2024年中考化学提升复习-信息给予题
1．金属镧的化学性质活泼，易溶于稀酸，在空气中易氧化，新切开的表面遇空气迅速变暗。氧化镧（化学式：La2O3）白色无定形粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧。镧和氧化镧主要用于制造特种合金、精密光学玻璃、高折射光学纤维板，适合做摄影机、照相机、显微镜镜头和高级光学仪器棱镜，还用作多种反应的催化剂等。碳酸镧用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
(1)金属活动性强弱：镧 铜（填“>”、“<”），氯化镧在水中解离出的阳离子是 。（填离子符号）
(2)氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为 ，检验久置于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为 。（填化学式）
(3)镧和镍的一种合金是性能优良的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。镧镍合金属于 （填“纯净物”、“混合物”），在常温和250kPa下，镧镍合金的主要成份（LaNi5）吸收氢气生成LaNi5H7，该反应的化学方程式 。
(4)下图是描述金属铁和稀硫酸反应的微观示意图，请仿照图中信息补充完整生成物的微观示意图，并作必要的标注。
2．阅读下列科普短文，完成下列问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物
乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
(1)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，包括 。
(2)依据图中数据，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
(3)写出乙醇完全燃烧时发生反应的化学方程式 。
3．2022年11月30日7时33分，神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，与神舟十四号航天员乘组首次实现“太空会师”！生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620 L氧气，可满足1名宇航员一天的需求。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随着技术的进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
(1)电解制氧时，电池板的能量转化形式： 转化为电能。
(2)宇航员需要的氧气是通过电解水得到的，其反应的化学方程式为 。
(3)氢氧化钾可提高电解水的效率，因为其溶于水产生自由移动的 （填微粒符号）。
(4)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。
(5)水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。
(6)宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的 性去除色素和异味。
4．镁在自然界中分布广泛，主要存在于光卤石（主要成分为KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成分为MgCO3）、白云石[主要成分为CaMg（CO3）2]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上常通过电解熔融MgCl2制取金属镁。镁的化学性质比较活泼，与N2、CO2或水都能反应，所以当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用。镁元素通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张。镁元素还可以保护心血管，防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。轻度缺镁时，可通过摄入含镁元素丰富的食物补充，也可以通过口服氧化镁或氢氧化镁来补充镁元素。
依据上文，回答下列问题。
(1)镁元素和钙元素一样，都是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。
(2)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填字母）。
A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿
(3)如遇镁引起失火，可用 的方法灭火。
(4)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，写出该黑色单质的化学式： 。
(5)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
(6)写出口服补充镁剂时发生反应的化学方程式： （任写一个）。
5．举世瞩目的北京冬奥会既是体育盛会，也是科技盛会。
材料1：冬奥会颁奖礼仪股装，不仅外观典雅大方，而且衣服内胆里添加了一块能够发热的“布”——石墨烯发热材料。这一新材料在通电时，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，被人体接收，产生一种由内而外的温暖。
材料2：冬奥会火炬外壳采用的碳纤维材科，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的7~9倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低重量、高耐化学性、耐高温等特性，使用复合材料改善了冰凉的触感。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创。
材料3：冬奥会制冰系统，选用了二氧化碳跨临界直冷技术，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零，同时还减少了传统制冷剂对臭氧层的破坏。
(1)石墨烯由 元素组成，属于 （填“有机化合物”“无机化合物”或“单质”）；穿上冬奥会颁奖礼服不会感到寒冷，说明了石墨烯具有 性（写一点）。
(2)下列有关碳纤维的描述错误的是 （填字母）。
a.强度高 b.密度大 c.不耐酸 d.不易碎
(3)下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的是 。（填字母）
a.金属材料 b.玻璃钢 c.聚乙烯 d.合成橡胶
(4)传统制冷剂使用氟利昂，虽能用来制冰，却也能催化臭氧转变为氧气，从而破坏臭氧层。该反应的化学方程式为 。选用二氧化碳作为制冷剂保证了安全，不会发生爆炸，这利用了它的哪些化学性质？ 。
6．人们为了保证健康生活，口罩和各种消毒剂成为了家庭必备用品，“熔喷布”具有良好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是生产医用外科口罩重要原料。
（信息资料1）熔喷布的过滤层是以石油为原料生产的聚丙烯，是一种纤维直径在2微米左右的超细静电纤维布。口罩上的鼻梁压条是金属铝。
（信息资料2）84消毒液为无色或淡黄色液体，是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂。据此回答下列问题：
（1）口罩中熔喷布过滤层属于 材料，鼻梁压条属于 材料。（填序号，下同）
A 有机合成材料
B 复合材料
C 金属材料
（2）生产84消毒液的原理：电解NaCl饱和溶液生成烧碱溶液，同时生成氯气（Cl2）和密度最小的气体，其化学方程式为 ；搅拌溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。此反应中氯元素化合价变化为 。
7．阅读下面科普短文。
蛋壳的主要成份是碳酸钙，是一种天然的钙源。把蛋壳中的无机钙加工成有机钙 （如乳酸钙等），实现资源的利用和可持续发展。乳酸钙作为钙的强化剂，吸收效果比无机钙好，可被广泛应用到食品、化妆品、医药等领域。
以废弃蛋壳为原料，通过高温煅烧法制备乳酸钙的原理是：高温煅烧蛋壳后，得到CaO 灰分，然后向CaO灰分中加水，得到石灰乳，再将石灰乳与乳酸在一定条件下反应生成乳酸钙。为了获得最佳工艺参数，进行实验：每次准确称取4gCaO灰分，加入50mL水制成石灰乳，分别探究乳酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对乳酸钙产率的影响。结果如图所示：
依据文章内容回答下列问题。
(1)乳酸钙能应用于食品、化妆品、医药等领域的主要原因是 。
(2)高温煅烧蛋壳，发生反应的化学方程式为，属于 反应（基本反应类型）。
(3)向CaO中加水得到石灰乳（主要成分是熟石灰），发生反应的化学方程式为 。
(4)根据现有的认知水平，要检验鸡蛋壳中含碳酸钙中的（ ，可能需要的药品是 和 。
(5)废弃蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的最佳工艺条件是乳酸用量为12mL、 和反应时间为 75min。
8．科普阅读题。
氯乙烯（C2H3Cl）是工业上合成聚氯乙烯树脂的原料。标准状况下氯乙烯是无色，有特殊气味的气体，氯乙烯气体与空气混合极易发生爆炸，氯乙烯有毒，在生产和操作环节中工作人员要佩戴防毒面具、穿戴防化服和手套。
2023年2月3日，美国俄亥俄州一列满载液化氯乙烯的火车脱轨发生泄漏并引发大火，方圆数公里内的居民被迫紧急疏散，地势低洼地区发现有大量野生动物死亡，这是由于泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围，因氯乙烯气体微溶于水，且能和水反应生成盐酸，此次火车脱轨事故导致周围数公里内的水源、河流被污染，大片农田土壤酸化，附近居民被迫饮用瓶装水。
请根据以上材料回答下列问题：
(1)氯乙烯（C2H3Cl）属于 （填“有机物”或“无机物”）。
(2)“泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围”推测氯乙烯可能具有的物理性质 。
(3)改良被氯乙烯污染区域内的酸性土壤应用 ，反应的化学方程式为 。
(4)氯乙烯在空气中充分燃烧的方程式为：，则X的化学式为 。
9．阅读下列科普短文，回答问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水（NH3·H2O）吸收剂时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收 CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中（870℃）热解成 CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器（560℃～700℃）捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。钙基吸收过程如图1所示：
分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH），反应的微观示意图如图2所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图 3 所 示）。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！
依据文章内容回答下列问题。
（1）森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是 。
（2）用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 。
A高温、高压 B高温、低压 C低温、高压 D低温、低压
（3）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。
（4）采用喷氨技术吸收CO2时发生反应的化学方程式是 ；此过程控制30℃左右进行，温度不宜太高的原因是 。
（5）钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是 。
（6）根据图2写出CO2制取甲醇的化学方程式： 。由图3可得当浓度、温度、压强等条件一定时，CuO质量分数为 时，甲醇的产率最高。
（7）下列说法正确的是 （填序号）。
A碳中和中的“碳”指的是碳单质 B控制化石燃料的使用可减少碳排放
C碳中和指的是没有碳排放 D“液态阳光”将实现燃料零碳化
10．酿造中的化学
我国是最早酿酒的国家，早在2000年前就发明了酿酒技术。酿造白酒时，先将富含淀粉的植物种子（如大米等）蒸熟、冷却至40℃左右，将适量酒曲（含有糖化酶、酒化酶）用少量冷开水调成悬浊液，与蒸熟的原料混合均匀，放在30℃~40℃环境下，淀粉(C6H10O5)n在糖化酶和水的作用下，转化为葡萄糖；生成的葡萄糖在酒化酶作用下，转化为酒精，同时释放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。在酿酒过程中，如果保存不当，白酒中的酒精就会与空气中的氧气发生缓慢氧化，转化成醋酸和水而变酸。
（1）新酿出的酒往往比较浑浊，为了获得比较清澈的酒，可以进行 操作。在这一过程中，酒精在溶液中的质量分数（填“有”或“没有”） 发生改变。
（2）写出酿酒过程发生反应的化学方程式 。
（3）通过粮食直接酿出的白酒中酒精的体积分数为15%左右（即酒精度为15°左右），为了增大酒精度，还需要蒸馏。在标准大气压下，水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.3℃，蒸馏时应当控制温度的范围在 。
（4）酒精是一种常用的燃料，酒精完全燃烧的化学方程式是 ，反应中能量的主要转化形式是 ；酿酒过程中，因保存不当导致酒精缓慢氧化变酸的化学方程式是 。酒精缓慢氧化与酒精燃烧产物不同，是因为 。反应物相同，但生成物不同的化学变化很多，请再举一例 。
（5）许多外界因素会影响化学反应的进程或速率，控制这些因素就可以让化学反应朝着我们期望的方向进行。例如酿酒时我们需要控制温度在30℃~40℃之间，以促进发酵。请你再列举一个影响化学反应速率的因素，并以锌和稀硫酸反应为例，通过实验说明该因素对化学反应的影响：
影响因素 实验方案 预期现象及结论
11．阅读下列科普短文，回答下列问题。
在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含CH4)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。
典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2>CH4>N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。
研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。
然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
依据文章内容回答下列问题。
(1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、 ；
(2)图甲中，通常是先将CO2由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 ；(选填“物理变化”或“化学变化”)
(3)在实验室中，通常使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，所涉及的化学方程式 ；
(4)下列说法不正确的是：___________；
A．煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收
B．CO2对环境的危害是形成酸雨
C．煤层对CO2的吸附能力是最强的
D．煤层的CO2封存技术非常成熟，安全可靠
(5)对比图乙中的四条曲线，得出的结论是： 。
12．谈到农药，人们可能想到农药对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同的清洗方法对农药的去除率的影响。
清水浸泡。图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。
洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。
碱性溶液。浸泡食用碱溶液有利于农药分解，图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药的去除率的影响。
希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
依据文章内容，结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）农药和化肥对粮食增产发挥了重要作用，请你写出一种氮肥： （合理即可）。
（2）依据图1分析去除农药残留的最佳浸泡时间是 。
（3）食用碱主要是碳酸钠和碳酸氢钠，它们的溶液的pH 7（填“＞”或“＜”）。测定溶液pH的正确方法是 。
（4）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是 （填序号，下同）。
A 2% B 5% C 10% D 15%
（5）下列说法正确的是 。
A 采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长
B 多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好
C 食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化
13．极端天气与气候变化
近年来，全球极端天气事件频发，给各国人民生命财产安全和经济社会发展造成严重损失。自工业革命以来，地球平均气温上升。温室效应加剧带来的气候变化正影响着人类的未来生存。
面对全球变暖加剧，极端高温、强降水等天气气候事件频发的严峻形势，我们该如何应对？
我国政府积极参与全球的气候治理，明确了“双碳”的目标，推动绿色低碳发展，把适应气候变化、提高防灾减灾救灾的能力，作为国家战略。
二氧化碳的捕集和资源化利用是应对全球气候变化的关键技术。捕集二氧化碳的方法有物理和化学吸收法、吸附法、膜分离法等。如物理吸收法是利用在溶剂（水、甲醇等）中的溶解度随压力变化的原理，将其再释出，可实现资源化利用。我国科学家已实现由二氧化碳到淀粉的全人工合成。随着科技发展，这样的新技术、新工艺将不断出现。
气候变化是全人类面临的严峻挑战，任何国家都不可能独善其身，因此需要世界各国携手努力，凝聚各方共识，共同应对挑战。
阅读分析，解答问题：
(1)温室效应不断加剧的原因是 ；极端天气对人类生存环境有什么影响 。
(2)请用化学方程式解释水吸收二氧化碳的过程中发生的变化 。
(3)绿色植物实现二氧化碳到淀粉的转化称为什么？ ；人工合成淀粉有什么意义 。
(4)应对极端天气与气候变化你有什么建议 。
14．阅读下面科普短文。
84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。
1984年，北京第一传染病医院地坛医院的前身成功研制出能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。
84消毒液通常为无色或淡黄色液体，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。
由于84消毒液具有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。
上图及表1为某学校对教室喷洒相同体积、不同浓度的84消毒液进行消毒后的效果比较。
表1不同浓度的 84 消毒液对教室的消毒效果
班级 一班 二班 三班 四班 五班 六班 七班 八班
喷洒消毒液的浓度（消毒液与水的体积比） 1∶50 1∶100 1∶150 1∶200 1∶300 1∶600 1∶1000 作为对照不喷洒消毒液
菌落数平均值 2 3 4 5 11 19 43 50
84消毒液在日常生活中发挥着重要作用，但在酸性较强的条件下易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用，室内使用后，需开窗通风一段时间。
依据文章内容回答下列问题。
(1)84消毒液主要成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 。
(2)84消毒液的物理性质为 （写一条即可）。
(3)结合表1和图片数据，关于不同浓度的 84 消毒液的消毒效果可得到的结论为 。
(4)若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为 （填字母序号，下同）。
A．1∶50~1∶100 B．1∶100~1∶200
C．1∶200~1∶600 D．1∶600~1∶1000
(5)下列说法正确的是 。
A．浓度为1∶1000的84消毒液不具有消毒效果
B．84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用
C．84消毒液名称由来是因为其中有效氯含量为84%
D．教室使用84消毒液消毒后，建议开窗通风一段时间
15．阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
（1）金刚石属于 （填序号）。
A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳
（2）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：
。
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨是一种含铅的物质 。
②碳材料其有广阔的应用和发展前景 。
（5）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是 。
16．阅读下面的科普短文。
冬季在户外活动时，可以使用取暖贴保暖，它可以防止肌肉因过冷而引起的紧张，防止手部冻伤，缓解腰痛、腿痛、肩痛和其他生理病痛。在70年代，人们基于化学知识发明了取暖贴。不用火、电、水或其他能源，撕开外袋即可发热，可保持8-18小时左右（平均温度52℃）。因为不使用火，小孩和老人都可安全使用。取暖贴的反应原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能。因为产品中的物质在使用前不能接触空气，所以袋子材质要很特别，由原料层，明胶层和无纺布袋组成。原料层包含铁粉、蛭石、活性炭、氯化钠、水等，无毒、无副作用；无纺布袋是采用微孔透气膜制作的；它还得有一个常规不透气的外袋——明胶层。在使用时，去掉外袋，让内袋（无纺布袋）暴露在空气里，空气中的氧气通过透气膜进入里面，铁粉在空气中与氧气、水发生反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁再被氧化成氢氧化铁，氢氧化铁分解为氧化铁，该过程放出热量。放热的时间和温度就是通过透气膜的透氧速率进行控制的。如果透氧太快，热量一下子就放掉了，而且还有可能烫伤皮肤。如果透氧太慢，就没有什么温度了。为了使温度能够持续更长，产品使用了矿物材料蛭石来保温。下图是两种取暖贴的发热时间和温度的变化情况。
使用取暖贴还需要注意不能直接接触皮肤，以免温度过高烫伤皮肤。同时在晚上睡觉的时候也不能使用，避免在同一位置长时间使用，并注意皮肤状况，如有异常立即取下。
依据文章内容回答下列问题。
（1）任意写出取暖贴原料层中两种成分的化学式 。
（2）原料层中蛭石的作用是 。
（3）“取暖贴”放出的热量是 变化产生的（填“物理”或“化学”）。
（4）下列关于取暖贴的说法正确的是 。
A总反应为：2Fe+3H2O═2Fe(OH)3
B使用取暖贴不能直接接触皮肤
C根据图像判断可知，A取暖贴的保温效果好于B
D取暖贴在使用前必须密封保存
（5）请对取暖贴剩余物的处理提出一条合理化建议 。
17．阅读下面科普短文。
你吃过木糖醇口香糖吗
木糖醇为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。
木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。商品木糖醇是将玉米芯、甘蔗渣等农作物进行深加工制得的。我国木糖醇生产工艺路线如下：原料→水解→中和→……. →加氢、结晶→包装。其中原料水解时用硫酸做催化剂，再用碳酸钙将硫酸除去。
龋病是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病。牙菌斑pH 变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。
木糖醇不致龋且有防龋齿的作用。第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究，部分内容如下。
研究1：用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的变化
研究2：用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的变化
研究表明，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)木糖醇生产中用碳酸钙将硫酸除去，发生反应的化学方程式为 。
(2)龋病的形成是 (填“酸性”或“碱性”)物质导致。
(3)根据研究1，木糖醇不致龋的原因是 。
(4)根据研究2，可以得出的结论是 。
(5)下列有关木糖醇与蔗糖的说法中，正确的是 (填序号)。
A．甜度相当
B．均能形成溶液
C．分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇
18．阅读下面科普短文，回答问题。
防腐剂抑制或阻止微生物的生长，防止食品腐败变质，从而延长食品的保存期。
我国目前广泛使用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、脱氢醋酸钠等。不同防腐剂在中性条件下对细菌的抑制效果差别很大，抑菌圈的大小如图所示（抑菌圈越大，对细菌的抑制效果越好）。
苯甲酸钠（C6 H5COONa）是苯甲酸（C6 H5COOH）的钠盐，有防止变质发酸、延长保质期的效果。苯甲酸钠为白色颗粒，无臭或微带安息香气味，味微甜，易溶于水，溶液的pH大于7.0小于8.5。苯甲酸（C6H5COOH）和碳酸氢钠发生复分解反应，生成苯甲酸钠（C6H5COONa）、水和二氧化碳，再经过脱色、过滤、浓缩、干燥得到最后的产品。
苯甲酸钠是酸性防腐剂，在碱性介质中无杀菌、抑菌作用。苯甲酸钠的抑菌效果受环境的pH影响，研究0.1%的苯甲酸钠溶液在不同pH条件下对目标菌的抑制效果，结果见下表（“一”表示无菌生长，“+”表示有菌生长，“+”越多表示生长越旺盛）。
菌株编号 培养基 Y1 Y2 Y3
4.4 - - -
4.8 ++ ++ ++
5.2 +++ +++ +++
5.5 ++++ ++++ ++++
(1)防腐剂的作用是 。
(2)在中性条件下，抑菌效果较差的两种添加剂是 。
(3)苯甲酸钠的水溶液呈 （填“中性”、“酸性”或“碱性”）。
(4)写出制取苯甲酸钠的化学方程式 。
(5)苯甲酸钠的抑菌效果受pH影响的规律是 。
2024年中考化学提升复习-信息给予题参考答案
1．金属镧的化学性质活泼，易溶于稀酸，在空气中易氧化，新切开的表面遇空气迅速变暗。氧化镧（化学式：La2O3）白色无定形粉末，微溶于水，易溶于酸而生成相应的盐，露置空气中易吸收二氧化碳，逐渐变成难溶于水的碳酸镧。镧和氧化镧主要用于制造特种合金、精密光学玻璃、高折射光学纤维板，适合做摄影机、照相机、显微镜镜头和高级光学仪器棱镜，还用作多种反应的催化剂等。碳酸镧用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症。
(1)金属活动性强弱：镧 铜（填“>”、“<”），氯化镧在水中解离出的阳离子是 。（填离子符号）
(2)氧化镧与二氧化碳反应的化学方程式为 ，检验久置于空气中的氧化镧是否变质，可以选用的试剂为 。（填化学式）
(3)镧和镍的一种合金是性能优良的储氢材料，用于解决氢气的储存和运输困难问题。镧镍合金属于 （填“纯净物”、“混合物”），在常温和250kPa下，镧镍合金的主要成份（LaNi5）吸收氢气生成LaNi5H7，该反应的化学方程式 。
(4)下图是描述金属铁和稀硫酸反应的微观示意图，请仿照图中信息补充完整生成物的微观示意图，并作必要的标注。
【答案】(1) > La3+
(2) HCl
(3) 混合物
(4)
2．阅读下列科普短文，完成下列问题。
新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。
电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量。
氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物
乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。
(1)传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源，包括 。
(2)依据图中数据，锂电池优于镍氢电池的性能指标是 。
(3)写出乙醇完全燃烧时发生反应的化学方程式 。
【答案】(1) 不可再生 煤、石油和天然气
(2)能量密度大
(3)
3．2022年11月30日7时33分，神舟十五号3名航天员顺利进驻中国空间站，与神舟十四号航天员乘组首次实现“太空会师”！生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620 L氧气，可满足1名宇航员一天的需求。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随着技术的进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）蒸馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于宇航员生活用水和电解制氧。
(1)电解制氧时，电池板的能量转化形式： 转化为电能。
(2)宇航员需要的氧气是通过电解水得到的，其反应的化学方程式为 。
(3)氢氧化钾可提高电解水的效率，因为其溶于水产生自由移动的 （填微粒符号）。
(4)空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为 。
(5)水蒸馏时，减小压强可使水的沸点 （填“升高”或“降低”）。
(6)宇航员所用的“再生水”是收集的尿液和舱内冷凝水经净化系统处理后形成的蒸馏水。在日常生活中净化水时常利用活性炭的 性去除色素和异味。
【答案】(1)太阳能
(2)
(3)K+、OH-
(4)
(5)降低
(6)吸附
4．镁在自然界中分布广泛，主要存在于光卤石（主要成分为KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成分为MgCO3）、白云石[主要成分为CaMg（CO3）2]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上常通过电解熔融MgCl2制取金属镁。镁的化学性质比较活泼，与N2、CO2或水都能反应，所以当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用。镁元素通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张。镁元素还可以保护心血管，防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记记力下降等症状。轻度缺镁时，可通过摄入含镁元素丰富的食物补充，也可以通过口服氧化镁或氢氧化镁来补充镁元素。
依据上文，回答下列问题。
(1)镁元素和钙元素一样，都是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素。
(2)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填字母）。
A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿
(3)如遇镁引起失火，可用 的方法灭火。
(4)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，写出该黑色单质的化学式： 。
(5)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
(6)写出口服补充镁剂时发生反应的化学方程式： （任写一个）。
【答案】(1)常量
(2)D
(3)沙土覆盖（合理均可）
(4)C
(5)减轻质量
(6)（合理均可）
5．举世瞩目的北京冬奥会既是体育盛会，也是科技盛会。
材料1：冬奥会颁奖礼仪股装，不仅外观典雅大方，而且衣服内胆里添加了一块能够发热的“布”——石墨烯发热材料。这一新材料在通电时，碳分子团之间相互摩擦、碰撞而产生热能，热能通过远红外线以平面方式均匀地辐射出来，被人体接收，产生一种由内而外的温暖。
材料2：冬奥会火炬外壳采用的碳纤维材科，质量只有钢的四分之一左右，强度却是钢的7~9倍。它具有高刚度、高抗拉强度、低重量、高耐化学性、耐高温等特性，使用复合材料改善了冰凉的触感。研发团队用碳纤维与树脂形成的复合材料来做奥运火炬，堪称世界首创。
材料3：冬奥会制冰系统，选用了二氧化碳跨临界直冷技术，冰面温差控制在0.5℃以内，碳排量接近于零，同时还减少了传统制冷剂对臭氧层的破坏。
(1)石墨烯由 元素组成，属于 （填“有机化合物”“无机化合物”或“单质”）；穿上冬奥会颁奖礼服不会感到寒冷，说明了石墨烯具有 性（写一点）。
(2)下列有关碳纤维的描述错误的是 （填字母）。
a.强度高 b.密度大 c.不耐酸 d.不易碎
(3)下列物质与奥运火炬外壳同属于复合材料的是 。（填字母）
a.金属材料 b.玻璃钢 c.聚乙烯 d.合成橡胶
(4)传统制冷剂使用氟利昂，虽能用来制冰，却也能催化臭氧转变为氧气，从而破坏臭氧层。该反应的化学方程式为 。选用二氧化碳作为制冷剂保证了安全，不会发生爆炸，这利用了它的哪些化学性质？ 。
【答案】(1) 碳 单质 导热
(2)bc
(3)b
(4) 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
6．人们为了保证健康生活，口罩和各种消毒剂成为了家庭必备用品，“熔喷布”具有良好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是生产医用外科口罩重要原料。
（信息资料1）熔喷布的过滤层是以石油为原料生产的聚丙烯，是一种纤维直径在2微米左右的超细静电纤维布。口罩上的鼻梁压条是金属铝。
（信息资料2）84消毒液为无色或淡黄色液体，是次氯酸钠和表面活性剂的混配消毒剂。据此回答下列问题：
（1）口罩中熔喷布过滤层属于 材料，鼻梁压条属于 材料。（填序号，下同）
A 有机合成材料
B 复合材料
C 金属材料
（2）生产84消毒液的原理：电解NaCl饱和溶液生成烧碱溶液，同时生成氯气（Cl2）和密度最小的气体，其化学方程式为 ；搅拌溶液，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水。此反应中氯元素化合价变化为 。
【答案】 A C 0变为-1价和+1价
7．阅读下面科普短文。
蛋壳的主要成份是碳酸钙，是一种天然的钙源。把蛋壳中的无机钙加工成有机钙 （如乳酸钙等），实现资源的利用和可持续发展。乳酸钙作为钙的强化剂，吸收效果比无机钙好，可被广泛应用到食品、化妆品、医药等领域。
以废弃蛋壳为原料，通过高温煅烧法制备乳酸钙的原理是：高温煅烧蛋壳后，得到CaO 灰分，然后向CaO灰分中加水，得到石灰乳，再将石灰乳与乳酸在一定条件下反应生成乳酸钙。为了获得最佳工艺参数，进行实验：每次准确称取4gCaO灰分，加入50mL水制成石灰乳，分别探究乳酸用量、反应温度、反应时间等变量因素对乳酸钙产率的影响。结果如图所示：
依据文章内容回答下列问题。
(1)乳酸钙能应用于食品、化妆品、医药等领域的主要原因是 。
(2)高温煅烧蛋壳，发生反应的化学方程式为，属于 反应（基本反应类型）。
(3)向CaO中加水得到石灰乳（主要成分是熟石灰），发生反应的化学方程式为 。
(4)根据现有的认知水平，要检验鸡蛋壳中含碳酸钙中的（ ，可能需要的药品是 和 。
(5)废弃蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的最佳工艺条件是乳酸用量为12mL、 和反应时间为 75min。
【答案】(1)吸收效果比无机钙好
(2)分解
(3)CaO+H2O=Ca(OH)2
(4) 稀盐酸 澄清石灰水
(5)反应温度35℃
8．科普阅读题。
氯乙烯（C2H3Cl）是工业上合成聚氯乙烯树脂的原料。标准状况下氯乙烯是无色，有特殊气味的气体，氯乙烯气体与空气混合极易发生爆炸，氯乙烯有毒，在生产和操作环节中工作人员要佩戴防毒面具、穿戴防化服和手套。
2023年2月3日，美国俄亥俄州一列满载液化氯乙烯的火车脱轨发生泄漏并引发大火，方圆数公里内的居民被迫紧急疏散，地势低洼地区发现有大量野生动物死亡，这是由于泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围，因氯乙烯气体微溶于水，且能和水反应生成盐酸，此次火车脱轨事故导致周围数公里内的水源、河流被污染，大片农田土壤酸化，附近居民被迫饮用瓶装水。
请根据以上材料回答下列问题：
(1)氯乙烯（C2H3Cl）属于 （填“有机物”或“无机物”）。
(2)“泄露的氯乙烯往往会先向低洼地区扩散，然后逐渐加大其影响范围”推测氯乙烯可能具有的物理性质 。
(3)改良被氯乙烯污染区域内的酸性土壤应用 ，反应的化学方程式为 。
(4)氯乙烯在空气中充分燃烧的方程式为：，则X的化学式为 。
【答案】(1)有机物
(2)密度比空气大
(3) 熟石灰
(4)CO2
9．阅读下列科普短文，回答问题。
“碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。
目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。化学吸收法中的吸收剂主要有氨水吸收剂、钙基吸收剂等。用氨水（NH3·H2O）吸收剂时，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收 CO2，生成碳酸氢铵；用钙基吸收剂时，先将吸收剂在吸热反应器中（870℃）热解成 CaO，同时将产生的二氧化碳回收利用，CaO进入放热反应器（560℃～700℃）捕捉化石燃料燃烧产生的CO2。钙基吸收过程如图1所示：
分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH），反应的微观示意图如图2所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图 3 所 示）。
我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！
依据文章内容回答下列问题。
（1）森林碳汇主要是指森林植物通过光合作用将大气中的CO2吸收并固定的过程。此过程发生反应的化学方程式是 。
（2）用甲醇作溶剂吸收CO2为提高吸收率应采用的温度和压强条件是 。
A高温、高压 B高温、低压 C低温、高压 D低温、低压
（3）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。
（4）采用喷氨技术吸收CO2时发生反应的化学方程式是 ；此过程控制30℃左右进行，温度不宜太高的原因是 。
（5）钙基吸收过程，放热反应器中发生反应的化学方程式是 。
（6）根据图2写出CO2制取甲醇的化学方程式： 。由图3可得当浓度、温度、压强等条件一定时，CuO质量分数为 时，甲醇的产率最高。
（7）下列说法正确的是 （填序号）。
A碳中和中的“碳”指的是碳单质 B控制化石燃料的使用可减少碳排放
C碳中和指的是没有碳排放 D“液态阳光”将实现燃料零碳化
【答案】 C 疏松多孔 温度过高会使二氧化碳、氨气的溶解度减小，降低产率（或温度过高导致碳酸氢铵受热分解 ） 50% BD
10．酿造中的化学
我国是最早酿酒的国家，早在2000年前就发明了酿酒技术。酿造白酒时，先将富含淀粉的植物种子（如大米等）蒸熟、冷却至40℃左右，将适量酒曲（含有糖化酶、酒化酶）用少量冷开水调成悬浊液，与蒸熟的原料混合均匀，放在30℃~40℃环境下，淀粉(C6H10O5)n在糖化酶和水的作用下，转化为葡萄糖；生成的葡萄糖在酒化酶作用下，转化为酒精，同时释放出能使澄清石灰水变浑浊的气体。在酿酒过程中，如果保存不当，白酒中的酒精就会与空气中的氧气发生缓慢氧化，转化成醋酸和水而变酸。
（1）新酿出的酒往往比较浑浊，为了获得比较清澈的酒，可以进行 操作。在这一过程中，酒精在溶液中的质量分数（填“有”或“没有”） 发生改变。
（2）写出酿酒过程发生反应的化学方程式 。
（3）通过粮食直接酿出的白酒中酒精的体积分数为15%左右（即酒精度为15°左右），为了增大酒精度，还需要蒸馏。在标准大气压下，水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.3℃，蒸馏时应当控制温度的范围在 。
（4）酒精是一种常用的燃料，酒精完全燃烧的化学方程式是 ，反应中能量的主要转化形式是 ；酿酒过程中，因保存不当导致酒精缓慢氧化变酸的化学方程式是 。酒精缓慢氧化与酒精燃烧产物不同，是因为 。反应物相同，但生成物不同的化学变化很多，请再举一例 。
（5）许多外界因素会影响化学反应的进程或速率，控制这些因素就可以让化学反应朝着我们期望的方向进行。例如酿酒时我们需要控制温度在30℃~40℃之间，以促进发酵。请你再列举一个影响化学反应速率的因素，并以锌和稀硫酸反应为例，通过实验说明该因素对化学反应的影响：
影响因素 实验方案 预期现象及结论
【答案】 过滤 没有 78.3℃～100℃ 化学能转化为热能 反应条件不同 通常情况下，二氧化碳与水反应生成碳酸，但是在光照和叶绿体作用下，反应生成葡萄糖和氧气（合理即可） 反应物的浓度 室温下，分别取颗粒大小相同，数量相同（或等质量、表面积相同）的锌粒于2支试管中，分别加入足量的、等体积、不同浓度的稀硫酸，观察产生气泡的速率 浓度大的稀硫酸与锌粒反应产生气泡的速率快，反应物的浓度越大，反应速率越快
11．阅读下列科普短文，回答下列问题。
在“碳达峰、碳中和”的大背景下，CO2地质封存技术作为当前缓解CO2排放最有效的措施，将成为影响碳中和进度的关键。地质封存是通过管道将CO2注入到油气田、咸水层或不可采煤层的密闭地质构造中，形成长时间或者永久性对CO2的封存。三种碳封存途径中，煤层CO2封存技术成本更低，同时可提高煤层气(主要含CH4)采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。
典型煤层CO2封存过程如图甲所示，主要包含注入和采出两大系统。烟气注入到煤层后，由于煤对气体的吸附能力CO2>CH4>N2，CH4和N2逐渐被CO2驱替并脱附，再通过采出井抽出。
研究人员对不同的煤在相同条件下吸附CO2的能力进行研究，结果如图乙所示。
然而，煤层CO2封存也涉及多种安全风险。如CO2注入后，易引发地质体结构失稳，导致CO2泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。
依据文章内容回答下列问题。
(1)CO2地质封存的途径主要有煤层封存、 ；
(2)图甲中，通常是先将CO2由气态压缩成超临界流体再注入。从微观角度分析，这一过程中发生变化的是 ；(选填“物理变化”或“化学变化”)
(3)在实验室中，通常使用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，所涉及的化学方程式 ；
(4)下列说法不正确的是：___________；
A．煤层CO2封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收
B．CO2对环境的危害是形成酸雨
C．煤层对CO2的吸附能力是最强的
D．煤层的CO2封存技术非常成熟，安全可靠
(5)对比图乙中的四条曲线，得出的结论是： 。
【答案】(1)油气田封存、咸水层封存
(2)物理变化
(3)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
(4)BD
(5)在实验研究的压力范围内，压力等条件相同时，吸附CO2的能力最好的是无烟煤
12．谈到农药，人们可能想到农药对人体健康和环境的危害，其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。
实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同的清洗方法对农药的去除率的影响。
清水浸泡。图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。
洗洁精清洗。实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。
碱性溶液。浸泡食用碱溶液有利于农药分解，图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药的去除率的影响。
希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。
依据文章内容，结合所学化学知识，回答下列问题。
（1）农药和化肥对粮食增产发挥了重要作用，请你写出一种氮肥： （合理即可）。
（2）依据图1分析去除农药残留的最佳浸泡时间是 。
（3）食用碱主要是碳酸钠和碳酸氢钠，它们的溶液的pH 7（填“＞”或“＜”）。测定溶液pH的正确方法是 。
（4）用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是 （填序号，下同）。
A 2% B 5% C 10% D 15%
（5）下列说法正确的是 。
A 采用清水浸泡去除农药的时间不宜过长
B 多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好
C 食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化
【答案】 碳酸氢铵（或氯化铵、硫酸铵、硝酸铵等合理即可） 10分钟 ＞ 用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出待测溶液的pH C ABC
13．极端天气与气候变化
近年来，全球极端天气事件频发，给各国人民生命财产安全和经济社会发展造成严重损失。自工业革命以来，地球平均气温上升。温室效应加剧带来的气候变化正影响着人类的未来生存。
面对全球变暖加剧，极端高温、强降水等天气气候事件频发的严峻形势，我们该如何应对？
我国政府积极参与全球的气候治理，明确了“双碳”的目标，推动绿色低碳发展，把适应气候变化、提高防灾减灾救灾的能力，作为国家战略。
二氧化碳的捕集和资源化利用是应对全球气候变化的关键技术。捕集二氧化碳的方法有物理和化学吸收法、吸附法、膜分离法等。如物理吸收法是利用在溶剂（水、甲醇等）中的溶解度随压力变化的原理，将其再释出，可实现资源化利用。我国科学家已实现由二氧化碳到淀粉的全人工合成。随着科技发展，这样的新技术、新工艺将不断出现。
气候变化是全人类面临的严峻挑战，任何国家都不可能独善其身，因此需要世界各国携手努力，凝聚各方共识，共同应对挑战。
阅读分析，解答问题：
(1)温室效应不断加剧的原因是 ；极端天气对人类生存环境有什么影响 。
(2)请用化学方程式解释水吸收二氧化碳的过程中发生的变化 。
(3)绿色植物实现二氧化碳到淀粉的转化称为什么？ ；人工合成淀粉有什么意义 。
(4)应对极端天气与气候变化你有什么建议 。
【答案】(1) 化石燃料燃烧使大气中二氧化碳含量增多。（合理即可） 高温可能加速土地沙漠化。（合理即可）
(2)
(3) 光合作用 可以节约土地资源。（合理即可）
(4)使用清洁能源。（合理即可）
14．阅读下面科普短文。
84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要成分的高效消毒剂，广泛应用于杀灭细菌、病毒并抑制其传播，起到预防疾病的作用。
1984年，北京第一传染病医院地坛医院的前身成功研制出能迅速杀灭各类肝炎病毒的消毒液，定名为“84”肝炎洗消液，后更名为“84消毒液”。
84消毒液通常为无色或淡黄色液体，有刺激性气味，有效氯含量为1.0%至6.5%不等。
由于84消毒液具有一定的刺激性和腐蚀性，浓度过高会损害呼吸道，危害身体健康，所以必须稀释后才能使用。一般认为，当杀菌率达到90%以上时，说明此时的消毒具有较好效果。
上图及表1为某学校对教室喷洒相同体积、不同浓度的84消毒液进行消毒后的效果比较。
表1不同浓度的 84 消毒液对教室的消毒效果
班级 一班 二班 三班 四班 五班 六班 七班 八班
喷洒消毒液的浓度（消毒液与水的体积比） 1∶50 1∶100 1∶150 1∶200 1∶300 1∶600 1∶1000 作为对照不喷洒消毒液
菌落数平均值 2 3 4 5 11 19 43 50
84消毒液在日常生活中发挥着重要作用，但在酸性较强的条件下易生成氯气，所以禁止将84消毒液与酸性物质混用，也不建议把84消毒液与洗涤剂或其他消毒液混合使用，室内使用后，需开窗通风一段时间。
依据文章内容回答下列问题。
(1)84消毒液主要成分次氯酸钠（NaClO）中氯元素的化合价为 。
(2)84消毒液的物理性质为 （写一条即可）。
(3)结合表1和图片数据，关于不同浓度的 84 消毒液的消毒效果可得到的结论为 。
(4)若想达到较好的消毒效果，同时又减少其对身体和环境的影响，学校喷洒消毒液浓度的最适合范围为 （填字母序号，下同）。
A．1∶50~1∶100 B．1∶100~1∶200
C．1∶200~1∶600 D．1∶600~1∶1000
(5)下列说法正确的是 。
A．浓度为1∶1000的84消毒液不具有消毒效果
B．84消毒液可与洁厕灵（主要成分为HCl）混用
C．84消毒液名称由来是因为其中有效氯含量为84%
D．教室使用84消毒液消毒后，建议开窗通风一段时间
【答案】(1)+1
(2)无色或淡黄色液体，或有刺激性气味
(3)其它条件相同时消毒液的浓度越低，消毒效果越差
(4)B
(5)D
15．阅读下面科普短文。
碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。
石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。
碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。
科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。
随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。
依据文章内容回答下列问题：
（1）金刚石属于 （填序号）。
A．无定形碳 B．过渡态碳 C．晶形碳
（2）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：
。
（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 。
（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
①石墨是一种含铅的物质 。
②碳材料其有广阔的应用和发展前景 。
（5）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是 。
【答案】 C 2 2 5 工业应用 错 对 温度越低，压强越大，碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好
16．阅读下面的科普短文。
冬季在户外活动时，可以使用取暖贴保暖，它可以防止肌肉因过冷而引起的紧张，防止手部冻伤，缓解腰痛、腿痛、肩痛和其他生理病痛。在70年代，人们基于化学知识发明了取暖贴。不用火、电、水或其他能源，撕开外袋即可发热，可保持8-18小时左右（平均温度52℃）。因为不使用火，小孩和老人都可安全使用。取暖贴的反应原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能。因为产品中的物质在使用前不能接触空气，所以袋子材质要很特别，由原料层，明胶层和无纺布袋组成。原料层包含铁粉、蛭石、活性炭、氯化钠、水等，无毒、无副作用；无纺布袋是采用微孔透气膜制作的；它还得有一个常规不透气的外袋——明胶层。在使用时，去掉外袋，让内袋（无纺布袋）暴露在空气里，空气中的氧气通过透气膜进入里面，铁粉在空气中与氧气、水发生反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁再被氧化成氢氧化铁，氢氧化铁分解为氧化铁，该过程放出热量。放热的时间和温度就是通过透气膜的透氧速率进行控制的。如果透氧太快，热量一下子就放掉了，而且还有可能烫伤皮肤。如果透氧太慢，就没有什么温度了。为了使温度能够持续更长，产品使用了矿物材料蛭石来保温。下图是两种取暖贴的发热时间和温度的变化情况。
使用取暖贴还需要注意不能直接接触皮肤，以免温度过高烫伤皮肤。同时在晚上睡觉的时候也不能使用，避免在同一位置长时间使用，并注意皮肤状况，如有异常立即取下。
依据文章内容回答下列问题。
（1）任意写出取暖贴原料层中两种成分的化学式 。
（2）原料层中蛭石的作用是 。
（3）“取暖贴”放出的热量是 变化产生的（填“物理”或“化学”）。
（4）下列关于取暖贴的说法正确的是 。
A总反应为：2Fe+3H2O═2Fe(OH)3
B使用取暖贴不能直接接触皮肤
C根据图像判断可知，A取暖贴的保温效果好于B
D取暖贴在使用前必须密封保存
（5）请对取暖贴剩余物的处理提出一条合理化建议 。
【答案】 Fe、C（答案不唯一） 保温 化学 BCD 回收利用（合理即可）
17．阅读下面科普短文。
你吃过木糖醇口香糖吗
木糖醇为白色固体，极易溶于水，溶解时吸收大量热，甜度与蔗糖相当。
木糖醇广泛存在于各种水果、蔬菜、谷类中，但含量很低。商品木糖醇是将玉米芯、甘蔗渣等农作物进行深加工制得的。我国木糖醇生产工艺路线如下：原料→水解→中和→……. →加氢、结晶→包装。其中原料水解时用硫酸做催化剂，再用碳酸钙将硫酸除去。
龋病是人类常见的一种口腔疾病，其发生过程中不可缺少的微生态环境是牙菌斑。目前普遍认为，牙菌斑中的细菌在代谢食物中糖类的过程中产生酸性物质，酸性物质可导致牙釉质溶解，进而形成龋病。牙菌斑pH 变化可反映牙菌斑内产生酸性物质的情况。
木糖醇不致龋且有防龋齿的作用。第三军医大学韩旭对木糖醇防龋过程进行了研究，部分内容如下。
研究1：用10%的蔗糖、葡萄糖、木糖醇溶液漱口，牙菌斑pH的变化
研究2：用蔗糖溶液涑口后咀嚼口香糖，牙菌斑pH的变化
研究表明，饭后咀嚼木糖醇口香糖可以起到防龋的作用，可以明显降低患龋率。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)木糖醇生产中用碳酸钙将硫酸除去，发生反应的化学方程式为 。
(2)龋病的形成是 (填“酸性”或“碱性”)物质导致。
(3)根据研究1，木糖醇不致龋的原因是 。
(4)根据研究2，可以得出的结论是 。
(5)下列有关木糖醇与蔗糖的说法中，正确的是 (填序号)。
A．甜度相当
B．均能形成溶液
C．分别食用蔗糖、木糖醇，蔗糖对牙菌斑酸性变化影响小于木糖醇
【答案】 CaCO3 +H2SO4 == CaSO4 + H2O + CO2↑ 酸性 木糖醇对牙菌斑pH的影响不大 用蔗糖溶液漱口后，咀嚼木糖醇口香糖可使牙菌斑pH在较短时间内升高 AB
18．阅读下面科普短文，回答问题。
防腐剂抑制或阻止微生物的生长，防止食品腐败变质，从而延长食品的保存期。
我国目前广泛使用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、脱氢醋酸钠等。不同防腐剂在中性条件下对细菌的抑制效果差别很大，抑菌圈的大小如图所示（抑菌圈越大，对细菌的抑制效果越好）。
苯甲酸钠（C6 H5COONa）是苯甲酸（C6 H5COOH）的钠盐，有防止变质发酸、延长保质期的效果。苯甲酸钠为白色颗粒，无臭或微带安息香气味，味微甜，易溶于水，溶液的pH大于7.0小于8.5。苯甲酸（C6H5COOH）和碳酸氢钠发生复分解反应，生成苯甲酸钠（C6H5COONa）、水和二氧化碳，再经过脱色、过滤、浓缩、干燥得到最后的产品。
苯甲酸钠是酸性防腐剂，在碱性介质中无杀菌、抑菌作用。苯甲酸钠的抑菌效果受环境的pH影响，研究0.1%的苯甲酸钠溶液在不同pH条件下对目标菌的抑制效果，结果见下表（“一”表示无菌生长，“+”表示有菌生长，“+”越多表示生长越旺盛）。
菌株编号 培养基 Y1 Y2 Y3
4.4 - - -
4.8 ++ ++ ++
5.2 +++ +++ +++
5.5 ++++ ++++ ++++
(1)防腐剂的作用是 。
(2)在中性条件下，抑菌效果较差的两种添加剂是 。
(3)苯甲酸钠的水溶液呈 （填“中性”、“酸性”或“碱性”）。
(4)写出制取苯甲酸钠的化学方程式 。
(5)苯甲酸钠的抑菌效果受pH影响的规律是 。
【答案】(1)抑制或阻止微生物的生长，防止食品腐败变质，延长保存期
(2)苯甲酸钠、山梨酸钾
(3)碱性
(4)C6H5COOH+NaHCO3=C6H5COONa+H2O+CO2↑
(5)在酸性介质中，pH越小，酸性越强，苯甲酸钠的抑菌效果越好，pH越大，酸性越弱，苯甲酸钠的抑菌效果越差
