2023年深圳市南山区学校中考化学模拟试卷(6月)
一、单选题（本大题共12小题，共24分）
1. 物质世界充满了变化。如同过程中主要涉及化学变化的是( )
A. 玻璃刀裁玻璃 B. 趣味剪纸
C. 葡萄酿酒 D. 品红在水中扩散
2. 根据图中提供的信息判断，下列说法正确的是( )
A. 属于同种元素 B. 硒元素的相对原子质量为
C. 组成的化合物为 D. 位于元素周期表的同一周期
3. 成眉城际铁路的建成将进一步推动我市周边区域经济的发展，在修建铁路的土石方爆破中要用到属火药，黑火药爆炸时发生反应的化学方程式是，根据以上信息，下列说法错误的是( )
A. 的化学式是 B. 黑火药属于混合物
C. 中氮元素的化合价为价 D. 的阴离子是
4. 为了达到实验目的，下列实验操作合理的是 ( )
选项 实验目的 实验操作
除去中混有的少量 将气体点燃
除去溶液中混有的少量 加入过量铁粉，过滤
鉴别和 分别点燃，在火焰上方罩干燥的冷烧杯
区分硬水和软水 取样，分别加入等量肥皂水
A. B. C. D.
5. 科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛化学式为，该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是( )
A. 物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成
B. 物质乙中氧元素的化合价为价
C. 该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为：
D. 该反应前后原子种类和数目均不发生改变
6. 根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法正确的是( )
A. 铝的金属活动性比铁强，所以铝的抗腐蚀性能比铁差
B. 喝下汽水后常会打嗝，说明气体的溶解度随温度的升高而减小
C. 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀析出，发生的是化学变化
D. 土壤中缺乏氮、钾两种营养元素，可将氯化铵和含碳酸钾的草木灰混合施用
7. 下列图示与相应的文字描述完全符合的是 ( )
A. 向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸
B. 向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌
C. 向和的混合溶液中逐滴加入溶液至过量
D. 时取溶质质量分数为的饱和溶液，升高温度至
8. 现有和的固体混合物，测得其中含氧元素的质量为。将该混合物与稀盐酸混合，恰好完全反应。则下列判断中，不正确的是( )
A. 稀盐酸溶液的溶质质量分数为 B. 反应产生二氧化碳气体的质量为
C. 固体混合物中金属元素的质量是 D. 反应结束后溶液中的溶质有两种
9. 下列实验方案不合理的是 ( )
选项 实验目的 实验设计
除去溶液中的杂质 加入适量的溶液，过滤
除去溶液中的 加入过量的铁粉，过滤
鉴别羊毛和棉花 灼烧，闻气味
鉴别和 加入适量的熟石灰研磨
10. 实验探究是获取证据的重要途径。小柯阅读资料获知氢氧化钡与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示四个实验。其中不能达到实验目的的是 ( )
A. 实验验证氢氧化钡溶液显碱性
B. 实验验证氢氧化钡能与酸反应
C. 实验验证氢氧化钡能与某些盐反应
D. 实验验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
11. 如图是，，三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是( )
A. 时，，，三种物质的溶解度由大到小的顺序是
B. 时，将 物质放入水中充分溶解得到的饱和溶液物质不含结晶水
C. 将时 ，，三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液溶质质量分数关系是
D. 将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
12. 海水中含有氯化钠、氯化镁等可溶性盐，利用海水制取金属镁的流程如图所示：
下表是某品牌不同碱的价格：
试剂
价格元吨
下列有关制取金属镁的说法错误的是( )
A. 试剂最好选择表格中的
B. 经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其目的之一是富集海水中的
C. 不能直接用氯化镁溶液通电制取镁
D. 制取过程中某些元素的化合价变化了
二、实验题（本大题共1小题，共9分）
13. 请根据图所示实验装置图回答问题。
实验室制取氧气有多种方法。用装置制取氧气，反应的化学方程式为 ______ ；用装置收集氧气，检验是否收集满的方法是 ______ 写出操作、现象和结论。
实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ______ ，选择的装置组合是 ______ 填字母序号。
实验室常借助传感器研究气体的性质与变化。蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，同时用氧气传感器采集瓶内氧气浓度变化的数据，如图所示。分析该实验可知：
可燃物燃烧的条件之一是 ______ 。
当氧气浓度变为 ______ 时蜡烛不再燃烧。
蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是 ______ 。
三、探究题（本大题共2小题，共19分）
14. 某校同学在“基于碳中和理念实施低碳行动”的项目化学习中的一项任务是：利用生活中的物质制备氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳，邀你共赴项目之旅：
【实验探究】同学们利用收集的生石灰进行甲实验，根据、的现象，可以确定中发生反应的化学方程式为 ______ 。加入稀溶液的溶质的化学式为 ______ 请在纯碱或碳酸钾中选择，观察到产生白色沉淀的 ______ 现象，据此石建认为中发生化学变化，但无法证明一定生成了氢氧化钠。
甲实验：
【提出问题】如何证明中加入稀溶液反应生成了氢氧化钠？
【实验探究】从证明反应物消失的角度，在甲实验的基础上进行乙实验：
乙实验：
【评价与结论】经过思考，秦思认为 ______ 填“”或“”不可行并对其进行改进，更换加入试剂的种类，实验现象不变。根据改进后乙实验的现象，绘制出加入稀溶液时，烧杯中离子数目变化趋势如图，其中表示的离子是 ______ 填离子符号。根据实验现象，结合此复分解反应的实质，证明甲实验确实生成了氢氧化钠。
【反思表达】经过反思，裘臻认为利用化学变化中各物质的质量关系，可以有计划地制取氢氧化钠。用固体配制的溶液制取氢氧化钠溶液只含一种溶质，至少需要生石灰的质量为 ______ 。
【归纳与建模】经历上述过程，同学们不仅利用生活中的物质制出能吸收的氢氧化钠溶液；还通过甲实验发现制取碱常用的两种方法，其中，中发生反应的是能形成溶液的 ______ 和 ______ 均填物质类别；获得了利用化学反应的成就感。学无止境，相信同学们还能从中发现其他有价值的探究问题
15. 某化学兴趣小组为探究金属铝和铜的活动性强弱，开展了以下活动。
【查阅资料】
经查阅，金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
【对比实验】
编号 操作 现象
甲 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 无明显现象
乙 将表面打磨后的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体
丙 将表面未打磨的铝丝浸入溶液中 铝丝表面析出红色固体
比较实验乙和实验 ______ 填“甲”或“丙”可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜。
实验乙中反应的化学方程式为 ______ ，据此可知金属活动性比 ______ 填“强”或“弱”。
圆圆同学对实验丙的现象进行分析，认为对氧化铝薄膜有破坏作用。但此观点马上被其他同学否定。
【猜测与探究】
小组同学针对实验丙的现象，经讨论后猜测：破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确，他们首先向两支试管中加入相同的溶液，并均浸入表面未打磨的铝丝，然后进行了新的探究：
操作 现象 结论 推论
向一支试管中再加入固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 或 ______ 能破坏氧化铝薄膜
向另一支试管中再加入固体 ______ 氧化铝薄膜未被破坏 和都不能破坏氧化铝薄膜
【结论与反思】
得出结论：前述猜测 ______ 填“正确”或“不正确”。
【再探究】
老师带领同学们利用数字化手持技术探究久置空气中的金属铝和稀盐酸反应时密闭容器内压强和温度随时间变化的关系。
由图可知，时间为 ______ 时铝和稀盐酸反应完全。
在时容器内压强没有明显变化的原因是 ______ 。用化学方程式表示
四、计算题（本大题共1小题，共9分）
16. 黄铜铜锌合金是重要的金属材料，常用来制造机械零件，仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量，化学研究小组进行了实验：称取此黄铜材料，向其中逐渐加入稀盐酸，测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量，并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图，并进行计算：
黄铜材料中含锌 ______ 。
稀盐酸中溶质的质量分数 ______ 写出计算过程，计算结果精确到。
答案和解析
1.【答案】
【解析】A、玻璃刀裁玻璃，是利用硬度大将玻璃切割开，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、趣味剪纸，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、葡萄酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故C正确；
D、品红在水中扩散，是分子运动的结果，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：。
有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化，干冰升华、粗盐研碎、制作陶坯都属于物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决。本考点主要出现在选择题和填空题中。
2.【答案】
【解析】解：具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称为元素；、的质子数核电荷数，其质子数相同，属于同种元素，符合题意；
B.元素周期表中下方的数字是其相对原子质量，硒元素的相对原子质量为，单位为“”，不是“”，不符合题意；
C.的核电荷数原子序数，其核外电子数为，故其是氟离子、显价，的核电荷数原子序数，其核外电子数为，故其是镁离子、显价，化合物整体化合价为，故组成的化合物为，不符合题意；
D.的核电荷数原子序数，是铝元素，位于第三周期，的核电荷数原子序数，是氖元素，位于第二周期，不符合题意；
故选：。
元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。
本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。
3.【答案】
【解析】解：、根据反应的化学方程式，反应物中、、、、原子个数分别为、、、、，反应后的生成物中、、、、原子个数分别为、、、、，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由个氮原子构成，则物质的化学式为，故选项说法正确。
B、黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，属于混合物，故选项说法正确。
C、钾元素显价，氧元素显价，设氮元素的化合价是，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：，则价，故选项说法正确。
D、的阴离子是硝酸根离子，其离子符号为，故选项说法错误。
故选：。
A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。
B、根据题意，黑火药的主要成分是硝酸钾、碳和硫，据此进行分析判断。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合的化学式进判断。
D、根据的阴离子是硝酸根离子，进行分析判断。
本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化合物中正负化合价代数和为零、纯净物与混合物的判别方法、离子符号的书写方法等是正确解答本题的关键。
4.【答案】
【解析】解：、除去二氧化碳中少量的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，实验操作不合理，故选项错误。
B、和均能与过量的铁粉反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，实验操作不合理，故选项错误。
C、和燃烧均能生成水，分别点燃，在火焰上方罩干燥的冷烧杯，烧杯内壁均出现水雾，现象相同，不能鉴别，实验操作不合理，故选项错误。
D、区分硬水和软水，通常用肥皂水鉴别，取等量的样品，分别加入等量的肥皂水，振荡，观察现象，产生泡沫较多，则是软水；若产生泡沫较少，则是硬水，实验操作合理，故选项正确。
故选：。
除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
5.【答案】
【解析】解：、物质甲为甲醛，其分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，该选项不正确；
B、物质乙是氧气，属于单质，单质中氧元素的化合价为价，该选项不正确；
C、据题目信息结合微观示意图可写出反应的方程式为：，反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为：：，该选项不正确；
D、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变，该选项正确；
故选：。
观察反应的微观示意图，分析反应物生成为及反应的条件写出反应的化学方程式；根据物质组成、方程式的意义等分析物质的构成，元素的化合价和参加反应的物质的质量比等。
此题是对化学反应微观示意图问题的考查，根据分子构成判断反应物与生成物的种类，写出反应的方程式，然后结合相关的知识分析解答即可。
6.【答案】
【解析】解：铝的金属活动性比铁强，但是铝的抗腐蚀性能比铁强，因为铝极易与氧气反应生成致密的氧化铝膜，故错误；
B.喝下汽水后常会打嗝，人体内的体温高于环境温度，说明气体的溶解度随温度的升高而减小，故正确；
C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，有白色沉淀析出，发生了可逆盐析，加水沉淀又可以溶解，所以发生的是物理变化，故错误；
D.不能将氯化铵和含碳酸钾的草木灰混合施用，因为铵态氮肥会与碱性物质反应生成氨气，导致肥效降低，故错误。
故选：。
A.根据金属的化学性质进行分析解答；
B.根据气体物质溶解度与温度的关系解答；
C.根据物质的变化解答；
D.根据铵态氮肥的性质进行分析解答。
此题难度不大，掌握金属的化学性质、气体的溶解度的影响因素以及铵态氮肥的性质等即可顺利解答，
7.【答案】
【解析】解：、向等质量的镁、锌中，分别加入同浓度的稀硫酸，若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，生成的氢气多，拐点高些，故选项图像错误。
B、由金属活动性知，向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先与反应生成硝酸锌和银，反应完，若还有锌粉，锌才能与反应生成硝酸锌和铜，则硝酸铜的质量先不变，后逐渐减少至，故选项图像错误。
C、向和的混合溶液中逐滴加入溶液，钡离子与硫酸根离子结合生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，一开始就有沉淀生成，故选项图像错误。
D、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，但升温时溶质和溶剂的量没有变化，硝酸钾的质量分数不变，只是溶液由饱和变为不饱和，故选项图像正确。
故选：。
A、根据若消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，镁消耗的硫酸多，进行分析判断。
B、根据向装有硝酸铜和硝酸银混合溶液的烧杯中逐渐加入金属锌，锌先与硝酸银溶液反应，进行分析判断。
C、根据硫酸根离子和钡离子结合生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，进行分析判断。
D、根据时取溶质质量分数为的饱和溶液，升高温度至，溶液的组成没有发生改变，进行分析判断。
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图像。
8.【答案】
【解析】解：将混合物和盐酸混合，发生的反应为 、十，设混合物中的质量为，反应生成二氧化碳的质量为，稀盐酸中溶质的质量为，依据化学方程式及元素守恒可知：
----------------
，，，
所用稀盐酸的溶质质量分数为，故A错误；
反应产生二氧化碳气体的质量为，故B正确；
固体混合物中金属元素的质量为，故C正确；
由于碳酸钙和碳酸钠与加入的稀盐酸恰好反应，反应结束后溶液的溶质由氯化钙和氯化钠两种，故D正确。
故选：。
根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应生成氯化化钾、水和二氧化碳，依据固体减少的质量就是二氧化碳的质量，然后结合元素守恒、化学方程式进行计算。
本题是一道化学计算题，解题的关键是质量守恒定律的巧妙使用，此题难度较大，是一道综合性较强的计算题。
9.【答案】
【解析】解：、适量的溶液和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。
B、铁和氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案合理。
C、灼烧，闻气味，产生烧纸气味的是棉花，产生烧焦羽毛气味的是羊毛，可以鉴别，故选项实验方案合理。
D、加入适量的熟石灰研磨，产生有刺激性气味气体的是，无明显现象的是，可以鉴别，故选项实验方案合理。
故选：。
除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。
鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。
本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
10.【答案】
【解析】解：、实验，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故A正确；
B、实验盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故B错误；
C、实验，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故C正确；
D、实验，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故D正确。
故选：。
根据碱的化学性质能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应，进行分析。
本题难度不大，掌握碱的化学性质能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应并能灵活运用是正确解答本题的关键。
11.【答案】
【解析】解：、通过分析溶解度曲线可知，时，，，三种物质的溶解度由大到小的顺序是，故A正确；
B、时，物质的溶解度是，所以将物质放入水中充分溶解得到的饱和溶液物质不含结晶水，故B正确；
C、、物质的溶解度随温度的降低而减小，将时 ，，三种物质的饱和溶液降温至时，、会析出晶体，仍为饱和溶液，由于时物质的溶解度大于物质，则时溶质的质量分数为；物质降低温度，不会析出晶体，应该按照时的溶解度进行计算，由于时的溶解度大于时的溶解度，所以将时，、、三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液的溶质质量分数关系是，故C正确；
D、物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误．
故选：．
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．
本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．
12.【答案】
【解析】解：、由表格中数据可知：氢氧化钾价格昂贵，成本高，故A错误；
B、海水中氯化镁的浓度较低，经过步骤和步骤Ⅱ两步转化，将氯化镁变成氢氧化镁过滤出来再变成氯化镁，此时氯化镁溶液中氯化镁的浓度比原来要大很多，故目的之一是富集海水中的，故B正确；
C、最后得到镁是通过电解熔融氯化镁，而不是氯化镁溶液，而前一步把氯化镁溶液变成了氯化镁，故不能直接用氯化镁溶液通电制取镁，故C正确；
D、镁在氯化镁中化合价为，在镁单质中化合价为，故制取过程中某些元素的化合价变化了，故D正确。
故选：。
A、根据表格中数据进行分析。
B、根据水中氯化镁的浓度较低，经过步骤和步骤Ⅱ两步转化，将氯化镁变成氢氧化镁过滤出来再变成氯化镁进行分析。
C、根据镁是通过电解熔融氯化镁，而不是氯化镁溶液进行分析。
D、根据化合价的计算进行分析。
本题主要考查对海洋资源的合理开发与利用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13.【答案】 将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明氧气已收集满 与氧气接触 氮气
【解析】解：装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为，氧气具有助燃性，氧气能使带火星的木条复燃，若用向上排空气法收集氧气，验满的方法为将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明氧气已收集满；
实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应为固液常温型，故选的发生装置为，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，故用向上排空气法收集，收集装置为，则实验室二氧化碳的制取装置是；
可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，根据蜡烛在充满空气的密闭集气瓶内燃烧，稍后熄灭，由此可知，可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触；
根据图像可知，当氧气浓度变为时，氧气浓度不再改变，即蜡烛不再燃烧；
空气中含量最高的气体是氮气，氮气不与蜡烛反应，故蜡烛熄灭后集气瓶中含量最多的气体是氮气。
故答案为：；将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明氧气已收集满；
；；
与氧气接触；
；
氮气。
根据装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰来分析解答；根据氧气的验满方法来分析解答；
根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水来分析解答；根据反应物的状态、反应条件和二氧化碳密度比空气大，能溶于水来分析解答；
根据可燃物燃烧的条件来分析解答；
根据图像中氧气浓度变为时，氧气浓度不再改变来分析解答；
根据空气中含量最高的气体是氮气来分析解答。
合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
14.【答案】 溶液仍为红色 碱 盐
【解析】解：【实验探究】生石灰中加入一定量的水，放出大量的热，生成能使无色酚酞变红的物质，则中发生的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；由无法证明一定生成了氢氧化钠知，加入的一定量稀溶液是溶液，因为碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都能使无色酚酞变红，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，观察到产生白色沉淀、溶液仍为红色；
【评价与结论】中盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，无明显现象，不能证明中加入稀溶液反应生成了氢氧化钠；取中溶液加碳酸钠溶液过程中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，烧杯中离子数目变化趋势钠离子逐渐最多，钙离子逐渐减少，氢氧化钙完全反应后变为零，氢氧根离子不变，由图知，其中表示的离子是；
【反思表达】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，，设需要生右灰的质量为，
答：需要生右灰的质量为。
【归纳与建模】中发生的反应是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，利用碱溶液与盐溶液反应制取碱。
故答案为：【实验探究】；；溶液仍为红色；
【评价与结论】；；
【反思表达】；
【归纳与建模】碱；盐；
【实验探究】根据生石灰中加入一定量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，进行分析。
【评价与结论】根据盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，进行分析。
【反思表达】根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，进行分析。
【归纳与建模】根据氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。
15.【答案】甲 强 铝丝表面没有变化 正确
【解析】解：【对比实验】比较实验乙和实验甲可得知：打磨能破坏氧化铝薄膜；故答案为：甲；
根据实验现象说明有红色的铜生成，根据质量守恒定律判断出反应后产物为铜和硫酸铝，反应的化学方程式：，因为前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来，所以得出铝比铜活性强。故答案为：；强；
【猜测与探究】氯化钠中含有钠离子和氯离子，故可能是氯离子破坏了氧化铝薄膜，加入硫酸钠固体，氧化铝薄膜未被破坏，故不会有明显变化，故答案为：
操作 现象 结论 推论
向一支试管中再加入固体 铝丝表面析出红色固体 氧化铝薄膜被破坏 或能破坏氧化铝薄膜
向另一支试管中再加入固体 铝丝表面没有变化 氧化铝薄膜未被破坏 和都不能破坏氧化铝薄膜
【结论与反思】得出结论：根据实验可以看出，氯离子能破坏氧化铝薄膜，故前述猜测正确，故答案为：正确；
【再探究】由图可知，时压力最大、温度最高，故时间为点时铝和稀盐酸反应完全；
在时容器内压强没有明显变化，是因为铝表面的氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为；
故答案为：；
。
【对比实验】根据实验内容、反应的原理来分析；
【猜测与探究】根据物质的性质、实验过程、实验现象来分析；
【结论与反思】根据实验现象分析；
【再探究】根据铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜、铝和盐酸的反应进行分析解答即可。
要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
16.【答案】
【解析】解：由图示可知，至完全反应，生成氢气的质量为。
设参加反应的锌的质量为，稀盐酸中溶质的质量为。
稀盐酸中溶质的质量分数为。
故答案为：
；
。
根据图示可知，至完全反应，生成氢气的质量为，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的锌的质量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶质的质量分数。
本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定生成氢气的质量是正确解答本题的前提和关键。
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