2023—2024学年第二学期蚌埠G5教研联盟3月份调研考试
九年级化学试卷
注意事项：
1．化学满分为40分，物理、化学考试时间为120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卡”两部分。
3．请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质发生的变化一定是化学变化的是
A. 生铁炼钢 B. 干冰升华
C. 石灰水变浑浊 D. 氢氧化钠潮解
2. 化学与环境保护息息相关，下列说法错误的是
A. 推广含铅汽油，降低汽油成本 B. 坚持绿色出行，践行低碳生活
C. 脱硫处理煤炭，防止空气污染 D. 倡导垃圾分类，共建美好家园
3. 锡合金是一种常见的焊料，常用于焊接电子元件。其中锡元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A. 一个锡原子的质量为118.7
B. 符号2Sn可表示两个锡分子
C. 锡的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关
D. 锡合金用于焊接是因为合金的熔点更高
4. 薰衣草有“芳香药草之后”的美誉，其中含有的乙酸芳樟酯（C12H20O2）可以舒缓情绪，安神助眠。下列关于乙酸芳樟酯的说法正确的是
A. 含有一个氧分子 B. 由三种非金属元素组成
C. 氧元素的质量分数最小 D. 碳、氢元素的质量比为3∶5
5. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 干燥氢气
6. 劳动最光荣。下列劳动项目涉及的化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 向游泳池中撒明矾 吸附水中的颜色和异味
B 架空木材生火做饭 增加空气中氧气的含量
C 用洗洁精清洗餐具 洗洁精可以乳化油脂
D 用稀盐酸除去铁锈 酸能与铁锈发生中和反应
A. A B. B C. C D. D
7. 2023年我国使用长征六号改运载火箭成功将天绘五号卫星发射升空，该火箭采用无毒无污染的液氧煤油做推进剂，大大降低了成本。下列说法错误的是
A. 煤油是不可再生能源
B. 工业上通过分离液态空气制备氧气
C. 氧气被压缩成液氧后分子质量减小
D. 氧气和液氧都能支持燃烧说明二者化学性质相同
8. 物质甲和物质乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 反应后原子总数减少
B. 该反应的基本反应类型是置换反应
C. 物质甲的水溶液呈酸性
D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为2∶3
9. 跨学科学习是发展化学核心素养重要途径之一，下列说法错误的是
A. 传承文化——俗语真金不怕火炼，是指金在高温条件下不会与氧气发生反应
B. 了解生命——用燃着的小木条比较吸入的空气和呼出气体中二氧化碳的含量
C. 感知能量——电解水实验将电能转化为化学能
D. 提升审美——紫色石蕊酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝
10. 比较是研究物质性质的一种常用方法。下列比较的结论正确的是
A. 盐酸和硫酸的挥发性相同 B. 酒精溶液和氯化钠溶液的导电性相同
C. 烧碱和熟石灰在空气中变质的原理相同 D. 酸与金属单质及其氧化物反应的现象相同
11. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 区别软水和硬水 加入等量肥皂水振荡
B 除一氧化碳中少量二氧化碳 将混合气体通过氢氧化钠溶液
C 比较银和铁的金属活动性顺序 将打磨后的铁片放入硝酸银溶液中
D 验证质量守恒定律 在密闭容器中将铜与稀硫酸混合，比较混合前后物质的总质量
A. A B. B C. C D. D
12. 已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，下面关于实验的说法错误的是
A. 固体X可能是硝酸铵 B. ③为硝酸钾的不饱和溶液
C. 硝酸钾溶解度：①>② D. 硝酸钾溶液溶质的质量分数：①=③>②
二、非选择题（本题共5小题，共28分）
13. 阅读下列科技短文并回答问题。
2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。甲醇（CH3OH）俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，可以通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。所以本届亚运会的火炬被称为“零碳”火炬，准确地说，甲醇火炬是“零增碳”。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如下图。研发团队还深入探讨了主火炬燃料使用“零碳”甲醇的可行性。一年内完成理论到实践：两轮专家论证、三轮模拟点火，克服了焰色反应的配比、防风防雨、一次点燃三大挑战，在各种极端条件下成功点火，最终确认执行了方案。
（1）杭州亚运会火炬被称为“零碳”火炬的原因______。
（2）补全化学反应方程式：______。
（3）由图可知进行①⑤⑨组实验的目的是______。
（4）亚运主火炬的成功点火与下列技术直接相关的有______。
a．3D“数字人”技术 b．直喷火稳焰技术
c．双射流混合防风技术 d．大孔导流防雨技术
（5）节能减排从我做起，说说你为“减碳”做出的贡献______。
14. 某化学兴趣小组同学对实验室制取二氧化碳的装置进行了改进（如图），回答下列问题。
（1）仪器②的名称是______，用B装置可以收集二氧化碳的原因______。
（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式______。
（3）改进装置A的优点______。
a．节约药品 b．方便及时排出废液
c．可以控制反应速率 d．可以控制反应的发生和停止
（4）实验结束后关闭两个止水夹，拉动注射器的活塞，仪器①内液体中出现了气泡，原因可能是______。
15. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示。回答下列问题。
（1）熔炼过程中氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式______。
（2）用简单的化学方法证明熔炼出的生铁是混合物。取少许熔炼后的生铁，加入足量______，观察到______，证明生铁是混合物。
（3）写出一种防止铁制品锈蚀的措施______。
16. 某自热火锅发热包的成分表如下，同学们以“探索自热火锅的奥秘”为主题进行了项目式探究。
主要成分 生石灰、苛性钠、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等
任务一：验证发热包中的部分物质
【实验验证】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ、取少许发热包中固体粉末用磁铁靠近 有黑色粉末被吸引 发热包中含有______
Ⅱ、向Ⅰ所得剩余固体中加入足量水溶解并过滤，向滤液中滴入酚酞 ______ 发热包中含有苛性钠
【分析交流】
（2）经过讨论分析，同学们认为步骤Ⅱ中的实验结论不合理，理由是______（用化学反应方程式说明）
任务二：探究发热包的发热原理
（3）同学们利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰和苛性钠遇水放热。加水后发现气球______（填“变大”、“变小”或“不变”），但很快恢复原状，说明放热过程很快结束，不能长时间保温。
【分析交流】同学们认为发热包放热还与铁粉的缓慢氧化有关。
为进一步探究发热包中的铁粉能快速发热的原因，同学们按照下表利用图2装置进行实验，得到曲线如图3所示。
实验方案 实验药品
甲 5g铁粉、4mL水、3g氯化钠
乙 5g铁粉、4mL水、______
丙 5g铁粉、4mL水、3g活性炭、3g氯化钠
（4）方案乙需要补充的药品是______。
（5）分析图3可知铁粉迅速发热的原因是______。
【实验结论】发热包的工作原理是生石灰与苛性钠遇水放热使水快速沸腾，铁粉的氧化放热起到长时间保温的作用。
任务三：探究发热包保存及使用注意事项
（6）久置在空气中的发热包，其主要成分生石灰最终转化成______（填化学式），故应密封防潮保存。
（7）同学们查阅资料得知发热包中的铝粉可与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，该反应的化学方程式为______。故使用发热包时要避免在密闭空间内接触明火，以防发生爆燃事故。
17. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液，于是取出20g该溶液向其中滴加0.73%的稀盐酸，通过测pH来确定该氢氧化钠溶液的浓度。实验过程中pH的变化如图2。
（1）图2中a点对应溶液的溶质是______。
（2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。2023—2024学年第二学期蚌埠G5教研联盟3月份调研考试
九年级化学试卷
注意事项：
1．化学满分为40分，物理、化学考试时间为120分钟。
2．试卷包括“试题卷”和“答题卡”两部分。
3．请务必在“答题卡”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、选择题（本题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质发生的变化一定是化学变化的是
A. 生铁炼钢 B. 干冰升华
C. 石灰水变浑浊 D. 氢氧化钠潮解
【答案】A
【解析】
【详解】A、生铁炼钢将碳转化为二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；
B、干冰升华的过程是二氧化碳的状态改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、 石灰水变浑浊可能是通入二氧化碳，也可能是加热饱和石灰水，溶解度降低，析出固体导致石灰水变浑浊，不一定是化学变化，故C错误；
D、 氢氧化钠潮解的过程是氢氧化钠吸水溶解，属于物理变化，故D错误。
故选A。
2. 化学与环境保护息息相关，下列说法错误的是
A. 推广含铅汽油，降低汽油成本 B. 坚持绿色出行，践行低碳生活
C. 脱硫处理煤炭，防止空气污染 D. 倡导垃圾分类，共建美好家园
【答案】A
【解析】
【详解】A、推广含铅汽油，会产生大量的污染物，污染空气，符合题意；
B、坚持绿色出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，可以践行低碳生活，不符合题意；
C、脱硫处理煤炭，可以减少二氧化硫的排放，防止空气污染，不符合题意；
D、倡导垃圾分类，可以实现资源的有效利用，减少污染物的排放，保护环境，不符合题意。
故选A。
3. 锡合金是一种常见的焊料，常用于焊接电子元件。其中锡元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A. 一个锡原子的质量为118.7
B. 符号2Sn可表示两个锡分子
C. 锡的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关
D. 锡合金用于焊接是因为合金的熔点更高
【答案】C
【解析】
【详解】A、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锡的相对原子质量为118.7，不是一个锡原子的质量为118.7，不符合题意；
B、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Sn表示2个锡原子，不符合题意；
C、元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，故锡的化学性质与其原子的最外层电子数密切相关，符合题意；
D、锡合金用于焊接是因为合金比组成它的纯金属熔点低，不符合题意。
故选C。
4. 薰衣草有“芳香药草之后”的美誉，其中含有的乙酸芳樟酯（C12H20O2）可以舒缓情绪，安神助眠。下列关于乙酸芳樟酯的说法正确的是
A. 含有一个氧分子 B. 由三种非金属元素组成
C. 氧元素的质量分数最小 D. 碳、氢元素的质量比为3∶5
【答案】B
【解析】
【详解】A、乙酸芳樟酯是由乙酸芳樟酯分子构成的，不含氧分子，一个乙酸芳樟酯分子含有12个碳原子、20个氢原子和2个氧原子，选项错误；
B、由化学式可知，乙酸芳樟酯是由碳、氢、氧元素组成的，选项正确；
C、乙酸芳樟酯中碳氢氧三种元素质量比为（12×12）：（1×20）：（16×2）=36:5:8，所以氢元素质量分数最小，选项错误；
D、乙酸芳樟酯碳、氢元素质量比为（12×12）：（1×20）=36:5，选项错误。
故选B。
5. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是
A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸
C. 制取氢气 D. 干燥氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意；
B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意；
C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意；
D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意；
故选D。
【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。
6. 劳动最光荣。下列劳动项目涉及化学知识正确的是
选项 劳动项目 化学知识
A 向游泳池中撒明矾 吸附水中的颜色和异味
B 架空木材生火做饭 增加空气中氧气的含量
C 用洗洁精清洗餐具 洗洁精可以乳化油脂
D 用稀盐酸除去铁锈 酸能与铁锈发生中和反应
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的异味和色素，而明矾用于净水是因为溶于水后可促进水中悬浮杂质的沉降，因此自来水生产中使用活性炭可以吸附水中的异味，故做法错误；
B、可燃物架空一些，可使空气容易进入而增大可燃物与空气的接触面，使燃烧更充分，但不可能增加空气中氧气含量，故做法错误；
C、洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴乳化成细小的油滴随水冲走，故做法正确；
D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，稀盐酸与铁锈（主要成分Fe2O3）反应是酸与金属氧化物作用，不属于中和反应，故做法错误；
故选C。
7. 2023年我国使用长征六号改运载火箭成功将天绘五号卫星发射升空，该火箭采用无毒无污染的液氧煤油做推进剂，大大降低了成本。下列说法错误的是
A. 煤油是不可再生能源
B. 工业上通过分离液态空气制备氧气
C. 氧气被压缩成液氧后分子质量减小
D. 氧气和液氧都能支持燃烧说明二者化学性质相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、煤油是石油加工的产品，是不可再生能源，故A不符合题意；
B、工业上通过分离液态空气制备氧气，故B不符合题意；
C、氧气被压缩成液氧后氧分子间隔变小，故C符合题意；
D、氧气和液氧都是由氧分子构成的，能支持燃烧说明二者化学性质相同，故D不符合题意。
故选C。
8. 物质甲和物质乙在一定条件下反应生成丙和丁，反应的微观示意图如下，下列说法正确的是
A. 反应后原子总数减少
B. 该反应的基本反应类型是置换反应
C. 物质甲的水溶液呈酸性
D. 反应生成的丙和丁的分子个数比为2∶3
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学反应前后，原子的种类和个数不变，该选项说法不正确；
B、由图可知，该反应为NH3和O2在一定条件下反应生成NO和H2O，该反应的生成物都为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
C、甲为氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，该选项说法不正确；
D、该反应的化学方程式为：，则反应生成的丙和丁的分子个数比为4：6=2：3，该选项说法正确。
故选D。
9. 跨学科学习是发展化学核心素养的重要途径之一，下列说法错误的是
A. 传承文化——俗语真金不怕火炼，是指金在高温条件下不会与氧气发生反应
B. 了解生命——用燃着的小木条比较吸入的空气和呼出气体中二氧化碳的含量
C. 感知能量——电解水实验将电能转化为化学能
D. 提升审美——紫色石蕊在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝
【答案】B
【解析】
【详解】A、俗话真金不怕火炼，是指金的化学性质稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
B、呼出气体能使燃着的小木条熄灭，燃着的小木条在空气中继续燃烧，说明呼出气体中氧气含量比空气中氧气含量低，比较二氧化碳的含量，应选择澄清石灰水，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，符合题意；
C、水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故电解水实验将电能转化为化学能，不符合题意；
D、紫色石蕊试液在酸性溶液中变红，在碱性溶液中变蓝，在中性溶液中不变色，不符合题意。
故选B。
10. 比较是研究物质性质的一种常用方法。下列比较的结论正确的是
A. 盐酸和硫酸的挥发性相同 B. 酒精溶液和氯化钠溶液的导电性相同
C. 烧碱和熟石灰在空气中变质的原理相同 D. 酸与金属单质及其氧化物反应的现象相同
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，选项错误；
B、酒精溶于水中是以分子的形成分散到水分子当中，因此酒精溶液中存在酒精分子和水分子，不含有自由移动的电带电粒子，不导电；氯化钠溶液中含有自由移动的钠离子和氯离子，能导电，选项错误；
C、烧碱是氢氧化钠的俗称与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，熟石灰是氢氧化钙的俗称与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，变质原理相同，选项正确；
D、酸与金属单质反应产生氢气，与金属氧化物反应产生水，现象不同，选项错误；
11. 下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验设计
A 区别软水和硬水 加入等量肥皂水振荡
B 除一氧化碳中少量二氧化碳 将混合气体通过氢氧化钠溶液
C 比较银和铁的金属活动性顺序 将打磨后的铁片放入硝酸银溶液中
D 验证质量守恒定律 在密闭容器中将铜与稀硫酸混合，比较混合前后物质的总质量
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、向软水和硬水中分别加入等量肥皂水振荡，泡沫较多的是软水，浮渣较多，泡沫较少的是硬水，故A不符合题意；
B、一氧化碳与氢氧化钠不反应，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，将该混合气体通过氢氧化钠溶液能除去二氧化碳，故B不符合题意；
C、将打磨后的铁片放入硝酸银溶液中，铁表面有银白色固体出现，溶液由无色变浅绿色，则铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，说明银的金属活动性比铁弱，故C不符合题意；
D、铜在金属活动性顺序中排在氢的后面，与稀硫酸不反应，无法验证质量守恒定律，故D符合题意。
故选D。
12. 已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，下面关于实验的说法错误的是
A. 固体X可能是硝酸铵 B. ③为硝酸钾的不饱和溶液
C. 硝酸钾溶解度：①>② D. 硝酸钾溶液溶质的质量分数：①=③>②
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，即硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，加入固体X后饱和硝酸钾溶液变浑浊，说明温度降低了，硝酸铵溶于水时吸热，会使温度降低，固体X可能是硝酸铵，说法正确；
B、加入固体X后饱和硝酸钾溶液变浑浊，一段时间后恢复至原温度，③与①状态相同，都是硝酸钾的饱和溶液，说法错误；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大，即硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，由实验可知，加入固体X后饱和硝酸钾溶液变浑浊，说明温度降低了，硝酸钾溶解度：①＞②，说法正确；
D、①、③均是硝酸钾相同温度下的饱和溶液，硝酸钾溶液质量分数相等，②中有溶质析出，溶质的质量分数小于①，硝酸钾溶液溶质的质量分数：①=③>②，说法正确。
故选B。
二、非选择题（本题共5小题，共28分）
13. 阅读下列科技短文并回答问题。
2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。甲醇（CH3OH）俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，可以通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。所以本届亚运会的火炬被称为“零碳”火炬，准确地说，甲醇火炬是“零增碳”。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如下图。研发团队还深入探讨了主火炬燃料使用“零碳”甲醇的可行性。一年内完成理论到实践：两轮专家论证、三轮模拟点火，克服了焰色反应的配比、防风防雨、一次点燃三大挑战，在各种极端条件下成功点火，最终确认执行了方案。
（1）杭州亚运会火炬被称为“零碳”火炬的原因______。
（2）补全化学反应方程式：______。
（3）由图可知进行①⑤⑨组实验的目的是______。
（4）亚运主火炬成功点火与下列技术直接相关的有______。
a．3D“数字人”技术 b．直喷火稳焰技术
c．双射流混合防风技术 d．大孔导流防雨技术
（5）节能减排从我做起，说说你为“减碳”做出的贡献______。
【答案】（1）甲醇自身碳含量很低，可以通过二氧化碳加氢生成，实现了二氧化碳的减排和再生利用。
（2）H2O （3）探究在相同温度和相同催化剂的条件下，二氧化碳和氢气的比例对制备甲醇的影响
（4）bcd （5）随手关灯，节约用电（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
由题中信息可知，甲醇（CH3OH）自身碳含量很低，通过二氧化碳加氢生成，采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用；
【小问2详解】
反应前有1个碳原子，2个氧原子和6个氢原子，反应后一个CH3OH中含有1个碳原子、1个氧原子和4个氢原子，根据反应前后原子种类和个数不变，所以另一个生成物的分子中含有1个氧原子和2个氢原子，故化学式为H2O；
【小问3详解】
①⑤⑨中催化剂种类相同，温度相同，只有二氧化碳与氢气的比例不同，所以是探究在相同温度和相同催化剂的条件下，二氧化碳和氢气的比例对制备甲醇的影响；
【小问4详解】
a．3D“数字人”技术与燃烧无关，所以与成功点火无关；
b．直喷火稳焰技术，与点火成功有关；
c．双射流混合防风技术 ，与点火成功有关；
d．大孔导流防雨技术，与点火成功有关；
故选bcd;
【小问5详解】
从随手关灯，节约用电，可以“减碳”，绿色出行，不坐出租车或私家车，也可以“减碳”。（合理即可）
14. 某化学兴趣小组的同学对实验室制取二氧化碳的装置进行了改进（如图），回答下列问题。
（1）仪器②的名称是______，用B装置可以收集二氧化碳的原因______。
（2）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式______。
（3）改进装置A的优点______。
a．节约药品 b．方便及时排出废液
c．可以控制反应速率 d．可以控制反应的发生和停止
（4）实验结束后关闭两个止水夹，拉动注射器的活塞，仪器①内液体中出现了气泡，原因可能是______。
【答案】（1） ①. 集气瓶 ②. 二氧化碳的密度比空气大
（2）
（3）abc （4）拉动活塞时仪器①内的压强减小，原来溶解在液体中的二氧化碳溶解能力随之减弱，逸出水面
【解析】
【小问1详解】
据图可知，仪器②的名称是集气瓶；二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集；
【小问2详解】
实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
A装置是实验室制取二氧化碳的改进装置，注射器可以随时控制液体药品的滴加，因此可以控制反应速率，同时也节约药品；下方的活塞打开还可以方便及时排出废液，故选abc；
【小问4详解】
拉动注射器的活塞，装置内的压强减小，二氧化碳的溶解度减小，导致原来溶解在液体中的二氧化碳溶解能力随之减弱，逸出水面。
15. 《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示。回答下列问题。
（1）熔炼过程中氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式______。
（2）用简单的化学方法证明熔炼出的生铁是混合物。取少许熔炼后的生铁，加入足量______，观察到______，证明生铁是混合物。
（3）写出一种防止铁制品锈蚀的措施______。
【答案】（1）
（2） ①. 稀盐酸 ②. 产生气泡，溶液变为浅绿色，且有固体残留（合理即可）
（3）刷漆（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
赤铁矿的主要成分是氧化铁，熔炼过程中，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
生铁是铁和碳的合金，铁能和稀盐酸反应，而碳不能。方案为：取少许熔炼后的生铁，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，氯化亚铁的水溶液呈浅绿色，溶液变为浅绿色，剩余的黑色物质是碳，证明生铁是混合物；
【小问3详解】
一种防止铁制品锈蚀的措施是置于干燥处或刷漆或涂油等。
16. 某自热火锅发热包的成分表如下，同学们以“探索自热火锅的奥秘”为主题进行了项目式探究。
主要成分 生石灰、苛性钠、铁粉、铝粉、碳粉、氯化钠等
任务一：验证发热包中的部分物质
【实验验证】
（1）
实验步骤 实验现象 实验结论
Ⅰ、取少许发热包中固体粉末用磁铁靠近 有黑色粉末被吸引 发热包中含有______
Ⅱ、向Ⅰ所得剩余固体中加入足量水溶解并过滤，向滤液中滴入酚酞 ______ 发热包中含有苛性钠
分析交流】
（2）经过讨论分析，同学们认为步骤Ⅱ中的实验结论不合理，理由是______（用化学反应方程式说明）
任务二：探究发热包的发热原理
（3）同学们利用如图装置证明发热包放热主要来自于生石灰和苛性钠遇水放热。加水后发现气球______（填“变大”、“变小”或“不变”），但很快恢复原状，说明放热过程很快结束，不能长时间保温。
【分析交流】同学们认为发热包放热还与铁粉的缓慢氧化有关。
为进一步探究发热包中的铁粉能快速发热的原因，同学们按照下表利用图2装置进行实验，得到曲线如图3所示。
实验方案 实验药品
甲 5g铁粉、4mL水、3g氯化钠
乙 5g铁粉、4mL水、______
丙 5g铁粉、4mL水、3g活性炭、3g氯化钠
（4）方案乙需要补充的药品是______。
（5）分析图3可知铁粉迅速发热的原因是______。
【实验结论】发热包的工作原理是生石灰与苛性钠遇水放热使水快速沸腾，铁粉的氧化放热起到长时间保温的作用。
任务三：探究发热包的保存及使用注意事项
（6）久置在空气中的发热包，其主要成分生石灰最终转化成______（填化学式），故应密封防潮保存。
（7）同学们查阅资料得知发热包中的铝粉可与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，该反应的化学方程式为______。故使用发热包时要避免在密闭空间内接触明火，以防发生爆燃事故。
【答案】（1） ①. 铁粉 ②. 溶液变红
（2）
（3）变小 （4）3g活性炭
（5）氯化钠和活性炭共同作用，加快了铁的氧化（合理即可）
（6）CaCO3 （7）
【解析】
【小问1详解】
铁粉能被磁铁吸引，所以用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉；
根据结论发热包中含有苛性钠，苛性钠是氢氧化钠的俗称，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，所以现象为：溶液变红；
【小问2详解】
自热火锅发热包中含有生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，也能使酚酞变红，方程式为：；
【小问3详解】
生石灰和苛性钠遇水放热，瓶内气体受热膨胀，压强增大，使气球变小；
【小问4详解】
乙实验与甲和丙形成对比，进行对比实验要控制变量，结合实验甲和丙，所以乙中应补充的物质是3g活性炭；
【小问5详解】
由图甲、乙不放热，丙放热可知，铁粉迅速发热是氯化钠和活性炭共同作用，加快了铁的氧化；
【小问6详解】
久置在空气中的发热包，其主要成分生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙再与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，最终转化成碳酸钙，化学式为：CaCO3；
【小问7详解】
铝粉与氢氧化钠溶液发生反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，方程式为：。
17. 某同学在实验室发现一瓶标签残缺的氢氧化钠溶液，于是取出20g该溶液向其中滴加0.73%的稀盐酸，通过测pH来确定该氢氧化钠溶液的浓度。实验过程中pH的变化如图2。
（1）图2中a点对应溶液溶质是______。
（2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）NaCl和NaOH
（2）由图可知当加入稀盐酸的质量为50g时，恰好完全反应。
解：设氢氧化钠溶液中溶质质量为x，
该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：该氢氧化钠溶液中溶质质量分数为2%。
【解析】
【小问1详解】
氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点溶液显碱性，说明氢氧化钠有剩余，所以此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠；
【小问2详解】
见答案。
