安全考虑，A 不符合题意；
B. 做有毒气体的实验时，进行尾气处理，是出于安全考虑，B 不符合题意；
C. 加热烧瓶里液体时，在烧瓶底部放几片碎瓷片，是为了防止暴沸，是出于安全考虑，C 不符合题意；
D. 向试管里滴加液体时，滴管不能伸入试管内，是为了防止污染试剂，不是出于安全考虑，D 符合题意；
故答案选 D。
21、B
【解析】
已知 P 点溶液中存在 c(OH-)=c(H+)+c(HNO )，同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+ c(NO -)= c(H+)+ c(Na+)2 2 ，二式联立
消去 c(OH-)可得：c(NO -)+ c(HNO ) =c(Na+)2 2 ，此为 NaNO2溶液中的物料守恒式，即 P 点溶液中的溶质只有 NaNO2，
亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为 10.80mL，据此分析作答。
【详解】
c NO c H+
A. HNO 电离常数 K= 22 ，未滴加氢氧化钠时 0.1mol/L 的 HNO2溶液的 pOH=11.85，即溶液中 c（OH
-）
c HNO
2
=10-11.85mol/L，则根据水的电离平衡常数可知 c（H+）=10-2.15mol/L，溶液中存在电离平衡 HNO H++NO2 2，溶液中氢
10 2.15 mol L-1 10 2.15 mol L-1
离子浓度和亚硝酸根离子浓度大致相等，所以 K= 10-3.3 mol L-1 ，故 A 正确；
0.1mol L-1-10 2.15 mol L-1
B. 根据分析可知 a=10.80mL，所以当加入 5.40mL 氢氧化钠溶液时溶液中的溶质为等物质的量 HNO 和 NaNO2 2，存在
电荷守恒：c(OH-)+ c(NO -)= c(H+)+ c(Na+)，存在物料守恒：c(NO -)+ c(HNO ) =2c(Na+)2 2 2 ，二式联立可得
2c(H+)+c(HNO )=2c(OH-)+c(NO -)
2 2 ，故 B 错误；
C. M、N、P、Q 四点溶液中均含有：H+、OH-、NO -2 、Na+，故 C 正确；
D. 已知 P 点溶液中存在 c(OH-)=c(H+)+c(HNO )，同时溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+ c(NO -)= c(H+)+ c(Na+)2 2 ，二式联
立消去 c(OH-)可得：c(NO -)+ c(HNO ) =c(Na+)2 2 ，此为 NaNO2溶液中的物料守恒式，即 P 点溶液中的溶质只有 NaNO2，
亚硝酸和氢氧化钠恰好完全反应，所以初始亚硝酸溶液的体积为 10.80mL，故 D 正确；
故答案为 B。
22、C
【解析】
A．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，所以 1molSO (g)的能量总和小于 1molS(s)和 1molO (g)2 2 的能量总
和，故 A 错误；
B．加入合适的催化剂不会影响反应焓变，即单位质量的硫燃烧放出的热量不变，故 B 错误；
C．因物质由固态转变成气态也要吸收热量，所以 S(g)+O (g)→SO (g)2 2 的反应热的数值大于 297.23kJ mol 1，故 C 正确；
D．热化学方程式的系数只表示物质的量，标准状况下 1L 氧气的物质的量小于 1mol，故 D 错误；
故答案为：C。
二、非选择题(共 84 分)
23、羟基 取代反应 C H O +HNO +H O 7 6 3 3 2
19 或
CH CH OH CH =CH
3 2 2 2
【解析】
本题主要采用逆推法，通过分析 C 的结构可知 B（ ）与 CH I3 发生取代反应生成 C；
分析 B（ ）的结构可知 A（ ）与 CH Cl2 2发生取代反应生成 B；C（ ）
在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成 D，D 在 Fe+HCl 条件下，-NO2还原为-NH ，根据 M2 中肽键的存在，可
知 E 与 F 发生分子间脱水生成 M；分析 M 的结构 ，可知 E 为 ，F
为 ；根据 E（ ）可知 D 为 。
【详解】
(1)根据上面分析可知 A（ ）中官能团的名称是羟基。B→C的反应类型是取代反应；答案：羟基 取
代反应
(2)B（ ）的分子式为 C H O ；答案：C H O 。
7 6 3 7 6 3
(3)C（ ）在浓硫酸、浓硝酸条件下发生硝化反应生成 D，化学方程式为
+HNO +H O；
3 2
答案： +HNO +H O
3 2
(4)根据上面分析可知 F 的结构简式为 ；答案：
(5)符合下列条件的 C（ ）的同分异构体：①能发生水解反应，说明必有酯基；②能与 FeCl 溶液发
3
生显色反应，说明必有酚羟基；符合条件的有苯环外面三个官能团：HCOO-、-CH 、-OH，符合条件的共有 10 种；
3
苯环外面两个官能团：-OH、-COOCH ，符合条件的共有 3 种；苯环外面两个官能团：-OH、-OOCCH ，符合条件的
3 3
共有 3 种；-CH OOCH、-OH，符合条件的共有 3 种；因此同分异构体共 19 种，其中核磁共振氢谱只有 4 组峰的结构
2
肯定对称，符合条件的结构简式为 或 ；
答案：19 或
(6)逆推法：根据题干 A 生成 B 的信息可知： 的生成应该是 与 一定条件下发生取代反
应生成； 可以利用乙烯与溴水加成反应生成，乙烯可由乙醇消去反应生成，据此设计合成路线为
；答案：
。
24、第三周期 ⅣA 族 光导纤维 SiO +2OH-=SiO 2-+H O 2Al Fe O 2Fe Al O
2 3 2 2 3 2 3
2Na O ＋2H O=4NaOH＋O ↑ 离子键、极性键 0.1N
2 2 2 2 A
【解析】
⑴若实验室经常用澄清石灰水来检验 X 的燃烧产物，即 X 为碳，W 的用途之一是计算机芯片，即为硅，W 在周期表
中的位置为第三周期第 IVA 族，Y 为二氧化硅，它的用途有 光导纤维，写出 Y 与 NaOH 溶液反应的离子方程式
SiO +2OH-=SiO 2－+H O，
2 3 2
故答案为第三周期ⅣA 族；光导纤维；SiO +2OH-=SiO 2－+H O；
2 3 2
⑵若 X、W 为日常生活中常见的两种金属，且 Y 常用作红色油漆和涂料即为氧化铁，两者发生铝热反应，则该反应的
化学方程式为 2Al + Fe O 2Fe+ Al O ，
2 3 2 3
故答案为 2Al + Fe O 2Fe+ Al O ；
2 3 2 3
⑶若 X 为淡黄色粉末即为过氧化钠，Y 为生活中常见液体即为 ，则：
①X 的电子式为 ，该反应的化学方程式为 2Na O ＋2H O=4NaOH＋O ↑，生成的化合物 NaOH
2 2 2 2
所含化学键类型有离子键、极性键，
故答案为 ；2Na O ＋2H O=4NaOH＋O ↑；离子键、极性键；
2 2 2 2
②过氧化钠中一个氧升高一价，一个氧降低一价，若 7.8 克过氧化钠即 0.1 mol 完全反应，转移的电子数为 0.1N ，
A
故答案为 0.1N 。
A
25、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率 [Cu(NH ) ] (OH) CO 2CuO+CO ↑+8NH ↑+H O A 制化
3 4 2 2 3 2 3 2
学肥料等 过滤 干燥 产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性（任写两条） 分
液漏斗 做催化剂 氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大（合
64c 128c
理即可） ×100%（或 %）
250a 5a
【解析】
（1）破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。
（2）由题意可知，氨浸时生成[Cu(NH ) ] (OH) CO3 4 2 2 3，加热蒸氨的意思为加热时[Cu(NH ) ] (OH) CO3 4 2 2 3分解生成氨气，
由[Cu(NH ) ] (OH) CO CO3 4 2 2 3的组成可知还会生成 2、氧化铜和水，其反应方程式为
[Cu(NH ) ] (OH) CO 2CuO+CO ↑+8NH ↑+H O
3 4 2 2 3 2 3 2 。
（3）蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸铵，为了防止倒吸，合适的装
置为 A；净化后生成硫酸铵溶液，其用途是可以制备化学肥料等。
（4）由题意可知，操作 2 为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸
有强腐蚀性，直接使用危险性较大。
（6）①盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。②由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催
化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中做催化剂。因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化
硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可使氯化铜保持在母液中，在下一次制
备硫酸铜晶体时继续做催化剂使用。③由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体（因氯化铜为催化剂，氯化铜中的铜最终
64c 64c 128c
不会生成硫酸铜晶体），硫酸铜晶体中的铜元素质量为 g，则铜粉的纯度为 ×100%或化简为 %。
250 250a 5a
26、fg→de→bc（提示：除水后再除氧气，防止还原铁粉与水蒸气反应生成氢气） 将生成的 HCl 气体排入装置 D
中被水完全吸收 无水氯化钙 防止水蒸气进入装置 A中使 FeCl 、FeCl 水解 d 球形冷凝管可使挥发的氯
2 3
苯冷凝回流 97.0％
【解析】
（1）思路：先除 CO →2 再除 H O2 （顺带除去吸收二氧化碳带出来的水蒸气）→再除 O2（除水后再除氧气，防止还原
铁粉与水蒸气反应生成氢气）；
（2）由 FeCl FeCl2、 3易水解性质可解，前后一定要有干燥装置；
（3）油浴锅的好处是便于控制温度；
（4）有冷凝管可使反应物冷凝回流；
【详解】
（1）①由分析可知，装置接口的连接顺序为 fg→de→bc，吸收装置注意长进短出；②实验完成后继续通入氮气的主要
目的是：将生成的 HCl 气体排入装置 D 中被水完全吸收，防止测 FeCl2的产率偏小。
（2）FeCl 、FeCl2 3易水解，装置 C 中的试剂是干燥剂无水氯化钙，其作用是防止水蒸气进入装置 A 中使 FeCl FeCl2、 3
水解；
（3）结合温度约 126℃，选择油浴锅的好处是便于控制温度，故选 d；
（4）由装置图可知，加热温度已经接近或超过氯苯沸点，但氯苯实际损失量却非常小，其原因是球形冷凝管可使挥发
的氯苯冷凝回流；
（5）n(HCl)=n(NaOH)= 0.025L 2.0mol·L－1=0.05mol，
n(FeCl )= 2 n(HCl)= 2 0.05mol=0.1mol
2 ，
16.76g
加入 16.76g 无水 FeCl 和 22.5g 氯苯，物质的量分别约为 0.103mol 和 0.2mol3 ，由反应方程式可知氯苯162.5g / mol
过量，
0.1mol
则该实验中 FeCl 的产率约为 16.76g 100% 2 97.0％。
162.5g / mol
27、蒸馏烧瓶 平衡分液漏斗与蒸馏烧瓶的压强，使液体顺利流下或平衡压强使液体顺利流下 饱和亚硫酸氢钠
溶液 O +2H O+2Na S==4NaOH+2S ↓ 2 2 2 氧气在水中的溶解度比二氧化硫小 吸收液出现稳定的蓝色
0.096%
【解析】
根据实验原理及实验装置分析解答；根据物质性质及氧化还原反应原理分析书写化学方程式；根据滴定原理分析解答。
【详解】
（1）根据图中仪器构造及作用分析，仪器 A 为蒸馏烧瓶；导管 b 是为了平衡气压，有利于液体流出；故答案为：蒸
馏烧瓶；平衡气压，有利于液体流出；
（2）装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好是既能观察气体产生的速率，也不反应消耗气体，
SO 与饱和 NaHSO2 3溶液不反应，也不能溶解，可以选择使用；故答案为：饱和 NaHSO3溶液；
（3）①氧气与 Na S2 反应生成硫单质和氢氧化钠，化学反应方程式为：Na S+O =S↓+2NaOH2 2 ；故答案为：
Na S+O =S↓+2NaOH
2 2 ；
②氧气在水中的溶解度比二氧化硫小，导致上表实验 1 反应较慢，故答案为：氧气在水中的溶解度比二氧化硫小；
（4）可知滴定终点时生成了 I2，故滴定终点现象为：溶液由无色变为蓝色，且半分钟溶液不变色。故答案为：溶液由
无色变为蓝色，且半分钟溶液不变色；
10.02mL+9.98mL+10.00mL
（5）V(KIO )= =10.00mL3 ，根据滴定原理及反应中得失电子守恒分析，n(S)=n(SO )=3 3 2
n(KIO )= 3×0.0010mol·L-1×0.01L=3×10-5mol3 ，则该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为
3 10-5mol 32g/mol
×100%=0.096%，故答案为：0.096%。
1g
28、取代反应 消去反应 3
+H O
2
或
【解析】
根据 A 分子中苯环上一溴代物只有 2 种结合 A 的分子式为 C H O ，则 A 为 ，A 发生反应①生成
7 6 2
C H O Br，即苯环上的一个氢被溴取代，C H O Br 在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成 B，B 酸化生成 ，
7 5 2 7 5 2
所以 C H O Br 的结构简式为 ； 与 X 反应生成 C，C 脱水生成 D，D 发生银镜反应生成 E，E 与 Y 反
7 5 2
应生成 ，根据逆推法，不难得出 E 为 ，Y 为 ，根据 D 发生银镜反应生
成 E，则 D 为 ，根据 C 脱水生成 D，则 C 为 ，又 与 X 反应生成 C，结合信息 ii 反应，
则 X 为 CH CHO，据此分析解答。
3
【详解】
(1)反应①是苯环上的一个氢被溴取代，所以为取代反应；反应⑤为 C 脱水发生消去反应生成 D，所以为消去反应；
(2)根据以上分析，A 结构简式 ；C 结构简式为 ；
(3)在反应②中，1mol C H O Br NaOH2mol7 5 2 ，根据其结构简式为 中卤代烃溴原子消耗 ，酚羟基消耗
NaOH1mol，所以 1mol C H O Br 最多消耗 NaOH3mol7 5 2 ；
(4)反应⑦为 E 与 Y 发生酯化反应，方程式为： ；
(5)E 为 i． 1mol 该物质与 1mol Na CO 反应，生成 1mol CO 气体，说明含有 2 个羧基；ii．含有 42 3 2
种化学环境不同的氢原子，即一般对称结构，所以符合条件的 E 的同分异构体为 或
；
(6)用 Y 即 制备苯乙酮( )，则采用逆推法，要合成 ，则要得到 ，
要得到 ，则要合成 ， 在浓硫酸加热条件下发生消去反应即可得到 ，
所以流程为： 。
【点睛】
能准确根据反应条件推断反应原理是解题关键，常见反应条件与发生的反应原理类型：①在 NaOH 的水溶液中发生水
解反应，可能是酯的水解反应或卤代烃的水解反应；②在 NaOH 的乙醇溶液中加热，发生卤代烃的消去反应；③在浓
H SO
2 4存在的条件下加热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成醚反应或硝化反应等；④能与溴水或溴的 CCl4溶液
反应，可能为烯烃、炔烃的加成反应；⑤能与 H Ni2在 作用下发生反应，则为烯烃、炔烃、芳香烃、醛的加成反应或
还原反应；⑥在 O 、Cu(或 Ag)、加热(或 CuO、加热)2 条件下，发生醇的氧化反应；⑦与 O 或新制的 Cu(OH)2 2悬浊液
或银氨溶液反应，则该物质发生的是—CHO 的氧化反应。(如果连续两次出现 O ，则为醇→醛→2 羧酸的过程)。
29、 第四周期第ⅣB 族 TiO 为离子晶体，TiCl 和 TiBr2 4 4为分子晶体，故 TiO2的熔点高，TiCl4
和 TiBr 的结构相似，TiBr 的相对分子质量比的 TiCl4 4 4相对分子质量大，则 TiBr4的范德华力比 TiCl4的范德华力强，
故 TiBr4的熔点比 TiCl sp2 sp 1:1 6 4的熔点高 杂化 杂化 平面三角形 金属
48 2+16 4
1021
a b c N
A
【解析】
（1）Ti 原子的原子序数是 22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB 族，基态 Ti 原子的价层电子排布图为
；
（2）比较几种晶体的熔点，离子晶体的熔点高，分子晶体的结构相似时，相对分子质量越大，范德华力越强，熔点越
高；
（3）利用价层电子对数求杂化类型及分子间的空间构型；
（4）晶胞中原子个数的求法；
（5）求 TiO2晶体密度时，注意一个晶胞中含有 2 个 Ti 原子、4 个 O 原子，注意晶胞参数的单位换算。
【详解】
（1）Ti 原子的原子序数是 22，在元素周期表中位于第四周期第ⅣB族，基态 Ti 原子核外电子排布式为[Ar]3d24s2，基
态 Ti 原子的价层电子排布图为 ；
（2）TiO 为离子晶体，TiCl 和 TiBr2 4 4为分子晶体，故 TiO2的熔点高，TiCl 和 TiBr4 4的结构相似，TiBr4的相对分子
质量比的 TiCl TiBr4相对分子质量大，则 4的范德华力比 TiCl 的范德华力强， 故TiBr 的熔点比 TiCl4 4 4的熔点高；
（3）COC12分子中碳原子的价层电子对数是 3，故 COC12分子中碳原子的杂化方式为 sp2杂化，且中心原子碳原子没
有孤电子对，COCl CO 2 CO2的空间构型是平面三角形； 2分子中碳原子的价层电子对数是 ，故 2分子中碳原子的杂化
方式为 sp 杂化；
（4）钛铝合金是金属晶体，原子之间是由金属键形成的晶体，一种钛铝合金具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中
1 1
Ti 原子位于顶点和面心位置，Al 原子位于棱心和体心，故在一个晶胞中 Ti 原子个数为：8 +6 =4，Al 原子的个
8 2
1
数为：12 +1=4，该合金中 Ti 和 Al 原子的数量之比为:4:4=1:1；
4
（5）①因为 TiO 晶胞中 Ti4+位于 O2－2 所构成的正八面体的体心，所以 TiO2晶体中 Ti4+的配位数是 6；
②根据晶胞图可知，Ti 原子 8 个在顶点、一个在体心，O 原子 4 个在面心、2个在体心，故该晶胞中 Ti 原子个数为
1 1
8 +1=2，O 原子的个数为 4 +2=4，(a 10-7) (b 10-7) (c 10-7) N =48 2+16 4
8 2 A
，
48 2+16 4
= 1021 g·cm-3 。
a b c N
A
【点睛】
根据晶胞的结构进行计算时，可利用均摊法先确定晶胞中的微粒数目，再根据：密度 晶胞体积 阿伏伽德罗常数=微
粒数目 摩尔质量。
