化学
注意事项：
1.本试卷共8页，共80分。考试时间60分钟。
2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献，下列选项正确的是
A. 侯德榜发明了联合制碱法 B. 拉瓦锡编制了元素周期表
C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 门捷列夫提出了近代原子学说
2. 下列从化学角度对俗语、诗词、古文的解释中，不正确的是
A. “真金不怕火炼”—金即使在高温时也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来”—分子总是在不断运动着
C. “冰，水为之，而寒于水”—同一种物质状态不同，化学性质不同
D. “蜡炬成灰泪始干”—蜡烛燃烧时既发生化学变化，又发生物理变化
3. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是
A. 汞、焊锡、金刚石—金属材料 B. 有机玻璃、尼龙、聚乙烯—合成材料
C. 甲烷、酒精、碳酸钙—有机物 D. 盐酸、小苏打、石灰石—化合物
4. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中前三周期的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法不正确的是
A. Y和Z处于同一周期 B. 原子核外电子数X=Y
C. 原子序数X
A 一氧化碳——用于冶金工业 B. 钛合金——制造人造骨
C. 氢氧化钙——用作人体补钙剂 D. 干冰——用于人工降雨
6. 对下列事实的解释不合理的是
A. 焊锡和伍德合金的熔点不同，可能是因为它们的组成不同
B. 氦气的化学性质很不活泼，是因为氦原子最外层有8个电子，是相对稳定的结构
C. 用红磷测定空气里氧气的含量，如果测定结果偏低，可能是因为红磷的量不足
D. 生理盐水密封放置一段时间不会出现浑浊现象，是因为溶液具有稳定性
7. 下列实验现象描述正确的是
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾
B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C. 向硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色的硫酸钡沉淀
D. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色
8. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g
B. 乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙
C. 气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似
D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量比乙溶液要多
9. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A. NaCl溶液(MgCl2)—加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸至中性
B. 氧气(水蒸气)—通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C. Cu(NO3)2溶液(AgNO3)—加入足量铜粉，充分反应后过滤
D. 氢气(氯化氢气体)—依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
10. 下列含铜物质之间的转化如下图所示。下列说法中不正确的是
A. 转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色
B. 转化②发生的是复分解反应
C. 转化③可加入MgCl2溶液实现
D. 转化④如果加入Zn，则溶液质量增大
11. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是
A. 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
12. 下列各组实验方案中，合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别碳酸氢铵和氯化铵 直接扇闻气味
B 称量氢氧化钠固体 在天平的两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，再把药品放在左盘的纸上称量
C 测定溶液酸碱度 用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照读数
D 检验CO2 将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
A. A B. B C. C D. D
13. 下列实验操作不能达到相应目的的是
A B C D
验证质量守恒定律 验证CO2能与NaOH溶液反应 验证蜡烛燃烧的产物中有水 比较纯铜和黄铜的硬度
A. A B. B C. C D. D
14. 某同学去盐场参观后带回了部分粗盐样品并对其进行了如下探究，其中不正确的是
A. 操作③是过滤
B. 操作④中玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
C. 当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D. 过滤时，如果液面高于滤纸边缘，计算所得精盐产率会偏低
15. 为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是
A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质
C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
二、(本题包括2小题，共19分)
16. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯()是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中氢元素和氧元素的质量比是________(填最简整数比)。
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是________(用化学方程式表示)。pH<5.6雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用_______(填物质俗名)改良酸性土壤。
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需要追加肥料。草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（4）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，钙是人体必需的________(填“微量”或“常量”)元素。
（5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，纤维素________(填“是”或“否”)属于糖类。鉴别棉纤维和合成纤维的方法是_______。
17. 化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。
（1）仪器名称：①___________，②___________。
（2）实验室选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气，该反应的化学方程式为_______。可选用装置D收集氧气，说明氧气具有________的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是________(填数字组合)。
①过滤 ②洗涤 ③干燥 ④溶解
（3）实验室选用装置C制取CO2时，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处(此时稀盐酸有剩余)，则关闭玻璃活塞可能导致的后果是________。
（4）有同学设计装置E作为气体发生装置：在锥形瓶中放入一支小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，装置中小试管起到节约液体药品、便于控制反应和________的作用。
（5）过氧化氢溶液是一种常见的医用消毒剂，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？(在答题卡上写出完整计算过程)
三、(本题包括2小题，共15分)
18. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
（1）化学与生活息息相关
①铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，请用文字说明原因___________。
②在人体组织里，葡萄糖与氧气在酶的催化作用下生成CO2和H2O，同时放出能量供机体活动和维持体温。写出该反应的化学方程式：___________。
（2）化学指导人类合理利用资源
①工业上用乙烯(C2H4)在一定条件下生产乙醇(C2H5OH)，反应的示意图如图：
反应中乙烯与另一反应物的质量之比为___________。
②乙醇俗称酒精，写出酒精充分燃烧的化学方程式___________。
（3）化学促进科学技术的发展
①中国自主研制的新一代战斗机，其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)，驾驶舱盖和挡风玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纤维增强塑料属于___________(填字母)。
A.金属材料 B.合成材料 C.复合材料
②战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的有___________(填字母)。
A.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
19. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。
（1）电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，检验a管中气体的方法是___________(写出操作步骤、实验现象及结论)。
（2）水的作用。图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是___________(填字母)。
A. a图中烧瓶和烧杯内水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化
B. b图中烧杯内水的作用是提供热量
C. c图中集气瓶内水的作用是排尽瓶内空气且便于观察H2是否集满
D. d图中集气瓶内水的作用是防止熔触物溅落时炸裂集气瓶
（3）水溶液。20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图3所示图像。
①20℃，该固体物质的溶解度为___________g。
②C点所对应的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为___________。
（4）请按要求写出初中化学教材中水作为生成物的化学方程式。
①化合反应：___________，
②置换反应：___________。
（5）利用水和有关气压的变化，借助一定的实验装置可以检查装置的气密性。请设计实验检查如图装置的气密性，并完成下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ 该装置气 密性良好
四、(本题包括1小题，共6分)
20. A~H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、Cl、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。(图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质)，其中A是年产量最高的金属；D、G类别相同；B、F类别相同；E是氧化物：G是胃酸的主要成分，H俗称为纯碱。请回答：
（1）C的化学式是___________。
（2）H—F反应的化学方程式为___________。
（3）D→G反应的化学方程式为___________。
（4）A与G反应的基本反应类型是___________。
五、(本题包括1小题，共10分)
21. 同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的___________性。生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是___________。
探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下。
与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为___________。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
【资料】①碳酸氢铵易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快。
②碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
（3）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，它可以做阻燃剂的原因为___________。
（4）FeCO3的制备
某兴趣小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。
实验步骤如下：
a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
c.操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀；
d.将B中混合物分离提纯，获得纯净碳酸亚铁产品。
步骤c中应打开开关___________(选填“K1”“K2”或“K3”)，并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为___________。
（5）FeCO3的含量测定
兴趣小组同学为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0g固体做如图所示的实验。
(样品中其它杂质与稀硫酸不产生气体)
①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为___________。
②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则20.0g固体中FeCO3的质量为___________。
③如果去掉装置E，会使实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
④如果去掉装置G，会使实验结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。化学
注意事项：
1.本试卷共8页，共80分。考试时间60分钟。
2.考生答题全部答在答题卡的指定位置上，不在答题卡规定的区域内答题，视为无效答题。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题(本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共30分)
1. 科学家对人类文明和社会可持续发展作出了重要贡献，下列选项正确的是
A. 侯德榜发明了联合制碱法 B. 拉瓦锡编制了元素周期表
C. 道尔顿确定了空气的组成 D. 门捷列夫提出了近代原子学说
【答案】A
【解析】
【详解】A、侯德榜发明了联合制碱法，故选项说法正确。
B、拉瓦锡用实验确定了空气的组成，门捷列夫编制了第一张元素周期表，故选项说法错误；
C、道尔顿提出了近代原子学说，拉瓦锡用实验确定了空气的组成，故选项说法错误；
D、门捷列夫编制了第一张元素周期表，道尔顿提出了近代原子学说，故选项说法错误；
故选A。
2. 下列从化学角度对俗语、诗词、古文的解释中，不正确的是
A. “真金不怕火炼”—金即使在高温时也不与氧气反应
B. “遥知不是雪，为有暗香来”—分子总是在不断运动着
C. “冰，水为之，而寒于水”—同一种物质的状态不同，化学性质不同
D. “蜡炬成灰泪始干”—蜡烛燃烧时既发生化学变化，又发生物理变化
【答案】C
【解析】
【详解】A、“真金不怕火炼”，说明金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、“遥知不是雪，为有暗香来”，说明分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意；
C、冰是固态的水，冰和水均是由水分子构成，分子构成相同，化学性质相同，“冰，水为之，而寒于水”，说明同一种物质的状态不同，物理性质不同，符合题意；
D、蜡烛燃烧时，发生了蜡烛熔化和蜡烛燃烧，蜡烛熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，蜡烛燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故蜡烛燃烧时既发生化学变化，又发生物理变化，不符合题意。
故选C。
3. 分类是学习化学的一种重要方法，下列物质分类正确的是
A. 汞、焊锡、金刚石—金属材料 B. 有机玻璃、尼龙、聚乙烯—合成材料
C. 甲烷、酒精、碳酸钙—有机物 D. 盐酸、小苏打、石灰石—化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石是由非金属碳元素组成的单质，不属于金属材料，故A选项分类不正确，不符合题意；
B、有机玻璃、尼龙、聚乙烯都属于合成材料，故B选项分类正确，符合题意；
C、碳酸钙虽然是含碳元素的化合物，但其性质与无机物相似，因此碳酸钙属于无机物，故C选项分类不正确，不符合题意；
D、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物。石灰石的主要成分是碳酸钙，因此石灰石属于混合物，故D选项分类不正确，不符合题意。
故选B。
4. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表中前三周期的一部分，X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法不正确的是
A. Y和Z处于同一周期 B. 原子核外电子数X=Y
C. 原子序数X
【解析】
【详解】A、元素周期表中，横行表示周期，Y和Z在同一横行，所以位于同一周期，故A选项说法正确，不符合题意；
B、在原子中，核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数，由于X和Y的原子序数不同，因此其核外电子数，故B选项说法不正确，符合题意；
C、在元素周期表中，各元素按原子序数递增排序，因此原子序数X
故选B。
5. 下列物质对应的用途不正确的是
A. 一氧化碳——用于冶金工业 B. 钛合金——制造人造骨
C. 氢氧化钙——用作人体补钙剂 D. 干冰——用于人工降雨
【答案】C
【解析】
【详解】A、一氧化碳具有还原性，故可用于冶炼金属；正确；
B、由于钛合金与人体具有很好的相容性，可用于制造人造骨；正确；
C、氢氧化钙具有一定的腐蚀性，不能用于人体补钙；错误；
D、干冰用于人工降雨，干冰升华会吸收周围的热量，所以用途正确；正确；
故选：C。
6. 对下列事实的解释不合理的是
A. 焊锡和伍德合金的熔点不同，可能是因为它们的组成不同
B. 氦气的化学性质很不活泼，是因为氦原子最外层有8个电子，是相对稳定的结构
C. 用红磷测定空气里氧气的含量，如果测定结果偏低，可能是因为红磷的量不足
D. 生理盐水密封放置一段时间不会出现浑浊现象，是因为溶液具有稳定性
【答案】B
【解析】
【详解】A、合金的性质与其组成和内部结构有密切关系，因此焊锡和伍德合金的熔点不同，可能是因为它们的组成不同，故A选项解释合理，不符合题意；
B、氦气的化学性质很不活泼，是因为氦原子核外只有一层电子层，且其电子数为2个，既不容易得电子也不容易失电子，是相对稳定的结构，故B选项解释不合理，符合题意；
C、测定空气中氧气含量的实验中，若红磷的量不足，会导致氧气不能完全反应，最终进入集气瓶中的水会小于集气瓶内空气体积的五分之一，测定结果偏低，故C选项解释合理，不符合题意；
D、溶液具有稳定性，在外界条件不变的情况下，溶液长期放置，溶质和溶剂不会分离，因此生理盐水密封放置一段时间不会出现浑浊现象，是因为溶液具有稳定性，故D选项解释合理，不符合题意。
故选B。
7. 下列实验现象描述正确的是
A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口出现白雾
B. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
C. 向硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色的硫酸钡沉淀
D. 在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由黑色逐渐变成红棕色
【答案】A
【解析】
【详解】A、打开盛有浓盐酸的瓶盖出现的现象产生白雾，原因浓盐酸中的氯化氢挥发出来，在瓶口处与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，现象描述正确；
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，现象描述错误；
C、描述现象中不能有生成物名称，可以描述为向硫酸铜溶液中滴入氯化钡溶液，产生白色的沉淀，现象描述错误；
D、在一氧化碳还原氧化铁的实验中，可观察到玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变成黑色，现象描述错误。
故选A。
8. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A. P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g
B. 乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙
C. 气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似
D. 将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量比乙溶液要多
【答案】D
【解析】
【详解】A、溶解度曲线的交点表示该温度下固体物质溶解度相等，P点表示：t1℃时，甲和丙的溶解度相等，均为30g，说法正确；
B、由溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质溶解度随温度升高而增大，且甲物质溶解度增大幅度大于乙物质溶解度增大幅度，乙溶液中混有少量甲物质，用蒸发结晶的方法提纯乙，说法正确；
C、由溶解度曲线可知：固体丙物质的溶解度随温度升高而减小，气体溶解度随温度升高而减小，气体溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似，说法正确；
D、由溶解度曲线可知：t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲溶液析出的晶体质量不一定比乙溶液多，因为题目中没有明确给出甲、乙两种饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的质量，说法错误；
答案：D。
9. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是
A. NaCl溶液(MgCl2)—加入过量的NaOH溶液，过滤，向滤液中加入稀盐酸至中性
B. 氧气(水蒸气)—通过装有足量无水氯化钙的干燥管
C. Cu(NO3)2溶液(AgNO3)—加入足量铜粉，充分反应后过滤
D. 氢气(氯化氢气体)—依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、MgCl2能和NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，过滤，滤液中加入稀盐酸至终性，过量的NaOH和稀盐酸中的HCl反应生成NaCl和H2O，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A选项不符合题意；
B、无水氯化钙具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项不符合题意；
C、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，充分过滤，除去过量的铜和生成的银，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C选项不符合题意；
D、氯化氢和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可除去杂质氯化氢气体，再通入浓硫酸中，能除去气体中的水蒸气，但无法除去新生成的二氧化碳气体，不符合除杂原则，故D选项符合题意。
故选D。
【点睛】除杂原则：①不能除去想要的物质；②不能引入新的杂质。
10. 下列含铜物质之间的转化如下图所示。下列说法中不正确的是
A. 转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色
B. 转化②发生的是复分解反应
C. 转化③可加入MgCl2溶液实现
D. 转化④如果加入Zn，则溶液质量增大
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，转化①的现象是黑色固体逐渐消失，溶液变成蓝色，故选项说法正确；
B、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，是两种化合物交换成分的反应，属于复分解反应，故选项说法正确；
C、氢氧化铜难溶于水，不能与MgCl2溶液反应，故选项说法错误；
D、锌与氯化铜溶液反应生成氯化锌溶液和铜，65份质量的锌置换出64份质量的铜，则溶液质量增大，故选项说法正确。
故选：C。
11. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是
A. 反应过程中有热量放出
B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D. 该实验将稀盐酸加入稀NaOH溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，说法正确；
B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，说法正确；
C、由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，说法正确；
D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，说法错误。
故选：D。
12. 下列各组实验方案中，合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别碳酸氢铵和氯化铵 直接扇闻气味
B 称量氢氧化钠固体 在天平的两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片，再把药品放在左盘的纸上称量
C 测定溶液酸碱度 用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上，再与标准比色卡对照读数
D 检验CO2 将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸氢铵分解生成有刺激性气味的氨气，氯化铵不能分解，因此直接扇闻气味，有刺激性气味的是碳酸氢铵，无明显气味的是氯化铵，故A选项实验方案合理，符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，故B选项实验方案不合理，不符合题意；
C、用pH试纸测定某溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比确定该溶液的pH，不能用水提前润湿pH试纸，若溶液显酸性或碱性，相当于稀释了待测液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故C选项实验方案不合理，不符合题意；
D、将燃着的木条伸入盛有该气体的集气瓶中，即使木条熄灭，也不能证明该气体是二氧化碳，因为氮气和稀有气体等也能使燃着的木条熄灭，故D选项实验方案不合理，不符合题意。
故选A。
13. 下列实验操作不能达到相应目的的是
A B C D
验证质量守恒定律 验证CO2能与NaOH溶液反应 验证蜡烛燃烧的产物中有水 比较纯铜和黄铜的硬度
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、该实验中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该过程有新物质生成，属于化学变化，且该反应无气体参与或生成，化学反应前后物质的总质量不变，可以验证质量守恒定律，故A选项实验操作能达到相应目的，不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，且能与水反应，也能导致装置内气体减少，气压减小，试管内液面上升，因此该实验不能说明CO2能与NaOH溶液发生了反应，故B选项实验操作不能达到相应目的，符合题意；
C、将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰的上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，故C选项实验操作能达到相应目的，不符合题意；
D、将黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下划痕，说明黄铜片的硬度大，故D选项实验操作能达到相应目的，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
14. 某同学去盐场参观后带回了部分粗盐样品并对其进行了如下探究，其中不正确的是
A. 操作③是过滤
B. 操作④中玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
C. 当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干
D. 过滤时，如果液面高于滤纸边缘，计算所得精盐产率会偏低
【答案】D
【解析】
【详解】A、操作③实现了固液分离，名称是过滤，不符合题意；
B、操作④将滤液变为精盐，是蒸发，蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，不符合题意；
D、过滤时，液面高于滤纸边缘，会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，从而导致得到精盐的质量偏大，所得精盐的产率偏高，符合题意。
故选D。
15. 为探究一瓶久置的NaOH溶液样品是否变质，进行如下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
实验二：取少量样品于试管中，加入适量稀硫酸，有气泡放出。
实验三：取少量样品于试管中，加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色。
下列结论正确的是
A. 实验一说明NaOH溶液没有变质 B. 实验二说明NaOH溶液全部变质
C. 实验三中生成的沉淀为Ba(OH)2 D. 实验三说明NaOH溶液部分变质
【答案】D
【解析】
【分析】实验一说明溶液呈碱性；实验二有气泡产生说明氢氧化钠溶液已变质，溶质中含有碳酸钠；实验三加入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为氯化钡和碳酸钠生成的碳酸钡沉淀，且加入足量的BaCl2溶液，已将溶液中的碳酸钠完全反应，过滤沉淀后，向滤液中滴加1~2滴酚酞溶液，溶液显红色，说明溶液中还含有氢氧化钠，故氢氧化钠溶液已部分变质。
【详解】故选D。
二、(本题包括2小题，共19分)
16. “二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。
（1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯()是一种具有茉莉花香味的物质，乙酸苯甲酯中氢元素和氧元素的质量比是________(填最简整数比)。
（2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。正常雨水略显酸性，原因是________(用化学方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，不利于农作物生长，常用_______(填物质俗名)改良酸性土壤。
（3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需要追加肥料。草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)。
（4）“夏至”：夏至杨梅满山红。杨梅中含有丰富的钙、磷、铁等元素，幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良，钙是人体必需的________(填“微量”或“常量”)元素。
（5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分为纤维素，纤维素________(填“是”或“否”)属于糖类。鉴别棉纤维和合成纤维的方法是_______。
【答案】16. 5：16
17. ①. ②. 熟石灰##消石灰
18. 碱性 19. 常量
20. ①. 是 ②. 灼烧闻气味
【解析】
【小问1详解】
乙酸苯甲酯中氢元素和氧元素的质量比是：；
【小问2详解】
正常雨水略显酸性，是因为空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，该反应的化学方程式为：；
熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
【小问3详解】
草木灰是一种钾肥，主要成分是碳酸钾，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，碳酸钾溶液显碱性，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，不能混合使用；
【小问4详解】
钙是人体必需的常量元素，老年人缺钙易患骨质疏松，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病；
【小问5详解】
纤维素属于多糖，属于糖类，故填：是；
棉纤维灼烧有纸燃烧的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，故可用灼烧闻气味的方法鉴别棉纤维和合成纤维。
17. 化学是一门以实验为基础的自然科学，请结合下图回答问题。
（1）仪器名称：①___________，②___________。
（2）实验室选用一种白色固体与一种黑色固体混合加热制氧气，该反应的化学方程式为_______。可选用装置D收集氧气，说明氧气具有________的性质。若反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序是________(填数字组合)。
①过滤 ②洗涤 ③干燥 ④溶解
（3）实验室选用装置C制取CO2时，加入稀盐酸的量不宜太多。若实验时，试管中液面处于m处(此时稀盐酸有剩余)，则关闭玻璃活塞可能导致的后果是________。
（4）有同学设计装置E作为气体发生装置：在锥形瓶中放入一支小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，装置中小试管起到节约液体药品、便于控制反应和________的作用。
（5）过氧化氢溶液是一种常见的医用消毒剂，也可用于实验室制取氧气。请根据化学方程式进行计算，如果实验室要制取3.2g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是多少？(在答题卡上写出完整计算过程)
【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗
（2） ①. 2KClO32KCl+3O2↑ ②. 不易溶于水 ③. ④①②③
（3）液体从长颈漏斗中溢出
（4）形成液封，防止液体从长颈漏斗中溢出
（5）解：设理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量为x
x=136g
答：如果实验室要制取3.2g氧气，理论上需要溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液的质量是136g。
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是铁架台，仪器②的名称是分液漏斗。
【小问2详解】
氯酸钾为白色固体，二氧化锰为黑色固体，氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。
可选用装置D收集氧气，即用排水法收集氧气，说明氧气具有不易溶于水的性质。二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，故反应后欲回收其中的二氧化锰，最合理操作顺序为④溶解，①过滤，②洗涤，③干燥。
【小问3详解】
若试管中液面处于m处，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，装置中的压强变大，液体倒吸入长颈漏斗中，且液体可能从长颈漏斗中溢出。
【小问4详解】
在锥形瓶中放入一支小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中，装置中小试管的作用还可以是形成液封，防止液体从长颈漏斗中溢出。
【小问5详解】
见答案。
【点睛】本题主要考查气体的制取。制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。
三、(本题包括2小题，共15分)
18. 化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。
（1）化学与生活息息相关
①铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，请用文字说明原因___________。
②在人体组织里，葡萄糖与氧气在酶的催化作用下生成CO2和H2O，同时放出能量供机体活动和维持体温。写出该反应的化学方程式：___________。
（2）化学指导人类合理利用资源
①工业上用乙烯(C2H4)在一定条件下生产乙醇(C2H5OH)，反应的示意图如图：
反应中乙烯与另一反应物的质量之比为___________。
②乙醇俗称酒精，写出酒精充分燃烧的化学方程式___________。
（3）化学促进科学技术的发展
①中国自主研制的新一代战斗机，其中机翼前后缘采用了玻璃纤维增强塑料(玻璃钢)，驾驶舱盖和挡风玻璃采用了丙烯酸酯透明塑料。其中玻璃纤维增强塑料属于___________(填字母)。
A金属材料 B.合成材料 C.复合材料
②战机材料中还含有锌、铁、铜三种金属，为比较其活动性强弱，某同学设计了下列实验(每步均充分反应)，其中能达到目的的有___________(填字母)。
A.ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
B.ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C.稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
【答案】18. ①. 常温下铝和氧气反应形成一层致密的氧化膜阻止内部的铝被腐蚀 ②. C6H12O6+6O26CO2+6H2O
19. ①. 14：9 ②. C2H5OH+3O22CO2+3H2O
20. ①. C ②. BC
【解析】
【小问1详解】
①铝的化学性质很活泼，但是通常铝制品却很耐腐蚀，原因是常温下铝和氧气反应形成一层致密的氧化膜阻止内部的铝被腐蚀。
②葡萄糖和氧气在酶的催化条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为C6H12O6+6O26CO2+6H2O。
【小问2详解】
①由微观图示可知，该反应为乙烯和水在一定条件下反应生成乙醇，该反应化学方程式为C2H4+H2OC2H5OH，故反应中乙烯与另一反应物水的质量之比为（12×2+1×4）：（1×2+16）=28：18=14：9。
②乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【小问3详解】
①玻璃纤维增强塑料是由合成材料和无机非金属材料复合而成的新材料，属于复合材料，故选C。
②A、ZnCl2溶液中加入足量铜粉后，无明显现象，说明锌比铜活泼，再加入铁粉，无明显现象，说明锌比铁活泼，但不能比较铁和铜的活动性，故A选项不能达到实验目的；
B、ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，无明显现象，说明锌比铁活泼，再加入CuCl2溶液，铁表面析出红色固体，是因为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，说明铁比铜活泼，故B选项能够达到实验目的；
C、稀盐酸中加入足量铁粉后，铁和氯化氢反应生成氯化亚铁和氢气，再加铜粉，无明显现象，说明铁比铜活泼，最后加入锌粉，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，说明锌比铁活泼，故C选项能够达到实验目的。
故选BC。
19. 水是生命之源，人类的生活和工农业生产都离不开水。化学上研究“水”可从多角度进行。
（1）电解水。按图1所示装置，通电一段时间后，检验a管中气体的方法是___________(写出操作步骤、实验现象及结论)。
（2）水的作用。图2所示实验中，对水的作用分析不全面的是___________(填字母)。
A. a图中烧瓶和烧杯内水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化
B. b图中烧杯内水的作用是提供热量
C. c图中集气瓶内水的作用是排尽瓶内空气且便于观察H2是否集满
D. d图中集气瓶内水的作用是防止熔触物溅落时炸裂集气瓶
（3）水溶液。20℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量，绘制成如图3所示图像。
①20℃，该固体物质的溶解度为___________g。
②C点所对应的溶液是___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③图中A、B、C、D四点所对应的溶液溶质质量分数大小关系为___________。
（4）请按要求写出初中化学教材中水作为生成物的化学方程式。
①化合反应：___________，
②置换反应：___________。
（5）利用水和有关气压的变化，借助一定的实验装置可以检查装置的气密性。请设计实验检查如图装置的气密性，并完成下表。
实验步骤 实验现象 实验结论
______ ______ 该装置气 密性良好
【答案】（1）将带火星的木条放在a管尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃，说明是氧气 （2）AB
（3） ①. 88 ②. 不饱和 ③. A=B＞C＞D
（4） ①. ②.
（5） ①. 将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出 ②. 导管口有气泡冒出
【解析】
【小问1详解】
在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a产生的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，故检验a管中气体的方法是：将带火星的木条放在a管尖嘴处，打开活塞，带火星的木条复燃，说明是氧气；
【小问2详解】
A、a图中生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量热，装置内气体受热膨胀，压强增大，烧杯中导管口有气泡冒出，故烧瓶中水的作用是：反应物，烧杯中水的作用是为了便于观察烧瓶内气压变化，符合题意；
B、b图中烧杯中热水的作用是：提供热量，使温度达到白磷的着火点，使其燃烧，同时热水可以隔绝氧气，通过对比得出燃烧需要与氧气接触，符合题意；
C、c图中集气瓶中的水，可以将瓶内空气排尽，同时可通过水的体积变化，观察氢气是否集满，不符合题意；
D、d图中，铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，集气瓶底部水的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，不符合题意。
故选AB；
【小问3详解】
①据图3可知，20℃时，100g水中最多溶解固体的质量为88g，故20℃时该物质的溶解度为88g。故填：88；
②在曲线上的点和曲线上边的点都是饱和状态，在曲线下边的点属于不饱和状态。C点在曲线下边，所以C点所对应的溶液是不饱和溶液。故填：不饱和；
③图中点A和点B都在曲线上，均表示饱和溶液，温度不变，溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变，点C和点D均在曲线下方，点C和点D含有的溶质质量相同，C点对应的溶液中溶剂少，故C点溶质质量分数大于D点，故四点所对应的溶液质量分数大小关系为A=B＞C＞D，故填：A=B＞C＞D；
【小问4详解】
①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，该反应的化学方程式为：；
②氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
检查该装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。
四、(本题包括1小题，共6分)
20. A~H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、Cl、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。它们之间的转化关系如图所示。(图中“→”表示物质间存在转化关系，“—”表示两端的物质能发生反应，图中已略去部分物质)，其中A是年产量最高的金属；D、G类别相同；B、F类别相同；E是氧化物：G是胃酸的主要成分，H俗称为纯碱。请回答：
（1）C的化学式是___________。
（2）H—F反应的化学方程式为___________。
（3）D→G反应的化学方程式为___________。
（4）A与G反应的基本反应类型是___________。
【答案】（1）AgNO3
（2）
（3）
（4）置换反应
【解析】
【分析】A~H是初中化学常见的八种物质，且分别由H、C、N、O、Na、S、Cl、Ca、Fe、Ag中的一种或几种元素组成。其中A是年产量最高的金属，可推出A为铁；G是胃酸的主要成分，可推出G为盐酸，H俗称为纯碱，可推出H为碳酸钠，D、G类别相同，D能转化为G，可推出D为硫酸；A能与C反应，C能与G反应，可推出C为硝酸银；E是氧化物，D能转化为E，H能转化为E，可推出E为二氧化碳，B能与H相互转化，B能与E反应，可推出B为氢氧化钠，F能转化为B，F能与H反应，B、F类别相同，可推出F为氢氧化钙，代入验证，符合题意。
【小问1详解】
由分析可知，C为硝酸银。化学式为：AgNO3；
【小问2详解】
H—F反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
D→G反应为硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
A与G反应为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应。
五、(本题包括1小题，共10分)
21. 同学们对铁及其化合物的问题进行探究。
探究一：铁的应用
（1）《天工开物》中记载：取盐井水“入于釜中煎炼顷刻结盐”。煎炼时利用铁釜的___________性。生活中，铁粉常用作脱氧剂，原理是___________。
探究二：FeOOH(羟基氧化铁)在化工、建筑、医药等方面有着广泛应用。
（2）火星探测器发回的信息表明，火星上存在FeOOH，从而证明火星表面曾经存在过水。活性FeOOH可除去石油开采过程中的有害气体，并获得S，原理如下。
与氢氧化钠溶液吸收H2S气体相比，FeOOH除去硫化氢的优点为___________。
探究三：碳酸亚铁应用非常广泛，可以做补血剂、阻燃剂、催化剂，还可用于皮革生产。
【资料】①碳酸氢铵易溶于水，受潮时在常温下即能分解，温度越高分解越快。
②碱石灰是CaO和NaOH的混合物。
（3）碳酸亚铁在空气中受热发生的反应为，它可以做阻燃剂的原因为___________。
（4）FeCO3的制备
某兴趣小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3。
实验步骤如下：
a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下；
b.装置A中打开K1、K3，关闭K2制取硫酸亚铁，并将整个装置内的空气排尽；
c.操作开关，将A中溶液导入B中产生FeCO3沉淀；
d.将B中混合物分离提纯，获得纯净的碳酸亚铁产品。
步骤c中应打开开关___________(选填“K1”“K2”或“K3”)，并关闭其他开关，反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为___________。
（5）FeCO3的含量测定
兴趣小组同学为确定某样品中FeCO3的含量，称取20.0g固体做如图所示的实验。
(样品中其它杂质与稀硫酸不产生气体)
①反应结束后，缓缓通一段时间N2的目的为___________。
②实验结束后，测得装置F增重0.88g，则20.0g固体中FeCO3的质量为___________。
③如果去掉装置E，会使实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
④如果去掉装置G，会使实验结果___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
【答案】21. ①. 导热 ②. 铁生锈消耗氧气
22. FeOOH可循环利用
23. 反应消耗氧气，并且生成的二氧化碳可使可燃物与氧气隔绝
24. ①. K2 ②. 防止碳酸氢铵受热分解
25. ①. 使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收 ②. 2.32g ③. 偏大 ④. 偏大
【解析】
【小问1详解】
煎炼过程是利用热量将水蒸发得到晶体，则需要容器可以导热，所以煎炼时利用铁釜的导热性。铁和氧气、水接触可生锈，会消耗氧气，所以铁粉常用作脱氧剂。
【小问2详解】
氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，从流程图可知，FeOOH除去H2S的过程中FeOOH开始投入后又生成，可循环利用，所以FeOOH除去硫化氢的优点是FeOOH可循环利用。
【小问3详解】
碳酸亚铁和氧气反应消耗氧气，可降低氧气浓度，生成二氧化碳，二氧化碳不可燃、不支持燃烧，密度比空气大，可阻止可燃物与氧气接触，从而达到灭火的目的。
【小问4详解】
打开K1后硫酸流下，且硫酸会将长导管液封。硫酸和铁反应生成的氢气通过K3进入B，排净空气，将A中液体导入B中，则液体可从长导管通过K2进入B中，则需要打开K2，关闭其他开关，生成的氢气无法排除，将A中溶液压入B中。碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳，所以反应过程中控制B装置温度在50℃左右，原因为防止碳酸氢铵受热分解。
【小问5详解】
①碳酸亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁、水和二氧化碳，二氧化碳进入F被碱石灰吸收，F增加的质量为生成二氧化碳的质量，进一步计算出碳酸亚铁的质量。所以反应结束通入一段时间氮气，将D、E中残留的二氧化碳全部排入F中，使生成的二氧化碳被F中的碱石灰全部吸收。
②化学反应前后元素的质量不变，根据FeCO3+H2SO4=FeSO4+H2O+CO2↑可知，生成二氧化碳中碳元素的质量与碳酸亚铁中碳元素的质量相等，则碳酸亚铁的质量为0.88g×（）÷（）=2.32g。
③如果去掉E，D中生成的水和二氧化碳都被F吸收，导致测量得到的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸亚铁的质量偏大。
④如果去掉G，空气中的水和二氧化碳可能被F吸收，导致测量得到的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸亚铁的质量偏大。
