2023年贵州省名校联盟高考化学联考试卷
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）
1. 河南与陕西是中华文明的主要发祥地，遗址众多。下列说法正确的是( )
A. 渑池仰韶村遗址出土了大量陶器，生产陶器的主要原料为黏土和石灰石
B. 巩义双槐树遗址的祭祀坑内出土了麋鹿遗存，测定麇鹿遗存中的可确定遗址的年代
C. 西安半坡遗址出土了炭化了的菜籽，菜籽油属于酯类物质
D. 临潼姜寨遗址出土了黄铜管，黄铜的硬度和熔点均大于纯铜
2. 化合物是一种药物合成中间体。下列有关的叙述正确的是( )
A. 分子中所有碳原子可能共平面
B. 与互为同系物
C. 中的氢原子被氯原子取代，其一氯代物有种
D. 与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗
3. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 溶液中含碳元素的粒子数目之和为
B. 乙酸与足量乙醇充分反应，乙酸分子中断裂数目为
C. 常温下，比多个中子
D. 常温常压下，和的体积之比为：
4. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 ( )
实验操作 实验现象 结论
将硫酸酸化的滴入溶液中 溶液变黄色 酸性条件下，氧化性：
取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入滴溶液 溶液变红色 与的反应为可逆反应
向溶液中滴加溶液 产生白色沉淀 与发生了相互促进的水解反应
相同条件下，向均为且等体积的和溶液中分别加入足量的锌 溶液放出的氢气更多 的酸性比的强
A. B. C. D.
5. 、、、为原子序数依次增大的前号元素，、组成的化合物具有两性，、组成的一种化合物可导致酸雨，是一种常见的复盐。下列叙述正确的是( )
A. 原子半径：
B. 、、的最高价氧化物对应的水化物，两两间均可发生复分解反应
C. 可作净水剂，能杀菌消毒
D. 分别与、形成的化合物中化学键类型相同
6. 用原电池原理处理和既可解决环境污染问题，又可提供电能，某同学用该电池为电源设计如图装置精炼粗镍已知：粗镍中含有少量、、、等杂质。下列说法错误的是( )
A. 装置Ⅰ可使用质子交换膜，反应过程中物质的量保持不变
B. 电极的电极反应式为
C. 装置Ⅱ中电极为粗镍，反应后浓度减小
D. 当装置Ⅰ中生成标准状况时，装置Ⅱ中电极的质量增加
7. 常温下，向的氨水中滴加的盐酸，测得在不同条件下，体系中与的关系如图所示。已知：。下列说法错误的是( )
A. 的数量级为
B. 向氨水中滴加盐酸可得到点溶液
C. 点的溶液：
D. 、、点溶液均存在：
二、流程题（本大题共1小题，共14.0分）
8. 斑铜矿是含的矿物，一种以斑铜矿含少量为原料生产胆矾晶体和的流程如图所示。
已知：焙烧后，、元素均以氧化物的形式存在。
难溶于水，在潮湿的空气中发生水解和氧化。
离子浓度时，离子沉淀完全。下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表所示。
金属离子
开始沉淀的
完全沉淀的
回答下列问题：
斑铜矿中为价，以、价形式存在，则斑铜矿中价和价的个数之比为 ______ 。
斑铜矿“焙烧”是一个“气固”反应，有利于“气固”充分反应的措施是 ______ 。
“除杂”时调应控制的范围是 ______ ；试剂可以选用下列物质中的 ______ 填标号。
A.
B.
C.
D.
由“滤液”生产胆矾晶体的“一系列操作”包括 ______ 填操作名称，用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的优点是 ______ 。
由“滤液”生产的离子方程式为 ______ ，该过程中二氧化硫适当过量的作用有 ______ 回答一条即可。
为降低成本，上述流程中可充分利用的气态产物有 ______ 填化学式。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）
9. 废碱性锌锰干电池内部含有、、、粉、有机物等糊状填充物。
某化学兴趣小组利用该糊状填充物制备少量的实验步骤如下。
拆解废碱性锌锰干电池，收集糊状填充物；
灼烧糊状填充物，除去有机物；
将中剩余固体粉末转移至如图装置夹持装置省略；
向装置中先加入稍过量的稀再缓缓加入稍过量的溶液，并不断搅拌；
充分反应，过滤、洗涤、干燥获得。
已知：酸性条件下，氧化性为，价的不稳定，易转化为和。
回答下列问题：
步骤灼烧糊状填充物，下列仪器中需要的是 ______ 填仪器名称。
在灼烧时可转化为或，写出转化为的化学方程式： ______ 。
加入溶液的目的是 ______ 。
溶液的作用为 ______ 。
步骤中判断沉淀洗涤干净的操作为 ______ 。
产品中含量的测定
准确称取样品并转入锥形瓶。
加入的溶液酸化，使样品完全溶解并充分反应。
用酸性标准溶液滴定中剩余的，消耗酸性标准溶液的平均体积为。
达到滴定终点的现象是 ______ 。
样品中的质量分数 ______ 保留三位有效数字。
若盛有酸性标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，则样品中的质量分数 ______ 填“偏大”“偏小”或“无影响”。
四、简答题（本大题共3小题，共38.0分）
10. 氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，某温度下，涉及反应的热化学方程式如下：
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
回答下列问题：
为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零，部分物质的标准摩尔生成焓如表所示。
物质
______ ； ______ 用、表示。反应Ⅰ能够自发进行的条件是 ______ 填“低温”或“高温”。
已知反应Ⅰ的正反应速率，为速率常数。某温度下，其他反应条件不变，正反应速率随反应物浓度的变化关系如图所示。
当和的浓度均为和两种情况下的反应速率之比为 ______ 。
在温度下，向容积为的刚性密闭容器中充入、和固体催化剂体积忽略不计，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内的总压强随反应时间的变化如表所示。
反应时间
总压强
的平衡转化率为 ______ 保留三位有效数字，下同。
若平衡体系中和的分压相同，则平衡体系中的物质的量为 ______ ，反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数 ______ 保留三位有效数字。
该体系达到平衡的标志是 ______ 填标号。
A.各组分的浓度不再改变
B.：：
C.单位时间内键断裂，同时有生成
D.体系的密度不再变化
11. 江西矿产资源丰富，其中铁、锰、钛、钒、铜、锌、金、银等储量居全国前位，有亚洲最大的铜矿和中国最大的铜冶炼基地。回答下列问题：
钒元素在元素周期表中位于 ______ 区；基态的价电子排布图为 ______ 。与的第二电离能分别为、，大于的主要原因是 ______ 。
、均属于离子晶体，则熔点 ______ 填“”或“”，原因是 ______ 。
是一种常见农药，能防治真菌、细菌和霉菌引起的多种病害。
中含有的键数目为 ______ ，分子与形成配合物后键角 ______ 填“变大”“变小”或“不变”。
已知呈平面正方形，则的杂化方式可能为 ______ 填标号。
A.
B.
C.
D.
磷锡青铜合金应用广泛，其立方晶胞如图所示。
若原子位于晶胞的顶点，则原子位于晶胞的 ______ 。
晶体中与原子等距离且最近的原子有 ______ 个，晶体的密度为 ______ 表示阿伏加德罗常数的值。
12. 化合物是一种药物中间体，其合成路线如图所示：
已知：Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
回答下列问题：
物质的化学式为 ______ 。
中的官能团名称是 ______ 。
分子中含有 ______ 个手性碳原子碳原子上连有个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳；写出由生成反应的化学方程式： ______ 。
合成路线中设置反应的目的是 ______ 。
生成的反应类型是 ______ 。
化合物为的同系物，的结构简式为，的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有 ______ 种不考虑立体异构。
与溶液显紫色
与 溶液反应放出气体
其中有种不同化学环境的，且个数比为：：：：的同分异构体的结构简式为 ______ 。
结合题目信息，写出以苯甲醇为原料制备的合成路线其他无机试剂任选： ______ 。
答案和解析
1.【答案】
【解析】解：生成陶器的原料是黏土，黏土和石灰石是用来生成水泥，故A错误；
B.可确定遗址的年代，故B错误；
C.菜籽油属于酯类物质，故C正确；
D.合金的硬度高，熔沸点低，黄铜的硬度大于纯铜，熔点低于纯铜，故D错误；
故选：。
A.生成陶器的原料是黏土；
B.可确定遗址的年代；
C.菜籽油属于酯类物质；
D.合金的硬度高，熔沸点低。
本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的组成、性质与用途，会运用化学知识正确解释生产生活现象，题目难度不大。
2.【答案】
【解析】解：分子中存在结构，具有甲烷的四面体构型，分子中所有碳原子一定不在同一平面内，故A错误；
B.分子含有个酯基，而含有个酯基，二者不是同系物，故B错误；
C.苯环中有中氢原子，侧链中也有种氢原子，中的氢原子被氯原子取代，其一氯代物有种，故C错误；
D.该有机物分子含有个酯基，分子中酯基水解产生的羧基与氢氧化钠发生中和反应，与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗，故D正确；
故选：。
A.分子中存在结构，具有甲烷的四面体构型；
B.同系物含有相同的官能团种类与数目；
C.苯环中有中氢原子，侧链中也有种氢原子；
D.分子中酯基水解产生的羧基与氢氧化钠发生中和反应。
本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的结构、性质与转化，理解酯与碱反应原理，根据的甲烷的四面体、乙烯与苯的平面形、乙炔直线形理解共面与共线问题。
3.【答案】
【解析】解：根据物料守恒知，，溶液的体积未知，无法计算所含粒子的数目，故A错误；
B.乙酸的物质的量为，乙酸与乙醇的反应为可逆反应，因此乙酸分子中断裂数目小于，故B错误；
C.所含的中子数为，的物质的量为：，所含中子数为：，因此常温下，比多个中子，故C正确；
D.常温常压下，为液体，因此常温常压下，和的体积之比不是：，故D错误；
故选：。
A.溶液的体积未知，无法计算所含粒子的数目；
B.乙酸与乙醇的反应为可逆反应；
C.所含的中子数为，的物质的量为：，所含中子数为：；
D.常温常压下，为液体。
本题主要考查阿伏加德罗常数的有关计算，为高频考点，题目难度不大。
4.【答案】
【解析】解：将硫酸酸化的滴入溶液中，相当于含有硝酸，、都能氧化，所以不能得出氧化性：，故A错误；
B.过量，混合溶液中加入滴溶液，溶液变红色，说明溶液中还含有，则该分子中存在平衡，所以与的反应为可逆反应，故B正确；
C.溶液中滴加溶液，生成氢氧化铝沉淀，促进的电离，故C错误；
D.体积相同的一元酸、分别与足量反应，酸越弱，酸越多，生成的氢气越多，放出的氢气多，，则酸性：，故D错误；
故选：。
A.将硫酸酸化的滴入溶液中，相当于含有硝酸，、都能氧化；
B.过量，混合溶液中加入滴溶液，溶液变红色，说明溶液中还含有；
C.溶液中滴加溶液，生成氢氧化铝沉淀；
D.相同条件下，体积相同的一元酸、分别与足量反应，酸越弱，酸越多，生成的氢气越多。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：由分析可知，为元素、为元素、为元素、为元素，复盐是；
A.同周期主族元素自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：，故A错误；
B.、、的最高价氧化物对应的水化物依次是、、，氢氧化铝属于两性氢氧化物，既能与硫酸反应又能与氢氧化钾反应，硫酸与氢氧化钾发生中和反应，故B正确；
C.溶液中铝离子水解形成氢氧化铝胶体，可作净水剂，但不能杀菌消毒，故C错误；
D.与形成的化合物是，与形成的化合物为、，氧化铝含有离子键，而、含有共价键，故D错误；
故选：。
、、、为原子序数依次增大的前号元素，、组成的化合物具有两性，该化合物是，故为元素、为元素，而氧、组成的一种化合物可导致酸雨，该化合物是，故为元素，是一种常见的复盐，为价阳离子，其原子序数大于硫，故为元素，该复盐是。
本题考查原子结构与元素周期律，推断元素是解题的关键，熟练掌握元素周期律与元素化合物知识，试题侧重考查学生分析推理能力、灵活运用知识的能力。
6.【答案】
【解析】解：电解质为稀硫酸，则装置Ⅰ可使用质子交换膜，总反应为，所以反应过程中物质的量保持不变，故A正确；
B.电极上发生得电子的还原反应生成，电极反应式为，故B正确；
C.装置Ⅱ为电解池，电极为阳极，精炼粗镍时粗镍作阳极，阳极上、、均放电，阴极上只有得电子生成，则反应后浓度减小，故C正确；
D.负极反应式为，阴极反应式为，根据电子守恒可知，，，电极的质量增加为，故D错误；
故选：。
装置Ⅰ为原电池，电极上发生失电子的反应生成，电极上发生得电子的还原反应生成，则电极为负极，电极为正极，正极反应式为，负极反应式为，总反应为，装置Ⅱ为电解池，电极为阳极，电极为阴极，精炼粗镍时粗镍作阳极，阳极反应式为、、，阴极反应式为，据此分析解答。
本题考查了原电池原理和电解原理的应用，侧重考查学生的分析能力和运用能力，把握电极的判断、电极反应、电子守恒的计算为解题关键，题目难度中等。
7.【答案】
【解析】解：图中点时，，即，则，数量级为，故A正确；
B.向氨水中滴加盐酸，溶液中存在：，的水解平衡常数，则的电离程度大于水解程度，使，即，不可能得到点溶液，故B错误；
C.图中点，即，则，，溶液中、，所以点的溶液中：，故C正确；
D.、、点溶液均满足电荷守恒关系：，故D正确；
故选：。
A.图中点时，，即，结合表达式进行计算；
B.向氨水中滴加盐酸，溶液中存在：，溶液呈碱性，即的电离程度大于水解程度，溶液中；
C.图中点，即，结合计算溶液中、；
D.根据溶液中电荷守恒关系分析判断。
本题考查酸碱混合溶液定性判断即计算，把握电离平衡常数和水解平衡常数的相关计算是解题关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液的关系、守恒关系式的应用，考查了学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。
8.【答案】： 粉碎斑铜矿、充入过量的空气等 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 乙醇易挥发 防止在潮湿的空气中发生水解和氧化
【解析】解：斑铜矿中为价，以、价形式存在，以价存在，设斑铜矿中价和价的个数分别为、，化合物中各元素化合价的代数和为，则，，所以斑铜矿中价和价的个数之比为：，
故答案为：：；
斑铜矿“焙烧”是一个“气固”反应，有利于“气固”充分反应的措施是粉碎斑铜矿、充入过量的空气等方法，
故答案为：粉碎斑铜矿、充入过量的空气等；
“除杂”时调，使完全转化为沉淀，但不能使转化为沉淀，应控制的范围是；试剂能和氢离子反应而调节溶液的值，但不能引进新的杂质，符合条件的只有，
故答案为：；；
由“滤液”生产胆矾晶体的“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，用乙醇洗涤晶体而不用水洗涤的优点是乙醇易挥发，
故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；乙醇易挥发；
具有还原性，铜离子具有氧化性，二者发生氧化还原反应生成硫酸根离子和，由“滤液”生产的离子方程式为，二氧化硫具有还原性，能还原氧化性的物质，该过程中二氧化硫适当过量的作用有防止在潮湿的空气中发生水解和氧化，
故答案为：；防止在潮湿的空气中发生水解和氧化；
焙烧时生成，制取时消耗，为降低成本，上述流程中可充分利用的气态产物有，
故答案为：。
斑铜矿是含的矿物，还含有少量杂质，斑铜矿中通入空气焙烧，元素转化为为、元素转化为，元素转化为，然后溶解固体，、分别溶于稀硫酸生成、，不溶于稀硫酸，然后通入空气、试剂除杂，试剂能和反应且不能引进新的杂质，调节溶液的值，使转化为沉淀，过滤后得到的滤渣中含有、及过量的，滤液中含有硫酸铜，通过一系列操作再通入乙醇洗涤、干燥得到胆矾；滤液中加入、得到。
本题考查物质制备和物质分离提纯，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、物质分离提纯方法是解本题关键，注意题给信息的获取和灵活运用，题目难度中等。
9.【答案】坩埚、坩埚钳 将价转化为 吸收尾气 取最后一次的洗涤液少量，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀，则洗涤干净 溶液由无色变为紫色，且半分钟不变色 偏小
【解析】解：灼烧在坩埚中进行，需要图中坩埚、坩埚钳，不需要蒸发皿、烧杯，
故答案为：坩埚、坩埚钳；
转化为，元素的化合价升高，可知被氧气氧化，反应方程式为，
故答案为：；
酸性条件下，氧化性为，价的不稳定，易转化为和，则加入溶液的目的是将价转化为，
故答案为：将价转化为；
三颈烧瓶中生成氯气，则溶液为，其作用为吸收尾气，
故答案为：吸收尾气；
步骤中判断沉淀洗涤干净的操作为取最后一次的洗涤液少量，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀，则洗涤干净，
故答案为：取最后一次的洗涤液少量，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，无白色沉淀，则洗涤干净；
酸性标准溶液滴定中剩余的，达到滴定终点的现象是溶液由无色变为紫色，且半分钟不变色，
故答案为：溶液由无色变为紫色，且半分钟不变色；
发生、，由得失电子守恒可知，，解得，则样品中的质量分数为，
故答案为：；
若盛有酸性标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，高锰酸钾的物质的量偏大，二氧化锰的物质的量偏小，则样品中的质量分数偏小，
故答案为：偏小。
灼烧在坩埚中进行；
转化为，元素的化合价升高，可知被氧气氧化；
酸性条件下，氧化性为，价的不稳定，易转化为和；
三颈烧瓶中生成氯气；
沉淀洗涤干净，表面不含硫酸根离子；
酸性标准溶液滴定中剩余的，滴定终点时无色变为紫色，且半分钟不变；
由、可知，失去的电子等于得到电子，结合得失电子守恒计算；
若盛有酸性标准溶液的滴定管在滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失，消耗高锰酸钾溶液的体积偏大。
本题考查物质的制备及含量测定，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、测定原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
10.【答案】 高温
【解析】解：Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，结合盖斯定律计算ⅡⅠ得到：，，，，反应Ⅰ的，，能够自发进行的条件是高温，
故答案为：；；高温；
已知反应Ⅰ的正反应速率，为速率常数，当和的浓度均为和两种情况下，反应速率之比，
故答案为：；
在温度下，向容积为的刚性密闭容器中充入、和固体催化剂体积忽略不计，此时压强为，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，设反应生成的一氧化碳物质的量为，二氧化碳物质的量为，结合反应的化学方程式得到，
起始量
变化量
平衡量
起始量
变化量
平衡量
平衡状态下气体压强为，物质的量，的物质的量，物质的量为，物质的量为，物质的量为，平衡状态气体总物质的量，气体压强之比等于气体物质的量之比，，，
的平衡转化率，
故答案为：；
若平衡体系中和的分压相同，则甲烷转化了，和的物质的量都为，设平衡气体中物质的量为，物质的量为，平衡状态下气体物质的量分别为：为：，物质的量为，物质的量为，结合元素守恒得到：氢元素守恒，，氧元素守恒，，平衡体系中的物质的量，反应Ⅲ，反应前后气体物质的量不变，则以物质的量分数表示的平衡常数，直接以物质的量计算，
故答案为：；；
各组分的浓度不再改变，是平衡标志，故A正确；
B.：：，只能说明反应正向进行，不能说明在逆反应速率相同，不能说明反应达到平衡状态，故B错误；
C.单位时间内键断裂，同时有生成，对水来说，在逆反应速率相同，能说明反应达到平衡状态，故C正确；
D.反应前后气体质量和体积不变，体系的密度始终不变化，不能说明反应达到平衡状态，故D错误；
故答案为：。
Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ，结合盖斯定律计算得到：，，反应焓变生成物总焓反应物总焓，反应自发进行的判断依据是；
已知反应Ⅰ的正反应速率，为速率常数，据此计算当和的浓度均为和两种情况下的反应速率之比；
在温度下，向容积为的刚性密闭容器中充入、和固体催化剂体积忽略不计，此时压强为，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，设反应生成的一氧化碳物质的量为，二氧化碳物质的量为，结合反应的化学方程式得到，
起始量
变化量
平衡量
起始量
变化量
平衡量
平衡状态下气体压强为，物质的量，的物质的量，物质的量为，物质的量为，物质的量为，平衡状态气体总物质的量，气体压强之比等于气体物质的量之比，，，
的平衡转化率，
若平衡体系中和的分压相同，则甲烷转化了，和的物质的量都为，设平衡气体中物质的量为，物质的量为，平衡状态下气体物质的量分别为：为：，物质的量为，物质的量为，结合元素守恒得到：氢元素守恒，，氧元素守恒，，平衡体系中的物质的量，反应Ⅲ，反应前后气体物质的量不变，则以物质的量分数表示的平衡常数；
平衡标志是在逆反应速率相同，各组分的含量保持不变，衍生出的物理量对该条件下的反应“变量不变”说明反应达到平衡状态。
本题考查反应热的计算、化学平衡的影响因素、反应速率和化学平衡的计算等，侧重考查学生分析能力、计算能力，根据题目信息结合盖斯定律、勒夏特列原理、化学平衡三段式等知识解答，题目难度较大。
11.【答案】 基态铜原子失去个电子后，形成了全充满的稳定结构，较难再失去个电子 半径小于半径，晶体的晶格能比的大，故的熔点高 变大 棱心
【解析】解：基态钒原子价层电子排布式为；，钒位在周期表中位于区；基态的价电子排布，价电子排布图为；铜元素的原子序数为，基态原子的价电子排布为，失去个电子后形成了全充满的稳定结构，较难再失去个电子，而铁元素的原子序数为，基态原子价电子排布为，失去两个电子后形成了的结构，较易失去个电子形成的半充满结构，所以铜元素的第二电离能大于铁元素的第二电离能，
故答案为：；；基态铜原子失去个电子后，形成了全充满的稳定结构，较难再失去个电子；
、均属于离子晶体，所带电荷数相同，半径小于半径，晶体的晶格能比的大，故的熔点高，
故答案为：；半径小于半径，晶体的晶格能比的大，故的熔点高；
中存在键，与间形成配位键，则中含有的键数目为；中原子有个孤电子对，分子与形成配合物后原子有个孤电子对，孤电子对减少，对成键电子对有排斥作用也减小，键角会变大，
故答案为：；变大；
已知呈平面正方形，则的杂化方式可能为，
故答案为：；
由晶胞图可知，位于两个原子连线的中点，若原子位于晶胞的顶点，则原子位于晶胞的棱心，
故答案为：棱心；
晶体中与原子等距离且最近的原子位于该原子所在的个面的面心，与原子等距离且最近的原子有个；原子位于顶点，个数为，个原子位于体心，原子位于面心，个数为，晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞密度，
故答案为：；。
基态钒原子价层电子排布式为；基态的价电子排布；基态的价电子排布为，为全充满的稳定结构，较难再失去个电子，基态的价电子排布为，较易失去个电子形成的半充满结构；
离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，离子晶体熔点越高；
中存在键，与间形成配位键；孤电子对对成键电子对有排斥作用；
根据呈平面正方形推断的杂化方式；
由晶胞图可知，位于两个原子连线的中点；
晶体中与原子等距离且最近的原子位于该原子所在的个面的面心；原子位于顶点，个数为，个原子位于体心，原子位于面心，个数为，晶胞质量为，晶胞体积为，根据计算晶胞密度。
本题考查物质结构与性质，涉及核外电子排布、熔点比较、化学键、键角、杂化方式、晶胞结构与计算等知识点，侧重考查学生空间想象能力，掌握基础是关键，题目中等难度。
12.【答案】 醚键、羰基 保护酚羟基 取代反应或成肽反应
【解析】解：物质的化学式为，
故答案为：；
中的官能团名称是醚键、羰基，
故答案为：醚键、羰基；
为，中连接的碳原子为手性碳原子，所以分子中含有个手性碳原子碳原子上连有个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳；发生取代反应生成，生成反应的化学方程式：，
故答案为：；；
发生取代反应将酚羟基转化为醚键、发生取代反应将醚键转化为酚羟基，合成路线中设置反应的目的是苯环酚羟基，
故答案为：保护酚羟基；
生成的反应类型是取代反应或成肽反应，
故答案为：取代反应或成肽反应；
化合物为的同系物，的结构简式为，的同分异构体满足下列条件：
与溶液显紫色，说明含有酚羟基；
与 溶液反应放出气体，说明含有，根据其不饱和度知，符合条件的同分异构体中除了苯环和羧基外不含其它环或双键，如果取代基为酚、，两个取代基有邻位、间位、对位种位置异构；如果取代基为酚、、，有种位置异构，所以符合条件的同分异构体有种；其中有种不同化学环境的，且个数比为：：：：的同分异构体结构对称，符合条件的结构简式为，
故答案为：；；
以苯甲醇为原料制备，苯甲醇和发生信息Ⅰ的反应生成，和发生取代反应生成，发生水解反应生成，苯乙酸和苯甲醇发生酯化反应生成，合成路线为，
故答案为：。
根据的分子式及的结构简式知，发生取代反应生成，则为，则发生取代反应生成，中羰基发生还原反应生成中醇羟基，发生信息Ⅰ的反应生成为，中溴原子被取代生成，为，发生信息的反应生成，和发生信息Ⅲ的反应生成，根据的结构简式知，为，发生取代反应生成；
以苯甲醇为原料制备，苯甲醇和发生信息Ⅰ的反应生成，和发生取代反应生成，发生水解反应生成，苯乙酸和苯甲醇发生酯化反应生成。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。
第1页，共1页
