汕头市林百欣中学2023-2024学年度第二学期九年级化学科第一次综合素质摸查
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64
一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案，请把答案填涂在答题卡中）
1.下列变化，前者属小化学变化，后者属于物理变化的是（ ）
A.工业上从空气中分离出液氧、煤的干馏得到焦炭
B.天然气燃烧、用汽油洗去油污
C.石油的分馏得到汽油、水通电生成氢气和氧气
D.干冰用于人工降雨、将铜和锌熔成合金
2.运输汽油的槽罐车显著位置应张贴的标志是（ ）
A B C D
3·下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成浅绿色溶液
B.铁在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C.将铜片在空气中灼烧，黑色固体变为红色
D.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾
4.铜是人类最早使用的金属。它是紫红色的，富有延展性，是热和电的良导体，在湿空气中表而容易生成制绿。铜和铜合金有着广泛的用途。下列性质属于铜的化学性质的是（ ）
A.紫红色 B.有延展性 C.能在表面生成铜绿 D.能导热，能导电
5.下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）
A.5mL酒精和5mL水混合后总体积小于10mL——分子间有间隔
B.金刚石的硬度比石墨大——碳原子内部结构不同
C.氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧——不同种分子化学性质不同
D.品红在热水中比冷水中扩散更快——温度升高，分子运动加快
6.人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，合理的是（ ）
A.高层住宅起火，迅速乘电梯逃生
B.纸箱着火用水浇火，降低了可燃物着火点
C.增大氧气的浓度，可以促进燃烧
D.电器因短路起火，立即用水或泡沫灭火器扑灭
7.“不对称有机催化剂”的发现，让药物、太阳能电池等的研发成本大幅降低，同时也更环保。
下列对催化剂的说法正确的是（ ）
A.催化剂的化学性质在化学反应前后一定不变 B.没有催化剂，化学反应一定不能发生
C.氯酸钾中加入催化剂可以产生更多氧气 D.催化剂在化学反应前后质量一定改变
8.正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A.测定溶液 pH B.配制溶液 C.称量固体质量 D.稀释浓硫酸
9.括号内是区别下列各组常见物质的方法，其中错误的是（ ）
A.白酒和食醋（闻气味） B.硬水和软水（加肥皂水，振荡）
C.食盐和高锰酸钾（观察颜色） D.蒸馏水和食盐水（过滤）
10．用如图装置，制一氧化碳并还原氧化铜。下列说法错误的是（ ）
资料：① HCOOH（甲酸）H2O+CO； ②CuO+COCu+CO2
A.反应①属于分解反应 B.反应②中各元素的化合价均改变
C.反应过程中a处黑色固体变红 D.气球的作用是收集一氧化碳，防止其污染大气
11.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中进行反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.乙一定是该反应的催化剂 B.丙可能是单质
C.该反应中生成物质量比是1：3 D.甲、丙的相对分子质量之比为1：4
12.生姜中含有的姜油酮（C11H14O3），有辛辣刺激的味道，可溶于乙醇，具有镇痛、解热等作用。下列关于姜油酮的说法正确的是（ ）
A.姜油酮属于氧化物 B.姜油酮中碳、氢原子个数比为 14：11
C.姜油酮中含有 7个氢分子 D.姜油酮中碳、氢、氧的质量比为 66：7：24
13.氯化铵在不同温度时的溶解度如表。20℃时，小明开展了如图所示的实验探究（假设加热过程中溶剂的量不减少）。下列说法错误的是（ ）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
A.溶液①和溶液③都是氯化铵的不饱和溶液
B.向溶液②中加入少量硫酸铜，溶液不变色
C.溶液3降低温度至40℃时已变成饱和溶液
D.溶液①、②、③中溶质质量分数从大到小依次为：③>②>①
14.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 试剂 操作方法
A KCl（KClO3） MnO2 充分加热
B Fe（CuSO4） 适量的水 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 二氧化碳（一氧化碳） 灼热的氧化铜 通过足量灼热的氧化铜
D FeCl3溶液（CuCl2） 过量铁粉 过滤
15.A~F分别代表氢氧化钙、木炭、一氧化碳、二氧化碳、氧化铁、氧化铜中的一种，如图所示，图中“一”表示两端的物质能反应，且所发生反应均为初中化学常见的反应，其中B是一种生活中常用于灭火的物质，F 的相对分子质量最大，下列说法错误的是（ ）
A.B与C反应的基本类型是化合反应
B.A 物质的化学式为Ca（OH）2
C.C与D反应的现象是黑色固体变红色
D.E与F反应的化学方程式是CO+CuOCu+CO2
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分）
16.近年来，我国航天事业飞速发展。
（1）“神舟十三号”火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮作为推进剂，下图为二者燃烧时反应的微观示意图。
①该反应前后的物质中属于单质的是_______（写化学式），属于氧化物的有_______种。
②该反应过程中的最小微粒是_______（填“分子”或“原了”）。
③该反应生成的二氧化碳和水的分子个数比为_______。
（2）宇航员王亚平在太空中将泡腾片塞入蓝色水球中，产生很多小气泡，检验该气体是否为二氧化碳的试剂是______________。
（3）从“嫦娥五号”取回的月壤中发现了一种具有催化活性的物质，该物质能在光照下将CO2与H2转为CH4和H2O，反应的化学方程式为___________________________________.
17.阅读下面科普短文。
地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔：维薄膜，可进行海水淡化，石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示
依据上文，回答下列问题。
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是___________。
（2）热分离法中，水发生了___________（填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是______________________。
（3）海水淡化除去的一种离子是___________。
（4）图 3为某自来水厂的净化步骤，其中与膜分离法将海水淡化的原理和同的净水步骤是
___________（填字母）。自来水厂的净水过程. ___________（填“能”或“不能”）将硬水转化成软水。生活中将硬水软化的方法是___________。
（5）石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是___________（填字母）。
A.都由碳元素组成 B.都由碳原子构成 C.物理性质相似
18.小明要用 100g10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，下图是他配制氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为________g，水的质量为________g。
（2）量取所需要的水应选择________选填“10”“50”或“100”）mL量筒。
（3）指出图中的一处操作错误：________________________，若按③所示的方法取水，会
导致溶质质量分数________（填“＞”或“<”）10%。
（4）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序________________（填序号）：，图②的操作名称是________，其中玻璃棒的作用是________。
（5）如果用40%的氢氧化钠溶液配制该溶液，需要40%的氢氧化钠溶液________g。
（6）经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是________（填序号）
A.氢氧化钠固体不纯 B.用生锈的砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时所用的烧杯内壁有水珠
19.人类文明与社会进步同金属材料关系密切。
I.人类对金属活动性规律的认识经历了漫长的探索过程，如图：
（1）用铜、镁、铁三种金属重温格劳贝尔字验，会“消失”的金属有_______.
（2）卡文迪许制取的“可燃空气”是______________.
II.工业炼钢：主要工艺流程如图：
（3）工业上用赤铁矿石（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式_____________________.
（4）将过量的生铁投入CuSO4溶液中，反应化学方程式_____________________________，充分反应后反应中观察到的现象是________（填序号）。
A.固体全部溶解 B.有红色固体析出 C.溶液从蓝色变成浅绿色
Ⅲ、金属的回收利用
废旧手机的电路板中主要含有铜，还含有少量铝、铁、金等金属。为回收其中的铜、金，进行了如下实验。已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。本实验条件下，金不发生反应。
（5）滤液A中的溶质除Al2(SO4)3外，还含有的溶质化学式是_______、_______。
（6）滤渣F的成分是_______（填化学式）。
（7）反应Ⅲ中过量铁粉的目的_____________________。
20.某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？
【猜想假设】猜想一：NaC1 猜想二：NaC1和HCI
猜想三：NaC1和NaOH 猜想四：NaC1，NaOH和HCI
同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由__________________________。
（用化学方程式表示）
【查阅资料】NaC1溶液呈中性。
【实验探究】
（2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。
实验方案 实验现象 实验结论
甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液 溶液颜色_________ 猜想一成立
乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入_________。 有气泡生成 猜想二成立
丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液 没有蓝色沉淀产生 猜想_________不成立
【评价反思】
（3）老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：____________________________________________。
【得出结论】猜想二成立
【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的 pH 变化如下图1 所示，请回答下列问题：
图1 图2
（4）①出图1 可知，该同学实验操作是______________（填序号）。
A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
②图1中b点对应溶液中的溶质有______________（用化学式表示）。
（5）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，反应前后未发生变化的微粒有______________（用化学符号表示），因此该反应的微观实质是______________。（答案合理即可）
21．为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图
（如图）。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。
（1）写出铝与稀盐酸反应的化学方程式___________________________。
（2）曲线 BC段下降的原因是___________________________。
（3）根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg_________（填“>”“<”或“=”）Al。
（4）计算镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量。
参考答案
一、选择题（共15小题，每题3分，共45分，每题只有一个正确答案，请把答案填涂在答题卡中）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B A A C B C A A D B C D B C D
二、非选择题（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18-21小题各10分，共55分）
16. （1）①N2 ；3；
②原子
③1：2
（2）澄清石灰水
（3）CO2+4H2 CH4+2H2O
17. （1）市政供水
（2）物理变化； 能耗大、成本高
（3）钠离子（或氯离子）
（4）C ；不能 ；煮沸
（5）А
18. （1）10 ；90
（2）100mL
（3）称量物品要左物右码，实验中左码右物；<
（4）④①③⑤②；溶解 ；搅拌
（5）25
（6）AD
19.（1）镁和铁
（2）氢气
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
（4）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ；BC
（5）FeSO4 ； H2SO4 ；置换反应
（6）Fe；Cu
（7）除去滤液C中的硫酸铜和硫酸
20. （1）NaOH +HCl=NaCl+H2O
（2）无变化；Na2CO3溶液或锌粒（Zn）或CaCO3（合理答案均给分）；三
（3）酚酞在酸性和中性溶液中均不变色
（4）A
（5）NaCl；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子或H++OH=H2O（合理答案均给分）
21．（1）2A1+6HCl=2AICl3+3H2
（2）热量散失
（3）=
（4）解：镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量为x。
Mg+2HClMgCl2+H2
73 95
40g×7.3% x
=
x=3.8g
答：镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量为3.8g
