2024年中考化学专题复习：溶液的浓度
一、选择题
1．常温下，在澄清石灰水的饱和溶液中加少量生石灰，溶液中的相关量随时间变化描述正确的是（ ）
A． B．
C． D．
2．实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，下列操作正确的是
A．取用NaCl B．称取NaCl
C．量取水 D．溶解NaCl
3．如图是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线、结合图示判断，下列说法正确的是
A．甲物质溶解度大于乙物质溶解度
B．t1°C时20 g乙物质投入水中一定能完全溶解
C．t1°C时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
D．t2°C时相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大
4．如图为KNO3和NaCl两种的体的溶解度曲线。下列有关说法错误的是
①溶解度：KNO3>NaCl
②t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等
③温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐减小
④t2℃时，饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
5．医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液100g，其中选用仪器或操作正确的是
A．用天平称量0.9g氯化钠 B．用量筒量取100g水
C．只需要托盘天平和量筒两种仪器 D．把食盐倒入量筒中搅拌溶解
6．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，M、N两点分别表示甲物质的两种溶液。下列说法不正确的是
A．在一定温度范围内甲的溶解度大于乙的溶解度
B．将甲，乙的t2°C饱和溶液降温到t1°C，甲、乙溶液中溶质质量分数相同
C．从N转化到M:先将N降温再加入适量固体甲
D．从M转化到N:先将M升温再将其蒸发掉部分水
7．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。下列说法正确的是
A．T1℃时，50g甲能完全溶于50g水中
B．T2℃时，甲溶液中溶质的质量分数比乙溶液中的大
C．乙中混有少量甲，可用蒸发结晶法提纯乙
D．甲、乙两种饱和溶液由T2℃降温至T1℃时，甲溶液中析出的晶体多
8．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，可得到100ga的溶液
B．c物质易溶于水
C．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
D．将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是a>b>c
9．实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）配制100g质量分数为3%的氯化钠溶液，下列说法不正确的是
A．操作步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签
B．需要质量分数为6%的氯化钠溶液的体积约为48mL
C．需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D．量取6%的氯化钠溶液时俯视量筒读数，会使所配溶液的溶质质量分数偏大
10．下列四个图像分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（ ）
A．向盐酸和氯化钙的混合液中加入碳酸钠
B．向氢氧化钠溶液中加水
C． 双氧水分解
D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释
11．KC1和KNO3的溶解度及溶解度曲线如下、下列说法正确的是
A．KCl的溶解度比KNO3的溶解度小
B．KNO3中混有少量KCl时，可通过蒸发结晶提纯KNO3
C．t2℃时，等质量硝酸钾、氯化钾的饱和溶液中，溶质质量：KNO3>KCl
D．将t1℃时二者的饱和溶液升温至t2℃，溶质质量分数：KNO3>KCl
12．实验室配制 100g溶 质质量分数为 8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是
A．若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数大于8%
B．实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
C．溶解后装瓶，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度降低
D．量取水时，用规格为100mL的量筒
13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．20℃时，a、c两种物质的溶质质量分数相同
B．a中含有少量b，可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a
C．t℃时，将50g a物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100g a的溶液
D．将20℃时，三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b＞a＞c
14．下列说法中正确的是（ ）
A．溶液一定是均一、无色、稳定的 B．一种溶剂只能溶解一种溶质
C．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 D．海水晒盐属于蒸发结晶
15．如图所示的四个图像为某同学在配置50g质量分数为5%氯化钠溶液的操作瞬间，则会使所配溶液质量分数大于5%的是
A．称取氯化钠 B．转移氯化钠
C．量取水 D．配好后装瓶
二、填空与简答
16．氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，海水“晒盐”得到的是粗盐。粗盐除含NaC1外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。
①过滤过程中使用玻璃棒的作用是
②操作Ⅰ的名称是 ，待 时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）粗盐进行精制，流程如下图。提供的试剂：A．Na2CO3溶液、B．K2CO3溶液、C．NaOH溶液、D．BaCl2溶液、E.Ba(NO3)2溶液。
①欲除去悬浊液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的 （填序号）。
②通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有 （填化学式）。
（3）用NaCl配制100g 0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 g.如果配制后溶液中溶质的质量分数高于0.9%，且误差只出在读取量筒中水的体积时，那么你认为是 （填“仰视”或“俯视”）液面读数造成的。
17．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （填字母序号）。
A 高锰酸钾
B 汽油
C 面粉
D 白糖
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度有明显变化的是 （填字母序号）。
A 烧碱
B 硝酸铵
C 氯化钠
D 浓硫酸
（3）如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题
①甲中含少量的乙物质，提纯甲的方法是 。
②若保持溶质的质量分数不变使乙的不饱和溶液变成饱和溶液采用的方法是 。
③20℃时甲的溶解度为40g，这句话的含义是 。
④30℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到30℃.下列说法正确的是 （填选项字母）。
A 恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲<乙
B 恢复到原温度后，析出晶体的质量：甲>乙
C 若再降温到10℃时，溶液的质量：甲<乙
D 若再降温到10℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙
三、实验题
18．实验在化学学习中具有重要作用。
(1)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，其操作步骤为：计算、称量、 、溶解、装瓶、贴标签；在配制过程中，会导致所配制的溶液中溶质的质量分数偏小的是 （填字母）。
A．所用的NaCl含有杂质
B．用量筒量取水时，仰视读数
C．配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留
(2)如图所示，在实验室里制取气体。若选用暗紫色固体并选用A、C装置制取氧气的化学方程式为 ；若采取排空气法收集氧气，则连接C装置的进气管与 导管（填写序号）相连：若选用B、C装置制取气体，且生成气体能让D装置烧杯内蜡烛熄灭，则在B装置内发生反应的化学方程式为 。
(3)实验小组成员在实验室依照如下图进行炼铁实验，在实验过程中，可以观察到的明显实验现象是 ；为响应国家环保政策，请你给该图增加设计一个合理的方案为 。
(4)为测定某纯碱样品（含有一定量的氯化钠）的纯度，特称取该样品10g置于重量为50.5g的烧杯内，逐渐向其中加入一定浓度的稀盐酸100g，直至气体不再生成，完成反应后称量烧杯及烧杯内溶液总质量为157.2g。求该样品中碳酸钠的质量分数。
19．化学实验可以帮助我们更好地了解物质的性质和化学原理。根据下列实验装置或实验操作回答问题。
（1）图A中铁制仪器的名称是 。用装置A制取氧气的化学方程式是 ，用图B干燥O2，气体应从 （填“b”或“c”）口进入。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图C的操作称量氯化钠时，称量完毕发现砝码生锈严重，若其他操作均正确，则配制的氯化钠溶液的浓度会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（3）如图D所示，由①处的白磷燃烧，②处的红磷不能燃烧的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是 。
（4）用图E装置可制造十分有趣的“化学喷泉”现象，将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的 （填序号）仍可产生“喷泉”现象。
A H2B SO2C CO D HCl
（5）F图中的两种装置都无法用于验证质量守恒定律，若还需用这两个化学反应来验证则该装置改进的方法是 。
（6）G图是铁生锈条件的探究，其中试管①中用煮沸过的蒸馏水浸泡铁钉的目的是 。
（7）H图是小丽同学在验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应的实验时，错把酚酞溶液滴入稀盐酸中，开始加入氢氧化钠时无明显现象，继续加入氢氧化钠发现溶液变成红色，此实验也能证明盐酸和氢氧化钠反应；当溶液变红时，溶液中的溶质有 （填化学式）。
四、填空与简答
20．同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有 （填写化学式，下同），可能含有 ；
②滤渣中一定含有 ，可能含有 。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 （填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数 （选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。
21．硫酸亚锡（SnSO4）广泛应用于电镀工业。该物质易与氧气反应而变质。实验室模拟工业上制取SnSO4的一种实验方案如下：
（1）SnCl2由Sn与盐酸反应制得，同时生成氢气，该反应的化学方程式为 。
（2）Na2CO3俗称 。
（3）过滤所得滤液中的溶质为 （填化学式）。
（4）用已知质量分数和密度的浓硫酸配制质量分数为15%的稀硫酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。稀释浓硫酸的正确操作为 。
（5）反应2属于基本反应类型中的 反应。从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行的原因是 。
五、科学探究题
22．小黄同学观察到无色透明的葡萄糖溶液放置一段时间会变成黄色，设计如图装置进行实验探究。
【实验步骤】
①按实验编号分别在试管B中加入如下表的物质，排尽气球中的空气；
②连接A、B装置，通入氧气至气球重新鼓起时，关闭止水夹，测得试管B实验数据如下：
编号 试管B中加入的物质 温度 pH 变色情况
1 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 20℃ 7 7天后仍无明显变化
2 80mL蒸馏水 20g葡萄糖 60℃ 7 7天后呈浅黄色
3 80mL蒸馏水+1mL稀硫酸 20g葡萄糖 20℃ 3 7天后仍无明显变化
4 80mL蒸馏水+1mL氢氧化钠溶液 20g葡萄糖 20℃ 11 7分钟后呈浅黄色
请根据以上信息回答问题：
（1）写出仪器M的名称 。
（2）在实验开始前需要的操作是 。
（3）实验1配制的溶液溶质质量分数为 （水的密度为1.0g/mL）。
（4）写出装置A发生反应的化学方程式 。
（5）通过实验1和2，你得到的结论是 。
（6）小傅同学认为通过比较实验1、3和4，可得出pH越大葡萄糖溶液变色越快的结论。请指出此实验设计中的错误： 。
六、计算题
23．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；②每片钙片的质量为1g。某科学学习小组同学用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其他成分不溶于水且不与盐酸反应）。得到的实验数据见下表。
实验次数 1 2 3 4 5
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 8.0 6.0 4.0 2.2 2.2
回答下列问题：
(1)10片钙片中所含碳酸钙的总质量为 g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数为 。
(3)向第1次反应后的溶液中加入1.08g水，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
【详解】加入氧化钙后，氧化钙和水反应放出热量，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中溶质的质量分数下降，当恢复到原温度时，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，所以C图是正确的；而随着温度的降低，析出的氢氧化钙部分溶解，导致溶液质量有增加，但是小于原溶液的质量。故选C。
2．D
【详解】A、取用固体药品时，要将瓶塞倒放在桌面上，以防污染药品，故图示操作不正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，有腐蚀性的药品要放在玻璃容器中称量，图中称量物和砝码放颠倒了，故图示操作不正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确；
D、溶解时要在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌加速溶解，故图示操作正确。
故选D。
【点睛】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
3．D
【详解】A、比较物质的溶解度必须指明温度，故A说法不正确；
B、t1°C时，乙物质的溶解度为20g，由于不知道水的质量，所以将20 g乙物质投入水中不一定能完全溶解。故B说法不正确；
C、t1°C时，甲、乙物质的溶解度相等，所以该温度下甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，由于不知道溶液是否饱和，所以无法比较溶质质量分数，故C说法不正确；
D、t2°C时，甲物质的溶解度大于乙物质，所以该温度下相同质量的甲、乙饱和溶液，乙溶液中溶剂质量更大，故D说法正确；
故选D。
4．C
【详解】①比较物质溶解度的大小要指明温度，故说法错误；
②由溶解度曲线可知，t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等，故说法正确；
③由溶解度曲线可知，温度由0℃→t1℃，NaCl的溶解度逐渐增大，故说法错误；
④t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，则饱和溶液中溶质的质量分数：KNO3>NaCl，故说法正确；
故选：C。
5．A
【详解】A、配制100g0.9%的氯化钠溶液时所需氯化钠质量=100g×0.9%=0.9g，称量时注意是左物右码，故应该在左盘放0.9g氯化钠，故A正确；
B、配制100g0.9%的氯化钠溶液所需要水的质量=100g-0.9g=99.1g，而水的密度为1g/mL，所以可以知道需要水的体积为99.1mL，所以应该用100mL的量筒来量取99.1mL水，故B错误；
C、配制溶液的步骤为计算、称量和溶解，称量时需要天平和量筒、胶头滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒，故需要的仪器为：托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，故C错误；
D、配制溶液时要在烧杯进行，物质溶解时常伴随能量的变化，用量筒时，易导致量筒刻度不准确，故D错误。
故选A。
6．D
【详解】A、由图可知， 温度是t1°C时，甲乙物质的溶解度相等，温度小于t1°C时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，温度大于t1°C时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，故正确；
B、甲乙的溶解度都随温度的降低而降低，故将甲，乙的t2°C饱和溶液降温到t1°C时，甲乙都是饱和溶液，都有晶体析出，该温度下二者的溶解度相同，故饱和溶液的溶质的质量分数相等，故正确；
C、M点的温度小于N点的温度，溶解度大于N点的溶解度，故从N转化到M:先将N降温再加入适量固体甲，故正确；
D、由图可知，M到N的过程中，溶质的质量分数降低，故过程中不能蒸发水，应该加入水，故错误。故选D。
7．C
【详解】A、T1℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g甲物质，50g水中最多溶解25g甲物质，所以50g甲不能完全溶于50g水中，故A说法错误；
B、T2℃时，由于不确定溶液是否饱和，所以无法比较甲乙溶液的溶质质量分数，故B说法错误；
C、甲物质的溶解度受温度影响较大，乙物质的溶解度受温度影响较小，所以乙中混有少量甲，可用蒸发结晶法提纯乙，故C说法正确；
D、由于不确定溶液的质量，所以无法比较析出晶体的质量，故D说法错误；
故选C。
8．B
【详解】A、t℃时，a物质的溶解度为80g，t℃时，将50ga物质加到50g水中充分搅拌，则最多可溶解40ga，剩余10g不能溶解，故可得到90ga的溶液，说法不正确；
B、20℃时，物质溶解度大于10g为易溶，20℃时，c物质的溶解度为35g，故c物质易溶于水，说法正确；
C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，说法不正确；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，故20℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数关系：b>a=c，升高温度，a、b物质的溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度不变，c物质的溶解度减小，析出溶质，溶质质量分数减小，所以将20℃的三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:b>a>c，说法不正确。
故选B。
9．D
【详解】A、用浓溶液配制稀溶液的操作步骤为计算、量取、混匀、装瓶贴标签，该选项说法正确；
B、稀释前后溶质质量不变，设所需6%的氢氧化钠溶液的体积为x，则1.04g/cm3×x×6%=100g×3%，解得x≈48mL，该选项说法正确；
C、量取时需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管，混匀需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，则需使用的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管，该选项说法正确；
D、若量取6%的氯化钠溶液时俯视读数，则实际量取的浓溶液的体积偏小，则配制溶液的质量分数会偏小，该选项说法不正确。
故选D。
10．D
【详解】试题分析：根据具体的反应分析。
A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠，碳酸钠会与二者反应，其中与氯化钙反应生成的碳酸钙沉淀，会与盐酸反应而重新生成氯化钙，故相当于先与盐酸反应，再与氯化钙反应，故开始不会生成沉淀，直至盐酸完全反应，正确；
B、原溶液为碱性溶液，故pH＞7；随着水的不断滴加，碱性减弱，故pH变小，但由于始终为碱溶液，故溶液一直显碱性，即pH＞7，正确；
C、等质量、等质量分数的双氧水分解制氧气，加不加二氧化锰（催化剂），不会增加氧气的产量，只会增加反应的速度，正确；
D、向饱和氯化钠溶液中加水稀释，溶剂的质量会增大，但溶质的质量不变，错误。故选D
考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙，溶液酸碱性与pH的关系，溶液的稀释，实验室制取氧气的反应原理，催化剂的特点与催化作用，
点评：本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大；要准确解答此类题，关键要对化学反应的知识熟练掌握，并能结合图象的数学意义，综合考虑；图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程。
11．C
【详解】A、不知道温度范围，不能比较溶解度大小，故A错误；
B、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以硝酸钾中混有少量KCl时，应通过降温结晶提纯硝酸钾，故B错误；
C、t2℃时，硝酸钾的溶解度＞氯化钾的溶解度，即硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数>氯化钾饱和溶液的溶质质量分数，所以等质量硝酸钾、氯化钾的饱和溶液中，溶质质量：KNO3>KCl，故C错误；
D、t1℃时，硝酸钾、氯化钾的溶解度相等，两者饱和溶液的溶质质量分数也相等，将t1℃时二者的饱和溶液升温至t2℃，溶解度增大，但溶质质量分数不变，所以溶质质量分数：KNO3=KCl，故D正确；
故选C。
12．C
【详解】A、用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故A正确；
B、实验室配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，故B正确；
C、溶液具有均一性，溶解后装瓶，有少量溶液溅出试剂瓶，余下溶液的浓度不变，故C错误；
D、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×8%=8g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-8g=92g（合92mL），应选用100mL的量筒，故D正确。故选C。
【点睛】用量筒量取液体时，仰视时看到的读数偏小，但量取到的实际体积偏大；俯视读数时看到的读数偏大，但量取到的实际体积偏小。
13．D
【详解】A、20℃时，a、c两种物质的溶液状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故A错误；
B、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故B错误；
C、t℃时，a物质的溶解度是80g，所以将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，只能溶解40g的晶体，可得到90ga的溶液，故C错误；
D、20℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，三种物质的饱和溶液升温到t℃时，a、b物质的溶解度增大，不会析出晶体，c物质的溶解度减小，析出晶体，所以所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：b>a>c，故D正确。
故选：D。
14．D
【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是无色的，如硫酸铜溶液显蓝色，故A不正确；
B、一种溶剂能溶解多种溶质，例如水能溶解氯化钠、氯化钾等，故B不正确；
C、在同一温度下，同一溶质，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液，故C不正确；
D、食盐（氯化钠）的溶解度受温度影响变化不大，海水晒盐属于蒸发结晶，故D正确。故选D。
15．C
【详解】A、托盘天平称量药品应左物右码，如果放反称量固体质量可能偏小，配置溶液溶质质量分数偏小。
B、移氯化钠洒出，相当于溶质质量减小，配置溶液溶质质量分数偏小。
C、量取水时俯视读数，量取液体体积偏小，相当于溶剂质量偏小，配置溶液溶质质量分数偏大。
D、配置好后，转移液体不再影响溶液的浓度。
故选C。
16． 引流 蒸发 蒸发皿中出现较多固体 CDA（答案合理均给分） NaOH、NaCl、Na2CO3 0.9 俯视
【详解】（1）①过滤过程中使用玻璃棒的作用是引流；②除去泥沙后，要进行的操作Ⅰ的名称是蒸发，待有较多的固体出现时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
（2）①欲除去悬浊液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，要先加入过量的氢氧化钠，除去氯化镁杂质，再加入过量的氯化钡除去硫酸钠杂质，最后用过量的碳酸钠除去原溶液中的氯化钙和过量的氯化钡，最后用稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选CDA；②通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠，故溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；
（3）100g 0.9%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为100g0.9%=0.9g；如果配制后溶液中溶质的质量分数高于0.9%，且误差只出在读取量筒中水的体积时，说明量取水的体积偏小，故是俯视读数。
17． AD ABD 降温结晶 降低温度 在20℃100g水最多能溶解40g甲 ABCD
【详解】（1）A 高锰酸钾易溶于水，能够溶于水形成溶液，选项正确；
B 汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，选项错误；
C 面粉不溶于水，与水混合生成悬浊液，选项错误；
D 白糖易溶于水，能溶于水形成溶液，选项正确，故选AD。
（2）A 烧碱就是氢氧化钠，氢氧化钠溶于水时放出大量的热，形成的溶液的温度高于溶解前水的温度；
B 硝酸铵溶于水时吸收热量，形成的溶液的温度低于溶解前水的温度；
C 氯化钠溶于水时，基本没有热量变化，形成的溶液的温度与溶解前水的温度基本相同；
D 浓硫酸溶于水时放出大量的热，形成的溶液的温度高于溶解前水的温度；所以形成溶液过程中，温度有明显变化的是烧碱、硝酸铵和浓硫酸，故填ABD。
（3）①由图可知，甲、乙的溶解度均随温度试管而增大，且甲的溶解度受温度影响比乙大，所以甲中含少量的乙物质，提纯甲的方法是降温结晶，故填降温结晶；
②保持溶质的质量分数不变使不饱和溶液变成饱和溶液采用的方法是使物质的溶解度减小，由图可知，乙的溶解度随温度升高而增大，故填降低温度；
③20℃时甲的溶解度为40g，即在20℃时，100g水中最多能溶解40g甲，故填在20℃100g水最多能溶解40g甲；
④A 由图可知，30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以等质量的甲乙两种物质的饱和溶液溶剂的质量关系是甲<乙，选项正确；
B 由图可知，30℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以30℃时，等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，甲析出的晶体的质量大于乙析出的晶体的质量，即析出晶体的质量：甲>乙，选项正确；
C 由以上可知，析出晶体的质量：甲>乙，若再降温到10°C时，两种物质的溶解度相同，则溶液的质量：甲<乙，选项正确；
D 由图可知，10°C时，两种物质的溶解度相同，若再降温到10°C时，则溶液的溶质质量分数：甲=乙，选项正确，故填ABCD。
【点睛】如果固体物质的溶解度随温度升高而增大，使这类物质结晶可采用降温结晶的方法，否则，采用蒸发结晶的方法。
18．(1) 量取 AB/BA
(2) a
(3) 玻璃管中红棕色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊 在导管出口处加一个点燃的酒精灯（合理即可）
(4)解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量为100g+10g+50.5g-157.2g=3.3g,设碳酸钠的质量为x
答：该样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。
【详解】（1）配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，首先要计算出需要氯化钠的质量和水的体积，然后称量氯化钠，量取水，通过溶解配制成所需的溶液，最后装瓶贴标签；
A、所用的NaCl含有杂质，所配制的溶液中溶质的质量分数偏小，故该项符合题意；
B、用量筒量取水时，仰视读数，读数偏小，而实际量取的液体的体积偏大，所以会导致配制的溶液的质量分数偏小，故该项符合题意；
C、配好的溶液装瓶后，烧杯内有溶液残留，只是说明所配制的溶液没有全部装入瓶中，但不会影响溶液中溶质的质量分析，故该项不符合题意。
故选AB。
（2）高锰酸钾固体为暗紫色，加热高锰酸钾会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；
氧气密度大于空气，应采用向上排空气法收集氧气，则连接C装置的进气管与a相连；
生成气体能让D装置烧杯内蜡烛熄灭，说明气体不支持燃烧且密度大于空气，该气体为二氧化碳，实验室制取二氧化碳用的是大理石和稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，故B装置内发生反应的化学方程式为。
（3）红棕色的氧化铁与一氧化碳反应会生成黑色的铁粉和二氧化碳气体，故看到的实验现象是玻璃管中红棕色粉末变为黑色，澄清石灰水变浑浊；
该实验中一氧化碳有毒直接排放到空气中会污染空气，因此应增加尾气处理装置，可以利用一氧化碳的可燃性，在导管出口处加一个点燃的酒精灯。（合理即可）
（4）见答案。
19． 铁架台 c 偏大 温度达到可燃物的着火点 BD 在密闭容器中进行 除去溶于水的氧气 NaCl、NaOH
【详解】（1）图A中铁制仪器的名称：铁架台。因为装置A中有棉花，所以其中发生的反应是高锰酸钾加热产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式是，用图B浓硫酸干燥O2，气体应“长管进、短管出”从c口进入，进行干燥。
（2）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，图C的操作称量氯化钠时，称量完毕发现砝码生锈严重，则右盘质量偏大，若其他操作均正确，则左盘氯化钠质量偏大，配制的氯化钠溶液的浓度会偏大。
（3）①处的白磷燃烧，②处的红磷不能燃烧的现象，但都与空气接触，说明可燃物燃烧需满足的条件是：温度达到可燃物的着火点才可以燃烧；
（4）将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应，使瓶内压强减小，产生“喷泉”现象。如果某气体能和氢氧化钠溶液反应或易溶于水使瓶内压强减小，CO2就可换成该气体，仍可产生“喷泉”现象。
A、H2 不能溶于水，装置内压强基本不变，不能产生喷泉现象；
B、SO2 能与氢氧化钠反应，装置内压强变小，能产生喷泉现象；
C、CO不能溶于水，装置内压强基本不变，不能产生喷泉现象；
D、HCl能与氢氧化钠反应，装置内压强变小，能产生喷泉现象；
故选BD。
（5）F图中的两种装置中有气体参加反应，或有气体生成都无法用于验证质量守恒定律，若还需用这两个化学反应来验证则该装置改进的方法是：在密闭容器中进行；
（6）G图是铁生锈条件的探究，其中试管①中用煮沸过的蒸馏水浸泡铁钉的目的是：除去溶于水的氧气，防止干扰实验；
（7）H图是小丽同学在验证氢氧化钠与稀盐酸能否反应的实验时，错把酚酞溶液滴入稀盐酸中，开始加入氢氧化钠时无明显现象，继续加入氢氧化钠发现溶液变成红色，此实验也能证明盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠；当溶液变红时，说明氢氧化钠过量，溶液中的溶质有：氯化钠（NaCl）和氢氧化钠（NaOH ）。
20． Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 Ag、Fe Zn Ag、Fe 小于
【详解】由于金属的活动性是：锌比铁活泼，铁比银活泼，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如果锌不足，则铁再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银。（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则说明滤渣中一定有铁，可能含有锌，溶液中的硝酸银完全参加了反应。①滤液里一定含有Zn（NO3）2，可能含有Fe（NO3）2；②滤渣中一定含有Ag、Fe，可能含有Zn；（2）若反应后所得滤液呈无色，说明了铁未参加反应，则滤渣中一定含有Ag、Fe；（3）由于每65分质量锌能反应生成216份质量的银，每56分质量的铁能反应生成216分质量的银，所以反应后所得滤液的溶质质量分数小于原硝酸银溶液的溶质质量分数。
21． Sn+2HCl=SnCl2+H2↑ 纯碱 SnCl2、NaCl、Na2CO3 量筒， 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌 复分解反应 防止SnSO4晶体与氧气反应而变质
【分析】活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，根据流程图可以推测滤液中的溶质，根据溶液稀释的基本步骤可知所需的实验仪器有哪些，基本反应类型是分解反应、化合反应、置换反应和复分解反应。
【详解】（1）锡和稀盐酸反应产生氯化亚锡和氢气，反应的化学方程式是Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；（2）碳酸钠俗称是纯碱、苏打；（3）反应1有气体生成，是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以过滤之后的滤液中的溶质有氯化钠和氯化亚锡和过量的碳酸钠；（4）浓硫酸稀释的基本步骤为计算、量取、稀释，则需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒；稀释浓硫酸的正确操作是将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌；（5）反应2是氧化亚锡和硫酸反应生成硫酸亚锡和水，是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；题干中硫酸亚锡易与氧气反应而变质，所以从反应2所得溶液中获得SnSO4晶体的部分操作须在隔绝空气条件下进行。
22． 长颈漏斗 检查装置的气密性 20% 在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显 实验1应该再增加1mL蒸馏水
【详解】（1）依据图示可知仪器M的名称为长颈漏斗；
（2）为保证氧气能顺利通入B装置，实验前的操作为检查装置气密性；
（3）因为80ml蒸馏水的质量为 80ml×1.0g/ml=80g，实验1配制的溶液溶质质量分数为；
（4）依据题中信息可知装置A产生氧气，A装置是固液型气体发生装置，所以可知制氧气的药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，二氧化锰催化过氧化氢反应生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（5）对比实验1和2可知温度为60℃比20℃时葡萄糖溶液颜色变色明显，因此在其它条件相同的情况下，温度越高葡萄糖溶液变黄越明显；
（6）因为必须控制其它条件相同的情况下，才能得出pH与葡萄糖溶液变色的结论，实验1中葡萄糖的质量分数与实验3、4不同，实验1再增加1ml蒸馏水就能保证三个实验中葡萄糖的质量分数相同，故填：实验1应该再增加1mL蒸馏水。
【点睛】实验探究中物质变化的条件和物质变化的因素的解题关键是对比分析和控制变量。
23．(1)7.8
(2)7.3%
(3)解：设第一次反应生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳质量为y,
所得溶液的溶质质量分数=
答：向第1次反应后的溶液中加入1.08g水，所得溶液的溶质质量分数是10%。
【详解】（1）由题可知，每片钙片的质量为1g，钙片主要成分为碳酸钙，将稀盐酸添加到放有10片钙片的烧杯中，充分反应后，剩余固体质量为2.2g，所以10片钙片中所含碳酸钙的总质量为：10g-2.2g=7.8g，故填：7.8；
（2）由表中数据可知，20g稀盐酸完全反应，反应掉的碳酸钙质量为2g，
设该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为x，
答：该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
故填：7.3%；
（3）详见答案。
答案第1页，共2页
