2024年江苏省南京市中考一模化学试题
一、选择题（共30分）
1．下列发生在家庭生活中的变化，属于化学变化的是
A．西瓜榨汁 B．瓷碗破碎 C．湿衣晾干 D．菜刀生锈
2．下列物质属于天然材料的是（ ）
A．塑料 B．棉花 C．合成橡胶 D．尼龙
3．下列图标，属于“国家节水标志”的是（ ）
A． B．
C． D．
4．空气是一种宝贵的自然资源，各成分都具有广泛的用途。下列说法正确的是
A．经过液化、蒸发从空气中得到氧气的过程是化学变化
B．破坏臭氧层会引起酸雨
C．空气是由空气分子组成的
D．氧气可用于医疗急救
5．“尾气催化转化器”可以将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体，下面是其中一个化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同的原子。从图中获得信息不正确的是
A．分子是可以运动的
B．分子间存在着一定的空隙
C．图中生成物均为化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
6．芯片是一个国家制造业和科技实力的象征，硅是芯片的主要原料。下列有关硅的说法(如图)中，不正确的是
A．相对原子质量是28.09g
B．原子的最外层电子数为4
C．原子序数是14
D．在地壳中的元素含量仅次于氧
7．研究铁丝在氧气中燃烧出现火星四射现象的影响因素。取粗细相同的铁丝进行实验，记录如图表。下列分析错误的是
编号 铁丝种类 燃烧现象
① 含碳0.03%的铁丝 极少火星
② 含碳0.08%的铁丝 少量火星
③ 含碳0.15%的铁丝 明显火星四射
A．所用铁丝均为混合物 B．铁丝中含碳量越高，火星四射现象越明显
C．集气瓶中放少量水的作用是吸收有害物质 D．火星四射可能与铁丝中碳和氧气反应有关
8．石墨烯是一种非常优良的纳米材料，由碳元素组成，化学性质和石墨相似，还具有超强导电、导热的性能。关于石墨烯的认识错误的是
A．可作散热材料 B．是一种单质
C．石墨烯和金刚石的碳原子排列方式相同 D．可作新型电池的电极
9．下图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A．X是硫元素 B．该粒子可表示为Cl-
C．该粒子的核电荷数为18 D．“+”表示X原子带正电
10．下列有关叙述、对应的方程式，所属基本反应类型都正确的是
A．用稀硫酸洗去附着在试管壁上的铜：Cu + H2SO4 CuSO4 + H2↑ 置换反应
B．工业制取生石灰的反应： CaCO3 CaO +CO2↑ 分解反应
C．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸： Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O 中和反应
D．用氢氧化钠溶液除去二氧化硫： 2NaOH + SO2 = Na2S04 + H2O 氧化反应
11．已知某反应的微观示意图如下所示，下列说法错误的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变 B．反应前后原子的种类和个数不变
C．参加反应的甲和乙的质量比为1：4 D．该反应涉及的物质中有两种属于氧化物
12．实验室用过氧化氢溶液制取氧气并进行性质实验，下列操作错误的是（ ）
A．加过氧化氢溶液 B．制取氧气
C．收集氧气 D．铁丝燃烧
13．某物质1.6克在空气中充分燃烧共生成4.4克二氧化碳和3.6克水。则下列说法正确的是
①该物质中一定含有氧元素； ②该物质中一定不含氧元素；
③该物质中一定含有碳、氢元素； ④该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为1∶4；
⑤该物质中氢元素的质量分数最大。
A．①②③④⑤ B．②③④ C．③④⑤ D．②③④
14．下列做法不正确的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸
C．用盐酸区分黄金和黄铜（含锌）
D．用氮气充入食品包装袋内防腐
15．在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 a b c d
反应前质量/g 50 5 20 15
反应后质量/g x 5 30 30
说法正确的是
A．b一定是该反应的催化剂 B．x的值等于15
C．该反应是化合反应 D．反应中，c与d的质量比为2︰3
二、综合题（共50分）
16．阅读短文
生活垃圾去哪儿了？
生活垃圾通常指在日常生活中产生的固体废物。大多数生活垃圾可进行无害化处理，包括卫生填埋和焚烧两种方式，部分垃圾可进行循环利用。厨余垃圾可以被加工成有机肥或复合肥料，用于绿化或农业施肥。
金属垃圾中，铝的回收使用率最高。工业上用铝土矿（主要成分为：Al2O3）在通电条件下发生分解反应生产铝，回收铝所需的能量比工业生产铝所需能量的 10%还要低。
塑料垃圾中，回收的塑料瓶经初步分拣后，严重污染的瓶子被挑出，合格的瓶子则被送到再生工厂 进行再次分拣。塑料标签因不能再生，会被集中处理；塑料瓶盖经加工后可制成地垫、提手等；塑料瓶身被粉碎，消毒，去污处理后，熔融，造粒为来粒大小的再生聚酯切片，进而用来制造新瓶子或被拉丝制作成衣服面料，布袋等。
废纸，根据其不同材质，可回收制成不同的再生复印纸，再生包装纸。废纸在一定条件下还可制得乳酸，而乳酸又可进一步合成可降解塑料。
依据短文内容，回答下列问题：
（1）生活垃圾的去向有卫生填埋，焚烧和 。
（2）电解铝土矿生产铝的化学方程式是 。
（3）容易造成“白色污染”的垃圾是 。
（4）用于加工成衣服面料的原料是 ，它属于 材料。
（5）下列属于垃圾加工产品的是 （填序号）。
A．KNO3 B．地垫 C．可降解塑料
17．过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备过氧化钙晶体流程如下：
(1)反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器浸放在 中；反应Y的化学方程式为 ，该反应的类型为 反应（填“化合”或“分解”）；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 ．
(2)获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，可能的原因是 （之一即可），过氧化钙晶体（CaO2 8H2O）中H、O元素的质量比为 ．
18．下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。请回答下列问题：
请写出标有序号的仪器的名称：a ；b 。
②采用装置A加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应的化学方程式为 ，若要收集氧气选用 装置（选装置编号，下同），若用G装置装满水，采用排水法收集氧气，氧气应从 （选“c”或“d”）进。
③制取二氧化碳最好选用的发生装置是 ，该装置与另一个可选用的装置相比，其主要优点是 。
19．红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图。同学们欲研究一包久置的“504双吸剂”固体样品，设计了如下实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【提出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
【实验探究】甲同学的方案如下表，请你帮助他完成实验。
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量固体于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁发烫，试管底部有不容物；溶液变红 固体中一定含有 和Ca(OH)2
（2）另取少量固体于试管中，滴加足量的 固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有Fe，一定不含Fe2O3
（3）将步骤（2）中产生的气体通入澄清石灰水中 固体中一定含有CaCO3
【实验分析】
乙同学认为甲同学的实验中不能得出“一定含Ca(OH)2的结论”，理由是 。
丙同学认为甲同学的实验并不能得出“一定不含Fe2O3的结论”，理由是 。
【继续探究】为验证固体中是否含有Fe2O3，乙组同学用 先分离出铁粉，向残留固体中加入足量 ，若溶液呈棕黄色，证明固体中含有Fe2O3。该溶液呈棕黄色的原因是： （用化学方程式表示）。
20．如下图是实验室常用的气体制取装置。
(1)仪器X的名称叫 。
(2)加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ；应选用的装置组合为 。（填字母代号）。
(3)若用C装置制取气体，反成进行一段时间后，用弹簧夹夹住乳胶管一段时间直至反应停止，试管中液面应位于 （选填1、2、3）处。
(4)实验室用D装置收集二氧化碳的原因是 ？写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 。
(5)用如图装置采用排空气法收集氧气并验满，请将装置内的导管补画完整。
(6)加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物共30.9g制氧气，完全反应后，得到21.3g固体物质，请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。
21．溶液在生产生活中有着广泛的应用。
(1)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
(2)0℃时，101kPa时氮气溶解度为0.024，其意义为 。
(3)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图1所示，析出的晶体均不含结晶水，回答下列问题：
①乙物质的溶解性属于 (填“易溶”或“可溶”或“微溶”或“无法确定”)。
②A是40℃含有120g水的甲溶液，经过如图2操作。得到50g甲固体。
对以上过程的分析，正确的是 (选填编号)。
A．A到B的过程中，溶质质量没有改变
B．B中溶质与溶剂的质量比为138：100
C．B到C的过程中，溶质甲已全部析出
D．A溶液的质量等于255g
(4)如图3是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 (选填编号)。
A．海水进入贮水池，其中氯化钠的质量减少
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减少
D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液
(5)现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，请设计实验把它们鉴别开，并填写实验报告。
实验步骤 实验现象 实验结论
参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．D
5．C
6．A
7．C
8．C
9．B
10．B
11．A
12．D
13．B
14．B
15．D
16． 循环利用 塑料垃圾 再生聚酯切片 合成材料 ABC
17．(1) 冰水混合物 CaO+H2O2+7H2O=CaO2 8H2O 化合 过滤
(2) 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而氢氧化钙微溶于水 1：10
18． 铁架台 长颈漏斗 2KClO3 2KCl+3O2↑ D d C 随开随用，随关随停
19． CaO 稀盐酸 澄清石灰水变浑浊 氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红，不能确定原固体中是否含有氢氧化钙 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色 磁铁 稀盐酸 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
20．(1)长颈漏斗
(2) AD/AF
(3)3
(4) 二氧化碳的密度比空气大
(5)
(6)反应生成的氧气的质量为30.9g-21.3g=9.6g
解：设参加反应的氯酸钾的质量为x
已知固体是完全反应，故混合物中氯酸钾的质量是24.5g。
21．(1)溶液具有均一、稳定性
(2)0℃，压强为101KPa时，1体积水里最多溶解0.024体积氮气
(3) 易溶 AD/DA
(4)CD
(5) 取两种液体少许进行蒸干 一种有固体出现，另一种没有固体出现 有固体残留的是稀氯化钾溶液，无固体残留的是蒸馏水
试卷第8页，共8页
试卷第10页，共1页
试卷第9页，共1页
