2023年第八单元《金属和金属材料》复习练习
附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Fe-56；
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的是（ ）
A．兽骨 B．青铜器 C．纸张 D．液晶显示屏
2、传统金箔工艺可将1g金片敲打成0.5平方米的金箔。该过程中体现了金属的性质是（ ）
A．硬度大 B．延展性 C．导电性 D．导热性
3、金属活动性最强的是（ ）
A．Mg B．Fe C．Cu D．Al
4、下表是一些金属熔点的数据：
金属 锡 铅 铋 镉
熔点/℃ 231.9 327.5 271.3 320.9
日常所用保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为（ ）
A．300-320℃ B．230-250℃ C．60-80℃ D．20-40℃
5、空气是人类赖以生存的物质基础。下列现象与空气中的氧气无关的是（ ）
A．酥脆饼干久置变软 B．动植物呼吸
C．水果腐烂 D．铁生锈
6、下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰、放热、生成有刺激性气味的气体
C．把铁钉放在硫酸铜溶液中，溶液由浅绿色变为蓝色
D．用黄铜片（铜锌合金）和铜片相互刻画，黄铜片上留有划痕
7、化学创造美好生活。下列活动中，相应化学原理有误的是（ ）
选项 活动 化学原理
A 利用水灭火 降低温度至着火点以下
B 用水银温度计测体温 汞原子大小因温度升高而变大
C 公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆 钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀
D 用硝酸铜溶液比较Mg、Ag的金属活动性 Mg能与Cu（NO3）2溶液反应，Ag不能
A．A B．B C．C D．D
8、下列有关金属和合金的说法正确的是（ ）
A．常温下所有金属都呈固态
B．大多数金属是电和热的优良导体
C．自然界的金属多以单质形式存在
D．合金的熔点高于它的成分金属的熔点
9、构建模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）
A．地壳中元素含量 B．燃烧条件模型
C．空气成分模型 D．金属性质模型
10、将一定量的稀盐酸加入盛有表面被氧化的铝箔的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，下列说法中正确的是（ ）
A．AB段没有化学反应发生
B．BC段的化学反应是：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
C．到D点时反应才结束
D．E点温度大于D点
11、如图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是（ ）
A．丁中铁钉生锈最严重
B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触
D．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊
12、下列实验组合中，能得出铁、铜、银金属活动性顺序的是（ ）
A．甲和乙 B．甲和丁 C．丙和丁 D．甲、乙、丙
二、本大题包括5小题，共28分
13、阅读下列科技短文并回答问题。
现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远、省，就必须靠轻、强、美的材料。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl（Si2O6），金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH＜4的溶液中以Al3+存在，在pH为4～7时以Al（OH）3的形态沉淀，在pH＞7的溶液中以[Al（OH）4]-存在。铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图1所示。
金属及其合金的性质决定其用途。钛在盐酸、硫酸、硝酸溶液中耐腐蚀，在碱性溶液中可稳定存在。将1mm厚的不锈钢、钛浸在海水中，不锈钢4年后完全腐蚀，钛几十年不腐蚀。钛合金、铝合金、铜合金的耐海水腐蚀性能试验结果如图2所示。航空航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛、铁的密度（g cm﹣3）的值分别为2.7、1.74、0.54、4.51和7.87。比强度（MPa cm3 g-1）越大，材料的性能越好。不锈钢、铝合金和钛合金的比强度分别为79、167和218。铝，姗姗来迟，给世界带来勃勃生机。镁、锂让飞行器变得更快更省。钛，力大无比的巨人，“全能”的钛帮助人类飞出地球，飞向太空！
（1）锂和镁、铝相比，能让飞行器变得更快的原因是 ；钛、铜镍合金、铝黄铜中耐腐蚀性最好的是 。
（2）写出由TiO2转化为TiCl4的化学反应方程式： 。
（3）下列说法正确的是 （填字母序号）。
A．金属的冶炼与金属活动性、金属矿物的储量等因素有关
B．自然界中，在酸性条件下，铝元素的存在形式有Al3+或Al(OH)3
C．作为航空航天材料，与铝相比，钛在密度和强度方面都具有明显优势
14、不锈钢是在铁中加入铬镍，改变内部结构，使其抗腐蚀性好。小明为了探究铬（Cr）、镁、铜的活动性强弱关系，进行如下探究活动：
【提出假设】对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a.Mg＞Cr＞Cu
b.Mg＞Cu＞Cr
c.
【设计实验】同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如表：
金属 Cr Mg Cu
与盐酸反应的现象 气泡产生缓慢，金属逐渐溶解。 气泡产生剧烈，金属迅速溶解。 无气泡产生，金属无变化。
【得出结论】原假设中正确的是 （填假设中a、b或c）。
【实验讨论】
（1）铬与盐酸反应的化学方程式是 （Cr在生成物中显+2价）。
（2）小明还想用硫酸铜溶液代替上述实验中的盐酸，在两试管中分别与镁片、铬片混合得出三种金属的活动性关系。小花认为不可行，理由是 。
【拓展迁移】若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属片的插入顺序（能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完），也能证明铬、镁、铜这三种金属的活动性顺序，则三种金属片的插入先后顺序为 。
15、从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示：
（1）步骤I和步骤Ⅱ都涉及的实验操作是 ；操作中使用的玻璃仪器除漏斗、烧杯外，还有 （填仪器名称）。
（2）步骤I中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 。
（3）溶液X中只含有一种溶质，该溶质的化学式为 。
（4）要确定铜、银、铝三种金属的活动性顺序，只需一种试剂就能达到目的，该试剂是 （填序号）。
A．硫酸铝溶液
B．硝酸银溶液
C．硫酸铜溶液
16、金属防腐是科学研究中的重大课题。某校学习小组以铁的腐蚀为项目进行如下研究。
（1）防止铁制品生锈的措施是 。
（2）该小组用如图甲装置进行实验，起始时量筒内水面处于50mL刻度处，之后水面缓慢上升。几天后水面最终处于约 （选填“40”或“10”）mL刻度处，原因是 。
（3）小强同学进行如下实验：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图乙安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同温度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如表。
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 70
铁钉质量增加/g 0.02 0.04 0.08 0.16 0.18 0.18 0.18
小强同学的实验是探究 因素对铁钉腐蚀快慢的影响，结论是 。
（4）有同学认为小强的实验未能真实反映50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化。请分析铁钉质量没有变化的原因： ；改进实验方案证明你的分析： 。
17、工业上常用赤铁矿石炼铁，某同学在实验室取100g铁矿石粉末，利用一氧化碳将铁从赤铁矿石中还原出来，若反应生成铁的质量为56g,则同时产生二氧化碳的质量是多少？
参考答案
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B B A C A B B B D B
11 12
A C
二、本大题包括5小题，共28分
13、（1）锂密度小，质轻；钛；
（2）TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；
（3）AB。
14、【提出假设】Cr＞Mg＞Cu；
【得出结论】a；
【实验讨论】（1）Cr+2HCl=CrCl2+H2↑；
（2）无法判断铬和镁的活动性顺序；
【拓展迁移】Cu、Cr、Mg。
15、（1）过滤；玻璃棒。
（2）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。
（3）Cu(OH)2。
（4）C。
16、（1）保持铁制品表面干燥。
（2）40；铁生锈消耗氧气，氧气约占空气总体积的五分之一。
（3）温度；一定温度范围内，铁生锈速率随着温度升高而加快。
（4）试管内的氧气已耗尽，剩余的铁不能继续锈蚀；向乙装置的试管中充入足量的氧气，并在50℃的环境中放置3天；若铁钉增加的质量大于0.18g，则分析成立。
17、解：设产生二氧化碳的质量是x。
x=66g
答：产生二氧化碳的质量是66g。
