化学
注意事项：
1.本试卷共4页，四大题，满分50分，考试时间50分钟。
2.请用蓝、黑色钢笔或圆珠笔写在试卷或答题卡上。
3.答卷前请将密封线内的项目填写清楚。
相对原子质量：H-1；C-12；O-16；S-32；Cl-35.5；Na-23；Ca-40；Fe-56；Zn-65；Cu-64。
一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分)
1.根据《义务教育课程方案》，从2022~2023学年开始，劳动课正式成为中小学的一门独立课程。下列劳动实践中一定包含化学变化的是
A.叠衣服 B.擦桌子 C.择洗菜 D.做酸奶
2.2023年3月25日，我国多地将参加“地球一小时"熄灯仪式，共同践行低碳环保的理念。以下做法不符合低碳环保理念的是
A.乘坐公交年上学上班 B.废旧物品分类回收利用
C.加大化石燃料的使用 D.淘米洗菜的水用来浇花
3.下列图标中，属于危险化学品图标的是
A. B. C. D.
4.网络一种减肥食谱：“早餐：鸡蛋+水果；午餐：牛肉+蔬菜；晚餐：鱼肉+水果”。这种饮食方式由于营养不均衡，会导致严重后果。该减肥食谱中缺乏的营养素是
A.糖类 B.油脂 C.维生素 D.蛋白质
5.下列肥料中，不属于复合肥料的是
A.硝酸钾 B.硫酸钾 C.磷酸二氢钾 D.磷酸氢二铵
6.下列基本实验操作的图示正确的是
A.加热液体 B.取用粉状固体
C.检查装置气密性 D.过滤粗盐水
7.物质是由微粒构成的。构成下列物质的微粒与构成水的微粒类型相同的是
A.Na2O B.Hg C.CuSO4 D.C60
8.下列鉴别物质的实验方案，能达到实验目的的是
A.二氧化碳和氮气：伸入燃着的小木条 B.化肥氯化铵和硫酸氨：加熟石灰研磨
C.氢氧化钠固体和硝酸铵固体：加入水中 D.甲烷和一氧化碳：点燃后观察火焰颜色
9.氯化钠是重要的化工原料，电解饱和氯化钠溶液是氯碱工业的基础，则电解氯化钠饱和溶液时不可能得到的物质是
A氢气 B.氯气 C.碳酸钠 D.氢氧化钠
10.分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A.纯净物：空气、海水、牛奶 B.金属材料：黄铜、铝合金、赤铁矿
C.氧化物：氧气、水、氯酸钾 D干燥剂：苛性钠、浓硫酸、生石灰
11.用如图所示实验探究燃烧的条件，下列说法不正确的是
A.烧杯中热水主要起加热和隔绝空气的作用
B.若对准热水中的白磷通入空气，白磷在热水中也能燃烧
C.对比铜片上红磷和热水中白磷的现象可知灭火原理之一是隔绝空气
D.对比铜片上红磷和白磷的现象可知燃烧需要温度达到可燃物着火点
12.为除去粗盐中混有的少量MgCl2 、CaCl2 、Na2SO4， 得到纯净的氯化钠晶体，可将粗盐溶于水，进行以下操作：①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的Ba(OH)2溶液；③加过量的稀盐酸；④过滤；⑤加热蒸发。下列说法不正确的是
A.正确的操作顺序为②①④③⑤
B.该实验过程中共发生7个复分解反应
C.加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度
D理论上最终所得氯化钠质量与粗盐中氯化钠质量相等
13.下列四个图像中能正确反映其对应变化关系的是
A.用红磷在密闭容器中测定空气中氧气的含量
B.向等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的铁粉和锌粉
C.向稀硫酸溶液中加入大量水
D.向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰
14.现有铜和氢氧化铜的固体混合物10g，在空气中充分灼烧后，得到10g氧化铜固体，则原固体中铜与氢氧化铜的质量比为
A.16：9 B.32：49 C.36：49 D.64：49
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15.目前世界上年产量最高的金属是_______________；常用________区分硬水和软水；炒菜锅的手柄外包裹的隔热塑料属于________材料。
16.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。
(1)很多科学家对元素周期表的发现和完善作出了重大贡献，其中，我国科学家_________主持测定了几种元素相对原子质量的新值；
(2)同种气态非金属元素的原子能够形成与粒子模型结构"“相似的分子，则图中形成该结构的一种分子的化学式为_____________；
(3)图中与氟相邻的元素分别为氖、氯、氩，其中与氟元素的化学性质相似的是氯元素，原因是__________________________。
17.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
(1)若甲的溶液中混有少乙，则提纯甲的方法是____________________________________________；
(2)t1℃时，若要将41.6g乙的饱和溶液稀释成溶质质分数 为10%的溶液，需加水___________g。
(3)t2℃时，取相同质量的甲、乙两种固体分别配制成饱和溶液，所得溶液的质量为甲__________乙(填“>”、“<”或“=”)。
18.半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨所需要的H2和N2。
(1)半水煤气在铜催化和加热条件下实现CO变换为CO2，观察流程图，分析可知反应的化学方程式为_________________________________。
(2)碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。用氢氧化钠溶液脱除二氧化碳，若取某脱除二氧化碳后的碱液样品于试管中，加入_____________________，溶液变红，证明该碱液中还含有氢氧化钠。
19.在新农村建设中，沼气的使用起了重要作用。则沼气的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为__________________________；一定质量的甲烷与32g氧气在密闭容器中充分反应，生成CO和H2O的质量比为14：27，则甲烷的质量为_________g。
20.A～F为初中化学中常见的物质，且A、B、C、D、E为不同类别的物质，已知A为单质，C是胃液的成分之一，E中金属元素的质量分数为40%且可用作建筑材料。其相互反应及转化关系如图所示。(图中“一”表示相连的物质间可发生反应，→"表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去)。请回答：
(1)反应“A+D”的基本类型是____________________；
(2)物质B在农业生产中的一项用途是________________________________；
(3)反应“E→F”的化学方程式为____________________________。
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21.用分子的观点解释下列问题：
(1)一滴水中大约有1.67×1021个水分子。
(2)液氧和氧气状态不同，但具有相同的化学性质。
22.2023年，郑州市规划建设加氢站200座以上，推广氢燃料电池汽车690辆以上。
(1)氢燃料电池利用氢气和氧气在铂(Pt)的催化作业下反应生成水，将化学能转换为电能。写出该反应的化学方程式：
(2)氢气作为新能源有哪些优点
23.某电镀厂欲从含有CuSO4 的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如图：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中都使用到了玻璃棒，玻璃棒在操作Ⅲ中的作用是什么
(2)写出A物质的化学式：
(3)写出加入适量B时发生反应的化学方程式：
24.实验室可用下图装置制取氧气。
(1)实验室可用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，写出反应的化学方程式：______________________，若反应产生的氧气用E装置收集，则开始收集氧气的时机是__________________；
(2)若用装置D用排水法收集氧气，请简述操作步骤：
四、综合应用题(共10分)
25.学习了酸碱盐的知识后，化学小组通过探究活动进一步理解复分解反应的实质。
(1)查阅资料：
一定体积的溶液中，离子的数目越多，其离子的浓度越大。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。
(2)设计实验：
实验一：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀H2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图1曲线所示。
图1
①写出反应的化学方程式：
②溶液电导率在b点时几乎为0，原因是什么
实验二：恒温条件下，向100mL一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，再逐滴滴入稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图2曲线所示。
图2
③通过对图2曲线的分析，下列说法错误的是_________(填序号)。
A.实验过程中，溶液由红色变为无色
B.实验过程中，溶液中Na+浓度逐渐增加
C.实验过程中，m~n段电导率降低是由于反应生成了沉淀
D.n点时溶液电导率仍然较大，表明溶液中还存在较多离子
④图2中的q点时，溶液中含有的离子是___________(填离子符号)。
(3)得出结论：
通过比较分析，结合已学知识可知，复分解反应的实质是：参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致溶液中离子浓度__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)拓展反思：
①恒温条件下，向100mL同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加稀CuSO4溶液，请你预测，溶液的电导率变化与__________(填“图1”或“图2”)的曲线更接近。
②下图是向NaOH溶液中逐滴滴加稀盐酸过程中，不同时间点烧杯中的微观粒子示意图，按时间先后排列的顺序为__________(填字母序号)。
A. b. c. d.
(5)某工厂利用熟石灰和纯碱反应制备氢氧化钠，试计算：制备10吨氢氧化钠固体，至少需要含杂质为7.5%的熟石灰是多少吨
