2023年河南省中招第三次模拟考试试卷
化学
注意事项：
1.本试卷共四页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。
2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意）
1.发现了元素周期律并编制出元素周期表的化学家是（）
A.张青莲 B.门捷列夫 C.屠呦呦 D.侯德榜
2.合理膳食有助于健康。小红午餐为米饭、红烧肉、鱼头豆腐汤，为使营养均街需要补充的食物是（）
A.水果 B.牛肉 C.馒头 D.鸡蛋
3.全球变暖已使人类生活环境遭受严重威胁。下列措施与实现“碳中和”无关的是（）
A.开发利用清洁能源 B.大力植树造林
C.大力推广使用脱硫煤 D.开发和推广节能产品
4.我国酒文化源远流长，下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是（）
A.酒曲捣碎 B.酒曲发酵 C.高温蒸馏 D.泉水勾兑
5.物质由微观粒子构成。下列都是由分子构成的一组物质是（）
A.氦气、氢气 B.金刚石、C60 C.氯化钠、硫酸铜 D.冰、干冰
6.正确的实验操作是实验成功的重要保证。下列图示的实验操作不正确的是（）
A. 液体的频例 B. 闻气体的气味
C. 制取氢气 D. 浓硫酸稀释
7.化学与生活密切相关。生活中下列物品材质属于有机合成材料的（）
A.铁制饮具 B.陶瓷碗盘 C.羊毛大衣 D.塑料水杯
8.人类的日常生活和工农业生产离不开水。下列关于水的叙述正确的是（）
A.水与冰块混合得到混合物 B.水是由氢元素和氧元素组成的
C.地球上的淡水资源十分丰富 D.过滤可以除去水中所有的杂质
9.氮元素有多种化合价，下列含氮化合物中氮元素的化合价最高的为（）
A.HNO3 B.NO2 C.NO D.NH3
10.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是（）
A.t℃时KNO3和NaCl的溶解度相等
B.KNO3的溶解度受温度影响较大，NaCl的溶解度受温度影响较小
C.将20℃时的KNO3的饱和溶渡升温到40℃，该溶液的溶质质量分数不变
D.30℃时，40gNaCl加入到100g水中可得到140g溶液
11.尿素是一种农业上常用的化肥，其化学式为CO(NH2)2，下列有关尿素的说法正确的是（）
A.尿素属于复合肥 B.尿素中氮元素质量分数最大
C.尿素中碳、氧元素的质量比为6：1 D.尿素与熟石灰混合研磨有氨味产生
12.2022年10月12日，“天宫课堂”第三课在中国空间站开讲，航天员介绍，他们所需的部分水是由呼吸产生的二氧化碳通过化学反应生成的（微观反应示意图如图所示）。下列说法正确的是（）
A.该反应前后分子的种类不变
B.该反应中甲、乙的分子个数比为1：1
C.该反应前后原子的数目发生改变
D.该反应可降低舱内二氧化碳的浓度
13.下列根据某些性质区分一些常见物质选用的试剂或方法正确的是（）
A.氮气和二氧化碳：伸入燃着的木条
B.黄金和黄铜：观察外观颜色
C.NaOH和NH4NO3固体：加水溶解测温度
D.稀疏酸和硫酸钠溶液：酚酞溶液
14.有一种由两种金属组成的合金6g，加入到足量的稀硫酸中充分反应，最终产生氢气0.2g。该合金的组成可能是（）
A.Fe和Cu B.Fe和Al C.Zn和Cu D.Cu和Ag
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15.空气中体积分数为21％的气体是 ；地壳中含量排在前两位的元素组成的化合物的化学式为 。
16.配制一瓶如图所示的氯化钠注射液需氯化钠 g，溶解时用到的玻璃仪器有烧杯、 ，若其他操作正确，量取水时俯视筒读数，会使所配溶液溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9%【密度】1.0g/cm3
17.化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）新能源汽车的问世备受人们的关注，其中氢能源动力汽车是目前研发的重点项目之一，氢能源具有
优点（答出一条即可）。
（2）“84消毒液”在新冠病毒防疫中起到重要的作用。它的有效成分为次氯酸钠（NaClO），制取的反应为：，则X是 。
（3）氢氧化钠暴露在空气中容易变质，请用一种试剂检验氢氧化钠已经变质 。
18.利用数字化实验设备，盐酸与氧氧化钠溶液反应时溶液pH变化如图所示。
（1）该反应过程逐渐加入的溶液是 。
（2）当滴入溶液为V2mL时，为检验所得溶液溶质的成分，可选用的一种试剂（或用品）是 。
19.天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 ；关闭燃气灶阀门利用的灭火原理是 ，若16g甲烷燃烧生成CO2、CO和H2O，测得生成CO2的质量为22g，则参加反应的O2的质量为 g。
20.A～E是初中化学中常见的五种不同类别的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“—”表示相互反应，部分物质和反应条件已略去），其中A是目前世界上年产量最高的金属；B是胃酸的主要成分，E中金属的质量分数为40％，常与D混合配制农药波尔多液。
则：E的化学式为 ；C与D反应的化学方程式为 ；请说出B物质的一种用途 。
三、简答题｛本题包括4个小题，共10分）
21.（2分）从微观角度解释下列现象或事实。
（1）金刚石和石墨化学性质相似，物理性质却有很大差异。
（2）加压时，3000L氧气可装入容积为20L的钢瓶中。
22.（2分）某化学小组用如图所示的装置进行探究实验。
（1）打开分液漏斗后，写出锥形瓶中发生反应的化学方程式。
（2）通过该实验能说明燃烧需要的条件是什么？
23.（3分）粗盐中常含有CaCl2、Na2SO4杂质，某同学为除去杂质，将粗盐溶解，依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液；过滤后向滤液中加入适量盐酸；蒸发、结晶。
（1）请指出操作中的错误之处，并说明原因。
（2）蒸发操作过程中需要注意的事项有哪些？（答一点即可）
24.（3分）某同学用如图装置（铁架台等略去）制取并探究CO2的性质。
（1）写出A图中试管内所发生反应的化学方程式。
（2）E装置的作用是 （用化学方程式表示）。
（3）欲探究纯净、干燥的CO2能否与水能否发生反应，要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：a接 、 接 、 接 、 接 。
四、综合应用题（共10分）
25.金属在生产、生活中用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
（1）铝是地壳中含量最高的金属，请画出铝原子的结构示意图 。
（2）生活中常用铁、铝做炊具，主要是利用了金属 （填序号）。
a.导电性 b.导热性 c.延展性 d.金属光泽
（3）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载有“炒钢法”，该法的生产过程如图所示，潮泥灰主要成分是石灰石，煤的主要成分为碳。
请写出炼铁炉中用赤铁矿炼铁的化学方程式。
②翻炒生铁是为了降低 ，从而得到钢。
请说出煤在该过程中的作用。
（4）为探究Cu、Al、Fe活动性顺序，请你从铝片、铁片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液中选择三种试剂进行实验（操作、现象和结论），并写出发生反应的化学方程式。
（5）某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁，现有废硫酸49t（H2SO4的质量分数为20％），与足量的废铁屑起反应，可生产硫酸亚铁的质量是多少？化学参考答案与评分标准
一、选择题(本题包括 14 个小题，每小题 1分，共 14 分。每题只．有．一．个．选项符合题意)
1-5 BACBD 6-10 CDBAD 11-14 BDCA
二、填空题(本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分)
15.氧气或 O2 (名称或化学式均可，答氧不给分)；SiO2
16.4.5 ；玻璃棒(字错不给分) ；偏大 (填变大、增大不给分)
17.（1）燃烧产物是水，无污染(或燃烧热值高或来源广泛，答出一条即可)；（2）NaCl
（3）盐酸(稀盐酸或 HCl 或可溶性的钡或钙离子的碱或盐均可给分)
18.(1) 盐酸
(2)pH 试纸(或紫色石蕊溶液、铁、碳酸钠、氧化铁、氧化铜等，合理即可)
点燃
19.CH4＋2O2===== CO2＋2H2O ；清除或隔离可燃物；56
20.(1)CuSO4 (填名称不给分) (2) CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O (3) 除铁锈(合理即可)
三、简答题(本题包括 4 个小题，共 10 分)
21. (1)碳原子的排列方式不同 (答出原子排列方式不同即给分)
(2)分子间有间隔，加压能使分子间的间隔变小。(只答出分子间隔给 0.5 分)
MnO2
22. (1)2H2O2=====2H2O＋O2↑ (2)燃烧需要与氧气接触。(多答不给分)
23.(1)Na2CO3溶液应在 BaCl2溶液之后加入(1 分)，否则无法除去过量的 BaCl2(1 分)
(2)不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅或当有较多固体析出时，停止加热(合理即可，1
分)
24.(1)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑(1 分) (2)NaHCO3＋HCl=== NaCl＋H2O＋CO2↑(1 分)
(3)hiedfgb(1 分)
四、综合应用题(共 10 分)
25.(1) (2)b (答 B 不给分)
高温
(3)①3CO＋Fe2O3===== 2Fe＋3CO2 ；②含碳量 ；③提供热量，产生 CO(合理即给分)
(4)将铝片放入硫酸亚铁溶液中，铝片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变为无色，说明 Al 的
活动性大于 Fe；将铜片放入硫酸亚铁溶液中，无明显变化，说明 Fe 的活动性大于 Cu(1 分)。
化学参考答案 第 1页 （共 2页）
2Al＋3FeSO4==Al2(SO4)3＋3Fe(1 分)
(5)解：可生产硫酸亚铁的质量为 x
Fe＋H2SO4 === FeSO4＋H2↑ (1 分)
98 152
49t×20% x
98 9.8t
152 x (1 分)
x =15.2t
答：可生产硫酸亚铁的质量为 15.2t (1 分)
化学参考答案 第 2页 （共 2页）
