2024年中考化学二轮专题训练--流程题
1．从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，是再利用废旧电池的有效途径之一。主要流程如下：
（1）整个过程中，Pb元素的化合价有 种。
（2）过程Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。
（3）过程Ⅱ中某反应为。现有23.9 t PbO2，可转化成PbO的质量为 t。
2．我国拥有丰富的煤炭资源。利用煤炭与水制备氢气的反应原理为反应1：C+H2OCO+H2；反应2：CO+H2OCO2+H2，将上述反应原理设计为生产流程如下图所示：
(1)相比直接燃烧煤炭，用氢气做燃料的优点是 。（只需写出一条）
(2)步骤ii中发生反应的化学方程式为 。
(3)设计实验证明溶液1中含有NaOH。
操作 现象 结论
①取少量溶液1于试管中，加入过量的 ，充分振荡后静置。 产生白色沉淀 溶液1中含有NaOH
②吸取上述试管中的上层清液，置于另一支试管，加入酚酞试液，振荡。
(4)工业上每吨生石灰的价格约为260元，每吨氢氧化钠的价格约为2000元左右。步骤iii中的操作是 。设计步骤iii的目的是 。
(5)若步骤i中加入水蒸气的量不足，除了会造成氢气产量减少，还会造成什么后果 只需写出一条）
3．某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。
(1)反应生成气体的化学方程式是 。
(2)M中一定没有 。（写化学式）
(3)为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：
Ⅰ．重新取M样品，滴加过量试剂X，静置；
Ⅱ．取Ⅰ中的上层清液，滴加酚酞，溶液变红。
Ⅲ．向Ⅱ中的溶液滴加过量的稀硝酸；
Ⅳ．向Ⅲ中的溶液滴加试剂Y，有白色沉淀生成。
完成填空：
①试剂X是 （填“氯化钡”或“硝酸钡”）溶液；试剂Y是 溶液。能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是 ；
②能确定M中含有氯化钠的最主要的一个现象是 。
4．2019年起全国陆续启动生活垃圾分类工作，旨在践行绿色生活，共建美丽家园。某垃圾处理厂垃圾分类处理流程如图所示：
【查阅资料】a：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体。
b：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
请回答下列问题：
（1）石灰浆吸收SO2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为 。
（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：、 、 。
（3）将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是 。
5．有一种工业废水其中含有大量硫酸亚铁，少量硫酸铜和硫酸钠。现设计一种经济又合理的方法回收金属铜和硫酸亚铁晶体，其主要流程如图所示:
(1)请写出工业废水中加入铁粉后发生反应的化学方程式 。
(2)操作Ⅰ为 ，进行操作I前加入稀硫酸的目的是 ，能否用稀盐酸代替 (填“能”或“不能”),原因是 。
(3)实验室稀释浓硫酸的具体操作为 。
6．中考临近，为加强营养，家长们常会为孩子准备海鲜。但调查发现，有个别不法商贩用福尔马林浸泡海产品，以防止产品腐烂发臭。福尔马林是24%~40%的甲醛(HCHO)的水溶液，有防腐、灭菌和漂白作用，对人体有害。工业上可用甲醇(CH3OH)氧化得到甲醛，其生产过程如下图所示：
回答下列问题：
(1)甲醛(HCHO)属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(2)碱洗池内除去CO2的反应方程式为 。
(3)蒸馏室中发生的变化属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。
(4)上述流程中可循环利用的物质是 。
7．实验中学化学兴趣小组查阅资料得知，孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。小组成员于是设计了如下实验流程，实验目的是用孔雀石制取铜。
（1）X是 （填写化学式）。
（2）实验流程中两次用到过滤，该操作时，要用到玻璃棒，其作用是 。
（3）请书写孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式 。
8．某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，下图是将废液转化为硫酸锌溶液的流程图。请回答问题。
（1）滤液a的溶质为 （写化学式）。
（2）步骤②可以分离出固体B，同时得到的固体C。固体C的成分是 。
（3）写出步骤③反应的化学方程式 ，判断加入稀硫酸适量时的现象为 。
（4）通过上述流程 （填“能”或“不能”）验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序。
9．我国化学家侯德榜改革了国外的纯碱生产工艺，发明了联合制碱法，其生产流程可简要表示如下：
已知NH4Cl受热易分解，请回答下列问题。
（1）上述流程中可循环利用的物质是 （写一种）；
（2）反应②的化学方程式是 ；
（3）下表是几种物质在不同温度下的溶解度
温度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 ﹣ ﹣ ﹣ ﹣
NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 ﹣
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.5 77.3
分析表中数据可知，反应①中NaHCO3作为固体析出的原因是 ；
上述流程中得到的NH4Cl溶液中一定有 杂质，从NH4Cl溶液中获得NH4Cl晶体的一系列操作主要包括蒸发浓缩、 、 。
10．高氯酸钾(KClO4)是一种性能稳定的物质，主要用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂，工业上以氯酸钾(KClO3)为原料生产高氯酸钾的工艺流程如图。
(1)KClO4中氯元素的化合价是 。
(2)溶解过程要用玻璃棒搅拌，其作用是 。
(3)流程中的分离操作相当于实验室中的 (填操作名称)。
(4)电解过程发生的化学方程式为 。
(5)流程中可循环利用的物质是 。
11．某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到氯化钠以及铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：请回答：
(1)操作a、b的名称分别为 、 。
(2)写出①中反应的化学方程式 。
(3)写出②中反应的现象 。
(4)加入过量的B物质是 。
12．碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β-锂辉石（主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2）为原料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为 3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在30℃下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3g。
（1）步骤I前，β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 。
（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液除含有Li+、SO42-，还含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入 （填“石灰石”、 “氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的pH到6.0~6.5，使Al3+、Fe3+形成沉淀，然后分离得到浸出液。
（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有 。
（4）从母液中可回收的主要物质是 。
13．海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业。上常利用海水提取粗盐（含CaC12、MgC12等杂质），然后进一步得到精制食盐，并广泛用于碱工业和侯氏制碱工业等；过程如下：
(1)母液为NaC1的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)试剂X为 （填字母序号）。
A．NaOH B．KOH C．NaNO3
(3)加适量盐酸前，通过操作Y得到的滤液PH值 7。
(4)加适量盐酸的作用是为了除去 （填物质名称或化学式）。
14．我国拥有绵长的海岸线及丰富的海洋资源。
（一）我国在南海海域试采可燃冰已获得成功。可燃冰是是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占80%～99.9%（可表示为mCH4 nH2O），能直接点燃，所以称为“可燃冰”。甲烷（CH4）充分燃烧的化学方程式为 。
（二）制盐：
（1）制粗盐。如上图所示是利用海水提取粗盐的过程，根据海水晒盐的原理，下列说法中正确的是 （填字母）
A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加；
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
（2）粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、氯化镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a过滤；b加过量的Ca（OH）2溶液；c加适量的盐酸；d加过量的Na2CO3溶液；e蒸发。正确的操作顺序是 （填字母，不重复操作）。
（3）溶液配制。农业上用所得的“精盐”继续配制质量分数为10%~20%的NaCl溶液来选种。
①配制过程中用到的玻璃仪器有（广口瓶除外）：烧杯、量筒、玻璃棒、 。
②下列操作导致溶液中氯化钠质量分数偏小的可能原因有 （填序号）。
A．用量筒取水时俯视读数
B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
D．氯化钠固体中还有杂质
（三）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图：
（1）流程中先吸氨后碳酸化的原因是 。
（2）写出④步骤中发生的化学方程式 。
（3）该法制得的纯碱中通常含有一些氯化钠。某化学兴趣小组的同学为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量，称取25g样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液，生成沉淀的质量与滴入氯化钙溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：
①图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为 （填化学式）。
②求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出解题过程） 。
15．如图是工业上采用氨碱法生产纯碱的流程图：
上述过程的化学原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
请回答下列问题：
（1）氨溶于水后会与水反应生成一水合氨（NH3 H2O），我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 。
（2）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，首先结晶析出的物质是碳酸氨钠，其原因是 。
（3）1926年，我国化学家侯德榜创立了更先进的联合制碱法，即向滤出碳酸钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐，使其中的氯化铵单独结晶析出，用作化肥中 肥．同学们看见几株小树叶片变黄，从施肥角度分析，这些小树能否施用该化肥 （填“能”或“不能”）。
参考答案：
1． 3 22.3
2．(1)无污染
(2)
(3) CaCl2溶液 溶液变红
(4) 过滤 循环利用NaOH，降低成本
(5)产生的CO无法完全转化为CO2，造成H2不纯
3．(1)Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
(2)Na2SO4
(3) 硝酸钡 AgNO3 滴加酚酞，溶液变红 滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
4． Ca(OH)+SO2=CaSO3↓+H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 防止硫酸亚铁发生氧化反应
5． 过滤 除去铁铜混合物中过量的铁粉,分离出铜 不能 加入稀盐酸会引入新的物质FeC12 将浓硫酸缓慢沿烧杯内壁注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
6．(1)有机物
(2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)物理变化
(4)甲醇/CH3OH
7． Fe 引流
8． ZnSO4 锌和铜 不再有气泡产生 不能
9． 二氧化碳 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 在室温时，碳酸氢钠的溶解度最小 碳酸氢钠 降温结晶 过滤
10．(1)+7
(2)加速溶解
(3)过滤
(4)
(5)高氯酸钠/NaClO4
11．(1) 过滤 蒸发
(2)
(3)有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
(4)NaOH溶液
12． 增加接触面积使反应充分同时加快反应速率 石灰石 Fe2+、Mg2+、Ca2+ NaOH、Na2SO4
13．(1)饱和
(2)A
(3)大于/>
(4)氢氧化钠和碳酸钠
14． AD bdace 胶头滴管 BD 氨气极易溶于水，呈碱性，可以吸收更多CO2
CaCl2、NaCl 根据图象可以看出，碳酸钙沉淀质量为20g，设样品中碳酸钠的质量为x
解得x=21. 2g，碳酸钠的质量分数为：
答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。
15． 氨盐水更容易吸收二氧化碳 碳酸氢钠在该状态下的溶解度比氯化铵小 氮能
