2023~2024学年度第二学期高二年级3月份月考试卷
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2专题3~专题4。
5.可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列事实与氢键无关的是
A. 的沸点低于 B. 的熔点高于
C. 的沸点高于 D. 比更易溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A．的相对分子质量低于，分子间范德华力较小，故的沸点低于，与氢键无关，A正确；
B．分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力，故熔点高于，B错误；
C．分子间存在氢键，而分子间只存在范德华力，故的沸点高于，C错误；
D．可与水分子间形成氢键，比更易溶于水，D错误；
故选A。
2. 下列分子中心原子的杂化方式不为的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．的中心原子为C，C有4个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，C的杂化方式为sp3，A错误；
B．BeCl2的中心原子为Be，Be有2个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为2，Be的杂化方式为sp，B正确；
C．H2S的中心原子为S，S有2个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，S的杂化方式为sp3，C错误；
D．PH3的中心原子为P，P有3个键电子对，孤电子对数为，价层电子对数为4，P的杂化方式为sp3，D错误；
故选B。
3. 下列变化规律正确的是
A. 键角：CO2>CH4>NH3 B. 键长：C F>C Br>C I
C. 极性：H F
【答案】A
【解析】
【详解】A．CO2为直线型分子，键角最大，甲烷分子和氨分子中心原子价层电子对数均为4，前者中心原子没有孤电子对，后者中心原子有一对孤电子，则键角：CO2>CH4>NH3，A项正确；
B．半径：F
4. 下列说法错误的是
A. 40Ca32S晶体中电子总数与中子总数相等
B. PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
C. 相同温度下，I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的
D. KCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
【答案】D
【解析】
【详解】A．40Ca32S电子总数为，而中子数为，A项正确；
B．PCl3的电子式为，各原子最外层都满足8电子结构，B项正确；
C．I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，两者相似相溶，C项正确；
D．KCl晶体熔化时破坏离子键，而SiO2熔化时破坏共价键，D项错误；
故选：D。
5. 元素Y最高价氧化物的水化物是强酸，Y的气态氢化物()在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【分析】元素Y最高价氧化物的水化物是强酸，Y的气态氢化物YH3，推出Y为N，据此分析；
【详解】据题意可知元素Y是N，O的电负性大于N，因此H-O键中键合电子偏向于氧，使得水分子中的H原子更易与N原子形成氢键，故B选项正确，答案为B。
6. 下列有关化学键或微粒间作用力叙述正确的是
A. 共价键均有饱和性和方向性
B. 离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关
C. 石英熔化和干冰升华克服的作用力类型相同
D. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定
【答案】B
【解析】
【详解】A．s-s σ键没有方向性，A项错误；
B．离子键的强弱可以用离子半径以及所带电荷来衡量，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，B项正确；
C．石英熔化克服的是共价键，干冰升华克服的是分子间作用力，C项错误；
D．碳碳双键中有1个σ键、1个π键，π键电子云重叠小、键能小，所以碳碳双键中有1个键易断裂，碳碳双键不稳定，D项错误；
本题选B。
7. 下列关于晶体结构与性质的叙述中，正确的是
A. 分子晶体中一定存在共价键
B. 共价晶体中共价键越强，熔点越高
C. 离子键越弱，形成的离子晶体越稳定
D. 金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失
【答案】B
【解析】
【详解】A．部分分子晶体如稀有气体中不含有共价键，A项错误；
B．共价晶体中共价键越强，熔点越高，B项正确；
C．离子键越强，形成的离子晶体越稳定，C项错误；
D．金属晶体中的金属键无方向性，当发生形变时，金属键并未被破坏，D项错误;
本题选B。
8. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是
A. 为直线形分子，则也为直线形分子
B. N原子之间可以形成N=N，则P原子之间也可形成P=P
C. 分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形
D. 基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．、中碳原子的杂化方式均为sp，均为直线型分子，A项正确；
B．P原子的半径大，不可以形成P=P，B项错误；
C．的价层电子对数为，VSEPR模型是四面体形，分子的空间结构为V形，C项错误；
D．基态Cr的价层电子排布式为，D项错误；
故选A。
9. 关于配合物的说法错误的是
A. 1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgBr
B. 中心原子的配位数为6
C. 中心原子的化合价为+3价
D. 中心原子Cr采取sp3杂化
【答案】D
【解析】
【详解】A．1mol 中作为外界的的物质的量为1 mol，A项正确；
B．的中心离子的配体是H2O、，该配离子中含有4个H2O、2个，所以配位数是6，B项正确；
C．中阴离子是溴离子，溴离子的化合价是-1价，所以铬元素的化合价是+3价，C项正确；
D．铬离子配位数是6，含有6个σ键，所以铬离子采用杂化，D项错误；
本题选D。
10. 某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为分子。下列说法正确的是
A. 的配位数为6 B. 该晶体属于共价晶体
C. 其硬度决定于共价键 D. 1个晶胞中含有240个碳原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．以晶胞顶点的分子为例，这个晶胞中周围距离最近的分子有位于面心的3个分子，通过此顶点分子的晶胞有8个，而每个面心的分子被重复了2次，所以每个分子周围距离最近且相等的有=12个，的配位数为12，A错误；
B．该晶体由分子组成，属于分子晶体，B错误；
C．该晶体属于分子晶体，其硬度决定于分子间作用力，C错误；
D．1个晶胞中含有=4个分子，则含240个碳原子，D正确；
故选D。
11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 124 g P4含有P P键的数目为 B. 12 g石墨中含有C C键的数目为
C. 60 g SiO2中含有Si O键的数目为 D. 17 g NH3中含有N H键的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．，P4为正四面体结构，则1个P4分子含有6个P—P键，因此124 g P4含有的P—P键的物质的量为6 mol，即P—P键的个数为，A正确；
B．12 g石墨中含有碳原子个数，石墨中每个碳原子含有1.5个C—C键，所以12 g石墨中含有C—C键个数是，B正确；
C．60 g二氧化硅中含有的硅原子个数，每个硅原子含有4个Si—O键，所以60 g二氧化硅中含有的Si—O键的个数为，C错误；
D．1个NH3中含有3个N—H键，故1 mol NH3中含有N—H键的个数为，D正确；
故选C。
12. 极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是
A. 分子的空间构型是平面三角形 B. 中3个原子被取代的机会不均等
C. 水解产物是一种三元酸 D. 可与某些金属离子形成配位化合物
【答案】D
【解析】
【详解】A．PCl3中价层电子对数为，P为sp3杂化，由于存在1对孤对电子，分子构型为三角锥形，A错误；
B．PCl3中3个Cl原子所处环境相同，完全等效，被取代机会相等，B错误；
C．观察H3PO3结构可知，分子中存在2个-OH，-OH中的氢可以电离，另一个氢直接与磷相连不能电离，故H3PO3 为二元酸，C错误；
D．PCl3分子中P原子有一对孤对电子未成键，与金属离子空轨道之间易形成配位键，从而形成配合物，D正确；
故选D。
13. 钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是
A. 图(b)中，X为
B. 钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个
C. 中H-N-H键角小于中H-N-H键角
D. 钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据均摊法，由图b可知，晶胞中有A离子个，有B离子1个，有X离子个，根据正负化合价代数和为0可知，X为， A错误；
B．由图a可知在钛酸钙晶体中离钙离子最近钛离子有8个，B正确；
C．中的N原子没有孤电子对，键角较大，氨气中氮原子有1对孤电子对，其对成键电子对的排斥力较大，键角较小，C错误；
D．由图a可知钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正八面体，钛离子位于其中心，D错误；
故选B。
14. 镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 镁铝合金的化学式为
B. 熔点：氧化铝＞氧化镁
C. 晶体中存在的化学键类型为金属键
D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值)
【答案】B
【解析】
【详解】A．依据均推法，晶胞中镁原子共有个，铝原子共有8个，化学式为，A正确；
B．氧化铝的离子键百分数低于氧化镁，这意味着氧化铝中的离子键比氧化镁中的离子键更容易受到共价成分的影响，故熔点：氧化铝＜氧化镁，B项错误；
C．合金属于金属晶体，晶体中存在的化学键类型为金属键，C正确；
D．一个晶胞中含有4个“”，其质量为，D正确；
故选B。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 四氟化硅、二氟甲烷(CH2F2)等含氟化合物在生产、生活中有重要的应用。回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的空间运动状态有___________种，核外电子的最高能级符号为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。
（2）F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________。
②N2F2结构式为___________，其分子中。σ键与π键的数目之比为___________。
（3）氢氟酸能腐蚀玻璃生成SiF4，SiF4中Si的杂化方式为___________，SiF4的空间构型为___________。
（4） CH2F2难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。
【答案】（1） ①. 9 ②. 2p ③. 纺锤形
（2） ①. sp2 ②. F-N=N-F ③. 3:1
（3） ①. sp3 ②. 正四面体
（4）三氟甲烷中由于三个F原子的吸引，使得C原子的正电性增强，从而使三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键
【解析】
【小问1详解】
基态氟原子的电子排布式为1s22s22p5，不同电子的运动状态不同，则核外电子的空间运动状态有9种，核外电子的能量1s＜2s＜2p，则最高能级符号为2p，最高能级电子的电子云形状为纺锤形。
【小问2详解】
①N2F2分子中，氮原子的价层电子对数为=3，杂化方式为sp2。
②N2F2分子中，N、F原子间形成共价单键，则N、N原子间形成共价双键，结构式为F-N=N-F，其分子中，成键原子间只能形成1个σ键，其余为π键，则σ键与π键的数目之比为3:1。
【小问3详解】
SiF4中Si的价层电子对数为4，杂化方式为sp3，则SiF4的空间构型为正四面体。
【小问4详解】
CH2F2难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，表明CHF3与H2O分子间能形成氢键，其可能的原因是：三氟甲烷中由于三个F原子的吸引，使得C原子的正电性增强，从而使三氟甲烷中的H原子可与H2O中的O原子之间形成氢键。
【点睛】CH2F2和CHF3都为极性分子，前者难溶于水，而后者可溶于水，表明CHF3与H2O分子间的作用力大。
16. 利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题：
（1）铁钛合金是较好的储氢合金。基态钛原子的价电子排布图为_____。
（2）某储氢材料是短周期金属元素R氢化物，R的部分电离能数据如表所示：
738 1451 7733 10540 13630
该金属元素是____(填元素符号)。
（3）NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是______，用化学键表示出(NH3BH3)分子的结构式：_____。
（4）有储氢功能的铜银合金晶体的晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为_______。
（5）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构如图所示。过渡金属Q为______(填名称)，该合金的化学式可表示为______。
【答案】（1） （2）Mg
（3） ①. B ②.
（4）Cu3AgH8 （5） ①. 镍 ②. LaNi5
【解析】
【小问1详解】
基态钛原子核外价电子排布式为3d24s2，即价电子排布式为；
【小问2详解】
由该原子逐级电离能可知，由表中电离能数据可知，R元素的第三电离能增幅较大，则该元素属于第ⅡA，又知该元素为短周期金属元素，且其电子总数不小于5，所以该元素为Mg元素；
【小问3详解】
氨硼烷()中N、B都达到稳定结构，存在配位键，N原子存在孤电子对，提供孤电子对，所以提供空轨道的是B原子；分子的结构式为 ；
【小问4详解】
根据均摊法，1个晶胞中含Cu个数，Ag个数，顶点的Ag原子和距Ag原子最近的3个面心的Cu原子形成四面体空隙，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中，所以有8个H，因此该晶体储氢后的化学式为Cu3AgH8；
【小问5详解】
基态Q原子的价电子排布式为，s能级最多容纳2个电子，所以n=3，所以基态Q原子的价电子排布式为，则Q为镍元素；根据均摊法，一个晶胞中La个数，Ni个数，所以该合金的化学式为LaNi5。
17. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C同周期，C的电负性数值最大，A、D同主族，E元素原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的一半。A、B能形成一种液态高能燃料，其分子中含有18个电子。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B形成的液态高能燃料分子的电子式是____；其中B原子的杂化方式为____。
（2）基态D原子的核外电子排布式为[Ne]______。
（3）C、D、E的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
（4）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是______；该反应涉及的物质中不存在的晶体类型是_______(填序号)。
①金属晶体 ②离子晶体 ③共价晶体 ④分子晶体
（5）C、D、E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，每个晶胞中阳离子有_____个，阴离子有______个。该化合物的化学式是____。
【答案】（1） ①. ②. sp3
（2）3s1 （3）
（4） ①. ②. ③
（5） ①. 12 ②. 4 ③. Na3AlF6
【解析】
【分析】A、B能形成一种液态高能燃料，其分子中含有18个电子，该燃料为N2H4，则A为H，B为N，B、C同周期，C的电负性数值最大，则C为F；A、D同主族，D为Na；E元素原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的一半，其核外电子排布为：，E为P，据此分析解答。
【小问1详解】
A、B形成的液态高能燃料分子为N2H4，其电子式为：；B原子的杂化方式为sp3；
【小问2详解】
基态Na原子的核外电子排布式为[Ne] 3s1；
【小问3详解】
核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：；
【小问4详解】
Al的单质与Na的最高价氧化物对应的水化物NaOH发生反应生成偏铝酸钠和氢气，化学方程式是：；该反应中Al为金属晶体，NaOH、为离子晶体，H2O、H2为分子晶体；不存在共价晶体；
【小问5详解】
由晶胞结构可知Na+有12位于棱心、9个位于体内，个数为：；为阴离子位于顶点和面心，个数为：；阳离子和阴离子个数比为：3∶1，化学式为：Na3AlF6。
18. 碳族元素中碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题：
（1）锗元素位于周期表____区，基态硅原子核外电子排布式为_______。
（2）草酸(分子式：H2C2O4，结构简式：HOOCCOOH)与NiSO4溶液反应，可制备
①组成H2C2O4的元素中第一电离能最大的为______(填元素符号)，该分子中σ键与π键的个数比为______。
②中的键角为_______，该离子的空间结构为________。
（3）金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。
①12 g金刚石中含有的σ键的数目为_____(为阿伏加德罗常数的值，下同)。
②该碳硅化合物的化学式为______，其晶体的密度为______。
【答案】（1） ①. p ②. [Ne]3s23p2(或1s22s22p63s23p2)
（2） ①. O ②. 7∶2 ③. ④. 正四面体形
（3） ①. ②. SiC ③.
【解析】
【小问1详解】
锗原子的价电子排布式为4s24p2，能量最高的能级为4p，则其位于周期表p区，硅为14号元素，基态硅原子核外电子排布式为[Ne]3s23p2(或1s22s22p63s23p2)；
【小问2详解】
①同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，组成H2C2O4的元素中第一电离能最大的为O，该分子的结构式为，有7个σ键和2个π键，σ键与π键的个数比为7:2。
②的中心原子S原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为正四面体形，中的键角为；
【小问3详解】
①12g金刚石中，C原子的物质的量为1mol；在金刚石晶体中，每个C原子与周围的4个C原子以单键相连，平均每个C原子形成2个共价键，则12g金刚石中含有的σ键的数目为。
②该碳硅化合物晶胞中，含C原子数为4，含Si原子数为，C、Si原子个数比为1:1，则化学式为SiC，其晶体的密度为。2023~2024学年度第二学期高二年级3月份月考试卷
化学
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2专题3~专题4。
5.可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 P：31
一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1. 下列事实与氢键无关的是
A. 沸点低于 B. 的熔点高于
C. 的沸点高于 D. 比更易溶于水
2. 下列分子中心原子的杂化方式不为的是
A. B. C. D.
3. 下列变化规律正确的是
A. 键角：CO2>CH4>NH3 B. 键长：C F>C Br>C I
C. 极性：H F
4. 下列说法错误的是
A 40Ca32S晶体中电子总数与中子总数相等
B. PCl3分子中各原子最外层都满足8电子结构
C. 相同温度下，I2在CCl4中的溶解度大于其在水中的
D. KCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
5. 元素Y最高价氧化物的水化物是强酸，Y的气态氢化物()在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为
A. B.
C. D.
6. 下列有关化学键或微粒间作用力叙述正确的是
A. 共价键均有饱和性和方向性
B. 离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关
C. 石英熔化和干冰升华克服的作用力类型相同
D. 碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定
7. 下列关于晶体结构与性质的叙述中，正确的是
A. 分子晶体中一定存在共价键
B. 共价晶体中共价键越强，熔点越高
C. 离子键越弱，形成的离子晶体越稳定
D. 金属晶体发生形变时，内部金属离子与“自由电子”的相互作用消失
8. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是
A. 为直线形分子，则也为直线形分子
B. N原子之间可以形成N=N，则P原子之间也可形成P=P
C. 分子的空间结构为V形，则的VSEPR模型也是V形
D. 基态V的价层电子排布式为，基态Cr的价层电子排布式为
9. 关于配合物说法错误的是
A. 1 mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1 mol AgBr
B. 中心原子的配位数为6
C. 中心原子的化合价为+3价
D. 中心原子Cr采取sp3杂化
10. 某晶体的晶胞结构如图所示，黑球、白球均为分子。下列说法正确的是
A. 的配位数为6 B. 该晶体属于共价晶体
C. 其硬度决定于共价键 D. 1个晶胞中含有240个碳原子
11. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 124 g P4含有P P键的数目为 B. 12 g石墨中含有C C键的数目为
C. 60 g SiO2中含有Si O键的数目为 D. 17 g NH3中含有N H键的数目为
12. 极易发生水解，水解机理如图所示，下列说法正确的是
A. 分子的空间构型是平面三角形 B. 中3个原子被取代的机会不均等
C. 水解产物是一种三元酸 D. 可与某些金属离子形成配位化合物
13. 钛酸钙矿物的晶体结构如图(a)所示，某钙钛矿型太阳能光伏电池的有机半导体材料的晶胞结构如图(b)所示，其中A为，另两种离子为和。下列说法正确的是
A. 图(b)中，X为
B. 钛酸钙晶体中离钙离子最近的钛离子有8个
C. 中H-N-H键角小于中H-N-H键角
D. 钛酸钙晶体中离钛离子最近的氧离子形成了正四面体
14. 镁铝合金具有优异的性能，其晶胞结构如图所示。下列说法不正确的是
A. 镁铝合金的化学式为
B. 熔点：氧化铝＞氧化镁
C. 晶体中存在化学键类型为金属键
D. 该晶胞的质量是(表示阿伏加德罗常数的值)
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15. 四氟化硅、二氟甲烷(CH2F2)等含氟化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：
（1）基态氟原子核外电子的空间运动状态有___________种，核外电子的最高能级符号为___________，最高能级电子的电子云形状为___________。
（2）F与N可形成化合物N2F2，分子中各原子均满足8电子稳定结构。
①分子中氮原子的杂化方式为___________。
②N2F2结构式为___________，其分子中。σ键与π键的数目之比为___________。
（3）氢氟酸能腐蚀玻璃生成SiF4，SiF4中Si的杂化方式为___________，SiF4的空间构型为___________。
（4） CH2F2难溶于水，而三氟甲烷(CHF3)可溶于水，其可能的原因是___________。
16. 利用氢气作为能源的前提是安全有效地解决储存氢气的问题。化学家已研究出多种储存氢气的方法。回答下列问题：
（1）铁钛合金是较好的储氢合金。基态钛原子的价电子排布图为_____。
（2）某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物，R的部分电离能数据如表所示：
738 1451 7733 10540 13630
该金属元素是____(填元素符号)。
（3）NH3BH3(氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。氨硼烷(NH3BH3)中N、B都达到稳定结构，NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是______，用化学键表示出(NH3BH3)分子的结构式：_____。
（4）有储氢功能的铜银合金晶体的晶胞中Cu原子位于面心，Ag原子位于顶点，氢原子可进到由Cu原子与Ag原子构成的全部四面体空隙中。该晶体储氢后的化学式为_______。
（5）过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，该合金的晶胞结构如图所示。过渡金属Q为______(填名称)，该合金的化学式可表示为______。
17. A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，B、C同周期，C的电负性数值最大，A、D同主族，E元素原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的一半。A、B能形成一种液态高能燃料，其分子中含有18个电子。根据以上信息回答下列问题：
（1）A、B形成的液态高能燃料分子的电子式是____；其中B原子的杂化方式为____。
（2）基态D原子的核外电子排布式为[Ne]______。
（3）C、D、E的离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。
（4）E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是______；该反应涉及的物质中不存在的晶体类型是_______(填序号)。
①金属晶体 ②离子晶体 ③共价晶体 ④分子晶体
（5）C、D、E可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，每个晶胞中阳离子有_____个，阴离子有______个。该化合物的化学式是____。
18. 碳族元素中的碳、硅、锗及其化合物在诸多领域具有重要用途。回答下列问题：
（1）锗元素位于周期表____区，基态硅原子核外电子排布式为_______。
（2）草酸(分子式：H2C2O4，结构简式：HOOCCOOH)与NiSO4溶液反应，可制备。
①组成H2C2O4的元素中第一电离能最大的为______(填元素符号)，该分子中σ键与π键的个数比为______。
②中的键角为_______，该离子的空间结构为________。
（3）金刚石的结构及某碳硅化合物的晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm。
①12 g金刚石中含有的σ键的数目为_____(为阿伏加德罗常数的值，下同)。
②该碳硅化合物的化学式为______，其晶体的密度为______。
