龙岩市2023年中考适应性练习
化 学 试 题
（满分：100分 考试时间：60分钟）
注意事项：
1．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5
2．请将试题答案填写（填涂）在答题卡上。
第Ⅰ卷 选择题
第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．2023年中国环境日主题是“践行绿色生活”，绿水青山就是金山银山已成为国家意志和全民共识，建设天蓝、地绿水清的美丽中国我们任重而道远。下列做法与我国绿色发展理念不相符的是
A．私挖滥采 B．降低能耗 C．低碳出行 D．保护生态
2．下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
D．铁的冶炼
3．下列实验操作正确的是
A．连接仪器 B．塞紧胶塞 C．倾倒液体 D．过滤浊液
4．合理膳食是人体健康的重要保证。下列说法不正确的是
A．每天应摄入一定量的蛋白质 B．油脂会使人发胖，故应禁食油脂
C．糖类是人体能量的重要来源 D．维生素是人体不可缺少的营养物质
5．“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是
A．每个水分子体积变大 B．水分子分解加快
C．每个水分子质量增大 D．水分子数目增多
6．下列事实可用金属活动性顺序加以解释的是
A．铁的导热性能比铝的好 B．铝制品比铁制品更耐用
C．常用铜、铝而不用银做导线 D．不能用铁制容器配制硫酸铜溶液
7．如图是a、b两种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．溶解度：a＞b
B．可采用降温的方法将a的接近饱和的溶液变为饱和溶液
C．将t2℃时100g a的饱和溶液降温至t1℃，析出30g a
D．将t2℃时a、b的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质
质量分数关系是a＞b
8．下列依据实验目的所设计的实验操作中，合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中少量的CO 通入O2并点燃
B 检验甲烷中含有碳、氢元素 点燃后在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯
C 鉴别二氧化锰和活性炭粉 取样，加入过氧化氢溶液
D 分离硝酸钾和氯化钠的固体混合物 加水溶解后，蒸发结晶
9．溶液的碱性强弱跟溶液中OH－的数量有关。一定体积的溶液中OH－数量越多，则溶液碱性越强。100mL 10%的NaOH溶液（密度为1.1 g/cm3）与100mL 10%的KOH溶液（密度也为1.1g/cm3）相比较，碱性更强的是
A．NaOH B．KOH C．一样强 D．无法比较
10．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
第Ⅱ卷 非选择题
第Ⅱ卷共8题，共70分。
11．（7分）中国传统文化对人类文明贡献巨大。古代文献中记载了许多化学研究成果。
（1）“丹砂（HgS）烧之成水银、积变又还成丹砂”。在积变过程中Hg元素的化合价由0变为____价。
（2）“投泥泼水愈光明”：在高温条件下投入的炭与灼热的水蒸气反应得到两种可燃性气体使燃烧更旺。写出可燃性气体的化学式___________．
（3）“煤饼烧蛎房（CaCO3）成灰（CaO）”涉及的化学方程式为：______________；
（4）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”讲的是古代湿法冶金技术，其所涉及的化学基本反应类型为：_____________
12．（8分）实验室常用酒精灯作为加热仪器。酒精蒸气在空气中的爆炸极限（体积分数）为3.28%~18.95%。对酒精灯进行如下图所示的改进可提高其火焰的温度。
（1）酒精（C2H6O）完全燃烧的化学方程式是 。
（2）方法一，添加金属网罩能提高温度的原因是__________；方法二，将铜丝的两端插入酒精灯的灯芯处，从燃烧条件上看，插入铜丝的作用是_______。
（3）酒精灯内的酒精要严格控制用量，试选择其中一个说明其理由（两个都作答，只按第①个评分）。
①不少于灯体容积的1/4：________________________________；
②不超过灯体容积的2/3，其原因是：______________________。
（4）夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒容易引发爆燃危险，为避免这一隐患，你的一个合理建议是________。
13．（9分）镍是一种比较活泼的金属，能与稀硫酸反应生成硫酸镍（NiSO4）和氢气。图甲是镍的元素周期表中的信息和原子结构示意图。镍在现代科技中应用广泛，可用作乙烯与氢气反应生成乙烷的催化剂，其微观过程如图乙所示；
（1）镍的相对原子质量是___________，结构示意图中的x=__________;
（2）乙烯反应生成乙烷的化学方程式为___________________________。
（3）白铜是铜镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收铜、镍两种金属，设计了如下实验流程回收铜和镍。
步骤①加入稀硫酸，观察到的主要现象是 。
步骤②发生反应的化学方程式 。
14．（9分）海水中含有大量盐类，海水淡化是综合利用海洋资源的重要产业。某种海水淡化装置允许水分子透过，阻止盐类透过。某工厂采用该装置淡化海水，分别获得浓盐水(含少量Ca2+、Mg2+、等杂质离子)和淡水，将浓盐水制成精盐水为原料生产ClO2，部分工艺流程如图所示。
（1）进入淡化装置前的海水必须进行预处理，可用纯碱（Na2CO3）除去大部分钙盐和镁盐。写出纯碱与CaCl2生成沉淀的化学方程式_______。
（2）分离获得的的淡水是_______(填“纯净物”或“混合物”)。
（3）浓盐水“精制”，用HCl、NaOH、Na2CO3、BaCl2除去杂质离子，最后加入的是____。
（4）电解池中参加化学反应的物质是__________。
（5）生产过程中能循环利用的物质X是________（填化学式）。
15．（7分）右图是一款潜水艇紧急供氧设备的结构示意图，产氧药块主要成分是氯酸钠（NaClO3），需要镁粉氧化放热启动并维持反应进行，快速将其中的氧元素全部转化，产生氧气。
（1）启动时，镁粉（Mg）与氧气反应生成氧化镁（MgO）。其化学方程式为：___________。
（2）为得到10个人呼吸4小时所需氧气的量（折算后质量约为960g），产氧药块中含氯酸钠的质量至少为______Kg。
（3）产氧药块反应时会产生极少量有毒的氯气，图中试剂X应具有的性质是___________。
16．（10分）下图为实验室制取气体常用的装置。根据要求回答下列问题：
（1）写出标号仪器的名称：a ；b 。
（2）实验室常用装置Ａ和______（填装置标号）制取并收集所需的CO2，反应的化学方程式是_________________________________。
（3）石蕊是常用的酸碱指示剂。图E中①④是用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②③是用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。实验时往装置E中缓缓通入CO2，则装置E中棉球变成红色的先后顺序是________（用序号表示），涉及反应的化学方程式是_____________________。
17．（14分）项目式学习小组对废弃食品包装袋内的生石灰干燥剂成分进行探究。
【猜想与假设】样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。
【查阅资料】20℃时溶解度：Ca(OH)2—0.161g，CaCO3—0.005g。
【设计实验】学习小组设计如下实验。
【分析与结论】
（1）甲、乙两位同学各取固体粉末1g放入试管中，再加入3mL水，振荡后，温度无变化，说明：_________________。
（2）甲同学：将悬浊液的试管静置后，取上层清液于另一支试管中，通入CO2，观察到溶液变白色浑浊，该反应的化学方程式是____________________。
（3）乙同学：向悬浊液的试管中滴入2滴酚酞，振荡、静置后，观察到上层溶液呈红色，下层悬浊物呈粉红色；然后向试管中逐滴加入适量的稀盐酸，观察到上层红色溶液逐渐变为无色，其反应的化学方程式是 ；再将试管振荡、静置后，观察到试管上层清液又呈现红色，其原因是____________________。
（4）为探究固体中是否含有碳酸钙，应当进行的操作是____________________________。
【拓展延伸】
（5）学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1，取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。pH传感器数据曲线如图2，请从微观角度分析a~b段变化实质：
。
18．（6分）造纸是古代中国劳动人民的重要发明。现代造纸在化学制浆中会产生废水。某造纸厂生产中产生含NaOH的1.6%的废水，利用废硫酸98t（H2SO4的质量分数为20%）可以处理这种废水的质量是多少？处理废水涉及的化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
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化学（一） 第6页（共6页）
