人教版九上化学期末测试卷2（广东省-广州市）
一、选择题(共14题；共42分)
1．（3分）在日常生活中，同学们常常见到下列一些变化，其中属于物理变化的是（ ）
A．白菜腐烂 B．煤气燃烧
C．轮胎爆炸 D．牛奶变酸
2．（3分）我国城市及周围地区的环境中，造成空气污染的主要污染物是（ ）
A．二氧化硫、一氧化碳、氢气
B．二氧化硫、二氧化氮、氮气
C．二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳
D．二氧化氮、一氧化碳、水蒸气
3．（3分）下列化学反应中既是化合反应也是氧化反应的是（ ）
A．水氢气+氧气
B．石蜡+氧气水+二氧化碳
C．碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳
D．铁+氧气四氧化三铁
4．（3分）贵州茅台酒的风格质量特点是“酱香突出、幽雅细腻、酒体醇厚、回味悠长、空杯留香持久”，很远就能闻到酒香味的原因是（ ）
A．分子的质量很小 B．分子在不断运动
C．分子之间有间隔 D．分子可以再分
5．（3分）宜宾正大力发展光伏产业，单质硅是制造太阳能电池板的核心材料。如图为硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关硅元素的说法错误的是（ ）
A．原子序数为14
B．元素符号为Si
C．图中m的值为14
D．图中“28.09”表示1个硅原子的质量
6．（3分）下列做法中，不利于节约用水的是（ ）
A．用淘米水浇花 B．丢弃尚有较多存水的矿泉水瓶
C．推广使用节水水龙头 D．园林灌溉将大水漫灌改为滴灌
7．（3分）学好基本的化学实验操作方法，是实验安全和实验成功的保证。下列化学实验操作错误的是（ ）
A．液体的倾倒 B．滴加液体
C．点燃酒精灯 D．过滤液体
8．（3分）小组同学通过红磷燃烧来验证质量守恒定律(如图所示)。下列说法错误的是（ ）
A．红磷燃烧产生大量白烟
B．气球可防止橡胶塞进出
C．反应前瓶内红磷和氧气的质量定等于生成五氧化二磷的质量
D．红磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量
9．（3分）炭雕（主要成分为活性炭）成为了家装的新宠，它是一种集观赏与空气净化一体的工艺品。炭雕能用于空气净化是因为它具有（ ）
A．可燃性 B．吸附性 C．氧化性 D．稳定性
10．（3分）实验室常用如图 A、B 的发生装置制取氧气，小金又设计了如图 C、D 的装置用于制取氧气，相关叙述合理的是（ ）
A．试管口略向下倾斜，是为防止高锰酸钾受热分解产生的水冷凝后倒流
B．分解过氧化氢制取氧气时，需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末
C．利用二氧化锰粉末与过氧化氢溶液制氧气可实现“随开随用、随关随停 ”操作
D．关闭弹簧夹 a 并向上拉注射器活塞，若活塞下落到原位置，则装置气密性良好
11．（3分）如图所示是消防用自动感温喷淋头的结构．当喷淋头附近的温度升高到设定值时，热敏球内的丙三醇会将外层玻璃胀破，从而使密封件失去支撑，进而开始喷水灭火．下列说法中，正确的是（ ）
A．丙三醇的相对分子质量为
B．玻璃胀破的原因是温度升高丙三醇分子体积变大
C．喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D．日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
12．（3分）下列家用厨房的调味品中，常温下呈液态的是（ ）
A．食盐 B．味精 C．胡椒粉 D．料酒
13．（3分）等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成+2价的硫酸盐，其产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．三种金属的活动性大小为甲＞乙＞丙
B．反应时消耗硫酸的质量一定相同
C．三种金属的相对原子质量是甲＞乙＞丙
D．反应速率最快的是甲，最慢的是乙
14．（3分）下列关于金属材料的说法中正确的是（ ）
A．在常温下，铝制品具有很好的抗腐蚀性能
B．铁锅清洗后，表面的水可隔绝空气减缓锈蚀
C．电线一般用铜制不用银制，是因为银的导电性较弱
D．含铅、汞的废旧电池要埋在土壤中，减少对环境的污染
二、填空题(共3题；共12分)
15．（4分）依据如图进行实验，通入O2，点燃酒精灯。
（1）（2分）红磷燃烧放热、发光，产生 （填现象）。
（2）（2分）对比a、b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件之一是 。
16．（2分）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：
17．（6分）BHT(化学式C13H30O)是一种抗氧化剂，食品中加入该抗氧化剂可防止食品腐败，该物质的相对分子质量为 ，C、H、O的质量比为 ，碳元素的质量分数为 (精确至0.1%)。
三、实验探究题(共3题；共28分)
18．（8分）我们学习了氧气的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题：
（1）（1分）请写出图中标号仪器的名称：M 。
（2）（2分）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 （填字母序号），若用装置D收集氧气，验满的方法是 。
（3）（1分）实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气，若选用C做发生装置，你认为选用C的优点是 。
（4）（2分）欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入；欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从 （填“a”或“b”）端通入。
（5）（2分）甲烷是一种无色无味的气体，水塘的淤泥中往往含有甲烷，用棍棒搅动淤泥将会有气泡冒出。在常温下甲烷的密度比空气小，难溶于水，是一种很好的燃料。实验室中常用加热醋酸钠和氢氧化钠的固体混合物制得，若要制取并收集一瓶较纯净的甲烷气体，最好选择的装置组合是 ，收集好气体后，实验结束时的操作顺序是 。
19．（10分）生活离不开水，我们可以从组成、结构等多角度认识水。
（1）（2分）自然界的水都不是纯水。自来水厂利用吸附、沉淀、 和消毒等方法净化水。其中用明矾吸附悬浮不溶性杂质；用 吸附异色异味。
（2）（2分）在实验室进行过滤操作时，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。净化程度最高的操作为 。
（3）（2分）过滤操作中玻璃棒的作用是 ；如果过滤后发现水仍然浑浊，造成此现象可能的原因是 （回答一点即可）。
（4）（1分）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（5）（3分）小科通过微信公号“胜哥课程”观看了《水的电解》科学视频后，对相关知识有了一定的理解。如图为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。试管 （填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的化学反应方程式为 。
20．（10分）为测定已锈蚀的生铁粉（主要成分为铁、氧化铁、碳）中铁元素的含量。取7.3g样品进行实验，装置如下图所示。（夹持仪器省略）
（1）（2分）实验一：实验前先通一会儿氢气，再点燃酒精喷灯；反应一段时间后，A中固体全部变为黑色，停止加热，继续通氢气至固体冷却。反应前后B中质量增加0.54g，C中质量增加0.66g。
实验前先通一会儿氢气的原因是 。
（2）（2分）A中发生反应的化学方程式是 （一个即可）。
（3）（2分）碱石灰的作用是 。
（4）（2分）实验二：将反应后A中的固体加入足量的稀硫酸中，固体全部溶解并产生0.22g气体。
该生铁粉中铁元素的质量是 g。
（5）（2分）若不进行实验二，能否确定样品中铁元素的含量，请说明原因 。
四、计算题(共1题；共8分)
21．（8分）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。分析表中数据，完成下列问题：
加热时间/ 0
试管中固体质量/g 25.0 20.4 15.4 15.4
（1）（3分）完全反应后，生成氧气的质量为 g。
（2）（5分）求混合物中氯酸钾的质量。（根据化学方程式进行计算）
答案解析部分
1．C
知识点：物理变化、化学变化的特点及其判别
解析：A、食物腐败变质，生成了新物质，属化学变化。
B、煤气燃烧，生成了新物质二氧化碳，属化学变化。
C、轮胎爆炸，没有产生新物质，属物理变化。
D、牛奶变酸，腐败变质，产生新物质，属化学变化。
故答案为：C。
分析：物理变化和化学变化本质区别在于是否有新物质生成
2．C
知识点：空气的污染与防治
解析：造成空气污染的主要污染物是：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。
故答案为：C。
分析：根据排放到空气中的三大有害气体指的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳分析。
3．D
知识点：氧化反应及其应用；化合反应及其应用
解析：A、水电解产生氢气和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；
B、石蜡在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，属于氧化反应，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，不符合题意；
C、碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，不符合题意；
D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，属于氧化反应，同时该反应是由一种物质生成两种物质的反应，符合“多变一”的特征，属于化合反应，符合题意。
故答案为：D。
分析：根据化合反应符合“多变一”特点，氧化反应为物质与氧发生反应分析。
4．A
知识点：分子的定义与分子的特性
解析：根据题意，闻到酒的香味，说明分子在不断运动。故符合题意的是B，不符合题意的是ACD。
故答案为：B.
分析：根据分子的特性有分子运动，分子间有间隔，分子有质量且很小来解答。
5．D
知识点：原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
解析：A、由元素周期表图示信息可知，硅元素原子序数为14，说法正确，不符合题意；
B、由元素周期表图示信息可知，硅元素符号为Si，说法正确，不符合题意；
C、m表示的是质子数，由元素周期表图示信息可知，硅元素原子序数为14，原子序数=质子数，m=14，说法正确，不符合题意；
D、由元素周期表图示信息可知，硅元素的相对原子质量为28.09，不是原子的实际质量，说法不正确，符合题意；
故选D。
分析：A、根据元素周期表图示信息分析；
B、根据元素周期表图示信息分析；
C、根据元素周期表图示信息及质子数=原子序数知识分析；
D、根据元素周期表图示信息及相对原子质量知识分析。
6．B
知识点：保护水资源
解析：A、 用淘米水浇花 ，一水多用，有利于节约用水，不符合题意；
B、 丢弃尚有较多存水的矿泉水瓶造成水体浪费 ，符合题意；
C、 推广使用节水水龙头可节约用水，不符合题意；
D、 园林灌溉将大水漫灌改为滴灌可节约用水，不符合题意；
故选B。
分析：根据一水多用或使用节水龙头等可节约用水分析。
7．B
知识点：实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用
解析：A、倾倒液体时瓶塞要倒放，试剂瓶口紧挨试管口，标签向着手心，不符合题意；
B、滴管滴加液体时要在试管口上方垂直悬空滴加，不能接触试管壁，符合题意；
C、酒精灯要用火柴点燃，不符合题意；
D、过滤时要用玻璃棒引流，漏斗下端紧靠烧杯内壁，不符合题意；
故选B。
分析：A、根据倾倒液体时标签，试剂瓶口、瓶塞三处的要求分析；
B、根据滴管的使用方法分析；
C、根据酒精灯要用火柴点燃分析；
D、根据过滤一贴二低三靠原则分析。
8．C
知识点：验证质量守恒定律
解析：A、红磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟。A答案正确；
B、气球可防止橡胶塞进出。B答案正确；
C、反应前后质量相等，则参加反应的氧气和红磷的质量总和等于反应生成的五氧化二磷的质量。C答案错误；
D、红磷燃烧结束，应冷却至室温再将锥形瓶放在天平上称量。D答案正确；
故答案为：C。
分析：A、根据红磷燃烧的现象分析；
B、气球起缓冲气压作用；
C、根据质量守恒定律分析；
D、根据气球受热会变大受空气浮力作用分析。
9．B
知识点：碳单质的性质和用途
解析：炭雕（主要成分为活性炭）能用于空气净化是因为它具有吸附性，能吸附色素和异味，故答案为：B。
分析：根据活性炭具有吸附性分析。
10．D
知识点：气体制取装置的探究
解析：A. 试管口略向下倾斜，是为防止高锰酸钾受热药品中的水冷凝后倒流 ，高锰酸钾分解不生成水，故错误；
B. 分解过氧化氢制取氧气时，不需定期向烧瓶中添加二氧化锰粉末 ，二氧化锰为催化剂，反应前后质量和化学性质不会改变，故错误；
C. 利用二氧化锰粉末与过氧化氢溶液制氧气，二氧化锰粉末与双氧水不能彻底分开，不能实现“随开随用、随关随停 ”操作 ，故错误；
D. 关闭弹簧夹 a 并向上拉注射器活塞，若活塞下落到原位置，则装置气密性良好，故正确；
故答案为：D。
分析：根据实验室制取氧气的反应原理，操作的注意事项，装置气密性的检查分析。
11．D
知识点：分子的定义与分子的特性；相对原子质量和相对分子质量；灭火的原理和方法
解析：A.丙三醇的相对分子质量为92，没有单位：g，不符合题意；
B. 玻璃胀破的原因是温度升高丙三醇分子间间隔变大，不符合题意；
C.着火点是物质的固有属性，不能降低，喷水灭火的原理是降低温度至着火点以下，不符合题意；
D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，以免其受热自动出水，符合题意；
故选D。
分析：A.利用相对原子质量的定义分析；
B.利用分子的性质分析；
C.利用灭火的原理分析；
D.利用自动感温喷淋头的特性分析。
12．D
知识点：物质的三态及其转化
解析：A. 食盐常温下呈固态，故错误；
B. 味精常温下呈固态，故错误；
C. 胡椒粉常温下呈固态，故错误；
D. 料酒常温下呈液态，故正确；
故答案为：D。
分析：根据物质的状态分析。
13．D
知识点：金属活动性顺序及其应用；质量守恒定律及其应用
解析：A.由三种金属与酸反应产生氢气速率可知， 三种金属的活动性大小为甲＞丙 ＞乙，不符合题意；
B. 反应产生氢气不相等，消耗硫酸的质量一定不相同 ，不符合题意；
C. 三种金属形成化合物是都显+2价，产生氢气质量甲>乙>丙，则三种金属的相对原子质量是甲<乙<丙 ，不符合题意；
D. 反应速率最快的是甲，最慢的是乙 ，符合题意；
故答案为：D
分析：根据金属活动性越强的金属与酸反应速率越快，化合价相同时，相对原子质量越小，等质量完全反应产生氢气越大，消耗等质量的酸产生氢气质量相等分析。
14．A
知识点：常见金属的特性及其应用；金属锈蚀的条件及其防护
解析：A. 在常温下，铝容易与空气中氧气反应会生成一层致密的氧化膜，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能，故正确，符合题意；
B. 铁锅清洗后，表面的水，又与空气接触会加速锈蚀，故错误，不符合题意；
C. 电线一般用铜制不用银制，是因为银的导电性强，但是价格贵，故错误，不符合题意；
D. 含铅、汞的废旧电池要埋在土壤中，减少对环境的污染，故错误，不符合题意；
故答案为：A。
分析：A、根据在常温下，铝容易与空气中氧气反应会生成一层致密的氧化膜分析。
B、根据铁生锈的条件分析。
C、根据银的导电性强，但是价格贵分析。
D、根据铅、汞等属于重金属，会污染环境分析。
15．（1）大量的白烟
（2）温度要达到可燃物的着火点
知识点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；燃烧与燃烧的条件
解析：（1）红磷燃烧放热、发光，产生大量的白烟。
（2）通入O2，点燃酒精灯，a中无明显现象，b中红磷燃烧，a中由于红磷温度没有达到着火点而无明显现象，b中温度达到了红磷的着火点，可知可燃物燃烧的条件之一是温度要达到可燃物的着火点。
分析：（1）红磷燃烧：冒白烟、放热；
（2）根据燃烧三要素综合分析。
16．
知识点：化学方程式的书写与配平
解析： 和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气：
分析：根据反应原理书写出正确的化学反应方程式。
17．202；78：15：8；77.2%
知识点：化学式的相关计算
解析：该物质的相对分子质量是12×13+1×30+16=202；1个BHT分子是由13个碳原子、30个氢原子和1个氧原子构成的，则C、H、O的质量比比是（12×13）：（1×30）：16=78：15：8；碳元素的质量分数是 ×100%≈77.2%。
分析：（1）相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和
（2）组成元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比，在计算时要注意标清元素的顺序。
（3）化合物中某元素的质量分数＝
18．（1）长颈漏斗
（2）A；将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃，氧气集满
（3）节约药品，可控制反应速率
（4）a；b
（5）AF；先撤导管后灭酒精灯
知识点：气体反应装置的选取；常用气体的收集方法；氧气的检验和验满
解析：（1）仪器M的名称是长颈漏斗。
（2）高锰酸钾制取氧气的反应属于固固加热型，应选用的发生装置是A；
若用装置D收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满。
（3）实验室用H2O2溶液和MnO2制取氧气，若选用C做发生装置，C 中采用了注射器，选用C的优点是：节约药品，可以控制反应的速率。
（4）氧气密度比空气的密度大，欲使用装置E用排空气法收集氧气，气体应从a端通入，空气从b端排出；氧气不易溶于水，密度比水的密度小，欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入。
（5）实验室制取甲烷的反应属于固固加热型，甲烷的密度比空气的密度小，难溶于水，可能采用排水法收集，最好选择的装置组合是AF，收集好气体后，实验结束时的操作顺序是：先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水倒流。
分析：（1）根据仪器构造书写仪器名称。
（2）根据高锰酸钾制取氧气的反应属于固固加热型，氧气具有助燃性分析。
（3）根据注射器可以控制液体的滴加速度分析。
（4）根据氧气密度比空气大，不易溶于水，密度比水的密度小分析。
（5）根据实验室制取甲烷的反应属于固固加热型，甲烷的密度比空气小，难溶于水，以及加热固体的正确操作注意事项分析。
19．（1）过滤；活性炭
（2）漏斗；蒸馏
（3）引流；滤纸破损（合理即可）
（4）煮沸
（5）3；b；2H2O3H2↑+O2↑
知识点：过滤的原理、方法及其应用；电解水实验；水的净化；硬水与软水
解析：（1）常见的净水方法为：吸附、沉淀、过滤、消毒；其中活性炭具有吸附性，能吸附水中的异色异味。
（2）过滤时需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒；蒸馏得到的水为纯水，则净化程度最高。
（3）过滤时玻璃棒的作用为引流；若过滤后液体仍浑浊，可能原因为：滤纸破损，或液面高于滤纸边缘，或仪器不干净等。
（4）生活中常用煮沸的方法将硬水软化。
（5）电解水时，产生的氢气和氧气的体积比约为2：1，由图可知，a管中收集气体较多，则为氢气，若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为3mL×2=6mL；氧气能使带火星的木条复燃，b中收集气体为氧气，则b中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺；电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
分析：（1）根据自来水厂常见净水方法分析。
（2）根据过滤需要的玻璃仪器及常见的净水方法分析。
（3）根据过滤的注意事项分析。
（4）根据硬水软化的方法分析。
（5）根据电解水的原理、现象分析。
20．（1）将装置内空气排尽，防止发生爆炸，且防止Fe或C与氧气反应，影响最终检验结果（合理给分）
（2）或
（3）吸收生成的CO2 （4）6.16
（5）不能，因为根据B、C装置中增加的质量可计算出氧化铁的质量及参与反应的碳的质量，但是如果碳过量，则无法计算出铁的质量，无法确定样品中铁元素的含量
知识点：常见金属的冶炼方法；根据化学反应方程式的计算；氢气的用途和氢能的优缺点
解析：（1）可燃性气体若不纯，点燃或加热有可能发生爆炸。故实验前先通一会氢气，目的是将装置内空气排尽，防止发生爆炸。又因为固体中存在碳，碳与还原得到的铁单质在高温下易于氧气反应，故先通氢气的目的还有防止Fe或C与氧气反应，影响最终检验结果 。
（2）A中发生两个化学反应，一是氢气与氧化铁的反应，二是碳与氧化铁的反应。化学方程式见答案。
（3）碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳。因为水已被浓硫酸吸收，所以碱石灰的作用是吸收生成的二氧化碳。
（4）A中的铁元素在反应后都转变成了铁单质，即铁元素的质量与反应后的铁单质的质量相等。结合化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，生成氢气的质量是0.22g，计算得出铁的质量为6.16g。故该生铁粉中铁元素的质量是6.16 g。
（5）实验一中，B增重的质量为生成的水的质量，C增重的质量为生成的二氧化碳的质量，因为生成的水和二氧化碳中的氧元素均来自于氧化铁，借助水的质量和二氧化碳的质量算出氧元素的质量，进而算出氧化铁的质量，可以找出氧化铁中铁元素的质量。因为不确定碳是否反应完全，若碳没反应完，剩余的固体为铁和碳的混合物，无法计算铁的质量，也就无法计算样品中铁元素的含量。
分析：在点燃或加热时，要保证可燃性气体纯净，防止发生爆炸。常见的能还原金属氧化物的物质有碳，氢气，一氧化碳。碱石灰可以吸收水和二氧化碳，具体吸收了什么，要结合实验装置分析。本实验中因碱石灰前有浓硫酸，水已被浓硫酸吸收，故碱石灰只吸收了生成的二氧化碳。在化学反应中元素质量守恒，生铁粉中的铁元素反应后变成了铁单质，铁元素的质量与铁单质的质量相等。结合化学方程式及氢气的质量，可以算出铁单质的质量，即铁元素的质量。反应后剩余的固体并不一定全是铁，若碳有剩余，只能计算出氧化铁的质量，无法计算出铁的质量，也就无法确定样品中铁元素的含量。
21．（1）9.6
（2）解：设混合物中氯酸钾的质量为x
答；混合物中氯酸钾的质量为。
知识点：质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
解析：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，完全反应后，生成氧气的质量=25.0g-15.4g=9.6g。
分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，计算出完全反应后，生成氧气的质量。
（2）先设未知数，正确写出氯酸钾分解的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氧气的质量，未知量是参加反应氯酸钾的质量；列比例式计算。
试题分析部分
1、试卷总体分布分析
总分：90分
分值分布 客观题（占比） 42.0(46.7%)
主观题（占比） 48.0(53.3%)
题量分布 客观题（占比） 14(66.7%)
主观题（占比） 7(33.3%)
2、试卷题量分布分析
大题题型 题目量（占比） 分值（占比）
选择题 14(66.7%) 42.0(46.7%)
填空题 3(14.3%) 12.0(13.3%)
实验探究题 3(14.3%) 28.0(31.1%)
计算题 1(4.8%) 8.0(8.9%)
3、试卷难度结构分析
序号 难易度 占比
1 普通 (47.6%)
2 容易 (38.1%)
3 困难 (14.3%)
4、试卷知识点分析
序号 知识点（认知水平） 分值（占比） 对应题号
1 常用气体的收集方法 8.0(8.9%) 18
2 分子的定义与分子的特性 6.0(6.7%) 4,11
3 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象 4.0(4.4%) 15
4 化学方程式的书写与配平 2.0(2.2%) 16
5 相对原子质量和相对分子质量 3.0(3.3%) 11
6 碳单质的性质和用途 3.0(3.3%) 9
7 保护水资源 3.0(3.3%) 6
8 水的净化 10.0(11.1%) 19
9 灭火的原理和方法 3.0(3.3%) 11
10 氢气的用途和氢能的优缺点 10.0(11.1%) 20
11 氧化反应及其应用 3.0(3.3%) 3
12 药品的取用 3.0(3.3%) 7
13 物理变化、化学变化的特点及其判别 3.0(3.3%) 1
14 元素周期表的特点及其应用 3.0(3.3%) 5
15 氧气的检验和验满 8.0(8.9%) 18
16 气体反应装置的选取 8.0(8.9%) 18
17 根据化学反应方程式的计算 18.0(20.0%) 20,21
18 质量守恒定律及其应用 11.0(12.2%) 13,21
19 化合反应及其应用 3.0(3.3%) 3
20 化学式的相关计算 6.0(6.7%) 17
21 常见金属的冶炼方法 10.0(11.1%) 20
22 空气的污染与防治 3.0(3.3%) 2
23 电解水实验 10.0(11.1%) 19
24 原子结构示意图与离子结构示意图 3.0(3.3%) 5
25 金属活动性顺序及其应用 3.0(3.3%) 13
26 验证质量守恒定律 3.0(3.3%) 8
27 燃烧与燃烧的条件 4.0(4.4%) 15
28 物质的三态及其转化 3.0(3.3%) 12
29 气体制取装置的探究 3.0(3.3%) 10
30 实验室常见的仪器及使用 3.0(3.3%) 7
31 硬水与软水 10.0(11.1%) 19
32 过滤的原理、方法及其应用 13.0(14.4%) 7,19
33 金属锈蚀的条件及其防护 3.0(3.3%) 14
34 常见金属的特性及其应用 3.0(3.3%) 14
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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