第9章《溶液》检测题
一、单选题
1．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（ ）
A．称取0.5 g苯甲酸，溶于100 g水中 B．称取5 g苯甲酸，溶于995 g水中
C．称取50 g苯甲酸，溶于950 g水中 D．称取0.5 g苯甲酸，溶于1000 g水中
2．下列有关“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验描述正确的是
A．托盘天平称量氯化钠时，可将氯化钠直接放在托盘上
B．溶解时用玻璃棒搅拌，增大氯化钠的溶解度
C．存放溶液时，为保证数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后立即倒入所配溶液保存
D．若量取水时俯视凹液面最低处，则配制溶液溶质质量分数偏大
3．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是( )
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1℃时甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量相等
C．t2℃时等质量甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1℃时，两溶液中溶质质量分数相等
D．氧气溶解度随温度变化的规律与图中的乙相似
4．在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液．可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水．其 中正确的是（ ）
A．只有②③⑥ B．只有②③⑤ C．只有②④⑥ D．只有①③⑥
5．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．20℃时，甲物质的溶解度比乙物质的溶解度小
B．将等质量60℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃时，析出的固体质量甲>乙
C．40℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．60℃时，将80g甲物质放入100g 水中，所得溶液中溶质质量与溶剂质量之比是4:5
6．有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是
A．下面的溶液比上面的甜
B．外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出
C．上、中、下各部分的密度不同
D．蔗糖分子均匀地分散在水中
7．下列有关溶液的叙述错误的是
A．溶液一定是无色、透明的混合物
B．衣服上的油污用汽油或用加了洗涤剂的水可除去
C．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
D．实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
8．20℃时50克水中最多可溶解5克A物质，20℃时100克水中最多可溶解10克B物质，则20℃时A和B的溶解度相比
A． B． C． D．无法比较
9．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图1），结合KNO3的溶解度曲线（见图2）判断，下列说法错误的是
A．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
B．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
C．②和④中固体的质量一定相等
D．溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③>②=④
10．甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．甲和乙的溶解度相等且均为30g
B．乙物质的溶解度随温度升高而减小
C．a1℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为3：7
D．将a2℃150g甲的饱和溶液降温到a1℃，有20g固体析出
11．如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是（ ）
A．丙溶液中混有少量甲时可用降温结晶的方法提纯
B．T2℃时，甲和乙在100g水中达到饱和状态时溶解的质量相等
C．将T3℃时乙、丙的饱和溶液降温，溶质质量分数的变化为乙减小，丙增大
D．增加溶剂的量能增大三种固体物质的溶解度
12．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙大
B．升温能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液
C．15℃时，甲、乙饱和溶液的质量一定相同
D．将30℃时的甲、乙饱和溶液降温至15℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等
13．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙
B．若甲中混有少量的乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
C．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶剂质量的大小关系：甲<乙
D．t1℃时，将8克乙物质放入25克水中，充分溶解可获得33克乙溶液
二、填空题
14．人类的生产、生活离不开水与溶液。请用相关的知识回答下列问题。
（1）电解水实验如图甲所示，接通直流电源一段时间后，a、b两个玻璃管中产生的气体体积比约为 _____。
（2）自来水厂净化水的过程为：水库→取水→加絮凝剂→静置沉淀→过滤→活性炭吸附→清水池→投药消毒→配水泵→用户。其中只能除去不溶性杂质的操作是_____。
（3）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图乙所示，回答下列问题。
① t2℃时，A物质的溶解度是_____；
② t1℃时，向两个烧杯中各加入100g水，分别加入10gA物质和20gC物质，充分溶解后，能形成饱和溶液的是 _____；
③ t2℃时，A、B、C三种物质溶解度由大到小的顺序是_____。
15．氯化铵（NH4Cl）是重要的氮肥，硫酸钠（Na2SO4）是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料，根据Na2SO4和NH4Cl的溶解度曲线回答下列问题。
（1）下列措施中，不会使40℃的饱和硫酸钠溶液析出晶体的是( )
A 蒸发溶剂 B 增加溶剂 C 降低温度 D 升高温度
（2）恒温蒸发70℃的饱和Na2SO4溶液，溶液的质量减少了29g，则析出Na2SO4固体的质量为_____g。
（3）70℃时，60gNH4Cl和40gNa2SO4完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到40℃后，_____（填“有”或“没有”）NH4Cl析出，此时溶液质量分数NH4Cl_____（填“大于”或“小于”）Na2SO4。
（4）t2℃时，B物质的溶解度为40g/100g水，在150g水中投入_____g的B物质，溶液将达到饱和。
16．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．
(1)___________℃时，甲、乙的溶解度相等；
(2)若甲中含有少量乙，提纯甲可采用的方法是___________；
(3)将t1℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t2℃，若采用加溶质的方法使两者重新达到饱和，则_______物质所加的量多；
(4)t1℃时，向一只盛有15g甲的烧杯中加入50g水，充分搅拌后烧杯底部仍有未溶解的固体．下列相关叙述不正确的是___________．
A．t1℃时，甲的溶解度为30g/100g水
B．烧杯中溶液的质量小于65g
C．降温后烧杯中溶液总质量不变
D．取烧杯中上层清液加热变为不饱和溶液．
三、实验题
17．同学们在实验室用 5%的H2O2溶液制取氧气并进行氧气性质实验。
（1）上图中仪器①的名称 ______________。
（2）溶液配制：用50g30%的 H2O2溶液（密度 1.13/cm3）配制5%的 H2O2溶液（密度约1g/cm3）．溶液配制过程中，除用到玻璃棒外，还需用到下列仪器中的 ____________。
a.托盘天平
b.烧杯
c.漏斗
d.量筒
e.胶头滴管
（3）在该实验中，若要制取并收集较为干燥的氧气应选用下图中的装置是：___________ ；用此收集方法如何检验氧气已收满？ ___________________。若改用高锰酸钾制取氧气，实验结束后，先熄灭酒精灯后移除导管会导致的后果是 ______________。
四、推断题
18．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：
(1)P点意义是______。
(2)t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
(3)将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，都降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是______。
(4)将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是______。
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变
C．溶质的质量分数一定变大 D．溶液的质量一定变大
19．A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是_____（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。则E的化学式可能为_____，产生此现象的原因是_____________。
五、计算题
20．同学们用一定浓度的过氧化氢溶液制取氧气，向2g二氧化锰固体中加入100g溶质的质量分数为3.4%的过氧化氢溶液，充分反应至不再产生气泡。请计算：
(1)反应后二氧化锰的质量为_______g。
(2)理论上产生氧气的质量。
参考答案：
1．B 2．D 3．D 4．A 5．D 6．D 7．A 8．C 9．A 10．D 11．B 12．D 13．C
14． 1:2 静置沉淀和过滤 50g C A>B>C
15． B 9 有 大于 60
16．(1)t2
(2)降温结晶
(3)甲
(4)AC
17． 分液漏斗 bde be 将带火星的小木条放到集气瓶口，若复燃，则氧气已集满 水槽中的水回流，使试管炸裂
18．(1)甲乙两物质的溶解度相等
(2)丙乙甲
(3)乙甲丙
(4)B
19． H2O2 NaOH或CaO E溶于水放热
20．(1)2
(2)解：参加反应的过氧化氢的质量=100g×3.4%=3.4g
设理论上产生氧气的质量为x
=
x=1.6g
答：理论上产生氧气的质量为1.6g。
