江门市实验中学2023-2024学年度(下)第一次模拟考试
九年级化学试卷
说明：1.本试卷满分100分。考试时间60分钟
2.考试结束，只交“答题卡”
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32
一、选择题。(大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)。
1. 下列各物质的化学式对应的俗名不正确的是
A. NaOH 烧碱 B. Na2CO3 纯碱、苏打
C NaHCO3 小苏打 D. CaCO3 熟石灰
2. 下列试剂瓶应有该标志的是
A. 氯化钠 B. 蒸馏水 C. 氢氧化钠 D. 葡萄糖
3. 下列反应属于中和反应的是
A. B.
C. D.
4. 未腌透的酸菜中含有大量亚硝酸钠(NaNO2)，食用后会损害人体健康。亚硝酸钠中氮元素的化合价为
A. -1 B. +1 C. +2 D. +3
5. .下列说法正确的是
A. 霉变的花生煮熟食用
B. 用甲醛浸泡水产品保鲜
C. 食用新鲜的蔬菜水果
D. 缺铁会引起骨质疏松
6. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于
A. 天然橡胶 B. 天然纤维 C. 合成材料 D. 金属材料
7. 某饼干的配料表如题12图所示，其中不包含的基本营养素是
A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐
8. 正确规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列图示的实验操作正确的是
A. 过滤 B. 称取氯化钠
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的
9. 生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法中错误的是
物质 橘子 西瓜 牙膏 肥皂 草木灰
pH 3~4 5~6 8~9 10 11
A. 西瓜汁显酸性 B. 胃酸过多的人不宜吃橘子
C. 肥皂水可使紫色石蕊溶液变红 D. 草木灰可改良酸性土壤
10. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. NaOH
11. 区别下列物质的方法错误的是
A. 羊绒与棉花(灼烧) B. 醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C NH4NO3和NaOH固体(水) D. 氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
12. 将下列各组物质分别混合后同时加入水中，能得到无色透明溶液的组别是
A. FeCl3、KNO3、NaOH B. AgNO3、NaNO3、CaCl2
C. CuSO4、Na2SO4、NaOH D. Na2CO3、Na2SO4、KCl
13. 下图是氮元素的化合价与对应物质类别的部分关系图，下列说法错误的是
A. A点表示物质的类别为单质
B. D点表示物质的化学式为N2O3
C. E点对应的物质类别是HNO3
D. 某化合物化学式为KNO3，它代表的点是F
14. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，实验方案不可行的是
A. CO(CO2)——通过足量氢氧化钠溶液
B. C(CuO)——加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C. KCl固体(MnO2)——加入足量水，溶解，过滤，蒸发结晶
D. 氯化钠溶液(氯化钙)——加入过量的碳酸钠溶液，过滤
15. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，下列图像与事实不相符的是
A. B.
C. D.
二、填空题(本大题包括2题，共15分)
16. 化学与我们的生活息息相关。现有：①氧化铜、②碳酸氢钠、③醋酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钠、⑥硝酸钾、⑦生石灰、⑧氯化钠等八种物质，选择合适的物质进行填空(填序号)。
（1）属于复合肥料的是__________________。
（2）常用作食品干燥剂的是______________。
（3）pH小于7的厨房调味品的是______________。
（4）用于改良酸性土壤的是______________。
（5）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是______________。
（6）常用作发酵粉的是______________。
（7）用于配制0.9%生理盐水的是______________。
17. 阅读以下短文，回答相关问题。
在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的对比如图2所示。
事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。
超市中常见的深并岩盐和低钠岩盐成分配料表如下：
种类 NaCl(g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计)(mg/kg) K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4-计}(mg/kg)
深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10
低钠岩盐 65～80 20~35 18~33 ≤10
（1）由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是_________________。
（2）超市中常见的深井岩盐属于_______________(填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩盐中最多含有_______________g氯化钾。
（3）低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是_______________。
（4）你建议外卖小哥在炎热的夏天食用_______________(填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。
（5）食盐中的碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为_______________。
（6）由图2可知，下列说法错误的是_______________(填序号)。
A. 该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准
B. 我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准
C. 城市居民和农村居民都年龄越大，人均每日摄入食盐越少
D. 在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民
三、实验题(本大题包括2小题，共20分)
18. 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是_______________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是_______________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是_______________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是_______________(填字母)。
A. 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______________，当_______________时，停止加热。玻璃棒的作用是_______________。
（6）甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏小_______。
A. 过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发
B. 蒸发时有一些液滴溅出
C. 提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
19. 我校实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
（1）【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 a中物质是_________
b中无明显现象 b中物质是食盐水
c中_________ c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式： ____________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
（2）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_______________。
提示：Ca(OH)2微溶于水
（3）【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)_____________。 有白色沉淀 猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式：_______________。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_______________。 pH<7(废液显酸性)
（4）【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入________(从CaCO3、Ca(OH)2、CaO中选)后再排放。
四、综合能力题。(本大题包括1小题，共10分)
20. “做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程，请回答下列问题。
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
（1）垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→______能的转变。
（2）石灰浆吸收SO2（化学性质与CO2相似）的反应的化学方程式为______。
（3）溶解步骤中，发生的三个反应的化学方程式为：①______；②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；③Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。
（4）操作I的名称是_____，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，其中玻璃棒的作用是_____。
（5）将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是______。
（6）政府倡导垃圾分类，其意义是______（写一点）。
五、计算题(本大题包括1小题，共10分。)
21. 某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
回答下列问题：
（1）该实验是将_______________(选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
（2）当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是__________。用到稀硫酸的溶质质量为_____g。
（3）废水中氢氧化钠的溶质质量分数_______(写出计算过程)。江门市实验中学2023-2024学年度(下)第一次模拟考试
九年级化学试卷
说明：1.本试卷满分100分。考试时间60分钟
2.考试结束，只交“答题卡”
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32
一、选择题。(大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的)。
1. 下列各物质的化学式对应的俗名不正确的是
A. NaOH 烧碱 B. Na2CO3 纯碱、苏打
C. NaHCO3 小苏打 D. CaCO3 熟石灰
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢氧化钠化学式NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠，正确；
B、碳酸钠化学式Na2CO3，俗名纯碱、苏打，正确；
C、碳酸氢钠化学式NaHCO3，俗名小苏打，正确；
D、碳酸钙化学式CaCO3，是大理石、石灰石的主要成分，熟石灰是氢氧化钙的俗名，错误；
故选D。
2. 下列试剂瓶应有该标志的是
A. 氯化钠 B. 蒸馏水 C. 氢氧化钠 D. 葡萄糖
【答案】C
【解析】
【详解】氢氧化钠有腐蚀性，氯化钠、蒸馏水、葡萄糖无腐蚀性，氢氧化钠试剂瓶应有腐蚀品标志。故选：C。
3. 下列反应属于中和反应的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。
【详解】A、锌属于金属单质，硫酸属于酸，该反应是金属单质与酸的反应，不属于中和反应，不符合题意；
B、二氧化碳和水均属于氧化物，不属于中和反应，不符合题意；
C、氯化铜属于盐，氢氧化钠属于碱，该反应是盐和碱的反应，不属于中和反应，不符合题意；
D、氢氧化钾属于碱，盐酸属于酸，氢氧化钾和盐酸反应生成氯化钾和水是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，符合题意。
故选D。
4. 未腌透的酸菜中含有大量亚硝酸钠(NaNO2)，食用后会损害人体健康。亚硝酸钠中氮元素的化合价为
A. -1 B. +1 C. +2 D. +3
【答案】D
【解析】
【详解】亚硝酸钠(NaNO2)中，钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氮元素化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，则+1+x+（-2）×2=0，解得x=+3，故选D。
5. .下列说法正确的是
A. 霉变的花生煮熟食用
B. 用甲醛浸泡水产品保鲜
C. 食用新鲜的蔬菜水果
D. 缺铁会引起骨质疏松
【答案】C
【解析】
【详解】A、霉变的花生中有黄曲霉毒素，煮熟也不能去除霉变物质，不能食用，不符合题意；
B、甲醛有毒，会使蛋白质变性，因此不能用甲醛浸泡水产品保鲜，不符合题意；
C、食用新鲜的蔬菜水果，有利于人体健康，符合题意；
D、老年人缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血，不符合题意。
故选C。
6. 我国自主研制的“极目一号”Ⅲ型浮空艇的锚泊主系缆由聚乙烯纤维制成，该材料属于
A. 天然橡胶 B. 天然纤维 C. 合成材料 D. 金属材料
【答案】C
【解析】
【详解】A、聚乙烯纤维是合成材料，不是天然橡胶，A错，不符合题意；
B、天然纤维指羊毛、棉花等，聚乙烯纤维是合成的，B错，不符合题意；
C、聚乙烯是一种塑料，塑料、合成橡胶、合成纤维是有机合成材料，C对，符合题意；
D、金属材料包括金属和合金，D错，不符合题意。
故选C。
7. 某饼干的配料表如题12图所示，其中不包含的基本营养素是
A. 油脂 B. 维生素 C. 糖类 D. 无机盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、精炼植物油中富含油脂，故A不符合题意；
B、蔬菜水果中富含维生素，配料中没有蔬菜水果，故B符合题意；
C、小麦粉的主要成分是淀粉，属于糖类，故C不符合题意；
D、食用盐属于无机盐，故D不符合题意。
故选B。
8. 正确规范的实验操作是保证实验成功的关键。下列图示的实验操作正确的是
A. 过滤 B. 称取氯化钠
C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的
【答案】C
【解析】
【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故图示操作不正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故图示操作正确；
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染试剂，故图示操作不正确。
故选C。
9. 生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法中错误的是
物质 橘子 西瓜 牙膏 肥皂 草木灰
pH 3~4 5~6 8~9 10 11
A. 西瓜汁显酸性 B. 胃酸过多的人不宜吃橘子
C. 肥皂水可使紫色石蕊溶液变红 D. 草木灰可改良酸性土壤
【答案】C
【解析】
【详解】A、西瓜汁pH为5~6，小于7，显酸性，说法正确，不符合题意；
B、橘子pH为3~4，小于7，显酸性。所以胃酸过多的人不宜吃橘子，说法正确，不符合题意；
C、肥皂水pH为10，大于7，显碱性。所以肥皂水可使紫色石蕊溶液变蓝，说法错误，符合题意；
D、草木灰pH为11，大于7，显碱性。所以草木灰可改良酸性土壤，说法正确，不符合题意。
故选：C。
10. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是
A. Mg B. Fe2O3 C. CO2 D. NaOH
【答案】C
【解析】
【详解】酸没有和非金属氧化物反应的的性质。故选C.
11. 区别下列物质的方法错误的是
A. 羊绒与棉花(灼烧) B. 醋酸与盐酸(滴入酚酞)
C. NH4NO3和NaOH固体(水) D. 氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)
【答案】B
【解析】
【详解】A、羊绒灼烧有烧焦羽毛的气味，棉花灼烧有烧纸的气味，则能鉴别，该选项方法正确；
B、醋酸和盐酸均显酸性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，该选项方法不正确；
C、硝酸铵溶解吸热，溶液温度升高，氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，则能鉴别，该选项方法正确；
D、熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，但氯化钾不能和氢氧化钙反应，则能鉴别，该选项方法正确。
故选B。
12. 将下列各组物质分别混合后同时加入水中，能得到无色透明溶液的组别是
A. FeCl3、KNO3、NaOH B. AgNO3、NaNO3、CaCl2
C. CuSO4、Na2SO4、NaOH D. Na2CO3、Na2SO4、KCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、FeCl3溶于水呈黄色，且氯化铁和氢氧化钠反应产生氢氧化铁沉淀，不能得到无色溶液，故选项不符合题意；
B、硝酸银和氯化钙反应生成氯化银沉淀，不能得到无色溶液，故选项不符合题意；
C、CuSO4溶于水呈蓝色，且硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，不能得到无色溶液，故选项不符合题意；
D、三种物质加入水中不发生反应，且在水中离子都是无色的，可以得到无色溶液，故选项符合题意。
故选D。
13. 下图是氮元素的化合价与对应物质类别的部分关系图，下列说法错误的是
A. A点表示物质的类别为单质
B. D点表示物质的化学式为N2O3
C. E点对应的物质类别是HNO3
D. 某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，A点处物质中的氮元素的化合价为零，而单质中元素的化合价为零，所以A点表示物质的类别为单质，选项正确；
B、由图可知，D点处的物质属于氧化物，且其中氮元素的化合价为+5价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则D点表示物质的化学式为N2O5，选项错误；
C、由图可知，E点处的物质属于酸，且其中氮元素的化合价为零，则E点对应的物质类别是HNO3，选项正确；
D、由图可知，F点处的物质属于盐，且其中氮元素的化合价为+5价，KNO3中的氮元素的化合价为+5价，且属于盐，所以某化合物的化学式为KNO3，它代表的点是F，选项正确，故选B。
14. 除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，实验方案不可行的是
A. CO(CO2)——通过足量氢氧化钠溶液
B. C(CuO)——加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
C. KCl固体(MnO2)——加入足量水，溶解，过滤，蒸发结晶
D. 氯化钠溶液(氯化钙)——加入过量的碳酸钠溶液，过滤
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，则能除去二氧化碳，该选项方案可行；
B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过滤、洗涤、干燥可得到纯净的碳，该选项方案可行；
C、氯化钾能溶于水，二氧化锰难溶于水，则可通过溶解，过滤，蒸发结晶的方法得到氯化钾，该选项方案可行；
D、氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但过量的碳酸钠为新杂质，该选项方案不可行。
故选D。
15. 向盛有一定量稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，下列图像与事实不相符的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、烧杯中稀硫酸呈酸性，溶液的pH小于7，逐滴加入Ba（OH）2溶液，与硫酸发生中和反应，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，当硫酸与氢氧化钡恰好完全反应时，溶液呈中性，溶液的pH等于7，继续加入氢氧化钡溶液，溶液呈碱性，溶液的pH大于7，故A不符合题意；
B、烧杯中稀硫酸含有水，开始滴加氢氧化钡溶液时，烧杯中的水不为零，故B符合题意；
C、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，向稀硫酸中逐渐加入氢氧化钡溶液，溶液的导电性逐渐变弱，当硫酸恰好完全反应时，溶液几乎不导电，继续加入氢氧化钡溶液，溶液的导电性逐渐变强，故C不符合题意；
D、硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着氢氧化钡溶液的加入，沉淀逐渐增多，当硫酸恰好完全反应时，沉淀的质量不再变化，故D不符合题意。
故选B。
二、填空题(本大题包括2题，共15分)
16. 化学与我们的生活息息相关。现有：①氧化铜、②碳酸氢钠、③醋酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钠、⑥硝酸钾、⑦生石灰、⑧氯化钠等八种物质，选择合适的物质进行填空(填序号)。
（1）属于复合肥料的是__________________。
（2）常用作食品干燥剂的是______________。
（3）pH小于7的厨房调味品的是______________。
（4）用于改良酸性土壤的是______________。
（5）用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是______________。
（6）常用作发酵粉的是______________。
（7）用于配制0.9%生理盐水的是______________。
【答案】（1）⑥ （2）⑦
（3）③ （4）④
（5）⑤ （6）②
（7）⑧
【解析】
小问1详解】
硝酸钾中含有钾、氮两种元素，属于复合肥，故填⑥。
【小问2详解】
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能和水反应，常用作食品干燥剂，故填⑦。
【小问3详解】
醋酸为厨房中常见的调味品，且醋酸显酸性，pH<7，故填③。
【小问4详解】
氢氧化钙能和酸反应，可用于改良酸性土壤，故填④。
【小问5详解】
碳酸钠可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产，故填⑤。
【小问6详解】
碳酸氢钠受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，常用于发酵粉，故填②。
【小问7详解】
生理盐酸为氯化钠溶液，故填⑧。
17. 阅读以下短文，回答相关问题。
在人体中，钠元素具有重要的生理功能，如维持水分、维持酸碱平衡、维持血压等。我国居民每日通过食品或调料获得钠元素的主要来源如图1所示。2021年我国某省份人均每日食盐摄入量与国家推荐标准和世界卫生组织(WHO)推荐的国际标准的对比如图2所示。
事实证明，我国居民的膳食结构中钠元素过多，钾元素过少，这样易导致高血压的发生。为此，以碘盐为基础，加入有咸味的氯化钾，用氯化钾代替部分氯化钠(减钠增钾)，使钠、钾比例合理，形成低钠盐。低钠盐有利于防治高血压，通常属于推荐用盐，但高温作业者、重体力劳动强度的工作人员(汗液流失会带走大量钠离子)、肾脏病或高钾血症患者不建议选用。
超市中常见的深并岩盐和低钠岩盐成分配料表如下：
种类 NaCl(g/100g) KCl (g/100g) KIO3(以I计)(mg/kg) K4Fe(CN)6{以[Fe(CN)6]4-计}(mg/kg)
深井岩盐 ≥98.5 0 18~33 ≤10
低钠岩盐 65～80 20~35 18~33 ≤10
（1）由图1可知，我国居民获得钠元素的主要来源是_________________。
（2）超市中常见的深井岩盐属于_______________(填“混合物”或“纯净物”)。一袋500g的低钠岩盐中最多含有_______________g氯化钾。
（3）低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是_______________。
（4）你建议外卖小哥在炎热的夏天食用_______________(填“深井岩盐”或“低钠岩盐”)。
（5）食盐中的碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为_______________。
（6）由图2可知，下列说法错误的是_______________(填序号)。
A. 该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准
B. 我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准
C. 城市居民和农村居民都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少
D. 在图示的每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民
【答案】（1）食盐 （2） ①. 混合物 ②. 175
（3）KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果
（4）深井岩盐 （5） （6）C
【解析】
【小问1详解】
由图1可知，人们获得钠元素的主要来源是食盐，故填：食盐；
【小问2详解】
由深井岩盐配料表可知，深井岩盐中含有多种物质，属于混合物；由图可知，每100g低钠岩盐中含有KCl的量在20g~35g，故一袋低钠岩盐（500g）中最多含有KCl的质量为,故填：混合物；175；
【小问3详解】
由上述资料可知，低钠盐既保证了调味需求，又有利于防治高血压，原因是KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果，故填：KCl有咸味，可以部分代替氯化钠，且达到减钠增钾的效果；
【小问4详解】
高温作业者、重体力劳动强度的工作人员（汗液流失会带走大量钠离子），据表可知，你建议外卖小哥在炎热的夏天选用是深井岩盐，故填：深井岩盐；
【小问5详解】
碘酸钾(KIO3)受热易分解成碘化钾(KI)和氧气，该反应的化学方程式为，故填：；
【小问6详解】
A、由图2可知，该省份人均每日食盐摄入量超过了国家推荐标准，说法正确，故A不符合题意；
B、由图可知，我国推荐的人均每日食盐摄入量标准高于WHO推荐的国际标准，说法正确，故B不符合题意；
C、由图可知，无论是城市居民还是农村居民，并不都是年龄越大，人均每日摄入食盐越少，故C符合题意；
D、由图2可知，每个年龄段中，农村居民的人均每日食盐摄入量均高于城市居民，说法正确，故D不符合题意。
故选C。
三、实验题(本大题包括2小题，共20分)
18. 实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是_______________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是_______________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是_______________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是_______________(填字母)。
A 稀盐酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______________，当_______________时，停止加热。玻璃棒的作用是_______________。
（6）甲同学所得的产率与其他同学比较明显偏低，下列哪些情况导致产率明显偏小_______。
A. 过滤后，滤液还是浑浊的就蒸发
B. 蒸发时有一些液滴溅出
C. 提纯后的精盐尚未完全干燥就称其质量
【答案】（1）托盘天平 （2）搅拌，加速溶解
（3） （4）A
（5） ①. 蒸发 ②. 出现较多固体 ③. 防止因局部温度过高，引起液滴飞溅 （6）B
【解析】
【小问1详解】
称量5.0g粗盐时，需要用到托盘天平。
【小问2详解】
步骤②为溶解，其中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解。
【小问3详解】
氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。
【小问4详解】
若想除去氯化钠中的氢氧化钠，由于氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则应选用盐酸，故选A。
【小问5详解】
由图可知，操作⑥为蒸发；
蒸发时，当有较多固体析出时，即可停止加热，利用余热继续蒸发；
蒸发时，为了防止因局部温度过高，引起液滴飞溅，应用玻璃棒不断搅拌。
【小问6详解】
A、过滤后，滤液仍浑浊，则会使得到的氯化钠中仍含有杂质，产率偏高，不符合题意；
B、蒸发时有一些液滴溅出，会使得到的氯化钠质量偏少，产率偏低，符合题意；
C、若未干燥就称量，会使氯化钠中含有水，产率偏高，不符合题意。
故选B。
19. 我校实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。
（1）【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 a中物质是_________
b中无明显现象 b中物质是食盐水
c中_________ c中物质是澄清石灰水
写出a试管中发生反应的化学方程式： ____________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。
（2）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_______________。
提示：Ca(OH)2微溶于水。
（3）【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验。
实验步骤 实验现象 实验结论
取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)_____________。 有白色沉淀 猜想一正确
写出上述有白色沉淀生成的化学方程式：_______________。
同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。
用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果
在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_______________。 pH<7(废液显酸性)
（4）【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入________(从CaCO3、Ca(OH)2、CaO中选)后再排放。
【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 有白色沉淀产生 ③.
（2）氢氧化钠和氢氧化钙
（3） ①. CaCl2（合理即可） ②. ③. 少量待测液体滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡，对比读数
（4）CaCO3
【解析】
【小问1详解】
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则a中物质为稀盐酸；
碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则现象为有白色沉淀产生；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
若氢氧化钙过量时，溶液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。
【小问3详解】
结论为猜想一正确，则说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可加入CaCl2，反应的化学方程式为：；
测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液体滴到pH试纸上，将试纸显示颜色与标准比色卡，对比读数。
【小问4详解】
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且过量的碳酸钙可回收，则应选CaCO3。
四、综合能力题。(本大题包括1小题，共10分)
20. “做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程，请回答下列问题。
资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体；
资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。
（1）垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→______能的转变。
（2）石灰浆吸收SO2（化学性质与CO2相似）的反应的化学方程式为______。
（3）溶解步骤中，发生的三个反应的化学方程式为：①______；②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；③Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。
（4）操作I的名称是_____，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____，其中玻璃棒的作用是_____。
（5）将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是______。
（6）政府倡导垃圾分类，其意义是______（写一点）。
【答案】（1）电 （2）
（3）
（4） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流
（5）作保护气，防止FeSO4被氧化
（6）有利于节约资源（或有利于环境保护等）
【解析】
小问1详解】
垃圾焚烧产生热量，化学能转化为热能，高温蒸气推动涡轮机转动，热能转化为动能，涡轮机转动，使发电机工作，动能转化为电能，故该过程中实现了化学能→热能→动能→电能的转变。
【小问2详解】
石灰浆的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：
【小问3详解】
溶解步骤中，发生了三个反应，①铁锈的主要成分氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；③Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑。
【小问4详解】
通过操作Ⅰ可得到硫酸亚铁晶体和液体，属于固液分离，故操作Ⅰ为过滤，过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。
【小问5详解】
FeSO4容易被空气中的O2氧化，故需要在氮气环境中进行结晶等系列操作，其中N2的作用是防止硫酸亚铁被氧化。
【小问6详解】
政府倡导垃圾分类，可以保护环境、变废为宝、节约资源。
五、计算题(本大题包括1小题，共10分。)
21. 某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
回答下列问题：
（1）该实验是将_______________(选填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。
（2）当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是__________。用到稀硫酸的溶质质量为_____g。
（3）废水中氢氧化钠的溶质质量分数_______(写出计算过程)。
【答案】（1）稀硫酸 （2） ①. 由红色变为无色 ②. 9.8
（3）设80g废水中氢氧化钠的质量为x，则
解得x=8g
则废水中氢氧化钠的溶质质量分数为
答：废水中氢氧化钠的溶质质量分数为10%。
【解析】
【小问1详解】
由图可知，刚开始时，溶液pH>7，显碱性，最终溶液pH<7，显酸性，则该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中。
【小问2详解】
氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，恰好反应时溶液显中性，不能使酚酞溶液变红色，而氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，则恰好反应时，溶液由红色变为无色；
恰好反应时，加入的稀硫酸质量为100g，则其中溶质质量为100g×9.8%=9.8g。
【小问3详解】
见答案。
