武汉二中2026届高一下化学周练（一）A卷
试卷满分：100分
考试时间：2024年3月9日下午14:15-15:45
可能用到的相对原子质量：O-16 N-14 C-12 S-32 Na-23 Ca-40 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共48分）
1．2023年是我国实施新型基础设施建设的重要时期，在包括基站建设、城际高速铁路和城市轨道交通等领域都取得瞩目成就，其中涉及各种化学材料。下列相关说法错误的是（ ）
A．中国自主研发的首个微基站射频芯片的主要材料是
B．高铁动车的车厢厢体由不锈钢和铝合金制成，不锈钢和铝合金均属于金属材料
C．国产飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
D．歼战斗机在长春航展上完美亮相，其机身采用的碳纤维是有机高分子材料
2．实验室中下列做法正确的是（ ）
A．氢氟酸保存在棕色玻璃试剂瓶中 B．用剩的白磷放回盛有水的广口瓶中
C．烧碱溶液保存在玻璃塞试剂瓶中 D．浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中
3．下列说法中正确的有（ ）
①碳化硅的硬度高，可用作砂纸和砂轮的磨料
②二氧化硫具有抗氧化性，可用作葡萄酒的食品添加剂
③液氨汽化时吸热，可用作制冷剂
④富勒烯、碳纳米管、石墨烯等碳纳米材料都属于新型无机非金属材料
⑤单质硫易溶于，实验室可用清洗沾有硫单质的试管
⑥在之间的降水通常称为酸雨；
⑦二氧化硅与氢氧化钠溶液、氢氟酸均反应，属两性氧化物
⑧陶瓷、普通玻璃、水泥、金刚砂（）都属于硅酸盐材料
⑨加入溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有存在
⑩通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
4．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．、浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
B．和充分反应转移电子数为
C．常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
D．标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量通入溶液：
B．溶于过量的硝酸溶液中：
C．用热溶液洗涤试管内壁的硫黄：
D．向溶液通入足量：
6．为了探究浓硝酸的性质，进行以下五组实验，均观察到红棕色气体。下列分析错误的是（ ）
A．将带火星的木条靠近①的试管口，木条复燃，说明能支持燃烧
B．②中的铁片钝化，红棕色气体由浓硝酸分解产生，③中溶液变为绿色
C．①④⑤实验对比，④中的红棕色气体可能是由挥发的浓硝酸受热分解产生的
D．五支试管中的红棕色气体均为还原产物
7．在甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管，加入液体，一段时间后两装置中的气球都有明显胀大。则所用试剂分别可能依次是（ ）
A．甲：浓硫酸和木炭 乙：浓氨水和
B．甲：双氧水和 乙：饱和食盐水和
C．甲：浓硫酸和铜片 乙：溶液和
D．甲：浓硫酸和蔗糖（滴有几滴水） 乙：氯化亚铁溶液和硫化氢
8．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体通入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B 取适量固体于试管中，滴入少量水并用温度计检测 试管内温度上升，结块变为晶体 溶于水放热
C 向溶液中逐滴加入稀氨水至过量 产生白色沉淀，并逐渐增多，后慢慢溶解 碱性：
D 取适量浓硝酸于试管中，将灼热的木炭插入试管 产生红棕色气体 浓硝酸与炭反应产生
A．A B．B C．C D．D
9．以下是由石英砂（主要成分为二氧化硅）制备高纯硅的工艺流程示意图。
下列说法错误的是（ ）
A．步骤①中反应的化学方程式：
B．工艺流程中，从混合物中分离出、的方法为分馏
C．由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质主要有和
D．若混合物分离后，得到、、的物质的量之比为，则理论上不需要额外补充
10．中学常见物质、、、、、，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ）
A．若是一种强碱，则、均可与反应生成
B．若是一种强酸，则既可以是单质，也可以是化合物，且可与铜反应生成或
C．若为，且可与反应生成，则可能是
D．若是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则可能是铁
11．将分别通入无氧、有氧的浓度均为的溶液和溶液中，除溶液（无氧）外，都产生白色沉淀。实验测得各溶液变化曲线如图。下列说法不正确的是（ ）
A．曲线所示溶液降低的原因：
B．依据曲线可推知溶液（无氧）能氧化
C．曲线所示溶液中发生反应的离子方程式为：
D．曲线所表示的过程中是氧化的主要微粒
12．已知、、、、均为短周期主族元素，其中元素所在的周期数是其族序数的一半，且对应的两种常见氧化物均为酸性氧化物，元素与元素在同一主族，与其同主族另一元素单质形成的合金可用作原子反应堆导热剂，元素原子最外层电子数为，次外层电子数为，元素原子层电子数为，层电子数为，下列叙述中错误的是（ ）
A．、、对应的简单离子半径：
B．相同温度下，同浓度的、、的最高价含氧酸的酸性：
C．将与分别通入溶液中，现象不同
D．的简单氢化物的熔、沸点比的简单氢化物的熔、沸点低
13．硫酸亚铁在高温条件下分解可生成、、，反应方程式为：，为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。下列说法中正确的是（ ）
A．反应管中残留固体红色粉末是
B．装置中的试剂为溶液，反应后有白色沉淀生成
C．装置中的试剂为酸性溶液，作用是除去混合气体中的
D．分解的气体产物中有、，应该先检验
14．沸石分子筛选择性催化还原的循环过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．反应过程中催化剂未参与电子得失
B．步骤一中与的物质的量之比为
C．每生成理论上消耗
D．所有步骤均有氧化还原反应发生
15．与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示
下列有关判断不正确的是（ ）
A．硝酸在反应中既体现氧化性又体现酸性
B．氮的氧化物和溶液反应时，作还原剂
C．混合气体中的物质的量是，生成
D．若浓硝酸体积为，则其物质的量浓度为
16．某稀溶液中含有和，向其中加入，充分反应（已知被还原为），最终溶液体积为。下列说法正确的是（ ）
A．所得溶液中
B．所得溶液中
C．反应后生成的体积为（标准状况）
D．所得溶液中的溶质只有
二、非选择题（本部分共含5大题，共52分）
17．（10分）
硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。
（1）图1中与图2中、对应的物质分别是______、______。
（2）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。
（3）已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。
（4）过二硫酸钠（）有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________________。
（5）雌黄（）和雄黄（）在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为价）。
①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。
②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______。
18．（10分）
、、、均为中学化学常见的纯净物，是单质。它们之间有如下的反应关系：
（1）若是淡黄色固体，、是氧化物，是造成酸雨的主要物质，写出实验室制备的化学反应方程式：________________________________________________。
（2）若是气态氢化物，、是氧化物且会造成光化学烟雾污染。与在一定条件下反应生成的是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：______________________________。
（3）若物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：______________________________。
（4）若是太阳能电池用的光伏材料。、为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：__________________________________________。的化学式是______。
19．（12分）
某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究、与反应的情况，提出假设并进行相关实验。
Ⅰ．从理论上分析和都既有氧化性又有还原性，于是提出如下假设：
假设1：氧化；假设2：氧化。
（1）甲同学设计如图装置进行实验：
①试管中反应的离子方程式是______________________________。
②待试管中充满红棕色气体，关闭旋塞和；取下试管，向其中加入适量粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃。
结论：甲同学认为假设2正确。
（2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在、之间应增加一个装置，该装置的作用是________________________。乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设Ⅰ正确。则和反应的化学方程式是__________________。
Ⅱ．该研究性学习小组同学还认为易与发生反应，应该更易被氧化。查阅资料：；；酸性条件下，能与反应生成和。
（3）丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究与的反应。
①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是________________________。
②中观察到的主要现象的是______（填字母编号）。
a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色 b．有红棕色气泡产生
c．有无色气泡产生
③、中所盛装的试剂不能是______（填字母编号）。
a．无水硫酸铜 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．生石灰
④充分反应后，检验装置中产物的方法是：取装置中产物少许，__________________，则产物是。
20．（10分）
为消除燃煤烟气中含有的、，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为的化学方程式是______。
（2）选择性催化还原法（）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。还原的化学方程式是______________________________。
（3）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的，将烟气中的、转化为、。
①溶液吸收烟气中的离子方程式是______________________________。
②一定时间内，温度对硫、硝脱除率的影响曲线如图，的脱除率高于，可能的原因是______________________________________________________________________________（1种即可）
③烟气中和的体积比为，时的脱除率见图，则此吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为____________。
21．（10分）
（1）现有、和组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，加入溶液恰好使混合物完全溶解，同时收集到气体（标况）。则产物中硝酸铜的物质的量为______。如原混合物中有，则其中与的质量之比为______。
（2）将一定质量的铜粉加入到某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有铜粉，此时共收集到气体（标准状况）。然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器仍剩有铜粉，则为______。
（3）将铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有）。
编号 ① ② ③ ④
硝酸体积 100 200 300 400
剩余金属 0 0
体积
①稀硝酸的物质的量的浓度为______。
②______。
武汉二中2026届高一下化学周练（一）A卷
参考答案
一、选择题（每小题只有1个正确答案，共48分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B D B C B B A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D D D D C C A
二、非选择题（本部分共含5大题，共52分）
17、（共11分）
（1）、（2分）
（2）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明混有（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）
18、（共10分）
（1）
（2）
（3）
（4）
19、（共11分）
（1）
（2）除去中混有的水蒸气（2分） （2分）
（3）将装置中的空气排出 （2分） 加入稀盐酸，产生红棕色气体（2分）
20、（共10分）
（1）
（2）
（3） 在水中的溶解度大于，在溶液中的还原性强于，因此与溶液的反应速率大于 （2分）
21、（共10分）
（1） （2） （3）①4 ②8.4
