成都市重点中学2022-2023学年高一下学期5月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80
一、单项选择题（本题包括20小题，1-15题，每题2分，16-20题，每题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A.研发催化剂将还原为甲醇，能促进“碳中和”
B.合成有机玻璃、合成橡胶均涉及加聚反应
C.人造黄油是以植物油为主要原料，加入乳制品、抗氧化剂、食品添加剂等生产出来的
D.焚烧聚氯乙烯（PVC）保鲜膜会放出有毒气体
2.下列化学用语或模型正确的是（ ）
A.甲酸甲酯分子式： B.乙烯的结构简式：
C.乙烷的球棍模型： D.羟基的电子式：
3.已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L氯仿含有的分子数为0.5
B.一定温度下，15g甲醛和乙酸的混合物中含氧原子数为0.5
C.密闭容器中，1molSO2和0.5molO2催化反应后分子总数为
D.46gC2H6O中存在的极性共价健总数为7
4.下列离子方程式正确的是（ ）
A.向溶液中加入过量浓氨水：
B.向溴水中通入足量：
C.酸性溶液长期放置发生变质：
D.用新制的检验乙醛中的醛基：
5.海水中不仅含有丰富的水资源，而且蕴藏着宝贵的化学资源。海水资源利用的部分过程如图，下列有关说法错误的是（ ）
A.海水淡化主要有蒸馏法、电渗析法等，其中蒸馏法技术和工艺较成熟，但成本较高。
B.在氯碱工业中，电解饱和食盐水可得到氢气、氯气和烧碱
C.在制镁工业中，常用石灰作沉淀剂，整个过程涉及无机四大基本反应类型
D.在制镁工业中，电解得到的另一产物可用于生产盐酸循环使用到前面流程中
6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是（ ）
元素代号 X Y Z M R
原子半径（） 1.60 1.86 0.77 0.75 1.02
主要化合价 +2 +1 +4，－4 +5，－3 +6，－2
A.最简单氢化物的稳定性：Z＞R
B.氢化物的沸点高低顺序为：M＞Z
C.煤的干馏产品中含M的简单氢化物
D.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X＞Y
7.下列有关说法正确的是（ ）
①热分解法常用于冶炼铜、汞、银
②紫色石蕊试液可鉴别鉴别乙醇、乙酸和苯
③聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
④可用灼烧鉴别蚕丝与人造丝
⑤糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
⑥煤的气化和液化均为化学变化
⑦向两份蛋白质溶液中分别滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固体析出，蛋白质均发生了变性
⑧焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
8.利用是实现“碳中和”的重要途径，光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，其原理为。下列说法正确的是（ ）
A.和的空间构型均为V形 B.裂解可得炭黑
C.非金属性：O>H>C D.转化为体现了的还原性
9.下列实验能达到实验目的且操作正确的是（ ）
A B C D
比较Al和Cu的金属活动性 甲烷的取代反应 分离饱和溶液和 检验淀粉是否发生水解
10.实验室中，从海带中提取I2的实验流程，如下所示，
下列说法不正确的是（ ）
A.灼烧需要的仪器有坩埚、三脚架、酒精灯、坩埚钳
B.②操作中需加入适量的氯水或H2O2溶液
C.可以用四氯化碳或直馏汽油代替苯
D.从I2的苯溶液中获取I2的方法也可用于制无水乙醇
11.查尔酮是合成治疗胃炎药物的中间体，其合成路线中的一步反应如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.利用银氨溶液可以鉴别X与Y B.X中所有碳原子不可能共平面
C.该反应为取代反应 D.Y的分子式为
12.根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是（ ）
选项 实验目的 实验及现象 结论
A 检验乙醇与浓硫酸共热是否得到乙烯 将产生的气体直接通入溶液，紫色褪去 产生了乙烯
B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁
C 验证蔗糖含C、H、O三种元素 向蔗糖中加浓硫酸脱水变黑 可证
D 检验乙醇中是否含有水 向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇中含有水
13.2021年我国科学家在世界上首次实现从二氧化碳到淀粉的人工转化，效率约为传统农业生产淀粉的8.5倍。转化过程如下图，下列说法不正确的是（ ）
A.第1步反应产物中有
B.第2步反应中每消耗1mol，转移
C.第2步反应中C-H键发生断裂
D.可将淀粉的水解液调PH至碱性后滴加碘水检验是否水解完全
14.利用如图所示装置模拟工业与在浓硫酸存在下制备，并以为原料制备（已知：高于60℃时，分解生成和NaCl）。
下列说法不正确的是（ ）
A.装置③、⑤的作用分别是防倒吸、吸收④未反应的有害气体
B.装置④中所得产物中可能同时含有Na2SO4、、NaOH
C.反应④结束时，①中NaOH溶液吸收②产生的尾气，保护环境
D.从装置④反应后的溶液中获得晶体，方案可采用常压蒸发结晶
15.有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）。
以下推断错误的是（ ）
A.当X是盐酸时，则F是稀硝酸
B.当X是氢氧化钠时，则F可能是稀硝酸
C.当X是氢氧化钠时，B跟Cl2反应可能有白烟现象
D.当X是氢氧化钠时，B有可能使酸性高锰酸钾溶液褪色
16.金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，它与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：
下列说法不正确的是（ ）
A.可与盐酸反应生成
B.与酸反应的剧烈程度：Al＜Ga
C.由流程图可知酸性：
D.步骤二中不能通入过量的的理由是
17.化学式为的某有机物既能发生银镜反应，又能发生酯化反应。此有机物的结构可能有（ ）
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
18.下列说法正确的是（ ）
A.某有机物燃烧产物为和，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为
B.分子式为，能发生催化氧化生成醛的有机物共有（不含立体异构）3种
C.某气态烃与足量恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度>100℃），则y=4；若体积减小，则y>4；否则y<4
D.经测定乙二醛和苯组成的混合物中氧的质量分数为9%，则此混合物中氢的质量分数为7%
19.某药物中间体合成路线如图（部分产物已略去），下列说法不正确的是（ ）
A.步骤①的反应类型是取代反应
B.A的结构简式
C.物质B既能发生水解反应，又能发生银镜反应
D.1molC完全反应转化为D，消耗NaOH的物质的量为2mol
20.X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为（不考虑水的电离和离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是（ ）
阳离子 、、、、、
阴离子 、、、、
A.原溶液中一定含有
B.X溶液中一定没有
C.X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子
D.生成气体的离子方程式为
二、非选题（共55分）
21.（9分）按要求填空：
（1）某主族元素R的原子结构示意图：，R在元素周期表中的位置是_______，R的最高价氧化物能与NaOH溶液反应生成钠盐，写出发生反应的化学方程式：________________。
（2）有下列几种物质：① ②乙烯 ③乙酸 ④油酸 ⑤硬脂酸 ⑥正丁烷
其中互为同系物的是_______（填序号，下同），①③⑤⑥四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是______________。
（3）某有机物A的分子式为，在作用下可发生水解，得到物质的量之比2∶1的Ｂ和C，且Ｂ和C碳原子数相等，则A的结构简式_________，请写出C被空气中的氧气催化氧化的化学方程式_____________。
22.（9分）溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。目前人们主要从海水和湖泊中提取溴，以下两种方法均可从海水中提取溴。
（1）吹出法（主要流程如下）：
①吹出塔用空气将溴吹出，是因为溴单质_______。
②从理论上考虑，吸收塔中也可加下列物质_______（填字母）
a. b. c. d.
③蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是_______。
④已知海水中溴的浓度是，假设该过程溴无损耗，则处理海水提取溴，理论上需消耗标况下氯气体积约为_______L。
（2）聚四氟乙烯气态膜法（基本原理如图所示）：
①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是_______，得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是_______（写出一条即可）。
23.（12分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置，以苯甲酸（）、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。
有关物质的物理性质如下表所示：
项目 苯甲酸 甲醇 苯甲酸甲酯
熔点/℃ 122.4 －97 －12.3
沸点/℃ 249 64.3 199.6
密度/（） 1.2659 0.792 1.0888
水溶性 微溶 互溶 难溶
（1）合成苯甲酸甲酯粗产品。
在三颈烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol甲醇，再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。
①装完药品连好装置后，点燃酒精灯前应进行的操作是_______。
②反应的原理为_____________________（填化学方程式）。
③加入过量甲醇的作用有两点：一是增大苯甲酸的转化率，二是______________。
④如何判断反应达到终点：_____________________。
（2）粗产品的精制。
苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制：
①试剂1可以是_______（填字母），作用是_____________________。
A.稀硫酸 B.饱和碳酸钠溶液 C.乙醇 D.水
②实验制得的苯甲酸甲酯质量为8.5g，则苯甲酸的转化率为_______。
24.（12分）铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。一种以铬铁矿[主要成分为，还含有等]为原料生成金属铬的工艺流程如下图：
已知：Cr（VI）在中性或碱性溶液中以形式存在，在酸性条件下以形式存在回答下列问题：
（1）中铁元素的化合价为___________。
（2）“焙烧”时，气体和矿料逆流加入的原因是___________，铬铁矿在空气中与纯碱焙烧生成和一种红棕色固体，同时释放，该反应中还原剂和氧化剂的物质量之比为___________。
（3）“滤渣II”为___________（填化学式）。
（4）“酸化II”的目的是___________。
（5）“还原”时，加入草酸（）得到Cr（III）的离子方程式为___________。
（6）工业上也可用通过铝热反应冶炼铬，化学方程式为___________。
25.（13分）聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是，某同学设计其合成路线如图：
已知：
（1）①的化学方程式是__________________。
（2）B分子中含有的官能团名称是___________。
（3）②的反应类型是______。
（4）乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中能与溶液反应放出气体的链状物质有（不考虑立体异构）：、______、______（填结构简式）。
（5）③的化学方程式是__________________。
（6）设计由乙烯制备的合成路线（参照下述示例，注明物质与条件，无机试剂自选）。
甲乙……目标产物
________________________________________________________
（7）工业上利用反应：CH≡CH+CH3COOH制备中间产物乙酸乙烯酯，其优点是____________（答一条即可）。
成都市重点中学2022-2023学年高一下学期5月月考
化学试题答案
1-5CABCC 6-10CCBCA 11-15CCDDA 16-20CDDBC
21（9分，除标注外，每空2分）
（1）第五周期ⅣA族（1分） （1分）
（2）①⑥、③⑤ ⑤③①⑥（1分）
（3）
22（9分，除标注外，每空2分）
（1）①易挥发（1分） ②abc ③会蒸出较多的水蒸气，得不到纯净的溴（1分） ④17.92
（2）① ②工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小（1分）
23（12分，除标注外，每空2分）
（1）①打开冷凝水（1分）
②
③可作为溶剂，使苯甲酸和反应物充分接触，加快反应速率
④分水器中水的量不再增加
（2）①B（1分） 洗去苯甲酸甲酯中过量的酸，降低酯的溶解度 ②62.5%
24（12分，除标注外，每空2分）
（1）+2（1分）
（2）增大接触面积，使燃烧更充分（1分） 4∶7
（3）
（4）将转化为
（5）
（6）
25（13分）
（1）（2分）
（2）羧基（1分）
（3）加聚反应（1分）
（4）①.（1分）②.（1分）
（5）（2分）
（6）（4分）
（7）步骤少或原子利用率高等（1分）
