2023-2024学年第一学期期末教学质量检测
九年级化学人教版
（考试时间：50分钟，满分：50分）
相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物品中，由金属材料制成的是：
A．塑料水杯 B．纯棉衬衫 C．羊毛围巾 D．不锈钢盆
2．今年“五一”黄金周，是后疫情时代第一个“狂欢节”，出游成为一种时尚选择。下列说法不正确的是
A．温度升高，分子间隔变大，引起爆胎 B．花海畅游，分子不断运动，扑鼻花香
C．运动出汗，水分子分解快，造成缺水 D．氦气填充气球，性质稳定，安全性高
3．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含A1（OH）3的药物治疗胃酸过多
C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
4．下列化学用语正确的是
A．三个硫酸根离子： B．氯原子的结构示意图：
C．两个氮原子：N2 D．铁离子：Fe2+
5．部分水果及饮料的pH如下：
A．番茄汁和西瓜汁显碱性 B．胃酸过多的人应该少饮柠檬水
C．纯净水和苏打水显酸性 D．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红
6．下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作错误的是
A．粗盐溶液过滤后，如果滤液仍浑浊，应更换滤纸再过滤一次
B．蒸发皿放在铁圈上直接用酒精灯加热
C．蒸发滤液时要用玻璃棒不断搅拌
D．用酒精灯持续加热到蒸发皿内水分全部蒸干
7．下列变化不能通过一步反应实现的是
A． Zn→Ag B． NaNO3→NaCl
C．K2CO3→BaCO3 D． Na2CO3→NaOH
8．下列有关比较中，正确的是（ ）
A．Ca（OH）2的溶解度：20℃＜60℃ B．硬度：黄铜＜纯铜
C．溶液的pH：稀醋酸＜稀氨水 D．电解水生成的气体体积：H2＜O2
9．类推是化学学习中常用的思维方法．现有以下类推结果：
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物．
其中错误的是（ ）
A．只有① B．只有①②③ C．只有②③④ D．全部
10．“绿水青山就是金山银山” 下面做法和措施符合这一发展观念的是
A．为保护地表水资源，将工厂废水注入地下
B．为防止工厂废气影响人体健康，可将烟囱建的尽可能高
C．将农村的秸秆垃圾等集中在本地焚烧处置，都扩散到外地
D．植树造林、禁止燃放烟花爆竹、减少化石能源的使用
11．分类、归纳等是化学学习的常用方法。下列分类、归纳中正确的是
A．氧化物：SO2、C6H12O6 B．复合肥料：KNO3、CO（NH2）2
C．人体必需微量元素：Ca、Se D．无机材料：铁、玻璃
12．下列有关物质的俗称、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一组是
选项 俗称 化学式 类别 常见用途
A 熟石灰 Ca(OH)2 碱 用作建筑材料
B 石灰石 CaO 氧化物 用作食品干燥剂
C 苛性钠 NaHCO3 酸 用于焙制糕点
D 烧碱 Na2CO3 碱 用于玻璃、洗涤剂的生产
A．A B．B C．C D．D
13．同学们用如图装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（ ）
A．①中固体反应物也可用Na2CO3固体代替
B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体
C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O
D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2
14．某医院要配制200g8％的CuSO4溶液检验糖尿病患者的尿液，需要硫酸铜的质量为
A．184g B．16g C．20g D．25g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15．用化学用语填空。
(1)天然气主要成分甲烷 ；
(2)调节酸性土壤的碱 ；
(3)发酵粉的主要成分小苏打 。
16．汽车是现代生活中重要的交通工具。
(1)汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和 性；
(2)铝制品具有“自我保护”能力，原因是 （用化学方程式表示）；
(3)车用铅酸蓄电池中的酸是 。
17．我们的生活中蕴含着丰富的化学知识，请用学过的化学知识填空。
(1)泡茶使用的茶杯属于陶瓷材质，陶瓷、水泥和 均属于无机非金属材料。
(2)使用木炭烤肉时，常常将大块木炭砸成小块木炭后使用，其目的是： 。
18．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
(1)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”）；
(2)实验Ⅱ的试管②中发生反应的化学方程式是 。
19．推理和判断是信息化学的主要方法。A~F是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，已知C和E是组成元素相同的两种物质，D是一种红色固体单质，F为蓝色溶液；（其中“→”表示某种物质间存在转化关系，部分反应物及生成物、反应条件已略去）。请回答：
(1)请写出B的化学式 。
(2)请写出一个符合条件的由F物质转化为D物质的化学方程式 。
(3)写出由C物质转化为E物质的化学方程式 。该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
20．化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。石油分馏可得到汽油、柴油等常用燃料，分馏的原理同蒸馏，利用了混合物各成分的 不同。
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21．“曾青得铁则化为铜”是文献中记载的古代炼铜的方法。
(1)该炼铜方法利用了什么原理？
(2)写出此反应的化学方程式： 。
22．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)当甲中混有少量乙时，可采用什么方法提纯？
(2)℃时，若将30g乙的饱和溶液稀释为10%的溶液需加多少水？
23．下列装置常用于实验室制取气体。
(1)若用装置甲制取氧气，写出反应的化学方程式： 。
(2)若用甲中收集气体的装置做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的水或细沙，为什么？
(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取什么操作？
24．食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有不溶性杂质和少量的CaCl2，MgCl2、Na2SO4等杂质。将粗盐进行精制的流程如下图：
(1)过量X溶液中的溶质是 。
(2)写出滤液B中加入稀盐酸，发生反应的一个化学方程式： 。
(3)操作Ⅲ指的是哪一实验操作？
四、综合应用题（共10分）
25．某兴趣小组进行如下关于复分解反应的探究。
(1)甲实验反应能发生的原因是 。
(2)把反应后甲、乙的两支试管内物质倒入烧杯丙中，发现两种沉淀质量均增加，过滤后得到 色溶液，滴加无色酚酞溶液，溶液变红。
(3)基于以上现象，可初步推断；过滤后溶液中不存在的离子是 。
(4)对得到无色溶液中溶质进行猜想：
Ⅰ.NaCl、NaOH；
Ⅱ．NaCl、NaOH 、BaCl2；
Ⅲ．NaCl、NaOH、 。
(5)实验探究：取溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，无明显现象，则猜想Ⅱ （填“成立”或“不成立”）。另取溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，如果观察到 ，则猜想Ⅰ成立。若观察到有明显现象，则猜想Ⅲ成立，发生反应的化学方程式为 。
(6)该小组同学取12g含碳酸钠的氢氧化钠样品放入烧杯中，加入101.7g氢氧化钡溶液，恰好完全反应后过滤，得到滤渣的质量为19.7g。请计算所得滤液中溶质的质量分数。
1．D
【详解】A、塑料水杯由塑料制成，塑料属于有机合成材料，不符合题意；
B、纯棉衬衫由棉花制成，棉花属于天然材料，不符合题意；
C、羊毛围巾由羊毛制成，羊毛属于天然材料，不符合题意；
D、不锈钢盆由不锈钢制成，不锈钢是铁的合金，属于金属材料，符合题意；
故选：D。
2．C
【详解】A、温度升高，分子间隔变大，引起爆胎，正确；
B、花海畅游，分子不断运动，向四周扩散，使人们闻到花香，花香扑鼻，正确；
C、运动时人体温升高，水分子运动加快，扩散到空气中，通过出汗降低体温，不是水分子分解快，错误。
D、氦气密度小，性质稳定，安全性高，可用氦气填充气球，正确。
故选C。
3．C
【详解】A、氢氧化钙与酸性物质发生中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，不符合题意；
B、氢氧化铝与胃液的主要成分盐酸反应，为中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，不符合题意；
C、用熟石灰、硫酸铜和水配制波尔多液，是碱与盐的反应，不符合中和反应的概念，该应用一定与中和反应原理无关，符合题意；
D、用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应，属于中和反应，该应用一定与中和反应原理有关，但不符合题意。
故选：C。
4．A
【详解】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。三个硫酸根离子表示为，故AA正确；
B、 中质子数=17，核外电子数=18，质子数<核外电子数，为氯离子，氯原子的质子数=核外电子数=17，核外电子排布依次为2、8、1，氯原子结构示意图为 ， 故B错误；
C、 原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氮原子表示为2N，N2表示一个氮分子，故C错误；
D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。铁离子表示为Fe3+，Fe2+表示亚铁离子，故D错误；
故选：A。
5．B
【详解】A、分析图示信息可知，番茄汁和西瓜汁的pH＜7，显酸性，故选项A说法错误；
B、胃酸过多的人不宜食用过多酸性物质，柠檬水的pH在2~3之间，显酸性，因此应该少饮柠檬，故选项B说法正确；
C、分析图示信息可知，纯净水的pH=7，显中性，苏打水的pH＞7，显碱性，故选项C说法错误；
D、分析图示信息可知，橘子汁的pH在3~4之间，显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项D说法错误。
故选B。
6．D
【详解】A.如果滤液仍然浑浊，就要检查原因分析可能情况，例如滤纸是否破损，下面的烧杯是否洁净等，检查处理后再过滤，故A操作正确；
B. 蒸发皿是可以直接受热的仪器，因此可以放在铁圈上直接用酒精灯加热，故B操作正确；
C.蒸发过程中要用玻璃棒不断的搅拌，防止液体受热不均匀，而导致液滴飞溅，故C操作正确；
D.蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，靠余热蒸干，故D操作错误；
故选：D。
7．B
【详解】A、在金属活动顺序中，锌排在银的前面，能将硝酸银溶液中的银置换出来，该变化通过一步反应实现，错误；
B、由NaNO3转化为NaCl，假设能反应，对应的反应物是含有硝酸根离子的化合物和NaCl，而含有硝酸根离子的化合物和NaCl均是可溶性物质，不符合复分解反应的条件，该变化不能通过一步反应实现，正确；
C、K2CO3与氯化钡反应生成BaCO3和氯化钾，该变化能通过一步反应实现，错误；
D、碳酸钠和氢氧化钙能反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，该变化能通过一步反应实现，正确。
故选B。
8．C
【详解】A. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃的氢氧化钙的溶解度大于60℃时的溶解度。故A不符合题意；
B. 合金的硬度大于纯金属的硬度，黄铜属于合金，所以黄铜的硬度大于纯铜的硬度。故B不符合题意；
C. 稀醋酸显酸性pH<7，稀氨水显碱性pH>7，所以溶液的pH：稀醋酸＜稀氨水。故C符合题意；
D. 电解水生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，故产生氢气的体积大于氧气的体积。故D不符合题意。
故选C。
9．D
【详解】①中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是由酸和碱反应，故生成盐和水的反应不一定是中和反应，②碱性溶液不一定是碱溶液，碳酸钠的水溶液显碱性，它是盐，③氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，故含有氧元素的化合物不一定是氧化物，④有机物是指含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物不一定是有机物。例如，碳酸钙中含有碳元素，它是无机物，观察选项，故选D。
10．D
【详解】A、工厂废水会污染水体，故工厂废水要处理合格后才能排放，故错误；
B、烟囱建的尽可能高不能减少对空气的污染，故错误；
C、秸秆垃圾等集中焚烧会出现烟尘和有毒气体，造成环境污染，故错误；
D、燃放烟花爆竹会造成空气污染，燃烧化石燃料会造成空气污染，故要多植树造林、禁止燃放烟花爆竹、减少化石能源的使用，故正确。故选D。
11．D
【详解】A、氧化物是只含两种元素，其中一种为氧元素的化合物。C6H12O6含有3种元素，不是氧化物。错误。
B、含有氮磷钾中2种或2种以上元素的肥料是复合肥。CO（NH2）2只含氮元素，是氮肥，错误；
C、Ca是人体的常量元素。错误。
D、铁是金属材料、玻璃无机非金属材料，都是无机材料。正确。
故选D。
12．A
【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，是一种碱，可用做建筑材料，故正确；
B、CaO是氧化钙的化学式，俗称生石灰，氧化钙是由两种元素组成，其中一种是氧化物的化学式，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂；石灰石的主要成分是CaCO3，故错误；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种碱；NaHCO3是碳酸氢钠的化学式，碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸氢钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用于焙制糕点，故错误；
D、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是一种碱；Na2CO3是碳酸钠的化学式，俗称纯碱，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，可用于玻璃、洗涤剂的生产，故错误；
故选：A。
13．A
【详解】A、用碳酸钠代替碳酸钙反应的速率太快，不便于收集，选项错误；
B、氯化氢能和硝酸银反应生成白色的沉淀，③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体，选项正确；
C、浓硫酸具有吸水性，所以④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O，选项正确；
D、二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以可以将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，检验集气瓶是否收集满CO2，选项正确，故选A。
14．B
【详解】配制200g8％的CuSO4溶液，需要硫酸铜的质量为200g×8%=16g，故选B。
15．(1)CH4
(2)Ca(OH)2
(3)NaHCO3
【详解】（1）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4；
（2）氢氧化钙属于碱，可以调节酸性土壤，氢氧化钙中钙元素显+2价，氢氧根显-1价，其化学式为Ca(OH)2；
（3）小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠中钠元素显+1价，碳酸氢根显-1价，其化学式为NaHCO3。
16．(1)导电
(2)
(3)硫酸##H2SO4
【详解】（1）汽车电路中的导线一般为铜芯线，这是利用了金属铜的延展性和导电性；
（2）铝制品具有“自我保护”能力，原因是铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，阻止铝制品进一步被氧化，化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3；
（3）车用铅酸蓄电池中的酸是硫酸（H2SO4）。
17．(1)玻璃（合理即可）
(2)增大与氧气（或空气）的接触面积
【详解】（1）陶瓷、水泥和玻璃均属于无机非金属材料。
（2）使用木炭烤肉时，常常将大块木炭砸成小块木炭后使用，其目的是：增大与氧气（或空气）的接触面积，使得燃料燃烧更充分。
18．(1)a
(2)
【详解】（1）酸不能能使酚酞溶液变色，酸能使石蕊溶液变红，实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是a；
（2）试管②中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：。
19．(1)CuO
(2)
(3) 吸热
【分析】C和E是组成元素相同的两种物质，且C、E能相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，则E为一氧化碳、C为二氧化碳；D是一种红色固体单质，F为蓝色溶液，F能转化为D，B和硫酸反应能生成F，则F为硫酸铜、D为铜；碳燃烧生成一氧化碳，碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，则A为碳、B为氧化铜。
【详解】（1）由分析可知，B的化学式为CuO。
（2）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从其化合物中置换出来，则铜前的金属能铜从硫酸铜溶液中置换出来，如铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。
（3）C转化为E的反应为二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应的化学方程式为：；
该反应为吸热反应。
20． 不可再生 沸点
【详解】化石燃料在短期内不能得到补充，属于不可再生能源；
石油分馏可得到汽油、柴油等常用燃料，分馏的原理同蒸馏，利用了混合物各成分的沸点不同进行分离。
21．(1)铁的活动性比铜强，可溶性的铜的化合物与铁发生置换反应得到单质铜
(2)
【详解】（1）“曾青得铁则化为铜”是文献中记载的古代炼铜的方法，该炼铜方法原理是铁的活动性比铜强，可溶性的铜的化合物与铁发生置换反应得到单质铜；
（2）铁的活动性比铜强，可溶性的铜的化合物与铁发生置换反应得到单质铜，可溶性的铜化合物可以是硫酸铜，铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
22．(1)降温结晶
(2)稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，则：
解得x=30g
则需加水30g。
【详解】（1）由图可知，甲、乙溶解度均随温度降低而减小，且甲的溶解度受温度影响比较大，当甲中混有少量乙时，应采用降温结晶的方法提纯甲。
（2）见答案。
23．(1)
(2)防止生成的熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底
(3)先撤导管，后撤酒精灯
【详解】（1）甲为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：。
（2）铁丝燃烧实验中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，为了防止生成的熔化物溅落到瓶底，炸裂瓶底，集气瓶中加入少量的水或细沙。
（3）装置乙中，熄灭酒精灯后，试管中压强减小，水槽中的水会倒吸，则为了防止水槽中的水倒吸，应先撤导管，后撤酒精灯。
24．(1)氢氧化钡##Ba(OH)2
(2)或
(3)蒸发
【详解】（1）粗盐中含有不溶性杂质和氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质，镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过量X溶液能除去镁离子和硫酸根离子，则过量X溶液中的溶质是氢氧化钡；
（2）氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，滤液B中含有氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入过量稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式分别为：、；
（3）操作Ⅲ是溶液得到固体，即为蒸发操作。
25．(1)有沉淀生成
(2)无
(3)铜离子## Cu2+
(4)Na2SO4
(5) 不成立 无现象
(6)解：设碳酸钠质量是，生成氢氧化钠的质量是。
x=10.6g
y=8g
则溶液中溶质的质量分数为：
答：所得滤液中溶质的质量分数为10%。
【详解】（1）复分解反应发生的条件是：有沉淀或水或气体生成，甲实验中硫酸铜和氢氧化钠相互交换成分生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。反应能发生的原因是：有沉淀生成。
（2）无色酚酞遇酸性溶液、中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。把反应后甲、乙的两支试管内物质倒入烧杯丙中，发现两种沉淀质量均增加，过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红，说明滤液显碱性，是氢氧化钠有剩余，则无硫酸铜，所以过滤后得到无色溶液；
（3）基于以上现象，可初步推断，过滤后溶液中不存在的离子是铜离子（Cu2+），理由是氢氧化钠有剩余，氢氧根离子不能与铜离子大量共存。
（4）对得到无色溶液中溶质进行猜想：I.NaCl、NaOH；II.NaCl、NaOH、BaCl2；根据质量守恒定律，III.NaC1、NaOH、Na2SO4；
（5）实验探究：取溶液于试管中，滴加Na2SO4溶液，无明显现象，说明无氯化钡，则猜想II不成立；氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，另取溶液于试管中，加入Ba(OH)2溶液，如果观察到无现象，说明无硫酸钠，则猜想I成立；若观察到有明显现象，则猜想Ⅲ成立，发生反应的化学方程式为：Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH；
（6）氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，反应后所得滤液中溶质是氢氧化钠，该氢氧化钠是两部分组成，一是混合物中原有，二是反应生成的。见答案。
