2023年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高三第三次联合诊断检测化学
化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cr-52 Ni-59 Pb-207
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．央视纪录片《如果国宝会说话》中介绍了很多文物，其中主要成分属于硅酸盐的是
A．江西省博物馆藏青铜钺 B．霍去病墓石刻 C．素纱禅衣 D．跪射俑
2．我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示不正确的是
A．的电子式： B．P原子的结构示意图：
C．的空间结构模型： D．的VSEPR模型：
3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．氨水溶液中：、、、
B．0.1 KI溶液中：、、、
C．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
D．0.1 溶液中：、、、
4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A．熔点高，可用于做耐高温材料 B．显碱性，可用作制冷剂
C．受热易分解，可用作氮肥 D．具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
5．Ni单原子催化剂具有良好的电催化性能，催化转化的历程如下图。下列说法正确的是
A．过程①→②中C的杂化方式都是 B．过程②→③涉及极性键的断裂与生成
C．生成1mol CO，需要1mol电子 D．从反应历程看，Ni未参与反应
6．铅丹（）可用作防锈涂料，它与浓盐酸反应的化学方程式为：。设为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是
A．标准状况下，22.4L 溶于水所得溶液中含HClO分子数为
B．1L 12的浓盐酸与足量反应生成的分子数少于1.5
C．标准状况下，22.4L 中，含有H原子数目大于2
D．反应中消耗137g ，转移的电子数目为0.4
7．有机化合物Ⅱ是一种药物中间体，可用有机化合物Ⅰ制得。下列有关有机化合物Ⅰ、Ⅱ的说法正确的是
A．有机物Ⅰ的分子式为 B．Ⅰ的分子中所有原子处于同一平面
C．可以用酸性溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ D．反应Ⅰ→Ⅱ的原子利用率为100%
8．下列实验装置、试剂选用和操作正确的是
A．制备并干燥收集 B．制备氢氧化铁胶体 C．从NaCl溶液中获得NaCl晶体 D．干燥氯气
9．X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种：Z元素原子的价层电子排布是；Q、W元素原子的最外层均只有1个电子，Q元素的原子半径是前四周期中最大的，W元素基态原子内层轨道均排满电子。下列说法正确的是
A．电负性： B．属于酸性氧化物
C．Q与Z可以形成多种化合物 D．W元素位于元素周期表的d区
10．25℃时，的电离常数。在10.0mL 0.10mol/L的溶液中加入5.0mL 0.10mol/L的NaOH溶液。下列说法不正确的是
A．该混合溶液呈酸性
B．该混合溶液中：
C．0.10mol/L的溶液中
D．将0.10mol/L的溶液加水稀释，增大
11．下列实验中采取的分离或提纯方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 分离或提纯方法
A 分离碘的四氯化碳溶液中的碘 用苯萃取
B 除去乙酸乙酯中的乙酸 加入饱和溶液后分液
C 除去蛋白质溶液中少量NaCl 过滤
D 从高级脂肪酸钠和甘油的混合水溶液中分离出高级脂肪酸钠 加入乙醇和浓硫酸并加热，然后蒸馏
12．氮化钛晶体的立方晶胞结构如图所示，该晶胞中N、N之间的最近距离为a pm，以晶胞边长为单位长度建立坐标系，原子A的坐标参数为（0，0，0），下列说法错误的是
A．原子B的坐标参数为 B．晶胞边长是pm
C．该物质的化学式为TiN D．Ti的配位数为6
13．工业上用双极膜电解槽电解糠醛溶液同时制备糠醇和糠酸盐，电解过程如图所示。下列说法不正确的是
A．电解时，阴极反应为
B．理论上外电路中迁移2mol电子，消耗1mol糠醛
C．电解时，和MnOOH在电极与糠醛之间传递电子
D．生成糠酸盐的离子反应方程式为
14．甲烷是一种温室气体，将它转化为高附加值产品甲醇具有重要意义。目前工业上的甲烷转化大多需要先通过重整生成合成气（CO、）再转化为甲醇，涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在密闭容器中通入3mol 和2mol ，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ，分别在0.2MPa和2MPa下进行反应，其中和的平衡体积分数随温度变化如图所示。
已知：对于反应Ⅱ，，，、为速率常数，只与温度有关，分压＝总压×物质的量分数。下列说法不正确的是
A．压强为0.2MPa时，表示和的曲线分别是b、d
B．混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡
C．在升温的过程中，反应Ⅱ速率常数增大的倍数；＞
D．500K，2MPa条件下，若平衡时CO的物质的量为1mol，则的转化率约为66.7%
二、非选择题：本题共4个小题，共58分。
15．（15分）
镍及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用镍矿渣（主要含、NiS，还含FeO、、MgO、CaO和）制备的过程如图所示（已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表）。
金属离子
开始沉淀时的pH 6.8 2.2 7.5 9.4
沉淀完全时的pH 9.2 3.2 9.0 12.4
（1）的价电子排布式为 ；电离一个电子需要吸收的能量 （填“大于”或“小于”）。
（2）“酸溶”过程中，NiS发生反应的离子方程式为 ；如何判断已足量： （写出具体操作过程）。
（3）滤渣1的成分有 。
（4）滤渣3的成分为和。若滤液1中，当滤液2中时，除钙率为 （忽略沉淀前后溶液体积变化）。（已知：、）
（5）“滤液2”加入碳酸钠溶液后所得沉淀可表示为。进行下列实验：称取干燥沉淀样品3.41g，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示（500℃～750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，750℃以上残留固体为NiO），则该样品的化学式为 。
（6）资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表关系。由溶液获得稳定的晶体的操作M依次是蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
温度 低于30.8℃ 30.8℃～53.8℃ 53.8℃～280℃ 280℃
晶体形态 多种结晶水合物
16．（14分）
实验室利用固体和反应制备无水，并收集该反应产生的光气（），实验装置如图所示（夹持及加热装置已省略）。
已知：
Ⅰ．光气与水易反应，能溶于溶液；
Ⅱ．有关物质熔沸点如下表。
物质
熔点/℃ 1435 1152 －23 －118
沸点/℃ 4000 1300 76 8.2
（1）仪器c的名称是 ，d中所装试剂为 。
（2）组装好装置并检查装置气密性，保持、、处于打开状态，然后通入，此时通入的目的是 。
（3）通入一段时间后，保持、打开，关闭，将装置A在85℃下进行水浴加热，此时B中发生反应的化学方程式为 ，待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，此时开关、、的状态分别为 ，温度计显示的温度为 ℃。
（4）实验结束后，E中溶质除了有NaOH，还含有 （填化学式）。
（5）称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的沉淀后，再加入过量，小火加热至沉淀完全转变为溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的0.20 的溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗溶液36.00mL。
①写出加入过量后反应的离子方程式 。
②产品中质量分数为 ，若沉淀完全转变为溶液后，不继续加热一段时间会导致质量分数 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
17．（14分）
乙烯的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，研究制备乙烯的原理具有重要的意义，科学家研究出各种制备乙烯的方法。
Ⅰ．由乙烷直接脱氢或氧化脱氢制备，原理如下：
直接脱氢：
氧化脱氢：
（1）已知键能，，生成1mol碳碳π键放出的能量为 kJ，从热力学角度比较直接脱氢和氧化脱氢，氧化脱氢法的优点为
。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量的和，维持初始压强，，发生上述两个反应。2.5min时，，，则用的分压变化表示直接脱氢反应的平均速率为 ；反应一段时间后，和的消耗速率比小于2：1的原因为 。
Ⅱ．利用乙炔和氢气催化加成制备乙烯，发生如下反应：
①
②
保持压强为20kPa条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应①和②，测得不同温度下和的转化率如右图实线所示（图中虚线表示相同条件下平衡转化率随温度的变化）。
（3）表示转化率的曲线是 （填“m”或“n”）。
（4）随着温度的升高，m和n两条曲线都是先升高后降低，其原因是
。
（5）时，两种物质的转化率分别为0.75、0.5，反应①的平衡常数 。
18．（15分）
2-[对一异丁苯基]-丙酸具有解热、镇痛、抗炎的作用，其合成路线如下。
已知：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为 。
（2）反应②的反应类型是 ；E中官能团名称是 。
（3）C的系统命名是 。
（4）已知D中含有两个六元环，B和C生成D的化学方程式为 。
（5）反应⑤的第ⅰ步反应方程式为 。
（6）G的相对分子质量比2-[对-异丁苯基]-丙酸少28，且为同系物。则G符合下列条件的同分异构体有
种（不考虑立体异构）。
a．能发生银镜反应和水解反应，水解产物遇显紫色
b．苯环上有三个取代基
（7）由2-甲基丙醛和甲醛经两步可以合成C，其合成路线图是 （无机试剂自选）。
2023年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高三第三次联合诊断检测化学参考答案
1～5 DCBAB 6～10 ADDCC 11～14 BABC
解析：
1．D。
A为金属，B石刻主要成分为碳酸钙，C素纱成分主要是有机物
2．C。
略。
3．B。
与氨水要反应，A不正确；在酸性条件下，要与反应，C不正确；与要发生双水解，D不正确。
4．A。
易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，故液氨可用作制冷剂，B错误；含氮可用作氮肥，C错误；有毒性且也不能用于自来水的杀菌消毒，D错误。
5．B。
的杂化方式为sp，A错误；由生成CO，化合价变化为2，所以生成1molCO需要电子数为2mol，C错误；反应历程中Ni是催化剂，参与了化学键的形成和断裂，故Ni参与了反应，D错误。
6．A。
氯气与水反应是可逆反应，且次氯酸也要发生部分电离，故HClO分子数小于，A不正确；1L 12浓盐酸完全反应生成的分子数为1.5，但由于浓盐酸反应后变为稀盐酸，就不再发生该反应，故生成的分子数少于1.5，B正确；22.4L 中H原子数为大于2，C正确；由方程式可知，1mol 反应转移2mol电子，137g 的物质的量为0.2mol，转移的电子数目为0.4，D正确。
7．D。
有机物Ⅰ的分子式为；Ⅰ中两个甲基上的H原子不可能在同一平面；Ⅰ和Ⅱ都能与酸性溶液反应，不能用酸性溶液鉴别Ⅰ和Ⅱ；Ⅰ→Ⅱ的反应属于加成反应，原子利用率为100%。
8．D。
A收集氨气应该深入试管底部；B制备氢氧化铁胶体应该用沸水而不是氢氧化钠溶液；C蒸发结晶应该用蒸发皿，而不能用坩埚。
9．C。
X是H，Y是N，Z为O，Q为K，W为Cu，所以电负性为H＜N＜O，不是酸性氧化物，K和O可以形成、等；Cu在ds区。
10．C。
该混合液中溶质是和，且浓度相同，由可知，的电离大于水解，所以该混合溶液呈酸性，A、B正确；醋酸的，，则，，2＜pH＜3，C不正确；温度不变不变，加水稀释时减小，故增大，D正确。
11．B。
苯与四氯化碳互溶，不能用作萃取剂分离溶于四氯化碳中的碘，A错误；乙酸与碳酸钠反应，转化为易溶于水的盐，再通过分液即可提纯乙酸乙酯，B正确；蛋白质溶于水后形成了胶体，胶体离子不能透过半透膜，而氯离子和钠离子能透过半透膜，因此应该用渗析的方法，C错误；油脂与氢氧化钠溶液反应后即得到高级脂肪酸钠与甘油的混合液，应该加入氯化钠颗粒，发生盐析的过程，然后过滤，D错误。
12．A。
原子B的坐标参数为，A错误；晶胞中N、N之间的最近距离为a pm，则N与Ti的最近距离是 pm，则晶胞边长为 pm，B正确；该晶胞中，Ti（黑球）的个数为，N（白球）的个数为，则Ti和N的个数比为1∶1，该物质的化学式为TiN，C正确；如图所示，与Ti距离相等且最近的N有6个，则Ti的配位数为6，D正确。
13．B。
根据图示，阳极室中，MnOOH失电子变为；阴极室中，糠醛得电子生成糠醇。双极膜将水解离为和，并实现其定向通过。据图可知电解时，阴极反应为，A正确；理论上外电路中迁移2mol电子，阳极室和阴极室各需要消耗1mol糠醛，共需要消耗2mol糠醛，B错误；电解时，和MnOOH在电极与糠醛之间传递电子，C正确；据图可知在阳极室糠醛生成糠酸盐的离子反应方程式为，D正确。
14．C。
C中当时，即达到化学平衡态，此时，因为反应是放热反应，升温减小，所以升高温度变小，所以增加的倍数更大。
15．（15分）
（1） 大于
（2）
取反应后少量滤液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀产生，说明已足量。
（3）、、S
（4）99.7%
（5）
（6）冷却至30.8℃～53.8℃之间结晶
解析：
（1）Ni失去2个电子后，价电子只剩d轨道的8个电子；因再失去一个电子后为半充满状态，能量更低，更稳定，因此更容易失去一个电子，失去时所需要吸收的能量也更少。
（2）“酸溶”过程中，酸性条件下，NiS被氧化为S沉淀，发生反应的离子方程式为：
；要证明氯酸钠已足量，只需证明溶液中已经没有亚铁离子，因此方法为：取反应后少量滤液于试管中，滴加溶液，若无蓝色沉淀产生，说明已足量。
（3）镍矿渣主要含、NiS，还含FeO、、MgO、CaO和，向其中加入硫酸，与硫酸反应生成，NiS与硫酸和氯酸钠共同反应生成和S，FeO与硫酸和氯酸钠共同反应生成，与硫酸反应生成，MgO与硫酸反应生成，CaO与硫酸反应生成，与硫酸不反应，则过滤得到的滤渣1含、、S。
（4）当滤液2中时，，此时溶液中，除钙率为：。
（5）750℃以上残留固体为NiO，可知，500℃～750℃条件下加热，收集到的气体产物只有一种，说明发生反应，固体质量减少，说明反应生成二氧化碳的质量为0.44g，则；根据镍元素守恒，，则，该样品的化学式为。
（6）从溶液中获得晶体的操作一般是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，依据表中数据可知：30.8℃～53.8℃，晶体以形式存在，因此冷却结晶时应在30.8℃～53.8℃之间冷却结晶。
16．（14分）
（1）直形冷凝管 碱石灰或无水
（2）排净装置中的空气
（3） 、关闭，打开 8.2
（4）NaCl和
（5）①
②60% 偏高
17．（14分）
（1）267.3 氧化脱氢反应的且，故不需要太高温度就可以发生（因为不需要高温，所以不存在有机物碳化或者催化剂失活的情况）。
（2）0.8 生成的氢气与氧气反应生成了水蒸气
（3）n
（4）开始阶段未达到平衡，所以温度高速率快，两种气体的转化率都增大，但是随着温度升高，后面达到了平衡，温度升高平衡逆向移动，故转化率下降（当温度高于时反应①生成的乙烯和氢气反应生成了乙烷，所以两者的转化率是相同的）。
（5）0.2
18．（15分）
（1）
（2）取代反应 酯基、碳氯键
（3）2，2－二甲基－1，3－丙二醇
（4）
（5）
（6）26
（7）
解析：
（6）由题意可知，符合题目要求的G的同分异构体有：
①苯环上有、、，共有10种，
②苯环上有、、共有10种，
③苯环上有和2个共有6种。
