2024年湖南中考化学真题重01
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1． 本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题意。）
1．（2023四川达州）我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是
A．白玉为堂金作马 B．暗香浮动月黄昏
C．蜡炬成灰泪始干 D．日照香炉生紫烟
2．（2023湖北宜昌）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．称量固体 B．量取液体
C．固液混合 D．搅拌溶解
3．（2023河南）氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是
A．硫粉 B．铁丝 C．镁条 D．木炭
4．（2023黑龙江）下列客观事实对应的微观解释错误的是
A．端午时节，粽叶飘香一一分子总是在不断运动着
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧一一构成物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起一一水分子间的间隔增大
5．（2023海南）钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．元素符号为
C．原子的最外层电子数为27 D．相对原子质量为58.93
6．（2023上海）自来水生产中可加入消毒。中Cl的化合价为
A．+7 B．+5 C．+4 D．+2
7．（2023四川乐山）已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正确的是
A．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g
B．所取R质量的最小值为1.6 g
C．R可能是酒精（）
D．若R为和的混合物，则和的分子个数比为
8．（2023吉林）下列有关金刚石和石墨的说法，错误的是
A．都是碳的单质 B．都由碳元素组成
C．物理性质相同 D．碳原子排列方式不同
9．（2023河北沧州）我们要养成垃圾分类的好习惯。矿泉水瓶、易拉罐属于
A．可回收物 B．有害垃圾
C．厨余垃圾 D．其他垃圾
10．（2023湖南衡阳）向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
11．（2023宁夏）推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
D．元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素
12．（2023湖南株洲）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是：①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
13．（2023四川绵阳）合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是
A．NH4Cl B．KNO3
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
14．（2023湖北鄂州）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酒精和水 闻气味
B 检验CO中是否含有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C 除去MnO2中混有的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
15．（2023黑龙江大庆）下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是
A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．向一定量与的混合溶液中逐渐通入至过量
C．在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制
D．向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
二、填空题（化学方程式2分,其余每空1分）
16．（4分）（2023湖南益阳）用适当的化学用语填空。
（1）人体内含量最高的金属元素是 。
（2）常用于医疗急救、航空航天中供给呼吸的气体是 。
（3）天然气的主要成分是 。
（4）铵态氮肥NH4Cl中含有的阳离子是 。
17．（4分）（2023海南）化学使生活更美好。选择下列物质填空(填序号)：
①石墨②聚乙烯③氯化钠④熟石灰
（1）常用作调味品的是 。
（2）可用于中和酸性废水的是 。
（3）可用于制作电极的是 。
（4）可用于制作食品包装袋的是 。
18．（4分）（2023江苏无锡）2008年北京奥运会“祥云”火炬(见图1)使用的燃料是丙烷()，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬(见图2)使用的燃料是氢气。
（1）丙烷属于 (选填“有机物”或“无机物”)。
（2）氢气属于 (填序号)。
a．化石能源 b．清洁能源 c．不可再生能源
（3）氢气和丙烷都可压缩储存的原因是 (填序号)。
a．分子的质量很小 b．分子在不断运动 c．分子之间有间隔
（4）“飞扬”火炬使用氢气替代丙烷作为燃料的原因是 (写出一点即可)。
19．（4分）（2023湖北荆州）下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。
（1）三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 。
（2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 （填一种即可）。
（3）40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
（4）下列说法正确的是 （填序号）。
①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1
20．（8分）（2023上海）氢能的开发利用是当前研究的热点。
（1）实验室用锌和稀硫酸反应制氢气。该反应的化学方程式为 ；可选用启普发生器作为发生装置，是因为该反应在常温下进行、反应物为 ，且生成的气体难溶于水。
（2）电解水制氢气需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是 。光催化分解水也可制氢气，反应如图所示，写出该反应的化学方程式 。
（3）镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。
储氢时，Mg与在一定条件下反应生成（氢化镁）固体：放氢时，受热分解放出。已知1m镁基材料储存的在常温常压下体积可达，储氢时发生的变化于 （选填“物理变化”或“化学变化”），请解释镁基材料储氢量大的原因 。
21．（6分）（2023山东泰安）以绿矾（主要成分为原料生产铁红）的工艺流程如下：
（1）“溶解”时能加块溶解的方法有 （写一种即可）。
（2）光成“沉淀”时的主要反应： 。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是 。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为 ；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为 ℃。
三、实验与探究题（共20分）
22．（10分）（2023湖南湘潭）根据下列装置图回答问题
（1）写出图中仪器a的名称 。
（2）实验室选择A装置制取氧气的化学方程式是 ；此装置中棉花的作用是 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；应选择的发生装置是 （填字母序号），若用C装置收集，验满时应将燃着的木条放到 ，木条熄灭，则已集满。
（4）二氧化氮是一种有毒气体，密度比空气大，易溶于水，能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，若用F装置收集二氧化氮，气体应从 （填“b”或“c”）端通入，为了防止污染环境，F装置要与上图中 （填字母序号）装置相连接。
23．（10分）（2023山东泰安）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
（1）探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是 ；
②图中点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）；
③下列试剂不能验证反应到达点的是 （填字母序号）。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
（2）探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 ；
【查阅资料】
I．氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有，
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有
【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行： （填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因 。
四、计算题（共5分）
24．（5分）（2023陕西）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
（1）反应生成氢气的质量是 g。
（2）计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
（3）上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。
2024年中考化学真题重01（湖南专用）
（考试时间：60分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Cu-64 S-32
一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题意。）
1．（2023四川达州）我国是一个历史悠久、文化灿烂的国家，古代诗词歌赋百花齐放、绚丽多彩。下列诗词中涉及化学变化的是
A．白玉为堂金作马 B．暗香浮动月黄昏
C．蜡炬成灰泪始干 D．日照香炉生紫烟
【答案】C
【解析】A、“白玉为党金作马”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
B、“暗香浮动月黄昏”的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、“蜡炬成灰泪始干”的过程中涉及到燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意；
D、“日照香炉生紫烟”是指光的作用，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选C。
2．（2023湖北宜昌）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是
A．称量固体 B．量取液体
C．固液混合 D．搅拌溶解
【答案】B
【解析】A.称量固体需要左物右码，正确；
B.量取液体，视线要与凹液面最低处齐平，错误；
C.固液混合，将液体加入到固体中，正确；
D.用玻璃棒搅拌加速溶解，正确。
故选：B。
3．（2023河南）氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是
A．硫粉 B．铁丝 C．镁条 D．木炭
【答案】B
【解析】A、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，为无色气体。A不符合题意；
B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，为黑色固体。B符合题意；
C、镁条在氧气中燃烧生成氧化镁，为白色固体。C不符合题意；
D、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，为无色气体。D不符合题意。
综上所述：选择B。
4．（2023黑龙江）下列客观事实对应的微观解释错误的是
A．端午时节，粽叶飘香一一分子总是在不断运动着
B．蔗糖放入水中溶解一一蔗糖分子分解了
C．氧气和液氧都能支持燃烧一一构成物质的分子相同，其化学性质相同
D．水壶中的水烧开沸腾后，壶盖被顶起一一水分子间的间隔增大
【答案】B
【解析】A、端午时节，粽叶飘香，是由于分子总是在不断运动着，香味的分子通过运动分散到周围的空气中去了。A正确；
B、蔗糖放入水中溶解，是因为蔗糖分子是在不断地运动的，运动到水分子中间去了。B错误；
C、氧气和液氧都能支持燃烧是因为它们是由氧分子构成的，同种物质的分子化学性质相同。C正确；
D、一壶水烧开后，壶盖被顶开，是因为温度升高，水分子的间隔增大，引起水的体积膨胀。D正确。
综上所述：选择B。
5．（2023海南）钴是可充电电池的重要组成元素，如图为钴元素在元素周期表中的信息，下列有关钴的说法正确的是
A．属于非金属元素 B．元素符号为
C．原子的最外层电子数为27 D．相对原子质量为58.93
【答案】D
【解析】A、由“金”字旁可知，钴属于金属元素，不符合题意；
B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母必须小写，故钴的元素符号为：Co，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故钴原子的核外电子数为27，不符合题意；
D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钴的相对原子质量为58.93，符合题意。
故选D。
6．（2023上海）自来水生产中可加入消毒。中Cl的化合价为
A．+7 B．+5 C．+4 D．+2
【答案】C
【解析】ClO2中氧元素的化合价为-2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则x+（-2）×2=0，得x=+4价。
故选C。
7．（2023四川乐山）已知物质R由一种或多种物质组成。取一定质量的R在足量的氧气中完全燃烧，生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水，下列分析不正确的是
A．参加反应的R和氧气的质量总和一定等于8.0 g
B．所取R质量的最小值为1.6 g
C．R可能是酒精（）
D．若R为和的混合物，则和的分子个数比为
【答案】C
【解析】A、依据质量守恒定律，参加反应的物质的总质量等于生成物的质量之和，故参加反应的R和氧气的质量总和一定等于生成的二氧化碳和水的质量之和，为4.4g+3.6g=8.0 g，故A正确；
B、依据质量守恒定律，反应前后元素的种类、质量相等，则R中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素，则R质量的最小值是碳元素和氢元素的质量之和，碳元素的质量等于二氧化碳中碳元素的质量，为：=1.2g；氢元素的质量等于水中氢元素的质量，为：=0.4g，所取R质量的最小值为：1.2g+0.4g=1.6 g，故B正确；
C、综上分析，碳原子和氢原子的个数比为：=1：4，R不可能是酒精，故C错误；
D、若CO 和H2的分子个数比为1:2，则碳原子和氢原子的个数比为：=1：4，故D正确。
故选C。
8．（2023吉林）下列有关金刚石和石墨的说法，错误的是
A．都是碳的单质 B．都由碳元素组成
C．物理性质相同 D．碳原子排列方式不同
【答案】C
【解析】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，故A正确；
B、金刚石和石墨都是由碳元素组成的，故B正确；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，金刚石和石墨的物理性质差异较大，故C错误；
D、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，但碳原子的排列方式不同，故D正确。
故选C。
9．（2023河北沧州）我们要养成垃圾分类的好习惯。矿泉水瓶、易拉罐属于
A．可回收物 B．有害垃圾
C．厨余垃圾 D．其他垃圾
【答案】A
【解析】A、可回收物指适宜回收利用和资源化利用的生活废弃物。可回收物主要品种包括：废纸、废弃塑料瓶、废金属、废包装物、废旧纺织物、废弃电器电子产品、废玻璃、废纸塑铝复合包装等。矿泉水瓶为塑料制品、易拉罐为金属制品，均属于可回收再利用的资源。符合题意
B、有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害生活的废弃物。常见的有害垃圾包括废灯管、废油漆、杀虫剂、废弃化妆品、过期药品、废电池、废灯泡、废水银温度计等，不符合题意；
C、厨余垃圾是指居民日常生活及食品加工、饮食服务、单位供餐等活动中产生的垃圾，包括丢弃不用的菜叶、剩菜、剩饭、果皮、蛋壳、茶渣、骨头等，不符合题意；
D、其他垃圾指危害比较小，没有再次利用的价值的垃圾，如建筑垃圾，生活垃圾等，不符合题意。
故选A。
10．（2023湖南衡阳）向和的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是
A．若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有Cu和Zn
B．若滤液不为蓝色，则滤液中可能不含
C．若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Mg
D．所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
【答案】D
【分析】由金属活动性顺序Mg＞Zn＞Cu可知，向MgCl2和CuCl2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，和氯化镁不反应；
【解析】A、若滤液为蓝色，说明滤液中含有CuCl2，则滤渣中一定含有Cu，一定不含Zn，故选项A说法错误；
B、若滤液不为蓝色，则滤液中一定不含CuCl2，故选项B说法错误；
C、若往滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有Zn，不含Mg，故选项C说法错误；
D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，，所得滤液的质量一定比原溶液的质量大，故选项D说法正确；
故选：D。
11．（2023宁夏）推理是重要的科学思维方法。下列推理正确的是
A．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．一定条件下，溶液是均一的、稳定的，所以均一的、稳定的液体一定是溶液
C．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢、氧三种元素
D．元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素
【答案】D
【解析】A、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如氧气和臭氧，推理不正确；
B、溶液是均一、稳定的混合物，所以均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，推理不正确；
C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，因为反应物氧气中含有氧元素，推理不正确；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，推理正确。
故选：D。
12．（2023湖南株洲）固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是：①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
【答案】A
【解析】氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解，潮解没有新物质生成，属于物理变化；二氧化碳吸收空气中二氧化碳而变质，有新物质生成，属于化学变化；
答案：A。
13．（2023四川绵阳）合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥料的是
A．NH4Cl B．KNO3
C．CO（NH2）2 D．Ca（H2PO4）2
【答案】B
【解析】A、NH4Cl只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故A错误；
B、KNO3中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥，故B正确；
C、CO（NH2）2只含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故C错误；
D、Ca（H2PO4）2只含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，故D错误。
故选：B。
14．（2023湖北鄂州）鉴别、检验、除杂和分离是认识和研究物质的常用方法。下列实验方案不能达到目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别酒精和水 闻气味
B 检验CO中是否含有CO2 将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊
C 除去MnO2中混有的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥
D 分离锌粉和铜粉 加足量的稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、闻气味，可以鉴别酒精和水，有酒的芳香气味的是酒精，无明显气味的是水，故选项实验方案能达到目的；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将气体通入澄清石灰水，观察是否变浑浊，可检验CO中是否含有CO2，故选项实验方案能达到目的；
C、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可用加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥分离得到二氧化锰，故选项实验方案能达到目的；
D、加足量的稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，过滤，能分离出铜，但无法分离出锌，故选项实验方案不能达到目的；
故选：D。
15．（2023黑龙江大庆）下列选项与图示中所反映的变化关系不相符的是
A．等质量且过量的锌粉、锌粒分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应
B．向一定量与的混合溶液中逐渐通入至过量
C．在相同温度下，等质量等浓度的溶液分解制
D．向一定体积的溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸
【答案】B
【解析】A、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属锌过量，最终生成的氢气应该相等，最终剩余固体的质量相等；但锌粉与稀盐酸反应的速率快(接触面积更大)，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；二氧化碳和碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，沉淀的先增加后逐渐减少；，，由质量守恒定律，由于二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钙沉淀的过程中消耗的二氧化碳的质量大于沉淀消失时消耗的二氧化碳的质量，故选项图像错误。
C、在相同温度下，等质量等浓度的H2O2溶液分解制O2，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像正确。
D、向一定体积的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴入一定浓度的稀硫酸，硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应的进行，溶液中的离子数量减少，溶液的带电能力逐渐减小，至完全反应减小至0，继续滴加稀硫酸，溶液的导电能力又逐渐增强，故选项图像正确。
故选B。
二、填空题（化学方程式2分,其余每空1分）
16．（4分）（2023湖南益阳）用适当的化学用语填空。
(1)人体内含量最高的金属元素是 。
(2)常用于医疗急救、航空航天中供给呼吸的气体是 。
(3)天然气的主要成分是 。
(4)铵态氮肥NH4Cl中含有的阳离子是 。
【答案】(1)Ca
(2)O2
(3)CH4
(4)
【解析】（1）人体内含量最高的金属元素是钙，元素符号：Ca；
（2）氧气具有供给呼吸、支持燃烧的性质，常用于医疗急救、航空航天中供给呼吸的气体是氧气，其化学式：O2；
（3）天然气的主要成分是甲烷，其化学式：CH4；
（4）氯化铵是由铵根离子和氯离子构成的化合物，属于盐，含有的阳离子：。
17．（4分）（2023海南）化学使生活更美好。选择下列物质填空(填序号)：
①石墨②聚乙烯③氯化钠④熟石灰
(1)常用作调味品的是 。
(2)可用于中和酸性废水的是 。
(3)可用于制作电极的是 。
(4)可用于制作食品包装袋的是 。
【答案】(1)③
(2)④
(3)①
(4)②
【解析】（1）氯化钠有咸味，常做调味品，故选：③；
（2）熟石灰显碱性，能与酸发生中和反应，所以可以用于中和酸性废水，故选：④；
（3）石墨具有导电性，可用于制作电极，故选：①；
（4）聚乙烯不会释放有害气体，可用于制作食品包装袋，故选：②；
18．（4分）（2023江苏无锡）2008年北京奥运会“祥云”火炬(见图1)使用的燃料是丙烷()，2022年北京冬奥会“飞扬”火炬(见图2)使用的燃料是氢气。
(1)丙烷属于 (选填“有机物”或“无机物”)。
(2)氢气属于 (填序号)。
a．化石能源 b．清洁能源 c．不可再生能源
(3)氢气和丙烷都可压缩储存的原因是 (填序号)。
a．分子的质量很小 b．分子在不断运动 c．分子之间有间隔
(4)“飞扬”火炬使用氢气替代丙烷作为燃料的原因是 (写出一点即可)。
【答案】(1)有机物
(2)b
(3)c
(4)无污染（答案合理即可）
【解析】（1）丙烷是含有碳元素的化合物，属于有机物，故填：有机物。
（2）氢气的燃烧产物只有水，水对环境无污染，氢气属于清洁能源；氢气可由水电解产生，属于可再生能源；化石能源包括煤、石油、天然气，氢气不属于化石能源。故填：b。
（3）氢气和丙烷都可压缩储存的原因是分子之间有较大间隔，比较容易被压缩，故填：c。
（4）氢气热值高；燃烧后的产物是水，无污染，被称为是理想的清洁、高能燃料，甲烷完全燃烧的产物是水和二氧化碳。故填：无污染（答案合理即可）。
19．（4分）（2023湖北荆州）下图是氯化钾、氯化铵、硝酸钾三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题。
(1)三种物质中，溶解度受温度影响最大的是 。
(2)30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有 （填一种即可）。
(3)40℃时，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，所形成的溶液中溶质的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。
(4)下列说法正确的是 （填序号）。
①氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾
②t℃时，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中所含溶质质量相等
③40℃时，用硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种固体配制等质量的饱和溶液，所需水的质量依次为m1、m2、m3，则：m1
【答案】(1)硝酸钾/KNO3
(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂等
(3)28.6%
(4)①③④
【解析】（1）由图可知，三种物质中，溶解度受温度影响最大的是硝酸钾；
（2）30℃时接近饱和的氯化铵溶液，若要使其变成饱和溶液可采取的措施有增加溶质、恒温蒸发溶剂等；
（3）40℃时，氯化钾的溶解度为40g，该温度下，将25g氯化钾固体加入50g水中，充分溶解，只能溶解20g，所形成的溶液中溶质的质量分数为：；
（4）①由图可知，硝酸钾、氯化钾的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钾的溶解度受温度影响较小，故氯化钾中混有少量硝酸钾，可以采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾，正确；
②t℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾、氯化钾两物质饱和溶液中溶质质量分数相等，但是溶液质量未知，所含溶质质量不一定相等，错误；
③40℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，则该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，等质量的饱和溶液中溶质质量：硝酸钾大于氯化铵大于氯化钾，故溶剂质量m1＜m2＜m3，正确；
④10℃时，将硝酸钾、氯化铵、氯化钾三种物质的饱和溶液分别升温到30℃（不考虑水的蒸发），升温后，三种物质的溶解度均增加，均变为不饱和溶液，升温后，三种物质的溶质质量分数均不变，10℃时，溶解度：氯化铵大于氯化钾大于硝酸钾，饱和溶液的溶质质量分数：氯化铵大于氯化钾大于硝酸钾，故所得溶液中溶质的质量分数：ω2>ω3>ω1，正确。
故选①③④。
20．（8分）（2023上海）氢能的开发利用是当前研究的热点。
(1)实验室用锌和稀硫酸反应制氢气。该反应的化学方程式为 ；可选用启普发生器作为发生装置，是因为该反应在常温下进行、反应物为 ，且生成的气体难溶于水。
(2)电解水制氢气需消耗电能。煤炭、风能均可发电，其中属于绿色能源的是 。光催化分解水也可制氢气，反应如图所示，写出该反应的化学方程式 。
(3)镁基材料固态储氢具有储量大、安全等优点。
储氢时，Mg与在一定条件下反应生成（氢化镁）固体：放氢时，受热分解放出。已知1m镁基材料储存的在常温常压下体积可达，储氢时发生的变化于 （选填“物理变化”或“化学变化”），请解释镁基材料储氢量大的原因 。
【答案】(1) 块状固体和液体
(2) 风能
(3) 化学变化 氢气转化为固体，等质量条件下，气体体积缩小1000多倍
【解析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
启普发生器属于固液常温发生装置，选择该装置作为发生装置的反应，其中的反应物是块状固体和液体，故填块状固体和液体。
（2）煤炭是一种化石燃料，不属于绿色能源，风能是一种绿色能源，故填风能；
水在光照和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑。
（3）储氢时，镁和氢气反应生成氢化镁，有新物质生成，属于化学变化，故填化学变化；
由题文可知，镁基材料储氢量大的原因是氢气与镁反应生成氢化镁固体，氢气转化为固体，等质量条件下，气体体积缩小1000多倍，故填氢气转化为固体，等质量条件下，气体体积缩小1000多倍。
21．（6分）（2023山东泰安）以绿矾（主要成分为原料生产铁红）的工艺流程如下：
(1)“溶解”时能加块溶解的方法有 （写一种即可）。
(2)光成“沉淀”时的主要反应： 。
(3)“过滤”后需对固体进行洗涤、干燥。实验室中进行过滤操作时用到玻璃棒，其作用是 。
(4)“煅烧”时反应的化学方程式为 ；在其他条件相同时，不同煅烧温度对产品中质量分数的影响如图所示，则最适宜的煅烧温度为 ℃。
【答案】(1)搅拌（加热或固体粉碎等）（答案合理即可）
(2)
(3)引流
(4) 800
【解析】（1）能加块固体溶解的方法有搅拌、加热、将固体粉碎等，故填：搅拌（加热或固体粉碎等）（答案合理即可）。
（2）由方程式可知，反应物中Fe、S、O、H原子个数分别为2、2、12、6，生成物中Fe、O、H原子个数分别为2、4、2，根据化学反应前后各原子种类和数目不变，未知物化学计量数为2，所以1个未知物分子中含有2个氢原子、1个硫原子、4各氢原子，未知物的化学式为，故填：。
（3）过滤操作时用到玻璃棒，其作用是引流，故填：引流。
（4）根据质量守恒定律，“煅烧”时反应为FeO(OH)在高温条件下反应生成氧化铁和水，该反应的化学方程式为：；在其他条件相同时，根据不同煅烧温度对产品中质量分数的影响图可知，800℃时氧化铁的质量分数最高，则最适宜的煅烧温度为800℃。故填：；800。
三、实验与探究题（共20分）
22．（10分）（2023湖南湘潭）根据下列装置图回答问题
(1)写出图中仪器a的名称 。
(2)实验室选择A装置制取氧气的化学方程式是 ；此装置中棉花的作用是 。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ；应选择的发生装置是 （填字母序号），若用C装置收集，验满时应将燃着的木条放到 ，木条熄灭，则已集满。
(4)二氧化氮是一种有毒气体，密度比空气大，易溶于水，能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，若用F装置收集二氧化氮，气体应从 （填“b”或“c”）端通入，为了防止污染环境，F装置要与上图中 （填字母序号）装置相连接。
【答案】(1)酒精灯
(2) 防止固体粉末进入导管，堵塞导管
(3) B 集气瓶口
(4) b H
【解析】（1）图中仪器a的名称：酒精灯。
（2）根据图A装置为固固加热型，且试管口有棉花可确定为加热高锰酸钾制取氧气的装置，故该反应的化学方程式是：；棉花的作用为：防止固体粉末进入导管，堵塞导管。
（3）实验室利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式是：；该反应为固液常温型，故应选择的发生装置是B；C装置为向上排空气法，验满时应将燃着的木条放到集气瓶口。
（4）二氧化氮是密度比空气大，若用F装置收集，气体应从长管（b管）进入，二氧化氮能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故可以将其通入氢氧化钠溶液（H）中，防止污染空气。
23．（10分）（2023山东泰安）为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。
(1)探究中和反应。
实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。
①烧瓶内发生反应的微观实质是 ；
②图中点所示溶液中所含溶质是 （填化学式）；
③下列试剂不能验证反应到达点的是 （填字母序号）。
A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁
(2)探究碱的性质。
氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，反应的化学方程式为 ；
【查阅资料】
I．氯化钙溶液呈中性。
Ⅱ．氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
【实验报告】
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，充分反应 有 生成 说明原溶液中一定有，
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红色 说明原溶液中一定有
【实验结论】氢氧化钠溶液 （填“部分”或“全部”）变质。
【反思与评价】在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案是否可行： （填“是”或“否”）；用化学方程式解释其原因 。
【答案】(1) 和结合生成 /HCl、NaCl BC/CB
(2) 白色沉淀 /氢氧化钠 部分 否 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】（1）①烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水也就是酸碱中和反应，中和反应的微观实质是和结合生成；
②图中点所示溶液pH<7，说明溶液显酸性那就是盐酸过量了，所以c中所含溶质是，氯化钠是氢氧化钠和盐酸反应生成的；
③能验证反应到达点的是也就是盐酸过量的点，那就是检验盐酸。
A．锌粒：锌会与稀盐酸反应生成氢气，会看到气泡，可以验证，不符合题意；
B．硝酸银溶液既会与盐酸反应生成氯化银沉淀，也会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以不能验证，符合题意；
C．无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证，符合题意；
D．氧化铁会与盐酸反应生成黄色的氯化铁，所以盐酸过量会看到固体溶解和溶液变成黄色的现象，可以验证，不符合题意。
故选：BC。
（2）氢氧化钠溶液变质是因为氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
实验报告：
①氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：，所以根据实验结论：原溶液中一定有，加入过量的氯化钙溶液，充分反应，会看到有白色沉淀生成的实验现象；
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液，溶液变红色说明溶液显碱性，所以说明氢氧化钠还有剩余未变质的，所以说明原溶液中一定有氢氧化钠；
实验结论：
氢氧化钠溶液中既有氢氧化钠也有碳酸钠，所以说明其部分变质；
反思与评价：
在上述实验步骤①中，某同学提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，我认为该方案不可行；因为氢氧化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠以及过量的氢氧化钙都是碱性物质会干扰原溶液中氢氧化钠的检验，对应的化学方程式为。
四、计算题（共5分）
24．（5分）（2023陕西）学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。
(1)反应生成氢气的质量是 g。
(2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失)
(3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。
【答案】(1)0.4
(2)解：设混合物中铁粉的质量为x，硫酸质量为y
解得：
该混合物中铜粉的质量为30g-11.2g=18.8g
答：上述实验回收铜粉的质量为18.8g。
(3)不可能
【解析】（1）由质量守恒定律可知，反应生成氢气的质量=30g+100g-129.6g=0.4g。
（2）见答案。
（3）硫酸的质量为19.6g，所以所用的稀硫酸的溶质质量分数=，所以不可能是15%。
