第6章《常用的金属和盐》检测题
一、单选题
1．金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。下列生活用品所使用的主要材料，属于金属材料的是
A．汽车轮胎 B．塑料油桶 C．玻璃啤酒瓶 D．不锈钢餐具
2．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A NaCl（泥沙） 水 溶解、过滤、洗涤、蒸发
B Fe粉（C粉） 稀盐酸 过滤、干燥
C CO2（CO） 足量O2 点燃
D CuCl2（FeCl2） 足量铁屑 过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
3．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列说法正确的是（ ）
A．分离CO2、CO先用NaOH溶液吸收，再向该溶液中加足量的稀盐酸
B．只用一种试剂无法把稀盐酸、氯化钡和硝酸钾三种溶液区别开
C．除去二氧化碳混有的少量水蒸气，可以将气体通过足量的生石灰
D．只用组内溶液相互混合的方法，不能将KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2鉴别开
4．将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（ ）
A．蒸馏水 B．稀硫酸 C．硫酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液
5．下列事实能用同一原理解释的是
A．灯泡内和食品包装中都可充氮气
B．用嘴吹或用烧杯扣的方法都能使燃着的蜡烛熄灭
C．加热饱和石灰水或向其中通入CO2，石灰水都变浑浊
D．金饰品和铝制品都耐腐蚀
6．证据推理是化学常用思维方式。下列依据证据得出的结论，不正确的是
选项 证据 结论
A 品红在水中扩散 分子在不断地运动
B 电解水生成氢气和氧气 水是由氢分子和氧分子构成的
C Ag和Cu(NO3)2溶液不反应 Cu的金属活动性比Ag的强
D 无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色 溶液中含有氢氧根离子
A．A B．B C．C D．D
7．从化学的角度对下列成语进行解释，其中不正确的是
A．“百炼成钢”——降低生铁中的含碳量 B．“点石成金”——化学反应改变了元素种类
C．“钻木取火”——温度达到可燃物的着火点 D．“釜底抽薪”——灭火原理是清除可燃物
8．化肥和农药对农作物的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是
A．玉米地的玉米叶子发黄,须及时施加氮肥,如NH4NO3
B．铵态氮肥与氢氧化钙混合时有刺激性气味的气体生成,可使肥效增强
C．过多的营养物质(如尿素等)进入水体会使水体恶化,出现“水华”现象
D．残留农药可通过农作物转移到人体中
9．推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是( )
A．置换反应的生成物是单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
B．铝比铁活泼，所以铝制品更易腐蚀
C．氢气与空气混合点燃可能会发生爆炸，所以点燃氢气前必须验纯
D．离子是带电的原子或原子团，则带电的粒子是离子
10．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。向滤液中加入少量铁粉，无明显现象。则下列判断不正确的是（ ）
A．滤渣中一定含铜 B．滤液中一定不含CuCl2，一定含有FeCl2
C．滤渣不可能是铜和铁的混合物 D．滤液中一定不含HCl
11．推理是学习化学的一种重要方法，以下类推正确的是
A．二氧化碳通入紫色石蕊试液后溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
B．有氧气参加的反应都是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子就是离子
D．单质由同一种元素组成，同种元素组成的纯净物一定是单质
12．逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列说法中合理的是
A．洗洁精去除油污是利用了乳化作用，则汽油去除油污也是应用了乳化作用
B．活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属
C．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多
D．置换反应一定有单质生成，有单质生成的反应不一定是置换反应
二、填空题
13．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．
（1）冶炼技术在中国有着悠久的历史．如图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限：
①根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关？_____
a 地壳中金属元素的含量 b 金属的导电性 c 金属的活动性
d 金属的延展性 e 金属冶炼的难易程度
②常温下铝是一种活泼金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是_____；
③我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（主要成分为Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到金光闪闪与黄金外观相似的“药金”．
a 用上述方法不能制得黄金是因为_____；
b 药金的主要成分是_____；
（2）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来巨大的损失．
①铁在地壳中的含量居所有金属元素的第_____位；
②铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟_____ 等物质相互作用的结果．
③据报道，全世界每年因金属腐蚀造成的直接经济损失约达7000亿美元，我国因金属腐蚀造成 的损失占国民生产总值（GNP）的4%．
请你根据不同原理，提出防止钢铁锈蚀的两条合理措施：
a _____；
b _____．
14．下图是某化学反应的微观示意图。请结合图示回答下列为题：
(1)产物C、D中，属于单质的是___
(2)该反应属于______反应（填基本反应类型）
(3)在该反应的化学方程式中， A、C的计量数（即化学方程式中的系数）之比为___
15．2020 年北斗系统的全面建成，彰显了中国航天的强大力量。航天器的制作中大量利用了铁、钛、铜、铝等金属。
(1)工业上可以通过冶炼磁铁矿得到生铁，其化学方程式为______
(2)航天器外部用钛合金作外壳，主要是利用它的______（填序号）等性质。
A．抗腐蚀性好 B．银白色
C．导电性 D．强度和硬度好
(3)铝制品耐腐蚀的原因是______（用方程式表示）。
(4)航天器的电路系统多为铜导线。铜生锈后变为铜锈，其主要成分是 Cu2（OH）2CO3，类比铁锈的成分和铁生锈的条件，可知：铜与空气中的水、氧气和______等三种物质共同作用而生成铜锈。
(5)某化学兴趣小组为探究铁、铝、钛、铜的金属活动性顺序，设计了四个实验。（实验中的金属均已打磨，且形状大小相同；稀硫酸的溶质质量分数也相同）
实验①：铝、稀硫酸（迅速产生气泡）
实验②：铁、硫酸铜溶液（有固体析出）
实验③：钛、稀硫酸（较慢产生气泡）
实验④：钛、硫酸铜溶液（有固体析出）
下列判断正确的是______（填序号）。
A．通过实验②和④的反应剧烈程度，可以判断出铁和钛的金属活动性强弱
B．由实验④的反应现象可以判断出铜的活动性比钛强
C．若已知钛比铁活泼，则实验④可省略不做
D．若再增加一个铁与稀硫酸的实验，可判断出四种金属的活动顺序
三、实验题
16．王军同学在阅读课外读物时得知工业上制得的纯碱中常含有一定量的NaHCO3，于是他从家中取来某纯碱样品，和同学们进行了如下探究活动。
【实验目的】探究该纯碱样品中是否含有NaHCO3。
【查阅资料】NaHCO3易溶于水，其水溶液呈碱性，受热易分解生成Na2CO3、CO2和H2O。NaHCO3属于_____（填“酸”、“碱”或“盐”）类物质。
【实验设计】王军同学根据实验目的设计了如下两种方案：
方案1：取样，加适量水溶解，向所得溶液中滴加酚酞溶液，观察现象。
方案2：取样，将其加入如图所示实验装置的试管中，加热，观察装置B中的现象。
王强同学认为方案1不能达到实验目的，你认为他的理由是_____。
【进行实验】按方案2进行实验时，观察到装置B内澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式是_____。
【实验结论】上述实验现象说明该纯碱样品中_____（填“含有”或“不含有”）NaHCO3。
【讨论交流】李娜同学想利用方案2中的装置来测定该纯碱样品中Na2CO3的含量，她提出需要充分吸收反应生成的CO2，为此，你认为装置B内最好盛装_____溶液。
【拓展应用】欲除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，最简便的方法是_____。
17．某Na2CO3溶液中可能混有NaCl、CaCl2、HCl和NaOH中的一种或几种，现进行如图所示实验进行探究。
（1）经分析，溶液中不可能有_________，原因是_________。
（2）步骤①的现象是_______________________。
（3）完成图中步骤②的内容：________________。
（4）步骤③的操作是________。
四、推断题
18．已知 A 是黑色固体，B 为汽车铅蓄电池中含有的酸。C 为农药波尔多液的主要 成分之一，D、E、F 均为单质。下图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应物、反应条件已省略。
(1)写出下列物质的化学式：B_____________。
(2)反应①的基本反应类型为___________。
(3)写出反应②的化学方程式_____________________。
19．A、B、C、D为初中化学常见的四种物质，它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“﹣”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去），若A、B、C、D中均含有一种相同的元素，常温下，A为无色液体，C为黑色固体且相对分子质量是80，则反应的化学方程式为______；反应②的化学方程式为______；反应的化学方程式为______；D的一种用途是______。
五、计算题
20．向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算：
（1）铁粉反应完时，产生氢气的质量为______g。
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数______（写出计算过程）。
参考答案：
1．D 2．A 3．A 4．B 5．A 6．B 7．B 8．B 9．C 10．C 11．D 12．D
13． ce； 常温下铝易和空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜 反应物中没有金元素 Cu和Zn 2 氧气和水 刷油漆 涂油
14．(1)C
(2)置换
(3)2：1
15．(1)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2
(2)D
(3)4Al+3O2=2Al2O3
(4)二氧化碳/CO2
(5)CD
16． 盐 Na2CO3的溶液也能使酚酞溶液变为红色 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 含有 NaOH（氢氧化钠） 加热
17． CaCl2、HCl CaCl2、HCl与Na2CO3不共存 溶液变红 滴加过量的硝酸钡溶液（或过量的硝酸钙溶液） 先加过量的稀硝酸，再滴加硝酸银溶液
18．(1)H2SO4
(2)置换反应
(3)
19．
冶炼金属、作燃料等
20．（1）0.08（2）19.6%
