2022-2023学年广东省珠海市香洲区珠海东方外语实验学校高一下学期期末考前模拟化学试卷（一）
考生须知：
1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷上填写班级、姓名、试场号、座位号，并填涂卡号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只上交答题卷。
一、单选题（每小题只有一个选项是正确选项；1-10小题，每小题2分；11-16小题，每小题4分，共计44分）
1、年北京冬奥会成功举办，本届冬奥会体现了科技创新与艺术设计的完美融合。下列说法错误的是 （ ）
A. 建造场馆所用的玻璃，属于硅酸盐材料
B. 油脂、纤维素、聚乙烯、淀粉和蛋白质都是高分子化合物
C. 能源供给采用风能、太阳能等发电，风能和太阳能均属于可再生能源
D. 颁奖礼仪服内胆添加了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于新型无机非金属材料
2. 从海带中提取碘的实验中需要将海带在“300℃加热”制得海带灰，所选用的仪器是
A. B. C. D.
3. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
4．随着化学工业的发展，各种化学合成材料已走进我们寻常百姓家，下列关于生活中常用材料的认识正确的是 ( )
A．尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维
B．有机玻璃、锦纶、电玉、真丝巾都是合成塑料
C．由酚醛树脂合成的电木，制成的插座破裂后可以热修补
D．装食品用的聚乙烯塑料袋可以通过加热进行封口
5. 反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g）在密闭容器中进行，下列表示该反应速率的值中最大的是 （ ）
A．v（NH3）=0.01mol/（L·s） B．v（O2）=0.013mol/（L·s）
C．v（NO）=0.012mol/（L·s） D．v（H2O）=0.015mol/（L·s）
6．设为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．28g和的混合气体中所含的碳原子数一定是
B．标准状况下，乙醇中含有的原子数是
C．固体中含有离子总数是
D．1mol/L硝酸钙溶液中含Ca2+一定为
7. 葡萄酒中常会添加适量的二氧化硫，下列关于的说法正确的是( )
A. 的水溶液能导电，所以是电解质
B. 少量的添加到葡萄酒中可以起到抗氧化作用
C. 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的
D. 通入滴有酚酞的溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加溶液，红色复现，体现了的漂白性
8．无机非金属材料的应用在生产生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ）
A．山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土[]，也可以表示为
B．石英砂、纯碱和石灰石可用于制造普通玻璃
C．古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
D．现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅
9．乙酸分子的结构式为下列反应及断键部位正确的是 ( )
乙酸的电离，是键断裂 乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂
在红磷存在时，与的反应：，是键断裂
乙酸变成乙酸酐的反应：是、键断裂
A． B． C． D．
10. 下列化学职业与工作职责不相符的是
选项 职业 职责
A 水质检测员 对天然水、工业用水、生活用水等的物理性质、化学性质及生物性质进行检验和评定的专业技术人员
B 科技考古研究人员 从利用现代科技手段从事涉及文物年代测定、考古勘探、以及动植物、陶瓷、金属器物分析等方面的研究工作
C 营养师 根据食品科学以及医学专业知识，结合服务对象的特殊需求进行食品开发、食品加工制造以及膳食指导
D 化工工程师 依据科学原理，统筹各方资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程及时解决生产中遇到的技术问题
11．下图为与在一定条件下反应生成的微观示意图。
注：示意图中的能量表示断裂或形成共价键吸收或放出的热量；下列说法错误的是：
A．反应的化学方程式是
B．由图可知有假想中间物质H、原子形成非极性键放出的能量
C．由图中能量数据可知，键比键更难断裂
D．标准状况下，与过量反应放出的热量是
12. 据报道，科学家已经研制出固体氧化物燃料电池，该电池以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子在其间通过，其工作原理如图所示多孔电极、均不参加电极反应下列说法正确的是( )
A. 有放出的极为电池的正极
B. 极对应的电极反应式为：
C. 正极对应的电极反应式为：
D. 该电池的总反应式为：
13.下列图示方法不能完成相应实验的是（ ）
14. 下列说法不正确的是
A. 在某些酱油中加入铁强化剂的措施可以减少缺铁性贫血问题的发生
B. 奶油含有较多的不饱和脂肪酸甘油酯以及丰富的脂溶性维生素，是制作巧克力、冰淇淋的重要原料
C. 在葡萄酒中添加适量的可以起到杀菌作用，同时它作为抗氧化剂也能起到保质作用
D. 浓硝酸和浓盐酸按体积比为的比例混合后能使金、铂等金属溶解
15. 在固定的密闭容器内，一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是( )
A. 容器内每减少，同时生成
B. 容器内每减少，同时生成
C. 容器内、、的物质的量之比为：：
D. 容器内总压强保持不变
16．如下实验装置证明乙醇与反应产生氢气。已知：能与无水反应生成配合物。下列有关说法不正确的是 ( )
A．的作用是平衡气压
B．若装置中固体变为红色，装置中固体变蓝，则可证明一定有产生
C．装置的主要作用是防止空气中水蒸气进入装置中
D．若将装置中碱石灰换成无水氯化钙，更合理
二、非选择题（共56分）
17、（14分） 自然资源的开发是利用化学服务社会的重要努力方向。以铝土矿(主要成分为，含少量和等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
（1）“碱溶”时主要发生的离子方程式为 ，“滤渣”的成分主要是
_______(填化学式)。
（2）向“过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液发生反应的化学方程式为 。
（3）用化学方程式表示“电解I”发生的变化 。
（4）以金红石(主要成分为TiO2为原料生产金属钛的步骤主要为：高温下，向金红石和焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4，和一种可燃性气体，在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用Mg和TiCl4，反应可得到单质钛。请写出上述生产步骤中发生反应的化学方程式 ，
，稀有气体氛围的作用是 。
18.(14分） A~H是常见的有机物，，均为有香味的油状物质且互为同系物，H为非电解质，其催化氧化的产物溶于水形成的溶液具有防腐功能。E可作植物生长调节剂。
（1）H的分子式是___________。
（2）写出同类别的同分异构体的结构简式___________。
（3）有多种方法可以合成，请写出E和D发生加成反应形成的化学方程式___________。
（4）已知F的分子式是，1molF与足量钠反应生成，请写出F与足量D发生反应的化学方程式___________。
（5）B和D通过如图装置进行合成生成，下列有关说法正确的是___________
A．A中添加试剂的顺序依次是B、浓硫酸、D
B．浓硫酸在反应中起催化剂和脱水剂的作用
C．实验时B中可观察到溶液分层，上层石蕊变为浅红色
D．实验结束，欲从试管B中分离出乙酸乙酯，可采用分液操作
E．若要进一步得到干燥的乙酸乙酯可用碱石灰
19.（14分）
按要求填空。
在一些饮料中可作为添加剂，但应严格控量。某兴趣小组将酸性溶液滴加到葡萄酒试样中，根据消耗酸性溶液的量来测定葡萄酒中的浓度，测定的依据是_______(用离子方程式表示)，实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2气体，装置如下
写出：
①的实验现象______________________________________________________
②的实验现象的原因________________________________________________
③中的反应方程式__________________________________________________
(2)．X、Y、Z、W是中学化学中常见的四种气体。已知：X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收；X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应；W气体的水溶液能使酚酞溶液变红。
请回答下列问题。
①、X、Y两种气体按物质的量之比在水溶液中能发生反应，离子方程式为__________。
②、实验室检验W气体的方法是__________。。
③、联氨与W的性质相似都能与氢离子反应，试写出联氨的结构式为 。
20．(14分)化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中，反应的化学方程式为_______。
(2)将锌片、铜片按照如图所示装置连接，锌片是_______(填“正极”或“负极”)。能证明化学能转化为电能的实验现象是：电流表指针偏转、铜片上_______。
(3)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_______(填序号)。
①2H2＋O2=2H2O
②Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+
③CaO＋H2O=Ca(OH)2
（4）．燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：
(1)该装置的能量转化形式是把_______转化_______。
(2)a电极为燃料电池的_______极，该电极的电极反应式为_______。
(3)电池工作时，H+由_______(填“a电极”或“b电极”，下同)移向_______。
(4)实验室中硝酸通常保存在棕色试剂瓶中，原因是_______(用化学方程式表示)。
(5)工业上通常用氨催化氧化法制硝酸，写出氨催化氧化的化学方程式：_______。
