2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高考模拟调研卷化学(一)
化学测试卷共4页，满分100分。 考试时间75分钟。
可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 P-11 Cl-35.5 Cr-52 In-115
一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与生产、 生活、 科技密切相关，下列说法正确的是
A. 工业上用作塑料填充剂的纳米碳酸钙是胶体
B. 补铁剂(含FeSO )与胃舒平配合使用效果更好
C. 中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料
D.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分是晶体硅
2. 下列离子方程式书写正确的是
A.AlCl 溶液显酸性的原因:
B. 向Na S2O 溶液中加入稀硫酸:
C. 向 NaOH溶液中通入少量
D.向FeI2液中滴入少量H O 溶液:
3. 下列叙述错误的是
A. 工业上用 H 还原 MgO 来冶炼金属Mg B. 石灰石是制造玻璃的主要原料之一
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 SO D. 饱和 Na CO 溶液可将水垢中的 CaSO 转化为CaCO
4.肼(N H )是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料。实验室制取肼的化学方程式为。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 6.4g N H 分子中含有的电子数为 3.6NA 溶液中含有的氯原子数为0.5NA
C. 每消耗 44.8L NH , 理论上转移电子数为2NA D. 标准状况下, 33.6L H O 含有水分子数为1.5NA
5. 下列实验装置或操作能够达到实验目的的是
A. 验证铁粉发生析氢腐蚀 B. 验证浓硫酸的强氧化性 C. 检查装置气密性 D. 乙醇萃取碘水中的碘
6. 氨硼烷(NH BH )是一种新型储氢材料，分子中与 N 原子相连的 F 原子呈正电性，与B原子相连的 H 原子呈负电性。氨硼烷与水发生如下反应： 。下列说法正确的是
A. 中子数为8 的 N 原子: N B. 基态原子第一电离能由大到小：O>N>B
C. 反应前后 B 原子均采用 sp 杂化 D.氨硼烷中两种氢原子之间存在相互吸引作用
7. 某种抗结核候选药物的重要中间体(G)可通过如下过程制得。下列有关说法正确的是
A. M中含有两个手性碳原子
B. 1mol G最多可消耗 3molNaOH
C. N与 互为同系物
D. 可消耗反应生成的酸，提高反应转化率
8. W、X、Y、Z是原子序数依次增大且不相邻的短周期主族元素，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示下列有关说法正确的是
A. Z的原子结构示意图为
B. X、Y、Z的简单氢化物中沸点最高的是Y
C. X的基态原子有6种空间运动状态的电子
D. 该化合物在酸性条件下水解生成的气体为极性分子
9. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向盛有2mL 0.1mol·L AgNO 溶液的试管中滴加4 滴0.1mol·L NaCl 溶液； 振荡试管， 然后再向其中滴加4滴0.1mol·L KI溶液 先生成白色沉淀，后沉淀由白色变为黄色 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B 在稀硫酸中加入少量Cu O(s) 溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成 反应中Cu2O作氧化剂又作还原剂
C 在灼热木炭中加入浓硫酸， 将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO 溶液、澄清石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸和木炭反应产生SO 和CO 气体
D 向CuSO 溶液中滴加浓氨水至过量 先生成蓝色沉淀，后逐渐溶解 Cu(OH) 是两性氢氧化物
10. 一种新型电池装置如下图所示。金刚石压砧把H 压入储氢材料，在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层Pt 电极和外接线路转移到Pd 电极参与反应，形成闭合回路。下列说法正确的是
A. Pd 电极发生的反应是氧化反应
B. 电流方向是 Pt→负载→Pd→交换膜→Pt
C.电池负极反应为
D. 由于压力梯度Pt电极的电势会高于 Pd 电极的电势
11. 在MoO 作用下，HOCH CH OH 发生反应的历程如图所示，下列说法正确的是
A. MoO 能提高 的平衡转化率
B. 该反应历程中C-C、C-H键均发生断裂
滴入过量酸性高锰酸钾溶液中生成CO
D. 若将原料换为 则生成物为乙醛和丙烯
12. 常温下, 向 20mL 浓度为 溶液中滴加等物质的量浓度的H溶液，所得混合溶液的导电能力与加入 CH COOH溶液体积(V)的关系如图所示，电离平衡常数 下列说法不正确的是
A. N 点溶液pH=7
B. N 点溶液中:
C. Q 点溶液中:
D. M、N、Q三点中，N 点溶液中水的电离程度最大
13. InP 晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1 所示，晶胞参数为a nm，若沿y轴方向观察该晶胞，可得投影图如图2所示。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A. 晶体中 In的配位数为4
B. 晶胞中, 1、2原子间间距与2、4相等
C. 晶体密度为
D. P原子与 In原子之间的最近距离为
14. 工业上用 CO 和 H 合成甲醇涉及以下反应 在催化剂作用下，将 和 混合充入一恒容密容器中进行反 应，达到平衡时，CO 的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列说法不正确的 是
A. 反应①为放热反应
B. 250℃以后反应①的选择性减小
C. T℃, 达平衡时反应②的选择性为40%
D. T℃, 达平衡时 H O 的分压是 CO 的 5 倍
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. (14分) 微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含及铅、 铜、 镉的氧化物) 生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。回答下列问题：
已知： 微溶于水而生成亚砷酸 和 难溶于水。
(1) 基态 Zn原子核外价层电子轨道表达式为 ，(NF ) S O8中S的化合价为 。
(2)“浸出” 足量，则生成的主要配离子的化学式为 ；增大浸出率可采取的措 施是 (写出两条)。
(3)“除砷”过程中,作氧化剂 (溶液呈酸性)， 发生反应的离子方程式为 。
(4)“除重金属”过程中加入 Na2S 后 在溶液中的残留浓度为 此时 [已知 。
(5)“沉锌”前锌元素以 存在， 写出 “沉锌” 的化学方程式 。
(6) 流程中可循环利用的物质有(NH ) SO 、 、 (填化学式)。
16. (15分) 三氯化铬是有机金属化学中的重要原料，为紫色晶体，熔点为 ， 易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室用 Cr O 和CCl 加热到750℃时可制取 ，同时还生成 ，其装置图如下(加热及夹持装置略去)。请回答下列问题：
已知: CC14沸点 76.8℃; COCl 有毒, 沸点8 ，遇水剧烈水解生成刺激性气味的气体。
Ⅰ . 制备CrCl :
(1) 仪器B 的名称是 。
(2) 装置D、E的作用分别是 、 。
(3) 实验前先通入一段时间N 的目的是 。
(4) 制备CrCl 的化学方程式为 。
(5)判断反应结束的依据是 。
Ⅱ. 测定CrCl 纯度:
称取5.0g CrCl 产品，在强碱性条件下，加入过量 H2O2溶液，并小火加热，使 Cr元素完全转化为；继续加热一段时间，冷却后配制成500mL溶液； 取出20mL，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的0.12mol·标准液滴定至终点，消耗标准液 25mL(已知 被 还原为
(6) CrCl 被 H O 氧化成的离子方程式为 。
(7) 产品中 CrCl 的纯度为 (杂质不参与反应)。
17. (14分) 汽车尾气中含有CO、 NO、NO 等大气污染物，可发生以下反应：
Ⅰ . NO (g)+CO(g) NO(g)+CO (g) △S =-13.2J·K ·mol
Ⅱ. 2NO (g)+4CO(g) N (g)+4CO (g) △S =-224.2 J·K ·mol
Ⅲ.2NO(g)+2CO(g) N (g)+2CO (g) △S3
(1) S3= J(忽略△S 受温度的影响)。
(2)应Ⅰ的平衡常数 的关系如图1所示，则反应Ⅰ为 (填“吸热”或“放热”) 反应。温度为t K时, , 向恒容密闭容器中加入2mol CO(g)和 (若只发生反应Ⅰ)，测得起始压强为 40kPa，达到平衡时， 的转化率为 ，NO的平衡分压为 kPa。
(3)将等物质的量的 NO和 CO分别充入盛有催化剂X和Y 的体积相同的密闭容器中，进行反应Ⅲ，经过相同时间测量两容器中 NO的含量，从而确定 NO的转化率，结果如图2所示。试判断图像中 c点是否一定处于平衡状态并分析原因： 。
(4)间接电解法可对大气污染物 NO 进行无害化处理，工作原理如图3所示，质子膜允许H 和 通过。
①电极a的电极反应式为 。
②工作时有通过质子膜时，理论上可处理标准状况下 NO的体积为 L。
18. (15 分) 法匹拉韦( )对新型冠状病毒(2019nCoV)有良好的抑制作用。H是合成法匹拉韦的重要中间 体，其合成路线如下：
(1) 已知A 溶于水，由A 生成B的反应类型是 。
(2)B的名称为 ， C 中的官能团名称为 。
(3) E的结构简式为 。
(4) 写出D与银氨溶液反应的化学方程式 。
(5) 流程中设置D→E这一步的目的是 。
(6) 有机物X是D的同系物，其相对分子质量比 D多14，则X的链状同分异构体中含有酯基或羧基且不含碳双键的有 种。(不含立体异构)
(7) 已知G→H为取代反应，合成G分如下图所示三步进行，Z和G 互为同分异构体，则Y和 G分别为 、 。2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试
高考模拟调研卷化学(一) 参考答案
1~5 CBAAC 6~10 DDBBC 11~14 CCDD
1.C
A. 纳米碳酸钙是纯净物,不是分散系, 不属于胶体,A 错误;
B. 胃舒平的主要成分是 Al(OH) , FeSO 和Al(OH) 混合食用不能增强效果, B错误;
C. 碳化硅是新型无机非金属材料，C 正确；
D.光纤的主要成分是 SiO , D 错误。
2.B
A. Al3+水解的离子方程应是可逆符号，A 错误；
C. 向NaOH 溶液中通入少量CO2的离子方程式为 CO2+2OH－=+H2O，C 错误;
D. I 的还原性比Fe 强,少量H2O2先氧化I , D错误。
3.A
A. 镁是活泼金属,不能用热还原法制取, A 错误;
B.制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、SiO2，B正确；
C. 浓硫酸具有吸水性， 且不氧化SO2，故可以干燥，C正确；
D.＜, 水垢中的CaSO4可以与饱和Na CO3溶液反应生成CaCO3, D 正确。
4. A
A.1个N2H4分子中含有18个电子,6.4gN H 为0.2mol,其电子数为3.6 NA, A 正确;
B. 未告知溶液体积，不能计算，B错误；
C. 未标明温度和压强，无法计算，C 错误；
D. 水在标准状况下为液体, 33.6L H O 不是 1.5mol, D错误。
5. C
A. 该装置验证铁粉发生吸氧腐蚀, A 错误;
B. 铜与浓硫酸反应需要加热，B错误；
C.该装置是密闭体系，可以用此方法检查气密性，C 正确；
D.乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D 错误
6. D
A. 中子数为8的 N原子为 N, A 错误;
B. 基态原子第一电离能由大到小：N>O>B，B错误；
C. B原子反应前是 sp 杂化, 反应后是 sp 杂化, C错误;
D. 氨硼烷中与N原子相连的H原子呈正电性，与B原子相连的 H 原子呈负电性，它们之间有相互吸引作用，D正确。
7. D
A. M中只有1个手性碳原子, A 错误;
B.1mol G最多可消耗2mol NaOH, B错误;
C. 中含有酚羟基，N中没有酚羟基，它们不是同系物 ，C错误；
D. 显碱性，能消耗反应生成的HCl，有利于反应正向进行，提高转化率，D 正确。
8. B
【解析】W、X、Y、Z原子序数依次增大且不相邻，W形成1个共价键，W为H,X形成4个共价键,X为C,Y 形成2 个共价键, Y 为O, Z 形成1个共价键, 则Z在第三周期, 为 Cl。
A. Cl的原子结构示意图为 ，A错误。
B.X、Y、Z的简单氢化物分别为CH4、H2O、HCl，其中N2O分子之间有氢键，沸点最高, B正确;
C. X是碳，碳的基态原子有 4种空间运动状态的电子，C错误；
D. 该化合物与在酸性条件下水解生成的气体是 CO ，CO 是非极性分子，D错误。
9. B
A. Ag 过量, 不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI), A错误；
B. 发生的反应是 既作氧化剂又作还原剂，B 正确；
C. 若产生的气体只有SO ，通过饱和 NaHCO 溶液也可以产生CO ，澄清石灰水变浑浊不能说明浓硫酸和木炭反应产生了 CO , C 错误;
D. Cu2+与氨水反应生成Cu(OH) ，氨水过量会生成[ 沉淀溶解, 不能说明Cu(OH) 有两性, D错误。
10. C
【解析】在压力梯度的驱动下，储氢材料极生成的质子(H+)通过交换膜移向Pd 极，外电路电子流动方向为：Pt极→负载→Pd极, 故Pd 极为正极, Pt极为负极。
A. Pd极发生还原反应, A 错误;
B. 电流方向为 Pd极→负载→Pt极→交换膜→Pd极, B错误;
C. 电池负极反应为 , C 正确;
D. Pt极的电势低于 Pd 极的电势; D错误。
11. C
【解析】从该反应历程图可以看出反应物为乙二醇，催化剂为MoO ，生成物为水、 乙烯、 甲醛，
为反应的中间体。
A. 催化剂不能提高反应物的平衡转化率，A错误；
B. 该过程中没有C—H键断裂，B错误；
C. HOCH CH OH 滴入过量酸性高锰酸钾溶液,生成的乙二酸会被过量酸性高锰酸钾氧化成CO , C正确;
D. 由图中反应③可知， 连接两个醇羟基的碳原子之间C－C键断裂分别生成甲醛， 由反应①②④可知相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为HOOH(CH3)CH(OH)CH3， 则生成的有机物为乙醛和2一丁烯，D错误。
12. C
【解析】N 点导电能力最强, 说明此时 CH COOH 与】 恰好完全反应，K =Kb, CH COONH 呈中性，
A. N 点pH=7, A 正确;
B. 根据质子守恒, B 正确;
C. 由电荷守恒可得 C 错误;
D. M、N、O三点中, M点溶质是 NH ·H O, N 点溶质是 CH COONH ，Q点溶质是 CH COONH 和CH COOH,Q点都是抑制水的电离，N 点是促进水的电离，D 正确.
13. D
A.晶体中In和P的配位数相同, 与P 最近且等距离的 In有4个, 故In的配位数为 4, A 正确;
B. 图2中, 1、2、3、4为晶体内的P原子, 1、2原子间间距与2、4 相等, B 正确;
C. 1个晶胞中有4个 InP, 晶体密度为 C 正确;
D. P原子与 In原子之间的最近距离为晶胞体对角线的 , 即 D错误。
14. D
A. 反应②的平均相对分子质量始终不变, 而反应①正方向平均相对分子质量增大，由图可知，温度升高，容器中混合气体的平均相对分子质量减小，反应①逆向移动，所以反应①为放热反应，A 正确；
B. 由图可知，当温度高于 250℃ ，CO2的转化率随温度的升高而增大，则250℃以后以反应②为主，反应①的选择性减小，B 正确；
C. T℃, CO 转化率为 50%, 则转化的CO 为0.5mol, 平均相分子质量为20. 混合气体总物质的量为： 设甲醇为xmol，CO为ymol，根据方程式x+ n(H O) +n(H )+n(CO)+n(CH3OH)+n(CO2)=2.4mol，计算n(CH3OH)有0.3mol, n(CO)=0.2mol, 反应②的选择性为 ，C正确；
D的压强是CO的2.5倍，D错误。
15. (14分)
( 1 ) (2分), +6(1分)
(1分)，搅拌、适当升温、将锌焙炒粉碎、延长浸出时间等(2分)
(2分)
(2分)
(2分)
NH ·H O(1分)、CO (1分)
(1) Zn的价层电子排布式为3d 4s ，其轨道表达式为 (NH4)2S2O8法化学中有两个-1价的氧原子，其余氧原子都是-2价，S原子为+6价
(4) 溶液中
(6) 溶液1 的溶质为1 ,气体 1为 CO , 流程中可循环利用的物质除(NH ) SO ,还有NH ·H O、CO 。
16. (15分)
(1) 直型冷凝管(1分)
(2)防止E中的水蒸气进入反应装置；(2分) 吸收COCl (2分)
(3)排除装置中的空气，防CrCl3氧化 (2分)
(2分)
(5) pH 传感器读数保持不变(2分)
2Cr+8H2O(2分)
(7) 79.25%(2分)
【解析】(7)根据元素守恒和氧化还原反应中得失电子守恒得2CrCl3－2 CrCl 的纯度为
17. (14分)
(1) -197.8 (2分)
(2) 放热(1分); 1(1分); 50% (2分); 10(2分)
(3)不一定处于平衡状态，转化率不一定为平衡转化率，因温度升高可能影响催化剂的活性而影响反应速率，从而影响转化率(2分)
(2分) ②8.96 (2分)
【解析 】(1)由盖斯定律可知，反应Ⅱ-2×Ⅰ得Ⅲ:2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)
(2) 由图可知，随着温度升高，Kp减小，平衡逆向移动,则反应Ⅰ 为放热反应； 温度为t K下， 则
NO2(g)+CO(g) NO(g)+CO2(g)
起(mol) 2 2
转(mol) a a a a
平(mol) 2-a 2-a a a
则达到平衡时, NO 的转化率为 1/2=50%,测得起始压强为 40kPa, NO 的平衡分压为 。
(4) 0.8mol H 通过质子交换膜，说明装置中转移电子的物质的量为0.8mol, 转移 2mol 标准状况下处理 NO 的体积为0.8×0.5×22.4 =8.96L。
18. (15 分)
(1)取代反应(1分)
(2)一氯乙酸(或2-氯乙酸)(1分)；羟基、羧基(2分)
(3) (2分)
(4)OHCCOOH+2Ag(NH3)2OHOOCCOONH4+2Ag↓+2NH3+H2O(2分)
(5)保护醛基(1分) (6)4(2分)
(7) (2分)、 (2分)
【解析】已知A溶于水，结合A的分子式和B的结构可知A为CH COOH， 由 F 逆推得 E为 由B 和E的结构可推得C为HOCH COOH, D为OHCCOOH。X是D的同系物,且相对分子质量大 14, 则X为 OHCCH COOH,符合条件的 X 的同分异构体有:CH3COCOOH、OHCCOOCH 、HCOOCH CHO、HCOOCOCH ,
共4种。根据信息I，在H+条件下转化，推出产物Y为 ，根据信息II可知，Y中醛基上
碳氧双键与“-NH ”发生反应，推出产物Z 的结构简式为 G 为
