2024年中考化学专题复习：科学探究问题专练
1．为了人类共同生活的家园，垃圾分类从我做起。某校社会实践小组的同学们对垃圾的类别、分类回收及危害产生了浓厚的兴趣并开启了项目式学习之旅。
任务一：了解垃圾分类的意义
(1)学会识图分拣垃圾：塑料瓶应投入的垃圾箱是 (填字母序号)。垃圾的综合化分类具体可得到金属、塑料和纸屑等可再利用的资源。
任务二：学习垃圾分类处理的方法
【参观学习】小组同学在技术人员的指导下，了解到垃圾回收处理的过程如下：分类收集→运输→垃圾处理厂筛分→分类处理→最终处置
【小组交流】
(2)垃圾筛分时，可根据 区分铜和铁。
任务三：探究垃圾焚烧产生的气体成分
【查阅资料】
①SO2能使品红溶液褪色，常用于检验SO2
②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应而褪色，常用于除去SO2
③SO2也能使澄清石灰水变浑浊
④氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳
【提出问题】塑料垃圾焚烧后的生成物中除了CO2是否含有SO2、 CO ？同学们利用废旧矿泉水瓶燃烧后的气体设计了如图所示的实验。
【实验步骤】
①先点燃G处的酒精灯。
②然后向A中通入燃烧后的气体。
③一段时间后，点燃E处的酒精灯，观察现象。
④实验结束后，先熄灭E处的酒精灯，再停止通入气体，最后熄灭G处的酒精灯。
【实验现象】
(3)①观察到A、B中溶液均不褪色。
②C、F处澄清石灰水均变浑浊。
③E处 。
【实验结论】
(4)燃烧后的气体中含有 。
【反思评价】
(5)小组同学通过一定手段，测得焚烧垃圾产生的气体中CO体积分数变化如下图所示，t1~t2时间段内CO体积分数出现异常的原因是 。
任务四：探究废旧矿泉水瓶是否含有氧元素。
同学们设计了下图所示装置进行实验，将19.2g废旧矿泉水瓶碎片在足量的干燥O2中完全燃烧后，称量B装置增重了7.2g，C装置增重了44g，回答下列问题：
已知：浓硫酸有吸水性，装置中溶液均足量。
(6)该废旧矿泉水瓶中 (填“含”或“不含”)氧元素。
2．学习了碳单质的化学性质，知道碳与氧气反应能够生成CO2或CO后，某学习小组同学联想到木炭粉与氧化铜发生反应可能有：
①2CuO+C2Cu+CO2↑
②CuO+CCu+CO↑
他们想验证自己的想法，请你同他们一起进行探究。
猜想与假设
木炭粉与氧化铜反应生成的产物有三种可能：
（1）产物是铜和一氧化碳；
（2）产物是铜和二氧化碳；
（3）产物是 。
设计方案
（4）如何检验产物是否存在CO，学习小组同学找查了资料：CO的特征反应是CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝。
实验结论设计的实验装置（如图）
实验现象 实验结论
A中固体有黑色变红色； B中 ； C中澄清石灰水变浑浊。 有Cu生成 有CO生成 有 生成
3．将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
【提出问题】灰白色沉淀可能含有什么物质
【查阅资料】Mg(OH)2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
【提出假设】甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是 。
乙同学认为灰白色沉淀中可能有三种猜想。
猜想Ⅰ：Mg； 猜想Ⅱ：Mg(OH)Cl； 猜想Ⅲ：Mg(OH)2。
【实验探究】乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加入适量 （填物质名称） 灰白色沉淀消失，无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ
实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶 猜想Ⅲ成立
【讨论分析】实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水使溶液呈 性，生成HCl气体的原因是 (用化学方程式表示)。
4．化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验一】氢氧化钠与硫酸铜溶液反应
甲组同学在做氢氧化钠与硫酸铜溶液反应时，发现氢氧化钠与硫酸铜反应有时得到绿色沉淀。
（1）小明对此异常现象产生的原因提出了以下两种猜想。
猜想1：与硫酸铜溶液过量有关。
猜想2： 。
小明进行如下两组实验进行探究。
（2）实验中观察到 （填“A”或“B”）组中生成绿色沉淀，证明猜想1成立。
【实验二】氢氧化钠与二氧化碳反应
乙组同学将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，发现无明显现象。
【提出问题】二氧化碳是否与氢氧化钠发生了化学反应？
【实验设计】同学们写出该反应的化学方程式 ，并根据该反应原理分别设计了图一、图二两个实验。
【实验验证】
（1）小西同学按图一所示，将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿观察到气球鼓起，认为二者发生了反应。小林同学认为该实验不严谨，理由是 。于是同学们将该装置中氢氧化钠溶液换成 ，做了对比实验，证明二者发生了反应。
（2）小林同学按图二所示，先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，过一会儿打开止水夹，观察到 ，也证明二者发生了反应。
5．“304不锈钢”和“高锰钢”是电热水壶内胆常用的材料，兴趣小组对两种钢进行探究。
【提出问题1】两种钢的成分有什么区别？
【查阅资料】食品级“304不锈钢”的成分中含铬18%~20%、镍8%~15%、锰低于2%、碳低于0.08%及其他非金属元素；高锰钢的成分中含铬2%、镍3%~5%、锰10%~15%、碳0.9%~1.5%及少量Si、S、P等元素。
【交流讨论】
(1)从物质类别看，“304不锈钢”和“高锰钢”都属于 （填“纯净物”或“混合物”）；
【提出问题2】锰的金属活动性怎么样？
【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰硫酸锰溶液均为粉红色。
【进行实验】
(2)
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 锰片表面出现大量气泡，溶液变为粉红色。 锰和稀盐酸发生反应，化学方程式为 ；
实验2 无明显现象。 铜和稀盐酸不反应。
实验3 铝片表面有松散的固体出现，溶液由粉红色变为无色。 铝的金属活动性比锰 （选填“强”或“弱”）。
【得出结论】通过上述实验，小组同学得出铝、锰、铜的金属活动性顺序。
【反思交流】
(3)①初次实验时，实验3中未出现预期的现象，可能的原因是 ；
②某兴趣小组只选用三种试剂，两支试管，就证明了铝、锰、铜三种金属的活动性顺序，这三种试剂是 ；
【拓展应用】
(4)生活中使用“304不锈钢”和“高锰钢”应注意的问题是 。
6．学习了MnO2对过氧化氢有催化作用的知识后。吕鑫同学想：CuO能否起到类似MnO2的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ、CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ、CuO是反应的催化剂，反应前后 。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表：
步骤③现象 步骤⑥结果 步骤⑦现象 结论
带火星的木条复燃 溶液中有气泡放出 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立
（2）步骤 （填序号）的目的是证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率；
（3）步骤⑦的目的是 ；
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的符号表达式为 ；
【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是 （填纯净物或混合物）。除了MnO2和CuO能催化过氧化氢分解外，请你再写出一种能催化过氧化氢分解的催化剂： 。
7．兴趣小组A做了“空气中氧气体积分数测定”实验如下。主要操作是:在实际容积为150mL的集气瓶里,先装进50mL的水,再按图连好仪器(如图2所示),
(1)用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷,观察到的现象有 ,并放出大量的热。写出该反应的文字表达式 ;
(2)该兴趣小组同学经多次实验发现:当反应停止并恢复至室温,用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有8%左右的氧气残留。请分析红磷燃烧无法耗尽氧气的原因是 (已排除实验误差)。
(3)若实验非常成功,冷却后,打开弹簧夹,最终集气瓶中水的体积约为 mL。
(4)同学们对该实验进行交流,你认为正确的是 。
A将红磷改为白磷(着火点低,易燃烧),并用放大镜聚光引燃会更合理。
B铁丝燃烧产生四氧化三铁固体,用铁丝代替红磷也能达到实验目的。
C红磷(过量)燃烧熄灭后剩余气体主要是氮气,由此可看出氮气不燃烧,也不支持燃烧。
D红磷燃烧结束后不能立即打开弹簧夹的原因是怕冷水进入集气瓶使集气瓶破裂。
(5) 兴趣小组B的实验:用铁生锈原理(铁在空气中与氧气发生缓慢氧化反应)测定空气中氧气含量(如图3所示)。测得实验数据如表:
测量项目 实验前烧杯中水的体积 实验后烧杯中剩余水的体积 集气瓶(扣除内容物)和导管的体积
体积/ml 92.0 61.0 150.0
根据表中数据,计算实验测得的空气中氧气的体积分数是 (精确到0.1%)。
(6)实验过程中,连接数字传感器,测得图2、图3中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3,图4信息 (填“图2实验”或“图3实验”)的测定方法更准确。
(7)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图2或图3装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是: 、 。
8．某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式： 。
(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。我 (“同意”或“不同意”)小明的观点，因为 。
(3)小红按图1装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？
【查阅资料】①氧化镁为白色固体：
②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体：
③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2
【实验探究】请设计实验，验证猜想：
实验操作 实验现象及结论
取少量黄色固体于试管中，加入少量的 ，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口。 红色的石蕊试纸变成 ，说明黄色固体为氮化镁。
【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释 。在实验中经常出现实验现象与理论的“不配合”，理性思考这些现象有助于提高我们的科学素养。
(4)如图2是验证质量守恒定律的实验装置，瓶里预先加少量的细沙，这样做的目的是 。此时天平平衡，当吸滤瓶中的白磷燃烧并冒出大量白烟时，“砰”的一声，橡皮塞冲出，你认为出现这种现象的原因是 。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个 。
(5)当实验现象与理论之间出现“不配合”时，可取的做法是___________。
A．否定相应的理论
B．放弃实验，直接认同相应的理论
C．查阅资料，了解理论的适用条件
9．学习完金属的化学性质，同学们来到实验室进行锌、铜、银三种金属活动性顺序的探究活动。实验桌上老师提供的药品有：锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和稀硫酸。
【制定计划】在老师的指导下，经过讨论，同学们设计出了以下几种实验方案：
方案一：铜片、硫酸锌溶液、硝酸银溶液：
方案二：锌片、银片、硫酸铜溶液：
方案三：锌片、铜片、硫酸铜溶液、硝酸银溶液：
你的设计方案是
【进行实验】
(1)小华同学选用方案三进行如下探究，请你帮他完成表格中的空白(注：表格中实验操作一栏用文字描述或图示表示均可)：
实验操作 实验现象 分析与结论
金属活动性：Cu Ag(填“＞”或“＜”)
锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色 金属活动性：Zn Cu(填“＞”或“＜”)，反应的化学方程式为
【解释与结论】
(2)根据上述实验，小华得出三种金属活动性由强到弱的顺序是 。
【反思与评价】
(3)探究活动结束后，同学们分享自己的收获与不足，并进行反思：小华提出，试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是 。
【拓展与延伸】
(4)好奇地小华在老师的指导下，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色。此时，滤渣中一定含有 ，溶液中离子数目增加的是 。
参考答案：
1．(1)A
(2)颜色
(3)黑色粉末逐渐变为红色
(4)二氧化碳和一氧化碳
(5)氧气不足/燃烧不充分
(6)含
【详解】（1）塑料属于可回收垃圾，故应投入A箱中；
（2）铜和铁的颜色不同，因此垃圾筛分时，可根据颜色区分铜和铁；
（3）D中氢氧化钠溶液作用是吸收二氧化碳，所以通入E中的气体中不存在二氧化碳，故使F处石灰水变浑浊的二氧化碳为E出反应生成的，故气体中有一氧化碳，一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳同时产生铜，故E现象为黑色粉末逐渐变为红色；
（4）观察到A、B中溶液均不褪色说明无二氧化硫，C处澄清石灰水均变浑浊说明有二氧化碳，由上一步分析可得有一氧化碳，故燃烧后的气体中含有一氧化碳和二氧化碳；
（5）由图2可知，焚烧时间段内，一氧化碳体积分数出现异常，可能是因为与可燃物接触的氧气不足，导致燃烧不充分；
（6）浓硫酸具有吸水性，B装置增重了7.2 g水，说明生成7.2g水，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，C装置增重了44g，说明生成44g二氧化碳，矿泉水瓶碎片与氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律反应前后元素种类、元素质量不变，二氧化碳由碳氧元素组成、水由氢氧元素组成，反应物中氧气只提供氧元素，故矿泉水瓶一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，且碳氢元素质量等于二氧化碳中碳元素和水中氢元素质量，7.2g水中氢元素质量为：，44g二氧化碳中碳元素质量为：，故19.2g矿泉水瓶碎片中含有碳氢元素总和为0.8g+12g=12.8g<19.2g，故矿泉水瓶一定含有氧元素。
2． Cu和CO，CO2 黄色试纸变蓝 二氧化碳/CO2
【详解】猜想与假设：
如两个反应都发生，则产物为铜、一氧化碳和二氧化碳；
实验与结论：
根据“CO能使某种氯化钯的黄色混合液变蓝”，B中有湿润的氯化钯试纸，结论有CO生成，则B中黄色试纸变蓝。
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，由实验现象澄清石灰水变浑浊可知，实验结论是“有CO2生成”。
3． 氯化镁可溶于水 稀盐酸（或稀硫酸） 成立 由蓝色变为粉红色 酸
【详解】[提出假设]因为氯化镁可溶于水，所以不能形成灰白色沉淀，故答案为：氯化镁可溶于水；
[实验探究]实验1：沉淀消失，并且结论为不含Mg，能同时与氢氧化镁、碱式氯化镁、镁反应，且如果有镁会产生气泡，说明加入了酸，可以是稀盐酸或稀硫酸，故答案为：稀盐酸（或稀硫酸）；
实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，由于Mg(OH)Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg(OH)Cl，猜想Ⅱ成立；故答案为：成立；
实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，由[查阅资料]可知变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色可推出硅胶白色情况，故答案为：由蓝色变为粉红色；
[讨论分析]实验2中滤纸条变红是由于HCl气体溶于水形成稀盐酸，具有酸性，生成HCl气体的原因是Mg(OH)Cl受热易分解生成MgO和HCl气体，根据化学方程式书写原则书写即可；故答案为：酸； 。
4． 与氢氧化钠溶液过量有关 B 二氧化碳能溶于水、与水反应 等体积的水 盐酸被吸入瓶中，同时瓶中产生大量气泡，烧杯的导管末端也冒出气泡
【详解】实验一：
（1）发现氢氧化钠与硫酸铜反应有时得到绿色沉淀；两者反应，则猜想可能和反应物的用量有关，则猜想2：与氢氧化钠溶液过量有关。
（2）猜想1成立，则硫酸铜溶液过量会导致生成绿色沉淀，则实验中观察到B组中（硫酸铜过量）生成绿色溶液沉淀；
实验二：
实验设计：二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，方程式是：；
实验验证：
（1）氢氧化钠溶液中含有水，二氧化碳能够溶于水，而且和水反应，所以也会导致瓶中压强减小，大气压将空气压入气球使气球鼓起；所以要设计对比实验，将该装置中的氢氧化钠溶液换成等体积的水进行实验，最终气球鼓起的程度明显没有氢氧化钠溶液的大，证明氢氧化钠和二氧化碳反应了；
（2）图二先将氢氧化钠溶液全部推入集气瓶中，二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠和水，瓶中气压减小，打开止水夹，盐酸被吸入瓶中，然后盐酸和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳气体，所以瓶中产生大量气泡，压强增大，烧杯中的导管末端产生气泡。
5．(1)混合物
(2) 强
(3) 铝片未打磨，表面有一层致密的氧化铝薄膜（铝片表面不洁净等，合理即可） 铝片、铜片和硫酸锰溶液（合理即可）
(4)避免与酸接触（不盛放酸性物质或不盛放波尔多液等，合理即可）
【详解】（1）“304不锈钢”和“高锰钢”都是合金，属于混合物，故填：混合物。
（2）由实验现象知，锰与稀盐酸反应生成氯化锰和氢气，反应的化学方程式为：，故①填：。
铝片表面有松散的固体出现，锰被铝置换出来，说明铝的金属活动性比锰强，故②填：强。
（3）铝片未打磨，其表面会有一层致密的氧化铝薄膜干扰实验，故①填：铝片未打磨，表面有一层致密的氧化铝薄膜（铝片表面不洁净等，合理即可）。
可以选用铝片、铜片和硫酸锰溶液，将铝片、铜片分别插入盛有硫酸锰溶液试管中，一段时间后，插入铜片的试管中无明显现象，插入铝片的试管中铝片表面有松散的固体出现，溶液由粉红色变为无色，则证明了铝、锰、铜三种金属的活动性顺序，故②填：铝片、铜片和硫酸锰溶液（合理即可）。
（4）由于锰能与酸反应，则使用“304 不锈钢”和“高锰锯”时，应避免与酸接触，故填：避免与酸接触（不盛放酸性物质或不盛放波尔多液等，合理即可）。
6． 质量和化学性质不变 溶液中有气泡放出 CuO质量不变 带火星的木条复燃 ①③/③① 证明反应前后CuO的化学性质不变 纯净物 硫酸铜
【详解】[猜想]若CuO是反应的催化剂，在反应前后，催化剂的质量和化学性质不变。
[实验]（1）由于结论为CuO为催化剂，催化剂能改变反应速率，则步骤③的现象为有大量气泡产生，带火星的木条复燃；
由于催化剂反应前后质量不变，则步骤⑥称量反应后的CuO的质量，质量仍为0.2g；
由于催化剂反应前后化学性质不变，则步骤⑦重复实验时，发现溶液中有气泡放出，且带火星的木条复燃。
（2）由分析可知，步骤①③的目的是证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率。
（3）步骤⑦的目的是证明CuO反应前后化学性质不变。
（4）过氧化氢在CuO的催化作用下生成水和氧气，符号表达式为。
[拓展]由于过氧化氢溶液完全分解后得到的液体中只有水，则为纯净物；
除了MnO2和CuO能催化过氧化氢分解外，硫酸铜、氧化铁等也能做催化过氧化氢分解的催化剂。
7． 产生大量白烟 红磷+氧气五氧化二磷 当氧气减小到一定浓度时，氧气不能再支持燃烧，红磷熄灭了 70 AC 20.7% 图4实验 只消耗空气中的氧气 不生成气体
【详解】(1)红磷燃烧产生大量白烟，并放出大量的热。红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的文字表达式为：红磷+氧气五氧化二磷；
(2)红磷燃烧无法耗尽氧气的原因是当氧气减小到一定浓度时，氧气不能再支持燃烧，红磷燃烧熄灭了。
(3)红磷燃烧消耗多少体积的氧气，进入多少体积的水，集气瓶中空气的体积为100mL，其中氧气的体积约为100mL×=20mL，若实验非常成功，冷却后，打开弹簧夹，最终集气瓶中水的体积约为：20mL+50mL=70mL。
(4)A 将红磷改为白磷，并用放大镜聚光引燃，由于反应在密闭容器中进行，与外界无物质交换，所以用放大镜聚光引燃会更合理会更合理，此选项正确；B 铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝代替红磷，不能达到实验目的，此选项错误；C 红磷(过量)燃烧熄灭后剩余气体主要是氮气，由此可看出氮气不燃烧，也不支持燃烧，此选项正确；D 红磷燃烧结束后不能立即打开弹簧夹的原因是集气瓶内温度高，气体膨胀，进入的水偏少，使测量结果偏小，此选项错误。故选AC。
(5) 根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是：=20.7%。
(6)反应后，实验1集气瓶内剩余氧气的体积分数是8.6%，实验2集气瓶内氧气几乎要耗尽。所以图4实验的测定方法更准确。
(7)若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，用图2或图3装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是：只消耗空气中的氧气、不生成气体。
8．(1)
(2) 不同意 镁与空气中燃烧时，与氧气反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量
(3) 蒸馏水 蓝色 氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应
(4) 防止受热不均，炸裂瓶底 反应放热，装置内压强增大 气球
(5)C
【详解】（1）在点燃的条件下，镁与氧气反应生成氧化镁，所以镁条与氧气反应的化学方程式为。
（2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，所以不同意。镁燃烧是镁与空气中氧气发生反应，所以产物的质量大于反应物镁条的质量。
（3）根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实验操作：取少量黄色固体于试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象，若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁。氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应，所以镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2。
（4）进行红磷燃烧实验时，瓶里预先加少量的细沙，起到隔热的作用，防止受热不均，炸裂瓶底。物质燃烧时，放热，使装置内压强增大，瓶塞被冲出。为了避免在实验过程中橡皮塞被冲出，可以打开吸滤瓶支管上的夹子，并接上一个气球，气球可以平衡气压，防止瓶塞冲出。
（5）出现不配合现象时，否定相应结论、放弃实验认同理论都是错误的，实验结论的形成需要经过多次实验，实验条件、反应物的状态、密度都会对结论造成影响，同时我们也应以怀疑和创新的思维和意识对待科学，才能使科学向前发展，多查阅资料，了解理论适用的条件，反复多次实验才是可取的方法。
故选C。
9．(1) 铜片表面附着一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色 ＞ 将打磨过的锌片（除去表面的氧化膜）放到硫酸铜溶液中 ＞
(2)Zn＞Cu＞Ag
(3)节约金属资源，防止造成环境污染
(4) Cu、Ag 锌离子/Zn2+
【详解】（1）将打磨过的铜片加入硝酸银溶液中，因为铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜，所以会看到铜的表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，由此推出金属活动性：Cu＞Ag；
由实验现象：锌片表面附着一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色，可以反推出实验操作为将打磨过的锌片（除去表面的氧化膜）放到硫酸铜溶液中，因为锌会和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌，所以可推知金属活动性：Zn＞Cu，对应方程式为：；
（2）根据上述实验，Cu＞Ag，Zn＞Cu，可得出三种金属活动性由强到弱的顺序是：Zn＞Cu＞Ag；
（3）试管中的金属可以回收再利用，这样做的意义是节约金属资源，防止造成环境污染等；
（4）根据金属活动性顺序Zn＞Cu＞Ag，把一定量的锌粒加入硫酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，若锌有剩余，锌会与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应一段时间后，过滤，发现滤液呈无色，说明滤液中不含有硝酸铜，硝酸铜和硝酸银均反应完全，无法判断锌是否反应完全，则此时，滤渣中一定含有铜和银，溶液中一定含有硝酸锌，一定不含有硝酸铜和硝酸银，溶液中锌离子的数目增加。
