2023-2024学年九年级上学期12月月考
化学试题
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Co-59 Ca-40
选择题(共40分)
单项选择题(包括20小题，每题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列图标中，属于“严禁烟火”标志的是
A． B． C． D．
2．苏州拥有众多非物质文化遗产项目。下列过程涉及化学变化的是
A．雕刻木版年画
B．手捏雕绣花边
C．烧制御窑金砖
D．缂织蚕丝书画
3．规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验基本操作正确的是
A．放入块状固体 B．滴加液体 C．过滤 D．连接导管和胶管
A．A B．B C．C D．D
4．下列相关化学用语表述正确的是
A．K2S——硫酸钾 B．N5+——硝酸根离子
C．——碳元素的化合价 D．N2——氮分子
5．安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是
A．图书馆内图书起火，用液态二氧化碳的灭火器灭火
B．电器在使用时着火，立即用水扑灭
C．面粉加工厂等场所严禁烟火
D．煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
6．科学家发现在负压和超低温条件下，水会像棉花糖一样，以蓬松轻盈的形式稳定存在，被称为“气凝胶水”。下列说法正确的是
A．“气凝胶水”是混合物 B．“气凝胶水”在任何条件下都不会融化
C．结成“气凝胶水”后，分子停止运动 D．“气凝胶水”与水的化学性质相同
7．科技实验小组对一白色固体纯净物加热，发现该固体分解生成NH3、H2O、CO2，根据这一实验事实推新该白色固体可能是
A．Na2CO3 B．NH4HCO3 C．NaHCO3 D．NH4NO3
8．汽车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等气体，处理尾气时发生的反应如下： ，X的化学式为（ ）
A．N2O B．N2 C．NO2 D．N2O3
9．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．金刚石无色透明，可用于裁割玻璃
B．木炭具有吸附性，可用作燃料
C．氮气化学性质稳定，用作保护气
D．碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥
10．北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是
A．碲原子的最外层电子数为52 B．碲的元素符号为Te
C．碲的相对原子质量为127.6g D．碲属于金属元素
11．取一张光滑的厚纸，做成一个如图所示的小纸锅，用纸锅盛水在火上加热，锅里的水烧开了，纸锅却没有燃烧，其主要原因是
A．纸的着火点变低 B．水隔绝了氧气
C．温度低于纸的着火点 D．纸锅与氧气的接触面积太小
12．下列反应的化学方程式书写正确的是
A．碳酸氢铵受热分解：
B．红磷在空气中燃烧：
C．氢氧化钠和硫酸铜反应：
D．铁丝在氧气中燃烧：
13．有关化学方程式的叙述，其中不正确的是
A．一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳
B．反应前后碳原子、氧原子的个数均不变
C．每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个二氧化碳分子
D．每2份质量的一氧化碳和1份质量的氧气充分反应可生成2份质量的二氧化碳
14．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识不正确的是
A．元素观：物质都是由元素组成的
B．微粒观：一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为它们的分子构成不同
C．守恒观：化学变化时，分子的种类没有发生改变
D．变化观：氢气和水两种物质可以相互转化
15．某物质1.6g在空气中充分燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水。则下列说法不正确的是
A．消耗氧气的质量等于6.4g
B．该物质中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该物质中碳元素和氢元素的质量比为3：1
D．该物质一个分子中碳、氢原子的个数比为1：4
16．如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热但不能燃烧，迅速移开火柴，火柴开始燃烧。下列说法错误的是（ ）
A．该实验现象证明燃烧需要温度达到着火点
B．P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．加热铜管的目的是产生高温水蒸气
17．把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 7 10 28 37
反应后的质量/g 39 10 32 X
A．X的值是1 B．乙一定是催化剂
C．甲和丙都是反应物 D．甲与丙发生反应的质量比是39：32
18．近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：
阶段I的物质转化微观过程如下图所示。下列说法正确的是
A．该反应体系中共有2种单质
B．甲醇的化学式可为CH4O
C．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
D．该反应前后原子的种类改变
19．近期，中国科学家在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成，相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表。主要过程如下：
阶段Ⅱ的物质转化，反应a中四种物质的化学计量数均为1。下列说法正确的是
A．推测一个分子中氢原子数目：甲醇<甲醛
B．反应a和反应b前后元素化合价均没有变化
C．反应b属于化合反应
D．阶段Ⅱ甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充H2O2
20．元素钴（Co）有多种化合价，将9.3gCo（OH）2在空气中加热至290℃时完全脱水，得到8.3g钴的氧化物，该氧化物的化学式是
A．CoO
B．CoO3
C．Co2O3
D．Co3O4
非选择题(共60分)
21．生活与化学密切相关。
(1)长期饮用硬水会影响人体健康，检验自来水是否为硬水常用的物质是 。
(2)墙内开花，墙外可以闻到花香，说明分子 。
(3)碳酸钙是一种常见的补钙剂，补钙剂中的“钙”是指 (填“单质”、“元素”或“原子”)，人体缺钙会导致 。
(4)我国古代绘制的水墨画能长时间保存，说明常温下碳的化学性质 。
(5)燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，可以用 (填“增大”或“减小”)通风口的方法来调节。
22．阅读下列科普短文，回答相关问题。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少CO2排放，实现“碳中和”，已成为全球共识。
碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现“碳中和”的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球“碳中和”的贡献率如图-1。CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用氢氧化钠、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图-2。
运用“碳捕捉与封存”技术，可以使CO2不进入大气。其中一种方法是将分离聚集的二氧化碳气体加压压入地下封存。被封存的CO2固体(即干冰)有许多用途，如用于食品保鲜、气体肥料、冷藏食物、物品灭火等，以此来消除资源的巨大浪费。我国正以超世界一流的目光发展经济，完善环保体制。
(1)大量含碳燃料的燃烧会产生大量CO2，排入大气中导致 效应增强；过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，酸化的原因是请用化学方程式解释 。自然界中植物吸收二氧化碳的途径主要是 。
(2)由图-1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。
(3)对比图-2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内， 。
(4)将分离聚集的CO2压入地下的过程中，分子间隔会 (填“变大”或“变小”)。
(5)被封存起来的CO2固体用于冷藏食物的原理是 。
23．燃烧不仅可以帮助人们创造美好生活，同时也促进了工业的发展和人类文明的进步。某项目小组的同学以“家用燃料”为主题开展了项目化学习的探究之旅。
【项目一】家用燃料的合理使用
(一)燃烧燃料为了取暖
(1)同学们经过走访调查，了解到从前人们把煤制成蜂窝煤后燃烧会更加充分(如图所示)，请你从充分燃烧的角度解释这一现象 。
(2)在家庭中使用煤(含碳量95%左右)取暖时，由于烟囱通风不畅，会发生一氧化碳中毒，请你用化学方程式解释生成一氧化碳的原因 。
(二)燃烧燃料为了照明
诗人陆游曾记载：“书灯惟瓷盏最省油，蜀中有夹瓷盏，一端作小窍，注清冷水于其中，每夕一易之……可省油之半”。夹瓷盏是省油灯(如图所示)，用棉线做灯芯：上层盏内盛油，下层盏内盛水。
(3)油燃烧时的能量转化形式是 能转化为光能和热能，下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是 。
【项目二】家用燃料的变迁和未来
同学们查阅资料，了解到家用燃料的更新历程如图所示：
(4)天然气和液化石油气中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析，用等质量的天然气和液化石油气作燃料，天然气更环保的理由是 。
(5)下列有关家用燃料更新的理由不正确的是___________(填序号)。
A．燃料使用更便捷
B．固体燃料燃烧得更充分
C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
(6)通过研究家用燃料的更新历程，同学们预测未来燃料的发展方向是开发和利用清洁而又高效的能源。如氢能，其优点是 (一点即可)，氢气燃烧的化学方程式 。
24．学完质量守恒定律后，小立和小达同学想验证质量守恒定律，进行了如下科学探究活动，请回答下列问题。
【验证结论】参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
【制订计划】小立同学设计的实验装置和所用的药品如图A所示，小达同学设计的实验装置和药品如图B所示。
【实验方案A】
(1)小立同学在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将带有玻璃管的橡胶塞安装在锥形瓶上并放在托盘天平称量。然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，随后观察到锥形瓶内红磷燃烧，待冷却至室温后再重新放到天平上，天平指针指向分度盘中央。实验过程中灼烧玻璃管的作用是： ，实验过程中锥形瓶上气球的变化是： ；请写出此反应中红磷燃烧的化学方程式 。
【实验结论一】小立同学通过上述实验得出和质量守恒定律一样的结论。
【实验方案B】
(2)小达同学取下小烧杯并将其倾斜使小试管中的过氧化氢溶液进入小烧杯中，实验过程中发生反应的化学方程式是 。反应结束后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平平指针 (填“偏左”、“偏右”或“指向分度盘中央”)。
【实验结论二】
(3)小达认为该反应不遵守质量守恒定律故不能验证质量守恒定律，请判断他的结论是否正确： (填“是”或“否”)。
【交流评价】
(4)小立认为小达在验证质量守恒定律时，实验装置应 ，这样就能验证质量守恒定律了。
【拓展延伸】
(5)将化学实验图像化也是帮助我们深入理解原理的好方法。若用下图所示来记录小立同学的实验，则纵坐标不可以表示___________。(填字母)
A．装置内氧元素的质量 B．装置内物质总质量
C．装置内的氧分子总数 D．装置内的原子总数
25．2023年5月30日“神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。
I．生命保障
为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统：
(1)空间站中的氧气主要来自于电解水，在直流电源的 (选填“正极”或“负极”)上产生氧气，电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为 。
(2)此系统中循环利用的物质除了H2和CO2，还有 。
(3)已知甲烷的化学式为CH4，写出反应④的化学方程式 。
Ⅱ.能源系统
(4)长征2F型火箭使用的推进剂为偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，助燃剂为四氧化二氮(N2O4)、液氧等。
①发射时C2H8N2与N2O4剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质 ，偏二甲肼与四氧化二氮反应过程中 (填“吸收”或“放出”)热量。
②用液氢、液氧作推进剂时，为使两者恰好完全反应，则加注液氢、液氧的质量比为 (最简整数比)。
(5)太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与Li2O在高温下反应得到，同时生成氧化铝，该反应的化学方程式为 。
26．一种以甲烷为燃料、含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下：
(1)CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下发生反应 (填化学方程式)，实现载氧体的循环再生。
(2)燃料反应器中的气体产物主要是H2O和CO2，为除去大部分水蒸气而捕集CO2，可采用的物理方法是 。
(3)化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是 。该技术还具有的优势为 。(填序号)
A．减少爆炸风险，更安全
B．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
(4)已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系如图所示。
①在800~1100℃间，升高温度，排出的气体中N2体积分数 (填“增大”或“减小”)。
②空气反应器中最适宜的反应温度范围是 。(填序号)
A．800-900℃ B．900-1000℃ C．1000-1030℃ D．1030-1100℃
27．为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取8.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应时间记录如下表：
反应时间 0 2 4 6 8 10 12
总质量/g 80.0 79.0 78.3 77.9 77.8 m 77.8
(1)表格中的m= 。
(2)分析数据可知：随着反应的不断发生，反应速度越来越慢，原因是 。
(3)反应结束后，共产生 g的二氧化碳？
(4)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？(请写出完整的计算过程，计算结果保留一位小数)
试卷第10页，共11页
1．A
【详解】A、图中所示标志为严禁烟火标志，故A选项符合题意；
B、图中所示标志为禁止燃放鞭炮标志，故B选项不符合题意；
C、图中所示标志为危险爆炸物标志，故C选项不符合题意；
D、图中所示标志为禁止吸烟标志，故D选项不符合题意。
故选A。
【点睛】 在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎着我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。
2．C
【详解】A.雕刻木版没有新物质生成，是物理变化，故错误；
B.手捏雕绣花边没有新物质生成，是物理变化，故错误；
C.烧制御窑金砖生成了新的物质，是化学变化，故正确；
D.缂织蚕丝书画没有生成新的物质，是物理变化，故错误；故选C。
3．D
【详解】A、把块状药品放入试管时，应该先把试管横放，把药品或金属颗粒放入试管口后，再把试管慢慢地竖起来，使药品滑到试管底部，以免打破试管，错误；
B、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，错误；
C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误；
D、连接导管时用水润湿后在将玻璃导管和橡胶管连接，能减小摩擦防止玻璃导管破碎，正确。
故选：D。
4．D
【详解】A、化合物的读法是“先读后写：故K2S表示硫化钾，表述错误；
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。硝酸根离子可表示为：，表示氮离子，表述错误；
C、二氧化碳中碳元素的化合价显+4价；由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故表示二氧化碳中碳元素的化合价显+4价，表述错误。
D、由分子构成的物质化学式微观可表示该物质的一个分子，所以N2可表示氮分子，表述正确；
故选D。
5．B
【详解】A、液态二氧化碳灭火器灭火时，不会留下任何痕迹而使物体损坏，能有效保护书籍，不符合题意；
B、电器在使用时着火，为防止触电，应先切断电源，再用水灭火，符合题意；
C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意；
D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意。
故选B。
6．D
【详解】A、由题文可知，“气凝胶水”中植含有水一种物质，属于纯净物，选项错误；
B、“气凝胶水”是水在负压和超低温条件下形成的像棉花糖一样的物质，其本质是水，在一定条件下能够融化，选项错误；
C、由分子的属性可知，分子都在不停地运动，所以水结成“气凝胶水”后，分子仍在运动，只是运动速率有所变化，选项错误；
D、由题文可知，“气凝胶水”本质是水，具有水的所有化学性质，选项正确；
故选D。
7．B
【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，科技实验小组对一白色固体纯净物加热，发现该固体分解生成NH3、H2O、CO2，生成物中含有氮元素、氢元素、氧元素和碳元素，故反应物中也必须含有氮、氢、氧、碳四种元素，故选B。
8．B
【详解】由化学反应前后原子的个数不变的原则计算得X的化学式为N2。故选B。
9．C
【详解】A、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，所以可用于切割玻璃，对应关系错误；
B、木炭具有可燃性，所以可用作燃料，对应关系错误；
C、氮气的化学性质稳定，所以可用作保护气，对应关系正确；
D、碳酸氢铵含有植物所需的氮元素，所以可用作化肥，对应关系错误。
故选C。
10．B
【详解】A、根据元素周期表标签可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数又等于质子数，质子数等于原子的核外电子总数，如图碲原子的核外电子总数是52，选项错误；
B、根据元素周期表标签可知，碲的元素符号为Te，选项正确；
C、根据元素周期表标签可知，最下面数字表示相对原子质量，故碲的相对原子质量为127.6，相对原子质量是个比值，单位是“1”，不是“g”，选项错误；
D、根据碲的偏旁是石字旁，属于非金属元素，选项错误；
答案为：B。
11．C
【详解】水在沸腾过程中，尽管继续吸热，但温度总保持在沸点不变，而纸盒没有燃烧，说明水沸腾时的温度没有达到纸燃烧时的温度，即水的沸点低于纸的着火点；故选C。
12．C
【详解】A、碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，氨气缺少气体符号，不符合题意；
B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：，选项配平错误，不符合题意；
C、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，该反应的化学方程式为：，符合题意；
D、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选C。
13．D
【详解】A、由方程式可知，该反应表示一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，选项正确；
B、化学反应都遵循质量守恒定律，因此反应前后碳原子、氧原子的个数均不变，选项正确；
C、由方程式可知，每2个一氧化碳分子和1个氧分子在点燃条件下生成2个二氧化碳分子，选项正确；
D、由方程式可知，该反应中各物质之间的关系为：，每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下恰好反应生成88份质量的二氧化碳，选项错误。
故选D。
14．C
【详解】A、物质都是由元素组成的，故选项说法正确；
B、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同，因为它们的分子构成不同，每个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，每个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子构成，故选项说法正确；
C、化学变化时，分子的种类发生改变，原子的种类没有发生变化，故选项说法错误；
D、氢气点燃生成水，水电解生成氢气，两种物质可以相互转化，故选项说法正确。
故选：C。
15．B
【详解】A.根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，消耗氧气的质量=，A正确，不符合题意；
B.根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量不变，生成物二氧化碳和水中含有氧元素、碳元素、氢元素，反应物氧气中含有氧元素，所以该物质中一定含有碳元素、氢元素，生成物中氧元素的质量=，恰好等于消耗的氧气质量，所以该物质中一定不含氧元素，B错误，符合题意；
C.根据质量守恒定律：化学反应前后，元素的种类和质量不变。该物质中碳元素和氢元素的质量比=，C正确，不符合题意；
D.该物质一个分子中碳、氢原子的个数比=，D正确，不符合题意；
故选B
16．A
【详解】试题分析：P处火柴不能燃烧是因为水蒸气隔绝了氧气；火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧；加热铜管的目的是产生高温水蒸气。故选A．
考点：燃烧和灭火
17．A
【详解】A、甲物质反应后增加32g，则为生成物；乙物质反应前后质量不发生变化，则没有参加化学反应；丙物质反应后质量增加4g，则为生成物；剩余丁只能为反应物，参加化学反应的物质的总质量不发生变化，则参加反应的丁的质量为32g+4g=36g，则X=37g-36g=1g，故选项说法正确；
B、乙物质反应前后质量不发生变化，乙没有参加化学反应，可能为催化加，故选项说法错误；
C、根据上述分析可知甲、丙为生成物，故选项说法错误；
D、根据上述分析可知参加反应的甲质量为32g，参加反应丙的质量为4g，则甲与丙发生反应的质量比是32g：4g=8:1，故选项说法错误。
故选A。
18．B
【分析】由图可知，阶段I为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为：。
【详解】A、由一种元素组成的纯净物是单质，由图可知，该反应体系中只有1种单质，是氢气，故选项说法错误；
B、由图可知，一个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，甲醇的化学式为CH4O，故选项说法正确；
C、由化学方程式可知，该反应是一个二氧化碳分子和三个氢分子在一定条件下反应生成一个甲醇分子和一个水分子，所以参加反应的甲、乙分子个数比为1：3，故选项说法错误；
D、该反应属于化学变化，化学变化遵守质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，故选项说法错误；
故选：B。
19．D
【详解】A、反应a是甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据质量守恒定律可知，反应前后氢原子的数目是不变的，反应前氢原子全部由甲醇分子提供，反应后甲醛分子和过氧化氢分子中都含有氢原子，所以一个分子中氢原子数目：甲醇>甲醛，A错误；
B、反应a中氧气中氧元素的化合价为0，生成物中氧元素的化合价不为0，氧元素的化合价改变；反应 b中反应物过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，生成物氧气中氧元素的化合价为0，水中氧元素的化合价为一2价，反应前后氧元素化合价改变，B错误；
C、反应b是过氧化氢反应生成水和氧气，是“一变多”的特点，属于分解反应，C错误；
D、反应a的化学方程式为CH4O+O2CH2O+H2O；反应b的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，由反应a可知消耗1个氧分子生成1个过氧化氢分子，由反应b可知生成1个氧分子需要2个过氧化氢分子，所以消耗的过氧化氢比生成的过氧化氢多，所以阶段I甲醇能够持续转化为甲醛，反应b还需补充 H2O2，D正确。
故选D。
20．C
【详解】由化学式可知9.3gCo（OH）2中和氧化钴中钴元素质量相等，Co元素的质量为：9.3g×，
则钴的氧化物中氧元素的质量为：8.3g-5.9g=2.4g 即Co与O的原子个数比为：≈2：3，故选C。
21．(1)肥皂水
(2)在不断运动
(3) 元素 佝偻病
(4)不活泼
(5)增大
【详解】（1）在肥皂水中加入软水搅拌会产生大量泡沫，加入硬水搅拌产生较少的泡沫，则生活中常用肥皂水来检验软水与硬水；
（2）含有香气的分子在不断地运动，四处逸散，则人在远处即可闻到香味；
（3）这里的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而以化合态的形式存在，这里所指的“钙”是强调存在的元素，与具体形态无关，故指钙元素；人体缺钙会导致佝偻病；
（4）碳的化学性质不活泼，一般条件下不与其他物质发生化学反应，水墨中含有碳，则我国古代绘制的水墨画能长时间保存；
（5）燃气灶火焰呈黄色、锅底变黑，说明燃气燃烧因氧气不足导致不完全燃烧，产生黑炭，则可以通过增大风口，增加氧气的含量，使其充分燃烧。
22．(1) 温室 CO2+H2O=H2CO3 绿色植物的光合作用
(2)碳替代
(3)当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱出效果最好
(4)变小
(5)干冰升华吸热
【详解】（1）大量含碳燃料的燃烧会产生大量CO2，排入大气中导致温室效应增强；过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，酸化的原因是二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3。自然界中植物吸收二氧化碳的途径主要是绿色植物的光合作用。
（2）由图-1可知，47%＞21%＞17%＞15%，故到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代。
（3）对比图-2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾对二氧化碳的脱出效果最好。
（4）将分离聚集的CO2压入地下的过程中，气体压强增大，分子间隔会变小。
（5）CO2固体俗称干冰，干冰易升华，升华吸热，导致周围温度降低，故被封存起来的CO2固体用于冷藏食物的原理是干冰升华吸热。
【点睛】本题属于科普阅读题，结合题中文字信息、图像及所学知识进行分析解答。
23．(1)增大燃料与空气的接触面积，使燃烧更充分
(2)2C+O22CO
(3) 化学能 水吸热降温，减少油的挥发，以达到省油的目的
(4)天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少
(5)B
(6) 来源广##环保##可再生 2H2+O22H2O
【详解】（1）把煤制成蜂窝煤，增大了与空气的接触面积，使燃烧更加充分。
（2）碳在氧气不足的情况下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳有毒，反应的化学方程式为：2C+O22CO。
（3）油燃烧时的能量转化形式是化学能转化为光能和热能；下层盏内盛水能达到省灯油的目的，原理是水的比热容较大，可以吸收更多的热量，使油的温度升高的慢一些，油耗就少一些，因此下层盏内盛水，减少油的挥发，可以达到省油的目的。
（4）天然气中碳元素的含量低于液化石油气中碳元素的含量，燃烧相同质量的天然气和液化石油气时，燃烧天然气排放的二氧化碳比燃烧液化石油气排放的二氧化碳少，所以相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保。
（5）A、燃料使用更便捷，与燃料更新有关系，故正确；
B、固体燃料燃烧得更充分，与燃料更新无关系，故错误；
C、煤燃烧生成很多污染物，则减少煤燃烧过程中产生的污染物，为燃料更新的理由，故正确；故选B。
（6）氢气由水电解制得，原料来源广，可再生，氢气燃烧产物为水，对环境无污染等；氢气燃烧的化学方程式为 2H2+O22H2O。
24．(1) 引燃红磷 先膨胀后变瘪
(2) 偏右
(3)否
(4)密闭
(5)C
【详解】（1）将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，随后观察到锥形瓶内红磷燃烧，说明玻璃管的作用是引燃红磷，红磷燃烧放热，导致压强增大，气球膨胀，完全反应后冷却至室温，氧气消耗，导致压强减小，气球收缩，瓶上气球的变化是先膨胀后变瘪，红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，故填：引燃红磷、先膨胀后变瘪、；
（2）取下小烧杯并将其倾斜使小试管中的过氧化氢溶液进入小烧杯中，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，实验过程中发生反应的化学方程式是，由于反应过程中产生了氧气，装置没有密封，所以天平指针向右偏转，故填：、偏右；
（3）他的结论不正确，天平的指针偏右，是因为反应生成的氧气逸出装置，如果是密封装置，则天平指针不偏转，故填：否；
（4）在验证质量守恒定律时，实验设计存在缺陷，针对有气体参加或生成的反应在验证质量守恒定律时，实验装置应密闭，这样就能验证质量守恒定律，故填：密闭；
（5）由图像可知，纵坐标不会随着横坐标的变化而变化，
A、装置内氧元素的质量不变，不符合题意；
B、装置内物质总质量不变，不符合题意；
C、装置内的氧分子总数增多，符合题意；
D、装置内的原子总数不变，不符合题意。
故选：C。
25．(1) 正极 2:1
(2)氧气、水
(3)
(4) N2##氮气 放出 1:8
(5)
【详解】（1）电解水生成气体是“负氢正氧，氢二氧一”，所以在直流电源的正极产生的气体是氧气；产生氢气和氧气的体积比理论上为2：1；
（2）反应①中水被消耗，反应④中水生成，所以水属于循环利用物质；
反应①中氢气生成，反应④中氢气消耗，所以氢气属于循环利用物质；
反应①中氧气生成，反应③中氧气消耗，所以氧气属于循环利用物质；
反应②中二氧化碳生成，反应③中二氧化碳消耗，所以二氧化碳属于循环利用物质；
故填：氧气、水；
（3）根据流程图可知，反应④是二氧化碳与氢气在催化剂的催化下生成甲烷和水，反应的化学方程式为；
（4）①偏二甲肼与四氧化二氮气体剧烈反应，生成二氧化碳、水和一种常见的气体单质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该气体是氮气；偏二甲肼与四氧化二氮是火箭的推进剂，推进火箭的运行，故二者反应过程中放出热量；
②在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水，化学方程式为，由化学方程式可知，当氢气与氧气的质量比为：(2×2):32=1:8时恰好完全反应；
（5）Li可以通过Al与氧化锂在高温下发生置换反应生成，则反应的另一种生成物为氧化铝（反应前后元素的种类不变），故反应的化学方程式为。
26．(1)
(2)降温（或冷凝等）
(3) 在空气反应器中分离出了氮气 A
(4) 减小 A
【详解】（1）由图可知，空气反应器中，Cu2O和氧气在一定温度下反应生成CuO，该反应的化学方程式为：；
（2）常温下，水是液态，水蒸气遇冷可凝结成水滴，故为除去大部分水蒸气而捕集CO2，可采用的物理方法是：降温（或冷凝）等；
（3）化学链燃烧与CH4直接在空气中燃烧相比，优势之一是排放出的CO2浓度更高，原因是：在空气反应器中分离出了氮气，使得到的二氧化碳的浓度更高；
A、化学链燃烧是利用载氧剂在两个反应器中循环使用，可燃性气体与氧气不直接接触，可以减少爆炸风险、更安全，符合题意；
B、消耗等质量甲烷，参加反应的氧气相同，不会减少，不符合题意。
故选A；
（4）①由图可知，在800~1100℃间，随着温度逐渐升高，排出的气体中氧气的体积分数逐渐增大，故排出的气体中N2体积分数减小；
②由图可知，在800~1100℃间，温度越低，排出气体中氧气的体积分数越低，与Cu2O反应越充分，则空气反应器中最适宜的反应温度范围是800~900℃。
故选A。
27．(1)77.8
(2)随着反应的不断发生，盐酸的浓度不断降低
(3)2.2
(4)解：设8g石灰石中碳酸钙的质量为x。
x=5g
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是62.5%。
【详解】（1）石灰石与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气体生成，物质总质量不断地减少，根据表中时间为8、12时数据可知，当总质量减少至77.8时反应结束，物质的总质量不再改变，则m=77.8；
（2）盐酸浓度越大，反应速率越快，则随着反应的不断发生，反应速度越来越慢，原因是随着反应的不断发生，盐酸的浓度不断降低；
（3）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：；
（4）见答案。
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