2024年中考化学二轮专题复习：实验探究题
1．（2024九上·清远期末）根据下列实验装置图回答问题：
（1）图中仪器①的名称是 。
（2）实验室用装置A制取氧气的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
（4）某同学若选择装置D收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法：将燃着的木条放在 （填“a”或“b”）导管口，若木条熄灭，则已收集满。收集的二氧化碳用装置F进行实验，通过观察烧杯中的现象可说明，二氧化碳的化学性质是 。
（5）分析装置C、E发现，两套装置的设计原理都是利用 的变化。装置E加入适量水后盖紧瓶盖，充分振荡后发现塑料瓶变瘪，原因是CO2 。
2．（2023九上·广州月考）用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是小明用红磷在空气中燃烧来测定氧气在空气中含量的方法。实验过程是：
（1）第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记。
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第三步：待红磷熄灭并 后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中。
请回答下列问题：
（2）上面的实验同时证明了氮气的化学性质是 。
（3）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到集气瓶中原空气总体积的，你认为导致这一结果的原因可能是（写两条） ； 。
（4）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点是（写一条）： 。
（5）上述实验中的红磷是否能用木炭代替， （填能或不能），原因是： 。
3．（2023·扶余模拟）二氧化碳的制取与性质是初中化学实验的重要内容。
（1）仪器a的名称是 ；
（2）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取的化学方程式为 ，选择的发生装置是 （填“甲”或“乙”）；
（3）若试剂X是水，丁中能观察到紫色石蕊试纸变红，若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则试剂X可能____（填字母）。
A．浓硫酸 B．稀盐酸 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液
4．（2023九上·石家庄期中）用下图所示装置进行电解水实验。
（1）在实验时，常在水中加入适量的氢氧化钠，这是为了 。
（2）在电解水的过程中，保持不变的粒子是 。
（3）检验b管气体时，打开b管玻璃管活塞，将 放在b管尖嘴处，观察到 ，说明气体为 ，Y极为 极。
（4）电解水的化学方程式为 ，属于的基本反应类型是 。
（5）该实验和“氢气在氧气中燃烧的实验”都能得出的结论是 ，理论依据是 。
（6）通电后中间球形容器内液面上升的原因是 。
5．（2024九上·南昌期末）如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
（1）在检查装置C的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，观察到 说明装置C不漏气。
（2）关闭活塞N、打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置A中发生反应的化学方程式是 ，装置B中的现象是 。
（3）关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO2，观察到 ，说明D中已收集满CO2。一段时间后(药品足量)，根据E中现象可得出CO2，具有的物理性质是 。
（4）也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是 ；图中铜网不能换成铁网，原因是 。
6．（2023·汝阳模拟）化学实验是科学探究的重要方法。
（1）某化学小组用下图装置制取O2：
①A中发生反应的化学方程式为 。
②用A装置制取O2时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么？ 。
③若用B装置收集O2，如何证明已经收集满？ 。请将B装置中导管补画完整 。
（2）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。通过查阅资料得知：氢化钙可以和水反应，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Cu（OH）2+2H2↑，探究小组的同学把一定量的氢化钙（CaH2）加到Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca（OH）2
猜想三：
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2
①经过谈论，大家一致认为猜想四不合理，请解释原因 （用化学方程式表示）。
②请将猜想三补充完整 。
③若猜想三成立，请设计实验加以证明 （简要写出实验步骤、现象和结论）。
（3）98g质量分数为20%的稀硫酸与102g的氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
7．（2023九上·郑州月考）某化学兴趣小组的同学利用下列实验装置，开展O2和CO2的实验室制取和有关性质的研究，请结合下列实验装置，回答有关问题。
（1） 写出图中标有序号的仪器名称：① 。
（2） 实验室若用A装置制取氧气，请写出反应的化学方程式： 。
（3） C装置与B装置相比，其优点是（写一点即可） 。
（4） 氨气（NH3）是一种极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取氨气。制取氨气应选择的发生装置和收集装置是 （填序号）。
8．（2023九上·福州期中）如图为探究粒子性质的实验装置，操作过程如下：
（1）连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大且一段时间内不缩小，该操作的目的是 。再关闭止水夹，拔下注射器。
（2）用注射器抽取30mL浓氨水，重新接入该装置。 (填操作)，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条 (填“自上而下”或“自下而上”)慢慢变红，该现象主要说明： 。
（3）马上将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，发现 (选填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速度加快，说明 。
9．（2023·河南模拟）如图为某兴趣小组探究可燃物燃烧条件的实验：①向装置内依次加入白磷和80℃的水，白磷不燃烧；②通入氧气，白磷剧烈燃烧，气球胀大。
（1）此实验中80℃的水的作用是 和隔绝氧气。
（2）实验②中气球胀大的原因是 。
（3）对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 。
10．（2023·花溪模拟）学习小组在实验操作技能训练时，设计如下方案鉴别蒸馏水和碳酸钠溶液，如图所示，请你参与。
（1）上述五个实验操作中，不规范的是 (选填序号)。
（2）乙实验中，滴入酚酞溶液后，试管内溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显 性(填“酸”“碱”或“中”)。
（3）丙实验中反应的化学方程式为 。
（4）丁、戊中均可观察到的现象为 ，丁中发生反应的化学方程式为 。
（5）通过以上实验，可归纳出碳酸钠的化学性质有 。
（6）实验结束后，小组同学将四支试管内的物质倒入废液杯中，得到无色液体。为减小实验废液对环境造成的污染。小组同学将无色液体转变为只含有一种溶质(不考虑酚酞)的溶液进行回收利用。请你将相关内容填入下表。
所用试剂 具体操作
11．（2023九上·昭通期中）学校化学兴趣小组想探究其他一些物质如氧化铝是否也可作过氧化氢分解的催化剂。请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白。
【问题】氧化铝能不能作过氧化氢分解的催化剂呢？
【猜想】氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂。
（1）【实验验证】
实验步骤 实验现象 实验结论
实验一 常温下，将带火星的木条伸入盛过氧化氢溶液的试管中 常温下过氧化氢溶液分解速率太慢
实验二 往实验一的试管中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中 木条复燃
（2）【交流与讨论】经过讨论，有的同学认为只有上述两个证据，不能证明氧化铝能作过氧化氢分解的催化剂，还要补充一个探究实验：
实验三：【实验目的】
探究 。
【实验步骤】①准确称量氧化铝(少量)的质量m1；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管里的物质进行过滤，洗涤，干燥，称量氧化铝质量为m2。
（3）【得出结论】若m1 m2(填“ >”"=”或“< ")，则说明氧化铝可以作过氧化氢分解的催化剂。
（4）但小华认为，要证明猜想，上述三个实验还不足够，还需要再增加一个探究实验：探究氧化铝的 在化学反应前后是否发生变化。
实验四：探究二氧化锰和氧化铝的催化效果哪个更好。
【实验步骤】分别取5mL过氧化氢溶液于A、B两支试管中，A试管中加入1g二氧化锰，B试管中加入lg氧化铝，比较相同时间内生成氧气的体积。
（5）【得出结论】如果相同时间内，A试管中产生的氧气体积比B试管中多，则说明 。
（6）【交流与讨论】下列关于催化剂的说法正确的是________。
A．催化剂不一定加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率
B．所有化学反应都需要催化剂
C．催化剂不能增加生成物的质量
D．没有催化剂化学反应不能发生
12．（2023九上·富源期中）根据如图装置，回答下列问题。
（1）写出装置B中标号仪器名称：a 。c装置的优点 。
（2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式 ，其试管口应略向下倾斜的原是 ，试管口放一团棉花的目的是 。
（3）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。若要收集一瓶较纯净的氧气应选择的收集装置为 ，当 开始收集。
（4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从 （填“a”或“b”）进入G中。
13．（2023·花都模拟）铁丝在氧气中燃烧实验是化学学习过程的一个重要实验。
（1）该反应的化学反应方程式为 。
（2）在实验中，有部分同学未能观察到“火星四射”的现象，兴趣小组进行了分析猜想：
【实验猜想】
：没有把握好“火柴即将燃尽”伸入的时机，火柴已经熄灭或伸入过早消耗了大量氧气；
： 。
（3）根据以上猜想，提高实验成功率，化学兴趣小组进行了如下探究实验。
【实验步骤】
Ⅰ排水法收集或氧气；
Ⅱ先将细铁丝绕成螺旋状一般用玻璃棒将细铁丝缠绕成螺旋状；
Ⅲ火柴梗式燃烧，在铁丝末端系火柴梗，另一端用坩埚钳夹持住铁丝，在酒精灯上引燃，待“火柴梗即将燃尽时”，将铁丝由上而下缓慢伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象；
Ⅳ无水酒精式燃烧，将铁丝螺旋状的一端少许浸没在小烧杯中的无水酒精内。浸没部分不宜超过螺旋状，避免因酒精燃烧消耗过多氧气。将浸过酒精的细铁丝在酒精灯上直接引燃，立刻将铁丝由上而下慢慢伸入集满氧气的集气瓶中，观察现象。
【实验数据】抽取某校初三学生共计人进行分组验证性实验，观察到“火星四射”的现象的成功率如下表：
序号 氧气体积 引燃的方式 燃烧的成功率
氧气 火柴梗式
氧气 火柴梗式
氧气 无水酒精式
氧气 无水酒精式
上述对比实验中，实验中氧气的体积应为 。
（4）【实验结论】 在其他条件相同的情况下，铁丝在的氧气比的氧气燃烧成功率更高。 。
（5）为提高铁丝燃烧的成功率，应选择 氧气和 的引燃方式。
14．（2023九上·营口期中）给含有氯化钠的水通电会发生如下反应：
【提出问题】水是一种元素吗？
【进行实验】同学们按照教材中的装置(如图 1)进行了实验。
【收集证据】
（1）实验中，同学们观察到电极附近有 产生，一段时间后，正、负两极产生的气体体积比约为 。切断装置中的电源，用燃着的木条分别在两个尖嘴口检验电解水产生的气体，观察到a管现象是 ；
（2）【讨论分析】
实验时，同学们先在水中加入了少量氢氧化钠，其目的是 。
（3） 【得出结论】
本实验得出的结论是 。该反应的化学方程式为 。
（4）请你分析思考：和图2的装置相比，现行教材(图 1)装置的优点是 (任意写一点)。进行该实验时， (填“能”或“不能”)将氢氧化钠换为氯化钠。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，实验室中常用 的方法来降低水的硬度。净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的 性。
（5）我国淡水资源并不丰富，节约用水是爱护水资源的一种途径，请写出农业节约用水的一种具体做法 。
15．（2024九上·峡江期末）俗话说“水火不容”，看似矛盾的两者却是我们生活、实验中不可或缺的部分。
（1）如图所示的实验探究燃烧的条件，写出热水的两种作用 、 。
（2）清代袁枚在《新齐谐》中描写“钻木取火，以作大烹”，此过程中木头燃烧主要是将化学能转化为 。
（3）北京冬奥会开幕式火炬“飞扬”采用氢气作燃料，其燃烧的化学方程式是： 。
（4）油锅着火通常用锅盖盖灭，其灭火原理是 。
（5）往图2中持续不断通入 （填写物质的名称），热水中的白磷就能燃烧，出现“水火交融”的奇观。
16．（2023·曲靖模拟）小华和爸爸去超市买东西时发现装有膨化食品的包装袋内都充有一定量的气体，他和小组同学对所充气体的作用及成分产生了好奇，于是进行了如下探究。
探究一：包装袋内填充气体的目的是什么？
（1）同学们经过讨论后，一致认为在膨化食品包装袋内填充气体的目的可能是：
①增大包装袋体积，防止 ；
②防止食品变质。
（2）这一结论得到了老师的肯定，并告诉他们，包装袋内填充的是一种初中化学常见的气体。 探究二：包装袋内填充的气体成分是什么？ 【作出猜想】猜想1：氧气 猜想2：氮气 猜想3：二氧化碳 猜想4：二氧化硫
通过分析，同学们认为猜想1是错误的，理由是氧气的化学性质活泼，易与食品发生缓慢氧化而变质；猜想4也是错误的，理由是 。
（3）【查阅资料】 ①镁能在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体； ②氮化镁在常温下能与水反应生成能使无色酚酞溶液变红的物质。
镁与氮气反应的化学方程式为： 。
（4）【实验设计】 实验一：抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。观察到木条立即熄灭，小华据此推断猜想3成立。小红不同意此结论，理由是：氮气和二氧化碳都能使燃着的小木条熄灭。 实验二：为了进一步验证猜想3是否成立，小红设计如图所示的方案：（容器内压强接近大气压强） 向右拉动注射器活塞，发现 ，证明猜想3不成立。
实验三：为进一步确认猜想2成立，小组同学进行了如下操作
实验操作 实验现象 结论
①另取一瓶包装袋内的气体，向其中伸入燃着的镁条，观察现象 镁条燃烧，发出耀眼的白光 猜想2成立
②取少量反应后的固体，加入足量的蒸馏水中，并滴入酚酞溶液，观察现象 。
17．（2023·朝阳模拟）用下图所示实验研究酸、碱、盐的性质。
（1）③中溶液变为蓝色，说明草木灰溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)。欲进一步证明草木灰中含有碳酸盐，所需试剂是 。
（2）④~⑥中，无明显现象的是 (填序号)。
（3）实验后，再向④中滴加稀硫酸，溶液变为无色，用化学方程式解释其原因： 。
18．（2023九上·平山期中）某小组进行了如下实验，请回答下列问题
序号 甲 乙 丙
实验 a，c为干燥的紫色石蕊试纸 b，d为湿润的紫色石蕊试纸
（1）甲实验的目的是 。
（2）乙实验探究铁，铜、银的金属活动性顺序，为了达到实验目的，金属X是 ，能得出金属活动性Fe>Cu>Ag的实验现象是 ，化学反应方程式是 。
（3）丙实验，说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是 。
19．（2023·包头）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、大理石、稀盐酸、澄清石灰水6种药品以及下列仪器。按照要求回答问题：
（1）利用上述药品和仪器制取二氧化碳，你选择的药品是 ，仪器是 (填序号)，组装好仪器后必须进行的操作是 。
（2）写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式 。
（3）为验证CO2与NaOH能发生反应，将一支充满CO2的试管倒插入氢氧化钠溶液中(如图)，摆动试管，观察到试管内液面上升。仅以此实验无法确定CO2与NaOH发生反应，请你补充实验证明二者能发生反应： (写出实验操作和现象)。
20．（2022九上·浠水开学考）某兴趣小组探究分子的特性时做了以下三组实验。（已知：碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性，打开盛装浓氨水的试剂瓶时能够闻到强烈刺激性气味。）请回答实验中的有关问题：
（1）取酚酞溶液置于试管中，向其中滴加氨水，观察到酚酞变红，该实验的目的 。
（2）将烧杯中的酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个烧杯C，向其中加入约5mL浓氨水。用个大烧杯罩住A、C两个小烧杯，烧杯B置于大烧杯外（如图乙），观察几分钟，烧杯A、B发生的现象分别是 ，这一现象说明 ，B烧杯的作用是 。
（3）乙同学将实验进行改进（如图丙）后进行有关分子性质的探究实验：在试管中的滤纸条上相间滴有无色酚酞溶液，试管口塞上一团蘸有浓氨水的棉花，试管中看到的现象 。
（4）丙同学设计实验如图丁所示，在一个玻璃杯中放入约50mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线 （填“高”“低”或“相平”），这一现象说明了， ，同时还可以说明 。
答案解析部分
1．【答案】（1）铁架台
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（4）b；二氧化碳不可燃、不助燃，且比空气的密度大
（5）压强；可溶于水，且可与水反应，反应后气体体积减小，内部压强减小，外界大气压将塑料瓶压瘪
【解析】【解答】（1） 图中仪器①的名称是铁架台。
（2） 实验室用加热装置A制取氧气，试管口有棉花则选择高锰酸钾受热分解制取氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3） 实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来制取二氧化碳，该反应的化学方程式为： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）二氧化碳的密度大于空气的密度，若选择装置D收集二氧化碳，检验二氧化碳已收集满的方法是将燃着的木条放在b导管口， 若木条熄灭，则已收集满。 F装置的实验观察到的现象是下层蜡烛先熄灭，上层后熄灭，说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度大于空气密度。
（5） 分析装置C、E发现，两套装置的设计原理都是利用压强的变化来达到实验目的。向装满二氧化碳气体的装置E中加入适量水后盖紧瓶盖，充分振荡后使二氧化碳与水充分反应生成碳酸，瓶中二氧化碳减少，压强减小，外界压强大于瓶内压强，故观察到塑料瓶变瘪。
【分析】（1）根据实验室常见仪器来解答；
（2）根据实验室加热氯酸钾或高锰酸钾制取氧气，有棉花则用高锰酸钾制取氧气来解答；
（3）根据实验室常用碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来解答；
（4）根据二氧化碳的密度大于空气的密度，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧来解答；
（5）根据二氧化碳与水反应生成碳酸，瓶中气体减少，压强减小来解答。
2．【答案】（1）冷却到室温
（2）不燃烧也不支持燃烧
（3）装置漏气；红磷量不足
（4）装置密封性更好，实验更准确
（5）不能；木炭燃烧产生二氧化碳气体，无法测定空气中氧气的含量。
【解析】【解答】（1）红磷燃烧时放出热量使气体受热膨胀，影响瓶内压强，因此待红磷熄灭并冷却到室温后，再打开弹簧夹；故答案为：冷却到室温；
（2）红磷燃烧消耗了氧气，但氮气没有参与反应，说明氮气不燃烧也不支持燃烧；故答案为：不燃烧也不支持燃烧；
（3）如果装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致实验完毕后进入集气瓶中水的体积不到总体积的五分之一。故答案为：装置漏气；红磷量不足；
（4）改进后的实验不用打开装置即可使红磷燃烧，气密性能好，操作更简单，实验更准确。故答案为：装置密封性更好，实验更准确；
（5）木炭燃烧产生二氧化碳气体，消耗了氧气又产生气体，瓶内压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不能用木炭代替红磷。故答案为：不能； 木炭燃烧产生二氧化碳气体，无法测定空气中氧气的含量。
【分析】（1）根据气体受热膨胀而影响瓶内压强进行分析；
（2）根据红磷在剩余气体中不能燃烧进行分析；
（3）根据实验的注意事项进行分析；
（4）根据改进后的装置为密闭装置进行分析；
（5）根据木炭燃烧生成二氧化碳是气体进行分析。
3．【答案】（1）试管
（2）；乙
（3）A；C
【解析】【解答】（1）试管是一种常用的实验室玻璃仪器，通常为长而细的圆柱形玻璃管；故答案为试管。
（2）实验室使用石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳从而制备二氧化碳，此反应不需要加热，所以发生装置选择乙；故答案为 ； 乙 。
（3） 石蕊指示剂是一种常用的酸碱指示剂，遇酸变红色，与碱则变蓝色； 若丁中紫色石蕊试纸没有变红，则说明试剂可能为碱，即可能为 NaOH溶液 ；根据浓硫酸具有脱水性以及浓硫酸溶于水放热进行时浓硫酸具有脱水性，所以用玻璃棒蘸一点浓硫酸在石蕊试纸上，没有看见试纸变红，而是变黑了；所以试剂也有可能为浓硫酸；故答案为AC。
【分析】（1）实验室常见的仪器名称的记忆。
（2）熟悉掌握实验室常见的气体反应装置的选取；在实验室中，可以使用大理石（碳酸钙，化学式为CaCO3）与稀盐酸（如盐酸，化学式为HCl）反应来产生二氧化碳（CO2）。这是一种酸碱中和反应，反应方程式如下： 。在这个反应中，稀盐酸与大理石发生反应，产生氯化钙（CaCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。二氧化碳是一种气体，通常以气泡的形式从反应混合物中释放出来。
（3）石蕊指示剂是一种常用的酸碱指示剂，常用于测定溶液的酸碱性，石蕊指示剂在酸性条件下呈红色，而在碱性条件下呈蓝色。据浓硫酸具有脱水性以及浓硫酸溶于水放热进行时浓硫酸具有脱水性，此时的浓硫酸首先与石蕊试纸反应使其变黑。
4．【答案】（1）增强导电性
（2）氢原子、氧原子或H、O
（3）带火星木条；木条复燃；氧气##O2；正
（4）；分解反应
（5）水是氢元素和氧元素组成；质量守恒定律或化学变化中元素的种类不变
（6）水电解后产生气体，两玻璃管内气压逐渐增大，将液体压入中间球形容器内
【解析】【解答】（1）纯水导电能力较弱， 在实验时，常在水中加入适量的氢氧化钠，这是为了增强水的导电性；
（2）水分子在通电时被破坏，变成氢原子、氧原子，原子又重新组合形成新的氢分子、氧分子，所以在电解水的过程中，保持不变的粒子是氢原子、氧原子；
（3）电解水”正氧负氢、氢气与氧气的体积比为2：1“，b端产生的是氧气，打开b管玻璃管活塞，将带火星的木条放在b管尖嘴处，观察到木条复燃，说明其为氧气，则Y为正极；
（4）电解水生成氢气和氧气， ；符合”一边多“的特点，该反应属于分解反应；
（5）根据反应前后元素种类不变可知， 水是氢元素和氧元素组成；
（6）电解水过程中会产生氢气、氧气，两玻璃管内气压逐渐增大，将液体压入中间球形容器内，导致通电后中间球形容器内液面上升。
【分析】（1）水中加入适量氢氧化钠会增强水的导电性；
（2）原子是化学变化过程中的最小微粒；
（3）电解水”正氧负氢、氢气与氧气的体积比为2：1“，据此解答；
（4）书写方程式注意标注反应条件及配平；分解反应：一边多；
（5）根据化学变化中元素的种类不变分析；
（6）根据气体体积与压强的变化关系综合判断。
5．【答案】（1）液面不再发生改变
（2）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；紫色石蕊溶液变红
（3）E中低处蜡烛熄灭；CO2密度比空气大
（4）可随时控制反应的发生和停止；铁和稀盐酸反应会产生氢气，使制取的CO2不纯
【解析】【解答】 (1) 当关闭活塞M和N，向仪器②中注水 ， ① 中的空气被压缩导致压强增大，大于外界大气压，观察到②中液面高于 ① 中液面，液面不再发生变化；
故答案为： 第1空、液面不再发生改变
(2) 、石灰石与稀盐酸发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为： CaCO3 ＋2 H Cl=CaCl2+ CO2 ↑+ H2O ，二氧化碳与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应方程式为： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ；二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红；
故答案为：第1空、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
第2空、紫色石蕊溶液变红
(3) 由于二氧化碳比空气重，且二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，当E中低处蜡烛熄灭，说明D中的二氧化碳已经收集满；
故答案为：第1空、E中低处蜡烛熄灭
第2空、CO2密度比空气大
(4) 由于在F中石灰石放在铜网上，当关闭弹簧夹时，石灰石与盐酸反应生成的二氧化碳导致U型管内压强增大，右端的液面下降，左端的液面升高，石灰石与稀盐酸脱离接触，反应停止；当打开弹簧夹时，U型管左端的液面下降，右端的液面上升，稀盐酸与石灰石再次接触，反应开始，该装置可以控制反应的发生和停止；若将图中的铜网换成铁网，铁网会与盐酸反应而溶解，不能起到随时控制反应的发生和停止。
故答案为：第1空、可随时控制反应的发生和停止
第2空、铁和稀盐酸反应会产生氢气，使制取的CO2不纯
【分析】 (1) 根据检查装置气密性的原理进行分析；
(2) 根据二氧化碳的制取原理和二氧化碳的性质分析；
(3) 根据二氧化碳的不可燃也不助燃，比空气重等性质来分析；
(4) 根据F装置可以通过控制固液反应物的分离和接触来控制反应的开始和发生，铁和酸的化学性质来分析；
6．【答案】（1）；防止生成的气体从长颈漏斗逸出；用带火星的木条放在集气瓶右边导管口，木条复燃，证明O2已经收集满；
（2）；NaOH和Na2CO3；另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立（或另取少量滤液于试管中，向其中滴加一定量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，猜想三成立）
（3）解：由题意可知，98g质量分数为20%的稀硫酸与102g氢氧化钠溶液恰好完全中和，故稀硫酸中溶质质量为：98g×20%=19. 6g，设生成硫酸钠的质量为x
解得x=28.4g
反应后溶液的总质量为98g+102g=200g，反应后的溶质成分为硫酸钠，故溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.2%。
【解析】【解答】（1）①A装置为固液不加热型制取氧气，则药品是过氧化氢和二氧化锰，其中发生反应的化学方程式为：；
②利用装置A制氧气时，长颈漏斗的下端要插入液面以下，其目的是：防止生成气体从长颈漏斗逸出；
③氧气具有助燃性，氧气的密度大于空气，用B装置收集O2，用带火星的木条放在集气瓶右边导管口，木条复燃，证明 O2 已经收集满；若用如图所示装置采用“排空气法”收集氧气，则氧气需要从长管进入，如图： ；
（2）①由题目的信息可知：猜想四是不合理的，因为碳酸钠与氢氧化钙不能共存，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH；
②氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠；
③另取滤液，向其中加入足量稀盐酸，观察到先无变化后产生气泡的现象时，说明滤液中含有氢氧化钠和碳酸钠，即猜想三成立（或另取少量滤液于试管中，向其中滴加一定量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，是因为氯化钙和碳酸钠反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，说明溶液中含有碳酸钠，猜想三成立）；
【分析】（1）根据过氧化氢制氧气选择固液常温型发生装置，有长颈漏斗的装置要防止气体从漏斗逸出，氧气验满需用带火星木条检验及氧气的密度大于空气分析；
（2）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应后的溶液中一定有生成物，反应物可能有剩余分析；
（3）根据反应的硫酸的质量及方程式中物质间质量关系计算硫酸钠的质量，由此确定溶质质量分数分析。
7．【答案】（1）分液漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（3）通过控制液体的滴加速度和滴加量，从而控制反应速率
（4）AE
【解析】【解答】（1） 图中标有 ①的仪器名称为分液漏斗。
（2） 实验室若用A装置制取氧气，为固体加热型发生装置，试管口无棉花，药品为高锰酸钾，高锰酸受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
（3） C装置与B装置相比，用分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是通过控制液体的滴加速度和滴加量，从而控制反应速率 。
（4） 实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取氨气，同发生装置选择固体加热型装置，即A。 氨气是一种极易溶于水的气体， 密度小于空气，收集装置选择E。
【分析】（1）根据常用仪器名称分析；
B、根据高锰酸钾制取氧气的发生装置特点及高锰酸受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气分析；
（3）根据分液漏斗可控制液体流速分析；
（4）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析。
8．【答案】（1）检查装置气密性
（2）打开止水夹；自下而上；分子是不断运动的
（3）左侧；温度越高分子（粒子）运动越快
【解析】【解答】（1） 两侧气球变大且一段时间内不缩小说明装置气密性良好，所以操作的目的是检查转置气密性。
（2）打开止水夹后， 推动注射器的活塞，氨水进入试管，氨水挥发出氨气，氨气分子在不断运动，先接触下部的酚酞试纸，则此时观察到玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上慢慢变红；该现象主要说明 分子是不断运动的。
（3） 左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条变红的速度加快，试管两边温度不同，导致实验现象不同，说明温度越高分子运动越快。
【分析】（1） 检查实验装置气密性是安装仪器前的重要步骤.在装入试剂或调整仪器时，连接处常会松动，所以装入试剂后对装置整体再次作气密性检查很有必要。
（2） 氨水易挥发，挥发出的氨气分子不停运动，遇水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红。
（3） 温度高，能提供分子的能量就会越多，分子提供更多能量之后它的速度就会越来越快。
9．【答案】（1）提供热量
（2）白磷燃烧放出热量，气体受热膨胀
（3）与氧气接触
【解析】【解答】（1）白磷燃烧需要接触空气，也需要温度达到其着火点，所以该对比实验中，80℃的水除了隔绝氧气，还能提供热量，使得白磷温度达到着火点。故填提供热量；
（2）白磷燃烧过程放热，使得密闭装置内空气体积受热膨胀，所以气球变大。故填白磷燃烧放出热量，气体受热膨胀；
（3）实验①中用水将白磷密封，实验②中将空气通入，使得水被挤入右侧，白磷跟空气接触，此时白磷温度超过其着火点，则白磷开始燃烧。故对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是需要与氧气接触。故填与氧气接触。
【分析】根据物质的燃烧条件，结合各个实验，磷燃烧会放热分析。
10．【答案】（1）甲
（2）碱
（3）
（4）产生白色沉淀；
（5）水溶液显碱性、能与酸反应、能与部分碱反应、能与部分盐反应
（6）碳酸钠溶液；逐滴加入碳酸钠溶液至无气体亦无沉淀增加，过滤
【解析】【解答】（1）所给实验操作中，甲将pH试纸直接浸入待测液中操作错误。
（2）酚酞遇碱性溶液变红色， 乙实验中，滴入酚酞溶液后，试管内溶液由无色变为红色，说明碳酸钠溶液显碱性。
（3）丙实验中为碳酸钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为 。
（4） 丁为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，戊中发生的氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，均可观察到 产生白色沉淀的现象，丁中反应方程式为 。
（5）由上述实验可知，碳酸钠水溶液显碱性、能与酸反应、能与部分碱反应、能与部分盐反应。
（6） 实验结束后，小组同学将四支试管内的物质倒入废液杯中，得到无色液体，即沉淀消失，说明丙中盐酸过量，溶液中除氯化钠外还有氯化钙。为减小实验废液对环境造成的污染。小组同学将无色液体转变为只含有一种溶质，则该溶质为氯化钠，需盐酸和钙离子，可向溶液中加入碳酸钠溶液于无气无沉淀产生时过滤即可。
【分析】（1）根据pH试纸的使用方法分析；
（2）根据酚酞遇碱性溶液变红色分析；
（3）根据碳酸钠和盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳分析；
（4）根据碳酸钠与氢氧化钙、氯化钙反应都会产生碳酸钙沉淀分析；
（5）根据所给各实验涉及物质类别分析；
（6）根据反应的固体溶解确定溶液成分，结合盐酸、氯化钙的性质及除杂原则分析。
11．【答案】（1）木条不复燃；加入氧化铝后，过氧化氢分解速率加快
（2）氧化铝反应前后质量是否发生变化
（3）＝
（4）化学性质
（5）二氧化锰的催化效果好
（6）A；C
【解析】【解答】（1）常温下，将带火星的木条伸入盛过氧化氢溶液的试管中，木条没有复燃，说明常温下过氧化氢溶液分解速率太慢；上述实验中加入少量氧化铝，然后将带火星的木条伸入试管中，木条复燃，说明加入氧化铝后，过氧化氢分解速率加快；
（2）有同学认为以上两个实验不能证明氧化铝能做过氧化氢分解的催化剂，还需要补做的实验是：探究氧化铝的质量在反应前后是否发生变化；
（3）根据实验，若两次质量相等，说明氧化铝在反应前后质量没有改变；
（4）有同学认为上述实验还不能证明氧化铝是过氧化氢分解的催化剂，还需要探究氧化铝的化学性质在反应前后是否发生改变；
（5） 分别取5mL过氧化氢溶液于A、B两支试管中，A试管中加入1g二氧化锰，B试管中加入lg氧化铝，比较相同时间内生成氧气的体积，如果相同时间内A试管中产生的氧气体积比B试管中多，说明二氧化锰的催化效果更好；
（6）A、催化剂不一定能加快化学反应速率，也可以减慢化学反应速率。答案正确；
B、并不是所有的化学反应都需要用催化剂。答案错误；
C、催化剂不能增加生成物的质量，只能改变化学反应速率。答案正确；
D、没有催化剂，化学反应也可以发生。答案错误；
故答案为：AC。
【分析】（1）根据过氧化氢溶液制氧气分析；
（2）（3）（4）（5）（6）根据催化剂的特点分析。
12．【答案】（1）长颈漏斗；便于控制反应速率
（2）；防止冷凝水回流使试管炸裂；防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管
（3）；F；导管口有连续均匀的气泡冒出
（4）a
【解析】【解答】（1）仪器a为长颈漏斗；分液漏斗中活塞可以控制液体的滴加快慢，C装置的优点便于控制反应速率。
（2）用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；试管口应略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流，引起试管炸裂；试管口放一团棉花的目的是防止加热时，试管内固体粉末进入导管。
（3）氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，化学方程式为；氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气较为纯净，若要收集一瓶较纯净的氧气应选择的收集装置为F；当导管口有连续均匀的气泡冒出时，开始收集，因为一开始出来的气体中含有空气而不纯。
（4）氢气的密度比空气的密度小，若用G装置收集氢气，氢气应从短管a进入G中。
【分析】（2）根据用高锰酸钾制取氧气的原理、操作注意事项分析。
（3）根据氯酸钾制取氧气的反应原理；排水法收集的氧气较纯净；排水法收集操作的注意事项分析。
（4）根据氢气的性质分析。
13．【答案】（1）
（2）火柴梗式引燃方式成功率低合理即可
（3）250；250
（4）在其他条件相同的情况下，无水酒精式引燃的方式，铁丝燃烧的成功率更高
（5）250；无水酒精式
【解析】【解答】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为。
（2）【实验猜想】由实验过程可知，未能观察到“火星四射”的现象，还可能是火柴梗式引燃方式成功率低。
（3）【实验数据】根据控制变量法，实验④中氧气的体积应为250mL，通过③④对比，可得出氧气体积对观察到“火星四射”的现象的成功率的影响，通过②④对比，可得出引燃的方式对观察到“火星四射”的现象的成功率的影响。
（4）【实验结论】由表中数据可知，通过②④或①③对比，可得出在其他条件相同的情况下，无水酒精式引燃方式，铁丝燃烧的成功率更高。
（5）由表可知，为提高铁丝燃烧的成功率，应选择250mL氧气和无水酒精式的引燃方式，此时铁丝燃烧的成功率最高。
【分析】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
（2）根据未能观察到“火星四射”的现象，还可能是火柴梗式引燃方式成功率低分析。
（3）根据控制变量法分析。
（4）根据在其他条件相同的情况下，无水酒精式引燃方式，铁丝燃烧的成功率更高分析。
（5）根据选择250mL氧气和无水酒精式的引燃方式，此时铁丝燃烧的成功率最高分析。
14．【答案】（1）气泡；1：2；木条燃烧更旺
（2）增加水导电性
（3）水是由氢元素和氧元素组成的；
（4）检验气体更方便；不能；蒸馏；吸附
（5）使用滴灌技术
【解析】【解答】（1）水通电分解时观察到电极附近有气泡产生；一段时间后，正负极产生的气体体积比约为1：2；切断装置中的电源，用燃着的木条分别在两个尖嘴口检验电解水产生的气体，观察到a管的气体能使木条燃烧的更旺；
（2）实验时在水中加入少量氢氧化钠，目的是增强水的导电性；
（3）水电解的实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的；水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为；
（4）改进后的装置优点是：可以更方便的检验生成的气体；进行该实验时不能将氢氧化钠换为氯化钠；使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度，净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性。
（5）农业上节约用水的做法有：使用喷灌或滴灌代替大水漫灌。
【分析】（1）根据电解水生成的氢气和氧气的体积比为2：1分析；
（2）根据加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性分析；
（3）根据水通电分解生成氢气和氧气，得出的结论是水是由氢元素和氧元素组成的分析；
（4）根据实验室常用蒸馏的方法降低水的硬度；
（5）根据农业上节约用水的做法分析。
15．【答案】（1）提供热量；隔绝空气或隔绝氧气
（2）热能
（3）化学方程式略
（4）隔绝空气或隔绝氧气
（5）空气或氧气
【解析】【解答】（1）热水起提供热量和隔绝空气或隔绝氧气的作用。
（2） 木头燃烧主要是将化学能转化热能。
（3） 氢气作燃料是氢气燃烧生成水，方程式为2H2+O22H2O。
（4） 油锅着火通常用锅盖盖灭，其灭火原理是隔绝空气或隔绝氧气 。
（5）热水中白磷不能燃烧是因为不接触氧气， 往图2中持续不断通入空气或氧气，热水中白磷就会燃烧。
【分析】（1）根据装置中热水的供热和隔绝氧气作用分析；
（2）根据燃烧化学能变热能分析；
（3）根据氢气燃烧生成水分析；
（4）根据隔绝氧气的灭火原理分析；
（5）根据燃烧需与氧气接触分析。
16．【答案】（1）膨化食品在运输过程中被压碎
（2）二氧化硫有毒
（3） 【实验设计】 实验一：抽取包装袋内气体一瓶，将燃着的木条伸入瓶中。观察到木条立即熄灭，小华据此推断猜想3成立。小红不同意此结论，理由是：氮气和二氧化碳都能使燃着的小木条熄灭。 实验二：为了进一步验证猜想3是否成立，小红设计如图所示的方案：（容器内压强接近大气压强）
（4）澄清石灰水不变浑浊；溶液变红色
【解析】【解答】
（1） 膨化食品包装袋内填充气体的目的 是防止 膨化食品在运输过程中被压碎 ，故填“ 膨化食品在运输过程中被压碎 ”；
（2）二氧化硫具有毒性，因此猜想错误，故填“ 二氧化硫有毒 ”；
（3） 镁能在氮气中燃烧，生成氮化镁（Mg3N2）固体 ，故填“3Mg+N2=Mg3N2”；
（4）①猜想三为二氧化碳，因为猜想三不成立，因此现象为石灰石不变浑浊，故填“ 澄清石灰水不变浑浊 ”；
②猜想2成立，因此Mg条燃烧了，且生成的物质 能使无色酚酞溶液变红的物质 。因此放入 蒸馏水中，并滴入酚酞溶液 ，酚酞变红，故填“ 溶液变红色 ”。
【分析】
（1）食品内填充气体，这种气体应该是对人体无害的，且能起到保护食品的作用，学生的思路应被引导到这个想法上，所以可能是防止食品变质，防止破碎等等之类；
（2）二氧化硫具有毒性，对人体有害，所以猜测不因为二氧化硫；
（3）反应物和生成物已告知，先书写两边，然后再注意配平即可；
（4）这类题目结合题目所给信息，因为是猜想2成立，所以气体应为氮气，因为气体与镁条发生了反应，且题目信息告知这种物质放入水中滴入酚酞溶液会变红，所以现象即为溶液变红。
17．【答案】（1）碱性；稀盐酸、澄清石灰水
（2）⑤⑥
（3）
【解析】【解答】（1）石蕊试液遇碱性溶液变蓝，③中溶液变为蓝色，说明草木灰溶液呈碱性。欲进一步证明草木灰中含有碳酸盐，可利用碳酸盐与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳验证，所需试剂是稀盐酸、澄清石灰水；
（2） ④~⑥中，④氢氧化钠溶液使酚酞变红， ⑤硫酸不能使酚酞变色，即无明显现象，⑥二氧化碳与氢氧化钠反无明显现象；
（3） 实验后，再向④中滴加稀硫酸，溶液变为无色，是氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，方程式为 。
【分析】根据石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，酚酞遇中性和酸性溶液呈无色，遇碱性溶液变红，碳酸盐与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水分析。
18．【答案】（1）比较高锰酸钾在水和汽油中溶解情况
（2）铜；A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色；
（3）a、c不变色，d比b先变红
【解析】【解答】（1）在两支试管中只有溶剂不同，其他相同，说明实验目的是比较高锰酸钾在水和汽油中溶解情况。
（2）在验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应、或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应，所以为了达到实验目的，金属X是铜；
能得出金属活动性Fe＞Cu＞Ag的实验现象是A中无明显现象，B中有银白色固体析出，溶液颜色由无色变为蓝色，说明铜的金属活动性比铁弱，比银强，化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
（3）二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色；
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，能使湿润的紫色石蕊试纸变红色；
所以a、c不变色，d比b先变红，能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象。
【分析】（1）根据控制变量法，变量时一直，其他相同分析。
（2）根据验证三种金属活动性强弱时，通常采取“三取中”的方法，即取中间金属单质与两端的金属的盐溶液反应或取中间金属的盐溶液与两端金属的单质反应进行分析。
（3）根据二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性分析。
19．【答案】（1）大理石和稀盐酸；①②③⑤；检查装置的气密性
（2）
（3）方法一：将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度。方法二：取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生。
【解析】【解答】（1）实验室制取二氧化碳选择的药品是大理石和稀盐酸；反应物的状态是固态、液态，反应不需要加热，选择固液常温型装置，则 ①②③⑤ ；与气体有关的实验，进行前先检查装置的气密性；
（2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，注意配平并标注对应的沉淀符号；
（3）二氧化碳能与水反应，也能部分溶解在水中，需进行实验排除水的干扰作用。 将原装置中的氢氧化钠溶液换成等体积水做对比实验，观察到试管内液面上升高度低于原装置试管内液面高度；如果二氧化碳与氢氧化钠反应了，溶液中九存在碳酸钠，只要检验溶液中含有碳酸钠即可。取少量实验后溶液于试管中，向其中加入氯化钙溶液，有白色沉淀产生。
【分析】（1）根据实验室制取二氧化碳的原理、操作分析；
（2）书写方程式注意配平并标注对应的沉淀符号；
（3）根据二氧化碳的性质即相关反应综合分析。
20．【答案】（1）证明氨水显碱性，能使酚酞变红
（2）烧杯A中酚酞变红，B中无明显现象；氨分子在不断运动；对照
（3）滤纸条上由试管口向试管底逐渐变红
（4）低；分子间有间隔；分子在不断地运动
【解析】【解答】（1） 取酚酞溶液置于试管中，向其中滴加氨水，观察到酚酞变红，由此可知该实验的目的是证明氨水显碱性，能使酚酞变红。
（2）烧杯 A 、 B 发生的现象分别是烧杯 A 中酚酞变红， B 中无明显现象，因为氨水具有挥发性，挥发出来氨气分子，氨气分子遇到酚酞溶液中的水形成氨水，从而使酚酞变红。这一现象说明氦分子在不断运动， B 烧杯的作用是对照，说明空气中的物质不能使酚酞变红。
（3）试管中看到的现象是滤纸条上巾试管口向试管底逐渐变红，因为试管口接近蘸有浓氨水的棉花，氦气分子先运动到试管口然后才到试管底部。
（4）当糖块消失后，因为分子间有间隙，所以液面比水平线低，同时还可以说明分子在不断地运动，所以糖块融化到水分子中了。
【分析】（1）根据氨水的碱性及酚酞遇碱性物质变红分析；
（2）根据氨分子的不断运动及对比实验设计要求分析；
（3）根据浓氮水和氨分子都能使酚酞溶液变红分析；
（4）根据分子间存在间隔分析。
