第八章常见的酸、碱、盐练习题
一、选择题
1．下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是
A．无色溶液中：Cu2+、Na+、、
B．pH＝2的溶液中：Na+、K+、、Cl﹣
C．碱性溶液中：K+、Ba2+、、Cl﹣
D．含有大量Ag+的溶液中：K+、、Cl﹣、
2．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是
A．都冒白雾 B．发生变质
C．质量变大 D．溶质质量分数变小
3．将知识归纳是学习化学的重要方法，下列归纳正确的是
A．溶液的特征 B．含钙物质的转化
C．物质的分类 D．盐的化学性质
4．以下推理合理的是
A．含碳元素的物质充分燃烧会有CO2生成，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
B．化合物是由不同种元素组成的物质，则由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．酸是含有氢元素的化合物，则含有氢元素的化合物一定是酸
D．碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，则与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
5．下列依据实验目的所设计的实验方案正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的HCl气体 将混合气体通入足量NaOH溶液中
B 区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3 加熟石灰研磨闻气味
C 区分稀HCl、Na2CO3溶液、NaCl溶液 滴加紫色石蕊溶液观察颜色
D 除去KNO3溶液中的KCl 加入过量的AgNO3溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．对已变质的NaOH溶液进行如下实验，其中实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 证明溶液中存在Na2CO3 取样滴加过量的稀盐酸
B 除去溶液中的Na2CO3 加入适量的氯化钙溶液，然后过滤
C 证明溶液中存在NaOH 取样加入适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液
D 测溶液的pH 用玻璃棒蘸取少量溶液，滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，与标准比色卡对比
A．A B．B C．C D．D
7．下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）
A．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
B．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氧氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色
C．电解水时负极产生的气体能使火星的木条复燃
D．用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，一段时间后，划痕处出现红色物质
8．下列说法正确的是
A．军事上用镁粉制作照明弹 B．煤的焦化与石油的分离化学原理相同
C．用紫色石蕊试液可以测定橙汁的PH D．在实验室用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳
9．某固体是Fe、CuO和C中的一种或几种，取适量样品粉未于试管中，加入一定量稀硫酸(已知：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O)充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法正确的是
A．若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定有CuO
B．向滤液中插入一根洁净的铁丝，若铁丝表面有红色固体析出，则原黑色粉末中一定含有CuO
C．取干燥的滤渣在空气中灼烧，若滤渣质量增加，说明原黑色固体中含有 C
D．向滤液中插入一根洁净的铁丝，若铁丝表面有气泡产生，则原黑色粉末中一定含有 Fe
10．推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．单质是由一种元素组成的，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．中和反应一定有盐生成，则有盐生成的反应一定是中和反应
C．分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的
D．氧化物中含有氧元素，因此含有氧元素的化合物一定是氧化物
11．绘制知识网络是化学学习的一种有效防范，元素单质及其化合物的“价态—类别”二维图就是其中的网络图之一、如图是铁及其化合物的“价态—类别”二维图，下列有关说法或方程式正确的是
A．物质A的名称是氧化亚铁，属金属氧化物，黑色，没有气味，这些信息对于研究A的化学性质都有帮助
B．①反应可能是
C．⑤反应可能是
D．⑤-⑨全部是复分解反应
二、填空与简答
12．（1）某地中考化学实验操作考试试题之一为测定肥皂水的pH，某考生用干燥的滴管吸取待测液 ，测得肥皂水的pH （填“<”、“>”或“=”）7。
（2）A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②当温度在t1~t3℃之间时，A物质与B物质 （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。
③将A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t2℃升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是 。
④t3℃时，将75gA的饱和溶液稀释成20%的溶液需加 g水。
13．下表是常用物质的主要成分及其溶液的pH：
编号 ① ② ③ ④
常用物质 食醋 白酒 石灰水 纯碱
pH 3 7 11 10
请按下列要求将表中对应物质的编号填入空格处：
(1)属于碱的是 。(填编号)
(2)黄蜂毒刺呈碱性，若某人被黄蜂蜇了，可用上述 (填编号)物质涂在皮肤上。
(3)上述物质的pH是使用 测定的。
14．食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知工业用盐含NaNO2，外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性，遇酸分解放出NO2。
（1）写出可鉴别工业用盐和食盐的一种试剂是 。
（2）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得氯气（Cl2）、氢气和苛性钠。请写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
（3）某工厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入NH4C1能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体，同时还生成水和氯化钠，该反应的化学方程式是 。
15．实验室常用来检验离子的试剂是 ，检验离子的试剂是 ，检验Cl﹣离子的试剂是 ，检验CO2的试剂是 。
16．化学与人类生活息息相关，根据有关信息回答下列问题：
(1)在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3）可以有效地防治地方性甲状腺肿大，碘酸钾中碘元素的化合价为 。
(2)向某水样中滴加肥皂水后振荡，产生大量泡沫，该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。
(3)俗话说：春种一粒粟，秋收万颗子。种植粟（即小米）时，合理施肥是增产的保障，下列属于复合肥的是______（填字母）。
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3（PO4）2 D．NH4H2PO4
(4)煤燃烧时排放出的二氧化硫等污染物，可能会导致降雨的酸性增强。某电厂为防止环境污染，处理吸收二氧化硫，化学方程式为，则X的化学式为 。
17．现有①氢氧化钠②碳酸氢钠③食盐④氢氧化钙⑤食醋⑥硝酸铵等六种物质，选择适当的物质进行填空（填序号）．
（1）澄清石灰水中的溶质是 ；
（2）pH小于7的厨房调味品是 ．
（3）炒菜常用的调味品是 ；
（4）常应用于制取肥皂的碱是 ．
（5）用作食品发酵粉的主要成分是 ；
（6）一种常见的化学肥料是 ．
18．一包固体含有锌粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钠、氯化钾中的一种或几种。为探究固体的组成，某化学兴趣小组进行了如下所示实验：
请回答下列问题：
⑴该实验中生成白色滤渣乙的化学方程式为 。
⑵原固体中一定不含有的物质是 (写化学式，下同)，证据是 。
⑶原固体中一定含有的物质是 。
⑷实验结束后，该兴趣小组将滤液C和滤液D都倒入到废液缸，有白色沉淀生成，上层清液E为蓝色，经检验E中不含氯离子，则E中一定含有的溶质是 。
19．物质除杂是化学实验中经常遇到的问题，常见有两种思路。思路1：将杂质直接转化为所需物质；思路2：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。
Ⅰ 运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的 溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。
Ⅱ 运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。
（1）操作a、b的名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。
（2）步骤①中反应的化学方程式是 ，其反应类型是 ；滤液B中一定含有的溶质是 （写化学式）。
（3）步骤②中加入的甲溶液是 （写名称）。
（4）步骤③加入过量的盐酸不会影响氯化镁的纯度，理由是 。
三、科学探究题
20．同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。
实验一 观察固体表面 实验二 向两块固体表面滴加稀盐酸 实验三 振荡3个塑料瓶
(1)由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ，因此要密封保存。
(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A>B>C，对比A瓶与 (填“ B”或“C” )瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。
方案一 方案二 分析
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为 ；方案二的设计原理是 。
(4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究:
[提出问题]氢氧化钠中含有什么杂质
[查阅资料]①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。
②工业上制取NaOH的反应原理是: ，然后蒸发溶剂获得NaOH固体。
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
[提出猜想]氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。
提出上述猜想的理由是 。
[进行实验]取固体于试管中，加水溶解并向溶液中加入过量稀盐酸。
[实验结论]溶液中有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。
[反思评价]该同学想进一步证明固体中含有氢氧化钠，实验方案是 。
(5)某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1 g氯化钠固体。计算:
①碳酸钠样品中碳酸钠的质量 ；
②反应后所得溶液中溶质的质量分数 。(结果精确到0. 1% )
四、计算题
21．某同学发现他家菜园中蔬菜生长迟缓，便施用了硝酸铵这种氮肥，下图是该氮肥包装标签的部分文字。
(1)一袋该化肥中氮元素的质量为 kg。
(2)该氮肥中硝酸铵的质量分数为 ？(写出计算过程，计算记过精确至0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、Cu2+、Na+、、四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但Cu2+溶液为蓝色，选项不符合题意；
B、pH＝2的溶液显酸性，酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子与氢离子发生反应生成二氧化碳气体不能大量共存，选项不符合题意；
C、碱性溶液中K+、Ba2+、、Cl﹣四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，选项符合题意；
D、银离子和氯离子生成氯化银沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】A、因浓盐酸具有挥发性，挥发出来的HCl遇空气中的水蒸气形成白雾；而浓硫酸没有挥发性，瓶口不会产生白雾，故A错误；
B、将浓盐酸（挥发性）、浓硫酸（吸水性）敞口放置一段时间，浓盐酸和浓硫酸都不会与空气中的成分发生反应，都不会变质，故B错误；
C、因浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间，会挥发出溶质氯化氢，导致溶液的质量减少；而浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水，导致溶液的质量变大，故C错误；
D、因浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间，会挥发出溶质氯化氢，溶质减少，溶剂不变，则溶质质量分数变小；而浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间，会吸收空气中的水，溶剂增多，溶质不变，则溶质质量分数变小，故D正确；
故选D。
3．D
【详解】A、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选项错误；
B、CaO和水反应生成的是Ca(OH)2，Ca(OH)2和CO2反应生成CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO，图中转化关系错误，故选项错误；
C、单质只含一种元素，不属于化合物，与化合物属于并列关系；故选项错误；
D、盐可以与酸、碱、盐发生复分解反应，与活泼金属发生置换反应，故选项正确；
4．A
【详解】A、含碳元素的物质充分燃烧会有CO2生成，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素，故选项推理正确；
B、化合物是由不同种元素组成的物质，由不同种元素组成的纯净物质才一定是化合物，故选项推理不正确；
C、酸是含有氢元素的化合物，含有氢元素的化合物不一定是酸，比如氢气，故选项推理不正确；
D、碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，但与稀盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，比如活泼的金属，故选项推理不正确。
故选A。
5．C
【详解】A、除去CO2中的HCl气体，将混合气体通入足量NaOH溶液中，NaOH不仅与杂质氯化氢反应，还与原物质二氧化碳反应，不符合除杂的“原物质不减少”原则，不能用于除氯化氢杂质，选项说法错误，故不符合题意；
B、区分尿素CO(NH2)2、NH4Cl和NH4NO3，加熟石灰研磨闻气味，只能区分出尿素，NH4Cl和NH4NO3都与熟石灰反应产生刺激性气味的氨气，无法区分，选项说法错误，故不符合题意；
C、区分稀HCl( 酸性)、Na2CO3溶液（碱性)、NaCl溶液（中性)，滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊遇稀HCl显红色，遇Na2CO3溶液显蓝色，遇NaCl溶液显紫色，可以通过观察颜色区分开，选项说法正确，故符合题意；
D、除去KNO3溶液中的KCl，加入过量的AgNO3溶液，AgNO3只与KCl生成硝酸钾和沉淀氯化银，但AgNO3溶液是过量的，引入了新杂质，不符合除杂的“不引入新杂质”原则，不能用于除去KCl，选项说法错误，故不符合题意，故选C。
【点睛】该题为除杂和鉴别的综合题，解题关键是：把握除杂时，要根据物质的性质，选择合适的方法，不能除去主要物质，也不能引入新的杂质；鉴别物质，要根据物质的性质不同，通过不同的实验现象来区分物质。
6．A
【分析】氢氧化钠的变质是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【详解】A、取样滴加过量的稀盐酸，碳酸钠能与过量的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到有气泡产生，可证明溶液中存在Na2CO3，故选项实验方案能达到实验目的；
B、碳酸钠能与适量的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于有氢氧化钠生成，无法确定原溶液中存在NaOH，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能用水湿润pH试纸，溶液显碱性，润湿后相当于稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，故选项实验方案不能达到实验目的；
故选：A。
7．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，放出热量，不产生白雾，故A错误；
B、向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，溶液由红色变紫色再变蓝色，故B错误；
C、电解水时负极产生的气体是氢气，能燃烧，不能使火星的木条复燃，故C错误；
D、用粗砂纸打磨后的铝片放入硫酸铜溶液中，生成硫酸铝溶液和铜，一段时间后，划痕处出现红色物质，故D正确。故选D。
【点睛】注意烟和雾的区别，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，两者的状态不同，红磷燃烧生成的是五氧化二磷固体，描述用烟而不能用雾。
8．A
【详解】A、煤粉在空气中燃烧发出耀眼的白光，则军事上用镁粉制作照明弹，故A正确；
B、煤焦化是以煤为原料，在隔绝空气条件下，加热到950℃左右，经高温干馏生产焦炭，同时获得煤气、煤焦油并回收其它化工产品的一种煤转化工艺，属于化学变化，石油分馏是将石油中几种不同沸点的混合物分离的一种方法，属于物理变化，则煤的焦化与石油的分离化学原理不相同，故B不正确；
C、紫色石蕊试液只能测定溶液的酸碱性，不能用紫色石蕊试液测定橙汁的pH，故C不正确；
D、稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，覆盖在大理石表面，阻止反应的进行，在实验室不能用稀硫酸和块状大理石制取二氧化碳，故D不正确。
故选A。
9．B
【详解】A、金属氧化物优先于金属与酸反应，由于C不与稀硫酸反应，氧化铜 可以与稀硫酸反应，生成的Cu2+在水溶液中显蓝色，Fe可以与稀硫酸反应生成气体，Fe与硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，铁的金属活动性大于铜，能 将铜从其盐溶液中置换出来，所以A、若滤液呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe，Fe与稀硫酸反应生成的Fe2+在水溶液中显浅绿色，故A错误；
B、若铁丝表面只有红色固体析出，说明了溶液中含有硫酸铜，能判断黑色粉末 中含有CuO，故B正确；
C、取干燥的滤渣在空气中灼烧，若滤渣质量增加，可能是铜和氧气反应生成氧 化铜，而碳和氧气反应生成二氧化碳，固体质量会减少，故C错误；
D、向滤液中插入一根洁净的铁丝，若铁丝表面有气泡产生，说明滤液中含有硫 酸，故D错误。
故选：B。
10．A
【详解】A.单质是由一种元素组成的纯净物，所以单质是由一种元素组成的，说法正确，由一种元素组成的纯净物一定是单质，说法正确；
B.中和反应一定有盐生成，但有盐生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不是中和反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜也不是中和反应，故错误；
C.分子是构成物质的微粒，但物质不都是由分子构成的，如铜是由铜原子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故错误；
D.氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾是盐，故错误。故选：A。
11．C
【详解】A、A是一种氧化物，且其中铁元素显+2价，所以该物质是氧化亚铁FeO，“黑色，没有气味”属于物质的物理性质，对于研究A的化学性质没有帮助，说法错误；
B、①反应可能是氧化铁和铝在高温下反应生成铁和氧化铝，正确方程式为，说法错误；
C、⑤反应是由氯化铁转化为氢氧化铁，可能是氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，方程式为，说法正确；
D、反应⑨是由铁转化为氯化亚铁，铁是一种单质，所以该反应不属于复分解反应，说法错误。
故选：C。
12． 滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH ＞ C＞B＞A（或CBA） 能 B 50
【详解】（1）测定肥皂水的pH正确的操作方法是用干燥的滴管吸取待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH，由于肥皂水呈碱性，测得肥皂水的pH＞7，故填：滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH；＞；
（2）①由溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A（或CBA），故填：C＞B＞A（或CBA）；
②由溶解度曲线可知，当温度在t1~t3℃之间时，A物质与B物质有一个交点，说明在该温度下两物质的溶解度相等，所以能配制溶质质量分数相同的饱和溶液，故填：能；
③饱和溶液溶质质量分数大小，取决于溶解度的大小，所以在t2℃，饱和溶液溶质质量分数大小是B>A=C，升温后，A和B溶解度变大，变为不饱和溶液，但溶质质量分数不变，C物质升温后，溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，所以升温后，所得溶液中溶质的质量分数最大的物质是B，故填：B；
④t3℃时，A物质的溶解度为50g，稀释前后溶质的质量不变，设加水的质量为x，则有75g××100%=(75g+x)×20%，解得x=50g，故填：50。
13．(1)③
(2)①
(3)pH试纸
【详解】（1）石灰水中的溶质为氢氧化钙，属于碱，纯碱为碳酸钠的俗称，属于盐，则属于碱的为③。
（2）黄蜂毒刺呈碱性，则可涂抹酸性物质涂抹，而食醋显酸性，故选①。
（3）pH试纸可测定溶液的pH，且结果均为整数。
14． 高锰酸钾
【解析】（1）根据亚硝酸根离子具有还原性的特征反应，可用高锰酸钾溶液鉴别；
（2）电解饱和的食盐水，生成氯气、氢气和氢氧化钠；
（3）亚硝酸钠与氯化铵反应生成氯化钠、氮气和水。
【详解】（1）亚硝酸根离子中的氮为+3价，可被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾褪色，而氯化钠无此现象，可以鉴别；
（2）电解饱和食盐水，溶液中的氯离子在氧气失去电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极古今氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
（3）亚硝酸钠与氯化铵反应生成氯化钠、氮气和水，反应方程式为：。
故答案为：①高锰酸钾；②；③ 。
【点睛】本题只要结合亚硝酸盐考查了氧化还原反应的知识，考查的方式比较灵活，能较好的体现学生运用知识的能力。
15． 稀盐酸 Ba（NO3）2溶液 AgNO3溶液 Ca（OH）2溶液
【详解】碳酸根离子遇酸产生二氧化碳气体，常用稀盐酸检验离子；硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，常用含钡离子的盐检验硫酸根，可用Ba(NO3)2溶液检验；氯离子能与银离子结合生成氯化银沉淀，可用AgNO3溶液检验；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，常用来检验CO2的试剂是Ca(OH)2溶液。
16．(1)+5
(2)软水
(3)BD
(4)CO2
【详解】（1）碘酸钾中钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5；
（2）通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，故向某水样中滴加肥皂水后震荡，产生大量泡沫，该水样是软水；
（3）A、碳酸氢铵含氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，符合题意；
C、磷酸钙含磷元素，属于磷肥，不符合题意；
D、磷酸二氢铵含N、P元素，属于复合肥，符合题意。
故选BD；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、2、12、2，生成物中含Ca、C、O、S的个数分别是2、0、8、2、故生成物中还应含2个C、4个O，故X的化学式为CO2。
17． ④ ⑤ ③ ① ② ⑥
【详解】（1）澄清石灰水中的溶质是氢氧化钙，故填④；
（2）食醋的pH小于7，pH小于7的厨房调味品是食醋，故填⑤；
（3）炒菜常用的调味品是氯化钠，即食盐，故填③；
（4）氢氧化钠是可应用于制取肥皂的碱．故填①；
（5）用作食品发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，故填②；
（6）硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥，是一种常见的化学肥料，故填⑥；
故答案为 (1). ④ (2). ⑤ (3). ③ (4). ① (5). ② (6). ⑥
18． AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3 NaOH 加入Cu(NO3)2溶液无明显现象，否则会生成蓝色沉淀 KCl、Zn、CuO KNO3、Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 、HNO3
【详解】（1）锌粉、碳粉、氧化铜不溶于水，故滤液A中可能含有氢氧化钠、氯化钾，加入硝酸铜后无明显现象，说明不含有氢氧化钠，加入硝酸银后，有白色沉淀生成，故白色沉淀是氯化银，反应方程式为AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3；
（2）滤液A中加入硝酸铜后无明显现象，说明不含有氢氧化钠；理由是如果含有氢氧化钠的话，加入硝酸铜会有蓝色的氢氧化铜沉淀生成；
（3）滤渣甲中可能含有锌粉、碳粉、氧化铜，加入稀盐酸后，碳粉不溶解，也不反应，滤渣丙在空气中灼烧，有固体残留物，故滤渣丙不一定是碳，应该是氧化铜先与稀盐酸反应生成氯化铜，氯化铜和锌反应生成氯化锌和铜，铜加热生成氧化铜，故原混合物中一定有氯化钾，锌和氧化铜；
（4）滤液C中的溶质有硝酸铜，硝酸银，硝酸钾，滤液D中的溶质有盐酸，氯化铜，氯化锌，故白色沉淀是氯化银沉淀；E中不含有氯离子，说明盐酸、氯化锌、氯化铜与硝酸银反应完全，分别生成了硝酸，硝酸镁，硝酸铜和硝酸钾，故E中一定KNO3、Zn(NO3)2 、Cu(NO3)2 、HNO3；
19． 硫酸镁（或MgSO4） 过滤 漏斗 复分解反应 NaCl、KCl、MgC12 氢氧化钠溶液（氢氧化钾溶液等碱溶液） 蒸发过程中盐酸变成了HCl气体
【详解】Ⅰ 氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，其杂质离子是钡离子，目标物是氯化镁，故可以加入硫酸镁使得钡离子被沉淀去除，得到纯净的氯化镁；
（1）操作a、b后均得到滤液、滤渣，故其是过滤；过滤时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
（2）步骤①溶解混合物后，氯化钡会与硫酸钾发生复分解反应生成沉淀硫酸钡和氯化钾，其方程式为： ；该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；；滤液B中一定含有的溶质NaCl、KCl、MgC12，氯化钠、氯化镁为混合物本就存在的，氯化钾为新生成的，其均不在发生反应，故一定存在于滤液B中；
（3）步骤②加入甲溶液后生成沉淀，其中滤液B中NaCl、KCl、MgC12，仅有镁离子可能形成氢氧化镁沉淀，而钠离子、钾离子不能形成难溶性沉淀，故甲溶液是氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等碱溶液）；
（4）盐酸属于会发现酸，过量的盐酸会在蒸发过程中变成了HCl气体逸出。
20． 二氧化碳和水 C 饱和氢氧化钙溶液 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大 原料中的NaCl未完全反应；氯氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠 10.6g 21.4%
【详解】（1）由上图实验一可知，露置5分钟的氢氧化钠潮湿，新取出的氢氧化钠干燥，说明氢氧化钠会吸收空气的H2O；由上图实验二可知，向两块固体表面滴加稀盐酸，露置20分钟的氢氧化钠放出气体，新取出的氢氧化钠无明显现象，说明说明氢氧化钠会吸收空气的CO2，因此要密封保存；
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，对比A瓶与C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应；
（3）方案一：向两种溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠和氢氧化钠不反应，无明显现象，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故有白色沉淀生成的是氢氧化钙饱和溶液。
方案二：设计原理是利用了氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同；观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为饱和氢氧化钙溶液；
（4）提出猜想：氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠；提出上述猜想的理由是：根据工业制取NaOH的反应原理是：，然后蒸发溶剂获得NaOH固体；可能有氯化钠没有全部反应，又因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，故杂质可能还有碳酸钠。
反思评价：
②要验证氢氧化钠，即验证氢氧根离子。首先要排除碳酸钠的干扰，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以取少量固体于试管中加水溶解，加入过量的氯化钙溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，溶液变红，则固体中含有氢氧化钠；
（5）解:设碳酸钠的质量为，则有
解得=10.6g
生成二氧化碳的质量为:
同理，生成氯化钠的质量为11.7 g，参加反应的盐酸的质量为7.3g
反应后所得溶液中溶质质量分数为:
答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。
21．(1)16.7
(2)该氮肥中硝酸铵的质量为，则硝酸铵的质量分数为。
【详解】（1）一袋该化肥中氮元素的质量为50kg×33.4%=16.7kg。
（2）见答案
答案第1页，共2页
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