高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高三上学期9月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5 Fe:56
单选题（每题只有一个正确选项，共14题，每题3分，共42分）
1．管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。发生的反应为，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A．发生氧化反应
B．既是氧化剂又是还原剂
C．被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3
D．每有一个分子发生反应，转移6个电子
2．某反应过程中存在Zn、、Zn2+、、H+和H2O六种粒子，在反应过程中测得Zn2+、 的数目(N)随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.氧化性：HNO3＞Zn2+
B..Zn被氧化，发生氧化反应
C．氧化产物与还原产物个数比为1∶4
D．每生成3个，反应转移24个电子
3．同温同压下，等质量的和相比较，下列叙述正确的是（ ）
A．体积比为 B．密度比为 C．物质的量比为 D．分子个数比为
4．某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比为2:1:9，要使溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为1:1:1，需通入的Cl2、Br2以及原溶液中I-的物质的量之比为（ ）
A．3:4:18 B．2:3:18 C．3:4:9 D．2:3:9
5．某500 mL的Na2SO4溶液中含9.2 g Na+，加水稀释为1 L的溶液，取出其中10 mL，则Na+物质的量浓度为（ ）
A．0.4 mol/L B．0.03 mol/L C．0.2 mol/L D．0.8 mol/L
6．某溶液稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线如图，根据图中数据分析得出a的值为(忽略溶液混合时体积的变化)（ ）
A．0.8 B．1.2 C．1.6 D．2.0
7．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（ ）
A．硝酸铜溶液 B．氯化铁溶液 C．氯化钡溶液 D．饱和石灰水
8．钡和钠相似，也能形成含离子的过氧化物，则下列叙述不正确的是（ ）
A．过氧化钡的化学式是
B．其中过氧化钡中O元素的化合价为价
C．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
D．过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成氧气
9．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列说法中正确的是（ ）
A．碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱
B．同浓度的两溶液pH：Na2CO3
10．下列说法错误的是（ ）
①加热制取Hg②将钠加入硫酸铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁⑥热还原法常用的还原剂有CO、、C、Al等
A．②④⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．①⑤⑥
11．欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为（ ）
A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．溶液
12．下列应用中末涉及氧化还原反应的是（ ）
A．、溶液均不能保存在玻璃试剂瓶中
B．常温下，浓硫酸、浓硝酸常保存在铁罐中
C．保存溶液时，通常在溶液中加入少量的单质铁
D．可用于自来水的消毒、净化
13．某工厂采用如下工艺制备，已知焙烧后Cr元素以价形式存在，下列说法错误的是（ ）
已知： Cr2O72-+H2O 2H++2CrO42-
A．“焙烧”中产生 B．滤渣的主要成分为
C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为 D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用
14．A~E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，X、Y是生活中常见的金属单质，它们之间的转化关系如图所示。
则下列说法正确的是（ ）
A．A常用作红色的油漆和涂料
B．用KSCN溶液可检验E溶液中的金属阳离子
C．X与A反应的化学方程式是
D．化合物B和C既能与强酸反应又能与强碱反应
二、非选择题（共58分）
15．（9分）综合利用CO2、CO对构建低碳环保社会有重要意义。
(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是 (填字母)。
A．可在碱性氧化物中寻找
B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找
C．可在具有强氧化性的物质中寻找
(2)Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是在500℃时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式： 。
(3)如图所示，利用缺铁氧化物(如Fe0.9O)可实现CO2的综合利用，构建低碳环保社会。
①过程Ⅰ反应中二氧化碳作为 (填“氧化剂”或“还原剂”)，每生成3molFe3O4可转化CO2的体积为 (标准状况)。
②请说明该转化的优点： 。
16．（14分）Ⅰ．钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：
(1)钛铁矿的主要成分是，第一步发生的反应：，在钛酸亚铁中，钛的化合价为 。
(2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的氧化产物是 ，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是 。
Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。
(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中还原剂是 (填化学式)。
(4)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。
①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式： 。
②每生成转移 电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为 mol。
17．（17分）具有强氧化性，具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
Ⅰ．实验探究：
利用装置A制取，写出装置A中反应的离子方程式 ，
B装置的作用是 ，里面盛放的试剂可以是 (填序号)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．无水氯化钙 D．无水硫酸铜
(2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序 。
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②组装好实验装置，检查装置的气密性
③加热装有的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2
(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则与反应的化学方程式为 。
(4)若只用水和酚酞溶液 (填“能”或“不能”)检验C中是否反应完全，若出现
的现象(若不能，此空不填)，则没有反应完全。
Ⅱ．数据处理：
(5)实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的含量。
操作流程如下：
①白色固体中的质量分数为 (用含和的式子表示)。
②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的的质量分数 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)
18．（18分）高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Al2O3和SiO2，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取Al2O3的工艺流程如图：
(1)滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有 (填化学式，下同)；滤渣2的主要成分有 。
(2)操作Ⅱ中加入Cl2的目的是 ，反应的离子方程式为 。
(3)“沉铝”中反应的化学方程式为 ；沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO3固体，不采用常压蒸发的原因是 。
(4)实验室配制90mL2.0mol/L盐酸溶液
①需要密度1.1g/cm3、质量分数36.5%浓盐酸的体积为 mL(结果保留一位小数)。
②下述仪器中必须用到的有 (填标号)，还缺少的玻璃仪器为 (填名称)。高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高三上学期9月月考
化学试题（答案）
1．C
【详解】A．该反应中Cl元素化合价由0价变为-1价，发生还原反应，A错误；
B．NH3中N元素从-3变为0价，所以NH3是还原剂，B错误；
C．NH3是还原剂，但是参与反应的NH3只有2mol起还原剂的作用，Cl2是氧化剂，则被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3，C正确；
D．反应中中的N由-3价升高到0价，则每有一个分子发生反应，转移3个电子，D错误。
2．C
【详解】A．从离子方程式中可以看出，HNO3是氧化剂，Zn2+是氧化产物，则氧化性：HNO3＞Zn2+，A正确；
B．反应中，Zn→Zn2+，Zn元素化合价升高，失电子，作还原剂，被氧化，发生氧化反应，B正确；
C．氧化产物为Zn2+，还原产物为，氧化产物与还原产物个数比为4∶1，C错误；
D．由转化为，N元素化合价由+5价降低为-3价，每生成3个，反应转移3×8=24个电子，D正确；故选C。
3．B
【详解】A．同温同压下，体积比等于物质的量之比=:=8：11，选项A错误；
B．相同条件下气体密度之比等于摩尔质量之比等于44：32=11：8，选项B正确；
C．同温同压下，等体积的和相比较，物质的量相同，选项C错误；
D．同温同压下，等体积的和相比较，分子数相同，选项D错误；答案选B。
4．B
【详解】某溶液中Cl-、Br-、I-三者的物质的量之比为2:1:9，设Cl-的物质的量为2a，则Br-物质的量为a，I-物质的量为9a。设通入的Cl2、Br2的物质的量分别为x、y，发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2、Br2+2I-=2Br-+I2，则反应后溶液中，Cl-、Br-、I-三者的物质的量分别为(2a+2x)、(a+2y)、(9a-2x-2y)，从而得出：(2a+2x):(a+2y):(9a-2x-2y)= 1:1:1，解之得：x=a、y=1.5a，
需通入的Cl2、Br2以及原溶液中I-的物质的量之比为a:1.5a:9a=2:3:18，故选B。
5．A
【详解】9.2 g Na+的物质的量n(Na+)=，稀释后溶液的体积是1 L，故原溶液中Na+的浓度是c(Na+)=。溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故取出其中10 mL，则Na+物质的量浓度为0.4 mol/L，合理选项是A。
6．C
【详解】根据图像，当溶液体积为0.5L时浓度为4mol/L，当溶液体积为aL时浓度为1.25mol/L，根据稀释前后溶质物质的量不变，0.5L×4mol/L=aL×1.25mol/L，a=1.6L，故选C。
7．D
【详解】A．钠先与水反应放出氢气，产生的氢氧化钠再与硝酸铜反应得到蓝色沉淀氢氧化铜，A不符合题意；
B．钠先与水反应放出氢气，产生的氢氧化钠再与氯化铁反应得到红褐色沉淀氢氧化铁，B不符合题意；
C．仅发生钠与水的反应，能产生气体氢气，但不能生成白色沉淀，C不符合题意；
D．钠与水反应产生氢气和NaOH，同时放热，由于石灰水溶液为饱和溶液，会有白色氢氧化钙溶质析出，D符合题意； 故选D。
8．A
【详解】A．因为钡元素是+2价，即Ba2+，离子是-2价，所以过氧化钡的化学式只能是BaO2，故A错误；B．过氧化钡中钡元素是+2价，离子是-2价，所以过氧化钡中O元素的化合价为价，故B正确；C．过氧化钠和过氧化钡都含有离子，离子具有强氧化性，过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂，故C正确；D．过氧化钠或过氧化钡跟水反应：、，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故D正确；故选A。
9．D
【详解】A．碳酸钠俗名纯碱，碳酸氢钠俗名小苏打，故A错误；
B．同浓度的两溶液pH，碳酸钠水解程度更大，碱性更强，pH更大，故B错误；
C．Na2CO3受热不分解，NaHCO3受热易分解，所以热稳定性Na2CO3强于NaHCO3，故C错误；
D．分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色碳酸钡沉淀，故D正确；本题选D。
10．B
【详解】①Hg为不活泼金属，可加热HgO制取Hg ，正确；
②将钠加入硫酸铜溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，不能制取铜，错误；
③氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，不能用电解熔融氯化铝制取铝，错误；
④电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，不能制取金属钠，错误；
⑤镁的还原性比铝强，不能利用铝热反应制取镁，正确；
⑥CO、、C、Al等是常用的还原剂，热还原法常用的还原剂有CO、、C、Al等，正确。
11．B
【详解】A．铁粉和铝粉都能和稀盐酸，A不选；
B．铝粉能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠溶液和氢气，而铁粉和强碱不反应， B选；
C．铁粉和铝粉在冷的浓硫酸中均钝化，C不选；
D．铁粉和铝粉均能和溶液反应，D不选；故选B。
12．A
【详解】A．、溶液中水解生成，可以与玻璃中的反应生成和，没有涉及氧化还原反应，A符合题意；
B．常温下，、表面能被浓硫酸、浓硝酸钝化，生成致密的氧化物保护膜，涉及氧化还原反应，B不符合题意；
C．溶液中的易被空气中的氧化成，，涉及氧化还原反应，C不符合题意；
D．中为价，具有强氧化性，能对自来水进行消毒，同时被还原成，水解生成胶体，胶体中的胶体粒子能吸附水中的悬浮物从而净化水，对自来水进行消毒过程中涉及氧化还原反应，D不符合题意；故答案为：A。
13．B
【详解】A．氧化亚铁、三氧化二铬在焙烧过程中与氧气、碳酸钠反应生成高价态的对应的钠盐和二氧化碳，因此“焙烧”中产生，故A正确；
B．FeO与氧气反应后，铁元素应以+3价存在，故B错误；
C．滤液①中Cr元素的价态为+6价，溶液呈碱性，因此铬元素的主要存在形式为，故C正确；D．滤液①主要是，与淀粉水解液反应，铬元素化合价降低，说明淀粉水解液作了还原剂，因此淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D正确；综上所述，答案为B。
14．B
【详解】A．由分析可知，A为氧化铁，可用作红色的油漆和涂料，故A正确；
B．由分析可知，E为硫酸亚铁溶液，故B错误；
C．X和A的反应为铝热反应，氧化铁与铝发生化学反应生成氧化铝和铁，反应方程式：，故C错误；D．B为氧化铝，既能与强酸反应又能与强碱反应；C为硫酸铝溶液，不能与酸反应，故D错误；答案选AB。
15．(1)AB (2)CO2＋Li4SiO4=Li2CO3＋Li2SiO3
(3) 氧化剂 22.4L
将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe0.9O可循环利用(答案合理即可)
16．(1)＋4价 (2) CO 1∶1
(3)FeSO4、Na2O2 (4) 2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2＋3Cl－＋5H2O 6 0.25
17．(1) Zn+2H+=Zn2++H2 干燥，并且除去挥发的HCl气体 B
(2)②④①③⑤
(3)Na2O2+H22NaOH
(4) 能 使酚酞变红，并且一段时间后酚酞褪色
(5) ×100%； 偏小
18．(1) SiO2 Fe(OH)3和Mg(OH)2
(2) 将溶液中的二价铁氧化为三价铁 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(3) NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
常压蒸馏需要温度较高，NaHCO3易分解，导致产品不纯
(4) 18.2 BDEG 玻璃棒
试卷第1页，共3页
