延庆区2023 —2024学年第一学期期末试卷
高 一 化 学
202401
考 生 须 知 1 ．本试卷共 8 页，分为两个部分。第一部分为选择题， 25 个小题（共 50 分）； 第二部分为非选择题，8 个小题（共 50 分）。 2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上， 在试卷上作答无效。第一部分必须 用 2B 铅笔作答； 第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 3 ．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5
第一部分（选择题 共 50 分）
本部分共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。在每小题列出的四个选项中，选出符合
题目要求的一项。
1．2023 年 10 月 26 日，神舟十七号载人飞船发射取得圆满成功，我国载人航天工程发射
任务实现 30 战 30 捷。飞船的蒙皮使用了我国自主研制的超宽铝合金薄板。铝合金材
料属于
A ．金属材料
B ．无机非金属材料
C ．天然有机高分子材料
D ．合成有机高分子材料
2 ．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A ．稀硫酸 B ．Fe(OH)3 胶体 C ． NaCl 溶液 D ．蔗糖溶液
3 ．下列物质不属于电解质的是
. . .
A ．KNO3 B ．H2SO4 C ．NaOH D ．Cu
4 ．下列不属于短周期元素的是
. . . A ．H B ．N C ．Fe D ．Cl
5 ．下列物质中，含有共价键的是
A ．Na2O B ．H2O C ．KCl D ．CaCl2
高一化学试卷共 8 页 第 1 页
6 ．下列元素的原子半径最大的是
A ． 碘（I） B ．溴（Br） C ．氯（Cl） D ．氟（F）
7 ．下列元素中，金属性最强的是
A ．Li B ．Na C ．K D ．Rb
8 ．下列物质的电子式书写不正确的是
A ．H:H B . C . D．Na::
9 ．43 (99) Tc（中文名“锝” ）是一种医用放射性核素，在核医学诊断中具有多种功能。下列关
于4 (9)3 (9)Tc 的说法中， 不正确的是
A ．原子序数为 43 B ．核外电子数为 43
C ．中子数为 56 D ．质量数为 142
10 ．下列关于氯气的说法中， 不正确的是
. . . A ．黄绿色气体 B ．有刺激性气味
C ．难溶于水 D ．能与NaOH 溶液发生反应
11 ．下列变化过程不能一步实现的是
A . Fe Cl2 FeCl3 B . Fe HCl FeCl3
C . Fe H2O Fe3O4 D . Fe O2 Fe3O4
12 ．下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A . Fe2+、 H+、 SO4 (2) 、 (
3
)CO2 B . Na+、 Fe3+、 Cl 、SO4 (2)
C . Fe2+、 H+、 SO4 (2) 、 (
4
)MnO D . Na+、 Mg2+、 NO3 ( ) 、OH
13 ．检验菠菜中的铁元素主要包括下列操作过程，其中属于过滤的是
A ．研磨 B ．水浸 C ．滤渣 D ．检验
(
蒸馏水
菠菜浆
) 稀硝酸 待测液 KSCN 溶液
14 ．下列有关性质的比较不能用元素周期律解释的是
A . . . 金属性： Na >Mg B ．碱性： Mg(OH)2 > Al(OH)3
C . 酸性： HClO4 > HClO D ．热稳定性： HCl > HBr
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15 ．为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质， 在包装袋中加入 FeSO4 粉末， 下列关
于 FeSO4 的叙述中，正确的是
A ．作吸水剂 B ．铁元素化合价降低
C ．作氧化剂 D ．作还原剂
16 ．下列操作不符合实验安全规范要求的是
A ．熄灭酒精灯时，用嘴吹灭
B ．金属钠不慎着火时，立即用沙土覆盖
C ．闻气体时，手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
D ．实验后， 将废液倒入指定容器中
17 ．下列离子方程式书写不正确的是
A ．铁钉放入稀盐酸中：Fe+2H+===Fe2++H2 ↑
B ．铁钉与硫酸铜溶液的反应： Fe + Cu2+=== Fe2+ + Cu
C ．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2 + Fe2+ === 2Cl- + Fe3+
D ．氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3 + 2OH- + 3H2O === 2[Al(OH)4]-
18 ．取两份等物质的量的镁粉和铝粉，分别放入过量的盐酸和氢氧化钠溶液，充分反应
后产生相同状况下氢气的体积
A ．镁粉多 B ．铝粉多 C ．一样多 D ．无法判断
19 ．下列变化需加还原剂才能完成的是
A. Fe3+→Fe2+ B.CO3 (2)- →CO2 C. Cl2→HClO D.CaO→Ca(OH)2
20 ．下列对图示的解释不正确的是
A . . . B C D
NaCl 固体在水中形成 水合离子 向稀硫酸中加入 Ba(OH)2 溶液，溶液 导电能力变化 某元素 R 的原子结构 示意图 光照过程中氯水的 pH 变化
NaCl ==Na+ + Cl b 时刻溶液中含有 较多的 Ba2+和 OH 元素 R 在周期表中位 于第四周期第 IIA 族 可能是 HClO 分解 使溶液 pH 降低
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21 ．下列说法不正确的是
A ．1 mol O2 中含有的氧原子数约为 6.02×1023
B ．44 g CO2 在标准状况下的体积约为 22.4 L
C ．配制 250 mL 1.0 mol/LH2SO4 溶液需要 18 mol/LH2SO4 溶液的体积约为 13.9 mL
D ．1 mol Na 与足量 O2 反应时， 转移的电子数约为 6.02×1023
22 ．下列关于“100 mL 0.1 mol/L CaCl2 溶液” 的说法不正确的是
A ．该溶液与 0.2 mol/L NaCl 溶液中的 c(Cl－)相等
B ．该溶液中含有的微粒主要有： Ca2+ 、Cl－、H2O
C ．若取该溶液 10 mL，其中 c(Cl－) ＝ 0.02 mol/L
D ．若取该溶液 10 mL，恰好能与 10 mL 0.1 mol/LNa2CO3 溶液完全反应
23 ．向 NaHCO3 溶液中依次加入甲、乙、丙三种溶液，进行如下实验：
则甲、乙、丙中的溶质可能是
A ．Ba(OH)2 、HCl 、MgCl2 B ．Ba(OH)2 、HCl 、AgNO3
C．NaOH 、HNO3 、Na2SO4 D ．Ba(OH)2 、HNO3 、FeCl2
24 ．下列实验方案中，不能测定 NaCl 和 NaHCO3 混合物中 NaHCO3 的质量分数的是
A ．取 ag 混合物充分加热，减重 bg
B ．取 ag 混合物与足量稀盐酸充分反应， 加热、蒸干、灼烧， 得 bg 固体
C ．取 ag 混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应， 过滤、洗涤、烘干，得 bg 固体
D ．取 ag 混合物与足量氢氧化钠溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 bg 固体
25 ．下列“实验结论”与“实验操作及事实”不相符的一组是
实验操作及事实 实验结论
A 将盐酸滴入碳酸钠中得到 CO2 非金属性： Cl＞C
B 绿豆大小的 Na 和 K 分别放入水中， K 与水反应更剧烈 金属性：Na＜K
C 向盛有 Al(OH)3 沉淀的两支试管中， 分别滴加足量盐酸 和 NaOH 溶液，振荡后，均得到无色溶液 Al(OH)3 是 两 性氢 氧化物
D 向 KI 溶液中滴加氯水， 溶液变为棕黄色 氧化性：Cl2＞I2
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第二部分（非选择题 共 50 分）
本部分共 9 小题，共 50 分。
26 ．（3 分） 补齐物质与其用途之间的连线。
物质 A ．氧化铁 B ．高纯硅 C ．过氧化钠 D ．碳酸钠 用途 a ．红色颜料 b ．作食用碱 c ．半导体材料 d ．呼吸面具供氧
27 ．（3 分） 选择完成下列实验的装置。
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①
②
③
（1）除去粗盐水中的泥沙，用 。（填序号， 下同）。
（2）从盐水中获得食盐，用 。
（3）配制 100 mL 1.00 mol/LNa2CO3 溶液，用 。
28 ．（4 分） 铝与三氧化二铁在高热条件下发生反应
高温
Fe2O3 + 2Al ==== 2Fe + Al2O3
（1）作还原剂的物质是 ，铁元素的化合价 （填“升高”或“ 降低”）。
（2）若反应中每生成 1 mol Fe，则消耗 Fe2O3 的物质的量为 mol，转移电子的
数目为 NA（NA 表示阿伏伽德罗常数）。
29．（4 分） 阅读短文， 回答问题。
铁在成人体中的含量为 4~5 g，是人体必需微量元素中含量最多的一种。人体内 的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁和储存铁。体内缺铁将会导致人的记忆能 力、免疫能力和对温度的适应能力等生理功能下降。如果体内的铁不足以供给生命
活动的需要，就会发生贫血。
为了满足生理需要， 成人每天铁的适宜摄入量为 15~20 mg。动物内脏、肉类、 鱼类、蛋类等动物性食物中的铁容易被吸收。一般蔬菜中铁的含量较少， 吸收率也
低，但我国膳食中一般食用蔬菜量很大， 仍为铁的主要来源。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对 ”或“错 ”）。
（1）铁是人体内含量最多的一种必需微量元素。
（2）如果人体长期缺少铁元素， 会引发缺铁性贫血。
（3）正常成年人每天宜从膳食中摄入 15~20 mg 铁元素以维持生命活动的需要。
（4）在我国，人体必需的铁元素主要是通过食用动物性食物摄入的。
30 ．（7 分） 用 Cl2 和 Ca(OH)2 制备少量漂粉精（一种含氯消毒剂）的装置如下。
高一化学试卷共 8 页 第 6 页
（1）A 为制取氯气的发生装置。A 中发生
反应的离子方程式是 。
（2）用 Cl2 和 Ca(OH)2 制备的漂粉精， 其有
效成分是 。
（3）B 的作用是吸收挥发出的 HCl 。HCl
可能对制备漂粉精造成的影响是 。
（4）漂粉精常用于游泳池水的消毒， 起消毒作用
浓盐酸
MnO2
的是 HClO。池水的酸碱性对漂粉精
的消毒效果影响明显。
① 池水碱性过强，杀毒作用会 （填“增强”或“减弱”）。
② 池水酸性过强，会刺激眼睛和皮肤。通常加入 Na2CO3、NaHCO3 以降低酸性，
起到降低酸性作用的离子分别是 （填离子符号）。
(
H
2
O
2
溶液
) (
LiI
溶液
) (
H
3
PO
4
) (
Fe
2
(
SO
4
)
3
溶液
) (
FePO
4
沉淀
) (
反应
Ⅰ
) (
反应
Ⅱ
) (
反应
Ⅲ
)31 ．（8 分） 2019 年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域， 获奖科学家的重要贡献之一是研
发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO4）。LiFePO4 的一种制备方法如下。
FeSO4溶液
LiFePO4
H2SO4
（1）P 在元素周期表中的位置是 。
（2）LiFePO4 中， 铁元素的化合价为 价。
（3）将反应 I 的离子方程式配平： Fe2+ + 2H+ + H2O2 === Fe3+ + 2H2O。
（4）反应Ⅲ的化学方程式为 。
32 ．（12 分） 钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 电子（填“得”或“失”）。
（2）金属钠非常活泼， 通常保存在 里，以隔绝空气。
（3）把一块绿豆大的钠放入盛有硫酸亚铁溶液的烧杯中。
① 发生的反应依次有： 2Na +2H2O=== 2Na+ + 2OH- + H2 ↑、
（补全离子方程式）、4Fe(OH) 2 +O2 +2H2O=== 4Fe(OH)3
② 氢氧化亚铁放置在空气中一段时间，可观察到的实验现象是 。
（4）汽车安全气囊的气体发生剂 NaN3 可用金属钠生产。某汽车安全气囊内含 NaN3、
Fe2O3 和 NaHCO3 等物质。
① 当汽车发生较严重碰撞时， 0.01s 可引发 NaN3 分解（2NaN3 === 2Na + 3N2）， 并在 0.03s 结束，极速为气囊充气。一个安全气囊通常装有 65 gNaN3 ，其完
全分解所释放 N2 在标准状况下的体积为 L。
② 产生的 Na 立即与 Fe2O3 发生置换反应生成 Na2O，化学方程式是 。
③ NaHCO3 是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3 起冷却作用时发生反
应的化学方程式为 。
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33 ．（9 分） 某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。
【问题提出】
（1）实验： 将铁粉放入氯水中， 铁粉溶解，无气泡产生。
① 经检验氯水呈酸性， 原因是 （用离子方程式表示）。
② 依据实验现象， 判断氯水中与 Fe 反应的微粒可能为 。
依据此实验并查阅相关资料
资料 1：液氯能在钢瓶中储存。
资料 2：高于 300℃时 FeCl3 升华
资料 3：Fe2+与 K3 [Fe (CN)6]溶液生成蓝色沉淀，是检验溶液中 Fe2+ 的常用方法。
该小组同学认为 Fe 与 Cl2 的反应与温度、湿度有关。
【实验探究】
（2）湿润的 Cl2 与 Fe 的反应：
实验 装置 操作及现象
Ⅰ 湿润Cl2 A 常温时将铁丝伸入 A 中，铁丝迅速变黑
Ⅱ 将红热的铁丝伸入 A 中，铁丝剧烈燃烧， 产生大量棕黄色烟。
① 实验Ⅰ , 向 A 中加水，振荡，取少许溶液于试管中，加入 K3 [Fe (CN)6]溶液生
成蓝色沉淀，推测其形成的 Fe2+可能途径为：
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 ， 。
② 实验Ⅱ , 向 A 中加水，振荡， （填操作和现象），A 中产物含+3 价铁。
（3）干燥的 Cl2 与 Fe 的反应：
实验 装置 操作及现象
Ⅲ 干燥Cl2 A 常温时将铁丝伸入 A 中， 铁丝慢慢变 黑，大量气体剩余。
Ⅳ 将红热的铁丝伸入 A 中，铁丝剧烈燃烧， 产生大量棕黄色烟。
实验Ⅲ中有大量 Cl2 剩余， 实验Ⅳ几乎无 Cl2 剩余，原因是 。
高一化学试卷共 8 页 第 8 页
机密★启用前
延庆区2022 2023学年第一学期期末试卷
高一化学参考答案
说明： 考生答案如与本答案不同，若答得合理，可酌情给分，但不得超过原题所规定的分数。
第一部分 选择题 （共 50 分）
选择题（每小题 2 分，共 50 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C B A D D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B B C C D A C B A C
题号 21 22 23 24 25
答案 A C B D A
第二部分 非选择题（共 50 分）
26 ．（3 分）
A B C D a b c d
27 ．（3 分，每空 1 分）
（1）② （2）③ （3）①
28 ．（4 分，每空 1 分）
（1）Al 降低
（2）0.5 3NA
化学试卷参考答案第 1 页（共 2 页）
29 ．（4 分，每空 1 分）
（1）对 （2）对 （3）对 错
30 ．（7 分）
（1）MnO2 + 4H+ + 2Cl－Mn2+ + Cl2 ↑ +2H2O（主要物质 1 分，全对 2 分）
（2）Ca(ClO)2（写名称也可， 1 分）
（3）消耗 Ca(OH)2 ，降低反应产率。 （1 分）
（4）①减弱（1 分）
②CO3 (2)- 、HCO3 (-)（写对 1 个得 1 分，共 2 分）
31 ．（8 分）
（1）第三周期、第 VA 族（每空 1 分，共 2 分）
（2）+2 价（2 分）
（3）配平： 2 Fe2+ + 2H+ + 1 H2O2 === 2 Fe3+ + 2H2O 。（2 分）
（4）2FePO4 + 2LiI ===2LiFePO4 +I2 （主要物质 1 分，全对 2 分）
32 ．（12 分）
（1）失（1 分）
（2）煤油（或石蜡，1 分）
（3）①Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2 ↓（写成化学方程式得 1 分，共 2 分）
②白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（三种颜色填对两个得 1 分， 共 2
分）
（4）①33.6（2 分）
② 6Na + Fe2O33Na2O + 2Fe （主要物质 1 分，全对 2 分，加热号暂不考查。）
③ 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑+ H2O（主要物质 1 分，全对 2 分）
33 ．（9 分）
（1）①Cl2 + H2O === H++ Cl- + HClO（物质对 1 分， 共 2 分）
② Cl2 ，HClO（填任意一个得 1 分， 共 1 分）
（2）① 2Fe3++ Fe ==3Fe2+ （物质对 1 分， 共 2 分， 化学方程式亦可）
②取少许溶液于试管中， 滴加 KSCN 溶液， 变红色（物质对 1 分， 现象对 1
化学试卷参考答案第 2 页（共 2 页）
分， 共 2 分）
（3）在常温下，铁与干燥的氯气反应缓慢，且生成的 FeCl3 覆盖在铁的表面，阻止 反应的进行; 在加热条件下， 铁与氯气剧烈反应，生成的氯化铁易升华，使反应
继续进行。（2 分）
化学试卷参考答案第 3 页（共 2 页）
