4.3 化学键 针对练习
一、选择题
1.下列关于离子键的说法正确的是（ ）
A.离子键就是阴阳离子间的静电引力
B.阳离子之间、阴离子之间、阴阳离子间均可形成离子键
C.易失电子的原子与易得电子的原子间结合时，一般形成离子键
D.离子键可以存在于化合物中，也可以存在于单质中
2.下列关于共价键的说法错误的是（ ）
A.共价键是原子间通过共用电子形成的
B.双原子分子中一定含有共价键
C.共价键是原子之间通过相互吸引而形成的相互作用
D.某些金属元素与非金属元素间能形成共价键
3.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是（ ）
A.钠离子与氯离子间形成的是离子键
B.钠离子和氯离子间既有吸引力又有排斥力
C.钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子
D.钠原子与氯原子作用生成NaCl后，其稳定性减弱
4.下列物质中，既含有非极性共价键又含有极性共价键的是（ ）
A. NaOH B.
C. D.
5.下列物质中含离子键的是（ ）
A. B.
C. D.
6.下列化学用语中，正确的是（ ）
A.的结构式:H-O-O-H
B.氮气的电子式:
C.分子的电子式:O＝C＝O
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
7.有关化学键的断裂和形成，下列说法错误的是（ ）
A.氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成
B.有化学键断裂的过程不一定是化学变化
C.化学反应过程中，反应物中所有化学键都要断裂
D.干冰升华时，无化学键的断裂和形成
8.下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是（ ）
A.
B.
C.
D.
9.下列说法正确的是( )
A.NaOH溶于水共价键被破坏
B.稀有气体的原子间存在共价键
C.二氧化碳分子的结构式:O═C═O
D.MgF2、H2O2含有的化学键类型相同
10. 下列叙述正确的是
A.离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键
B.CH4比SiH4稳定说明前者分子间作用力更强
C.所有物质中均存在化学键
D.NaOH溶解过程中离子键断裂，是因为NaOH与水发生了化学反应
11. 下列说法中正确的是( )
A.在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同
B.比分子稳定，是因为分子间能形成氢键
C.NaCl和HCl汽化时，克服的作用力不相同，故沸点不同
D.碘沸点低、易升华，是因为分子中的I—I键易断裂
12. 下列关于化学键的说法中正确的是( )
A.中既有极性键又有非极性键
B.凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应
C.非金属元素之间只能形成共价化合物
D.所有盐、碱和金属氧化物中都含有离子键
13. 二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，遇水易水解，并产生。下列说法错误的是( )
A.同时含有极性键和非极性键
B.中所有原子最外层都达到了稳定结构
C.与结构相似，沸点：
D.与反应的化学方程式可能为
14. 下列说法不正确的是( )
A.凡是金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B.原子间先通过得失电子变成阴、阳离子后,阴、 阳离子间才能形成离子键
C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时,能形成离子键
D.—般情况下,活泼金属(IA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(VI A、ⅦA族非金属)它们之间化合时,都易形成离子键
15. 下列说法中，正确的是( )
A．共价化合物中一定不含离子键
B．同位素之间的相互转化可能是化学变化
C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强
D．微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形
16. 下列说法正确的是( )
A.氯化铵受热固体消失和干冰升华均只需克服分子间作用力
B.NaF、中所含化学键类型相同
C.、、、熔沸点逐渐升高
D.HCl气体溶于水和NaOH熔化破坏的化学键类型不同
17. X、Y、Z、W是元素周期表中的四种常见短周期元素,其相关信息如下表:
元素 相关信息
X X原子的最外层有4个电子，最外层电子数是内层 电子数的2倍
Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体.常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期,Z的原子半径小于Y的原子半径
W W的一种核素的质量数为25,中子数为13
下列有关说法中不正确的是( )
A.X元素和Y元素有可能形成电子式为的化合物
B.Z、W两种元素可形成化学式为WZ2的离子化合物
C.X、Y、Z的氢化物之间都存在氢键
D.X、Y、Z元素所形成的最高价氧化物的水化物中,Z对应的酸性最强
18. 化学科学需要借助化学专用术语来描述,下列有关化学用语的使用正确的是( )
A.NH4Cl的电子式：
B.S2-的结构示意图：
C.用电子式表示HCl的形成过程：
D.中子数为20的氯原子：
二、非选择题
19. 现有下列物质:①干冰；②氢氧化钠；③过氧化氢；④硅；⑤过氧化钠；⑥醋酸钠；⑦溴化铵；⑧氖；⑨碘单质。请用编号填写下列空白。
（1）只含极性键的物质有 。
（2）只含非极性键的物质有 。
（3）只含极性键和非极性键的物质有 。
（4）只含离子键和极性键的物质有 。
（5）只含离子键和非极性键的物质有 。
（6）既含离子键，又含极性键和非极性键的物质有 。
（7）不含化学键的物质有 。
20.有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中D与A、B、C均能形成原子个数比为1:1与1:2的两类化合物X、Y,E的某种含氧酸或含氧酸盐在一定条件下可分解生成D的单质。
1.由上述条件可以确定的元素编号及对应元素的名称是__________,其中原子间通过共用一对电子而形成的单质的电子式为__________,E能形成多种含氧酸,其中酸性最强的含氧酸的分子式为__________。
2.若所有可能的X、Y中,C、D形成的是离子化合物,其中一种物质中含有两类化学键,那么另一种物质的形成过程用电子式可表示为__________。
3.若上述X、Y存在如下变化:X+YZ+D2,且X、Y中各原子(离子)最外层上均有8个电子,则该反应的化学方程式为__________。
4.若A能与B、D形成具有10个电子的微粒,则该微粒不可能是__________(填序号)。
A. B. C. D. E.HF
答案以及解析
1.答案：C
解析：A项，离子键为离子间的静电作用力，既有引力也有斥力，所以错误；B项，离子键是阴、阳离子之间的相互作用，因此只有阴、阳离子之间才可以形成离子键，所以错误；C项，易失电子的原子失电子形成阳离子，得电子的原子得电子形成阴离子，阳、阴离子间形成的是离子键，所以正确；D项，形成离子键的一定是得失电子不同的微粒，因此不可能存在于单质中，所以错误。
2.答案：C
解析：A项，只有共用电子才能形成共价键，所以正确，不符合题意；B项，两个原子形成分子，一定存在共用电子对，即形成共价键，所以正确，不符合题意；C项，成键原子间不但存在相互吸引力，也存在相互排斥力，所以错误，符合题意；D项，某些金属元素与非金属元素也能形成共价键，如，所以正确，不符合题意。
3.答案：D
解析：A项，钠离子和氯离子间以离子键的形式结合，所以正确；B项，相互作用力包括引力和斥力，所以正确；C项，钠原子失去一个电子，而氯原子得到一个电子，所以正确；D项，形成NaCl后，稳定性增强，所以错误。
4.答案：C
解析：A项，含有极性键和离子键，所以错误；B项，含有非极性键和离子键，所以错误；C项，含有极性键和非极性键，所以正确；D项，只含有极性键，所以错误。
5.答案：C
解析：四个选项中只有NaCl由阴阳离子构成，其他均由分子构成，因此只有NaCl含有离子键，所以C项正确。
6.答案：A
解析：A项，O与O原子间形成非极性键，O与H原子间形成极性键，所以正确；B项，N与N原子应形成3对共用电子对，电子式应为，所以错误；C项，O＝C＝O为二氧化碳的结构式而不是电子式，所以错误；D项，HCl是共价化合物，不能表示为，所以错误。
7. 答案：C
解析：A项，氢气在氧气中燃烧时，H一H键和O＝键都断裂，同时有H一O键形成，所以正确，不符合题意；B项，某些物质溶于水或受热熔化时化学键发生断裂，例如NaCl溶于水或熔化时，离子键都断裂，但并没有发生化学反应，所以正确，不符合题意；C项，化学反应过程中，反应物的化学键断裂，但并不是所有的化学键都发生断裂，如硫酸与氢氧化钠反应，硫酸根中S和O的化学键没有变化，所以错误，符合题意；D项，干冰升华是物理变化，分子内的化学键未发生任何变化，所以正确，不符合题意。
8.答案：D
解析：A项，中只有共价键的断裂和形成，所以错误；B项，中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，所以错一定条件误；C项，中有共价键的断裂和形成，有离子键的形成，但没有离子键的断裂，所以错误；D项，中同时有离子键和共价键的断裂和形成，所以正确。
9.答案：C
解析：NaOH溶于水离子键被破坏,共价键未被破坏,A项错误;稀有气体分子中不存在化学键,B项错误;二氧化碳分子的结构式为O=C=O,C项正确;MgF2中含有离子键,H2O2中含有共价键,化学键类型不相同,D项错误。
10. 答案A
离子化合物是由离子键构成的化合物，故肯定存在离子键，但离子内部也可能存在共价键，如Na2O2、NaOH等，A项正确；物质的稳定性属于化学性质，化学性质与化学键有关，与分子间作用力无关，B项错误；稀有气体是唯一一类不存在化学键的物质，C项错误；溶解过程为物理变化，而非化学变化，D项错误。
11. 答案：C
解析：在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为，破坏了离子键和共价键，在熔融状态下电离，电离方程式为，只破坏了离子键，故A错误；氢键主要影响物质的物理性质，比分子稳定是因为H—O键比H—S键强，故B错误；NaCl是离子化合物，汽化时克服离子键，HCl汽化时克服分子间作用力，克服的作用力不相同，故C正确；碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误。
12. 答案：A
解析：中氢原子与氧原子之间形成极性键，氧原子与氧原子之间形成非极性键，故A正确；有化学键断裂的过程不一定发生化学反应，如NaCl熔化过程中离子键断裂，故B错误；非金属元素之间也可形成离子化合物，如铵盐，故C错误；不是全部盐、碱、金属氧化物中都含有离子键，如氯化铝是共价化合物，不含离子键，故D错误。
13. 答案：C
解析：由题图可知，分子中存在S—Cl极性键和S—S极性键，故A正确；根据分子结构知，该分子中每个Cl原子和S原子之间形成一个共用，S原子与S原子之间形成一个共用电子对，所以每个原子最外层都达到8电子稳定结构，故B正确；、结构相似，且相对分子质量：，所以熔、沸点：，故C错误；常温下，遇水易水解，并产生二氧化硫，在反应过程中硫元素由+1价一部分升高到+4价（生成），中Cl元素化合价为-1价，不能再得电子，只能是一部分S元素化合价降低到0价（生成S），所以反应的化学方程式为，故D正确。
14. 答案：A
15. .答案：A
解析：A. 共价化合物中一定不含有离子键，含有离子键的是化合物一定是离子化合物，故A正确；
B. 同位素之间的转变只有中子的转移或得失，因此同位素之间的转化不是化学变化，故B错误；
C. 分子间的作用力影响物质的部分物理性质，而热稳定性是化学性质，因此分子间作用力与分子的热稳定性无关，故C错误；
D. H2O中心原子O有2个σ键和2个孤电子对,因此水的空间构型为V型,NH3中心原子N为3个σ键和1个孤电子对,NH3空间构型为三角锥形，故D错误；
故选：A
16. 答案：D
解析：受热分解：，破坏了化学键，干冰升华是物理变化，只破坏分子间作用力，故A错误；NaF是离子化合物，含有离子键，是共价化合物，只含共价键，故B错误；常温下为固体，常温下为液体，和常温下为气体，四种分子组成和结构相似，相对分子质量：，则、、、熔沸点逐渐升高，故C错误；HCl溶于水破坏的是共价键，NaOH溶于水破坏的是离子键，故D正确。
17. .答案：C
解析：根据题意推断出X为碳元素,Y为疏元素,Z为氯元素，W为镁元素。A项，碳元素与硫元素可形成CS2,其电子式为,正确。B项，MgCl2为离 子化合物，正确：C项，CH4、H2S、HCl分子间都不存在氢 键，错误。D项，酸性由强到弱的顺序为HClO4>H2SO4>H2CO3，正确。
18. 答案：D
解析：NH4Cl是离子化合物，电子式为,A项错误;S2-的结构示意图 为，B项错误;氯化氢是共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，C项错误;中子数为20的氯原子为，D项正确。
19. 答案：（1）①;（2）④⑨;（3）③;（4）②⑦;（5）⑤;（6）⑥;（7）⑧
解析：
20.答案：1.D:氧,E:氯; ;HClO4
2.
3.2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2
4.E
解析：1.由题中所述E的性质知E是氯元素,则D是氧元素,氧能与H、C、N、Na形成原子个数比为1:1和1:2的两类化合物,故X、Y是H2O2、H2O、CO、CO2、NO、NO2、Na2O2、Na2O中的若干种。
2.Na2O、Na2O2为离子化合物且Na2O2中含有头价键和离子键。
3.X、Y中各原子(离子)最外层均满足8电子结构的物质是CO2、 Na2O、Na2O2。
4.B不可能是氟元素
