云南市昆明市名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（2023高一下·期末）下列关于常见物质的分类正确的是（ ）
A．汽油——化合物 B．纯碱——盐
C．硫酸氢钠——酸 D．碘酒——电解质
2．（2023高一下·期末）化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．在我国最早使用的合金是钢
B．石油的分馏属于化学变化
C．从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现
D．高纯硅可用于制作光感电池
3．（2023高一下·期末）巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．属于乙酸的同系物
B．所有原子均处于同一平面
C．可发生加成反应不能发生取代反应
D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
4．下列各组离子，在无色澄清溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，中含质子数为
B．标准状况下，中含有的分子数为
C．标准状况下，含有的共价键数目为
D．溶液中含有的分子数目为
6．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．过量溶解在NaOH溶液中：
B．和盐酸反应：
C．溶于氢碘酸：
D．硫酸铜溶液中滴加氨水：
7．（2023高一下·期末）下列物质的转化关系(反应条件略去)，一步反应不能实现的是（ ）
A．Fe+Cl2→FeCl3 B．Na+O2→Na2O2
C．H2S+O2→SO3 D．NH3+O2→NO
8．（2023高一下·期末）下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．碘化氢分解 B．二氧化碳和氧化钙化合
C．氢气在氧气中燃烧 D．铝条溶于盐酸
9．镁可在中燃烧：，下列说法不正确的是（ ）
A．的电子式：
B．基态镁原子的电子排布式：
C．第一电离能：Mg＜C＜O
D．C元素在周期表中位于P区
10．下列说法错误的是（ ）
A．键与键的电子云图像都呈轴对称
B．s轨道与s轨道不能形成键，p轨道与p轨道能形成键
C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固
D．1，3-丁二烯（）分子中含有7个键2个键
11．下列说法错误的是（ ）
A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
B．键长与共价键的稳定性没有关系
C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键有方向性
D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
12．下列关于共价键的叙述，正确的是（ ）
A．键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称
B．键的键长比键长，键的键能是键的两倍
C．分子中有键不一定有键，有键则一定有键
D．含有键的数目为
13．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是（ ）
A．电负性最大的元素位于周期表的左下角
B．某基态原子的价电子排布式为，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族
C．2s轨道电子云轮廓图呈哑铃形
D．第四能层最多可容纳16个电子
14．（2023高一下·期末）工业上常用碳和水蒸气反应制水煤气。在密闭容器中加入一定量的C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是（ ）
A．用碳粉代替碳块，CO(g)的生成速率增加
B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加
C．保持容器体积不变，将CO(g)抽离出来，反应速率减慢
D．升高温度，反应的正、逆速率均增加
15．是常见的水处理剂。实验室利用以下反应制备：
下列说法正确的是（ ）
A．还原性：大于
B．在反应中被氧化，失电子
C．净水利用了的还原性
D．反应中，每产生22.4L气体，转移电子
16．某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列情况中，一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．单位时间内消耗，同时消耗
B．混合气体的密度不再发生改变
C．和HI的物质的量浓度之比为
D．密闭容器中的压强保持不变
17．如图所示曲线Ⅰ~Ⅵ分别表示卤素的某种性质与核电荷数的关系，相关判断正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ纵坐标可表示第一电离能
B．曲线Ⅱ纵坐标可表示电负性
C．曲线Ⅲ纵坐标可表示元素最高正化合价
D．曲线Ⅳ纵坐标表示物质熔点
18．价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间结构，下列说法正确的是（ ）
A．和的键角相同
B．、中S原子的杂化方式相同
C．、的中心原子价层电子对数相同
D．、都是直线形分子
19．化合物M（结构简式如图所示）是DNA结构的重要组成部分，由原子半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、W构成，其中X元素与其他元素不在同一周期，W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是（ ）
A．M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构
B．最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞W
C．分子的空间结构为直线形
D．X与Y形成的化合物的沸点高于X与W形成的化合物
20．下列说法不正确的是（ ）
A．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化
B．中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形
C．当中心原子无孤电子对时，价层电子对互斥模型和分子空间结构就会完全相同
D．杂化轨道不可能形成键
21．下列说法正确的是（ ）
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种
C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D．能级的能量一定高于能级的能量
22．磷酸铁锂（）主要用作锂离子电池正极材料，下列说法不正确的是（ ）
A．基态Li原子含有3种不同运动状态的电子
B．Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区
C．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
D．阴离子的VSEPR模型为四面体形
23．下表列出了W、X、Y三种短周期元素的各级电离能数据（用、……表示）。关于W、X、Y三种元素的下列推断中，不正确的是（ ）
元素 电离能
……
W 496 4562 6912 9543
X 738 1451 7733 10540
Y 578 1817 2745 11575
A．W元素单质的还原性最强
B．X元素位于元素周期表第ⅡA族
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W
D．Y元素的最高正化合价为＋3价
24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物（结构如图）可用于检验；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．第一电离能：Y＜W＜Z
C．电负性：Y＜W＜Z
D．基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25．（2023高一下·期末）123 456 指出“要把粮食安全主动权牢牢握在手里”。氨气在农业生产中有广泛的应用。某实验小组设计如图所示装置，制备氨气并验证其性质，回答下列问题：
（1）装置A是氨气发生装置，发生反应的化学方程式为 。氨气的水溶液显 (填“酸”或“碱”)性。
（2）装置B的名称是 ，下列盛放在B中的药品可以是 (填序号)。
a．P2O5 b．CaCl2 c．碱石灰 d．AlCl3
（3）装置C中装有氧化铜，通入气体加热后出现光亮的红色固体同时产生的气体是空气的主要成分之一，该反应的方程式是 ，该反应体现氨气的 (填“氧化”或“还原”)性。
（4）装置D中，球形管的作用是 。利用如图装置完成NH3的喷泉实验，引发喷泉的操作是 。
26．完成下列问题：
（1）写出的电子式： ，它的阳离子价层电子对数为 。
（2）Cu的基态原子结构示意图为 ，Cu的价层电子排布图为 ，的价层电子排布式为 ，和较稳定的是 （填离子符号），原因是 。
（3）乙炔和乙烯分子，它们的键个数之比为 ，乙烯分子中C原子杂化轨道类型为 。
27．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据相关信息，回答下列问题：
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
核外电子排布与Ne相同
基态D原子价电子层的p轨道半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）写出的电子式： 。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个取向。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了 。
（4）G元素位于 区，该元素的核外电子排布式为 。
（5）中心原子的杂化方式为 ，分子空间结构为 。
（6）检验F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因 。
28．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
⑩
（1）元素⑩在周期表中的位置是 ，其基态原子价电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号和“＞”表示）。
（3）②③④⑧⑨的简单气态氢化物中，最稳定的是 （用化学式表示，下同），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 。
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；钠的重要化合物；物质的简单分类；无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解答】A.汽油是从石油提炼出来的碳氢混合物，A错误；
B.纯碱是碳酸钠，属于盐，B正确；
C.碳酸氢钠属于盐，C错误；
D.碘酒属于混合物，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查常见化学物质分类。
化合物： 化合物由两种或两种以上元素的原子（指不同元素的原子种类）组成的纯净物。
盐： 把金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物命名为"盐"。
酸：电解质电离时所生成的正离子全部是氢离子的化合物。
电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物 。
2．【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；合金及其应用；石油的分馏产品和用途；粗盐提纯
【解析】【解答】A. 我国使用最早的合金是青铜合金，A错误；
B.石油的分馏属于物理变化，B错误；
C.海水中粗盐提纯，需要过滤蒸发结晶，不属于化学变化，C错误；
D.硅可用于制作光感电池，D正确。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查化学物质的性质和用途。
A.铜活泼性比Fe和Al弱，容易冶炼，由于青铜是铜锡的合金，其耐腐蚀性强，且易铸造成型。
B.石油的分馏是物理变化，裂化、裂解，催化重整都是化学变化。
硅的用途：
1.高纯的单晶硅是重要的半导体材料，芯片，太阳能电池，将辐射能转变为电能；
2.金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。
3．【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的结构和性质；取代反应；加成反应
【解析】【解答】A.由分析可知，巴豆酸中有碳碳双键，不属于乙酸同系物，A错误；保存进入下一题
B.甲基中的三个氢原子不处于同一平面，B错误；
C.有碳碳双键可以发生加成反应，有甲基可以发生取代反应，C错误；
D.含有碳碳双键，可以使溴水和高锰酸钾褪色，D正确。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查有机物的性质推断。
根据有机物的官能团推断可能发生的反应和结构。
巴豆酸的官能团有碳碳双键，羧基。
同系物：化学上，我们把结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物，多用于有机化合物。
4．【答案】D
【知识点】离子反应发生的条件；离子共存
5．【答案】C
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
6．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
7．【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；硫化氢；钠的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A正确；
B.钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确；
C.硫化氢和氧气生成水和硫单质，C错误；
D.氨气和氧气高温催化剂生成一氧化氮和水，D正确。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查常见化学物质的转化。
需要熟悉物质之间的反应，才能进行做题。
8．【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.由分析可知，分解反应属于吸热反应，A正确；
B.二氧化碳和氧化钙化合属于放热反应，B错误；
C.燃烧反应属于放热反应，C错误；
D.金属与酸发生的氧化还原反应属于放热反应，D错误。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查吸热反应的判断。
吸热反应：
a.大多数化合相对应的分解反应；
b.一些盐类的水解；
c.电解质的电离；
d.其他的一些反应：如KNO3的溶解等。
放热反应：
a.大多数化合反应；
b.中和反应，（典型的放热反应）；
c.活泼性强的金属或其氧化物与酸或水发生的氧化还原反应；
d.常见的燃烧反应；
e.强酸，碱固体的溶解放热。
9．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
10．【答案】D
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
11．【答案】B
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用
12．【答案】C
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用
13．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用
14．【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.由分析可知，碳粉代替碳块，增大接触面积，正向反应速率越快，CO生成速率增加，A正确；
B.由分析可知，体积不变，充入稀有气体，虽然改变压强，但是未改变反应气体分压，反应速率不变，B错误；
C.容器体积不变，抽离CO，压强减小，反应速率减慢，C正确；
D.由分析可知，升高温度，反应速率增加，D正确。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查化学反应速率的影响因素。
首先分析该反应条件和物质状态。密闭容器，反应物为固体和气体，生成物为气体。 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
化学反应速率的影响因素：
浓度：浓度越大，反应速率越快；
压强：气体反应，压强越大反应速率越快；
温度：温度越高，反应速率越快；
催化剂：正催化剂，反应速率加快，负催化剂，反应速率减慢；
接触面积：接触面积越大，反应速率越快；
稀有气体或不参加反应气体对反应速率的影响：
恒温恒容：虽然改变压强，但是未改变反应气体分压，即没有改变反应物的浓度，故不改变反应速率；
恒温恒压：充入气体，使反应容器容积扩大，虽未减小压强但是减小反应气体分压，即降低反应物浓度，反应速率降低。
15．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
16．【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
17．【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质
18．【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
19．【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
20．【答案】B
【知识点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
21．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布
22．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子结构与元素的性质；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
23．【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质
24．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用
25．【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；碱
（2）U形管；c
（3）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；还原
（4）防倒吸；打开止水夹，挤压胶头滴管
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；实验装置综合
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为发生装置，加热氯化铵和氢氧化钙固体，生成氯化钙、水和氨气。化学方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ，氨气溶于水显碱性。
故答案为：
第1空、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
第2空、碱；
（2）由分析可知，B装置U形管用碱石灰吸收生成的水。故答案为：
第1空、U形管；第2空、c；
（3）由分析可知，C装置装有氧化铜，和氨气发生氧化还原反应，生成铜单质、氮气和水，化学方程式： 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ；氨气还原氧化铜，体现氨气的还原性。
故答案为：
第1空、3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；第2空、还原；
（4）由分析可知，装置D可以防倒吸。喷泉实验， 打开止水夹，挤压胶头滴管，氨气溶于水，使得装置内压强减小，形成喷泉。
故答案为：
第1空、防倒吸
第2空、打开止水夹，挤压胶头滴管。
【分析】本题主要考查氨气的制备实验和性质。
首先分析实验装置，A为发生装置，加热氯化铵和氢氧化钙固体，生成氯化钙、水和氨气。
B装置用碱石灰吸收生成的水，C装置装有氧化铜，和氨气发生氧化还原反应，生成铜单质、氮气和水，D装置可以防倒吸以及吸收多余的氨气。
26．【答案】（1）；4
（2）；；；；因为的价层电子排布式为，是全充满的稳定状态，故比稳定
（3）；杂化
【知识点】原子核外电子排布；画元素的原子结构示意图；原子核外电子的运动状态；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
27．【答案】（1）
（2）3
（3）泡利原理
（4）d；
（5）；三角锥
（6）焰色试验；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布；原子核外电子的跃迁及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
28．【答案】（1）第四周期第ⅤA族；；8；33
（2）
（3）HF；
（4）
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；物质的结构与性质之间的关系
云南市昆明市名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题
一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．（2023高一下·期末）下列关于常见物质的分类正确的是（ ）
A．汽油——化合物 B．纯碱——盐
C．硫酸氢钠——酸 D．碘酒——电解质
【答案】B
【知识点】电解质与非电解质；钠的重要化合物；物质的简单分类；无机化合物与有机化合物的概念
【解析】【解答】A.汽油是从石油提炼出来的碳氢混合物，A错误；
B.纯碱是碳酸钠，属于盐，B正确；
C.碳酸氢钠属于盐，C错误；
D.碘酒属于混合物，D错误。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查常见化学物质分类。
化合物： 化合物由两种或两种以上元素的原子（指不同元素的原子种类）组成的纯净物。
盐： 把金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子所组成的化合物命名为"盐"。
酸：电解质电离时所生成的正离子全部是氢离子的化合物。
电解质：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电(自身电离成阳离子与阴离子)的化合物 。
2．（2023高一下·期末）化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．在我国最早使用的合金是钢
B．石油的分馏属于化学变化
C．从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现
D．高纯硅可用于制作光感电池
【答案】D
【知识点】硅和二氧化硅；合金及其应用；石油的分馏产品和用途；粗盐提纯
【解析】【解答】A. 我国使用最早的合金是青铜合金，A错误；
B.石油的分馏属于物理变化，B错误；
C.海水中粗盐提纯，需要过滤蒸发结晶，不属于化学变化，C错误；
D.硅可用于制作光感电池，D正确。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查化学物质的性质和用途。
A.铜活泼性比Fe和Al弱，容易冶炼，由于青铜是铜锡的合金，其耐腐蚀性强，且易铸造成型。
B.石油的分馏是物理变化，裂化、裂解，催化重整都是化学变化。
硅的用途：
1.高纯的单晶硅是重要的半导体材料，芯片，太阳能电池，将辐射能转变为电能；
2.金属陶瓷、宇宙航行的重要材料。
3．（2023高一下·期末）巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH，下列有关该物质的说法正确的是（ ）
A．属于乙酸的同系物
B．所有原子均处于同一平面
C．可发生加成反应不能发生取代反应
D．能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】D
【知识点】有机物中的官能团；有机物的推断；有机物的结构和性质；取代反应；加成反应
【解析】【解答】A.由分析可知，巴豆酸中有碳碳双键，不属于乙酸同系物，A错误；保存进入下一题
B.甲基中的三个氢原子不处于同一平面，B错误；
C.有碳碳双键可以发生加成反应，有甲基可以发生取代反应，C错误；
D.含有碳碳双键，可以使溴水和高锰酸钾褪色，D正确。
故答案为：D。
【分析】本题主要考查有机物的性质推断。
根据有机物的官能团推断可能发生的反应和结构。
巴豆酸的官能团有碳碳双键，羧基。
同系物：化学上，我们把结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合物互称为同系物，多用于有机化合物。
4．下列各组离子，在无色澄清溶液中能大量共存的是（ ）
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
【答案】D
【知识点】离子反应发生的条件；离子共存
5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，中含质子数为
B．标准状况下，中含有的分子数为
C．标准状况下，含有的共价键数目为
D．溶液中含有的分子数目为
【答案】C
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数
6．能正确表示下列反应的离子方程式为（ ）
A．过量溶解在NaOH溶液中：
B．和盐酸反应：
C．溶于氢碘酸：
D．硫酸铜溶液中滴加氨水：
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；离子方程式的书写
7．（2023高一下·期末）下列物质的转化关系(反应条件略去)，一步反应不能实现的是（ ）
A．Fe+Cl2→FeCl3 B．Na+O2→Na2O2
C．H2S+O2→SO3 D．NH3+O2→NO
【答案】C
【知识点】氨的性质及用途；硫化氢；钠的化学性质；铁的化学性质
【解析】【解答】A.铁在氯气中燃烧生成氯化铁，A正确；
B.钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确；
C.硫化氢和氧气生成水和硫单质，C错误；
D.氨气和氧气高温催化剂生成一氧化氮和水，D正确。
故答案为：C。
【分析】本题主要考查常见化学物质的转化。
需要熟悉物质之间的反应，才能进行做题。
8．（2023高一下·期末）下列反应属于吸热反应的是（ ）
A．碘化氢分解 B．二氧化碳和氧化钙化合
C．氢气在氧气中燃烧 D．铝条溶于盐酸
【答案】A
【知识点】吸热反应和放热反应
【解析】【解答】A.由分析可知，分解反应属于吸热反应，A正确；
B.二氧化碳和氧化钙化合属于放热反应，B错误；
C.燃烧反应属于放热反应，C错误；
D.金属与酸发生的氧化还原反应属于放热反应，D错误。
故答案为：A。
【分析】本题主要考查吸热反应的判断。
吸热反应：
a.大多数化合相对应的分解反应；
b.一些盐类的水解；
c.电解质的电离；
d.其他的一些反应：如KNO3的溶解等。
放热反应：
a.大多数化合反应；
b.中和反应，（典型的放热反应）；
c.活泼性强的金属或其氧化物与酸或水发生的氧化还原反应；
d.常见的燃烧反应；
e.强酸，碱固体的溶解放热。
9．镁可在中燃烧：，下列说法不正确的是（ ）
A．的电子式：
B．基态镁原子的电子排布式：
C．第一电离能：Mg＜C＜O
D．C元素在周期表中位于P区
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；电子式、化学式或化学符号及名称的综合
10．下列说法错误的是（ ）
A．键与键的电子云图像都呈轴对称
B．s轨道与s轨道不能形成键，p轨道与p轨道能形成键
C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固
D．1，3-丁二烯（）分子中含有7个键2个键
【答案】D
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型
11．下列说法错误的是（ ）
A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
B．键长与共价键的稳定性没有关系
C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，多原子分子的键角一定，说明共价键有方向性
D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
【答案】B
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用
12．下列关于共价键的叙述，正确的是（ ）
A．键键能一定比键键能大，且键与键电子云均为镜面对称
B．键的键长比键长，键的键能是键的两倍
C．分子中有键不一定有键，有键则一定有键
D．含有键的数目为
【答案】C
【知识点】化学键；共价键的形成及共价键的主要类型；键能、键长、键角及其应用
13．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是（ ）
A．电负性最大的元素位于周期表的左下角
B．某基态原子的价电子排布式为，该元素位于周期表第四周期第ⅢA族
C．2s轨道电子云轮廓图呈哑铃形
D．第四能层最多可容纳16个电子
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的能级分布；元素电离能、电负性的含义及应用
14．（2023高一下·期末）工业上常用碳和水蒸气反应制水煤气。在密闭容器中加入一定量的C(s)和H2O(g)，发生反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列说法错误的是（ ）
A．用碳粉代替碳块，CO(g)的生成速率增加
B．保持容器体积不变，充入氦气，反应速率增加
C．保持容器体积不变，将CO(g)抽离出来，反应速率减慢
D．升高温度，反应的正、逆速率均增加
【答案】B
【知识点】化学反应速率；化学反应速率的影响因素
【解析】【解答】A.由分析可知，碳粉代替碳块，增大接触面积，正向反应速率越快，CO生成速率增加，A正确；
B.由分析可知，体积不变，充入稀有气体，虽然改变压强，但是未改变反应气体分压，反应速率不变，B错误；
C.容器体积不变，抽离CO，压强减小，反应速率减慢，C正确；
D.由分析可知，升高温度，反应速率增加，D正确。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查化学反应速率的影响因素。
首先分析该反应条件和物质状态。密闭容器，反应物为固体和气体，生成物为气体。 C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。
化学反应速率的影响因素：
浓度：浓度越大，反应速率越快；
压强：气体反应，压强越大反应速率越快；
温度：温度越高，反应速率越快；
催化剂：正催化剂，反应速率加快，负催化剂，反应速率减慢；
接触面积：接触面积越大，反应速率越快；
稀有气体或不参加反应气体对反应速率的影响：
恒温恒容：虽然改变压强，但是未改变反应气体分压，即没有改变反应物的浓度，故不改变反应速率；
恒温恒压：充入气体，使反应容器容积扩大，虽未减小压强但是减小反应气体分压，即降低反应物浓度，反应速率降低。
15．是常见的水处理剂。实验室利用以下反应制备：
下列说法正确的是（ ）
A．还原性：大于
B．在反应中被氧化，失电子
C．净水利用了的还原性
D．反应中，每产生22.4L气体，转移电子
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算
16．某温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应：。下列情况中，一定能说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A．单位时间内消耗，同时消耗
B．混合气体的密度不再发生改变
C．和HI的物质的量浓度之比为
D．密闭容器中的压强保持不变
【答案】A
【知识点】化学平衡状态的判断
17．如图所示曲线Ⅰ~Ⅵ分别表示卤素的某种性质与核电荷数的关系，相关判断正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ纵坐标可表示第一电离能
B．曲线Ⅱ纵坐标可表示电负性
C．曲线Ⅲ纵坐标可表示元素最高正化合价
D．曲线Ⅳ纵坐标表示物质熔点
【答案】B
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质
18．价层电子对互斥理论和杂化轨道理论都可以判断、解释分子或离子的空间结构，下列说法正确的是（ ）
A．和的键角相同
B．、中S原子的杂化方式相同
C．、的中心原子价层电子对数相同
D．、都是直线形分子
【答案】C
【知识点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
19．化合物M（结构简式如图所示）是DNA结构的重要组成部分，由原子半径依次增大的短周期元素X、Y、Z、W构成，其中X元素与其他元素不在同一周期，W的一种核素常用于测定文物年代。下列说法正确的是（ ）
A．M是共价化合物，分子中每个原子都满足8电子稳定结构
B．最高价氧化物对应水化物酸性：Z＞W
C．分子的空间结构为直线形
D．X与Y形成的化合物的沸点高于X与W形成的化合物
【答案】B
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
20．下列说法不正确的是（ ）
A．只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为杂化
B．中心原子是sp杂化的，其分子的空间结构不一定为直线形
C．当中心原子无孤电子对时，价层电子对互斥模型和分子空间结构就会完全相同
D．杂化轨道不可能形成键
【答案】B
【知识点】判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
21．下列说法正确的是（ ）
A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B．第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种
C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素
D．能级的能量一定高于能级的能量
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布
22．磷酸铁锂（）主要用作锂离子电池正极材料，下列说法不正确的是（ ）
A．基态Li原子含有3种不同运动状态的电子
B．Fe在第四周期第Ⅷ族，位于元素周期表ds区
C．基态O原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
D．阴离子的VSEPR模型为四面体形
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子结构与元素的性质；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
23．下表列出了W、X、Y三种短周期元素的各级电离能数据（用、……表示）。关于W、X、Y三种元素的下列推断中，不正确的是（ ）
元素 电离能
……
W 496 4562 6912 9543
X 738 1451 7733 10540
Y 578 1817 2745 11575
A．W元素单质的还原性最强
B．X元素位于元素周期表第ⅡA族
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W
D．Y元素的最高正化合价为＋3价
【答案】C
【知识点】元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质
24．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中基态X原子核外电子只有一种运动状态，Y、Z、W位于X的下一周期，四种元素形成的化合物（结构如图）可用于检验；M位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，且基态M原子价层含有2个未成对电子。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：X＜Y＜Z＜W
B．第一电离能：Y＜W＜Z
C．电负性：Y＜W＜Z
D．基态M原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用
二、填空题（本大题共4小题，共52分）
25．（2023高一下·期末）123 456 指出“要把粮食安全主动权牢牢握在手里”。氨气在农业生产中有广泛的应用。某实验小组设计如图所示装置，制备氨气并验证其性质，回答下列问题：
（1）装置A是氨气发生装置，发生反应的化学方程式为 。氨气的水溶液显 (填“酸”或“碱”)性。
（2）装置B的名称是 ，下列盛放在B中的药品可以是 (填序号)。
a．P2O5 b．CaCl2 c．碱石灰 d．AlCl3
（3）装置C中装有氧化铜，通入气体加热后出现光亮的红色固体同时产生的气体是空气的主要成分之一，该反应的方程式是 ，该反应体现氨气的 (填“氧化”或“还原”)性。
（4）装置D中，球形管的作用是 。利用如图装置完成NH3的喷泉实验，引发喷泉的操作是 。
【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑；碱
（2）U形管；c
（3）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；还原
（4）防倒吸；打开止水夹，挤压胶头滴管
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法；实验装置综合
【解析】【解答】（1）由分析可知，A为发生装置，加热氯化铵和氢氧化钙固体，生成氯化钙、水和氨气。化学方程式： 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑ ，氨气溶于水显碱性。
故答案为：
第1空、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
第2空、碱；
（2）由分析可知，B装置U形管用碱石灰吸收生成的水。故答案为：
第1空、U形管；第2空、c；
（3）由分析可知，C装置装有氧化铜，和氨气发生氧化还原反应，生成铜单质、氮气和水，化学方程式： 3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ；氨气还原氧化铜，体现氨气的还原性。
故答案为：
第1空、3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；第2空、还原；
（4）由分析可知，装置D可以防倒吸。喷泉实验， 打开止水夹，挤压胶头滴管，氨气溶于水，使得装置内压强减小，形成喷泉。
故答案为：
第1空、防倒吸
第2空、打开止水夹，挤压胶头滴管。
【分析】本题主要考查氨气的制备实验和性质。
首先分析实验装置，A为发生装置，加热氯化铵和氢氧化钙固体，生成氯化钙、水和氨气。
B装置用碱石灰吸收生成的水，C装置装有氧化铜，和氨气发生氧化还原反应，生成铜单质、氮气和水，D装置可以防倒吸以及吸收多余的氨气。
26．完成下列问题：
（1）写出的电子式： ，它的阳离子价层电子对数为 。
（2）Cu的基态原子结构示意图为 ，Cu的价层电子排布图为 ，的价层电子排布式为 ，和较稳定的是 （填离子符号），原因是 。
（3）乙炔和乙烯分子，它们的键个数之比为 ，乙烯分子中C原子杂化轨道类型为 。
【答案】（1）；4
（2）；；；；因为的价层电子排布式为，是全充满的稳定状态，故比稳定
（3）；杂化
【知识点】原子核外电子排布；画元素的原子结构示意图；原子核外电子的运动状态；化学键；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
27．现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据相关信息，回答下列问题：
A元素的核外电子数和电子层数相等
B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1
核外电子排布与Ne相同
基态D原子价电子层的p轨道半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
（1）写出的电子式： 。
（2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个取向。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了 。
（4）G元素位于 区，该元素的核外电子排布式为 。
（5）中心原子的杂化方式为 ，分子空间结构为 。
（6）检验F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因 。
【答案】（1）
（2）3
（3）泡利原理
（4）d；
（5）；三角锥
（6）焰色试验；当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将以光的形式释放能量
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；原子核外电子的能级分布；原子核外电子的跃迁及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断
28．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
⑩
（1）元素⑩在周期表中的位置是 ，其基态原子价电子轨道表示式为 ，该元素对应基态原子具有 种能量不同的电子，具有 种运动状态不同的电子。
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号和“＞”表示）。
（3）②③④⑧⑨的简单气态氢化物中，最稳定的是 （用化学式表示，下同），最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是 。
（4）⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑦的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式为 。
【答案】（1）第四周期第ⅤA族；；8；33
（2）
（3）HF；
（4）
【知识点】原子核外电子排布；原子核外电子的运动状态；元素电离能、电负性的含义及应用；原子结构与元素的性质；物质的结构与性质之间的关系
