浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试卷
一、单选题
1．（2021高一下·浙江期中）亚硫酸的分子式是（ ）
A． B． C． D．
【答案】B
【知识点】分子式
【解析】【解答】亚硫酸的分子式为H2SO3，B项符合题意；
故答案为：B。
【分析】亚硫酸中的硫元素的化合价是+4价
2．按物质的分类，属于（ ）
A．盐 B．碱 C．氧化物 D．有机物
【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】 的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故选A。
故答案为：A。
【分析】 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。
3．实验室制氯气需要用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】 实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、水和氯气制氯气，需要用到分液漏斗，故选C。
故答案为：C。
【分析】依据固液反应需要加热选择实验装置。
4．下列物质中是电解质且能导电的是（ ）
A．盐酸 B．铜 C．氨气 D．熔融KCl
【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A.盐酸是混合物，不属于电解质，故不选A；
B.铜是单质，不属于电解质，故不选B；
C.氨气溶于水能导电，其原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子，不是氨气本身电离所导致，所以氨气属于非电解质，故不选C；
D.KCl在熔融条件下能电离出K+、Cl-，能导电，所以熔融KCl属于电解质，故选D；
故答案为：D。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。金属能导电，电解质在水中或者熔融状态下可导电分析。
5．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】由方程式可知，反应的 NH3 中有的N元素的化合价升高，被氧化， Cl2 中所有Cl元素的化合价均降低，被还原，所以被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为2∶3 ，故选A。
故答案为：A。
【分析】元素化合价降低、被还原；元素化合价升高、被氧化；
6．下列物质中既有极性键又有非极性键的是（ ）
A．NaOH B． C． D．HClO
【答案】B
【知识点】极性键和非极性键
【解析】【解答】A.氢氧化钠中，存在钠离子与氢氧根离子之间的离子键，还存在O、H之间的极性共价键，故A错误；
B.乙烷中，存在碳、氢之间的极性键，还存在C、C之间的非极性共价键，故B正确；
C.二氧化碳中，只存在C、O之间的极性共价键，故C错误；
D.HClO的结构式为，只存在极性键，故D错误。
故答案为：B。
【分析】 一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，且同种元素形成极性共价键不同非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答。
7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．甲烷分子的空间填充模型
B．氨气的电子式
C．乙烯的结构简式
D．的离子结构示意图
【答案】A
【知识点】原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、 甲烷是正四面体型结构，且氢原子半径小于碳，分子的空间填充模型
，故A正确；
B、 氨气的电子式为，故B错误；
C、乙烯的结构简式为CH2=CH2 ，故C错误；
D、Cl- 的离子结构示意图为，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、甲烷是正四面体型结构；
B、N最外层应有8个电子达到饱和状态；
C、烯烃官能团碳碳双键不能省略；
D、Cl-的质子数为17，其离子核外有18个电子。
8．下列对应的化学式正确的是（ ）
A．黄铁矿：FeS B．纯碱：
C．光导纤维：Si D．石膏：
【答案】D
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】 A．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁，化学式为FeS2，化学式和名称不相符合，石膏是硫酸钙的结晶水合物，化学式和名称相符合，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式和名称不相符，故B错误；
C． 二氧化硅有良好的传导光的性能，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；
D．芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，化学式和名称相符合，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁；
B．纯碱是碳酸钠的俗称；
C． 二氧化硅有良好的传导光的性能；
D．芒硝的主要成分为十水合硫酸钠。
9．下列说法不正确的是（ ）
A．H和D互为同位素
B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
C．和互为同系物
D．正戊烷和新戊烷互为同分异构体
【答案】C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】 A、H和D是质子数相等，中子数不同的原子互为同位素，故A正确；
B、石墨烯和碳纳米管是同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故B正确；
C、结构相似，分子式相差若干个CH2的化合物互称为同系物，而C2H4和C3H6两者结构不一定相似，故C错误；
D、正戊烷和新戊烷分子式相同但结构不同，两者互为同分异构体，故D正确；
故答案为：C。
【分析】 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同；
同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物。
10．下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、HI、等还原性气体
B．铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色
C．氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉
D．碳酸钠常用做治疗胃酸过多的药物
【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A.浓硫酸有强氧化性，不能干燥H2S、HI 等还原性气体，二氧化硫不能和浓硫酸反应，故可以用浓硫酸来干燥二氧化硫，故A错误；
B.铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色，故B正确；
C.氯气通入石灰乳反应可制备漂白粉，故C错误；
D.碳酸钠碱性强，常用碳酸氢钠做治疗胃酸过多的药物 ，故D错误；
故答案为：C。
【分析】依据物质的性质判断，类比铝的钝化反应。
11．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)
B．简单气态氢化物稳定性：Z>M
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
D．M的单质能与Q的气态氢化物反应
【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】
A．根据分析可知，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径（r）：r（Z）＞r（X）＞r（Y），故A错误；
B．根据分析可知，主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：Si＜Cl，故B错误；
C．根据分析可知，O的非金属性较强，不存最高化合价+6价，故C错误；
D．根据分析可知，O2能与H2S发生反应，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，故D正确；
故答案为：D。
【分析】 四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，M位于第三周期ⅦA族，则M为Cl元素，结合各元素的相对位置可知，X为N，Y为O，Z为Si，以此结合元素周期律的内容判断，X为N，Y为O，Z为Si，M为Cl，Q为S。
12．下列方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钠的电离方程式：
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
C．与水反应的化学方程式：
D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】A.碳酸氢钠的电离方程式为：，故A错误；
B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，故B错误；
C.NO2 与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式： ，故C正确；
D.甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸氢根离子不拆；
B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
C.NO2 与水反应生成硝酸和一氧化氮；
D.依据取代反应的特点判断。
13．用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（ ）
A．制备并收集NH3 B．鉴别纯碱与小苏打 C．进行喷泉实验 D．收集NO气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】 A．NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl，在试管口遇冷又化合为NH4Cl，不能用来制取NH3，A不合理；
B．纯碱受热不分解，水苏打受热分解产生CO2，CO2能使澄清的石灰水变学学浑浊，但固体加热时，试管应向下倾斜，B不合理；
C．SO2易溶于浓NaOH溶液，可在圆底烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，C合理；
D．NO的密度与空气接近，且NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，D不合理；
故答案为：C。
【分析】B项中固体加热时，试管应向下倾斜，其它实验装置设计合理。
14．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯与溴的四氯化碳反应的有机产物只有1种
B．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷与氯气在光照下反应产物共有4种
D．一氯甲烷没有同分异构体可以证明甲烷空间结构是正四面体
【答案】A
【知识点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质
【解析】【解答】A、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷，故A正确；
B、使溴的四氯化碳溶液褪色是由于结构种含有不饱和键导致的，乙烯还有不饱和键碳碳双键，而聚乙烯没有，所以聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C、甲烷与足量的氯气在光照条件下发生取代反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，共有5种产物，故C错误；
D、 若甲烷空间结构是平面正方形，一氯甲烷也没有同分异构体，所以一氯甲烷没有同分异构体不能证明甲烷空间结构是正四面体，故D错误。
故答案为：A。
【分析】依据物质的官能团和结构特点判断性质。
15．下列实验方法或操作合理的是（ ）
A．用铂丝蘸取少量KCl溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验的存在
B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时未等溶液恢复至室温就定容，所配溶液浓度偏小
C．中加入硫酸，比较浑浊现象出现时间，可以判断该反应进行的快慢
D．通过排水法收集半试管与半试管，放在光亮处，观察与反应的现象
【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】 A.观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，检验K+的存在，故A错误；
B.NaOH固体溶解后，未恢复到室温就定容，溶液体积偏小，由可以知道，溶液浓度偏大，故B错误；
C. 中加入硫酸，发生的反应方程式为 ，比较浑浊现象出现时间，可以判断该反应进行的快慢，故C正确；
D.Cl2能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，而应该用排饱和食盐水的方法收集，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.观察钾的焰色反应透过蓝色的钴玻璃；
B.依据分析；
C. 依据现象判断；
D.Cl2能溶于水且与水反应。
16． 和在一定条件下能发生反应，
已知：(a、b、c均大于零)
下列说法正确的是（ ）
A．断开2molHI分子中的H-I键所需的能量大约是(b+c-a)kJ
B．形成2molH-I键放出的热量大于断开1molH-H键和1molI-I键吸收的总热量
C．向密闭容器中加入2mo(g)和2mol(g)，充分反应后放出的热量等于2akJ
D．盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化图与上述反应能量变化图一致
【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；反应热和焓变
【解析】【解答】A.利用反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算，则有b+c-x=-a，解得x=c+b+a，则断开2molHI分子中的H-I键所需的能量大约是(c+b+a)kJ，故A错误；
B.依据图像，反应为放热反应，则形成2molH-I键放出的热量大于断开1molH-H键和1molI-I键吸收的总热量，故B正确；
C.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)， 反应是可逆反应，充分反应后放出的热量小于2akJ，故C错误；
D.盐酸和碳酸氢钠反应是吸热反应，与上述反应是放热反应，所以二者的能量变化图不一致，故D错误；
故答案为：B。
【分析】依据图像，利用△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。
17．锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力源，该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时下列说法正确的是（ ）
A．该电池正极的电极反应为
B．该原电池中，电子由石墨电极经电解质溶液流入锌电极
C．该电池放电时向石墨电极移动
D．该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH值变大
【答案】A
【知识点】化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】 A．该电池放电时，正极反应为O2+4e-+H2O=4OH-，A正确；
B．电池工作时，电子从Zn电极经过导线流向石墨电极，不经过溶液，B错误；
C．根据原电池中阴离子定向移动到负极，因此该电池放电时OH-向Zn电极移动，C错误；
D．该电池的总反应原理为2Zn+O2=2ZnO，可知反应前后电解质溶液的pH不变，D错误；
故答案为：A。
【分析】 该原电池为Zn-石墨-KOH原电池，放电时Zn发生氧化反应生成氧化锌，失去电子作负极，空气中的氧气得到电子发生还原反应，石墨为正极。
18．化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是（ ）
选项 职业 职责
A 化学科研工作者 研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命的化学过程实现按需调控
B 科技考古研究人员 利用衰变测定装置，对文物进行年代测定，利用和的测定，分析古代人类的食物结构
C 化学工程师 依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决技术问题
D 测试工程师 利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对数据进行分析
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象
【解析】【解答】 A． 化学科研工作者是研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命的化学过程实现按需调控的人员，A正确；
B． 科技考古研究人员 ，利用现代科技手段分析古代遗存，再结合考古学方法，探索人类历史是科技考古研究人员的职责，B正确；
C． 化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术、环境、产量、速率等一系列实际的问题等，C正确；
D． 利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对数据进行分析 ，不是测试工程师的职责，D错误；
故答案为：D。
【分析】依据职业与职责的关系判断。
19．下列说法正确的是（ ）
A．的沸点高于是因为非金属性O>S
B．和分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构
C．由H、N、O三种元素构成的化合物一定是共价化合物
D．溶于水既有极性键的断裂也有非极性键的断裂
【答案】D
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；极性键和非极性键
【解析】【解答】
A.H2O的沸点高于H2S是因为水分子之间存在氢键，与非金属性无关，故A错误；
B.N2分子中氮原子的最外层电子数满足8电子稳定结构，而PCl5分子中P的最外层电子数为10，故B错误；
C.由H、N、O三种元素构成的化合物不一定是共价化合物，例如：NH4NO3为离子化合物，故C错误；
D.Na2O2溶于水会与水发生反应，既有极性键的断裂（水分子中的H-O键）、也有非极性键的断裂（过氧化钠中的O-O键），故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.分子之间存在氢键，沸点较高；
B.依据原子的最外层电子数和化合价的绝对值的代数和判断；
C.铵盐为离子化合物；
D.依据过氧化钠和水的结构分析。
20．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10
容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15
容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min)
B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C．从表中可以看出T>200℃
D．向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率
【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】 A．B为固体，不能用固体浓度变化量表示反应速率，A错误；
B．T℃下，6min及以后A的物质的量浓度均不发生改变，说明反应达到平衡，但不能说明6min时反应刚好达到平衡，可能在4~6min之间(不包括4min)反应已达到平衡，B错误；
C．由表格数据可知，T℃下，反应先达到平衡，说明T℃下反应速率更快，则T>200℃，C正确；
D．容器体积不变，向容器1中通入氦气，容器中压强增大，但各物质浓度不变，反应速率不变，D错误；
故答案为：C。
【分析】 A．不能用固体浓度变化量表示反应速率；
B．利用“变者不变即平衡”；
C．依据表格数据分析；
D．依据影响反应速率的因素分析。
21．某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（ ）
A．丙烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．乙烷和乙烯
【答案】C
【知识点】有关混合物反应的计算；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】 混合气体是同种状况下H2密度的11倍，则M（混合）=11×2g/mol=22g/mol，由于乙烯的摩尔质量为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于22g/mol，则混合气体中一定含有甲烷，设烯烃的化学式为CnH2n，标准状况下该混合气体4.48L，溴水增重2.8g，则n（混合）为0.2mol，混合气体质量为0.2mol×22g/mol=4.4g，则甲烷的质量为4.4g-2.8g=1.6g，甲烷的物质的量为，则烯烃的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以，12n+2n=28，解得n=2，即烯烃为乙烯，该混合物为甲烷与乙烯，
故答案为：C。
【分析】利用通式法分析计算。
22． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．和所含电子数均为10
B．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数为2
C．标准状况下，中含有原子数为2
D．0.1mol氯气与足量铁反应，转移电子数为0.3
【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 1个OH-含10个电子，1个含8个电子， 1molOH-含电子数为10NA 和1mol所含电子数为8NA ，故A错误；
B. 常温常压下，乙烯与丙烯的最简式均为CH2，28g乙烯与丙烯的混合物中含有“CH2”的物质的量为，28g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数为2NA，故B正确；
C. 标况下三氧化硫为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D. 氯原子化合价由0价变为-1价，0.1mol氯气与足量铁反应转移电子数为0.1NA个，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A. 1个OH-含10个电子，1个含8个电子；
B.乙烯与丙烯的最简式相同；
C. 标况下三氧化硫为液态；
D.利用化合价变化判断转移电子数。
23．往镁铜混合物(除镁铜外无其他物质)中加入稀硝酸，充分反应后固体无剩余，收集到(已换算成标准状况下的体积)气体，整个过程中无其他气体产生，往反应后的混合溶液a中加入过量的溶液，得到固体b，下列说法错误的是（ ）
A．混合物中镁与铜的物质的量之比为
B．
C．混合溶液a中，的物质的量约为
D．充分反应后，所消耗的的物质的量约为
【答案】B
【知识点】化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】 A．镁铜合金共0.2moL，铜镁混合物的质量为8.8g，氢氧化铜和氢氧化镁的质量为15.6g，根据质量守恒可以求出镁和铜的物质的量均为0.1mol，混合物中镁与铜的物质的量之比为1：1，A正确；
B． 据分析，V≈3，B不正确；
C． 混合溶液a中，有硝酸铜、硝酸镁各0.1mol以及多余硝酸，按氮元素守恒，溶液a中含硝酸根为，则多余硝酸约为0.47mol、H+的物质的量约为0.47mol，C正确；
D． 加NaOH溶液充分反应后，所得为沉淀和硝酸钠的混合物，按元素守恒，硝酸钠约为0.87mol，所消耗的NaOH的物质的量约为0.87mol，D正确；
故答案为：B。
【分析】 将8.8g的Mg、Cu混合物溶解于1L1mol L 1硝酸中，收集到VLNO，再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，生成沉淀的质量为合金的质量和与金属离子反应的氢氧根的质量之和，则氢氧根离子为6.8g、即0.4mol，由关系式Mg 2e Mg2+ 2OH Mg(OH)2↓，Cu 2e Cu2+ 2OH Cu(OH)2↓可知，OH =e =0.4mol，利用反应过程中得失电子守恒可知：镁铜合金共0.2moL、生成NO为，则V≈3；
24．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．气体1是，气体2是H2
B．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应
C．流程中的气体2和气体3可循环利用
D．整个操作流程都需要隔绝空气
【答案】A
【知识点】含硅矿物及材料的应用；无机物的推断
【解析】【解答】
A.据分析可知，由反应的方程式可知，气体1是CO，气体2是H2，故A错误；
B.①的方程式为、②的方程式为、③的方程式为，①②③中都有电子转移，所以①②③的反应都是氧化还原反应，故B正确；
C.②中HCl是反应物、H2是生成物，③中H2是反应物、HCl是生成物，所以流程中的H2和HCl可循环利用，故C正确；
D.反应的条件均为高温，为防止反应物发生副反应，需要隔绝空气，故D正确；
故答案为：A。
【分析】依据题意可知，①的方程式为、②的方程式为、③的方程式为，据此分析。
25．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成 原溶液中一定有
B 向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色。 KI与的反应有一定限度
C 用硫酸将铂丝洗净，蘸取X溶液进行焰色试验，观察到火焰呈绿色 X溶液中一定有
D 向碳酸氢钠固体中加入少量水，温度降低 该反应吸热
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】 A．向某溶液先滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。该白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，故A错误；
B．向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 ，碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，碘离子过量，反应后，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有铁离子，说明I-与Fe3+的反应有一定限度，故B正确；
C． 应该用盐酸将铂丝洗净，蘸取X溶液进行焰色试验，故C错误；
D．向碳酸氢钠固体中加入少量水，温度降低 ，是因溶解过程为吸热过程，不是化学变化，不是吸热反应，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A．银离子对硫酸根离子检验有干扰；
B． 可逆反应进行不到底；
C． 应该用盐酸将铂丝洗净；
D． 溶解过程为吸热过程，不是化学变化。
二、填空题
26．完成下列小题
（1）①写出氮化镁的化学式： ，②写出乙烯的电子式： 。
（2）写出氯气与水反应的离子方程式： 。
（3）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式： 。
（4）写出生成聚丙烯的化学方程式： 。
【答案】（1）Mg3N2；
（2）Cl2+H2O H++Cl-+HClO
（3）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O
（4）
【知识点】离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】 (1)、①依据化合价代数和为0，氮化镁的化学式：Mg3N2，②乙烯的结构式为，则乙烯的电子式为： ；故答案为：；Mg3N2；
(2)、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO ；故答案为： Cl2+H2O H++Cl-+HClO；
(3)、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O ；故答案为： C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O；
(4)、丙烯聚合可生成聚丙烯，反应的化学方程式为：；故答案为：。
【分析】
(1)、①依据化合价代数和为0，②乙烯的结构式为；
(2)、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
(3)、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
(4)、丙烯聚合可生成聚丙烯。
27．（1）I．图1是以NaOH溶液为电解质的原电池装置。图中铝为 极，铝极的电极反应方程式为 。
（2）Ⅱ．某温度下，在2L固定体积的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间的变化如下图所示：
该反应的化学方程式为 。
（3）0~2min内用X表示的反应速率为 。
（4）2min时该反应达到平衡状态，下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度不再改变的状态
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
C．Y的体积分数不再发生改变的状态
D．(Y)=2(Z)
【答案】（1）负极；Al-3e-+4OH-=+2H2O
（2）
（3）0.075mol/(L·min)
（4）B；C
【知识点】化学反应速率；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】 I．(1)图1是以NaOH溶液为电解质的原电池装置。因为镁与NaOH溶液不反应，铝可以与NaOH溶液反应，所以铝为负极，发生氧化反应，铝极的电极反应方程式为Al-3e-+4OH-=+2H2O ，故答案为：负极；Al-3e-+4OH-=+2H2O；
Ⅱ．(2)、在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为：c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.0-0.9）：（1.0-0.7）：0.2=1：3：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为；故答案为：
(3)、0~2min内，气体Z的平均反应速率为，
故答案为：0.075mol/（L．min）；
(4)、A.容器的体积和混合气体的质量始终不变，所以混合气体的密度不再改变不能说明达到平衡状态，故A错误；
B.混合气体的质量始终不变，物质的量在变化，则混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态是化学平衡状态，故B正确；
C.Y的体积分数不再发生改变，说明正逆反应速率相等，能判断达到平衡状态，故C正确；
D.(Y)=2(Z)，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故D错误。
故答案为：BC。
【分析】
I．(1)原电池是能自发的进行氧化还原反应；放电时，负极失电子，元素化合价升高，发生氧化反应；
Ⅱ．(2)化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比；
(3)、利用v=Δc/Δt计算；
(4)、依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断；
三、元素或物质推断题
28．（2022高一下·嘉兴期末）为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol)：
请回答：
（1）固体X含有的元素是 。
（2）化合物A的化学式是 。
（3）往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是 。
（4）往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是 。
【答案】（1）Fe、C、或铁、碳
（2）Fe5O7
（3）
（4）氯气将硫氰化铁氧化
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】(1)由分析可知，固体X含有的元素是：铁、碳。
(2)由分析可知，化合物A的化学式是：Fe5O7。
(3)A的化学式是：Fe5O7，可写成2Fe2O3·FeO，因此A与浓盐酸反应后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入适量氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：。
(4)氯气有强氧化性，向溶液C中通入过量的氯气，氯气可将硫氰化铁氧化，使得溶液血红色褪去。
【分析】(1)依据产物的性质和现象分析。
(2)依据反应中反应物和生成物的质量计算。
(3)氯气将亚铁离子氧化为铁离子。
(4)氯气有强氧化性，氯气可将硫氰化铁氧化。
四、填空题
29．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗最多的是 (填对应的字母，下同)。
（2）在120℃、条件下，将以上三种烃和足量混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是 。
（3）工业上合成一氯乙烷，应选 为原料，反应的化学方程式为 。
（4）要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。
A．将气体通过酸性高锰酸钾溶液
B．将气体通过溴水
C．一定条件下，向混合气体中通入
D．将气体通过溴的溶液
【答案】（1）A
（2）A、B
（3）B；CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl
（4）B
【知识点】有机物的结构和性质；乙烯的化学性质；烷烃
【解析】【解答】 (1)、 等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越多，即碳、氢原子个数比越小，耗氧量越多。CH4、C2H4、C3H6的x/y依次为、、，故CH4消耗氧气最多。故答案为：
(2)、 在温度大于或等于100℃条件下，当一个氢分子中含有四个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，故这两种烃为甲烷和乙烯，故选AB；
(3)、工业上用乙烯和氯化氢合成一氯乙烷，故选B，反应的化学方程式为CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl ；故答案为：B；CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl ；
(4)、 要除去乙烷中混有的乙烯可以采用的方法是，乙烯中含有C=C，可与溴水发生加成反应，乙烷和溴水不反应，故答案为：B。
【分析】根据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6，据此分析。
五、实验题
30．氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。
（1）写出装置C中发生反应的化学方程式 。
（2）装置D的作用为 。
（3）反应后，装置E中除存在较多的H+、外，还可能存在的一种阳离子是 ，试设计实验证明这种离子的存在 。
（4）E中铜发生反应的离子方程式是 。
【答案】（1）
（2）防止溶液倒吸
（3）；取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有
（4）
【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】 （1）根据分析可知，氨在装置C中发生催化氧化，生成NO，NO与装置内氧气反应生成NO2，现象是C或D中有红棕色气体，
故答案为：C或D中有红棕色气体；
(2)装置D的作用为防止溶液倒吸，
故答案为：防止溶液倒吸；
(3)反应后，装置E中除存在较多的H+、外，还可能存在的一种阳离子是，取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有，
故答案为：；取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有；
(4)E中铜发生反应的离子方程式是：，
故答案为：；
【分析】 （1）根据氨催化氧化生成NO和水；
(2)依据仪器构造确定用途；
(3)依据反应物及条件判断产物，通过检验判断；
(4)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
六、计算题
31．向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：
（1）溶解的铜的质量。
（2）原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）
【答案】（1）64g
（2）17.5mol·L-1（过程见解析）
【知识点】物质的量浓度；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】
（1）铜片先与浓硫酸发生反应，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气 2.24L ，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g ，锌与稀硫酸反应生成氢气，根据化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知，，产生氢气的锌的质量是6.5g即溶液减少的质量，但溶液质量减轻了7.50g ，故还发生了锌置换出铜，锌与铜的置换反应前后固体质量减少1.0g，
故。
（2）铜溶解于浓硫酸发生反应的化学方程式为
由第一问中知，，根据化学方程式知，铜反应的硫酸的物质的量是，
故，
。
【分析】（1）先分析反应过程，写出相对应的方程式，再根据计算出的氢气的物质的量，求和硫酸反应的锌的质量，再求出和硫酸铜反应的锌的质量，最后根据原子守恒得出铜的质量；
（2）先求出和锌反应的硫酸的物质的量，再根据铜的物质的量求出和铜反应的物质的量，最后即可求出硫酸的浓度。
浙江省浙北G2联盟2022-2023学年高一下学期4月期中联考化学试卷
一、单选题
1．（2021高一下·浙江期中）亚硫酸的分子式是（ ）
A． B． C． D．
2．按物质的分类，属于（ ）
A．盐 B．碱 C．氧化物 D．有机物
3．实验室制氯气需要用到的仪器是（ ）
A． B．
C． D．
4．下列物质中是电解质且能导电的是（ ）
A．盐酸 B．铜 C．氨气 D．熔融KCl
5．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为（ ）
A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2
6．下列物质中既有极性键又有非极性键的是（ ）
A．NaOH B． C． D．HClO
7．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．甲烷分子的空间填充模型
B．氨气的电子式
C．乙烯的结构简式
D．的离子结构示意图
8．下列对应的化学式正确的是（ ）
A．黄铁矿：FeS B．纯碱：
C．光导纤维：Si D．石膏：
9．下列说法不正确的是（ ）
A．H和D互为同位素
B．石墨烯和碳纳米管互为同素异形体
C．和互为同系物
D．正戊烷和新戊烷互为同分异构体
10．下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥、HI、等还原性气体
B．铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色
C．氯气通入澄清石灰水中可制备漂白粉
D．碳酸钠常用做治疗胃酸过多的药物
11．四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)
B．简单气态氢化物稳定性：Z>M
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X
D．M的单质能与Q的气态氢化物反应
12．下列方程式书写正确的是（ ）
A．碳酸氢钠的电离方程式：
B．氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
C．与水反应的化学方程式：
D．甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：
13．用如图所示实验装置进行相关实验，其中合理的是（ ）
A．制备并收集NH3 B．鉴别纯碱与小苏打 C．进行喷泉实验 D．收集NO气体
A．A B．B C．C D．D
14．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯与溴的四氯化碳反应的有机产物只有1种
B．乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲烷与氯气在光照下反应产物共有4种
D．一氯甲烷没有同分异构体可以证明甲烷空间结构是正四面体
15．下列实验方法或操作合理的是（ ）
A．用铂丝蘸取少量KCl溶液在火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验的存在
B．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时未等溶液恢复至室温就定容，所配溶液浓度偏小
C．中加入硫酸，比较浑浊现象出现时间，可以判断该反应进行的快慢
D．通过排水法收集半试管与半试管，放在光亮处，观察与反应的现象
16． 和在一定条件下能发生反应，
已知：(a、b、c均大于零)
下列说法正确的是（ ）
A．断开2molHI分子中的H-I键所需的能量大约是(b+c-a)kJ
B．形成2molH-I键放出的热量大于断开1molH-H键和1molI-I键吸收的总热量
C．向密闭容器中加入2mo(g)和2mol(g)，充分反应后放出的热量等于2akJ
D．盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化图与上述反应能量变化图一致
17．锌—空气电池(原理如图所示)适宜用作城市电动车的动力源，该电池放电时Zn转化为ZnO，该电池工作时下列说法正确的是（ ）
A．该电池正极的电极反应为
B．该原电池中，电子由石墨电极经电解质溶液流入锌电极
C．该电池放电时向石墨电极移动
D．该原电池工作一段时间后，电解质溶液的pH值变大
18．化学与职业息息相关，下列职业与职责不对应的是（ ）
选项 职业 职责
A 化学科研工作者 研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命的化学过程实现按需调控
B 科技考古研究人员 利用衰变测定装置，对文物进行年代测定，利用和的测定，分析古代人类的食物结构
C 化学工程师 依据科学原理，统筹各方面的资源，设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决技术问题
D 测试工程师 利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对数据进行分析
A．A B．B C．C D．D
19．下列说法正确的是（ ）
A．的沸点高于是因为非金属性O>S
B．和分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构
C．由H、N、O三种元素构成的化合物一定是共价化合物
D．溶于水既有极性键的断裂也有非极性键的断裂
20．在体积都为2L的恒容容器中，200℃和T℃时，发生如下反应，A的物质的量浓度(单位：mol/L)随时间变化的有关实验数据见下表：
时间/min温度/℃ 0 2 4 6 8 10
容器1 200 0.80 0.55 0.35 0.20 0.15 0.15
容器2 T 1.00 0.65 0.35 0.18 0.18 0.18
下列有关该反应的描述正确的是（ ）
A．在200℃时，4min内用B表示的化学反应速率为0.225mol/(L·min)
B．T℃下，6min时反应刚好达到平衡状态
C．从表中可以看出T>200℃
D．向容器1中通入氦气，容器中压强增大，可以加快反应速率
21．某气态烷烃和气态烯烃组成气体是相同状况下氢气密度的11倍，4.48L(标准状况下)该混合气体通入足量的溴水中，溴水增重2.8g，此两种烃是（ ）
A．丙烷和乙烯 B．甲烷和丙烯 C．甲烷和乙烯 D．乙烷和乙烯
22． 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．和所含电子数均为10
B．常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数为2
C．标准状况下，中含有原子数为2
D．0.1mol氯气与足量铁反应，转移电子数为0.3
23．往镁铜混合物(除镁铜外无其他物质)中加入稀硝酸，充分反应后固体无剩余，收集到(已换算成标准状况下的体积)气体，整个过程中无其他气体产生，往反应后的混合溶液a中加入过量的溶液，得到固体b，下列说法错误的是（ ）
A．混合物中镁与铜的物质的量之比为
B．
C．混合溶液a中，的物质的量约为
D．充分反应后，所消耗的的物质的量约为
24．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域。工业上制备高纯硅的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．气体1是，气体2是H2
B．步骤①、②和③中的反应均为氧化还原反应
C．流程中的气体2和气体3可循环利用
D．整个操作流程都需要隔绝空气
25．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
实验操作和现象 实验结论
A 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液有白色沉淀生成 原溶液中一定有
B 向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色。 KI与的反应有一定限度
C 用硫酸将铂丝洗净，蘸取X溶液进行焰色试验，观察到火焰呈绿色 X溶液中一定有
D 向碳酸氢钠固体中加入少量水，温度降低 该反应吸热
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
26．完成下列小题
（1）①写出氮化镁的化学式： ，②写出乙烯的电子式： 。
（2）写出氯气与水反应的离子方程式： 。
（3）写出碳与浓硫酸反应的化学方程式： 。
（4）写出生成聚丙烯的化学方程式： 。
27．（1）I．图1是以NaOH溶液为电解质的原电池装置。图中铝为 极，铝极的电极反应方程式为 。
（2）Ⅱ．某温度下，在2L固定体积的密闭容器中，X、Y、Z三种气体随时间的变化如下图所示：
该反应的化学方程式为 。
（3）0~2min内用X表示的反应速率为 。
（4）2min时该反应达到平衡状态，下列可判断反应已达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的密度不再改变的状态
B．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
C．Y的体积分数不再发生改变的状态
D．(Y)=2(Z)
三、元素或物质推断题
28．（2022高一下·嘉兴期末）为了探究仅含两种元素的固体化合物X的组成和性质，设计并完成如下实验(已知化合物A的摩尔质量：300g/mol＜M＜400g/mol)：
请回答：
（1）固体X含有的元素是 。
（2）化合物A的化学式是 。
（3）往溶液B通入适量氯气的离子反应方程式是 。
（4）往溶液C中通入过量的氯气，血红色褪去，其可能的原因是 。
四、填空题
29．现有A、B、C三种烃，其球棍模型如下图：
（1）等质量的以上三种物质完全燃烧时消耗最多的是 (填对应的字母，下同)。
（2）在120℃、条件下，将以上三种烃和足量混合点燃，完全燃烧后恢复到相同条件，测得有些气体在反应前后气体总体积没有发生变化，满足条件的气体是 。
（3）工业上合成一氯乙烷，应选 为原料，反应的化学方程式为 。
（4）要除去C中混有的B可以采用的方法是___________。
A．将气体通过酸性高锰酸钾溶液
B．将气体通过溴水
C．一定条件下，向混合气体中通入
D．将气体通过溴的溶液
五、实验题
30．氨的催化氧化是工业生产硝酸的重要步骤。某化学活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并检验产物性质(部分固定装置略去)。
（1）写出装置C中发生反应的化学方程式 。
（2）装置D的作用为 。
（3）反应后，装置E中除存在较多的H+、外，还可能存在的一种阳离子是 ，试设计实验证明这种离子的存在 。
（4）E中铜发生反应的离子方程式是 。
六、计算题
31．向铜片中加入某浓度的硫酸120mL，在加热条件下反应，待铜片全部溶解后，将其溶液稀释到500mL。再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气2.24L，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g。求：
（1）溶解的铜的质量。
（2）原硫酸的物质的量浓度。（要求写出简要计算过程）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】分子式
【解析】【解答】亚硫酸的分子式为H2SO3，B项符合题意；
故答案为：B。
【分析】亚硫酸中的硫元素的化合价是+4价
2．【答案】A
【知识点】物质的简单分类
【解析】【解答】 的阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故为盐，故选A。
故答案为：A。
【分析】 电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物；电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱；阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子是酸根离子的化合物为盐，据此分析。
3．【答案】C
【知识点】常用仪器及其使用
【解析】【解答】 实验室利用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、水和氯气制氯气，需要用到分液漏斗，故选C。
故答案为：C。
【分析】依据固液反应需要加热选择实验装置。
4．【答案】D
【知识点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性
【解析】【解答】A.盐酸是混合物，不属于电解质，故不选A；
B.铜是单质，不属于电解质，故不选B；
C.氨气溶于水能导电，其原因是氨气与水反应生成的一水合氨电离出氢氧根离子和铵根离子，不是氨气本身电离所导致，所以氨气属于非电解质，故不选C；
D.KCl在熔融条件下能电离出K+、Cl-，能导电，所以熔融KCl属于电解质，故选D；
故答案为：D。
【分析】依据在熔融状态下或者溶于水能导电的化合物，是电解质；一般包括酸、碱，活泼金属氧化物和大多数盐。金属能导电，电解质在水中或者熔融状态下可导电分析。
5．【答案】A
【知识点】氧化还原反应
【解析】【解答】由方程式可知，反应的 NH3 中有的N元素的化合价升高，被氧化， Cl2 中所有Cl元素的化合价均降低，被还原，所以被氧化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为2∶3 ，故选A。
故答案为：A。
【分析】元素化合价降低、被还原；元素化合价升高、被氧化；
6．【答案】B
【知识点】极性键和非极性键
【解析】【解答】A.氢氧化钠中，存在钠离子与氢氧根离子之间的离子键，还存在O、H之间的极性共价键，故A错误；
B.乙烷中，存在碳、氢之间的极性键，还存在C、C之间的非极性共价键，故B正确；
C.二氧化碳中，只存在C、O之间的极性共价键，故C错误；
D.HClO的结构式为，只存在极性键，故D错误。
故答案为：B。
【分析】 一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，且同种元素形成极性共价键不同非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答。
7．【答案】A
【知识点】原子结构示意图；球棍模型与比例模型；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】A、 甲烷是正四面体型结构，且氢原子半径小于碳，分子的空间填充模型
，故A正确；
B、 氨气的电子式为，故B错误；
C、乙烯的结构简式为CH2=CH2 ，故C错误；
D、Cl- 的离子结构示意图为，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、甲烷是正四面体型结构；
B、N最外层应有8个电子达到饱和状态；
C、烯烃官能团碳碳双键不能省略；
D、Cl-的质子数为17，其离子核外有18个电子。
8．【答案】D
【知识点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】 A．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁，化学式为FeS2，化学式和名称不相符合，石膏是硫酸钙的结晶水合物，化学式和名称相符合，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式和名称不相符，故B错误；
C． 二氧化硅有良好的传导光的性能，光导纤维的主要成分为二氧化硅，故C错误；
D．芒硝的主要成分为十水合硫酸钠，化学式和名称相符合，故D正确；
故答案为：D。
【分析】A．黄铁矿的主要成分为二硫化亚铁；
B．纯碱是碳酸钠的俗称；
C． 二氧化硅有良好的传导光的性能；
D．芒硝的主要成分为十水合硫酸钠。
9．【答案】C
【知识点】同素异形体；同分异构现象和同分异构体；同系物；同位素及其应用
【解析】【解答】 A、H和D是质子数相等，中子数不同的原子互为同位素，故A正确；
B、石墨烯和碳纳米管是同种元素形成的不同单质互为同素异形体，故B正确；
C、结构相似，分子式相差若干个CH2的化合物互称为同系物，而C2H4和C3H6两者结构不一定相似，故C错误；
D、正戊烷和新戊烷分子式相同但结构不同，两者互为同分异构体，故D正确；
故答案为：C。
【分析】 具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；
同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同；
同系物指结构相似、通式相同，组成上相差1个或者若干个CH2原子团，具有相同官能团的化合物。
10．【答案】B
【知识点】浓硫酸的性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A.浓硫酸有强氧化性，不能干燥H2S、HI 等还原性气体，二氧化硫不能和浓硫酸反应，故可以用浓硫酸来干燥二氧化硫，故A错误；
B.铝制品常采用铬酸作氧化剂增加膜的厚度，并产生美丽的颜色，故B正确；
C.氯气通入石灰乳反应可制备漂白粉，故C错误；
D.碳酸钠碱性强，常用碳酸氢钠做治疗胃酸过多的药物 ，故D错误；
故答案为：C。
【分析】依据物质的性质判断，类比铝的钝化反应。
11．【答案】D
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】
A．根据分析可知，主族元素同周期从左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径（r）：r（Z）＞r（X）＞r（Y），故A错误；
B．根据分析可知，主族元素同周期从左向右非金属性逐渐增强，则元素的非金属性：Si＜Cl，故B错误；
C．根据分析可知，O的非金属性较强，不存最高化合价+6价，故C错误；
D．根据分析可知，O2能与H2S发生反应，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S+2H2O，故D正确；
故答案为：D。
【分析】 四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示，M位于第三周期ⅦA族，则M为Cl元素，结合各元素的相对位置可知，X为N，Y为O，Z为Si，以此结合元素周期律的内容判断，X为N，Y为O，Z为Si，M为Cl，Q为S。
12．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写；电离方程式的书写
【解析】【解答】A.碳酸氢钠的电离方程式为：，故A错误；
B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：，故B错误；
C.NO2 与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式： ，故C正确；
D.甲烷与氯气在光照条件下生成二氯甲烷的化学方程式：，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.碳酸氢根离子不拆；
B.氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；
C.NO2 与水反应生成硝酸和一氧化氮；
D.依据取代反应的特点判断。
13．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】 A．NH4Cl受热分解生成的NH3和HCl，在试管口遇冷又化合为NH4Cl，不能用来制取NH3，A不合理；
B．纯碱受热不分解，水苏打受热分解产生CO2，CO2能使澄清的石灰水变学学浑浊，但固体加热时，试管应向下倾斜，B不合理；
C．SO2易溶于浓NaOH溶液，可在圆底烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，C合理；
D．NO的密度与空气接近，且NO能与空气中的O2反应，不能用排空气法收集，D不合理；
故答案为：C。
【分析】B项中固体加热时，试管应向下倾斜，其它实验装置设计合理。
14．【答案】A
【知识点】甲烷的化学性质；乙烯的化学性质
【解析】【解答】A、乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷，故A正确；
B、使溴的四氯化碳溶液褪色是由于结构种含有不饱和键导致的，乙烯还有不饱和键碳碳双键，而聚乙烯没有，所以聚乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误；
C、甲烷与足量的氯气在光照条件下发生取代反应可以生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢，共有5种产物，故C错误；
D、 若甲烷空间结构是平面正方形，一氯甲烷也没有同分异构体，所以一氯甲烷没有同分异构体不能证明甲烷空间结构是正四面体，故D错误。
故答案为：A。
【分析】依据物质的官能团和结构特点判断性质。
15．【答案】C
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】 A.观察K的焰色反应透过蓝色的钴玻璃，则用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰颜色，检验K+的存在，故A错误；
B.NaOH固体溶解后，未恢复到室温就定容，溶液体积偏小，由可以知道，溶液浓度偏大，故B错误；
C. 中加入硫酸，发生的反应方程式为 ，比较浑浊现象出现时间，可以判断该反应进行的快慢，故C正确；
D.Cl2能溶于水且与水反应，不能用排水法收集，而应该用排饱和食盐水的方法收集，故D错误；
故答案为：C。
【分析】A.观察钾的焰色反应透过蓝色的钴玻璃；
B.依据分析；
C. 依据现象判断；
D.Cl2能溶于水且与水反应。
16．【答案】B
【知识点】化学反应中能量的转化；反应热和焓变
【解析】【解答】A.利用反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算，则有b+c-x=-a，解得x=c+b+a，则断开2molHI分子中的H-I键所需的能量大约是(c+b+a)kJ，故A错误；
B.依据图像，反应为放热反应，则形成2molH-I键放出的热量大于断开1molH-H键和1molI-I键吸收的总热量，故B正确；
C.向密闭容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)， 反应是可逆反应，充分反应后放出的热量小于2akJ，故C错误；
D.盐酸和碳酸氢钠反应是吸热反应，与上述反应是放热反应，所以二者的能量变化图不一致，故D错误；
故答案为：B。
【分析】依据图像，利用△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。
17．【答案】A
【知识点】化学电源新型电池；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】 A．该电池放电时，正极反应为O2+4e-+H2O=4OH-，A正确；
B．电池工作时，电子从Zn电极经过导线流向石墨电极，不经过溶液，B错误；
C．根据原电池中阴离子定向移动到负极，因此该电池放电时OH-向Zn电极移动，C错误；
D．该电池的总反应原理为2Zn+O2=2ZnO，可知反应前后电解质溶液的pH不变，D错误；
故答案为：A。
【分析】 该原电池为Zn-石墨-KOH原电池，放电时Zn发生氧化反应生成氧化锌，失去电子作负极，空气中的氧气得到电子发生还原反应，石墨为正极。
18．【答案】D
【知识点】化学科学的主要研究对象
【解析】【解答】 A． 化学科研工作者是研究如何实现物质的人工转化，以及如何对生活、生产和生命的化学过程实现按需调控的人员，A正确；
B． 科技考古研究人员 ，利用现代科技手段分析古代遗存，再结合考古学方法，探索人类历史是科技考古研究人员的职责，B正确；
C． 化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术、环境、产量、速率等一系列实际的问题等，C正确；
D． 利用化学分析仪器等对水中的一些物质，如氯离子、放射性物质、微生物和有机物等进行检测，并对数据进行分析 ，不是测试工程师的职责，D错误；
故答案为：D。
【分析】依据职业与职责的关系判断。
19．【答案】D
【知识点】用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；极性键和非极性键
【解析】【解答】
A.H2O的沸点高于H2S是因为水分子之间存在氢键，与非金属性无关，故A错误；
B.N2分子中氮原子的最外层电子数满足8电子稳定结构，而PCl5分子中P的最外层电子数为10，故B错误；
C.由H、N、O三种元素构成的化合物不一定是共价化合物，例如：NH4NO3为离子化合物，故C错误；
D.Na2O2溶于水会与水发生反应，既有极性键的断裂（水分子中的H-O键）、也有非极性键的断裂（过氧化钠中的O-O键），故D正确；
故答案为：D。
【分析】A.分子之间存在氢键，沸点较高；
B.依据原子的最外层电子数和化合价的绝对值的代数和判断；
C.铵盐为离子化合物；
D.依据过氧化钠和水的结构分析。
20．【答案】C
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断
【解析】【解答】 A．B为固体，不能用固体浓度变化量表示反应速率，A错误；
B．T℃下，6min及以后A的物质的量浓度均不发生改变，说明反应达到平衡，但不能说明6min时反应刚好达到平衡，可能在4~6min之间(不包括4min)反应已达到平衡，B错误；
C．由表格数据可知，T℃下，反应先达到平衡，说明T℃下反应速率更快，则T>200℃，C正确；
D．容器体积不变，向容器1中通入氦气，容器中压强增大，但各物质浓度不变，反应速率不变，D错误；
故答案为：C。
【分析】 A．不能用固体浓度变化量表示反应速率；
B．利用“变者不变即平衡”；
C．依据表格数据分析；
D．依据影响反应速率的因素分析。
21．【答案】C
【知识点】有关混合物反应的计算；有机分子式的推断与计算
【解析】【解答】 混合气体是同种状况下H2密度的11倍，则M（混合）=11×2g/mol=22g/mol，由于乙烯的摩尔质量为28g/mol，则烷烃的摩尔质量应小于22g/mol，则混合气体中一定含有甲烷，设烯烃的化学式为CnH2n，标准状况下该混合气体4.48L，溴水增重2.8g，则n（混合）为0.2mol，混合气体质量为0.2mol×22g/mol=4.4g，则甲烷的质量为4.4g-2.8g=1.6g，甲烷的物质的量为，则烯烃的物质的量为0.2mol-0.1mol=0.1mol，所以，12n+2n=28，解得n=2，即烯烃为乙烯，该混合物为甲烷与乙烯，
故答案为：C。
【分析】利用通式法分析计算。
22．【答案】B
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A. 1个OH-含10个电子，1个含8个电子， 1molOH-含电子数为10NA 和1mol所含电子数为8NA ，故A错误；
B. 常温常压下，乙烯与丙烯的最简式均为CH2，28g乙烯与丙烯的混合物中含有“CH2”的物质的量为，28g乙烯与丙烯的混合物中含有的碳原子数为2NA，故B正确；
C. 标况下三氧化硫为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故C错误；
D. 氯原子化合价由0价变为-1价，0.1mol氯气与足量铁反应转移电子数为0.1NA个，故D错误。
故答案为：B。
【分析】A. 1个OH-含10个电子，1个含8个电子；
B.乙烯与丙烯的最简式相同；
C. 标况下三氧化硫为液态；
D.利用化合价变化判断转移电子数。
23．【答案】B
【知识点】化学方程式的有关计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】 A．镁铜合金共0.2moL，铜镁混合物的质量为8.8g，氢氧化铜和氢氧化镁的质量为15.6g，根据质量守恒可以求出镁和铜的物质的量均为0.1mol，混合物中镁与铜的物质的量之比为1：1，A正确；
B． 据分析，V≈3，B不正确；
C． 混合溶液a中，有硝酸铜、硝酸镁各0.1mol以及多余硝酸，按氮元素守恒，溶液a中含硝酸根为，则多余硝酸约为0.47mol、H+的物质的量约为0.47mol，C正确；
D． 加NaOH溶液充分反应后，所得为沉淀和硝酸钠的混合物，按元素守恒，硝酸钠约为0.87mol，所消耗的NaOH的物质的量约为0.87mol，D正确；
故答案为：B。
【分析】 将8.8g的Mg、Cu混合物溶解于1L1mol L 1硝酸中，收集到VLNO，再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，反应生成氢氧化镁和氢氧化铜沉淀，生成沉淀的质量为合金的质量和与金属离子反应的氢氧根的质量之和，则氢氧根离子为6.8g、即0.4mol，由关系式Mg 2e Mg2+ 2OH Mg(OH)2↓，Cu 2e Cu2+ 2OH Cu(OH)2↓可知，OH =e =0.4mol，利用反应过程中得失电子守恒可知：镁铜合金共0.2moL、生成NO为，则V≈3；
24．【答案】A
【知识点】含硅矿物及材料的应用；无机物的推断
【解析】【解答】
A.据分析可知，由反应的方程式可知，气体1是CO，气体2是H2，故A错误；
B.①的方程式为、②的方程式为、③的方程式为，①②③中都有电子转移，所以①②③的反应都是氧化还原反应，故B正确；
C.②中HCl是反应物、H2是生成物，③中H2是反应物、HCl是生成物，所以流程中的H2和HCl可循环利用，故C正确；
D.反应的条件均为高温，为防止反应物发生副反应，需要隔绝空气，故D正确；
故答案为：A。
【分析】依据题意可知，①的方程式为、②的方程式为、③的方程式为，据此分析。
25．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】 A．向某溶液先滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。该白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，故A错误；
B．向5mLKI溶液中滴加5-6滴相同浓度溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 ，碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘和亚铁离子，碘离子过量，反应后，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，说明溶液中还含有铁离子，说明I-与Fe3+的反应有一定限度，故B正确；
C． 应该用盐酸将铂丝洗净，蘸取X溶液进行焰色试验，故C错误；
D．向碳酸氢钠固体中加入少量水，温度降低 ，是因溶解过程为吸热过程，不是化学变化，不是吸热反应，故D错误；
故答案为：B。
【分析】A．银离子对硫酸根离子检验有干扰；
B． 可逆反应进行不到底；
C． 应该用盐酸将铂丝洗净；
D． 溶解过程为吸热过程，不是化学变化。
26．【答案】（1）Mg3N2；
（2）Cl2+H2O H++Cl-+HClO
（3）C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O
（4）
【知识点】离子方程式的书写；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
【解析】【解答】 (1)、①依据化合价代数和为0，氮化镁的化学式：Mg3N2，②乙烯的结构式为，则乙烯的电子式为： ；故答案为：；Mg3N2；
(2)、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO ；故答案为： Cl2+H2O H++Cl-+HClO；
(3)、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O ；故答案为： C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+2H2O；
(4)、丙烯聚合可生成聚丙烯，反应的化学方程式为：；故答案为：。
【分析】
(1)、①依据化合价代数和为0，②乙烯的结构式为；
(2)、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；
(3)、碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；
(4)、丙烯聚合可生成聚丙烯。
27．【答案】（1）负极；Al-3e-+4OH-=+2H2O
（2）
（3）0.075mol/(L·min)
（4）B；C
【知识点】化学反应速率；化学平衡状态的判断；化学反应速率和化学计量数的关系；原电池工作原理及应用
【解析】【解答】 I．(1)图1是以NaOH溶液为电解质的原电池装置。因为镁与NaOH溶液不反应，铝可以与NaOH溶液反应，所以铝为负极，发生氧化反应，铝极的电极反应方程式为Al-3e-+4OH-=+2H2O ，故答案为：负极；Al-3e-+4OH-=+2H2O；
Ⅱ．(2)、在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，相同时间内物质的量的变化比值为：c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.0-0.9）：（1.0-0.7）：0.2=1：3：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为；故答案为：
(3)、0~2min内，气体Z的平均反应速率为，
故答案为：0.075mol/（L．min）；
(4)、A.容器的体积和混合气体的质量始终不变，所以混合气体的密度不再改变不能说明达到平衡状态，故A错误；
B.混合气体的质量始终不变，物质的量在变化，则混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态是化学平衡状态，故B正确；
C.Y的体积分数不再发生改变，说明正逆反应速率相等，能判断达到平衡状态，故C正确；
D.(Y)=2(Z)，正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故D错误。
故答案为：BC。
【分析】
I．(1)原电池是能自发的进行氧化还原反应；放电时，负极失电子，元素化合价升高，发生氧化反应；
Ⅱ．(2)化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比；
(3)、利用v=Δc/Δt计算；
(4)、依据化学平衡的特征“等”和“定”进行分析判断；
28．【答案】（1）Fe、C、或铁、碳
（2）Fe5O7
（3）
（4）氯气将硫氰化铁氧化
【知识点】探究物质的组成或测量物质的含量
【解析】【解答】(1)由分析可知，固体X含有的元素是：铁、碳。
(2)由分析可知，化合物A的化学式是：Fe5O7。
(3)A的化学式是：Fe5O7，可写成2Fe2O3·FeO，因此A与浓盐酸反应后得到的溶液B中既含有Fe3+又含有Fe2+，往溶液B通入适量氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为：。
(4)氯气有强氧化性，向溶液C中通入过量的氯气，氯气可将硫氰化铁氧化，使得溶液血红色褪去。
【分析】(1)依据产物的性质和现象分析。
(2)依据反应中反应物和生成物的质量计算。
(3)氯气将亚铁离子氧化为铁离子。
(4)氯气有强氧化性，氯气可将硫氰化铁氧化。
29．【答案】（1）A
（2）A、B
（3）B；CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl
（4）B
【知识点】有机物的结构和性质；乙烯的化学性质；烷烃
【解析】【解答】 (1)、 等质量的烃完全燃烧时，氢元素的质量分数越大，耗氧量越多，即碳、氢原子个数比越小，耗氧量越多。CH4、C2H4、C3H6的x/y依次为、、，故CH4消耗氧气最多。故答案为：
(2)、 在温度大于或等于100℃条件下，当一个氢分子中含有四个氢原子时，该烃完全燃烧前后气体体积不变，故这两种烃为甲烷和乙烯，故选AB；
(3)、工业上用乙烯和氯化氢合成一氯乙烷，故选B，反应的化学方程式为CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl ；故答案为：B；CH2=CH2＋HCl→CH3CH2Cl ；
(4)、 要除去乙烷中混有的乙烯可以采用的方法是，乙烯中含有C=C，可与溴水发生加成反应，乙烷和溴水不反应，故答案为：B。
【分析】根据球棍模型可知A为CH4，B为C2H4，C为C2H6，据此分析。
30．【答案】（1）
（2）防止溶液倒吸
（3）；取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有
（4）
【知识点】性质实验方案的设计；制备实验方案的设计
【解析】【解答】 （1）根据分析可知，氨在装置C中发生催化氧化，生成NO，NO与装置内氧气反应生成NO2，现象是C或D中有红棕色气体，
故答案为：C或D中有红棕色气体；
(2)装置D的作用为防止溶液倒吸，
故答案为：防止溶液倒吸；
(3)反应后，装置E中除存在较多的H+、外，还可能存在的一种阳离子是，取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有，
故答案为：；取E中少许溶液放入一只洁净试管中，加入足量的氢氧化钠浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有；
(4)E中铜发生反应的离子方程式是：，
故答案为：；
【分析】 （1）根据氨催化氧化生成NO和水；
(2)依据仪器构造确定用途；
(3)依据反应物及条件判断产物，通过检验判断；
(4)铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水。
31．【答案】（1）64g
（2）17.5mol·L-1（过程见解析）
【知识点】物质的量浓度；化学方程式的有关计算
【解析】【解答】
（1）铜片先与浓硫酸发生反应，再加入足量锌粉，使之充分反应，收集到标准状况下氢气 2.24L ，过滤残留固体，干燥后称量，质量减轻了7.50g ，锌与稀硫酸反应生成氢气，根据化学反应方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑知，，产生氢气的锌的质量是6.5g即溶液减少的质量，但溶液质量减轻了7.50g ，故还发生了锌置换出铜，锌与铜的置换反应前后固体质量减少1.0g，
故。
（2）铜溶解于浓硫酸发生反应的化学方程式为
由第一问中知，，根据化学方程式知，铜反应的硫酸的物质的量是，
故，
。
【分析】（1）先分析反应过程，写出相对应的方程式，再根据计算出的氢气的物质的量，求和硫酸反应的锌的质量，再求出和硫酸铜反应的锌的质量，最后根据原子守恒得出铜的质量；
（2）先求出和锌反应的硫酸的物质的量，再根据铜的物质的量求出和铜反应的物质的量，最后即可求出硫酸的浓度。
