云南中考冲刺模拟卷
化学 试卷（四）
（全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-103
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是
A. 海水晒盐 B. 干冰制冷
C. 风力发电 D. 火箭发射
2. 化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”的说法、错误的是
A. 油脂是人体唯一的供能物质 B. 食盐中的钠元素是人体必需元素
C. 铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D. 食醋有酸味主要是因为含有醋酸
3. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活
B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料
C. 垃圾分类回收，减少资源浪费
D. 废弃电池深埋，防止土壤污染
4. 在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中。塑料袋鼓起来，如图所示。鼓起过程中，塑料袋中酒精分子的
A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类增多 D. 数目增多
5. 人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是
A. 胰液(pH：7.5~8.0) B. 唾液(pH：6.6~7.1)
C. 胆汁(pH：7.1~7.3) D. 胃液(pH：0.9~1.5)
6. 下列实验操作不正确是
A. 振荡试管 B. 添加酒精
C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的
7. 氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是
A. KCl B. K2CO3 C. CO（NH2）2 D. Ca3（PO4）2
8. 气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是
A. 碳化硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 石墨
9. 国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是
A. 从教室不同位置多点采集空气样品
B. 将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定
C. 测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标
D. 为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气
10. 蛋白质能维持人体的生长发育和组织更新。下列食物富含蛋白质的是
A. 菠菜 B. 馒头 C. 牛肉 D. 苹果
11. 下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是
A. 钛合金 B. 硅晶体 C. 玻璃 D. 塑料
12. 厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A. 面粉 B. 橄榄油 C. 牛奶 D. 食盐
13. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。
下列说法不正确的是
A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
14. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水
B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液
C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性
D 检验NaCl溶液中是否含有 取样后加入NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
15. 口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微现示意图如下。下列说法正确的是
A. X的化学式为 B. 反应前后分子种类不变
C. Y、Z在中充分燃烧产物相同 D. 反应后原子个数不变
16. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是
A. 氯化钠固体由分子构成
B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C. 氯原子核外有两个电子层
D. 反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变
17. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B. 分类：火碱、烧碱、苛性钠均属于碱
C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
18. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. 探究铁、铜、银的金属活动性强弱
B. 验证质量守恒定律
C. 探究铁锈蚀的条件
D. 验证二氧化锰的催化作用
19. 碳及其化合物存在如下转化关系：（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是
A. 由C转化为的过程中碳元素的化合价依次升高
B. 只能通过与反应转化为
C. 通过与C反应转化为，化学方程式为
D. X可能是酸或盐
20. 煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B. ℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C. ℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等
D. 40℃时，饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21. 央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。
（1）瓷器与玻璃器——瓷器是土与火的结合，玻璃器是沙与火的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，请用化学符号填空：
两个氧原子______；三个铝离子______；氧化铝______。
盛放氢氧化钠的试剂瓶不能使用毛玻璃瓶塞的原因是______。
（2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质______。
（3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚，从微观角度解释闻到香味的原因是______。茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果。这里的“氟”指的是______（选填“元素”或“单质”）。
22. 叩问天穹，化学助力。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）一种方法：，式中为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
（3）载人航天：“神舟十七号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）中氢、氮元素的质量比为______。
（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为______。氢气作为燃料的优点是______（答出一条即可）。
23. 化学与生活、生产息息相关。
（1）请用下列物质的标号填空：
a．干冰 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
①可用于人工降雨的是______；
②可用作建筑材料的盐是______；
③可用于制造肥皂的是______。
（2）烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和NaCl。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：
Ⅰ、步骤①中操作a的名称是______；
Ⅱ、步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。
Ⅲ、步骤③中试剂X应选下列物质中的______（填标号）。
A．KOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
Ⅳ、步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而______。
24. 金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）下列实验中，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度______（选填“大”或“小”）
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法______。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为______。
（4）某同学对含、、的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为______；
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是______；
③滤液D中所含溶质的成分可能有______种情况。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25. 下图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题：
（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取较为纯净的氧气，应选择的装置组合是______（填字母序号），反应的化学方程式为______。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。B、C装置都能制取二氧化碳，与B相比，装置C的优点是______。若用D装置收集二氧化碳，气体应从______端进入（填标号）。
（3）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是______；制得的氨气______（选填“能”或“不能”）用装置E收集。
26. 小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应的实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。
【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水
Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4 猜想二：仅有Ag2SO3 猜想三：___________
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液 无明显现象 猜想___________成立
【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是___________。
【拓展延伸】
①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是___________。
②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是___________。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
27. 农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液来选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、______、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。云南中考冲刺模拟卷
化学 试卷（四）
（全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟）
注意事项：
1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ag-103
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1. 下列过程中，利用了化学反应产生的能量的是
A. 海水晒盐 B. 干冰制冷
C. 风力发电 D. 火箭发射
【答案】D
【解析】
【详解】A、海水晒盐是水分蒸发过程，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误；
B、干冰制冷是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误；
C、风力发电是利用风力使轮子转动做功发电，没有新物质生成，属于物理变化，无化学反应发生，选项错误；
D、火箭发射，发生燃烧，有新物质生成，放出大量热，属于化学变化，是化学反应产生的热能，选项正确。
故选D。
2. 化学与生活息息相关，下列有关“油，盐、酱、醋”的说法、错误的是
A. 油脂是人体唯一的供能物质 B. 食盐中的钠元素是人体必需元素
C. 铁强化酱油可补充人体所需的铁元素 D. 食醋有酸味主要是因为含有醋酸
【答案】A
【解析】
【详解】A、糖类、油脂和蛋白质都是供能物质，故A错误；
B、食盐中含有钠元素和氯元素，钠元素是人体必需元素，故B正确；
C、铁强化酱油中含有铁元素，可补充人体所需的铁元素，故C正确；
D、食醋呈酸味主要因为其内含有醋酸，故D正确。
故选A。
3. 党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是
A. 坚持绿色出行，践行低碳生活
B. 秸秆粉碎还田，增加农田肥料
C. 垃圾分类回收，减少资源浪费
D. 废弃电池深埋，防止土壤污染
【答案】D
【解析】
【详解】坚持绿色出行，践行低碳生活，保护环境，做法符合要求；
B、秸秆粉碎还田，增加农田肥料，节约资源，做法符合要求；
C、垃圾分类回收，减少资源浪费，节约资源，做法符合要求；
D、废弃电池应回收处理，防止土壤污染，做法不符合要求；
答案：D。
4. 在塑料袋中滴入几滴酒精，挤瘪后把口扎紧，放入热水中。塑料袋鼓起来，如图所示。鼓起的过程中，塑料袋中酒精分子的
A. 间隔增大 B. 质量增大 C. 种类增多 D. 数目增多
【答案】A
【解析】
【详解】 将袋子放入热水中，塑料袋鼓起，这是塑料袋里的酒精发生了汽化，而酒精是由酒精分子构成的，汽化过程中酒精分子之间的间隔增大了，故选A。
5. 人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是
A. 胰液(pH：7.5~8.0) B. 唾液(pH：6.6~7.1)
C. 胆汁(pH：7.1~7.3) D. 胃液(pH：0.9~1.5)
【答案】A
【解析】
【详解】A、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，显碱性；
B、唾液的pH为6.6~7.1，显酸性、中性或碱性；
C、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，显碱性；
D、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，显酸性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，胰液的pH最大，碱性最强。
综上所述：选择A。
6. 下列实验操作不正确的是
A. 振荡试管 B. 添加酒精
C. 稀释浓硫酸 D. 测定溶液的
【答案】B
【解析】
【详解】A、通过运用手腕的力量，使试管底部左右振荡，选项正确，不符合题意；
B、不能向燃烧的酒精灯内加注酒精，容易引发失火，选项错误，符合题意；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确，不符合题意；
D、用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，从而测量溶液pH值，选项正确，不符合题意。故选B。
7. 氮肥能促进作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是
A. KCl B. K2CO3 C. CO（NH2）2 D. Ca3（PO4）2
【答案】C
【解析】
【详解】A、KCl含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
B、K2CO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、CO（NH2）2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，符合题意；
D、Ca3（PO4）2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，符合题意；
故选：C。
8. 气凝胶是一种密度特别小的新型固体材料。下列制备气凝胶的物质属于氧化物的是
A. 碳化硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 石墨
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳化硅由碳元素和硅元素组成，没有氧元素，不是氧化物；
B、铜是由铜元素组成的单质，不是氧化物；
C、二氧化硅是由硅元素和氧元素组成的化合物，由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，是氧化物；
D、石墨是由碳元素组成的单质，不是氧化物。
故选C。
9. 国家规定教室内空气中二氧化碳的最高允许浓度为0.15%。下列是某学习小组对教室内二氧化碳浓度的检测和相应结果处理的措施，不正确的是
A. 从教室不同位置多点采集空气样品
B. 将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定
C. 测得二氧化碳浓度为0.28%，说明二氧化碳浓度超标
D. 为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气
【答案】B
【解析】
【详解】A、从教室不同位置多点采集空气样品才能得到较准确的测量结果，选项正确；
B、空气中二氧化碳浓度偏低，澄清石灰水无法变浑浊，所以不能将盛有澄清石灰水的烧杯置于教室一段时间进行测定，选项错误；
C、测得二氧化碳浓度为0.28%，0.28%＞0.15%，说明二氧化碳浓度超标，选项正确；
D、为避免二氧化碳浓度超标，教室应多通风换气，选项正确。
故选B。
10. 蛋白质能维持人体的生长发育和组织更新。下列食物富含蛋白质的是
A. 菠菜 B. 馒头 C. 牛肉 D. 苹果
【答案】C
【解析】
【详解】A、蔬菜中含有丰富的维生素，A错误；
B、馒头中含有丰富的淀粉，B错误；
C、牛肉含有丰富的蛋白质类物质，C正确；
D、水果中富含维生素，D错误
故选：C。
11. 下列制造手机用到的材料中，属于有机合成材料的是
A. 钛合金 B. 硅晶体 C. 玻璃 D. 塑料
【答案】D
【解析】
【详解】A、钛合金属于金属材料，选项错误；
B、硅晶体属于无机非金属材料，选项错误；
C、玻璃属于无机非金属材料，选项错误；
D、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，则塑料属于有机合成材料，选项正确。
故选D。
12. 厨房中的下列物质分别放入适量水中，充分搅拌，能得到溶液的是
A. 面粉 B. 橄榄油 C. 牛奶 D. 食盐
【答案】D
【解析】
【详解】A、面粉难溶于水，与水混合时，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故错误；
B、橄榄油难溶于水，与水混合时，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故错误；
C、牛奶和水混合时，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故错误；
D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故正确；
故选：D。
13. 消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到喷淋头的设定值时，丙三醇将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。
下列说法不正确的是
A. 热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇
B. 玻璃球胀破的原因是丙三醇分子间的间隔变大
C. 喷水灭火的原理是水降低了可燃物的着火点
D. 日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头
【答案】C
【解析】
【详解】A、热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，说法正确；
B、温度升高，丙三醇分子间间隔变大使玻璃球胀破，说法正确；
C、喷水灭火的原理是水蒸发带走周围的热量，使周围的温度降到着火点以下，说法错误；
D、日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，说法正确。
故选C。
14. 化学知识可以解决生活中许多实际问题，下列实验方案不能解决相应实际问题的是
选项 实际问题 实验方案
A 区分硬水和软水 取样后加入肥皂水
B 检验雨水是否为酸雨 取样后滴加酚酞溶液
C 区分蔗糖水和生理盐水 取样后测导电性
D 检验NaCl溶液中是否含有 取样后加入NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、区分硬水和软水用肥皂水，产生较多泡沫的为软水，产生较多浮渣的为硬水，故选项方案正确；
B、无色酚酞遇酸不变色，故不能用酚酞检验雨水是否为酸性，选项方案不正确；
C、生理盐水中有自由移动的带电粒子，具有导电性，而蔗糖水不能导电，故选项方案正确；
D、检验NaCl溶液中是否含有 MgCl2可以用NaOH，根据复分解反应发生的条件，MgCl2能与NaOH反应产生白色沉淀，而NaCl不能与氢氧化钠反应，故选项方案正确。
故选B。
15. 口罩中的熔喷布具有过滤病毒的作用，Z是合成熔喷布的主要原料，由X制备Z的微现示意图如下。下列说法正确的是
A. X的化学式为 B. 反应前后分子种类不变
C. Y、Z在中充分燃烧产物相同 D. 反应后原子个数不变
【答案】D
【解析】
【详解】A、分析图示，X的化学式为 C3H8；错误；
B、反应是化学变化，反应前后分子种类一定改变；错误；
C、分析图示，Y只含有氢元素，燃烧产生水，Z含有碳、氢元素在 O2 中充分燃烧产物是二氧化碳和水，则产物不相同；错误；
D、原子是化学变化中的最小粒子，反应后原子个数不变；正确；
故选D。
16. 钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是
A. 氯化钠固体由分子构成
B. 反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C. 氯原子核外有两个电子层
D. 反应中Cl生成，证明化学反应中元素种类发生改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠固体是由钠离子和氯离子构成，故A错误；
B、钠原子的质子数为11，核外电子数为11，由原子核外电子的排布规律可知，钠原子的核外电子排布为2、8、1，所以在反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构，故B正确；
C、氯原子的质子数为17，核外电子数为17，由原子核外电子的排布规律可知，氯原子的核外电子排布为2、8、7，所以氯原子核外有3个电子层，故C错误；
D、Cl、 Cl-的质子数均为17，都属于氯元素 ，化学反应中元素种类不变，故D错误。
故选B。
17. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法错误的是
A. 比较：金刚石和石墨的组成元素相同，故两者的物理性质相同
B. 分类：火碱、烧碱、苛性钠均属于碱
C. 分析：稀有气体用于霓虹灯，因为通电时稀有气体能发出不同颜色的光
D. 推理：分子是由原子构成的，所以氧分子是由氧原子构成的
【答案】A
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，组成元素相同，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，符合题意；
B、烧碱、火碱、苛性钠均是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，不符合题意；
C、稀有气体用于霓虹灯，是因为稀有气体通电时能发出不同颜色的光，不符合题意；
D、分子是由原子构成的，故氧分子是由氧原子构成的，不符合题意。
故选A。
18. 下列实验设计能达到实验目的的是
A. 探究铁、铜、银的金属活动性强弱
B. 验证质量守恒定律
C. 探究铁锈蚀的条件
D. 验证二氧化锰的催化作用
【答案】D
【解析】
【详解】A、铁和硫酸铜、硝酸银均能发生反应，说明了活动性Fe>Cu，Fe> Ag，无法比较银和铜的金属活动性，故选项实验设计不能达到实验目的；
B、锌和稀硫酸反应生成氢气，反应后氢气逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项实验设计不能达到实验目的；
C、第一支试管中只能与干燥的空气接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触，一段时间后，两支试管的铁钉均没有生锈，不能用于探究铁生锈条件，故选项实验设计不能达到实验目的；
D、图中实验，加入二氧化锰的试管中有大量气泡产生，说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，可验证MnO2的催化作用，故选项实验设计能达到实验目的；
故选：D。
19. 碳及其化合物存在如下转化关系：（“→”表示一种物质会一步转化成另一种物质）。下列有关说法错误的是
A. 由C转化为的过程中碳元素的化合价依次升高
B. 只能通过与反应转化为
C. 通过与C反应转化为，化学方程式为
D. X可能是酸或盐
【答案】B
【解析】
【详解】A、C、CO、中碳元素化合价分别为0、+2、+4价，碳元素的化合价依次升高，不符合题意；
B、氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，符合题意；
C、碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，化学方程式为，不符合题意；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸、碳酸分解生成二氧化碳，碳酸属于酸；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠属于盐，故X可能是酸或盐，不符合题意；
故选B。
20. 煤化工废水中含有NaCl、、，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A. 与相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶得到
B. ℃时，的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C. ℃时，NaCl和的饱和溶液，溶质质量分数相等
D. 40℃时，的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图可知，硝酸钠、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故与硝酸钠相比，氯化钠更适合通过蒸发结晶得到，不符合题意；
B、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意；
C、由图可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；
D、40℃时， Na2SO4 的饱和溶液，升温到60℃，升温后，硫酸钠的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意。
故选C。
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21. 央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明主题互鉴。
（1）瓷器与玻璃器——瓷器是土与火的结合，玻璃器是沙与火的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，请用化学符号填空：
两个氧原子______；三个铝离子______；氧化铝______。
盛放氢氧化钠的试剂瓶不能使用毛玻璃瓶塞的原因是______。
（2）国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质______。
（3）茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚，从微观角度解释闻到香味的原因是______。茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果。这里的“氟”指的是______（选填“元素”或“单质”）。
【答案】（1） ①. ②. ③. ④. 氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起（合理即可）
（2）不活泼 （3） ①. 分子在不断地运动 ②. 元素
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。两个氧原子表示为2O；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。三个铝离子表示为3Al3+；
化合物化学式的书写一般规律：金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角。氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，则氧化铝的化学式为Al2O3；
盛放氢氧化钠的试剂瓶不能使用毛玻璃瓶塞，是因为氢氧化钠会与玻璃中的二氧化硅缓慢反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起；
【小问2详解】
由于氮气的化学性质不活泼（稳定），可用作保护气，能够隔绝氧气，防止书画被氧化，所以博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气。
【小问3详解】
中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚，从微观角度解释闻到香味的原因是分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味；
物质是由元素组成的，茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果。这里的“氟”指的是元素。
22. 叩问天穹，化学助力。
（1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和硝酸钾）作火箭燃料。黑火药属于______（选填“混合物”或“纯净物”）。
（2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨。制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）的一种方法：，式中为______，该反应属于基本反应类型中的______反应。
（3）载人航天：“神舟十七号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（）中氢、氮元素的质量比为______。
（4）探月探火：近日“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为______。氢气作为燃料的优点是______（答出一条即可）。
【答案】（1）混合物 （2） ①. 4 ②. 置换
（3）
（4） ①. ②. 热值高、产物无污染（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
黑火药含有硫、木炭和硝酸钾，属于混合物；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，根据钠原子数目守恒，反应前有4个钠原子，则x=4；
该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
【小问3详解】
偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为（1×8）：（14×2）=2：7；
【小问4详解】
水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：；
氢气作为燃料的优点有：燃烧热值高，燃烧产物只有水，对环境无污染（合理即可）。
23. 化学与生活、生产息息相关。
（1）请用下列物质的标号填空：
a．干冰 b．氢氧化钠 c．碳酸钙
①可用于人工降雨的是______；
②可用作建筑材料的盐是______；
③可用于制造肥皂是______。
（2）烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和NaCl。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：
Ⅰ、步骤①中操作a的名称是______；
Ⅱ、步骤②中发生中和反应的化学方程式为______。
Ⅲ、步骤③中的试剂X应选下列物质中的______（填标号）。
A．KOH溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液
Ⅳ、步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而______。
【答案】（1） ①. a ②. c ③. b
（2） ①. 过滤 ②. ③. B ④. 减小
【解析】
【小问1详解】
①干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选a；
②碳酸钙由金属离子和酸根离子构成，属于盐，能用于建筑材料，故选c；
③氢氧化钠可用于制造肥皂，故选b；
【小问2详解】
Ⅰ、步骤①中操作a为分离溶液和固体的操作，其名称是过滤；
Ⅱ、步骤②中发生中和反应为氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，方程式为：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O；
Ⅲ、步骤③是向含有氯化镁和氯化钙的溶液中加入适量的试剂X得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液，即为除去氯化镁杂质，且不能引入新的杂质；
A、若试剂X为氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了杂质氯化钾，不符合题意；
B、若试剂X为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合除杂的原则，符合题意；
C、若试剂X为硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化镁不反应，不符合题意；
D、若试剂X为硝酸钙溶液，硝酸钙与氯化镁不反应，不符合题意；
故选B；
Ⅳ、步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明 CaCl2 的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，氯化钙的溶解度减小，析出氯化钙晶体。
24. 金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。
（1）下列实验中，黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度______（选填“大”或“小”）
（2）铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法______。
（3）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。工业上用赤铁矿（主要成分）和一氧化碳反应炼铁的化学方程式为______。
（4）某同学对含、、的混合溶液进行探究，流程如下（M表示一种金属元素）：
根据实验探究流程，回答下列问题：
①气体X的化学式为______；
②金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是______；
③滤液D中所含溶质的成分可能有______种情况。
【答案】（1）大 （2）刷油漆（合理即可）
（3）
（4） ①. ②. ③. 3
【解析】
【小问1详解】
黄铜片和纯铜片相互刻画，纯铜片上留下刻痕，说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大，故填：大；
【小问2详解】
铁与水和氧气同时接触会生锈，故防止铁制品生锈的方法有刷油漆、涂油等，故填：刷油漆（合理即可）；
【小问3详解】
一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：；
【小问4详解】
①由金属活动顺序表可知，铁、铜、银三种金属的活动性由强到弱的顺序依次是铁>铜>银，向混合溶液中加入一定量的铁，铁先与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银溶液完全反应后，剩余的铁再与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁和铜，反应后过滤得到固体甲和滤液A，滤液A中含有硝酸亚铁，溶液呈浅绿色，向其中加入过量的金属M，得到无色滤液，即硝酸亚铁完全与M反应，则金属M的活动性比铁强，铁不能将M(NO3)2中的金属M置换出来，所以固体甲中一定含有铜和银，没有金属M，根据固体甲与稀盐酸混合后生成气体可知，固体甲中一定含有剩余的铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和气体氢气，所以气体X为氢气，其化学式为H2，故填：H2；
②由①分析可知，金属M活动性比铁强，再结合金属活动顺序表可知，金属Fe、Cu、Ag、M的活动性由强到弱的顺序是M>Fe>Cu>Ag；故填：M>Fe>Cu>Ag；
③由①和②可知，固体乙中含有铁（滤液A中的硝酸亚铁与M反应生成的M(NO3)2和铁）与剩余的金属M，固体乙与一定量硝酸银反应时，如金属M能够将硝酸银完全反应，则滤液D中只含有M(NO3)2；如金属M完全反应后硝酸银有剩余，铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，如硝酸银完全反应，则滤液D中的溶质有M(NO3)2和硝酸亚铁；如铁完全反应后硝酸银有剩余，则滤液D中的溶质有M(NO3)2、硝酸亚铁和硝酸银，即滤液D中所含溶质的成分可能有3种情况，故填：3。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25. 下图是实验室制取气体的常用装置，请结合图示回答下列问题：
（1）实验室用加热高锰酸钾的方法制取较为纯净的氧气，应选择的装置组合是______（填字母序号），反应的化学方程式为______。
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______。B、C装置都能制取二氧化碳，与B相比，装置C的优点是______。若用D装置收集二氧化碳，气体应从______端进入（填标号）。
（3）某同学在学习氮肥时，查阅资料：
①氨气极易溶于水，其水溶液称为氨水；
②氨水浓度大或受热时易分解放出氨气。
实验室用生石灰和浓氨水能快速制取氨气的原因是______；制得的氨气______（选填“能”或“不能”）用装置E收集。
【答案】（1） ①. AE ②.
（2） ①. ②. 可控制反应的发生和停止 ③. a
（3） ①. 生石灰与水反应放热，溶剂被消耗，温度升高降低氨气的溶解度，能快速释放氨气 ②. 不能
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾制氧气是高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，需要选择固体加热型发生装置，氧气不易溶于水，收集较纯净的气体选择排水法，故填：AE；该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，C装置相对于B装置可以控制反应发生与停止；
二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法，应从a进；
【小问3详解】
生石灰与水反应放热，溶剂被消耗，温度升高降低氨气的溶解度，能快速释放氨气；
氨气极易溶于水，不能用排水法收集。
26. 小英设计了探究SO2与AgNO3溶液反应实验。将SO2通入质量分数为1.7%的AgNO3溶液中，反应后过滤得到无色溶液A和白色沉淀B。对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。
【查阅资料】Ag2SO4为白色固体，微溶于水
Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液
【提出问题】白色沉淀B的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：仅有Ag2SO4 猜想二：仅有Ag2SO3 猜想三：___________
【实验探究】
实验操作 实验现象 结论
取少量溶液A于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液 无明显现象 猜想___________成立
【实验结论】SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸和沉淀B，反应的化学方程式是___________。
【拓展延伸】
①另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是___________。
②向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是___________。
【答案】 ①. Ag2SO3、Ag2SO4 ②. 二 ③. H2O+SO2+2AgNO3= Ag2SO3↓+2HNO3 ④. 溶液A中含有银离子，加入氯化钡后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀 ⑤. 开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液的不断加入沉淀溶解
【解析】
【详解】猜想与假设：对体系中有关物质性质分析得知沉淀B可能为Ag2SO3，Ag2SO4或二者混合物。结合猜想一、二可知，猜想三：Ag2SO3、Ag2SO4
实验探究：硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，实验中无明显现象，说明溶液中不存在硫酸根离子，故猜想一、三不成立，猜想二成立。
实验结论：由实验探究结论可知，沉淀B为Ag2SO3，反应前后元素种类不变，则SO2与AgNO3溶液反应生成一种酸为硝酸HNO3，且反应物中还有水参与，故反应的化学方程式是H2O+SO2+2AgNO3= Ag2SO3↓+2HNO3。
拓展延伸：①氯离子和银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀；另取溶液A，滴加足量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，原因是溶液A中含有银离子，加入氯化钡后，氯离子和银离子生成氯化银沉淀。
②已知：Ag2SO3为白色固体，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液；向盛有少量AgNO3溶液的试管里滴入Na2SO3溶液至过量，实验现象是开始生成白色沉淀，随着Na2SO3溶液的不断加入沉淀溶解。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
27. 农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液来选种。实验小组取该溶液36g，向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为14.35g。
（1）配制选种所用的氯化钠溶液的步骤：计算、称量、______、溶解。
（2）计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
【答案】（1）量取 （2）
设：36g氯化钠溶液中的溶质的质量为
该氯化钠溶液中溶质的质量分数为。
答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.3%。
【解析】
【小问1详解】
用固体配制一定溶质质量分数的溶液的步骤为：计算（计算所需的氯化钠和水的质量）、称量（称量所需的氯化钠质量）、量取（量取所需的水的体积）、溶解，故填量取；
【小问2详解】
见答案。
