2024年河南省普通高中招生考试
化学·模拟卷（一）
考试说明：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题。满分50分，考试时间50分钟。
2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题（每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 华夏造物历史悠久，古人的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 烧彩陶 B. 晒海盐 C. 雕玉器 D. 织布衣
【答案】A
【解析】
【详解】A、烧彩陶过程中存在物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，正确；
B、晒海盐过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
C、雕玉器过程中只是物体有形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误；
D、织布衣过程中只是棉纱的位置发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
故选A。
2. 在测定锌、铟等元素相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是
A. 屠呦呦 B. 邓稼先 C. 侯德榜 D. 张青莲
【答案】D
【解析】
【详解】A、屠呦呦发现并提取了青蒿素，该选项不符合题意；
B、邓稼先为中国核武器的开发做出了重要贡献，该选项不符合题意；
C、侯德榜发明了联合制碱法，该选项不符合题意；
D、张青莲在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献，该选项符合题意。
故选D。
3. 中原地区物产丰富。下列本地特产中富含蛋白质的是
A. 襄城红薯 B. 叶县岩盐 C. 舞阳热豆腐 D. 灵宝苹果
【答案】C
【解析】
【详解】A、襄城红薯富含糖类， 不符合题意；
B、叶县岩盐富含无机盐，不符合题意；
C、舞阳热豆腐富含蛋白质，符合题意；
D、灵宝苹果富含维生素，不符合题意。
故选C。
4. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 滴加液体
C 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中瓶塞没有倒放，此选项错误；
B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管需要垂直悬空于容器正上方，图中胶头滴管伸入了试管内并与试管壁接触了，此选项错误；
C、熄灭酒精时要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，此选项错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，此选项正确。
故选D。
5. 下列各组物质中都由分子构成的一组是
A. 汞 金刚石 B. 氨气 水
C. 氧气 氯化钠 D. 硫酸铜 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】A、汞是金属单质，是由原子构成，金刚石是固体非金属单质，是由原子构成，错误；
B、氨气是由氨气分子构成，水是由水分子构成，正确；
C、氧气是由氧分子构成，氯化钠是由钠离子和氯离子构成，错误；
D、硫酸铜是由离子构成，二氧化碳是由分子构成，错误。
故选B。
6. 联合国确定2023年“世界水日”主题为“加速变革”，3月22日至28日是第三十六届“中国水周”。下列关于水的说法正确的是
A. 为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥
B. 利用活性炭可吸附水中的异味
C. 电解水的实验中，电源正极产生氢气
D. 用明矾净水可降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量
【答案】B
【解析】
【详解】A、大量使用化肥农药，会污染水资源，应合理使用，不应禁止，错误；
B、活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，正确；
C、水通电时，负极产生氢气，正极产生氧气，体积比为2：1。错误；
D、明矾溶于水后形成胶状物质，具有吸附性，可吸附硬水中的杂质，但不能降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量，错误。
故选B
7. 工业生产硫酸中某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是
A. 参加反应的反应物间分子个数比是1:1
B. 该反应中有三种氧化物
C. 反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
D. 该反应属于化合反应
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应的化学方程式为。
【详解】A、由分析可知，参加反应的反应物间分子个数比是2:1，故A错误；
B、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，该反应中反应物为SO2、O2，生成物为SO3、其中SO2、SO3为氧化物，O2是单质，共2种氧化物，故B错误；
C、在化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为0，氧元素一般显-2价，所以反应物SO2中硫元素显+4价，生成物SO3中硫元素显+6价，因此反应前后硫元素的化合价从+4价变成+6价，故C错误；
D、由分析可知，该反应中反应物有2种，生成物只有1种，属于化合反应，故D正确。
故选D。
8. 学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应该投入印有下列哪种标识的垃圾箱中
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类，选项不符合题意；
B、厨余垃圾主要包括剩菜剩饭、骨头、菜根菜叶等食品类废物，餐后的食物残渣应该投入厨余垃圾，选项符合题意；
C、有害垃圾包括废电池、废日光灯管、废水银温度计、过期药品等，选项不符合题意；
D、其他垃圾包括除上述几类垃圾之外的砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸等难以回收的废弃物，选项不符合题意；
故选B。
9. 春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的小偏方，其中多吃大蒜能预防感冒，大蒜新素（C6H10S3）是其有效成分之一。下列有关大蒜新素说法正确的是
A. 碳、硫两种元素的质量比是3:4 B. 碳元素的质量分数最大
C. 由碳原子、氢原子和硫原子构成 D. 属于有机高分子化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、大蒜新素（C6H10S3）中碳、硫两种元素的质量比=（12×6）：（32×3）=3：4，正确；
B、根据大蒜新素（C6H10S3）中C，H，S元素质量比=（12×6）：（1×10）：（32×3）=36：5：48可知，硫元素的质量分数最大，错误；
C、大蒜新素是由分子构成的，不是由原子构成的，错误；
D、有机高分子化合物的相对分子质量大到几万甚至几十万，而大蒜新素（C6H10S3）的相对分子质量=12×6+1×10+32×3═178，不属于有机高分子化合物，错误。
故选A。
10. 《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是
A. 加热
B. 结晶
C. 蒸发
D. 过滤
【答案】D
【解析】
【详解】食盐为可溶性固体，由“火燃釜底，滚沸延及成盐”可知，加热后，沸点低的水分离出来，为结晶法，涉及加热、蒸发、结晶，不涉及过滤。
故选：D。
11. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A. 合金：不锈钢、金刚石 B. 非金属元素：汞、硅
C. 可再生能源：乙醇、氢能 D. 混合物：空气、冰水共存物
【答案】C
【解析】
【详解】A、不锈钢是铁合金，金刚石是碳单质，不属于合金，错误；
B、汞属于金属元素，硅属于非金属元素，错误；
C、可再生能源，指一种可以在人类生命周期内通过自然过程不断产生的能源资源，乙醇可通过植物的种子或果实发酵制得，氢能可能水的分解制得，属于可再生能源，正确；
D、混合物是由两种或两种以上物质组成的，空气中含氮气、氧气等物质，冰是水的固体，因此冰水混合物只含水一种物质，属于纯净物，错误。
故选C。
12. 下列鉴别物质所用的方法中，不正确的是
A. 用稀盐酸鉴别铜丝和铁丝
B. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水溶解
C. 硫酸和硫酸钠溶液——加硝酸钡溶液
D. 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线和涤纶
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀盐酸和铁丝反应生成氯化亚铁和氢气，与铜丝不反应，可以鉴别，故A不符合题意；
B、氢氧化钠加水溶解放热，溶液温度升高，硝酸铵加水溶液吸热，溶液温度降低，可以鉴别，故B不符合题意；
C、硫酸和硝酸钡反应有硫酸钡白色沉淀生成，硫酸钠和硝酸钡反应也可以生成硫酸钡白色沉淀，无法鉴别，故C符合题意；
D、可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线和涤纶，有烧焦羽毛味的是羊毛绒，故D不符合题意。
故选C。
13. 室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. B点表示酸、碱恰好完全反应
B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C. 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D. C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
【答案】C
【解析】
【详解】A、B处放出的热量最多，说明稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应，故选项说法正确。
B、由溶液温度随加入盐酸的质量而变化的曲线图，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，至恰好完全反应，溶液的温度逐渐升高，说明中和反应是放热反应，故选项说法正确。
C、由图示可知，A到B过程中，放出的热量逐渐增加，氢氧化钠逐渐减少，碱性减弱，故pH值逐渐减小，故选项说法错误。
D、B到C的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故C点溶液中的溶质含有NaCl和HCl，故选项说法正确。
故选C。
14. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是
A. 6g B. 8g C. 13.2g D. 20g
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变。50g混合物中钙元素的质量=50g×60%=30g，那么碳元素和氧元素的质量为20g，氧化钙中钙元素与氧元素的质量比为40:16=5:2，现钙元素为30g，那么氧元素的质量为12g。故二氧化碳的质量="20g-12g=8g" 。故选B。
考点：质量守恒定律的应用
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 一百多年前，法国化学家拉瓦锡得出空气是由_______和氧气组成的结论。2022年，中国科学家用CO2和H2O为原料合成了葡萄糖，其化学式为_______。
【答案】 ①. 氮气 ②. C6H12O6
【解析】
【详解】1774年法国化学家拉瓦锡通过实验得出了一个重要结论：空气是由氮气和氧气组成的；2022年，中国科学家用CO2和H2O为原料合成了葡萄糖，其化学式为C6H12O6。
16. 化学与生活息息相关。
（1）制作导线表皮的材料属于_______（选填“合成材料”或“天然高分子材料”）。
（2）湿衣服晾晒后变干，用分子的观点解释其原因：_______。
（3）NaHCO3可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，原理为_______（用化学方程式表示）。
【答案】（1）合成材料 （2）分子在不断地运动
（3）NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑
【解析】
【小问1详解】
制作导线表皮的材料是用塑料制成，属于合成材料；
【小问2详解】
湿衣服晾晒后变干，其原因是分子在不断地运动，水分子跑到空气中去了；
【小问3详解】
NaHCO3 可用于治疗胃酸(含有盐酸)过多症，原理为碳酸氢钠与胃酸的主要成分盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑。
17. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）原子序数为14的元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为_______。
【答案】（1）非金属 （2）
【解析】
【小问1详解】
原子序数为14的元素是硅元素，硅元素名称中含有“石”字旁，属于非金属元素；
【小问2详解】
子中质子数=原子序数=核外电子数，原子序数为9的元素为氟元素，原子核外有2个电子层，每层电子数分别为2、7，原子结构示意图为。
18. 配制一定浓度的溶液，是化学实验中的一项重要技能，请回答：
（1）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_______g。若用量筒量取水的过程中俯视读数，则配制溶液的溶质质量分数将_______（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）上述实验中，除量筒外还用到的玻璃仪器有_______（答2种即可）。
【答案】18. ①. 3 ②. 变大 19. 玻璃棒、烧杯
【解析】
【小问1详解】
需要氯化钠的质量=50×6%=3g；若用量筒量取水的过程中俯视读数，读数偏大，量取的水体积偏小，则配制溶液的溶质质量分数将偏大；
【小问2详解】
上述两个实验中，用固体配制溶液需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒；用浓溶液配稀溶液需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、量筒；故除量筒外都用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯。
19. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）______℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
（2）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲_______乙（选填“>”“=”或“<”）。
（3）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用_______（选填“降温结晶”或 “蒸发结晶”）的方法提纯。
【答案】19. 10 20. <
21. 降温结晶
【解析】
【小问1详解】
由图可知，10℃时，甲、丙的溶解度曲线相交于一点，故10℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
【小问2详解】
由图可知，30℃时，甲的溶解度大于乙，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配成饱和溶液，甲需要的水小于乙需要的水，所得溶液质量的大小关系为：甲<乙；
【小问3详解】
由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲物质中混有少量乙物质，最好采用降温结晶的方法提纯。
20. A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)．A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱．则A的一种用途是_____；B的化学式为_____；由C转化为D的化学方程式为_____．
【答案】 ①. 建筑材料 ②. CaCl2 ③. CaO+H2O=Ca(OH)2
【解析】
【详解】A是白色难溶固体，相对分子质量为100，A为碳酸钙，其中钙元素的质量分数为40%；氧化钙因和水反应生成固体氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；常做干燥剂；含钙元素的碱为氢氧化钙；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，B为二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙；
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题。
（1）写出用B装置制取氧气时发生反应的化学方程式______。
（2）某同学用A、D装置制取并收集一瓶氧气后，在做后续实验时发现氧气不纯，其原因可能是什么？
【答案】（1）
（2）集气瓶内未装满水或未等气泡连续、均匀冒出就立即收集
【解析】
【小问1详解】
装置B是固体与液体混合不需加热的发生装置，制氧气所用药品是过氧化氢和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
利用排水法时收集氧气不纯，可能是集气瓶内未装满水或未等气泡连续、均匀冒出就立即收集，混入了空气。
22. 火的利用极大地改善了人们的生产和生活水平。
（1）在中国，古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。请写出硫燃烧的化学反应方程式______。
（2）1830年，法国人将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是什么？
【答案】（1）
（2）白磷着火点比硫低
【解析】
【小问1详解】
硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
KClO3和MnO2在加热下生成氯化钾和氧气，摩擦过程中白磷比硫先燃烧，两可燃物都与氧气接触，根据燃烧的条件可燃物、温度达到可燃物着火点、与氧气接触可知，是因为白磷着火点比硫低；
23. 用下图实验研究的性质。
（1）可证明能与水反应的现象是_____，密度比空气的大的现象是_____。
（2）燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是_____。
【答案】（1） ①. 2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色 ②. 3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色
（2）不能燃烧且不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，当2处干燥紫色石蕊纸花不变色，1、3处湿润紫色石蕊纸花变红色，说明二氧化碳能与水反应；
3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色，说明二氧化碳密度比空气大；
【小问2详解】
燃着的木条熄灭，由此可得出 CO2 具有不能燃烧且不支持燃烧的性质。
24. 为除去粗盐中的泥沙，CaCl2和MgSO4等杂质，化学兴趣小组的同学设计了如下实验方案。
（1）向混合液中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？
（2）写出该流程中加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式______。
（3）上述流程中，如何判断加入的稀盐酸是适量的？
【答案】（1）除去粗盐中的CaCl2和过量的Ba(OH)2
（2）Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
（3）观察到不再有气泡产生（或边加入盐酸边测溶液的pH，直至pH=7）（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠。向混合液中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去粗盐中的CaCl2和过量的Ba(OH)2；
【小问2详解】
氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓；
【小问3详解】
硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能与氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，向混合液中加入过量Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液，过滤得到的滤液中溶质有反应生成的NaOH、过量的Na2CO3和NaCl，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，流程中加入盐酸是除去滤液中碳酸钠和氢氧化钠，则判断加入盐酸达到适量的方法是观察到不再有气泡产生时或边加入盐酸边测溶液的pH，当pH=7时，说明加入的盐酸恰好与碳酸钠和氢氧化钠完全反应。
四、综合应用题（共10分）
25. 金属材料在生产生活中有广泛的用途。
（1）用镍钛合金制成的飞船天线在低温下折叠，进入太空后可重新展开恢复成原状。关于镍钛合金的表述错误的是______。
A. 具有良好的导电性 B. 化学性质非常活泼
C. 具有形状记忆功能 D. 具有良好的延展性
（2）我国宽体客机C929外壳中含有钛合金和铝锂合金。飞机大量使用合金而不用纯金属的原因：_______。（答出两点即可）
（3）将一包银粉和锌粉的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。
①写出发生反应的化学方程式______。
②若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤渣的成分为_______。
③若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_______（写离子符号）。
（4）下图为实验室模拟工业上炼铁的原理。写出用赤铁矿炼铁的化学反应方程式：_______。当观察到_______现象时，即证明该反应已经结束，可停止加热。
（5）金属钠在自然界以化合物的形式存在，近年来对钠电池的研究也取得了较大进展，工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），请计算电解11.7t的氯化钠，理论上可以得到多少金属钠？
【答案】25. B 26. 硬度大、耐腐蚀（合理即可）
27. ①. Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu ②. 锌、铜和银（或Zn、Cu、Ag） ③. Cu2+、Zn2+## Zn2+、Cu2+
28. ①. ②. 红色固体全部变成黑色
29. 设：理论上可以得到金属钠的质量为x。
x=4.6t
答：理论上可以得到4.6t 金属钠.
【解析】
【小问1详解】
合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质；金属的特性有：具有金属光泽，多数为固体，具有良好的导电及导热性，多数具有较好的延展性。
A、镍钛合金具有良好导电性，说法正确；
B、镍钛合金化学性质比较稳定，说法错误；
C、镍钛合金具有形状记忆功能，说法正确；
D、镍钛合金具有良好的延展，说法正确。
故填：B；
【小问2详解】
合金的硬度比纯金属的硬度大、耐腐蚀飞机大量使用合金而不用纯金属；
【小问3详解】
①金属活动性顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，排在前面的金属能把排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，锌能与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；
②向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，说明含有锌，锌过量，一定同时存在反应生成的铜和没有参加反应的银，则滤渣的成分是锌、铜和银（或Zn、Cu、Ag）；
③含铜离子的溶液为蓝色，滤液为蓝色，说明溶液中含有Cu2+，即反应时CuSO4有剩余，故滤液中含有剩余的Cu2+、生成的Zn2+；
【小问4详解】
氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；氧化铁是红色固体，炼铁时生成的铁粉黑色，当红色固体全部变成黑色时，说明反应已经结束；
【小问5详解】
见答案。2024年河南省普通高中招生考试
化学·模拟卷（一）
考试说明：
1.本试卷共4页，四个大题，25个小题。满分50分，考试时间50分钟。
2本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题（每小题1分，共14分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 华夏造物历史悠久，古人的下列造物过程涉及化学变化的是
A. 烧彩陶 B. 晒海盐 C. 雕玉器 D. 织布衣
2. 在测定锌、铟等元素的相对原子质量方面做出卓越贡献的中国科学家是
A. 屠呦呦 B. 邓稼先 C. 侯德榜 D. 张青莲
3. 中原地区物产丰富。下列本地特产中富含蛋白质的是
A. 襄城红薯 B. 叶县岩盐 C. 舞阳热豆腐 D. 灵宝苹果
4. 下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体 B. 滴加液体
C. 熄灭酒精灯 D. 稀释浓硫酸
5. 下列各组物质中都由分子构成的一组是
A. 汞 金刚石 B. 氨气 水
C 氧气 氯化钠 D. 硫酸铜 二氧化碳
6. 联合国确定2023年“世界水日”主题为“加速变革”，3月22日至28日是第三十六届“中国水周”。下列关于水的说法正确的是
A. 为了保护水资源，应禁止使用农药、化肥
B. 利用活性炭可吸附水中的异味
C. 电解水的实验中，电源正极产生氢气
D. 用明矾净水可降低硬水中可溶性钙、镁化合物的含量
7. 工业生产硫酸中的某一步反应用微观模型图表示如下，下列说法正确的是
A. 参加反应的反应物间分子个数比是1:1
B. 该反应中有三种氧化物
C. 反应前后硫元素的化合价从+2价变成+3价
D. 该反应属于化合反应
8. 学校正推行垃圾分类。餐后的食物残渣应该投入印有下列哪种标识的垃圾箱中
A. B.
C. D.
9. 春天是流感的多发季节，民间有很多治疗流感的小偏方，其中多吃大蒜能预防感冒，大蒜新素（C6H10S3）是其有效成分之一。下列有关大蒜新素说法正确的是
A. 碳、硫两种元素的质量比是3:4 B. 碳元素的质量分数最大
C. 由碳原子、氢原子和硫原子构成 D. 属于有机高分子化合物
10. 《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是
A. 加热
B. 结晶
C. 蒸发
D. 过滤
11. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是
A 合金：不锈钢、金刚石 B. 非金属元素：汞、硅
C. 可再生能源：乙醇、氢能 D. 混合物：空气、冰水共存物
12. 下列鉴别物质所用方法中，不正确的是
A. 用稀盐酸鉴别铜丝和铁丝
B. 氢氧化钠固体和硝酸铵固体——加水溶解
C. 硫酸和硫酸钠溶液——加硝酸钡溶液
D. 用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线和涤纶
13. 室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化，如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A. B点表示酸、碱恰好完全反应
B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应
C. 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大
D. C点时，溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢
14. 某碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将50g 该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是
A. 6g B. 8g C. 13.2g D. 20g
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 一百多年前，法国化学家拉瓦锡得出空气是由_______和氧气组成的结论。2022年，中国科学家用CO2和H2O为原料合成了葡萄糖，其化学式为_______。
16. 化学与生活息息相关。
（1）制作导线表皮的材料属于_______（选填“合成材料”或“天然高分子材料”）。
（2）湿衣服晾晒后变干，用分子观点解释其原因：_______。
（3）NaHCO3可用于治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症，原理为_______（用化学方程式表示）。
17. 元素周期表是学习化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）原子序数为14的元素属于_______（填“金属”或“非金属”）元素。
（2）原子序数为9的元素的原子结构示意图为_______。
18. 配制一定浓度的溶液，是化学实验中的一项重要技能，请回答：
（1）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_______g。若用量筒量取水的过程中俯视读数，则配制溶液的溶质质量分数将_______（选填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）上述实验中，除量筒外还用到的玻璃仪器有_______（答2种即可）。
19. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
（1）______℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等。
（2）30℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：甲_______乙（选填“>”“=”或“<”）。
（3）若甲物质中混有少量乙物质，最好采用_______（选填“降温结晶”或 “蒸发结晶”）的方法提纯。
20. A、B、C、D均含有同一种元素，它们转化关系如图(部分物质和反应条件略去)．A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素的质量分数为40%；C常作干燥剂；D属于碱．则A的一种用途是_____；B的化学式为_____；由C转化为D的化学方程式为_____．
三、简答题（本题包括4个小题，共10分）
21. 实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题。
（1）写出用B装置制取氧气时发生反应的化学方程式______。
（2）某同学用A、D装置制取并收集一瓶氧气后，在做后续实验时发现氧气不纯，其原因可能是什么？
22. 火的利用极大地改善了人们的生产和生活水平。
（1）在中国，古代人使用的“火折子”吹气即可燃，“火折子”的制作材料中有硫磺。请写出硫燃烧的化学反应方程式______。
（2）1830年，法国人将白磷、硫、KClO3、MnO2混合做火柴，摩擦生热使白磷燃烧，利用白磷燃烧的热量使KClO3分解，然后是硫燃烧。推测摩擦过程中白磷比硫先燃烧的原因是什么？
23. 用下图实验研究的性质。
（1）可证明能与水反应的现象是_____，密度比空气的大的现象是_____。
（2）燃着的木条熄灭，由此可得出具有的性质是_____。
24. 为除去粗盐中的泥沙，CaCl2和MgSO4等杂质，化学兴趣小组的同学设计了如下实验方案。
（1）向混合液中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？
（2）写出该流程中加入Ba（OH）2溶液时发生反应的化学方程式______。
（3）上述流程中，如何判断加入的稀盐酸是适量的？
四、综合应用题（共10分）
25. 金属材料在生产生活中有广泛的用途。
（1）用镍钛合金制成的飞船天线在低温下折叠，进入太空后可重新展开恢复成原状。关于镍钛合金的表述错误的是______。
A. 具有良好的导电性 B. 化学性质非常活泼
C. 具有形状记忆功能 D. 具有良好的延展性
（2）我国宽体客机C929外壳中含有钛合金和铝锂合金。飞机大量使用合金而不用纯金属的原因：_______。（答出两点即可）
（3）将一包银粉和锌粉的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤。
①写出发生反应的化学方程式______。
②若向滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则滤渣的成分为_______。
③若滤液为蓝色，则滤液中一定含有的金属离子是_______（写离子符号）。
（4）下图为实验室模拟工业上炼铁的原理。写出用赤铁矿炼铁的化学反应方程式：_______。当观察到_______现象时，即证明该反应已经结束，可停止加热。
（5）金属钠在自然界以化合物的形式存在，近年来对钠电池的研究也取得了较大进展，工业上常用电解熔融状态的氯化钠制取单质钠，并产生氯气（Cl2），请计算电解11.7t的氯化钠，理论上可以得到多少金属钠？
