考点35 物质的分离和提纯（A卷）
1.科学的实验方案是实验成功的前提。下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 实验目的 实验操作
A 鉴定某种溶液是盐酸 取样，滴加适量硝酸银溶液，观察现象
B 制备 向氧化铜中加入足量NaOH溶液，过滤
C 除去NaCl固体中少量的 加入足量固体，研磨
D 除去氮气中混有的氧气 通过灼热的铜网
A.A B.B C.C D.D
2.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂正确的是( )
选项 物质 杂质 试剂
A 铁粉
B HCl 氢氧化钠溶液
C NaCl 稀硫酸
D CuO Cu 稀盐酸
A.A B.B C.C D.D
3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所选用的操作方法正确的是( )
A.Cu（CuO）——将固体粉末在空气中灼烧
B.——加水溶解，降温结晶
C.——将气体通过灼热的氧化铜
D.——加入适量的溶液
4.实验室过滤操作中，不需要的仪器是( )
A. B. C. D.
5.除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项 物质（括号内为杂质） 实验方案
A 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
B 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤
C 先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥
D 先加足量水溶解，再加足量稀硫酸，蒸发结晶
A.A B.B C.C D.D
6.红糖具有益气补血、健脾暖胃等作用。下列由甘蔗制作红糖的主要步骤中，属于过滤操作的是( )
A.削蔗去杂 B.石辘碎蔗
C.渣汁分离 D.热锅熬糖
7.物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的一项是( )
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别软水和硬水 观察颜色
B 鉴别和 通入澄清的石灰水中，观察现象
C 除去中的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、蒸发
D 除去溶液中的少量 加足量锌粉、充分反应后过滤
A.A B.B C.C D.D
8.下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是( )
A.除去溶液中混有的少量盐酸，加入过量的固体，过滤
B.除去中含有的少量HCl气体，先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸干燥
C.除去Cu中含有的少量CuO固体，加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D.除去NaCl中含有的少量，加入过量的氯化钡溶液，过滤
9.利用如图装置，欲除去X气体中的杂质，对应的Y正确的是（杂质与足量Y完全反应）( )
X（杂质） Y
A CO（）
B （） Cu
C CO（） CuO
D （） CuO
A.A B.B C.C D.D
10.冬季燃煤取暖会排放大量的。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.熟化池中发生的是化合反应
B.在高速旋转雾化器中，石灰浆以雾化形式喷出是为了增大接触面积，提高SO2的吸收效率
C.该工艺流程中硫元素的化合价不变
D.在高速旋转雾化器中有三种物质参加了反应
11.小华同学在实验室做制二氧化碳的实验时，发现没有稀盐酸，只有稀硫酸，于是就把石灰石研成粉末备用，可装瓶时不小心和氯化钠混在了一起。小华想把石灰石和氯化钠分离。下列操作正确的是( )
A.用药匙取样 B.把样品放入量筒中溶解
C.将滤液倒入烧杯中蒸发 D.将样品溶于水后直接倒入漏斗中过滤
12.下列关于过滤操作叙述不正确的是( )
A.漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
B.滤纸的边缘要低于漏斗的边缘
C.为了加快过滤的速度，可用玻璃棒在过滤器中搅拌液体
D.玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边
13.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用溶液作为“腐蚀液”。如图是某工程师处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题：
查阅资料：；
(1)步骤②所得滤渣的成分为______(写化学式)。
(2)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到______现象时，说明滤渣中只剩下铜，该步骤涉及的化学方程式为______。
(3)步骤②③所得可与一种气体单质发生化合反应生成，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是______。
(4)溶液B中含有的溶质是______。
14.下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：
思路一：将杂质直接转化为所需物质；
思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的____________溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。
步骤①中反应的化学方程式是______________，滤液B中一定含有的溶质是__________________步骤②中加入的甲溶液是________________（填化学式）溶液。
答案以及解析
1.答案：D
解析：A、能与硝酸银反应生成白色沉淀的不一定是盐酸，如氯化钠和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意；
B、向氧化铜中加入足量NaOH溶液，氧化铜和氢氧化钠不反应，不能制备氢氧化铜，不符合题意；
C、加入足量氢氧化钙固体，研磨，氢氧化钙和氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，引入了新的杂质氯化钙，不符合题意；
D、通过灼热的铜网，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，铜和氮气不反应，可除去杂质，符合题意。
故选D。
2.答案：A
解析：除杂质的要求是：要把杂质除去，但不能除去了需要的物质，更不能带入新的杂质。
A、铁与氯化铜反应生成的是铜和氯化亚铁，除去杂质不引入新杂，正确；
B、氯化氢和二氧化碳均能与氢氧化钠溶液反应，错误；
C、稀硫酸与碳酸钠反应生成的是硫酸钠、二氧化碳和水，虽然把碳酸钠除去了，但是带入了硫酸钠这种新的杂质，错误；
D、铜不能和稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应，把要保留的物质除去，错误。
3.答案：C
解析：A、将铜和氧化铜的混合固体粉末在空气中灼烧，铜与氧气反应生成氧化铜，不能除去氧化铜杂质；故选项错误；
B、氯化钠和硝酸钾加水溶解后采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠；故选项错误；
C、一氧化碳气体通过灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，可以达到除杂的效果；故选项正确；
D、稀硫酸和稀盐酸的混合溶液中加入适量的硝酸银后，产生氯化银沉淀和稀硝酸，引入新的杂质，不能达到除杂的效果；故选项错误；
故选C。
4.答案：B
解析：过滤时要用到的仪器有：带铁圈的铁架台，玻璃棒、漏斗、烧杯，而不用酒精灯。
故选：B。
5.答案：C
解析：A、能NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，违背除杂原则，错误；
B、Fe能与溶液反应生成铜和氯化亚铁，违背除杂原则，错误；
C、不溶于水，KCl易溶于水，先加足量水溶解，再过滤、洗涤、干燥可以得到固体，正确；
D、与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠是新的杂质，错误。
故选C。
6.答案：C
解析：过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法。渣汁分离，是将不溶于液体的固体与液体分离，属于过滤操作。
7.答案：B
解析：A.鉴别软水和硬水用肥皂水，泡沫多浮渣少的是软水，泡沫少浮渣多的是硬水，不符合题意；
B.鉴别和，可将气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊的是，石灰水无变化的是，符合题意；
C.除去中的少量KCl固体，因KCl溶于水而不溶于水，可向固体中加入足量水，溶解、过滤，得到滤渣，再将滤渣烘干，不符合题意；
D.除去溶液中的少量，向溶液中加足量锌粉，锌不但与反应还能与反应，不符合除杂原则，不符合题意。
故选B。
8.答案：D
解析：A、能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、硫酸钠能与过量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选D。
9.答案：B
解析：A、一氧化碳能与氧化铁反应，而二氧化碳不能与氧化铁反应，不能除去杂质反而除去了原物质，不符合除杂原则，故A错误；
B、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；
C、一氧化碳和氢气均具有还原性，均能与灼热的氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；
D、氢气具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误。
故选：B。
10.答案：C
解析：A、在熟化池中生石灰与水反应生成熟石灰，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项A说法正确；
B、在高速旋转雾化器中，石灰浆以雾化形式喷出是为了增大接触面积，提高的吸收效率，故选项B说法正确；
C、由反应图示可知，二氧化硫是反应物，硫酸钙是生成物，二氧化硫中硫元素显+4价，硫酸钙中硫元素显+6价，该工艺流程中硫元素的化合价发生了改变，故选项C说法错误；
D、在高速旋转雾化器中氢氧化钙、二氧化硫、和氧气这三种物质参加了反应，故选项D说法正确；
故选：C。
11.答案：A
解析：A、石灰石粉末和氯化钠的混合物为粉末状，取用时应用药匙，操作正确；
B、量筒是量取一定体积液体的仪器，溶解不能在量筒中进行，操作错误；
C、蒸发结晶实验应在蒸发皿中进行，操作错误；
D、过滤实验中需要用玻璃棒进行引流，操作错误；
故选：A。
12.答案：C
解析：A项，漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁，正确B项，滤纸的边缘要低于漏斗的边缘，正确；C项，若用玻璃棒在过滤器中搅拌液体，可能导致滤纸破损，过滤失败，错误；D项，玻璃棒要轻轻地斜靠在三层滤纸的一边，正确。
13.答案：（1）、
（2）不再产生气泡；
（3）
（4）、
解析：(1)步骤②所得滤渣的成分为过量的铁和反应生成的铜。
(2)步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明铁完全反应，滤渣中只剩下铜，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为。
(3)步骤②③所得可与一种气体单质发生化合反应生成，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是氯气。
(4)溶液B中含有的溶质是没有析出的硫酸铜和过量的硫酸。
14.答案：（1）硫酸镁
（2）;氯化钾、氯化镁、氯化；NaOH（合理即可）
解析：（1）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的硫酸镁溶液，生成硫酸钡沉淀和氯化镁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，再过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
（2）除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾，先加足量的水溶解，氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，过滤，向滤液中加入足量的氢氧化钠溶液，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，再进行蒸发即可。步骤①氯化钡与硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，反应的化学方程式为：。滤液B中一定含有的溶质是氯化钾、氯化镁、氯化钠。步骤②中加入的甲溶液是氢氧化钠溶液，其化学式为NaOH。
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