高中化学鲁科版（2019）必修第二册第二章化学键化学反应规律第三节化学反应的快慢和限度跟踪练习
一、单选题
1．用一质量为1.2 g的铝片与45 mL 4 mol·L－1稀硫酸反应制取H2，若要增大反应速率，采取的措施：①再加入20 mL 4 mol·L－1硫酸；②改用30 mL 6 mol·L－1的稀硫酸；③改用20 mL 18 mol·L－1浓硫酸；④改用1.2 g铝粉代替1.2 g铝片；⑤适当升高温度；⑥在敞口容器中反应。其中正确的是
A．①②③④ B．②④⑤
C．②③④⑤ D．②③④⑤⑥
2．在一个恒容密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为1.0mo1 L-1、1.0mo1 L-1、0.5mo1 L-1，当反应达到最大限度时，可能出现的数据是
A．c(SO3)=1.5mo1 L-1 B．c(O2)=c(SO3)=0.75mo1 L-1
C．c(O2)=1.25mo1 L-1 D．c(SO2)+c(SO3)=1.5mo1 L-1
3．一定条件下，在一密闭容器中进行反应，已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、，当反应达到平衡时，可能存在的情况是（ ）
A．为，为 B．为
C．、均为 D．为
4．如图曲线a表示可逆反应X（g）+Y（g）Z（g）+M（g）。进行过程中Z的物质的量随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是
A．压缩反应容器的体积 B．加入一定量的Z
C．降低温度 D．减少X的投入量
5．某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：①给试管加热 ②加入铁粉 ③加入冰块④加入少量醋酸钠晶体 ⑤将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是
A．①②⑤ B．①② C．③④ D．③④⑤
6．已知反应的反应机理为
（慢） （快）
当的浓度增加时，其反应速率
A．加快 B．减慢 C．基本不变 D．不能确定
7．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是
A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度
8．有效碰撞是指 （ ）
①反应物分子间的碰撞 ②反应物活化分子间的碰撞
③能发生化学反应的碰撞 ④反应物活化分子间有合适取向的碰撞
A．① B．② C．②③ D．③④
9．下列措施中，可以改变反应活化能的是（ ）
A．增大反应物浓度 B．使用催化剂 C．升高温度 D．增大压强
10．欲加快铁片与稀硫酸的反应速率，下列措施不可行的是
A．滴入适量的硫酸锌溶液 B．适当地增大硫酸的浓度
C．将铁片改成铁粉 D．升高温度
11．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（ ）
A．如图1所示，用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线
B．某温度下FeS、CuS的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-的浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+
C．图3表示N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的v逆随时间变化曲线，由图知t1时刻可能减小了容器内的压强
D．图4表示温度为T℃，体积不等的恒容密闭容器中发生反应： 2C(s)+2NO2(g) N2(g)+2CO2(g)，相同时间测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系，图中c点所示条件下，v正=v逆
12．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molO2和2molNO，发生如下反应：O2(g)+2NO(g)2NO2(g)，此反应不一定达平衡的是
A．单位时间内生成1molO=O，同时生成2molNO2 B．容器内压强不随时间变化
C．容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2 D．容器内各物质的浓度不随时间变化
13．向体积固定的密闭容器中通入一定量的NO2，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在容器中进行反应，其中说明该反应达到平衡状态的标志的有几项( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧体系温度不再改变的状态
⑨ NO和O2的物质的量浓度之比为2：1的状态 ⑩混合气体中NO2的体积分数不再改变的状态
A．5项 B．6项 C．7项 D．8项
14．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入1L密闭容器中，发生反应：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s内的反应速率：(A2)=0.5mol·L-1·s-1，(B2)=1.5mol·L-1·s-1，(C)=1mol·L-1·s-1。则x和y的值分别为（ ）
A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3
15．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（ ）
A．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多
C．该化学反应的过程是吸热的
D．该化学反应的过程是放热的
二、实验题
16．KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。
(一)KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。
步骤I：先利用如图所示装置制备K2MnO4
(1)装置A应选用______(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为______。
(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为______。
步骤II：由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①充分反应后，将装置C处所得固体加水溶解，过滤；②向滤液中通入足量CO2，过滤出生成的MnO2；
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为______；
(二) KMnO4的性质。已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组选用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录]
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
一定浓度mol·L-1 H2C2O4溶液 H2O 0.05 mol·L-1 KMnO4溶液 3 mol·L-1稀硫酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
(5)为完成实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于______。
(6)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)=______。
17．对H2O2的分解速率影响因素进行研究。
(1) A组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案(见下表)，将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。
A B C
10%H2O2/mL 20.0 V1 V2
2 mol/LFeCl3/mL 0 5.0 10.0
H2O/mL V3 V4 0
按要求回答下列问题：
①a装置的名称为___________，为实现实验目的，则V4=___________。
②若读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，则测得的气体体积___________(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。
(2) B组在相同的温度下，利用下图甲装置对H2O2在不同条件下的分解速率进行了探究，得到乙曲线：
则B小组探究的是___________对 H2O2分解速率的影响，根据本实验结果，对室温下保存H2O2溶液提出合理建议___________。
(3)C小组利用如下装置探究100℃，H2O2在不同离子催化作用下反应24h的分解率，
实验编号 离子 加入量/(mg/L) 分解率/%
① 无 — 2
② Al3+ 1.0 2
③ Fe3+ 1.0 15
④ Cu2+ 0.1 86
⑤ Cr3+ 0.1 96
则该小组实验时记录的数据应该是___________。实际生产中，储运浓度较高的H2O2时，应使用___________罐车。
18．某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下。
（实验目的）测量锌和稀硫酸反应的速率。
（实验用品）锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50 mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1 mol·L－1的H2SO4溶液、4 mol·L－1的H2SO4溶液。
（实验步骤）
①甲同学取一套如图装置，加入40 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。
②乙同学取另一套同样的装置，加入40 mL 4 mol·L－1的H2SO4溶液，测量收集10 mL H2所需的时间。
回答下列问题：
(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为____________________________。
(2)收集10 mL H2所需时间：甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）；反应速率：甲________乙（填“大于”、“小于”或“等于”）。
(3)下列说法正确的是________（填序号）。
a．本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同 b．装置气密性要好
c．40 mL的H2SO4溶液要迅速加入 d．测量气体体积还可以用排水法
e．若用98%的浓H2SO4，则反应最快
19．某实验小组对H2O2分解速率的影响因素做了如下探究：
Ⅰ．甲同学依据实验①和实验②所得数据进行处理得图1曲线；乙同学依据实验③和实验④所得数据进行处理得图2曲线。
(1)由图1可知：该因素对过氧化氢分解速率的影响是_________。
(2)分析图2，可得出的结论是_________。
Ⅱ．丙同学设计了几组实验，探究H2O2影响分解速率的其他因素，记录数据如表。已知表中“时间”表示用20 mL H2O2制取50 mL(常温常压下)O2所需的时间
15%H2O2 6%H2O2 3%H2O2
无催化剂、不加热 几乎不反应 几乎不反应 几乎不反应
无催化剂、加热 160 t 720
MnO2粉末(颗粒直径：100 nm) 10 25 60
MnO2粉末(颗粒直径：1000 nm) 30 70 190
(3)推测时间t的范围为___________。
(4)写出上述实验中发生反应的化学方程式：_____________。
(5)实验结果表明，催化剂的催化效果与__________有关。
参考答案
1．B2．D3．B4．A5．B6．C7．B8．D9．B10．A11．C12．C13．B14．D15．A
16．b 浓硫酸 4KOH＋2MnO2＋O22K2MnO4＋2H2O 墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成 0.5 mol·L-1 0.005 mol·L-1·min-1
17．分液漏斗 5.0mL 偏小 在相同温度下，溶液pH不同时对H2O2分解速率的影响 在pH约为3-5的酸性条件下保存H2O2溶液 相同时间(24h)内，H2O2溶液的质量 铝
18．Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑ 大于 小于 abcd
19．在相同条件下，反应物的浓度越大，过氧化氢分解速率越快 在碱性溶液中过氧化氢的分解速率大于在酸性溶液中的分解速率，但不影响最终产物质量 160＜t ＜720 催化剂的颗粒大小
