第7章应用广泛的酸、碱、盐同步练习题
一、选择题
1．下列实验现象描述正确的是
A．碘放入水中充分搅拌：固体溶解，形成棕色溶液
B．铜丝放入硝酸亚铁溶液：紫红色固体表面有黑色固体析出
C．铝丝插入硫酸铜溶液中：银白色固体表面产生紫红色固体，溶液由无色变为蓝色
D．铁丝在氧气中燃烧：放热、火星四射，生成黑色固体
2．梳理和归纳是一种行之有效的学习方法。下列关于NaHCO3的描述错误的是
A．俗称：苏打
B．用途：可作发酵粉和治疗胃酸过多的药物
C．物理性质：白色粉末状晶体，能溶于水
D．化学性质：可与稀盐酸、稀硫酸反应
3．下列有关实验现象的描述正确的是
A．硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口有白雾出现
C．硫酸铵加入少量熟石灰粉末，混合研磨有刺激性气味放出
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，无色溶液中产生蓝色沉淀
4．老师在滤纸上用紫色石蕊溶液画漫画，然后再喷洒某种液体X，滤纸上立即显示出红色图象，则X可能是
A．稀盐酸 B．蒸馏水 C．石灰水 D．食盐水
5．下列各物质在水中能大量共存且溶液为无色的是
A．MgCl2 KOH NaOH NaC1 B．HCl KNO3 H2SO4 NaCl
C．NaCl HNO3 MgCl2 K2CO3 D．NaNO3 KCl FeCl3 Ba(NO3)2
6．下列说法中不正确的是
A．氧气可以做燃料 B．浓盐酸具有挥发性
C．碳酸钠溶液可以使酚酞溶液变红 D．铝表面会形成一层致密的氧化膜
7．某样品中含有和三种杂质中一种或两种，现将样品溶于足量水中，得到澄清溶液。若再加入过量的溶液，得到沉淀，对样品所含杂质判断正确的是（ ）
A．肯定有和，没有
B．肯定有，没有，还可能有
C．肯定没有和，可能有
D．无法判断
8．下列生活中常见的物质与其对应的用途描述不相符的是（ ）
A．氯化钠是常用的调味品
B．氢氧化钠可作炉具清洁剂
C．碳酸钠用于配制生理盐水
D．碳酸钙可用作补钙剂
9．某同学梳理归纳了以下知识：①生成盐和水的反应不一定是中和反应 ②稀释浓硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中 ③离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子 ④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度会使所配氯化钠溶液质量分数偏高 ⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放 ⑥用湿润的pH试纸测定番茄汁的pH。其中正确的个数有
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
10．如图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是
A．2KClO32KCl+3O2↑
B．2HI+Cl2=2HCl+I2
C．CO2+C2CO
D．2HCl+CuO= CuCl2+H2O
11．下列说法正确的是
①洗涤剂、汽油、氢氧化钠去除油污的原理相同
②通常的燃烧是指可燃物与氧气发生的剧烈的发光、放热的化合反应
③等质量的镁、锌两种金属，镁所含的原子个数多
④氢氧化铜不能使酚酞溶液变红
⑤某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是Mg
⑥海水中含有80多种元素，其中含量最多的物质是水
⑦浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
⑧二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊一定是与二氧化碳发生反应
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
12．质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余。则反应两种溶液质量关系是（ ）
A．相等
B．镁反应后的溶液质量大
C．铝反应后的气体质量大
D．无法比较
二、填空与简答
13．溶液的配制是重要的实验操作，请回答下列问题：
(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，稀释浓硫酸的正确操作为 。
(2)将浓溶液配制成稀溶液时，主要步骤有：①量取、②混匀、③计算、④转移，操作时正确的顺序为 （填数字序号）。
(3)将50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是 。
(4)实验后，所配制溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母序号）。
A．量取水的体积时仰视读数
B．使用量筒量取浓硫酸时俯视读数
C．从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出
D．转移配制好的溶液时，液体溅出
14．在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有 ；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量 (填“大”或“小”);有关反应的化学方程式为 （写出一个即可）
15．化学与生活息息相关。
（1）如图是某电子产品拆解图片。图中标示的材料属于有机合成材料的是 ；选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度 （填“大”或“小”）。
（2）制造电子芯片的主要材料是硅。工业上制取硅的主要化学反应为，该化学反应的反应物中属于氧化物的是 。
（3）常用的干电池内部填有氯化铵和二氧化锰等物质，若通过分离得到氯化铵，在实验室需进行的操作是溶解、过滤和 ，得到的氯化铵在农业上又可用作 。
16．电影《越狱》讲述了Michael利用化学反应进行越狱的故事。
(1)在第一套方案中，Michael通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管，进行越狱。请解释原理 。（化学方程式表达）
(2)监狱没有硫酸，聪明的Michael利用硫酸铜溶液和磷酸（H3PO4）发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是 （“易”或“难”）溶于水。发生的化学方程式为： 。
(3)为了防止过多的硫酸继续腐蚀水管，可向其中加入过量的物质A使其变为中性，则物质A可能是______。
A．氯化钠 B．氢氧化铁 C．氧化钙
17．某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时，做了如图一所示的三个实验。
(1)写出实验A中的反应现象 。
(2)B试管中反应的化学方程式是 。
(3)C试管中反应的化学方程式是 。
(4)实验结束后，小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。同学们将烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液的溶质成分进行探究。写出上述生成白色沉淀的化学反应方程式 。
【提出猜想】甲同学猜想；NaCl；
乙同学猜想：NaCl、CaCl2；
丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；
你的猜想： 。
【交流讨论】你认为 同学的猜想一定不正确，理由是 。
18．已知A~H为初中化学常见的八种物质，其中D的固体叫做“干冰”；B、H中只含两种元素，且C与E不含相同元素。各种物质间的反应和转化关系如图所示(“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去)，请回答：
(1)D的化学式 。
(2)该图中不涉及的基本反应类型是 。
(3)B-G反应的化学方程式为 。
(4)图中属于化合反应的一个化学方程式为 。
19．已知某水泥样品的主要成分是氧化钙、二氧化硅，并含有一定量的氧化铝、氧化镁等金属氧化物。国家标准实验中测定水泥中钙含量的方法之一是通过高锰酸钾对CaC2O4进行滴定。其流程如图：
已知：①二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。
②氨水显碱性，化学性质与氢氧化钠相似。
（1）pH=5.5的溶液显 （填“酸”“碱”或“中”）性。
（2）水泥样品中加入盐酸的目的是 。
（3）步骤Ⅰ与步骤Ⅱ中涉及的操作名称是 ，固体A的化学式为 ，固体B中含有物质的化学式为 （任写一个）。
（4）步骤Ⅲ中生成CaC2O4的化学方程式为 。
三、科学探究题
20．某化学实验小组在学习复分解反应时，做了如图实验：
(1)写出B试管中发生反应的化学方程式为 。
实验后小组同学将A、B试管中废液依次倒入C烧杯中，只发现有气泡产生。同学们对C烧杯中废液里含有哪些离子产生了质疑，于是进行了下面的探究活动：
【提出问题】废液中除了一定含有的Na+、NO、Cl-外，还含有哪些离子呢？
【猜想与假设】小爱同学猜想：SO
小乐同学猜想：H+、SO
小实同学猜想：CO、SO
(2)你的猜想： (写一种情况即可)。
【活动与探究】
(3)小爱同学为了验证自己的猜想，取少量C中溶液于试管中，向其中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生.得出结论：自己猜想正确；大家一致认为小爱同学由实验现象得出的结论是 (填“正确”或“错误”)的。
(4)小实同学为了验证自己的猜想，将小爱实验后的废液过滤，取滤渣于试管中，向其中加入足量的稀硝酸，观察到 的现象，得出结论：自己的猜想正确。
【总结与反思】
(5)通过上述探究过程可知，在分析和探究反应后溶液中离子成分时，需结合实验现象和离子间的反应关系来判断 的离子一定存在，然后加入适当适量的试剂验证可能存在的离子是否存在，且所加试剂应注意不能同时与两种或多种待测离子反应产生 。
四、计算题
21．通过酸碱中和反应实验测定某氢氧化钠溶液的溶质质量分数。取50g该氢氧化钠溶液于烧杯内，滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸50g恰好完全反应。请完成下列问题：
(1)恰好反应时溶液的pH= ；
(2)该氢氧化钠溶液溶质质量分数是 ？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、碘微溶于水，所以将点加入到水中，充分搅拌，固体也不能完全溶解，故该选项现象描述错误；
B、铁的金属活动性强于铜，所以将铜丝放入到硝酸亚铁溶液中，不会有明显的现象，故该选项现象描述错误；
C、铝的金属活动性比铜强，铝丝插入到硫酸铜溶液中，铝可以将硫酸铜中的铜置换出来，生成铜单质和硫酸铝，生成的铜单质会附着在铝丝表面，同时溶液会从蓝色变为无色，故该选项现象描述错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故该选项现象描述正确；
故选择D。
2．A
【详解】碳酸氢钠俗称小苏打，故A错误;
碳酸氢钠可作发酵粉，可作治疗胃酸过多的药物，故B正确;
碳酸氢钠是一种白色固体，能溶于水，故C正确;
碳酸氢钠能与稀盐酸、稀硫酸反应，生成盐、水和二氧化碳，故D正确。
3．C
【详解】A、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，故选项说法错误；
B、浓硫酸不具挥发性，打开盛有浓硫酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口上方无明显现象，故选项说法错误；
C、硫酸铵和氢氧化钙反应能生成氨气，混合研磨有刺激性气味放出，故选项说法正确；
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸铵，硫酸铜溶液呈蓝色，蓝色溶液中产生蓝色沉淀，故选项说法错误。
故选：C。
4．A
【分析】紫色石蕊遇酸性溶液会变红色，而遇碱性物质溶液变为蓝色。
【详解】A、稀盐酸呈酸性，所以能使紫色石蕊变红，故A正确；
B、蒸馏水呈中性，不能使紫色石蕊变红，故B错误；
C、石灰水呈碱性，能使紫色石蕊变蓝，故C错误；
D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊变红，故D错误。
故选A。
5．B
【详解】A、氯化镁能够与氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，氯化镁也能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀，即该组物质不能在水中大量共存，选项错误；
B、HCl 、KNO3、H2SO4、NaCl四种物质相互之间不发生反应，且溶于水后溶液都呈无色，即该组物质能在水中大量共存，选项正确；
C、硝酸能够与碳酸钾反应生成硝酸钾、水和二氧化碳，即该组物质不能在水中大量共存，选项错误；
D、该组中的四种物质相互之间不发生反应，但氯化铁溶于水后溶液呈黄色，选项错误;
故选B。
6．A
【详解】A、氧气具有助燃性，但不具有可燃性，所以氧气不能作燃料，选项错误；
B、浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，选项正确；
C、碳酸钠溶液呈碱性，可以使酚酞溶液变红，选项正确；
D、铝的化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气反应，铝表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，选项正确，故选A。
7．B
【详解】样品溶于水后得到澄清溶液，因此一定没有。对量的关系用“极值法”可快速解答。设样品全为，则加入过量的溶液可得到沉淀质量为x，
X=5g，
若全为则可得到沉淀质量为。显然，如果只含有碳酸钠一种杂质，产生沉淀的质量将大于；如果只含有，由于与不反应，沉淀的质量将小于，可能等于。综合分析，样品中肯定有，肯定没有，可能有。
故选B。
8．C
【详解】A.氯化钠有咸味，是常用的调味品，故A正确；B、氢氧化钠具有碱性，能与油污反应，可作炉具清洁剂，故B正确；C、氯化钠用于配制生理盐水，故C错误；D、碳酸钙含有钙元素，所以碳酸钙用作补钙剂，故D正确，故选C．
9．C
【详解】①中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故①正确；
②稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故②错误；
③离子是带电荷的微粒，但带电荷的微粒不一定是离子，也可能是质子、电子等，故③错误。
④配制6%的氯化钠溶液，量取水时，俯视量筒刻度，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故④正确；
⑤所谓“低碳”就是较低二氧化碳的排放，故⑤正确；
⑥用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，若溶液显酸性或碱性，则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故⑥错误。综上所述正确的个数是3个。故选C。
【点睛】掌握中和反应的特征、浓硫酸的稀释方法与pH试纸的使用方法、错误操作对溶质与溶剂的影响等是正确解答本题的关键。
10．B
【解析】由微观变化的示意图可知，反应的化学方程式为，反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
【详解】A、反应是氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，符合一变多，属于分解反应，故A不正确；
B、反应是碘化氢和氯气生成氯化氢和碘单质，符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故B正确；
C、反应是二氧化碳和碳生成一氧化碳，符合多变一的特征，属于化合反应，故C不正确；
D、反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应，故D不正确。故选B。
【点睛】化学反应的类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
化合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，特征是：多变一。
分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，特征是：一变多。
置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应。
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
11．B
【详解】①洗涤剂去污是乳化原理，汽油去污是是相似相溶原理，氢氧化钠去除油污是发生氧化反应，原理不同，故错误；
②燃烧并不一定是化合反应，例如甲烷燃烧时参加反应的物质是两种，生成物也是两种，故错误；
③镁的相对分子质量是24锌 的相对分子质量是65，故相同质量，镁所含的原子个数多，故正确；
④氢氧化铜极难溶于水，不能使酚酞溶液变红，故正确；
⑤铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，5. 6g铁和稀硫酸完全反应生成0. 2g氢气，镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，2. 4g镁和稀硫酸完全反应生成0. 2g氢气，铁中混有镁时生成氢气足量大于0. 2g，则铁中混有的金属可能是Mg，故正确；
⑥海水中含有80多种元素，其中含量最多的物质是水，故正确；
⑦浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故错误；
⑧二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水变浑浊不一定是与二氧化碳发生反应，也可能与碳酸钠反应生成沉淀，故错误，故③④⑤⑥正确。
故选：B。
12．B
【详解】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐；根据化学方程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120∶114，所以镁反应后的溶液质量大。故选B。
【点睛】计算金属与酸反应生成氢气的质量分为两种情况，一是金属全部参加反应，一是酸全部参加反应，计算时要具体情况具体分析．本题不是计算氢气的质量，而是溶质的质量。
13．(1)浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散
(2)③①④②
(3)195g
(4)ABC
【详解】（1）稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故填：浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（2）在实验室里，用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、量取、转移、混匀、装瓶并贴标签；故填：③①④②；
（3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%＝（50g+x）×20%
x＝195g
故填：195g；
（4）A、量取水时，仰视读数，会导致量取水的体积偏大，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；
B、使用量筒量取浓硫酸时俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；
C、从量筒倾倒出浓硫酸时，浓硫酸洒出，会导致浓硫酸体积偏小，从而导致配制的硫酸溶液质量分数偏小；
D、转移配制好的溶液时，有少量溶液洒出，不影响溶质质量分数；
故填：ABC。
14． Fe2+ 小 Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag）
【详解】混合溶液中的Cu(NO3)2、AgNO3都能与铁发生置换反应，得到Cu、Ag；Cu、Ag在金属活动顺序中排在氢之后，不能与稀硫酸反应产生氢气。在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤,向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明铁粉过量，所以滤出固体中含Fe；反应后的溶液中即滤液不再含的Cu（NO3）2、AgNO3，含有生成的Fe（NO3）2。反应后所得溶液中含有的金属离子有Fe2+；依据该置换反应的过程是Fe十2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu反应的铁与铜银的原子量关系可知：该两个反应发生时“铁”置换银与铜时反应的铁都小于生成的“铜和银”，溶液质量减小；该过程中共发生两个化学反应：铁和硝酸铜的置换反应，铁和硝酸银的置换反应，反应的化学方程式为： Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu（或Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag）。
【点睛】此题是对金属活动性顺序的考查，解题的关键是掌握金属活动性顺序表的意义，只有这样才能做出正确的判断。
15． 塑料主板 大 SiO2 蒸发结晶 氮肥
【详解】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，故塑料主板属于有机合成材料；合金的硬度比组成金属的硬度大;
（2）氧化物是由两种元素组成，且一种元素是氧元素的化合物，故 SiO2、CO属于氧化物，但CO是生成物；
（3）从氯化铵和二氧化锰的混合物中分离出氯化铵，氯化铵能溶于水而二氧化锰不能溶于水，故操作步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，氯化铵是一种含有氮元素的盐，在农业上可以作氮肥。
故答案为：①塑料主板；②大；③SiO2；④蒸发结晶；⑤氮肥。
16．(1)
(2) 难
(3)B
【详解】（1）通过硫酸腐蚀医务室的铁制下水道水管，进行越狱，原理是铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：
（2）复分解反应发生的条件是有沉淀、气体或水生成，利用硫酸铜溶液和磷酸发生复分解反应制取硫酸，说明生成的磷酸铜是难溶于水的；
硫酸铜和磷酸反应生成磷酸铜和硫酸，该反应的化学方程式为：；
（3）A、氯化钠和稀硫酸不反应，不能使其变为中性，不符合题意；
B、氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，氢氧化铁难溶于水，加入过量的氢氧化铁，可使溶液变为中性，符合题意；
C、氧化钙和稀硫酸反应生成硫酸钙和水，过量的氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，不符合题意。
故选B。
17．(1)产生气泡，溶液由无色变为浅绿色
(2)
(3)
(4) NaCl、Na2CO3 丙 有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl
【详解】（1）由图可知，A中的反应是铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到A中产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，故填产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
（2）由图可知，B试管中发生的反应是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
（3）由图可知，C试管中的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
（4）C试管中的反应生成氯化钠，氯化钠不再参加反应，将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，说明C试管中剩余碳酸钠，不含稀盐酸，碳酸钠与B试管中的稀盐酸反应生成二氧化碳，后有白色沉淀生成，表明B试管中的稀盐酸完全反应，剩余的碳酸钠与B试管中的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则所得滤液的溶质中一定含有氯化钠，碳酸钠与氯化钙反应后可能二者恰好完全反应，则溶质只有氯化钠，如果氯化钙剩余，则溶质是氯化钠和氯化钙，如碳酸钠剩余，则溶质是氯化钠和碳酸钠，故填NaCl、Na2CO3；
几位同学的猜想，丙同学的形成不正确，故填丙；
B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中，C试管中剩余的碳酸钠先与稀盐酸反应生成二氧化碳产生气泡，稀盐酸完全反应后，碳酸钠再与B试管中生成的氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，即有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl，故填有白色沉淀生成，滤液中不可能含有HCl。
18．(1)CO2
(2)分解反应
(3)
(4)
【分析】D的固体叫做“干冰”，则D是二氧化碳，H只含2中元素，能与二氧化碳反应的2种元素组成的化合物为水，则H是水，A、D能相互转化，则A是碳酸钠，B是盐酸，F是氢氧化钙，C与E不含相同元素，则E是氢气，C是铁，G能与盐酸和铁反应，则G是硝酸银。带入合理。
【详解】（1）D的固体叫做“干冰”，则D是二氧化碳化学式为CO2；
（2）ABF两两反应属于复分解反应，BC、CG反应属于置换，GB属于复分解，DH属于化合反应，所以不涉及分解反应；
（3）BG反应是稀盐酸与硝酸银反应，生成氯化银沉淀和硝酸，方程式为；
（4）图中属于化合反应的是水和二氧化碳反应生成碳酸，方程式为：。
19． 酸 溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁，除去二氧化硅 过滤 SiO2 Al（OH）3或Mg（OH）2 CaCl2+Na2C2O4+=CaC2O4↓+2NaCl
【详解】（1）酸性溶液的pH＜7，pH=5.5的溶液显酸性；
（2）盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水，二氧化硅既不溶于水也不与酸反应。水泥样品中加入盐酸的目的是溶解氧化钙、氧化铝、氧化镁，除去二氧化硅；
（3）步骤I与步骤Ⅱ中涉及的操作是将固体与液体分离，操作名称是过滤，二氧化硅既不溶于水也不与酸反应，固体A是二氧化硅，化学式为SiO2，固体B中含有物质是铝离子、镁离子和氢氧根离子结合生成的氢氧化铝、氢氧化镁，化学式分别是Al（OH）3、Mg(OH)2；
（4）步骤Ⅲ中草酸钠和氯化钙反应生成草酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2C2O4+=CaC2O4↓+2NaCl。
20．(1)
(2)
(3)错误
(4)产生气泡，沉淀部分溶解
(5) 加入且不参与反应 相同的现象
【详解】（1）B试管中稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，化学方程式为：；
（2）A试管中稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应后的溶液中一定含有氯化钠；
B试管中稀硫酸和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反应后的溶液中一定含有硝酸；
将A、B试管中废液依次倒入C烧杯中，只发现有气泡产生，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，说明A试管中碳酸钠过量，混合后没有沉淀生成，说明B试管中没有钡离子，即硝酸钡反应完全，但是无法确定稀硫酸是否还有剩余；所以混合后的废液中一定含有钠离子、氯离子和硝酸根离子，可能含有硫酸根离子、氢离子、碳酸根离子；
所以猜想：当碳酸根离子过量时，混合后的2废液中含有碳酸根离子（）；
（3）小爱同学猜想废液中含有硫酸根离子，取少量C中溶液于试管中，向其中加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，不能得出废液中含有硫酸根离子，因为若溶液中含有碳酸根离子，碳酸根离子也能与钡离子结合生成白色沉淀，所以小爱同学由实验现象得出的结论是错误的；
（4）小实同学猜想废液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，根据结论：小实同学的猜想正确，则加入硝酸钡溶液会生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，将小爱实验后的废液过滤，取滤渣于试管中，向其中加入足量的稀硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钡和硝酸反应会生成二氧化碳气体，所以若观察到有气泡产生，沉淀部分溶解，则说明废液中含有碳酸根离子和硫酸根离子；
（5）通过上述探究过程可知，在分析和探究反应后溶液中离子成分时，需结合实验现象和离子间的反应关系来判断加入且不参加反应的离子一定存在，然后加入适当适量的试剂验证可能存在的离子是否存在，且所加试剂应注意不能同时与两种或多种待测离子反应产生相同的现象。
21．(1)7
(2)设氢氧化钠溶液溶质质量分数是x，
x=4.0g
氢氧化钠溶液中溶质质量分数×100%=8%
答案第1页，共2页
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