2024年安徽省皖东名校中考模拟检测化学试卷（WDMXA2）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题(12小题,12分)
1．下列物质的性质中，属于化学性质的是
A．金刚石硬度大 B．甲烷具有可燃性
C．氯化钠是白色固体 D．酒精具有挥发性
2．化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学，在下列叙述中不属于化学领域对生活的贡献的是
A．色泽鲜艳的衣服需要经过处理和印染 B．粮食、蔬菜的丰收需要化肥、农药的合理使用
C．水泥、钢材、玻璃、塑料等化工产品是重要的建筑材料 D．导航系统的研究为我们出行带来便利
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列措施中，不利于提高空气质量的是 （ ）
A．开发新能源代替化石燃料 B．大力发展沿街露天烧烤
C．改进汽车尾气的净化技术 D．控制PM2.5的排放以减少雾霾天气
4．硒是延长寿命最重要的矿物质营养素之一。在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法不正确的是
A．硒的元素符号为Se B．硒的原子质量为78.96
C．硒原子中的质子数为34 D．缺硒可能引起癌症
5．下列有关原子、分子和离子的表述错误的是( )
A．湿衣服晾干是分子运动的结果
B．氢原子核内只含有质子，无中子
C．钠离子中：质子数=核外电子数
D．铝原子的结构示意图：
6．资源化利用CO2是实现“碳中和”的重要途径。CO2光催化转化为CH4的方法入选了2020年世界十大科技进展，下图是该反应的微观示意图，下列说法不正确的是
A．该反应涉及一种单质，三种化合物
B．该反应是置换反应
C．参加反应的甲、乙质量之和等于生成的丙、丁质量之和
D．反应中乙和丙的质量比为1：2
7．下列实验目的通过对应实验操作能达到的是
选项 实验目的 实验操作
A 除去ZnCl2溶液中混有的杂质CuCl2 加入足量的铁粉后过滤
B 鉴别MnO2粉末和木炭粉 分别加水搅拌
C 比较铁、铜、银的金属活动性 将铁片和银片分别插入硫酸铜溶液中
D 除去CO2中混有的杂质CO 通入过量的氧气后点燃
A．A B．B C．C D．D
8．以下知识归纳完全正确的一组是
A．化学变化与守恒 B．化学发展与科学家
①碳酸分解前后各元素种类及质量都不变②10g水结成10g冰符合质量守恒定律 ①定量研究空气的成分——拉瓦锡②测定某些原子的相对原子质量——张青莲
C．化学物质与构成 D．化学性质与用途
①汞——由汞原子构成②氯化钠——由氯化钠分子构成 ①氧气支持燃烧可用作燃料②氮气化学性质不活泼可用作保护气
A．A B．B C．C D．D
9．对图中所示实验的分析正确的是
A．甲：红磷少量，对测定空气中氧气含量没有影响
B．乙：①②实验对比，可探究铁生锈需要与水接触
C．丙：平衡的天平一段时间后指针偏右，说明烧碱有腐蚀性
D．丁：饱和溶液中析出晶体，说明溶解性与温度有关
10．利用表格中硫酸镁的溶解度数据，判断下列说法正确的是（ ）
温度/℃ 10 30 50 70 90
溶解度/g 27.7 39.3 49.0 54.1 51.1
A．冷却热的硫酸镁饱和溶液一定会有晶体析出
B．将50℃时149g硫酸镁饱和溶液降温至10℃，析出晶体经脱水干燥后得21.3g硫酸镁
C．将70℃时硫酸镁饱和溶液升温至90℃（假设水不挥发），溶液的溶质质量分数不变
D．30℃时，100g水溶解39.3g硫酸镁后形成饱和溶液
11．化学技术驱动“碳达峰、碳中和”。CO2转化为炭黑回收利用的反应机理如图所示，依次发生过程Ⅰ和Ⅱ，“→”表示从反应物到生成物。下列说法正确的是
A．过程Ⅰ的化学方程式为3FeO+CO2=Fe3O4+C
B．过程Ⅰ、Ⅱ中铁元素的化合价均发生改变
C．Fe3O4为反应的催化剂
D．整个化学反应过程中没有分解反应
12．A、B、C、D、F均为初中化学常见的物质且均含地壳中含量最多的元素，其中A是单质；B、C常温下均为液体，且组成元素相同；E在常温下为气体能使澄清石灰水变浑浊；反应①中出现火星四射现象。它们之间存在如图所示的转化关系如图所示，下列正确的是
A．F的是红色固体 B．A能使带火星的木条复燃，具有可燃性
C．B生成C的反应类型为化合反应 D．B、C组成元素相同，但化学性质不相似
二、综合简答题(5大题,28分)
13．白钨矿的主要成分是CaWO4，工业生产钨流程如下：
（1）白钨矿反应前需要进行粉碎，其目的是 ；
（2）水洗后，进行分离操作a的名称是 ，其中玻璃棒作用是 ；
（3）写出生成纯钨的化学方程式是 ；实验室用CO还原WO3制取钨，反应结束未冷却就停止通CO，撤去装置的后果 。
14．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示。请回答：
（1）丁是 ；通常其用途为 。
（2）甲和丙的化学反应方程式为 ；反应类型为 。
15．同学们利用下图所示装置进行气体的制备实验（A~F为装置编号）
(1)写出上图D装置中甲仪器的名称 。
(2)制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能性原因与下列因素无关的是 （填序号）。
①将烧杯换成水槽
②导管伸入水中位置过深，气体无法逸出
③将水换成冰水
④先用手捂住试管壁，再将导管另一端插入水中
(3)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为 ，收集氧气做铁丝燃烧实验，最好选用的收集装置是 （填编号）。
(4)实验室制备二氧化碳能选择B或C装置，是因为反应物是固体和液体，反应不需加热，化学反应方程式为
(5)若要收集到一瓶纯净干燥的二氧化碳气体，从发生装置中出来的气体，经过下图装置中 （按顺序填端口字母），再到D。
16．碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。
(1)采用装置A，在高温下将10克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2。
①气体a的成分是 。
②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应：3FeS+5O21 +3 。
(2)将气体a通入H2O2溶液转化为硫酸，装置如图，然后向吸收液中滴入足量氯化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥后称量，得沉淀质量0.466克，则该钢样中硫的质量分数： 。
(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的含量。
气体a通过B和C目的是为了除去混合气体中的二氧化硫。C中发生反应的化学方程式：2KMnO4+5SO2+ =K2SO4+2H2SO4+ ，此法测得碳的含量明显偏低，原因是：
17．漂白液是家庭常用的洗涤剂。工业上常用氢氧化钠溶液吸收氯气来制漂白液，反应的化学方程式是Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。现向氢氧化钠溶液中通入氯气，恰好完全反应，得到含次氯酸钠(NaClO)5%的漂白液1490 g，请计算：
（1）已知含次氯酸钠0.05%的漂白液用于家居消毒效果最佳。现取5g制得的漂白液，为了达到最佳的消毒效果，需加入水的质量为 g。
（2）氢氧化钠溶液中溶质的质量。
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