饶安高级中学2023-2024学年度第一学期高一期中考试
化学试卷
时间：75分钟 满分：100
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题(共25小题 每题2分 共计50分)
1. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精
2. 下列物质属于非电解质的是
A. CH4 B. KI C. NaOH D. CH3COOH
3. Na2CO3俗名纯碱，根据物质的组成与性质进行分类，Na2CO3属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
4. 下列叙述正确的是
A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B 把饱和FeCl3溶液滴到氢氧化钠溶液中加热煮沸能够制取氢氧化铁胶体
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
5. 当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是
①有稀薄雾气的空气 ②肥皂水 ③浑泥水 ④稀豆浆 ⑤苏打水
A. ①②④ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ①②③④
6. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A. 是否能发生丁达尔效应 B. 分散质微粒直径的大小
C. 能否透过滤纸 D. 是否均一、较稳定、透明
7. 如图所示，根据分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下列分散系中不属于分散系II的是
A. 氢氧化铜悬浊液 B. 云
C. 有色玻璃 D. 雾
8. 观看电影时我们的头顶往往有不断变幻的光柱，这些光柱形成的主要原因是
A. 幕布反光 B. 空气对流 C. 丁达尔效应 D. 分子扩散
9. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：
A. 胶粒可以导电 B. 胶体粒子大小在1~100nm之间
C. 胶体是混合物 D. 胶体分散剂为气体
10. 下图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是
A B C D
过滤 渗析 萃取 丁达尔效应
A. A B. B C. C D. D
11. 下列属于碱是
A. C2H5OH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3
12. 提纯含杂质的有机化合物的基本方法是利用有机化合物与杂质物理性质的差异将它们分离，下列操作中所用方法或选择的仪器不正确的是
A. 二氯甲烷(沸点)、三氯甲烷(沸点)和四氯化碳(沸点)，分离和提纯它们可选择丙装置
B. 用酒精萃取溴水中溴单质可选用丁装置
C. 从食盐水中提取溶质可选择乙装置
D. 除去粗苯甲酸中的少量氯化钠和泥沙，可用到甲装置
13. 下列说法正确的是
A. Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质
B. Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质
C. CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质
D. 电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子
14. 下列说法错误的是（ ）
A. 6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B. 1mol 12C的质量是12g
C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol
D. 1mol O2含有6.02×1023个氧原子
15. 偏二甲胼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量约为60g
B. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
16. 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1
A. ①② B. ②③ C. ④ D. ①②③④
17. 已知反应前后元素化合价都没有变化的反应为非氧化还原反应，下列关于四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（ ）
A. B.
C. D.
18. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是
A. B. C. D.
19. 在KCl、、的混合溶液中，，，，计算分析判断，则为
A. B. C. D.
20. 鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是
A. 和NaCl B. NaCl和KCl
C. 和 D. KCl和
21. 下列关于100 mL 0.2 mol/L CuCl2溶液的说法中，正确的是
A. 溶液中Cl-的物质的量为0.04 mol
B. 取出10 mL溶液，取出溶液的浓度为0.02 mol/L
C. 将2.7 g CuCl2固体溶于100 mL水中即可得到该溶液
D. 溶液中c(Cl-)与 0.2 mol/LNaCl溶液中的c(Cl-)相等
22. 配制480mL0.100mol L-1的NaCl溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是
A. 需称量NaCl固体的质量为2.925g
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，不需干燥即可使用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，会使所配NaCl溶液的浓度偏高
23. 电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是
A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸发 D. 蒸馏
24. 现有三组溶液： ①汽油和氯化钾溶液， ②乙酸(沸点118°C)和乙酸乙酯(沸点77.1°C)③单质溴和氯化钾的溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
25. 下列说法正确的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质
B. 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 将溴水和四氯化碳混合并振荡，静置后，分层，上层呈橙红色，下层接近无色
二、填空题( 共50分 每空3分)
26. 回答下列问题：
（1）下列物质能导电且属于电解质的是_______(填序号)。
A. 固态氯化镁() B. 熔融态氯化镁()
C. 氯化钠溶液 D. 铝
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①：_______；
②： _______；
③：_______；
④NaHCO3 ：_______；
27. 实验是化学研究的重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器D的名称________
（2）下列实验操作中用到仪器D的是_______（填下列选项的编号字母）。
a．分离水和泥沙的混合物 b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和CCl4混合物
（3）配制溶液定容时，加蒸馏水至刻度线1-2cm处改用仪器_______（填写编号）继续滴加，至凹液面与刻度线相切。
（4）实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制250mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液：
①使用仪器G称取CuSO4·5H2O_________g
②下列关于仪器C的使用方法中，正确的是__________
a．使用前必须将仪器干燥 b．使用前应检查是否漏液
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到其中
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_________
a．洗涤完容量瓶未干燥 b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线 d．没有冷却至室温就直接转移至容量瓶
28. 回答下列问题：
（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_______，细口瓶的塞子要_______在桌面上。
（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述不正确的一项是_______(填序号)。
A．平衡气压，方便取下灯帽
B．挥发水分，利于点燃酒精灯
C．减少挥发，利于节约酒精
（3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时：
①试管里的液体不应超过试管容积的_______。
②先对试管进行_______，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。饶安高级中学2023-2024学年度第一学期高一期中考试
化学试卷
时间：75分钟 满分：100
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64
一、单选题(共25小题 每题2分 共计50分)
1. 下列消毒剂的有效成分属于盐的是
A. 高锰酸钾溶液 B. 过氧乙酸溶液 C. 双氧水 D. 医用酒精
【答案】A
【解析】
【详解】A．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO4，其在水溶液中电离出K+和，故KMnO4属于盐，A符合题意；
B．过氧乙酸溶液的有效成分是CH3COOOH，在水溶液中电离出CH3COOO-和H+，即水溶液中的阳离子全部为H+，故其属于酸，不合题意；
C．双氧水是由H和O组成的化合物，故其属于氧化物，C不合题意；
D．医用酒精的有效成分为CH3CH2OH，其属于有机物，不属于盐，D不合题意；
故答案为：A。
2. 下列物质属于非电解质的是
A. CH4 B. KI C. NaOH D. CH3COOH
【答案】A
【解析】
【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。
【详解】A．CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意；
B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意；
C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意；
D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意；
答案为A。
3. Na2CO3俗名纯碱，根据物质的组成与性质进行分类，Na2CO3属于
A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】Na2CO3由金属钠离子和碳酸根离子组成，属于盐类，故答案选C。
4. 下列叙述正确的是
A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B. 把饱和FeCl3溶液滴到氢氧化钠溶液中加热煮沸能够制取氢氧化铁胶体
C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．溶液中溶质粒子直径小于1nm，胶体中胶粒直径在1nm~100nm之间，浊液里分散质微粒直径大于100nm，即分散质微粒直径的大小关系：浊液＞胶体＞溶液，故A错误；
B．把饱和FeCl3溶液滴到沸水中，并继续加热至液体呈红褐色，即制得了氢氧化铁胶体，故B错误；
C．胶粒能对光产生散射，有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，可以利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体，故C正确；
D．胶体的本质特征是胶粒直径在1nm~100nm之间，丁达尔效应是胶体的性质，故D错误；
故选C。
5. 当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔现象的是
①有稀薄雾气的空气 ②肥皂水 ③浑泥水 ④稀豆浆 ⑤苏打水
A. ①②④ B. ①②③ C. ①④⑤ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】①有稀薄雾气的空气属于胶体，当光束通过时能观察到丁达尔现象；②肥皂水属于胶体，当光束通过时能观察到丁达尔现象；③浑泥水是浊液，当光束通过时不能观察到丁达尔现象；④稀豆浆属于胶体，当光束通过时能观察到丁达尔现象；⑤苏打水是溶液，当光束通过时不能观察到丁达尔现象；综上所述，能观察到丁达尔现象的是①②④，故选A。
6. 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ）
A. 是否能发生丁达尔效应 B. 分散质微粒直径的大小
C. 能否透过滤纸 D. 是否均一、较稳定、透明
【答案】B
【解析】
【详解】根据分散质微粒直径大小，将分散系中分散质微粒直径小于1 nm的称为溶液；大于100 nm的称为浊液，在1-100 nm之间的称为胶体，所以分散系可分为溶液、胶体和浊液三种不同类别，则溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质微粒直径的大小，故合理选项是B。
7. 如图所示，根据分散质粒子直径大小可以对分散系进行分类。下列分散系中不属于分散系II的是
A. 氢氧化铜悬浊液 B. 云
C. 有色玻璃 D. 雾
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】根据分散质粒子直径的大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子直径大于1nm，但小于100nm的分散系为胶体，即分散系II，分散质粒子直径小于1nm的分散系为溶液，即分散系I，分散质粒子直径大于100nm的分散系为浊液，即分散系III。氢氧化铜悬浊液为浊液属于分散系III，云、有色玻璃、雾均为胶体属于分散系II，故不属于分散系II的是氢氧化铜悬浊液，A符合题意，故选A。
8. 观看电影时我们的头顶往往有不断变幻的光柱，这些光柱形成的主要原因是
A. 幕布反光 B. 空气对流 C. 丁达尔效应 D. 分子扩散
【答案】C
【解析】
【详解】气溶胶能产生丁达尔效应，观看电影时我们的头顶往往有不断变幻的光柱，这些光柱形成的主要原因是丁达尔效应，故选C。
9. 进入秋冬季节后，雾霾这种环境污染问题逐渐凸显。从物质分类来看雾霾属于胶体，它区别于溶液等其它分散系的本质特征是：
A. 胶粒可以导电 B. 胶体粒子大小在1~100nm之间
C. 胶体是混合物 D. 胶体的分散剂为气体
【答案】B
【解析】
【详解】A、胶粒可以导电是胶体的性质，故A错误；
B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm（10-7～10-9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故B正确；
C、胶体是混合物，是指分散系由多种物质组成，故C错误；
D、胶体的分散剂为气体，指分散剂的状态为气态，故D错误；
故选B。
10. 下图中的实验装置或操作与粒子直径的大小没有直接关系的是
A B C D
过滤 渗析 萃取 丁达尔效应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离，A不符合题意；
B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离，B不符合题意；
C．萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的差异将溶质从一种溶剂中提取到另一种溶剂中的过程，与粒子的大小无关，C符合题意；
D．胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关，D不符合题意；
答案为C。
11. 下列属于碱的是
A. C2H5OH B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 D. Cu2(OH)2CO3
【答案】C
【解析】
【详解】A. C2H5OH是有机物，属于醇类，A不合题意；
B. Na2CO3属于无机盐，B不合题意；
C. Ca(OH)2是二元强碱，C符合题意；
D. Cu2(OH)2CO3是碱式盐，D不合题意。
故答案选C。
12. 提纯含杂质的有机化合物的基本方法是利用有机化合物与杂质物理性质的差异将它们分离，下列操作中所用方法或选择的仪器不正确的是
A. 二氯甲烷(沸点)、三氯甲烷(沸点)和四氯化碳(沸点)，分离和提纯它们可选择丙装置
B. 用酒精萃取溴水中的溴单质可选用丁装置
C. 从食盐水中提取溶质可选择乙装置
D. 除去粗苯甲酸中的少量氯化钠和泥沙，可用到甲装置
【答案】B
【解析】
【详解】A．三种物质沸点不同，利用沸点的差异对混合物进行分离、提纯，应选择蒸馏法，故A正确；
B．酒精溶于水，不能作萃取剂，故B错误；
C．用蒸发结晶的方法从食盐水中提取溶质，故C正确；
D．除去粗苯甲酸中少量氯化钠和泥沙，先加热溶解，再趁热过滤，最后冷却结晶。趁热过滤用到甲装置，故D正确；
答案选B。
13. 下列说法正确的是
A. Al2O3固体不导电且不溶于水，它在水溶液中不导电，所以Al2O3不是电解质
B. Na2SO4溶液导电，所以Na2SO4溶液是电解质
C. CO2的水溶液可以导电，CO2是电解质
D. 电解质溶于水后产生能够自由移动的水合离子
【答案】D
【解析】
【详解】A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，Al2O3固体不导电但熔融状态下能导电，所以Al2O3是电解质，A错误；
B．电解质属于化合物，Na2SO4溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，B错误；
C．电解质能自身电离出离子，二氧化碳溶于水和水结合成碳酸电离出离子，故二氧化碳为非电解质，C错误；
D．电解质溶于水后发生电离，产生能够自由移动的水合离子，D正确；
故选D。
14. 下列说法错误的是（ ）
A. 6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B. 1mol 12C的质量是12g
C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol
D. 1mol O2含有6.02×1023个氧原子
【答案】D
【解析】
【详解】A. 阿伏加德罗常数为NA，约为6.02×1023，则6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值，A项正确；
B. 1 mol 12C的质量是1mol×12g/mol=12g，B项正确；
C. 由N=nNA可知含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol，C项正确；
D. 1 mol O2含有氧原子为1mol×2×NA=2×6.02×1023个，D项错误；
答案选D。
15. 偏二甲胼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是
A. 6.02×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量约为60g
B. 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g
C. 1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/mol
D. 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量是1mol，由于其摩尔质量为60g/mol，所以1mol偏二甲肼分子的质量为60g，A正确；
B．偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，B错误；
C．结合A分析可知，1mol偏二甲肼（C2H8N2）质量为60g，C错误；
D．6g偏二甲肼（C2H8N2）为0.1mol，则含有0.1NA个偏二甲肼（C2H8N2）分子，D错误；
故选A。
16. 相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1
A. ①② B. ②③ C. ④ D. ①②③④
【答案】D
【解析】
【分析】①根据N=nNA判断；
②物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；
③物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；
④物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比。
【详解】相等物质的量的CO和CO2，
①根据N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为1:1，故正确；
②物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1:2，故正确；
③物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2:3，故正确；
④物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1:1，故正确；
故①②③④正确；
综上所述，本题选D。
17. 已知反应前后元素化合价都没有变化的反应为非氧化还原反应，下列关于四种基本反应类型与氧化还原反应、非氧化还原反应的关系图正确的是（ ）
A. B.
C D.
【答案】C
【解析】
【详解】A选项，置换反应一定是氧化还原反应，故A错误；
B选项，置换反应一定是氧化还原反应，故B错误；
C选项，复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，部分化合反应、部分分解反应中是氧化还原反应，故C正确的；
D选项，复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应，部分化合反应、部分分解反应是氧化还原反应，故D错误；
综上所述，答案为C。
【点睛】复分解反应中各种元素化合价都没有升降，所以复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应中元素化合价一定有升降，所以置换反应都是氧化还原反应；有单质参加的化合反应、有单质生成的分解反应中有化合价升降，因此是氧化还原反应。
18. 常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体，相对分子质量越大，物质的量越小，同温同压条件下，气体的体积与物质的量成正比，故四种气体的体积大小关系为：CH4＞O2＞CO2＞SO2，所以气体为SO2的是选项A。
19. 在KCl、、的混合溶液中，，，，计算分析判断，则为
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】根据电荷守恒可得，，则0.2mol/L+2×0.5mol/L=0.4mol/L+，=0.8mol/L。
故选B。
20. 鉴别下列各组物质，只能采用焰色试验的是
A. 和NaCl B. NaCl和KCl
C. 和 D. KCl和
【答案】B
【解析】
【详解】A．和NaCl可用氯化钡鉴别，出现白色沉淀的为K2SO4，故A不符合题意；
B．NaCl和KCl的阴离子相同，阳离子均为碱金属离子，只能利用焰色反应鉴别，故B符合题意；
C．和可用NaOH鉴别，与NaOH反应生成白色沉淀的为氯化镁，无现象的为NaCl，故C不符合题意；
D．KCl和可用盐酸检验，与盐酸反应生成气体的为碳酸钙，无现象的为KCl，故D不符合题意；
故答案选B
21. 下列关于100 mL 0.2 mol/L CuCl2溶液的说法中，正确的是
A. 溶液中Cl-的物质的量为0.04 mol
B. 取出10 mL溶液，取出溶液的浓度为0.02 mol/L
C. 将2.7 g CuCl2固体溶于100 mL水中即可得到该溶液
D. 溶液中c(Cl-)与 0.2 mol/LNaCl溶液中的c(Cl-)相等
【答案】A
【解析】
【分析】100 mL 0.2 mol/L CuCl2溶液含有溶质CuCl2的物质的量是n(CuCl2)=0.2 mol/L×0.1 L=0.02 mol。
【详解】A．1个CuCl2电离产生2个Cl-，则0.02 mol CuCl2电离产生Cl-的物质的量是0.04 mol，A正确；
B．溶液具有均一性，溶液浓度大小与溶液的体积无关，取出10 mL溶液，取出溶液的浓度仍然为0.2 mol/L，B错误；
C．2.7 g CuCl2固体的物质的量n(CuCl2)=，但100 mL水溶解CuCl2固体后溶液体积不是100 mL，因此该溶液的浓度不一定是0.2 mol/L，即不能确定溶解溶质后溶液的浓度，C错误；
D．该CuCl2溶液中c(Cl-)=2c(CuCl2)=2×0.2 mol/L=0.4 mol/L，而0.2 mol/LNaCl溶液中的c(Cl-)= c(NaCl)=0.2 mol/L，故两种溶液中c(Cl-)不相等，D错误；
故合理选项是A。
22. 配制480mL0.100mol L-1的NaCl溶液，部分实验操作如图所示，下列说法错误的是
A. 需称量NaCl固体的质量为2.925g
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③
C. 容量瓶用蒸馏水洗涤后，不需干燥即可使用
D. 定容时，仰视容量瓶刻度线，会使所配NaCl溶液的浓度偏高
【答案】D
【解析】
【详解】A．配制480mL0.100mol L-1的NaCl溶液，应选取500mL容量瓶，则所需NaCl的物质的量为0.5L×0.100mol L-1=0.05 mol，氯化钠的质量为：2.925g，故A正确；
B．配置一定物质的量浓度的溶液，步骤为：计算、称量、溶解、冷却后转移、洗涤、定容，故B正确；
C．容量瓶洗涤后有少量水残留，对所配溶液浓度无影响，故C正确；
D．定容时仰视刻度线，使溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故D错误；
故选：D。
23. 电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中。假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，采用的最好方法是
A. 过滤 B. 萃取 C. 蒸发 D. 蒸馏
【答案】C
【解析】
【分析】欲从食盐水中提取出食盐，可采取蒸发溶剂水的方法。
【详解】将食盐水蒸发水，可以使溶剂的质量变少，而能使溶液达到饱和，继续蒸发就可有食盐析出。答案选C。
【点睛】本题考查蒸发溶剂可使不饱和溶液变成饱和溶液，继续蒸发就会有固体析出。
24. 现有三组溶液： ①汽油和氯化钾溶液， ②乙酸(沸点118°C)和乙酸乙酯(沸点77.1°C)③单质溴和氯化钾的溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【解析】
【详解】①汽油和氯化钠溶液是互不相溶的，两种液体采用分液的方法分离；②乙酸和乙酸乙酯是互溶两种液体，二者沸点差异较大，采用蒸馏的方法进行分离；③氯化钠和单质溴的混合溶液，利用溴易溶于有机溶剂，采用萃取的方法进行分离。
综上所述分离方法依次为分液、蒸馏、萃取，故答案为C。
25. 下列说法正确的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘单质
B. 分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
C. 萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D. 将溴水和四氯化碳混合并振荡，静置后，分层，上层呈橙红色，下层接近无色
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙醇和水可以互溶，不能作萃取剂，A错误；
B．为避免再次混合，分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B正确；
C．萃取时萃取剂的密度可以比水小，C错误；
D．四氯化碳的密度比水大，所以分层后下层呈橙红色，上层接近无色，D错误；
综上所述答案为B。
二、填空题( 共50分 每空3分)
26. 回答下列问题：
（1）下列物质能导电且属于电解质的是_______(填序号)。
A. 固态氯化镁() B. 熔融态氯化镁()
C. 氯化钠溶液 D. 铝
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①：_______；
②： _______；
③：_______；
④NaHCO3 ：_______；
【答案】（1）B （2） ①. ②. ③. ④. NaHCO3=Na+ +HCO
【解析】
【小问1详解】
A．固态氯化镁()属于电解质，但不导电，A错误；
B．熔融态氯化镁()，属于电解质，存在自由移动的离子，能够导电，B正确；
C．氯化钠溶液能导电，但是氯化钠溶液是混合物，不属于电解质，C错误；
D．铝能导电，但铝是单质，不属于电解质，D错误；
故选B；
【小问2详解】
①在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸根：；
②在水溶液中完全电离出氢离子和硫酸根：；
③在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根：；
④NaHCO3在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根：NaHCO3=Na+ +HCO。
27. 实验是化学研究的重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。
（1）写出仪器D的名称________
（2）下列实验操作中用到仪器D的是_______（填下列选项的编号字母）。
a．分离水和泥沙的混合物 b．分离水和酒精的混合物
c．分离水和CCl4的混合物
（3）配制溶液定容时，加蒸馏水至刻度线1-2cm处改用仪器_______（填写编号）继续滴加，至凹液面与刻度线相切。
（4）实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制250mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液：
①使用仪器G称取CuSO4·5H2O_________g
②下列关于仪器C的使用方法中，正确的是__________
a．使用前必须将仪器干燥 b．使用前应检查是否漏液
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到其中
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_________
a．洗涤完容量瓶未干燥 b．没有洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线 d．没有冷却至室温就直接转移至容量瓶
【答案】 ①. 分液漏斗 ②. c ③. 胶头滴管 ④. 6.3 ⑤. bc ⑥. cd
【解析】
【详解】(1)仪器D的名称是分液漏斗；
(2)图中仪器D为分液漏斗，用于分离相互不溶解且能分层的液体，
a. 分离水和泥沙的混合物用过滤的方法，需要用普通漏斗；
b.水和酒精互溶，不能用分液漏斗分离；
c.水和CCl4互不相溶，可以用分液漏斗分离；
故答案为c；
(3)配制溶液定容时，加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管继续滴加至凹液面与刻度线相切；
(4)实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制250mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液：
①使用仪器托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为：0.25L×0.1mol/L×250g/mol≈6.3g；
②a．容量瓶在使用前不需要干燥，故a错误；
b．容量瓶在使用前应检查是否漏液，故b正确；
c．容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用作物质反应或溶解的容器，故c正确；
d．在向容量瓶中转移溶液时，应先将热溶液冷却至室温后再转移到容量瓶中，故d错误；
答案选bc；
③a．洗涤完容量瓶未干燥，对所配溶液的浓度无影响，故a不选；
b．没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，所配溶液的浓度偏低，故b不选；
c．定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故c选；
d．没有冷却至室温就直接转移至容量瓶，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故d选；
答案选cd。
28. 回答下列问题：
（1）如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要_______，细口瓶的塞子要_______在桌面上。
（2）如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好。对其原因的叙述不正确的一项是_______(填序号)。
A．平衡气压，方便取下灯帽
B．挥发水分，利于点燃酒精灯
C．减少挥发，利于节约酒精
（3）如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时：
①试管里的液体不应超过试管容积的_______。
②先对试管进行_______，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。
【答案】（1） ①. 朝向手心 ②. 倒放
（2）C （3） ①. ②. 预热
【解析】
【小问1详解】
如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要朝向手心，细口瓶的塞子要倒放在桌面上；
【小问2详解】
熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，盖灭时轻提一下灯帽的原因防止温度降低压强变小，下次使用不易打开，同时也使生成水分蒸发掉，不是为了节约酒精，故选C；
【小问3详解】
给试管中的液体加热,试管内液体不能超过其体积的，试管夹夹在试管的中上部，要用酒精灯的外焰加热，先对试管进行，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热。
