九年级化学适应性训练试题 2
C：12 H：1 O：16 Na：23 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Ca：40 Zn：65
第Ⅰ卷 选择题（满分 50 分）
一、单选题（每小题 2 分，共 50 分）
1．“一带一路”是我国新时期经济发展的重要战略。我国古代就经“一带一路”将发明和技术传送到国外，这些发明和技术中不属于化学变化的是（ ）
A．谷物酿酒 B．纺纱织布 C．烧制瓷器 D．冶炼青铜
2．20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺．推测该元素为117号元素的依据是（ ）
A．质子数 B．中子数
C．电子数 D．中子数和质子数
3．如图为元素周期表的一部分（X 元素信息不全）。下列说法不正确的是
A．X 用符号表示为 N B．等质量的三种物质所含原子个数最多的是氧
C．三种元素原子的核外电子层数相同 D．质子数由小到大依次为 C＜X＜O
4．将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是
A．Z>X>Y B．X>Y>Z C．X>Z>Y D．Y>X>Z
5．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
6．为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的的是
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．CuCl2 溶液中加入足量铁粉后，再加入 Zn 粉
C．ZnCl2 溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
D．锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸
7．相同质量的镁、铁、锌三种金属，分别与足量的、相同质量分数的稀硫酸充分反应，生成氢气质量与反应时间关系如图，分析图像判断，下列说法正确的是
A．金属锌反应最先完成 B．金属锌的活动性最强
C．金属镁生成氢气质量最多 D．金属铁消耗稀硫酸质量最多
8．现有等质量的 X、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知 X、Y 在生成物中化合价均为+2 价），则下列说法中不正确的是
A．反应结束后生成氢气的总质量：X＞Y B．相对原子质量：X＞Y
C．两种金属的活动性：Y＞X D．金属与酸反应产生氢气的速率：Y＞X
9．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等
C．欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法
D．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞丙＞甲
10．下列物质不属于合金的是
A．不锈钢 B．青铜 C．硬铝 D．铁锈
11．如图是一氧化碳还原氧化铁的实验。下列有关该实验的说法不正确的是
A．该装置缺少尾气处理装置，会污染空气
B．点燃酒精灯前应持续通入 CO 防止发生爆炸
C．改用氢气进行该实验也能看到完全相同的现象
D．利用反应前后固体质量之差能算出参加反应的一氧化碳的质量
12．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是
A．氢氧化钙常用于硫酸厂废水处理
B．纯碱可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液
D．盐田里，蒸发池、结晶池中的海水，都属于氯化钠的饱和溶液
13．推理法在化学学习中至关重要。下列有关推理正确的是（ ）
A．金刚石、石墨的原子排列方式不同，所以它们的化学性质差异很大
B．碳酸盐与酸反应有气体生成，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液
14．某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，给制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是
A．①—Mg B．②—MgCl2 C．③—H2SO4 D．④—Mg(OH)2
15．NSR 技术通过 BaO 和 Ba（NO3）2的相互转化实现 NOx（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气中过量条件下的 NOx排放。工作原理如图所示，下列说法错误的是
A．吸收 NOx（如 NO、NO2等）的物质是 BaO
B．CO2过多排放会引起温室效应
C．上述工作图中共有 6 种氧化物
D．该技术实现了 NOx（如 NO）气体通过 NSR技术转化为 N2，减少了对空气的污染
16．下列图象能正确反映其对应关系的是（ ）
A．表示向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒
B．表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液
C．表示向一定量的硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液
D．表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应
17．下列各组离子能在pH=10的溶液中大量共存的是
A．Na+、 Mg2+、 CO32- B．H+、 Cu2+、 NO3-
C．NH4+、 Fe3+、 SO42- D．K+、 Ba2+、 Cl-
18．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有无色气体产生。已知ZnSO4溶液为无色，请根据实验现象分析判断下列说法中，错误的是
A．滤液M的颜色可能为无色
B．滤液M中可能含有两种金属离子
C．滤渣N中可能含有三种金属
D．滤渣N的质量可能大于加入锌粉的质量
19．向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
20．烧杯中盛有 X溶液，逐渐加入 Y 物质，烧杯内液体的 pH 变化如图所示，则符合该变化的一组物质是
选项 X Y
A 稀盐酸 NaOH溶液（过量）
B 稀硫酸 BaCl2溶液（少量）
C 稀盐酸 CaCO3（过量）
D 氢氧化钠溶液 H2O
A．A B．B C．C D．D
21．金属大规模开发利用的先后顺序与下列（ ）因素有关
①金属的活动性 ②金属在地壳中的含量 ③金属冶炼的难易程度
A．①②③ B．①③ C．②③ D．③
22．学习要善于分析比较，去伪存真。下列说法中正确的是
A．不能使酚酞变色的溶液的 pH 一定等于 7
B．已知 NaHSO4 在水溶液中解离出 Na+、H+和，其 pH＜7，但不是酸
C．氯化钠、碳酸钙等盐中都含有金属元素，所以盐中一定含金属元素
D．甲发现某果汁能使石蕊溶液变红色；乙用 pH 试纸测得其 pH＝8.2
23．长期埋在地下的金属管线会被腐蚀。常温下，某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系如图所示，下列说法正确的是
A．土壤含水量越高，金属锈蚀速度越快
B．埋在地下的金属管线被腐蚀仅与土壤中水份有关
C．土壤含水量在 20%﹣40%时，金属锈蚀的速率逐渐加快
D．可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线锈蚀
24．黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其它物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4，的实验流程如图，则下列说法正确的是
A．酸溶的目的只是为了将Cu析出
B．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
C．滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质
D．把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的
25．用一定量AgNO3溶液进行了如图实验，下列说法正确的是
A．若溶液甲呈蓝色，则向溶液加入稀盐酸可能有白色沉淀产生
B．若溶液甲呈蓝色，滤渣中一定有Ag，一定无Cu
C．若固体乙中加入稀盐酸，无气泡生成，则溶液甲一定呈无色
D．若固体乙中加入稀盐酸，有气泡生成，则溶液甲可能呈蓝色
第Ⅱ卷 非选择题（满分 50 分）
二、理解与应用（共 19 分）
26．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷时上的水珠流来流去。
请阅读信息后回答：
(1)金属镓 (填物理性质)；
(2)镓原子结构示意图中X的数值 ；
(3)镓的氧化物的化学式 ；
(4)氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，般采用GaCl3与NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物。该反应的化学方程式为 。
27．某工厂附近海水中含有较多 Na2CO3 等物质。该工厂采用海水脱硫技术吸收燃煤烟气中的 SO2，其主要设备及流程如下：
(1)海水脱硫设备中，排出的海水呈碱性的是_____（填字母序号）。
A．海水泵 B．吸收塔 C．曝气池① D．曝气池②
(2)向曝气池①内通入空气后，主要有两个化合反应发生，写出有 H2SO3 参加的反应的化学方程式 。
(3)曝气池②排放的海水中不含 H2SO4的原因是 （用化学方程式表示）。
28．我国的领海主权不容受侵犯，南海是我国的固有领海，蕴藏着丰富的海洋资源。
(1)南海不仅蕴含着大量的煤、石油、天然气等常规能源，还蕴藏着大量的可燃冰。可燃冰（主要成分是 CH4）被科学家誉为“未来能源”，CH4 燃烧的化学方程式是 。
(2)除去食盐水中 Na2SO4的化学方程式为 。
(3)用苦卤制取金属镁的流程图如图 2。步骤Ⅱ的化学方程式为 。
(4)如图 3 是海水“制碱”的部分简单流程：步骤Ⅲ反应的化学方程式是 。
三、实验与探究（共 16 分）
29．学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜；②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬(CrSO4)。
【知识回顾】金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
【作出猜想】猜想①：Cr>Fe>Cu 猜想②：Fe>Cu>Cr 猜想③：
【设计与实验】①张明同学取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，未经打磨就分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：
实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中
开始的现象 有少量气泡产生 无气泡 无气泡
结论 金属活动性强弱：Fe>Cu Fe>Cr
②李红同学也取大小相等的铁、铜、铬三种金属片，先用砂纸打磨后再分别放入等量等浓度的稀硫酸中，记录如下：
实验操作 铁片放在稀硫酸中 铜片放在稀硫酸中 铬片放在稀硫酸中
开始的现象 产生少量气泡 无气泡 产生大量气泡
结论 金属活动性由强到弱： (填元素符号)
【讨论交流】为什么张明和李红两个同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同？原因是 。
【实验验证】为了进一步确认铁、铜、铬三种金属的活动性强弱，刘斌同学将打磨过的两块铁片分别放入硫酸亚铬(CrSO4)溶液和硫酸铜溶液中，观察到在硫酸亚铬溶液中无明显现象，而在硫酸铜溶液中有明显的现象是 ，其反应的化学方程式是 。
【拓展迁移】写出铬与稀硫酸反应的化学方程式 。
30．某兴趣小组在实验室里准备常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中，有一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液（如图），他们决定对这瓶溶液的成分进行探究。
【提出问题】这瓶溶液的溶质是什么？
【查阅资料】
①酸、碱、盐的性质实验中用到含钠元素的物质有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。
②实验室里盛放碱性溶液的试剂瓶通常使用橡胶塞。
③碳酸氢钠溶液与氯化钡溶液不反应；氯化钡溶液呈中性。
【提出猜想】猜想一：氢氧化钠； 猜想二：碳酸钠； 猜想三：碳酸氢钠。
【实验探究】
(1)小军取样滴加稀盐酸有 产生，得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠或者是碳酸氢钠，写出碳酸氢钠与稀盐酸反应的化学方程式： 。
(2)小军另取样加入过量的氯化钡溶液，观察到有 产生，进而得出结论：该溶液的溶质是碳酸钠。
(3)小华认为小军的结论不完全正确，理由是 ，其化学方程式为 。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】
(4)这瓶溶液的原溶质是 。
【探究启示】实验中取用液体药品时，应注意及时盖好瓶塞。
四、分析与计算（共 15 分）
31．实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小丽为了测定溶液中溶质的质量分数，在烧杯中配制了 10g 8%的 NaOH 溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸。反应过程中溶液的 pH 与滴入盐酸的质量关系如图所示。请回答下列问题：
(1)配制了 10g 8%的 NaOH 溶液，需要水的质量为 ；
(2)计算该盐酸的溶质质量分数；（写出计算过程）
(3)当滴入 4g 盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为 g。
32．家庭食用碱的主要成分是 Na2CO3，为测定该食用碱中 Na2CO3的质量分数，某同学进行了以下实验：取 40g 食用碱，平均分成四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2溶液，实验数据见下表（假设该食用碱中不含难溶性杂质且所含杂质均不与 CaCl2溶液产生沉淀）
实验一 实验二 实验三 实验四
食用碱的质量/g 10 10 10 10
加入CaCl2溶液的质量/g 20 40 60 80
反应后过滤，得到滤液的质量/g 27 m 62 82
请分析表中数据回答并计算：
(1)m= ；
(2)40g 该食用碱与足量 CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 ；
(3)该食用碱中 Na2CO3的质量分数是多少？（写出计算过程）
试卷第10页，共11页
1．B
【详解】A、谷物酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化。
B、纺纱织布过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
C、烧制瓷器过程中有新物质生成，属于化学变化。
D、冶炼青铜过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选B。
2．A
【详解】元素周期表是按元素的原子序数递增的顺序排列的，故117为该元素的原子序数，同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，中子数与质子数、电子数没有必然联系，故推测该元素质子数=核外电子数=核电荷数=117。故选A。
3．C
【详解】A、7号元素是氮元素，其元素符号为N，故选项正确；
B、原子的相对原子质量与其实际质量是成正比，由于相对原子质量的大小关系是氧>氮>碳，真实质量也是这一关系，故等质量的三物质中，所含原子个数由多到少的顺序是：碳>氮>氧，故选项正确；
C、三种元素原子的电子层数相同，都是2个电子层，故选项错误；
D、质子数=原子序数，质子数由小到大依次为C＜X＜O，故选项正确。
故选：C。
4．B
【详解】将X、Z两种金属分别放入Y(NO3)2的溶液中，仅X的表面有Y单质析出，说明X能将Y从其盐溶液中置换出来，X比Y活泼，Z与Y(NO3)2不反应，说明Y比Z活泼，故三种金属的活动性顺序是：X>Y>Z。
故选B。
5．C
【详解】A、氧化铁中铁元素化合价为+3，反应前后Fe元素的化合价由+3价变为0价，错误；
B、a处氧化铁和一氧化碳在加热条件下生成铁和二氧化碳，可观察到固体由红色变为黑色，错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳可以用澄清石灰水，正确；
D、一氧化碳不与水反应，且难溶于水，不能用水吸收CO，错误。
故选C。
6．C
【详解】A、稀盐酸中加入足量铁粉后，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，说明铜的活泼型比铁弱，再加入锌粉，固体粉末变成黑色，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，故A不符合题意；
B、CuCl2溶液中加入足量铁粉后，铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，固体粉末由黑色变为红色，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铁的活泼性比铜强，再加入Zn粉，又生成黑色固体，溶液由浅绿色变为无色，说明锌的活泼性比铁强，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，故B不符合题意；
C、ZnCl2溶液中加入足量铜粉，无明显现象，说明说明铜的活泼型比锌弱，再加入铁粉，无明显现象，说明铁的活泼型比锌弱，不能得出铁与铜的活泼性强弱，故C符合题意；
D、锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸，锌与铁表面均产生气泡，且锌产生气泡的速度比铁的快，说明锌的金属性比铁强，铜加入稀盐酸无明显现象，说明铜与稀盐酸不反应，说明铜的活泼性比锌、铁弱，则锌、铁、铜三种金属活动性强弱顺序为锌＞铁＞铜，故D不符合题意。
故选C。
7．C
【详解】A、根据关系图可知，金属镁与酸反应产生氢气的质量上升是最快的，所以金属镁反应速率最大，金属镁反应最先完成，错误；
B、根据关系图可知，镁反应速率最大，金属活动性最强，错误；
C、根据关系图可知，金属镁产生氢气质量最多，正确；
D、产生的氢气中氢元素全部来自于稀硫酸，产生的氢气越多，消耗的稀硫酸质量越多，根据关系图可知，镁应该是消耗稀硫酸质量最多的金属，错误。
故选C。
8．B
【详解】A、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在两种金属完全反应后，放出氢气的质量是X＞Y，故说法正确；
B、X、Y金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在金属完全反应后，放出氢气的质量是X＞Y，因此可判断相对原子质量是Y＞X，故说法错误；
C、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，相同时间内Y放出氢气的质量大于X，可判断金属活动性顺序是Y＞X，故说法正确；
D、由X、Y 两种金属与足量稀硫酸反应产生氢气的关系图可知，Y曲线的斜率比X曲线的斜率大，所以可知产生等质量的氢气，Y比X所用的时间少，速率更快，所以Y与酸反应产生氢气的速率比X快，故说法正确。
故选：B。
9．C
【详解】A、t1℃时，丙的溶解度为40g，故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%，故选项错误；
B、t2℃时，甲和乙的溶解度相等，故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等，但因为溶液的质量不确定，故溶质质量不一定相等，故选项错误；
C、甲的溶解度随温度的升高变化明显，故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲，可采用降温结晶法，故选项正确；
D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲和乙的溶解度减小，且甲变化明显，故甲、乙均有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液的组成不变，故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙，故选项错误。故选C。
10．D
【分析】合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等。
【详解】A、不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，故选项错误；
B、黄铜是锌和铜的合金，故选项错误；
C、硬铝是铝的合金，故选项错误；
D、铁锈的主要成分是氧化铁（金属氧化物），不属于合金，故选项正确。
故选：D。
11．C
【详解】A、一氧化碳有毒，未反应的一氧化碳散逸到空气中，会污染空气，该装置缺少尾气处理装置，会污染空气，不符合题意；
B、一氧化碳具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或高温），容易发生爆炸，故点燃酒精灯前应持续通入 CO，将装置内空气排尽， 防止发生爆炸，不符合题意；
C、该实验中，一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，现象是：红棕色固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊，如果改用氢气，氢气和氧化铁在高温下反应生成铁和水，故现象是：红棕色固体逐渐变为黑色，但是观察不到澄清石灰水变浑浊，符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁反应：，由化学方程式可知，反应前后固体质量之差为参加反应的氧化铁中氧元素的质量，可据此计算出参加反应的一氧化碳的质量，不符合题意。
故选C。
12．D
【详解】A、氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，故氢氧化钙常用于硫酸厂废水处理，选项合理；
B、纯碱可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产，选项合理；
C、农药波尔多液是用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制，选项合理；
D、盐田里，蒸发池中的海水是氯化钠的不饱和溶液，结晶池中的海水是氯化钠的饱和溶液，选项不合理；
故选：D。
13．D
【详解】A.金刚石、石墨的原子排列方式不同，所以它们的物理性质差异很大，由于它们都是碳元素组成的单质，所以它们的化学性质相似，原说法错误，故不符合题意；
B.碳酸盐与酸反应有气体生成，比较活泼的金属与酸反应也能产生气体，原说法错误，故不符合题意；
C.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，原说法错误，故不符合题意；
D.碱性溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，说法正确，故符合题意。故选D。
14．B
【详解】A、镁和硫酸铜（或其它比镁的活动性弱的金属的可溶性硫酸盐）反应生成硫酸镁和铜，正确；B、 碱和盐反应生成新的碱和新的盐，碱和MgCl2生成的是氢氧化镁沉淀，错误；C、氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，正确；D、硫酸和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水，正确。故选B。
15．C
【详解】A、通过分析图中生成的硝酸钡可知，吸收NOx（如NO、NO2）的物质是BaO，故A正确；
B、CO2过多排放会引起温室效应，故B正确；
C、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，上述工作图中共有氧化钡、一氧化氮、二氧化氮、一氧化碳、二氧化碳5种氧化物，故C错误；
D、通过分析转化流程可知，该技术实现了由NOx到N2的转化，减少了对空气的污染，故D正确。
故选C。
16．A
【详解】A、向一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故生成氢气的质量逐渐增加，待稀硫酸完全反应后，不再变化，符合题意；
B、向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液，硝酸银和稀盐酸、氯化钡都能生成氯化银白色沉淀，故一开始就有沉淀产生，不符合题意；
C、向一定量的硫酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，硫酸显酸性，故一开始pH＜7，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待氢氧化钠与稀硫酸完全反应时，pH=7，氢氧化钠过量时，pH＞7，不符合题意；
D、将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反应，粉末状的大理石反应速率快，但是最后生成二氧化碳的质量相同，不符合题意。
故选A。
17．D
【详解】pH=10的溶液中大量共存氢氧根离子，离子结合生成生成沉淀、气体、水时不共存；
A镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀；
B氢离子和氢氧根离子结合生成水，铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀；
C铵根离子和氢氧根离子结合生成水和氨气；
D K+、 Ba2+、 Cl-和氢离子间不会生成沉淀、气体、水，能共存；故选D
18．D
【详解】在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜．所以向FeSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些锌粉，锌先与与硫酸铜的反应生成了硫酸锌和铜，当硫酸铜完全反应后，锌再与硫酸亚铁的反应，生成硫酸锌和铁，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N，向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生，说明了滤渣中中一定有铁、铜，可能有锌，溶液中的CuSO4完全发生了反应。
A、当溶液中的铁完全置换出来后，溶液是无色的，说法正确，不符合题意
B、由上述分析可知，当溶液中的铁没有完全置换出来时，溶液中含有两种金属离子，说法正确，不符合题意；
C、当锌有剩余时，滤渣N中含有锌、铜、铁三种金属，说法正确，不符合题意；
D、， 由方程式可知，锌置换出铜或铁都会使固体的质量减小，所以滤渣N的质量小于加入锌粉的质量，说法错误，符合题意。
故选D。
19．D
【分析】由金属活动性顺序Mg＞Zn＞Cu可知，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化镁不反应；
【详解】A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有CuCl2，则滤渣中一定含有Cu，一定不含Zn，故选项A说法错误；
B、若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCl2，故选项B说法错误；
C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Zn，不含Mg，故选项C说法错误；
D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故选项D说法正确；
故选：D。
20．C
【分析】由图可知，在X中加入Y，随着Y的加入，溶液由酸性逐渐变为中性，即PH由PH<7逐渐增大到PH=7。
【详解】A、在稀盐酸中加入氢氧化钠溶液，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。开始溶液中只有盐酸，呈酸性，PH<7。随着氢氧化钠溶液的加入，溶液逐渐变成中性的氯化钠溶液，当加入过量的氢氧化钠溶液时，溶液中除了氯化钠外，还有氢氧化钠，溶液呈碱性，PH>7，与图像不一致，故选项A不正确；
B、在稀硫酸中加入少量氯化钡溶液，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，由于溶液中始终有盐酸，溶液一定呈酸性，即溶液的PH始终小于7，不可能有PH=7，与图像不一致，故选项B不正确；
C、在稀盐酸中加入过量的碳酸钙，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳、水，由于氯化钙溶液呈中性，而过量的碳酸钙不影响溶液的酸碱性，所以在盐酸中加入过量碳酸钙后，溶液的PH=7，与图像一致，故选项C正确；
D、氢氧化钠溶液呈碱性，溶液的PH>7，随着水的加入，溶液的PH减小，但不会等于或小于7，与图像不一致，故选项D不正确。
故选：C。
21．B
【详解】对比金属活动性强弱关系与人类利用金属的先后，可以发现人类使用较早的金属，其活动性较弱，结合学习中对金属铁、铝的冶炼的认识可知，金属活动性越强，金属的冶炼越难，这也影响了人类对金属的使用，其它因素均与使用的前后顺序无关，因此金属开发利用的先后顺序与①③影响因素有关。
22．B
【详解】A、某溶液不能使酚酞变色，该溶液不一定显中性，也可能显酸性，故A不符合题意；
B、水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子的是酸，但是NaHSO4在溶液中离解出Na+、H+和，其中阳离子不全部是氢离子，所以不是酸，故B符合题意；
C、氯化钠、碳酸钙等盐中都含有金属元素，但是盐中不一定含金属元素，如氯化铵，故C不符合题意；
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，某果汁能使石蕊溶液变红色，则该果汁显酸性，其溶液的pH＜7，故D不符合题意。
故选B。
23．D
【分析】铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈，结合常温下某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系图，进行分析判断。
【详解】A、由常温下某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系图可知，并不是土壤含水量越高，金属锈蚀速度越快，故选项说法错误。
B、埋在地下的金属管线被腐蚀不是仅与土壤中水份有关，还与氧气有关，故选项说法错误。
C、由常温下某金属管线腐蚀速率与土壤含水量的关系图可知，土壤含水量在20%-30%时，金属锈蚀的速率逐渐加快，在30%-40%时，又开始逐渐减慢，故选项说法错误。
D、可以采用刷漆、涂油等方法防止金属管线锈蚀，能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，故选项说法正确。
故选：D。
24．B
【详解】A、酸溶的目的为将铜析出，将氧化铜转化为硫酸铜、氧化锌转化为硫酸锌，故A错误；
B、滤渣的成分为铜和锌，加入稀盐酸有气泡产生，故B正确；
C、滤液a中含有硫酸锌和硫酸铜、过量硫酸三种溶质，故C错误；
D、若换为过量的铁，则铁与稀硫酸和硫酸铜反应会产生硫酸亚铁，无法通过过滤除去，故D错误。
故选B。
25．A
【详解】锌比铜活泼，铜比银活泼，向一定量AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末时，锌先和硝酸银反应，如果锌完全反应后硝酸银过量，则铜再和硝酸银反应。
A、若溶液甲呈蓝色，说明铜与硝酸银已发生反应，硝酸银可能有剩余，则向溶液加入稀盐酸可能有白色沉淀产生，说法正确；
B、若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含 Ag，可能含有Cu，例如铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，如果铜过量，则乙中含有铜，说法错误；
C、若固体乙中加入稀盐酸，无气泡生成，说明锌已完全反应，锌完全反应时若硝酸银有剩余，铜与硝酸银反应生成硝酸铜，溶液显蓝色，则溶液甲不一定呈无色，说法错误；
D、若固体乙中加入稀盐酸，有气泡生成，说明锌有剩余，则硝酸银已与锌完全反应，铜未参加反应，则溶液甲一定为无色，说法错误。
故选：A。
26． 镓是一种熔点较低的金属 3 Ga2O3 GaCl3+NH3GaN+3HCl
【详解】（1）镓是一种熔点较低的金属，
（2）一种结构示意图中，核内质子数等于核外电子数，故可求得x=3；
（3）有原子结构示意图可知，化合物中镓元素的化合价是+3价，故氧化物的化学式为Ga2O3
（4）GaCl3与NH3在一定条件下反应GaN和HCl，反应方程式为GaCl3+NH3GaN+3HCl
27．(1)A
(2)
(3)
【详解】（1）由流程图可知，海水泵排出的海水PH=8，呈碱性，故选项A正确；
吸收塔排出的海水PH=7，呈中性，故选项B不正确；
曝气池①排出的海水含硫酸，呈酸性，故选项C不正确；
曝气池②排出的海水PH=7，呈中性，故选项D不正确。
故选：A。
（2）排进曝气池①的海水中含和，而排出曝气池①的海水中含和，说明在通入空气后，和分别和氧气发生了化合反应，故有 H2SO3 参加的反应的化学方程式为：；
（3）由流程图可见，排进曝气池②的海水中含，它和池中的硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，故反应的化学方程式为：。
28．(1)
(2)
(3)
(4)
【详解】（1）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，故可加入氯化钡溶液除去硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）由图可知，步骤Ⅱ的反应为氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
（4）步骤Ⅲ反应为氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，该反应的化学方程式为：。
29． Fe>Cr>Cu Cr、Fe、Cu Cr片表面有一层致密的氧化物薄膜 铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑
【分析】为探究铁、铬、铜三种金属的活动性顺序，张明同学和李红同学分别用三种金属片放在稀硫酸中进行验证。由于张明同学的金属片未经打磨，而铬表面有致密的氧化膜，阻止了硫酸和铬的反应，导致铬表面无气泡，故未能证明铜和铬的金属性强弱；李红同学用砂纸打磨过的金属片进行实验，根据金属与酸的反应现象，得出了金属性Cr>Fe>Cu的结论。
【详解】作出猜想：
由于已经明确了金属性Fe>Cu，所以猜想③只能是Fe>Cr>Cu；
设计与实验：
结论：李红同学的实验中，由于铬片产生大量气泡，铁片产生少量气泡，铜片无气泡，从而证明金属性由强到弱的顺序为Cr、Fe、Cu；
讨论交流：
根据分析，之所以出现两名同学记录的铬与稀硫酸反应开始的现象截然不同，是因为张明同学的金属片未经打磨，而铬表面有致密的氧化膜，阻止了硫酸和铬的反应，导致铬表面无气泡产生；
实验验证：
铁的金属性强于铜，故铁可以置换出硫酸铜中的铜，同时生成硫酸亚铁，故现象是铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；
拓展迁移：
根据题给信息，铬能与稀硫酸反应生成CrSO4，则铬与稀硫酸反应的化学方程式为Cr+H2SO4=CrSO4+H2↑。
【点睛】在金属活动性顺序里，金属位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。由以上结论可进行金属活动性顺序的判断。
30．(1) 气泡
(2)白色沉淀
(3) 氢氧化钠敞口放置在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠
(4)氢氧化钠##
【详解】（1）碳酸钠和碳酸氢钠与稀盐酸反应都生成二氧化碳气体，所以会有气泡生成，故填：气泡；
碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为，故填：；
（2）碳酸钠与氯化钡反应有白色沉淀生成，所以观察到有白色沉淀生成，故填：白色沉淀；
（3）由题可知这是一瓶未盖瓶塞且标签破损的溶液，氢氧化钠敞口放置在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠，也会出现上诉现象，所以小军的结论不正确，化学方程式为：，故填：氢氧化钠敞口放置在空气中，会与二氧化碳反应生成碳酸钠；；
（4）由小组进一步实验可知，过量的氯化钡已将碳酸钠反应完全，但取小军第二次实验后的上层清液，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色，所以溶液中还有碱性物质存在，即还有未变质的氢氧化钠，那么原溶液中的溶质是氢氧化钠，而且氢氧化钠部分变质。
31．(1)7.2g
(2)解：设该盐酸的溶质质量分数为x。
答：该盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(3)0.46
【详解】（1）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所以配制 10g 8%的 NaOH 溶液，需要水的质量= 8g×(1-10%)=7.2g。
（2）见答案。
（3）根据质量守恒定律可知钠元素的质量不变，可知烧杯内溶液中钠元素的质量等于8g10%的NaOH溶液中钠元素质量。则当滴入4g盐酸时，烧杯内溶液中钠元素的质量为。
32．(1)44
(2)32g##32克
(3)解：设该食用碱中 Na2CO3 的质量分数为x。
x=84.8%。
答：食用碱中 Na2CO3 的质量分数为84.8%。
【详解】（1）根据实验数据可知，实验一产生的沉淀=10g+20g-27g=3g；实验三产生的沉淀=10g-60g-62g=8g；实验四产生的沉淀=10g-80g-82g=8g；根据以上实验数据的规律可以得出第一次实验没有完全反应，第三、四次实验反应完全，实验二中较实验一，CaCl2溶液的用量翻倍，生成的沉淀质量也需要翻倍，产生的沉淀量为6g，没有超过完全反应时产生的沉淀质量 8g，故确定m的质量=10g+40g-6g=44g；
（2）当氯化钙足量的时候，反应充分发生，每次产生的沉淀最大值为 8g，40g 的食用碱就可以产生 32g 的沉淀；
（3）详见答案。
答案第12页，共12页
答案第11页，共12页
