江苏省南通市2024届高三下学期第三次调研测试
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 以棉织物为坯布的蓝印花布印染技艺是中国非物质文化遗产。坯布的化学成分为
A 纤维素 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 合成纤维
2. 与混合发生反应：。下列说法正确的是
A. 中N元素的化合价为-3 B. 是非极性分子
C. 晶体属于共价晶体 D. 的电子式为
3. 实验室制取、收集并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是
A 用装置甲制取 B. 用装置乙收集
C. 用装置丙验证的漂白性 D. 用装置丁验证的还原性
4. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 键能：H-F>H-Cl，HF的沸点比HCl的高
B. 乙酸中使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱
C. HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D. 能与NaOH溶液反应，可用作净水剂
5. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Z＜Y
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C. 原子半径：r(W)＜r(Z)
D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
6. 下列说法正确的是
A. 、、互同素异形体
B. 的中心原子杂化轨道类型为
C. 晶体中阴阳离子数目之比为1∶2
D. 晶体中含有键
7. 下列关于反应 的说法正确的是
A. 基态V原子核外电子排布为
B. 反应达到平衡状态时，
C. 使用的目是为了增大的平衡转化率
D. 其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
8. 氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。下列关于化学反应的表示或说法正确的是
A. 碱性氢氧燃料电池的正极反应：
B. 与反应：
C. 与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1
D. 温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大
9. 可用作定影剂。的结构式为。通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：向溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生
实验2：向AgBr悬浊液中滴加溶液，振荡后得到澄清透明的溶液
下列说法正确的是
A. 的空间构型为平面形 B. 实验1中产生的气体为
C. 实验1中稀硫酸体现氧化性 D. 实验2中减小
10. 一种杯酚的合成过程如图所示。该杯酚盛装后形成超分子。下列说法正确的是
A. 该杯酚的合成过程中发生了消去反应
B. 每合成1mol该杯酚，消耗4molHCHO
C. 杯酚盛装形成的超分子中，存在范德华力和氢键
D. 该杯酚具有“分子识别”特性，能盛装多种碳单质
11. NaOH活化过的催化剂对甲醛氧化为具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂
B. 步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用
C. 步骤Ⅱ中发生的反应可表示为
D. 该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果
12. 已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 的NaClO溶液中：
C. “调pH”得到的上层清液中：
D. “氧化”时主要发生反应：
13. 是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。
下列说法不正确的是
A. 0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大
B. 从220℃～280℃，的平衡产率先增大后缓慢减小
C. 280℃时增大压强，的转化率可能大于40％
D. 需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。
（1）比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是___________(填序号)。
A放电时Li作负极 B．比能量高于锌锰干电池 C．可用稀作电解质
（2）钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。
①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时，由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式：___________。
②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时脱嵌形成。晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图2所示)。x=___________。
（3）将废旧锂离子电池(外壳为铁，电芯含铝)置于不同浓度的和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到XRD示意图谱如图4所示。
①电池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放电速率更大，其原因是___________。
②与溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5％增大至10％时，电池残余电压降低速率更快。依据图4XRD图谱，分析其主要原因：___________。
（4）将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为，转化率达到99％，但工业生产使用混合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式：___________。
②工业生产时在盐酸中加入，的作用是___________。
15. 化合物G是一种抗炎药的中间体，其合成路线如下：
（1）A中σ键与π键数目之比为___________。
（2）写出B的结构简式：___________。
（3）写出C→D过程中另一生成物的结构简式：___________。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①能发生银镜反应；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________。
16. 碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中(含及少量、Pb等化合物)可提取单质碲。
Ⅰ.干法炼碲
（1）将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应。每消耗，反应中转移电子的物质的量为___________mol。
（2）已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是___________。
Ⅱ.湿法提碲
（3）已知能溶于水，难溶于水。
①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见题图)，90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。与NaOH、反应生成、、NaCl的离子方程式为___________，滴液漏斗中的溶液是___________。
②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品，分成两等份。一份加入足量稀充分反应后过滤(杂质不参加反应)，用的EDTA溶液滴定至终点(EDTA与反应的化学计量比为1：1)，平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤(杂质不参加反应，)，用相同浓度的EDTA溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数___________。(写出计算过程)
（4）已知：①；
②。
补充完整利用碱浸后含和的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液，___________，将所得固体烘干。(必须使用的试剂：10％溶液，溶液，溶液，去离子水，溶液)
17. 氯化铵是一种重要的化工产品，氯化铵的转化与利用是目前化工研究的热点。
（1）1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下：
①25℃时，；，；反应的平衡常数K=___________。
②将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高的循环利用率，其原理是___________。
（2）以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺示意图如图1所示。“释氯”过程中可能发生反应的焓变如图2所示。
①已知 。温度越高，越有利于分解。a___________(填“>0”“<0”或“=0”)。
②“释氨”主反应为，该反应___________。
③有研究表明，“释氨”反应分两步进行：；。控制其他条件不变，分别改变或MgO固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如图3所示。粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是___________。
④“释氯”装置中含有少量可提高“释氯”时HCl的平衡产率，主要原因是___________。
⑤已知 ，燃烧的热量用于该化学链分解反应。每分解，需要(已折算为标况)。忽略温度对化学反应焓变的影响，该化学链的热量利用率为___________。江苏省南通市2024届高三下学期第三次调研测试
化学试题
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。
3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 Zn65
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 以棉织物为坯布的蓝印花布印染技艺是中国非物质文化遗产。坯布的化学成分为
A. 纤维素 B. 蛋白质 C. 淀粉 D. 合成纤维
【答案】A
【解析】
【详解】坯布的主要成分为棉织物，故坯布的化学成分为纤维素，故A符合；
故选A。
2. 与混合发生反应：。下列说法正确的是
A. 中N元素的化合价为-3 B. 是非极性分子
C. 晶体属于共价晶体 D. 电子式为
【答案】A
【解析】
【详解】A．NH3中N元素的化合价为-3价，A正确；
B．Cl2O的空间构型为V型，正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误；
C．NH4Cl由铵根离子和氯离子构成，属于离子晶体，C错误；
D．N2的电子式为，D错误；
故答案选A。
3. 实验室制取、收集并验证其性质，下列装置不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取 B. 用装置乙收集
C. 用装置丙验证的漂白性 D. 用装置丁验证的还原性
【答案】C
【解析】
【详解】A．亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫，可选图在固液反应装置制备二氧化硫，故A正确；
B．二氧化硫的密度比空气密度大，可选图中向上排空气法收集，故B正确；
C．二氧化硫为酸性氧化物，可使石蕊变红，不能验证其漂白性，故C错误；
D．二氧化硫被溴水氧化生成硫酸，S元素的化合价升高，可验证SO2的还原性，故D正确；
故选C。
4. 下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是
A. 键能：H-F>H-Cl，HF的沸点比HCl的高
B. 乙酸中使羟基的极性减小，乙酸的酸性比甲酸的弱
C. HClO具有弱酸性，可用于杀菌消毒
D. 能与NaOH溶液反应，可用作净水剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．HF的沸点比HCl的高是因为HF分子间存在氢键，HCl分子间不存在氢键，与键能大小无关，故A错误；
B．乙酸中－CH3是推电子基团，推电子效应使羧基中羟基极性变小，羟酸的酸性越弱，所以乙酸的酸性比甲酸的弱，故B正确；
C．HClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作杀菌消毒剂，与其具有酸性无关，故C错误；
D．溶于水时电离的Al3+水解生成吸附性强的氢氧化铝胶体，可吸附水中悬浮物形成沉淀，可作净水剂，和能与NaOH溶液反应的性质无关，故D错误；
故选B。
5. 前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。基态时，X原子核外有6个电子，Y原子3p原子轨道半充满，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子。W与Y处于同一主族。下列说法正确的是
A. 第一电离能：Z＜Y
B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱
C. 原子半径：r(W)＜r(Z)
D. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
【答案】A
【解析】
【分析】前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态时，X原子核外有6个电子，则X为C元素，Y原子3p原子轨道半充满，则Y为P元素，Z原子3p原子轨道上有2个未成对电子，则Z为S元素，W与Y处于同一主族，则W为As元素。
【详解】由分析知，X为C，Y为P，Z为S，W为As。
A．由于P的3p能级处于稳定的半充满状态，难失去电子，则第一电离能比S的大，故第一电离能：S＜P，故A正确；
B．非金属性越强，其对应的简单气态氢化物越稳定，同主族元素从上往下非金属性逐渐减弱，故P的非金属性大于As，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故B错误；
C．同主族从上往下原子半径逐渐增大，从左至右原子半径逐渐减小，故原子半径：r(As)＜r(S)，故C错误；
D．非金属性越强，其对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，故C的最高价氧化物对应水化物的酸性比S的弱，故D错误；
故选A。
6. 下列说法正确的是
A. 、、互为同素异形体
B. 的中心原子杂化轨道类型为
C. 晶体中阴阳离子数目之比为1∶2
D. 晶体中含有键
【答案】C
【解析】
【详解】A．、、三者质子数相同、而中子数不同，即互同位素，A错误；
B．的中心原子价层电子对数为3，即中心原子杂化轨道类型为，B错误；
C．晶体中含有钠离子Na+和过氧根离子，即阴阳离子数目之比为1∶2，C正确；
D．二氧化硅晶体中1个硅原子周围结合4个氧原子，即晶体中含有键，D错误；
故选C。
7. 下列关于反应 的说法正确的是
A. 基态V原子核外电子排布为
B. 反应达到平衡状态时，
C. 使用的目是为了增大的平衡转化率
D. 其他条件相同，增大压强，平衡常数增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．V为第23号元素，基态V原子核外电子排布为，A项不符合题意；
B．反应达到平衡状态时，，B项符合题意；
C．催化剂可以增大化学反应速率，不能使平衡移动，不能改变平衡转化率，C项不符合题意；
D．化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，平衡常数才会改变，D项不符合题意；
故正确选项为B。
8. 氧、硫及其化合物应用广泛。可用作燃料电池的氧化剂。单质硫有多种同素异形体，其中在液态中被氧化成，反应方程式为。氧能形成、、、、等重要氧化物。是一种重要的工业原料，可通过煅烧黄铁矿或加热无水硫酸钙、焦炭及二氧化硅的混合物()等方法来制取。在催化作用下与反应生成。下列关于化学反应的表示或说法正确的是
A. 碱性氢氧燃料电池的正极反应：
B. 与反应：
C. 与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=3：1
D. 温度越高，越大，硫酸钙制取的反应正向进行程度越大
【答案】D
【解析】
【详解】A．碱性环境不能出现氢离子，应用氢氧根离子配平，碱性氢氧燃料电池的正极反应：，故A错误；
B．与反应生成硫酸钠，没有氧气，，故B错误；
C．在反应中，1mol失去2mol电子，1mol得到2mol电子生成，另外2molAs元素不变价，故反应中与反应中，n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1，故C错误；
D．该反应，所以，温度越高，越负，越小，有利于反应正向进行，故D错误；
故选D。
9. 可用作定影剂。的结构式为。通过下列实验探究溶液的性质。
实验1：向溶液中滴加稀硫酸，溶液中有淡黄色沉淀和无色气体产生
实验2：向AgBr悬浊液中滴加溶液，振荡后得到澄清透明的溶液
下列说法正确的是
A. 的空间构型为平面形 B. 实验1中产生的气体为
C. 实验1中稀硫酸体现氧化性 D. 实验2中减小
【答案】D
【解析】
【详解】A．中其中1个S原子相当于O原子，中心硫原子的孤电子对数=，价层电子对数=0+4=4，微粒空间构型为四面体形，选项A错误；
B．实验1向溶液中滴加稀硫酸，发生的离子方程式为，故产生的气体为SO2，选项B错误；
C．实验1发生的离子方程式为，稀硫酸体现酸性，选项C错误；
D．实验2向AgBr悬浊液中滴加溶液，振荡后得到澄清透明的溶液，发生反应，减小，选项D正确；
答案选D。
10. 一种杯酚的合成过程如图所示。该杯酚盛装后形成超分子。下列说法正确的是
A. 该杯酚的合成过程中发生了消去反应
B. 每合成1mol该杯酚，消耗4molHCHO
C. 杯酚盛装形成的超分子中，存在范德华力和氢键
D. 该杯酚具有“分子识别”特性，能盛装多种碳单质
【答案】C
【解析】
【详解】A．酚羟基邻位的H原子被取代，为取代反应，故A错误；
B．苯环之间含8个CH2，可知每合成1mol该杯酚，消耗8molHCHO，故B错误；
C．杯酚盛装C60后形成超分子，分子之间存在范德华力，羟基之间形成氢键，故C正确；
D．该杯酚具有“分子识别”特性，空隙大小固定，只盛装C60后形成超分子，故D错误；
故选C。
11. NaOH活化过的催化剂对甲醛氧化为具有较好的催化效果，有学者提出该催化反应的机理如下。下列说法不正确的是
A. 步骤Ⅰ中存在非极性键的断裂
B. 步骤Ⅰ可理解为HCHO中带部分负电荷的O与催化剂表面的-OH发生作用
C. 步骤Ⅱ中发生的反应可表示为
D. 该催化剂对苯的催化氧化效果优于对HCHO的催化氧化效果
【答案】D
【解析】
【详解】A．步骤Ⅰ中O2断键为非极性键断裂，故A正确；
B．氧的电负性大于碳，HCHO中带部分负电荷的O，由图可知，与催化剂表面的-OH中带部分正电荷的H发生作用，故B正确；
C．步骤Ⅱ中观察反应物质的变化可知，生成了CO和H2O，发生的反应可表示为，故C正确；
D．苯中存在共轭效应，电子分布较均匀，该催化剂要有正、负电荷的作用，因此对苯的催化氧化效果弱于对HCHO的催化氧化效果，故D错误；
故答案选D。
12. 已知室温下，，，。用含少量的酸性溶液制备NiOOH的过程如下。下列说法正确的是
A. 溶液中：
B. 的NaClO溶液中：
C. “调pH”得到的上层清液中：
D. “氧化”时主要发生反应：
【答案】C
【解析】
【分析】用含少量Fe3+的NiCl2酸性溶液制备NiOOH的流程：加入Na2CO3溶液调pH，Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，Ni2+不沉淀，过滤除去Fe（OH）3沉淀得到含Ni2+的滤液，碱性条件下加入NaClO溶液，氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，发生的反应为2Ni2++ClO-+4OH-＝2NiOOH↓+Cl-+H2O，过滤、洗涤、干燥得到NiOOH固体，据此分析解答。
【详解】A．溶液中物料守恒关系为c（）+c（）+c（H2CO3）=c（Na+）=0.1mol/L，电荷守恒关系为c（OH-）+2c（）+c（）=c（H+）+c（Na+），则c（OH-）-c（H+）=c（）+2c（H2CO3）=0.1mol/L+c（H2CO3）-c（）＜0.1mol L-1+c（H2CO3），故A错误；
B．pH=11的NaClO溶液中=3000，即，故B错误；
C．“调pH”得到的上层清液中浓度积Q[Fe(OH)3]=c(Fe3+） c3(OH-)＞Ksp[Fe(OH)3]，Q[Ni(OH)2]=c(Ni2+） c2(OH-)＜Ksp[Ni(OH)2]，则上层清液中，故C正确；
D．碱性条件下加入NaClO溶液氧化Ni2+得到NiOOH沉淀，反应为2Ni2++ClO-+4OH-=2NiOOH↓+Cl-+H2O，故D错误；
故选C。
13. 是一种液体燃料。利用和合成的主要反应为
反应Ⅰ
反应Ⅱ
在密闭容器中，，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应tmin所测得的实际转化率及的选择性随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。
下列说法不正确的是
A. 0～tmin内，240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大
B. 从220℃～280℃，的平衡产率先增大后缓慢减小
C. 280℃时增大压强，的转化率可能大于40％
D. 需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图像可知0～tmin内，240℃下甲醇的选择性几乎是100%，而280℃下甲醇的选择性90%，这说明240℃下反应Ⅰ的速率比在280℃下大，A正确；
B．根据方程式可知消耗1mol二氧化碳生成1mol水，从220℃～280℃时二氧化碳的平衡转化率逐渐减小至几乎不再发生变化，所以的平衡产率也是逐渐减小至几乎不再发生变化，B错误；
C．280℃时增大压强反应Ⅰ正向进行，反应Ⅱ平衡不移动，因此依据图像可判断的转化率可能大于40％，C正确；
D．由于反应Ⅰ是放热反应，反应Ⅱ是吸热反应，所以需研发低温下转化率高和选择性高的催化剂，D正确；
答案选B。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 锂电池的研发、使用及废电池的回收具有重要意义。
（1）比能量是指电池单位质量(或体积)输出的电能。锂金属电池放电时总反应为。下列关于锂金属电池说法正确的是___________(填序号)。
A放电时Li作负极 B．比能量高于锌锰干电池 C．可用稀作电解质
（2）钴酸锂()、磷酸铁锂()等锂离子二次电池应用普遍。
①钴酸锂电池放电时示意图如图1所示。放电时，由中脱嵌。写出放电至完全时电极的电极反应式：___________。
②磷酸铁锂电池具有循环稳定性好的优点。充电时脱嵌形成。晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构(如图2所示)。x=___________。
（3）将废旧锂离子电池(外壳为铁，电芯含铝)置于不同浓度和NaCl溶液中使电池充分放电是电池回收工艺的首要步骤。电池在不同溶液中放电的残余电压随时间的变化如图3所示。对浸泡液中沉淀物热处理后，得到XRD示意图谱如图4所示。
①电池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放电速率更大，其原因是___________。
②与溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5％增大至10％时，电池残余电压降低速率更快。依据图4XRD图谱，分析其主要原因：___________。
（4）将放电完全的钴酸锂电池正极材料粉碎后进行酸浸处理。实验测得，在相同条件下，使用盐酸作浸取剂可使钴转化为，转化率达到99％，但工业生产使用混合物作浸取剂。
①写出盐酸作浸取剂发生酸浸反应的化学反应方程式：___________。
②工业生产时在盐酸中加入，的作用是___________。
【答案】（1）AB （2） ①. ②. 0.25
（3） ①. 等质量分数的溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多 ②. 、还原性比强
（4） ①. ②. 作还原剂
【解析】
小问1详解】
A．由可知，放电时，Li失去电子，作负极，A项正确；
B．100gLi可以失去电子，100gZn可以失去电子，则锂金属电池比能量高于锌锰干电池，B项正确；
C．Li会直接和稀H2SO4反应，不能用稀H2SO4作电解质，C项错误；
故选AB。
【小问2详解】
①由图可知，得到电子同时结合Li+生成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：；
②根据题中信息可知，Fe 存在于由O构成的正八面体内部，P 也存在于由O构成的正四面体中，从图2中可以看出晶胞中正八面体和四面体结构都为4个，所以晶胞中含有4个Fe 和4个P原子则 LiFePO4单元中实际上构成是 Li4Fe4P4O16，Li+在8个顶点、4个棱和2个面心上，然后看图2中，结合题中信息得到，Li1-xFePO4比LiFePO4 少了面心的2个Li+，少的个数是=1，则 Li1-xFePO4晶胞为 Li3Fe4P4O16，所以 1-x=，得到 x= 0.25。
【小问3详解】
①电池在5％Na2S溶液中比在5％NaCl溶液中放电速率更大，其原因是：等质量分数的Na2S溶液中离子浓度更大、离子所带电荷更多；
②与Na2S溶液相比，NaCl溶液的质量分数由5％增大至10％时，电池残余电压降低速率更快。依据图4XRD图谱，分析其主要原因：S2 、HS 还原性比Cl 强。
【小问4详解】
①钴酸锂和盐酸反应生成LiCl、CoCl2、Cl2和H2O，化学方程式为：；
②钴酸锂也能氧化盐酸生成Co2+和氧气，故过氧化氢的作用为：作还原剂。
15. 化合物G是一种抗炎药的中间体，其合成路线如下：
（1）A中σ键与π键数目之比为___________。
（2）写出B的结构简式：___________。
（3）写出C→D过程中另一生成物的结构简式：___________。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①能发生银镜反应；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子
（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)_________。
【答案】（1）16∶1
（2） （3）
（4）或 （5）
【解析】
【分析】根据B生成C的反应条件和C的结构可知，B应该是含有羧基与甲醇发生酯化反应生成C，则B为，D发生取代反应生成E和HCl，E中碳碳双键发生加成反应生成F，F脱去-COOCH3基团得到G；
【小问1详解】
单键由1个σ键组成，双键由1个σ键与1个π键组成，A中有10个C-H键、6个C-C键、1个C=C键，则σ键与π键数目之比为16∶1；
【小问2详解】
根据分析，B的结构简式：；
【小问3详解】
C→D发生自身的取代反应，该过程其中一个酯基断裂出-OCH3，与连接另一个酯基的亚甲基上碳原子相连，该亚甲基断裂出-H，则另一生成物的结构简式：；
【小问4详解】
G分子中含有3个O原子，不饱和度为7，①能发生银镜反应说明含有醛基且含3个；②分子中含有3种不同化学环境的氢原子，剩余取代基为饱和烃基，同分异构体有或；
【小问5详解】
发生消去反应生成，根据流程中E生成F的反应，生成，和金属钠反应生成，利用流程中C→D可生成，再根据F→G流程中的反应得到，最后和氢气发生加成反应制备，合成路线。
16. 碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，广泛应用于半导体材料、特殊合金等领域。从碲铜渣中(含及少量、Pb等化合物)可提取单质碲。
Ⅰ.干法炼碲
（1）将碲铜渣加热熔化后，向其中分批加入一定量还原碳粉，控制反应温度400～500℃，发生反应。每消耗，反应中转移电子的物质的量为___________mol。
（2）已知：常温下硫磺、单质碲的沸点分别为445℃、1390℃。将还原后的碲铜渣与稍过量硫磺混合加热，得到Cu2S、Te和硫磺混合物。将混合物置于真空炉中，控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te．在真空炉中进行蒸馏的原因是___________。
Ⅱ.湿法提碲
（3）已知能溶于水，难溶于水。
①将一定量粉碎后的碲铜渣与NaOH、溶液中的一种配成悬浊液，加入到三颈瓶中(装置见题图)，90℃下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后过滤。与NaOH、反应生成、、NaCl的离子方程式为___________，滴液漏斗中的溶液是___________。
②将过滤所得滤渣洗涤、烘干、分析成分主要含有CuO、，可通过还原熔炼回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验测定滤渣中各组分的质量分数：称取0.5000g样品，分成两等份。一份加入足量稀充分反应后过滤(杂质不参加反应)，用的EDTA溶液滴定至终点(EDTA与反应的化学计量比为1：1)，平均消耗EDTA溶液30.00mL；另一份加入足量稀盐酸溶解后过滤(杂质不参加反应，)，用相同浓度的EDTA溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液20.00mL。通过计算确定滤渣中CuO的质量分数___________。(写出计算过程)
（4）已知：①；
②。
补充完整利用碱浸后含和的滤液制备高纯碲的实验方案：取碱浸后的滤液，___________，将所得固体烘干。(必须使用的试剂：10％溶液，溶液，溶液，去离子水，溶液)
【答案】（1）8 （2）减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化
（3） ①. ②. 溶液 ③. 32%
（4）向其中加入足量10％溶液，充分反应后过滤，将滤渣与溶液配成悬浊液，向悬浊液中边搅拌边加入溶液至溶液pH≈7，过滤，用去离子水洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液中加入溶液无沉淀产生
【解析】
【小问1详解】
碲(Te)是元素周期表中第ⅥA元素，中Te元素为+6价，根据反应可知，化合价降低的元素为Cu、Te，化合价升高的元素为C，因此有，每消耗，反应中转移电子的物质的量为8mol，故答案为：8。
【小问2详解】
单质碲的沸点为1390℃，但真空炉中控制蒸馏温度1050℃，可收集得到较纯净的Te，因此在真空炉中进行蒸馏的原因是减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化，故答案为：减小压强，降低Te的沸点；防止Te被氧化。
【小问3详解】
①能溶于水，可以拆为离子，根据反应物和生成物可得离子方程式为：；溶液作为氧化剂，为将避免氧化为，因此要慢慢加入，即粉碎后的碲铜渣与NaOH溶液配成悬浊液，再与溶液反应，滴液漏斗中的液体是溶液，故答案为：；溶液；
②设每份样品中CuO为xmol，为ymol，反应中稀会将中铜元素氧化为+2价，而另一份盐酸加入后反应为，EDTA与反应的化学计量比为1：1，可得：
、，解得，，故答案为：32%。
【小问4详解】
根据①；②，结合提供的试剂，设计方案为：取碱浸后的滤液，向其中加入足量10％溶液，充分反应后过滤，将滤渣与溶液配成悬浊液，向悬浊液中边搅拌边加入溶液至溶液pH≈7，过滤，用去离子水洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液中加入溶液无沉淀产生，故答案为：向其中加入足量10％溶液，充分反应后过滤，将滤渣与溶液配成悬浊液，向悬浊液中边搅拌边加入溶液至溶液pH≈7，过滤，用去离子水洗涤滤渣至最后一次洗涤滤液中加入溶液无沉淀产生。
17. 氯化铵是一种重要的化工产品，氯化铵的转化与利用是目前化工研究的热点。
（1）1943年，侯德榜团队成功研发了联合制碱法，提高了食盐利用率。其主要流程如下：
①25℃时，；，；反应的平衡常数K=___________。
②将“母液Ⅱ”循环进入“沉淀池”，是联合制碱法的关键。向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高的循环利用率，其原理是___________。
（2）以氧化镁为载体，化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图1所示。“释氯”过程中可能发生反应的焓变如图2所示。
①已知 温度越高，越有利于分解。a___________(填“>0”“<0”或“=0”)。
②“释氨”主反应为，该反应___________。
③有研究表明，“释氨”反应分两步进行：；。控制其他条件不变，分别改变或MgO固体粒径大小，“释氨”速率随固体粒径的影响如图3所示。粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是___________。
④“释氯”装置中含有少量可提高“释氯”时HCl的平衡产率，主要原因是___________。
⑤已知 ，燃烧的热量用于该化学链分解反应。每分解，需要(已折算为标况)。忽略温度对化学反应焓变的影响，该化学链的热量利用率为___________。
【答案】（1） ①. 0.09 ②. 增大，促进析出；使转化为，增大钠盐溶解度，有利于循环
（2） ①. >0 ②. ③. 对总反应速率的影响更大 ④. 释氯时可能发生副反应：，少量会抑制反应发生 ⑤. (或)
【解析】
【分析】沉淀池发生反应NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓，母液I含NH4Cl，通入氨气促进析出，分离得到氯化铵晶体和母液Ⅱ；
【小问1详解】
①反应的平衡常数K===0.09；
②向“母液Ⅰ”中通入氨气可提高的循环利用率，其原理是增大，促进析出；使转化为，增大钠盐溶解度，有利于循环；
【小问2详解】
①温度越高，越有利于分解说明该分解反应是吸热反应， H>0，则a>0；
②根据图2可得反应I：，已知反应Ⅱ： ，由盖斯定律，反应I+Ⅱ可得“释氨”主反应为，该反应；
③粒径大小对“释氨”反应速率的影响明显小于MgO粒径大小的影响，其原因是：对总反应速率的影响更大；
④“释氯”装置中含有少量可提高“释氯”时HCl的平衡产率，主要原因：释氯时可能发生副反应：，少量会抑制反应发生；
⑤分解反应为 ，分解需要吸收20×akJ能量，需要标况下即物质的量为，已知 ，则燃烧放出热量为，热量利用率为。
