中考化学鲁教版专题复习训练--海水中的化学
一、单选题
1．20℃时：A的溶解度为15g，1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，50gC的饱和溶液中含10gC．则20℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小顺序为
A．A＞B＞C B．C＞A＞B C．C＞B＞A D．B＞A＞C
2．下列关于溶液的叙述正确的是
A．溶液是均一、稳定、无色的混合物
B．任何溶液都由溶质和溶剂组成
C．饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数会减小
D．饱和溶液的温度升高后，一定变成不饱和溶液
3．下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，b的溶解度比a的大
B．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
C．t2℃时，等质量的a、b两物质配成饱和溶液，溶液质量a>b
D．若a中混有少量的b，常用降温结晶的方法提纯a
4．如图是与Ca元素相关物质之间的转化关系，（“→表示该物质可以转化为另一种物质”）下列说法不正确的是
A．反应①可用于检验CO2
B．反应②生成的甲俗名为熟石灰，易溶于水
C．反应③的化学方程式为：
D．反应④和反应⑤都可用于制取CO2
5．在无色溶液中，能大量共存的一组离子是
A．K+、Ca2+、Cl-、 B．、Na+、、OH-
C．H+、Cu2+、、Cl- D．Ba2+、Mg2+、、
6．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。t1 ℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2 ℃(不考虑溶剂质量变化)。由t1 ℃到t2 ℃的过程中，下列说法正确的是( )
A．甲溶液中溶质的质量不变 B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大 D．两支试管里剩余的固体质量相同
7．下列实验设计能实现其对应实验目的的是（ ）
A．验证甲烷燃烧生成二氧化碳和水
B．探究分子运动
C．探究影响物质溶解的因素
D．测定空气中氧气的含量
8．下列物质的性质与对应用途正确的是
A．氮气是无色气体，可用作保护气 B．生石灰具有吸水性，可作食品干燥剂
C．浓盐酸具有挥发性，可用于金属除锈 D．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
9．下列关于生活中常见盐的说法中，不正确的是
A．大理石可用来溶解油污 B．纯碱可用来制玻璃、纸张、纺织品和洗涤剂
C．食盐可用于调味 D．苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一
10．下列变化属于化学变化的是
A．蔗糖溶解于水
B．食盐水蒸干后出现白色粉末
C．饱和石灰水升温后变浑浊
D．澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜
11．有关CuSO4制备途径及性质如图所示，
已知：
（1）Cu+2 H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）在一个化学反应中，如果有元素化合价的升高，同时就有元素化合价降低
下列说法不正确的是
A．途径②比途径①更好地体现绿色化学思想
B．生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多
C．反应③分解所得混合气体X的成分是SO2 和SO3
D．固体Y为CuO
12．下列盐中，不溶于水也不“溶”于稀硝酸的是
A．碳酸钠 B．碳酸钙 C．氯化银 D．氯化钙
13．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．20℃时，三种物质的溶解度：甲＞乙＞丙
B．50℃时，把30g甲放入50g水中能形成80g甲的饱和溶液
C．将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，析出晶体质量最多的是甲
D．将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
14．除去下列混合物中杂质，所加试剂及所用方法均正确的是
物质（括号内为杂质） 试剂 除去杂质的方法
A CO2 （HCl） 足量的饱和碳酸氢钠溶液 洗气
B Ca(HCO3)2（CaCO3） 无 加热
C 氯化铜溶液（氯化钠） 足量氢氧化钠溶液 加入足量的氢氧化钠溶液，过滤向滤渣中加入适量的稀盐酸
D 稀盐酸（H2SO4） 适量的氯化钡溶液 过滤、蒸发、结晶
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
15．25℃时，向盛有等质量的甲、乙、丙三种固体的试管中，分别加入等量的水，充分溶解后，甲、乙还有剩余，丙全部溶解。然后将三支试管加入盛有80℃水的烧杯中，甲没有明显变化，乙全部溶解，丙有固体析出。如图1所示。请回答：
（1）烧杯里的三个试管中，_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液。
（2）图2中能表示丙物质的溶解度曲线的是_____（选填“a”、“b”或“c”）。
（3）t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，水的质量最少的是_____（选填“甲”、“乙”或“丙”）。
16．生活中处处有化学，回答下列问题：
①自来水生产过程中加液氯的作用是_______。
②打开雪碧瓶盖冒气泡，是因为气体的溶解度随着_______而减小。
③乙烯(C2H4)常用作水果催熟剂，乙烯由_______种元素组成，0.5molC2H4中约含有_______个碳原子，_______克氢元素。
17．小松同学为了测定氯化钠和碳酸钠混合物组成情况，进行如图实验，请回答：
(1)写出反应的化学方程式________；
(2)根据已知条件列出求解碳酸钠质量（X）的比例式为________；
(3)该混合物中碳酸钠的质量为________；
(4)最后所得的溶液中所含有氯化钠的质量为________。
三、实验题
18．实验室有一瓶碳酸钠固体粉末，可能混入少量 K2SO4、BaC12、NaOH 固体中的一种或几种，为确定混入的固体，进行以下实验：
a.取适量固体样品于烧杯中加入足量水，搅拌，得到无色溶液 A 和白色沉淀
b.取适量固体样品于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部消失，有气泡冒出
c.取少量溶液 A 于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
d.取少量溶液 A 于试管中，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
查阅资料可得，氯化钡溶液、硫酸钾溶液呈中性。
分析上述实验过程：
(1)可得出结论：粉末中混入的固体一定有_______，一定没有_______。
(2)能得出上述结论只需进行实验a和______。（填标号）
(3)设计实验方案进一步确定混入的固体，完成下表。
实验操作 预期现象与结论
取少量无色溶液 A 于试管中，______ 若_____，则混入的固体有_____。 若_____，则混入的固体有_____。
四、计算题
19．取氯化钙和氯化钠的混合物10g，加入40g水使其完全溶解，再加入50g碳酸钠溶液恰好完全反应，过滤，得95g滤液（不考虑实验过程中质量损失），计算：
（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
20．6.5g锌和100g稀硫酸恰好完全反应，请通过计算填空：
(1)反应的化学方程式为_______。
(2)100g稀硫酸中，溶质的化学式为_______，其质量为_______g，溶剂的化学式为 _______，其质量为_______g。
(3)反应后溶液中的溶质的化学式为_______，其质量为_______g，溶剂的化学式为 _______，其质量为_______g，反应后溶液的总质量为_______g。
五、综合应用题
21．实验是科学探究的重要途径。
(1)某同学利用如图微型装置进行实验探究。
请回答：
单球管中发生反应的化学方程式是______；制取的气体收集在集气管中，将红磷在酒精灯上加热后迅速放进集气管，塞紧塞子，反应的化学方程式为________。
(2)实验室选用以下装置用来制取纯净、干燥的CO2，并验证其部分性质。据图回答以下问题：
①浓盐酸久置于空气中质量分数减小的原因_________；
②B装置中发生反应的化学方程式为__________；
③C装置中浓硫酸的作用是_________；
④请在D中简要补画出CO2的收集装置图_______。
⑤要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是__________。
(3)取25g石灰石于装置A中，向其中加入200g足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），A中固液混合物的质量为216.2g，请计算该石灰石中碳酸钙的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】20℃时：A的溶解度为15g；1gB溶解在10g水里成为饱和溶液，100g水中最多溶解B物质10g，所以B物质的溶解度为10g；50gC的饱和溶液中含10gC，即40g水中最多溶解C物质10g，100g水中最多溶解25gC，所以C物质的溶解度为25g，所以三种物质溶解度大小顺序为C＞A＞B。
故选：B。
2．B
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但是不一定是无色的，错误；
B、任何溶液都由溶质和溶剂组成，正确；
C、当恒温蒸发水分使溶质析出时，溶质的质量分数不变，错误；
D、当物质的溶解度随温度的升高而降低时，升高温度溶液中会有晶体析出，仍然是饱和溶液，错误。故选B。
3．C
【详解】A、未指明温度，无法判断物质的溶解度，故选项说法错误；
B、b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，不一定能得到b的饱和溶液，故选项说法错误；
C、t2℃时，b的溶解度大于a的溶解度，等质量的a、b两物质配成饱和溶液，溶液质量：a>b，故选项说法正确；
D、b物质的溶解度受温度影响较大，所以a中混有少量的b，可以用蒸发结晶的方法提纯a，故选项说法错误。
故选：C。
4．B
【详解】A、氧化钙和水反应生成甲氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，故反应①可用于检验CO2，正确；
B、反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙俗名为熟石灰消石灰，微溶于水，错误；
C、反应③为氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水：，正确；
D、反应④可以是碳酸钙和稀盐酸生成二氧化碳、反应⑤可以是碳酸钙高温生成二氧化碳，都可用于制取CO2，正确。
故选B。
5．A
【分析】根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。
【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；
B、和OH-两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误；
C、Cu2+是有色离子，故选项错误；
D、Ba2+和能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
6．B
【详解】A、t1℃到t2℃的过程中，由于甲溶解度增大，溶解的溶质增多，溶液中溶质的质量增多 ，错误；B、t1℃到t2℃的过程中，乙溶解度减小，溶液中的溶质会析出，剩余固体质量增多，正确；C、乙的溶解度随温度的升高而减小．t1℃到t2℃，温度升高，乙的溶解度变小，错误；D、t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等，此温度时，相同质量的水中所溶解的甲和乙的物质的质量相等，此时试管内剩余物质的质量相等．t1℃到t2℃的过程中，乙溶解度减小，溶液中的溶质会析出，剩余固体质量增多，而甲溶解度增大，溶解的溶质增多，剩余固体的质量则会减小，错误。故选B。
7．B
【详解】A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水能检验二氧化碳的存在，不能验证甲烷燃烧生成水，故A不正确；
B、浓氨水具有挥发性，挥发出氨气分子，氨气分子运动到滴有酚酞溶液的点，形成氨水，显碱性，使滴有酚酞试液的点变红色，可以探究分子运动，故B正确；
C、探究影响物质溶解的因素，需要控制变量，实验中溶剂的种类和溶质的种类均不同，不能达到实验目的，故C不正确；
D、碳粉在氧气中点燃生成二氧化碳，补充了消耗的氧气的量，不能形成压强差，不能测定空气中氧气的含量，故D不正确。故选B。
8．B
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气，选项错误；
B、生石灰能与水反应具有吸水性，可作食品干燥剂，选项正确；
C、盐酸能与铁锈的主要成分氧化铁反应，可用于金属除锈，选项错误；
D、碳酸钠溶液呈碱性，但同时具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多，选项错误；
故选：B
9．D
【详解】A、大理石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，不能溶解油污，故说法错误；
B、工业上，纯碱广泛用于制玻璃、造纸和洗涤剂生产，故说法正确；
C、食盐可用于调味，故说法正确；
D、小苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一，故说法正确。
故选D。
10．D
【分析】有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化。
【详解】A、蔗糖溶解于水的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
B、食盐水蒸干后出现白色粉末的过程中没有新物质成，属于物理变化，故错误；
C、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，饱和石灰水升温后由固体析出，此过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
D、澄清石灰水在空气中表面形成一层白膜的过程中，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化，故正确；
故选D。
11．C
【详解】A、浓硫酸和铜反应会生成二氧化硫，所以途径②比途径①更好地体现绿色化学思想，故A正确；
B、通过Cu+2 H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O可以看出，生成等质量的硫酸铜，途径①中消耗硫酸的质量多，故B正确；
C、硫酸铜在1100℃时，生成氧化亚铜、二氧化硫、三氧化硫，氧元素化合价不变，铜元素、硫元素的化合价降低了，没有化合价升高的元素，不符合电子守恒，所以还应该生成氧气，氧元素化合价升高，故C错误；
D、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热生成氧化铜和水，所以X是氧化铜，故D正确。
故选C。
12．C
【详解】盐的溶解性规律：钾盐钠盐铵盐硝酸盐都可溶；盐酸盐中不溶氯化银；硫酸盐中不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐．
A、碳酸钠易溶于水，故选项错误；
B、碳酸钙难溶于水，但能与稀硝酸反应，能溶于稀硝酸，故选项错误；
C、氯化银难溶于水，也难溶于稀硝酸，故选项正确；
D、氯化钙易溶于水，故选项错误；
故选：C。
13．D
【详解】A、根据图示溶解度曲线图得出20℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙，故选项错误；
B、根据溶解度曲线图可知50℃时，甲的溶解度是50g，含义为此温度下100g水中最多溶解甲50g，则50g水中最多溶解甲25g，因此把30g甲放入50g水中，最多能溶解25g，形成的饱和溶液质量=50g+25g=75g，故选项说法错误；
C、将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，因未告知三种物质的饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，故选项错误；
D、将三种物质的饱和溶液分别由50℃降温至20℃，根据溶解度曲线可知丙的溶解度随温度的降低而升高，则降温后溶液变成不饱和溶液；甲乙的溶解度随温度的降低而降低，则甲乙饱和溶液降温后还是饱和溶液，20℃时，溶解度乙＞甲，则20℃时饱和溶液溶质质量分数乙＞甲；20℃时，溶解度甲=丙，则此温度下甲、丙的饱和溶液溶质质量分数相等，但是丙为不饱和溶液，则溶质质量分数甲＞丙，综上得出溶质质量分数乙＞甲＞丙，故选项说法正确。
故选D。
14．C
【详解】A、氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质水蒸气，故A不正确；
B、碳酸氢钙加热生成碳酸钙、二氧化碳和水，把原物质除去了，故B不正确；
C、氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤向滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，可以除去氯化钠，故C正确；
D、硫酸和氯化钡生成硫酸钡和盐酸，蒸发会把氯化氢除去，把原物质除去了，故D不正确。故选C。
15． 乙 c 乙
【详解】（1）烧杯里的三个试管中，乙试管底部没有固体剩余，所以乙溶液可能是不饱和溶液；
（2）将三支试管加入盛有80℃水的烧杯中，甲没有明显变化，乙全部溶解，丙有固体析出，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以图2中能表示丙物质的溶解度曲线的是c；
（3）将三支试管加入盛有80℃水的烧杯中，甲没有明显变化，乙全部溶解，丙有固体析出，所以丙物质是c曲线，乙物质是a曲线，甲物质是b曲线，所以t2℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，水的质量最少的是乙。
16． 杀菌消毒 压强变小 2/二 6.02×1023 2
【详解】①自来水生产过程中加液氯是利用液氯的氧化性进行杀菌消毒。
②打开雪碧瓶盖冒气泡，是因为压强减小，气体的溶解度减小，有气体逸出。
③乙烯由碳、氢两种元素组成。0.5molC2H4中含有1mol碳原子，所以含有6.02×1023个碳原子。含有2mol氢原子，所以含有氢元素的质量是2mol×1g/mol=2g。
17．(1)
(2)
(3)21.2g
(4)26g
【解析】（1）
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为；；
（2）
设碳酸钠的质量是，
因此求解碳酸钠质量（）的比例式为：；
（3）
根据比例式求出，故填：21.2g；
（4）
设生成氯化钠的质量为
原混合物中氯化钠的质量是，故最终所得的溶液中所含有氯化钠的质量为，故填：26g。
18．(1) 氯化钡/BaC12 硫酸钾/K2SO4
(2)b
(3) 加入过量的氯化钡溶液，再加入酚酞溶 溶液变红 氯化钡、氢氧化钠 溶液不变红 氯化钡
【解析】(1)
根据实验过程可知，实验a中产生的白色沉淀能与稀盐酸反应生成气体，因此该沉淀物应为碳酸钡，不是硫酸钡，由此可以判断，原固体样品中一定含有氯化钡，一定不含硫酸钾，加水溶解过程中氯化钡与碳酸钠反应生成了碳酸钡沉淀；
(2)
碳酸钠和氢氧化钠形成的溶液都为碱性，会使酚酞溶液变红，硝酸银溶液能够确定溶液中含有氯离子，且由上一问可知，若要得出上述结论只需进行实验a和实验b；
(3)
若要判断样品中是否含有氢氧化钠，需要取少量无色溶液 A 于试管中，向试管中加入过量氯化钡溶液和几滴酚酞溶液，若溶液仍为红色，说明溶液中含有氢氧化钠，即混入的固体包括氯化钡、氢氧化钠；若溶液呈无色，说明溶液中不含氢氧化钠，即混入的固体包括氯化钡。
19．（1）10.6%；（2）10.8%
【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了碳酸钙，所以可以求算碳酸钙的质量，根据碳酸钙和对应的化学方程式求算碳酸钠和生成氯化钠的质量，进而求算对应的质量分数．
【详解】（1）根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为10g+40g+50g﹣95g=5g
设碳酸钠的质量为x，样品中氯化钙的质量为y，生成的氯化钠的质量为z．
x=5.3g
y=5.55g
z=5.85g
碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为×100%=10.6%
（2）反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈10.8%
答：（1）所加碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%；
（2）反应后所得滤液中溶质的质量分数约为10.8%．
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
20．(1)
(2) H2SO4 9.8 H2O 90.2
(3) ZnSO4 16.1 H2O 90.2 106.3
【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：;
（2）设参与反应的硫酸质量为x，
稀硫酸是硫酸的水溶液，所以溶质是硫酸，化学式为H2SO4,溶剂是H2O，因为6.5g锌和100g稀硫酸恰好反应，由上述计算过程可知，100g稀硫酸里硫酸的质量为：9.8g，水的质量为100g-9.8g=90.2g；
（3）设反应生成的硫酸锌质量为y，生成的氢气质量为z，
化学反应后，溶液中的硫酸和锌全部反应完毕，生成硫酸锌并放出氢气，所以溶液中只有硫酸锌和水，溶质为硫酸锌，化学式为ZnSO4，溶剂是水，化学式为H2O，硫酸锌的质量为16.1g，根据质量守恒定律，溶液的质量为6.5g+100g-0,2g=106.3g，溶剂水的质量为106.3g-16.1g=90.2g。
21．(1)
(2) 浓盐酸具有挥发性 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 干燥气体 氯化钙溶液
(3)解：根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：25g+200g-216.2g=8.8g；
设石灰石中碳酸钙的质量x。
x=20g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：=80%。
【解析】(1)
过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂条件下，发生反应生成水、氧气，则单球管中发生反应的化学方程式是：；
红磷燃烧生成五氧化二磷，则制取的气体收集在集气管中，将红磷在酒精灯上加热后迅速放进集气管，塞紧塞子，反应的化学方程式为：。
(2)
①浓盐酸久置于空气中质量分数减小的原因是浓盐酸具有挥发性，氯化氢气体挥发到空气中去了；
②因为浓盐酸具有挥发性，所以进入B装置中的气体是二氧化碳与氯化氢气体的混合气体，氯化氢气体溶于水是盐酸，则B装置中发生反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
③浓硫酸具有吸水性，C装置中浓硫酸的作用是干燥气体；
④二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集，则CO2的收集装置图为：；
⑤要证明在E装置中CO2与NaOH溶液发生了反应，应选用的试剂是氯化钙溶液，因为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，如果加入氯化钙溶液后，产生白色沉淀，说明二氧化碳与NaOH溶液发生了反应；
(3)
见答案。
答案第1页，共2页
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