2024年中考化学物质推断题型专项
一．常见物质颜色
1．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）
A．都是由碳元素组成 B．都是黑色固体
C．分子排列方式不同 D．硬度都很大
2．江西丹霞地貌略显红色的原因可能是内含（ ）
A．氧化铁 B．硫磺
C．氧化铜 D．四氧化三铁
3．下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ ）
A．碳单质都是黑色固体 B．碳酸很不稳定易分解
C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊 D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖：有白烟产生
B．氢氧化钙固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解
C．一氧化碳还原氧化铜：红棕色固体逐渐变为黑色
D．将稀盐酸滴入盛有氧化铜粉末的试管中：黑色粉末消失，溶液变为蓝色
5．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色 B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．合金的硬度一般比各成分金属小 D．生铁中的含碳量大于钢
二．常见物质用途
6．氢氧化钠是一种常见的气体干燥剂，下列气体不能用氢氧化钠来干燥的是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．O2 D．N2
7．下列物质的用途错误的是（ ）
A．一氧化碳：作燃料 B．氯气：保存食品
C．金刚石：切割玻璃 D．氦气：充填飞艇
8．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．石墨用于制作电极
B．干冰用作制冷剂
C．铜用于制作铜火锅
D．熟石灰用于改良酸性土壤
9．下列物质的用途错误的是（ ）
A.氮气做飞艇 B.硫酸用于制造铅酸蓄电池
C.用石墨制作铅笔芯 D.嫦娥四号着陆器使用了金属材料
A．A B．B C．C D．D
10．下列生活中做法错误的是（ ）
A.家里电器失火，立即用水浇灭 B.冬天用煤火取暖时，应及时通风
C.洗涤剂洗去餐盘上的油污 D.用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液
A．A B．B C．C D．D
三．物质之最
11．生物细胞中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．铁 C．钙 D．铝
12．生物细胞中含量最多的元素是（ ）
A．C B．N C．Ca D．O
13．下列有关化学之最不正确的是（ ）
A．地球表面最多的水是海水 B．空气中含量最多的物质是氧气
C．人体中含量最多的物质是水 D．地壳中含量最多的元素是氧
14．下列有关资源的叙述正确的是（ ）
A．空气的成分按体积计算，氮气大约占90%
B．海洋是地球上最大的储水库，海水中含量最多的元素是氢
C．氧气是重要的资源，燃料燃烧、炼钢、航空航天都离不开氧气
D．地壳中含量最多的元素是铝元素，元素符号为AL
15．2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”由中国铁建承建，建造时使用大量构件，是目前世界最先进，结构最复杂、建筑要求最高的世界杯足球场。下列关于钢铁说法错误的是（ ）
A．钢铁是日常生活中应用最为广泛的金属材料 B．沿海地区钢铁制品比沙漠地区更容易锈蚀
C．将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕 D．地壳中含量最高的金属元素是铁
四．常见组成元素相同物质
16．下列关于CO2和CO的各项对比，不正确的是（ ）
选项 共性 差异性
A 均由碳元素和氧元素组成 元素的质量比不同
B 均由分子构成 分子的种类不同
C 均能与水反应 反应时现象不同
D 常温下均是无色气体 收集方法不同
A．A B．B C．C D．D
五．常见物质的俗名和用途
17．下列金属矿石可用来冶炼铜的是（ ）
A．赤铁矿（主要成分为Fe2O3） B．辉铜矿（主要成分为Cu2S）
C．铝土矿（主要成分为Al2O3） D．磁铁矿（主要成分为Fe3O4）
18．下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（ ）
A．空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等 B．配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签
C．氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰 D．三大化石燃料：煤、石油、天然气
19．下列关于能源和能量说法正确的是（ ）
A．可燃冰就是干冰，主要成分为CO2 B．化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 D．煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源
20．下列说法正确的是（ ）
A．人体胃液中的酸主要为硫酸 B．氢氧化钠俗称纯碱、火碱、苛性钠
C．生铁和钢性能不同的主要原因是含碳量不同 D．搅拌可以增大硝酸钾在水中的溶解度
21．下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠是白色固体，易溶于水 B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C．氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠 D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
六．物质特征反应
22．灼烧硫酸钠，火焰呈（ ）
A．黄色 B．绿色 C．紫色 D．红色
23．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．打开浓硫酸的瓶盖，瓶口冒白雾 B．灼烧涤纶和羊毛，都能闻到烧焦羽毛的气味
C．硫在空气中燃烧产生刺激性的气味 D．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射
24．根据初中化学所学知识，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．Fe→FeCl3 D．HCl→H2O
25．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+，、现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）。
A．一定存在Cl﹣ B．一定存在，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+ D．一定存在，可能存在Ca2+
七．文字叙述型推断
26．A～F是初中化学常见物质。单质A在潮湿的空气易生成红棕色B；工业生产中，B与C反应生成A和D，C和D是组成元素相同的两种气体；D转化为E的反应是自然界利用太阳能的典范；人体的胃液中含有少量的F。
（1）C的化学式为 。
（2）人体缺少A元素易得 症。
（3）从微观角度分析，C和D化学性质不同的原因是 。
（4）D转化为E的反应通常被称为 ，该反应的能量转化形式是 。
（5）B与足量F反应的化学方程式为 ，实验现象为 。
（6）F溶液中的阴离子可用 （填化学式）溶液检验。
27．下列有关物质及其转化都与人类生活关系密切，都是化学中常见物质间的反应。其中A、B、M是常见的单质，F是难溶于水的白色沉淀，也是某种常见建筑材料的主要成分。
①一定量的A在B中燃烧可生成C和D的混合物，C、D均为无色气体，且C气体有毒，可与B进一步反应生成D；②M+B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）；③D+L→F+G。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D ，G 。
（2）写出反应③的化学方程式 。
28．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A为应用最广泛的金属，C俗称火碱。B的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，B与C反应生成蓝色沉淀。蓝色沉淀可溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，E可与C反应。请回答下列问题：
（1）蓝色沉淀溶于D的化学方程式： 。
（2）C溶液与E反应的化学方程式： ，反应后所得溶液中可能存在的溶质是 （填化学式），若要进一步证明可能存在的溶质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，向溶液中依次加入试剂 （填字母序号）。
A.足量的稀盐酸 酚酞试液 B.足量的氢氧化钙溶液 酚酞试液
C.足量的氯化钙溶液 酚酞试液
29．A﹣F是初中化学常见的物质，A、B、C常温下都是气体，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，B和C组成元素相同。D、E、F是不同类别的化合物，且含有相同的金属元素，E是常用的食品干燥剂，工业上常用含D的物质制备E，F和C反应可以生成D。回答下列问题：
（1）物质B的化学式 ，物质F的一个用途 ，固体C的名称 。
（2）B和C组成元素相同，化学性质不同的原因 ，实现B→C的转化的反应 （选填“一定”、“不一定”）是化合反应。
（3）写出C通过光合作用产生A的化学反应方程式 ，E做食品干燥剂的原理 （用化学方程式表示）。
（4）通过复分解反应，实现F→D转化的化学方程式 。
30．兴趣小组的同学对一包白色粉末的成分展开了探究，已知成分可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种。
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀9.8g和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，请你回答：
（1）步骤1中，白色沉淀的成分是 。
（2）步骤3中，产生白色沉淀的方程式是 ，步骤4中，产生的白色沉淀是 。
（3）该白色粉末中一定含有 ，可能有 。
八．框图型推断
31．A～D是中学化学常见的物质，A、B、C属于不同类别的物质，C可以用于灭火，D是最常用的溶剂，它们之间有如图所示的关系（图中“→”表示转化一步实现，“—”表示相连物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）A的化学式为 。（2）C→D的化学方程式为 。
（3）A—B的反应属于 （填基本反应类型）。
32．图中A～E是初中化学前五单元常见的物质。通常情况下，A、B是气体，C和D的组成元素相同且常温下均为液体，E属于单质（图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请回答下列问题。
（1）C的物质类别是 （填“氧化物”或“单质”）。（2）D的化学式为 。
（3）A﹣B反应的化学方程式为 。
（4）若A与单质E反应生成一种黑色固体，则E可能为 （填化学式）；若A与单质E反应时发出耀眼的白光，则该反应的化学方程式为 。
33．A﹣E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知A可以供给呼吸，B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）请写出A的化学式 ，B的化学式 。
（2）写出C的一种用途 。
（3）写出D、E反应的化学方程式 ，该反应的基本类型为 反应。
34．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分物质已略去）。其中A、F为金属单质，A呈紫红色，人体缺F的元素引起贫血，C的浓溶液可作干燥剂。请回答下列问题。
（1）C的溶质的化学式是 。
（2）写出反应③的化学方程式： ，其基本反应类型是 。
（3）A、F的活动性由弱到强的顺序是 （A、F用化学式表示）。
35．A﹣J是初中化学常见物质。已知，A是一种红棕色氧化物，B、D、I在通常状况下都是无色气体，其中B可以与人体血液中的血红蛋白结合，使红细胞输氧能力降低，导致人体中毒，I是绿色植物光合作用的产物，G是一种紫红色金属，H是发酵粉的主要成分，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。请根据图示，回答下列问题：
（1）物质J的化学式是 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应④中，可以观察到正极和负极产生气体的体积比约为 。
（4）反应①～⑤中，没有涉及的基本反应类型为 。
九．线型转化型推断
36．如图是初中化学常见物质之间的部分转化合反应关系。用“﹣”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示两种物质可以转化为另一种物质，双线箭头表示两物质可以相互转化，A、B、C、D为四类不同的化合物，A是一种酸，其浓溶液有吸水性，D、E均为氧化物、E为引起温室效应的主要气体，回答下列问题：
（1）写出A、D的化学式A： ，D： 。
（2）E转化为B的化学方程式为 。
（3）B的溶液与A的溶液反应的现象是 。
37．A～H是初中化学中常见的物质。A～E分别为五种不同类别的物质。A、B、C中含有相同的金属元素，A是黑色固体，B的溶液为蓝色，可与石灰乳配制农药波尔多液。E是目前世界上年产量最高的金属。G是生活中最常见的液体物质。图中“—”表示相连两物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物以及反应条件已省略）。请回答：
（1）C的化学式 。
（2）反应②的化学方程式为 ，基本反应类型是 反应。
（3）汽水中存在反应③，汽水能使紫色石蕊溶液变为 色。
38．A～G是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量依次减小，D和E是由相同元素组成的物质，G与碱反应有气体生成。它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）写出E的化学式 。
（2）写出F→A反应的化学方程式 。写出B的用途为 。
39．如图：A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质。已知：A是汽车铅蓄电池含有的酸，E是铁锈的主要成分，A与B发生中和反应且生成物中有硫酸钡的成分。用“—”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出A与B反应的化学方程式： 。
（2）写出下列物质的化学式：C： 。（3）写出C→D的基本反应类型： 。
40．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，用“—”相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。请回答下列问题。
（1）E物质的俗名为 。
（2）写出下列反应的化学方程式：C→A的反应： 。
B→A的反应： ；该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（3）B与E的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
41．粮食生产需要科学施肥。某化肥KNO3样品中可能混入了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中发生的所有反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和现象做出判断并回答：
（1）气体A为 。（2）实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（3）化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的 （写化学式）。
42．现欲探究一包固体粉末混合物的成分，已知其中可能含有CuO、BaCl2、NaCl、NaNO3和Na2CO3中的一种或几种。按如图所示展开探究。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体C的用途为 ，滤渣E的化学式为 。
（2）写出步骤三中生成蓝色滤液D的化学方程式 。
（3）这包固体混合物的组成有 种情况。
43．我校兴趣小组在某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如图实验探究：
（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分 ，B的主要成分 ，红色固体H是 。
（2）写出图中下列步骤的化学方程式：② ；⑤ 。
44．有一包固体A，可能含有CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的几种，取少量的A做如下实验探究。
试根据实验过程中的现象判断：
（1）原固体混合物A中一定含有的物质是 。（写物质化学式）
（2）滤液B中，还可能存在的溶质是 。若要证明该物质的存在，应补做的实验：取滤液B少许，滴加过量氯化钙溶液，完全反应后，过滤，取滤液滴加 ，若滤液颜色由 ，证明还存在该溶质。
45．某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白。
（1）在常温下，气体B的水溶液pH （填“＞”“＜”或“＝”）7。（2）白色沉淀E的化学式 。
（3）固体混合物A中肯定存在的物质是 。
（4）无色溶液F中一定大量存在的离子是 。
参考答案与试题解析
1．下列有关金刚石、石墨的说法正确的是（ ）
A．都是由碳元素组成 B．都是黑色固体
C．分子排列方式不同 D．硬度都很大
【解答】解：A、金刚石和石墨都是由碳元素组成，故正确；
B、石墨是黑色晶体，但金刚石不是黑色晶体，故错误；
C、金刚石和石墨都是由碳原子构成的，两种物质中碳原子的排列方式不同，故错误；
D、石墨质软，金刚石硬度最大，故错误；
故选：A。
2．江西丹霞地貌略显红色的原因可能是内含（ ）
A．氧化铁 B．硫磺
C．氧化铜 D．四氧化三铁
【解答】解：A、氧化铁是红棕色固体，故A符合题意；
B、硫黄是黄色固体，故B不合题意；
C、氧化铜是黑色固体，故C不合题意；
D、四氧化三铁是黑色固体，故D不合题意；
故选：A。
3．下列有关碳及其化合物的说法错误的是（ ）
A．碳单质都是黑色固体
B．碳酸很不稳定易分解
C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊
D．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
【解答】解：A、碳的单质不都是黑色固体，例如纯净的金刚石是无色透明的固体，故A说法错误；
B、碳酸很不稳定，易分解生成二氧化碳和水，故B说法正确；
C、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故C说法正确；
D、碳酸氢钠和胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，因此，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故D说法正确；
故选：A。
4．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖：有白烟产生
B．氢氧化钙固体放置于空气中：表面潮湿并逐渐溶解
C．一氧化碳还原氧化铜：红棕色固体逐渐变为黑色
D．将稀盐酸滴入盛有氧化铜粉末的试管中：黑色粉末消失，溶液变为蓝色
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，挥发出来的氯化氢会与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，而不是白烟，故A说法错误；
B、氢氧化钙固体没有吸水性，氢氧化钙固体放置于空气中，表面不会潮湿，故B说法错误；
C、一氧化碳具有还原性，在加热的条件下，能将氧化铜还原为金属铜，实验中观察到黑色粉末慢慢变成红色，故C说法错误；
D、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，实验中观察到黑色粉末消失，溶液变为蓝色，故D说法正确。
故选：D。
5．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．所有金属都呈银白色
B．铁是地壳中含量最丰富的金属元素
C．合金的硬度一般比各成分金属小
D．生铁中的含碳量大于钢
【解答】解：A、并非所有金属都是银白色，如铜是紫红色，金是黄色的，选项错误；
B、地壳中含量较高的五种元素分别为氧、硅、铝、铁、钙，因此铝是地壳中含量最丰富的金属元素，选项错误；
C、合金的硬度一般比各成分金属大，选项错误；
D、生铁是含碳量为2% 4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03% 2%的铁合金，因此生铁的含碳量比钢的含碳量高，选项正确。
故选：D。
6．氢氧化钠是一种常见的气体干燥剂，下列气体不能用氢氧化钠来干燥的是（ ）
A．NH3 B．CO2 C．O2 D．N2
【解答】解：A、NH3与氢氧化钠不反应，因此可以用氢氧化钠来干燥，不合题意；
B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此不可以用氢氧化钠来干燥，符合题意；
C、O2与氢氧化钠不反应，因此可以用氢氧化钠来干燥，不合题意；
D、N2与氢氧化钠不反应，因此可以用氢氧化钠来干燥，不合题意。
故选：B。
7．下列物质的用途错误的是（ ）
A．一氧化碳：作燃料 B．氯气：保存食品
C．金刚石：切割玻璃 D．氦气：充填飞艇
【解答】解：A、一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确。
B、氯气有毒，不能用于保存食品，故选项说法错误。
C、金刚石的硬度大，可用于切割玻璃，故选项说法正确。
D、氦气的密度小，可用于充填飞艇，故选项说法正确。
故选：B。
8．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A．石墨用于制作电极
B．干冰用作制冷剂
C．铜用于制作铜火锅
D．熟石灰用于改良酸性土壤
【解答】解：A、石墨用于制作电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误；
B、干冰用作制冷剂是利用干冰升华吸热，属于物理性质；故选项错误；
C、铜用于制作铜火锅是利用铜的导热性，属于物理性质；故选项错误；
D、熟石灰用于改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项正确；
故选：D。
9．下列物质的用途错误的是（ ）
A.氮气做飞艇 B.硫酸用于制造铅酸蓄电池
C.用石墨制作铅笔芯 D.嫦娥四号着陆器使用了金属材料
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、氮气的密度比空气略小，因此氮气不用于填充飞艇，选项说法错误；
B、硫酸用于制造铅酸蓄电池，选项说法正确；
C、石墨质软，能在纸上留下灰黑色痕迹，因此可用石墨制作铅笔芯，选项说法正确；
D、金属材料包括纯金属和合金，嫦娥四号着陆器使用了金属材料，选项说法正确。
故选：A。
10．下列生活中做法错误的是（ ）
A.家里电器失火，立即用水浇灭 B.冬天用煤火取暖时，应及时通风
C.洗涤剂洗去餐盘上的油污 D.用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、家里电器失火，首先应切断电源，为防止触电，不能立即用水浇灭，故选项说法错误。
B、冬天用煤火取暖时，煤不充分燃烧能生成有毒的一氧化碳，为防止煤气中毒，应及时通风，故选项说法正确。
C、洗涤剂洗去餐盘上的油污，是因为洗涤剂具有乳化作用，能使油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，故选项说法正确。
D、可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，故选项说法正确。
故选：A。
11．生物细胞中含量最多的金属元素是（ ）
A．氧 B．铁 C．钙 D．铝
【解答】解：生物细胞中含量最多的金属元素是钙元素。
故选：C。
12．生物细胞中含量最多的元素是（ ）
A．C B．N C．Ca D．O
【解答】解：生物细胞中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O。
故选：D。
13．下列有关化学之最不正确的是（ ）
A．地球表面最多的水是海水
B．空气中含量最多的物质是氧气
C．人体中含量最多的物质是水
D．地壳中含量最多的元素是氧
【解答】解：A.地球表面最多的是海水，占地球表面的71%，故A正确；
B.空气中最多的是氮气，占空气体积的78%，氧气只占空气体积的21%，故B错误；
C.人体内最多的物质是水，约占人体总质量的三分之二，故C正确；
D.地壳中最多的元素是氧元素，约占地壳总质量的48%，故D正确；
故选：B。
14．下列有关资源的叙述正确的是（ ）
A．空气的成分按体积计算，氮气大约占90%
B．海洋是地球上最大的储水库，海水中含量最多的元素是氢
C．氧气是重要的资源，燃料燃烧、炼钢、航空航天都离不开氧气
D．地壳中含量最多的元素是铝元素，元素符号为AL
【解答】解：A、空气的成分按体积计算，氮气大约占78%，故选项说法错误。
B、海洋是地球上最大的储水库，海水中含量最多的元素是氧，故选项说法错误。
C、氧气是重要的资源，能支持燃烧、供给呼吸，燃料燃烧、炼钢、航空航天都离不开氧气，故选项说法正确。
D、地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为O，故选项说法错误。
故选：C。
15．2022年卡塔尔世界杯主场馆“卢赛尔体育馆”由中国铁建承建，建造时使用大量构件，是目前世界最先进，结构最复杂、建筑要求最高的世界杯足球场。下列关于钢铁说法错误的是（ ）
A．钢铁是日常生活中应用最为广泛的金属材料
B．沿海地区钢铁制品比沙漠地区更容易锈蚀
C．将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕
D．地壳中含量最高的金属元素是铁
【解答】解：A、钢铁是铁的合金，钢铁的性能比较优良，是日常生活中应用最为广泛的金属材料，说法正确，不符合题意；
B、铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，沿海地区，空气湿度大，而沙漠地区，空气干燥，故沿海地区钢铁制品比沙漠地区更容易锈蚀，说法正确，不符合题意；
C、钢是铁的一种合金，合金的硬度一般大于其组成中纯金属的硬度，故将钢片和纯铁片相互刻画，纯铁片上留下划痕，说法正确，不符合题意；
D、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，不是铁元素，说法错误，符合题意。
故选：D。
16．下列关于CO2和CO的各项对比，不正确的是（ ）
选项 共性 差异性
A 均由碳元素和氧元素组成 元素的质量比不同
B 均由分子构成 分子的种类不同
C 均能与水反应 反应时现象不同
D 常温下均是无色气体 收集方法不同
A．A B．B C．C D．D
【解答】解：A、二氧化碳中碳元素和氧元素的质量是12：（16×2）＝2：8，一氧化碳中碳元素和氧元素质量比是：12：16＝3：4，元素的质量比不同，故对；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，一氧化碳是由一氧化碳分子构成，分子的种类不同，故对；
C、二氧化碳能与水化合生成了碳酸，一氧化碳不能与水反应，故错；
D、二氧化碳和一氧化碳在常温下均是无色气味的气体，相同条件下的密度不同、溶解性不同，决定了收集方法不同，故对。
故选：C。
17．下列金属矿石可用来冶炼铜的是（ ）
A．赤铁矿（主要成分为Fe2O3）
B．辉铜矿（主要成分为Cu2S）
C．铝土矿（主要成分为Al2O3）
D．磁铁矿（主要成分为Fe3O4）
【解答】解：A、赤铁矿中不含铜元素，不能用于冶炼铜，不合题意；
B、辉铜矿中含有铜元素，可用于冶炼铜，符合题意；
C、铝土矿中不含铜元素，不能用于冶炼铜，不合题意；
D、磁铁矿中不含铜元素，不能用于冶炼铜，不合题意；
故选：B。
18．下列为某同学对化学知识的归纳，其中有错误的是（ ）
A．空气的组成：氮气、氧气、稀有气体等
B．配制溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签
C．氢氧化钠的三种俗称：烧碱、火碱、消石灰
D．三大化石燃料：煤、石油、天然气
【解答】解：A、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成，故A正确；
B、配制溶液的步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故B正确；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，消石灰是氢氧化钙的俗称，故C错误；
D、三大化石燃料包括煤、石油、天然气，故D正确。
故选：C。
19．下列关于能源和能量说法正确的是（ ）
A．可燃冰就是干冰，主要成分为CO2
B．化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的
D．煤、石油、天然气属于化石燃料，是不可再生能源
【解答】解：A、可燃冰是天然气的水合物，主要成分为CH4，说法错误；
B、化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，如生石灰与水反应也会放出热量，说法错误；
C、人类利用的能量并不都是通过化学反应获得的，如还有太阳能、风能等，说法错误；
D、煤、石油、天然气属于化石燃料，是经过亿万年缓慢形成的，在短期内得不到补充，都是不可再生能源，说法正确。
故选：D。
20．下列说法正确的是（ ）
A．人体胃液中的酸主要为硫酸
B．氢氧化钠俗称纯碱、火碱、苛性钠
C．生铁和钢性能不同的主要原因是含碳量不同
D．搅拌可以增大硝酸钾在水中的溶解度
【解答】解：A.人体胃液中的酸主要为盐酸，而不是硫酸，故该说法不正确；
B.氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称，故该说法不正确；
C.生铁和钢都是铁的合金，生铁的含碳量为2% 4.3%，钢的含碳量为0.03% 2%，生铁和钢性能不同的主要原因是含碳量不同，故该说法正确；
D.搅拌只能加快溶解速度，但无法增大硝酸钾在水中的溶解度，故该说法不正确。
故选：C。
21．下列关于盐酸和氢氧化钠的叙述中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠是白色固体，易溶于水
B．开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾
C．氢氧化钠的俗称叫纯碱、烧碱或苛性钠
D．浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体
【解答】解：A、氢氧化钠是白色固体，易溶于水，说法正确；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体能与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，因此开启浓盐酸的瓶盖会冒出白雾，说法正确；
C、氢氧化钠的俗称叫火碱、烧碱或苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，说法错误；
D、浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，说法正确。
故选：C。
22．灼烧硫酸钠，火焰呈（ ）
A．黄色 B．绿色 C．紫色 D．红色
【解答】解：含有钠离子的盐在酒精灯火焰上灼烧时会产生黄色火焰。
故选A。
23．下列有关实验现象的描述，正确的是（ ）
A．打开浓硫酸的瓶盖，瓶口冒白雾
B．灼烧涤纶和羊毛，都能闻到烧焦羽毛的气味
C．硫在空气中燃烧产生刺激性的气味
D．铁丝在空气中剧烈燃烧、火星四射
【解答】解：A、浓硫酸不具有挥发性，打开浓硫酸的瓶盖，瓶口不会产生白雾，故A错误；
B、涤纶灼烧，不会产生烧焦羽毛气味的气体，故B错误；
C、硫和空气中的氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，二氧化硫是具有刺激性气味的气体，故C正确；
D、铁丝在空气中不能燃烧，故D错误。
故选：C。
24．根据初中化学所学知识，下列物质间的转化不能一步实现的是（ ）
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2 C．Fe→FeCl3 D．HCl→H2O
【解答】解：A.锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以一步实现转化，故A不符合题意；
B.氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，可以一步实现转化，故B不符合题意；
C.铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，不能生成氯化铁，不能一步实现转化，故C符合题意；
D.盐酸与碱、某些金属氧化物反应均可生成水，可以一步实现转化，故D不符合题意；
故选：C。
25．某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+，、现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）。
A．一定存在Cl﹣
B．一定存在，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+
D．一定存在，可能存在Ca2+
【解答】解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；
第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42﹣、CO32﹣；
溶液中含有SO42﹣、CO32﹣，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；
由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；
根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有Na+。
根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、Na+。
故选：C。
26．A～F是初中化学常见物质。单质A在潮湿的空气易生成红棕色B；工业生产中，B与C反应生成A和D，C和D是组成元素相同的两种气体；D转化为E的反应是自然界利用太阳能的典范；人体的胃液中含有少量的F。
（1）C的化学式为 CO 。
（2）人体缺少A元素易得 贫血 症。
（3）从微观角度分析，C和D化学性质不同的原因是 分子构成不同 。
（4）D转化为E的反应通常被称为 光合作用 ，该反应的能量转化形式是 光能转化成化学能 。
（5）B与足量F反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O ，实验现象为 红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色 。
（6）F溶液中的阴离子可用 AgNO3 （填化学式）溶液检验。
【解答】解：（1）由分析可知，C是一氧化碳，化学式为：CO。
（2）A是铁，人体缺少铁元素易得贫血症。
（3）C是一氧化碳，由一氧化碳分子构成，D是二氧化碳，由二氧化碳分子构成，所以从微观角度分析，C和D化学性质不同的原因是分子构成不同。
（4）D是二氧化碳，E是氧气，D转化为E的反应通常被称为光合作用；该反应的能量转化形式是光能转化成化学能。
（5）B是氧化铁，F是盐酸，B与足量F的反应是氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；实验现象为红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色。
（6）F溶液中的阴离子是氯离子，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子可用AgNO3溶液检验。
故答案为：
（1）CO；
（2）贫血；
（3）分子构成不同；
（4）光合作用；光能转化成化学能；
（5）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；红棕色固体逐渐减少至消失，溶液由无色变为黄色；
（6）AgNO3。
27．下列有关物质及其转化都与人类生活关系密切，都是化学中常见物质间的反应。其中A、B、M是常见的单质，F是难溶于水的白色沉淀，也是某种常见建筑材料的主要成分。
①一定量的A在B中燃烧可生成C和D的混合物，C、D均为无色气体，且C气体有毒，可与B进一步反应生成D；
②M+B→G（此反应是人类获取能量的最佳反应）；
③D+L→F+G。
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D CO2 ，G H2O 。
（2）写出反应③的化学方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
【解答】解：（1）由分析可知，D是二氧化碳，化学式为：CO2，G是水，化学式为：H2O。
（2）反应③D+L→F+G是二氧化碳和L生成碳酸钙和水，则L是氢氧化钙，该反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：
（1）CO2；H2O；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
28．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。A为应用最广泛的金属，C俗称火碱。B的溶液呈蓝色，可用于配制农药波尔多液，B与C反应生成蓝色沉淀。蓝色沉淀可溶于D生成B物质；E为光合作用的原料，E可与C反应。请回答下列问题：
（1）蓝色沉淀溶于D的化学方程式： Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O 。
（2）C溶液与E反应的化学方程式： 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O ，反应后所得溶液中可能存在的溶质是 NaOH （填化学式），若要进一步证明可能存在的溶质是否存在，可取少量所得溶液于试管中，向溶液中依次加入试剂 C （填字母序号）。
A.足量的稀盐酸 酚酞试液
B.足量的氢氧化钙溶液 酚酞试液
C.足量的氯化钙溶液 酚酞试液
【解答】解：（1）蓝色沉淀溶于D的反应是氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O。
（2）C溶液与E的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；氢氧化钠可能过量，则反应后所得溶液中可能存在的溶质是：NaOH；氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，都能使无色酚酞变红，若要进一步证明可能存在氢氧化钠，可取少量所得溶液于试管中，向溶液中加入足量的氯化钙溶液，完全除去碳酸钠，再滴加酚酞试液，若溶液变红，则证明存在氢氧化钠；故选：C。
故答案为：
（1）Cu（OH）2+H2SO4＝CuSO4+2H2O；
（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；NaOH；C。
29．A﹣F是初中化学常见的物质，A、B、C常温下都是气体，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，B和C组成元素相同。D、E、F是不同类别的化合物，且含有相同的金属元素，E是常用的食品干燥剂，工业上常用含D的物质制备E，F和C反应可以生成D。回答下列问题：
（1）物质B的化学式 CO ，物质F的一个用途 改良酸性土壤（合理即可） ，固体C的名称 干冰 。
（2）B和C组成元素相同，化学性质不同的原因 分子构成不同 ，实现B→C的转化的反应 不一定 （选填“一定”、“不一定”）是化合反应。
（3）写出C通过光合作用产生A的化学反应方程式 6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 ，E做食品干燥剂的原理 CaO+H2O＝Ca（OH）2 （用化学方程式表示）。
（4）通过复分解反应，实现F→D转化的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可） 。
【解答】解：A﹣F是初中化学常见的物质，A、B、C常温下都是气体，A是C通过绿色植物光合作用产生的气体，B和C组成元素相同，所以A为氧气，B为一氧化碳，C为二氧化碳；E是常用的食品干燥剂，所以E为氧化钙；D、E、F是不同类别的化合物，且含有相同的金属元素，均含钙元素，且工业上常用含D的物质制备E，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，所以D为碳酸钙；F和C反应可以生成D，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，所以F为氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以B的化学式为CO；物质F为氢氧化钙，氢氧化钙可用于改良酸性土壤、建筑材料、配制农药波尔多液等；C为二氧化碳，固体二氧化碳俗称干冰；
（2）B为一氧化碳，C为二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，则它们的化学性质不同；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，而一氧化碳与氧化铜也能反应生成二氧化碳和铜，该反应生成物有两种，不属于化合反应，则实现B→C的转化的反应不一定是化合反应；
（3）C通过光合作用产生A的反应为二氧化碳和水在光照、叶绿素的作用下生成C6H12O6和氧气，化学方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；
氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）F为氢氧化钙，D为碳酸钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应，则F→D转化的化学方程式可以为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
故答案为：（1）CO；改良酸性土壤（合理即可）；干冰；
（2）分子构成不同；不一定；
（3）6CO2+6H2OC6H12O6+6O2；CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（4）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH（合理即可）。
30．兴趣小组的同学对一包白色粉末的成分展开了探究，已知成分可能是硫酸镁、氯化钠、碳酸钙和氢氧化钠中的一种或几种。
步骤1：取24g白色粉末，加入足量水，充分溶解后过滤，得到白色沉淀9.8g和无色滤液。
步骤2：向步骤1所得白色沉淀中加入过量的稀盐酸，沉淀完全溶解，产生1.76g气体。
步骤3：向步骤1所得无色滤液中加入过量的氯化钡溶液，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
步骤4：向步骤3所得无色滤液中加入适量的硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
结合以上探究过程，请你回答：
（1）步骤1中，白色沉淀的成分是 氢氧化镁、碳酸钙 。
（2）步骤3中，产生白色沉淀的方程式是 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl ，步骤4中，产生的白色沉淀是 AgCl 。
（3）该白色粉末中一定含有 碳酸钙、硫酸镁和氢氧化钠 ，可能有 氯化钠 。
【解答】解：（1）结合以上分析可知，步骤1中，白色沉淀的成分是氢氧化镁、碳酸钙；
（2）步骤3中，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的方程式是Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；步骤4中，产生的白色沉淀是氯化银，化学式为：AgCl；
（3）结合以上分析可知，该白色粉末中一定含有碳酸钙、硫酸镁和氢氧化钠；可能含有氯化钠。
故答案为：
（1）结合以上分析可知，步骤1中，白色沉淀的成分是氢氧化镁、碳酸钙；
（2）步骤3中，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，产生白色沉淀的方程式是Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；步骤4中，产生的白色沉淀是氯化银，化学式为：AgCl；
（3）结合以上分析可知，该白色粉末中一定含有碳酸钙、硫酸镁和氢氧化钠；可能含有氯化钠。
故答案为：
（1）氢氧化镁、碳酸钙；
（2）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；AgCl；
（3）碳酸钙、硫酸镁和氢氧化钠；氯化钠。
31．A～D是中学化学常见的物质，A、B、C属于不同类别的物质，C可以用于灭火，D是最常用的溶剂，它们之间有如图所示的关系（图中“→”表示转化一步实现，“—”表示相连物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）A的化学式为 HCl 。
（2）C→D的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
（3）A—B的反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）。
【解答】解：（1）由分析可知，A是盐酸，化学式为：HCl。
（2）C→D的反应可以是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
（3）A—B的反应可以是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型属于复分解反应。
故答案为：
（1）HCl；
（2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
（3）复分解反应。
32．图中A～E是初中化学前五单元常见的物质。通常情况下，A、B是气体，C和D的组成元素相同且常温下均为液体，E属于单质（图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去），请回答下列问题。
（1）C的物质类别是 氧化物 （填“氧化物”或“单质”）。
（2）D的化学式为 H2O2 。
（3）A﹣B反应的化学方程式为 2H2+O22H2O 。
（4）若A与单质E反应生成一种黑色固体，则E可能为 Cu （填化学式）；若A与单质E反应时发出耀眼的白光，则该反应的化学方程式为 2Mg+O22MgO 。
【解答】解：（1）由分析可知，C是水，物质类别属于氧化物。
（2）由分析可知，D是过氧化氢，化学式为：H2O2。
（3）A﹣B的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O。
（4）若A与单质E反应生成一种黑色固体，铜和氧气在加热的条件下生成黑色的氧化铜，则E可以是铜，化学式为：Cu；若A与单质E反应时发出耀眼的白光，则E是镁，该反应是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO。
故答案为：
（1）氧化物；
（2）H2O2；
（3）2H2+O22H2O；
（4）Cu；2Mg+O22MgO。
33．A﹣E为初中化学常见的五种物质，且均含有同一种元素。已知A可以供给呼吸，B、C为组成元素相同的气体，D的溶液常用于检验二氧化碳气体，D、E反应可用于工业上生产烧碱。它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连的两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。回答下列问题：
（1）请写出A的化学式 O2 ，B的化学式 CO 。
（2）写出C的一种用途 灭火 。
（3）写出D、E反应的化学方程式 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH ，该反应的基本类型为 复分解 反应。
【解答】解：（1）由分析可知，A是氧气，化学式为：O2；B是一氧化碳，化学式为：CO。
（2）C是二氧化碳，二氧化碳的一种用途是灭火。
（3）D、E的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；该反应符合双交换、价不变的特点，基本反应类型为复分解反应。
故答案为：
（1）O2；CO；
（2）灭火；
（3）Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；复分解。
34．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分物质已略去）。其中A、F为金属单质，A呈紫红色，人体缺F的元素引起贫血，C的浓溶液可作干燥剂。请回答下列问题。
（1）C的溶质的化学式是 H2SO4 。
（2）写出反应③的化学方程式： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu ，其基本反应类型是 置换反应 。
（3）A、F的活动性由弱到强的顺序是 Cu＜Fe （A、F用化学式表示）。
【解答】解：（1）由分析可知，C的溶质是硫酸，化学式为：H2SO4；
（2）反应③是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型属于置换反应；
（3）A是铜，F是铁，铁可以置换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁比铜活泼，所以A、F的活动性由弱到强的顺序为：Cu＜Fe。
故答案为：
（1）H2SO4；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；置换反应；
（3）Cu＜Fe。
35．A﹣J是初中化学常见物质。已知，A是一种红棕色氧化物，B、D、I在通常状况下都是无色气体，其中B可以与人体血液中的血红蛋白结合，使红细胞输氧能力降低，导致人体中毒，I是绿色植物光合作用的产物，G是一种紫红色金属，H是发酵粉的主要成分，它们之间存在如图所示的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。请根据图示，回答下列问题：
（1）物质J的化学式是 CuO 。
（2）反应①的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（3）反应④中，可以观察到正极和负极产生气体的体积比约为 1：2 。
（4）反应①～⑤中，没有涉及的基本反应类型为 复分解反应 。
【解答】解：（1）由分析可知，物质J是氧化铜，化学式是：CuO。
（2）反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）反应④是水通电分解生成氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，所以可以观察到正极和负极产生气体的体积比约为1：2。
（4）反应①是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，反应②是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，属于分解反应，反应③可以是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，反应④是水通电分解生成氢气和氧气，属于分解反应，反应⑤是铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，属于化合反应，所以反应①～⑤中，没有涉及的基本反应类型为复分解反应。
故答案为：
（1）CuO；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（3）1：2；
（4）复分解反应。
36．如图是初中化学常见物质之间的部分转化合反应关系。用“﹣”表示两种物质之间能发生反应，用“→”表示两种物质可以转化为另一种物质，双线箭头表示两物质可以相互转化，A、B、C、D为四类不同的化合物，A是一种酸，其浓溶液有吸水性，D、E均为氧化物、E为引起温室效应的主要气体，回答下列问题：
（1）写出A、D的化学式A： H2SO4 ，D： H2O 。
（2）E转化为B的化学方程式为 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。
（3）B的溶液与A的溶液反应的现象是 产生气泡 。
【解答】解：（1）由分析可知，A为硫酸，D为水，化学式分别为：H2SO4、H2O；
（2）E转化为B是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）B的溶液与A的溶液反应是碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，所以反应的现象为：产生气泡。
故答案为：（1）H2SO4；H2O；
（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（3）产生气泡。
37．A～H是初中化学中常见的物质。A～E分别为五种不同类别的物质。A、B、C中含有相同的金属元素，A是黑色固体，B的溶液为蓝色，可与石灰乳配制农药波尔多液。E是目前世界上年产量最高的金属。G是生活中最常见的液体物质。图中“—”表示相连两物质之间可以发生反应，“→”表示物质间存在着相应的转化关系（部分反应物、生成物以及反应条件已省略）。请回答：
（1）C的化学式 Cu（OH）2 。
（2）反应②的化学方程式为 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4 ，基本反应类型是 置换 反应。
（3）汽水中存在反应③，汽水能使紫色石蕊溶液变为 红 色。
【解答】解：（1）A～H是初中化学中常见的物质，B的溶液为蓝色，可与石灰乳配制农药波尔多液，所以B是CuSO4，CuSO4属于盐；A是黑色固体，与B含有相同的金属元素，A是CuO，CuO属于氧化物；E是目前世界上年产量最高的金属，E是金属单质Fe；G是生活中最常见的液体物质，G是H2O，H2O通电生成氢气和氧气，E能转化为F，F是H2；CuO与焦炭在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，H与H2O能反应，H是CO2；C中含铜元素，由CuSO4转化而来，C是Cu（OH）2，Cu（OH）2属于碱；D应是酸，常见的HCl或 H2SO4均可，经过验证，推断正确，所以C是氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2；
（2）反应②是铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；此反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（3）汽水中存在反应③是CO2+H2O＝H2CO3，碳酸显酸性，所以汽水能使紫色石蕊溶液变为红色。
故答案为：（1）Cu（OH）2；
（2）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；置换；
（3）红。
38．A～G是均含有一种相同元素的物质，其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量依次减小，D和E是由相同元素组成的物质，G与碱反应有气体生成。它们之间有如图所示的转化和反应关系（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出E的化学式 H2O2 。
（2）写出F→A反应的化学方程式 2NaOH+CO2＝H2O+Na2CO3 。写出B的用途为 金属除锈等 。
【解答】解：（1）A～G是均含有一种相同元素的物质，A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量（化学式量）依次减小，G与碱反应有气体生成，所以G是铵态氮肥，可以是硫酸铵，所以B是硫酸，C可以是氢氧化钙，D可以是水，A是碳酸钠，F是二氧化碳，E可以是氧气或过氧化氢，碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小，碳酸钠和二氧化碳可以相互转化，水和氢氧化钙可以相互转化，氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反应，经过验证，推导正确，所以E是过氧化氢，E的化学式是H2O2；
（2）F是二氧化碳，A是碳酸钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2＝H2O+Na2CO3；由分析可知，B是硫酸，可用于金属除锈等。
故答案为：（1）H2O2；
（2）2NaOH+CO2＝H2O+Na2CO3；金属除锈等。
39．如图：A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质。已知：A是汽车铅蓄电池含有的酸，E是铁锈的主要成分，A与B发生中和反应且生成物中有硫酸钡的成分。用“—”表示两种物质可以发生反应，用“→”表示一种物质可以转化成另一种物质。请回答下列问题：
（1）写出A与B反应的化学方程式： H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O 。
（2）写出下列物质的化学式：C： H2O 。
（3）写出C→D的基本反应类型： 分解反应 。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E、F是初中常见的六种物质，汽车铅蓄电池中含有的酸是稀硫酸，所以A是硫酸；E是赤铁矿的主要成分，所以E是氧化铁；稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，是酸碱中和反应，硫酸钡是钡餐的主要成分，所以B为氢氧化钡；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，高温条件下氧化铁和氢气反应生成水和铁，所以F为铁，D为氢气，氢气和氧气在点燃条件下生成水，水通电条件下生成氢气和氧气，所以C为水，代入验证，推断合理，所以A是硫酸，B为氢氧化钡，硫酸与氢氧化钡发生中和反应生成硫酸钡和水，化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；
（2）C为水，水的化学式为：H2O；
（3）C为水，D为氢气，水通电分解产生氢气和氧气，分解反应是一种物质发生反应生成两种或两种以上物质，所以C→D基本反应类型为分解反应。
故答案为：（1）H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O；
（2）H2O；
（3）分解反应。
40．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质。已知C是人体胃液中可以帮助消化的物质，D是大理石的主要成分，其相互反应及转化关系如图所示，用“—”相连的两物质之间能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应条件、反应物、生成物已略去。请回答下列问题。
（1）E物质的俗名为 生石灰 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
C→A的反应： Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑ 。
B→A的反应： 2H2O2H2↑+O2↑ ；该反应属于 分解 反应（填基本反应类型）。
（3）B与E的反应是 放热 （填“吸热”或“放热”）反应。
【解答】解：（1）A、B、C、D、E是九年级化学常见的五种物质，C是人体胃液中可以帮助消化的物质，所以C是盐酸；D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙；B通电得到A，盐酸能转化为A，所以A是氢气，B是水；碳酸钙能转化成E，E能和水反应，所以E是氧化钙，经过验证，推导正确，所以E物质的俗名为生石灰；
（2）C→A的反应可以是锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为：Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
B→A的反应是水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应属于分解反应；
（3）B与E的反应是放热反应。
故答案为：（1）生石灰；
（2）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑；
2H2O2H2↑+O2↑；分解；
（3）放热。
41．粮食生产需要科学施肥。某化肥KNO3样品中可能混入了NH4Cl、（NH4）2SO4、K2CO3三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中发生的所有反应都恰好完全反应）
试根据实验过程和现象做出判断并回答：
（1）气体A为 氨气 。
（2）实验过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O 。
（3）化肥样品中，肯定混入了上述三种物质中的 K2CO3、NH4Cl （写化学式）。
【解答】解：氯化铵、硫酸铵和氢氧化钡反应都可以生成气体氨气，生成气体 A，样品中硫酸铵和氯化铵至少含有一种，硫酸铵和氢氧化钡还可以生成硫酸钡沉淀，碳酸钾和氢氧化钡可以生成氢氧化钾和碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀和稀盐酸生成氯化钡二氧化碳和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，沉淀 B 加稀盐酸沉淀全部溶解，生成气体，故，一定有碳酸钡沉淀，一定没有硫酸钡沉淀，样品一定有碳酸钾，一定没有硫酸铵，一定有氯化铵。
（1）分析可知 A 为氨气，故答案为：氨气；
（2）验过程Ⅱ中碳酸钡沉淀和稀盐酸生成氯化钡二氧化碳和水。发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O；故答案为：BaCO3+2HCl＝BaCl2+CO2↑+H2O；
（3）由分析可知一定混入了碳酸钾和氯化铵，故答案为：K2CO3、NH4Cl；故答案为：K2CO3、NH4Cl。
42．现欲探究一包固体粉末混合物的成分，已知其中可能含有CuO、BaCl2、NaCl、NaNO3和Na2CO3中的一种或几种。按如图所示展开探究。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
（1）气体C的用途为 灭火 ，滤渣E的化学式为 BaSO4 。
（2）写出步骤三中生成蓝色滤液D的化学方程式 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O 。
（3）这包固体混合物的组成有 4 种情况。
【解答】解：（1）由分析可知，气体C是二氧化碳，二氧化碳的用途为灭火；滤渣E是硫酸钡，化学式为：BaSO4。
（2）步骤三中生成蓝色滤液D的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O。
（3）这包固体混合物中一定含有氧化铜，氯化钡和碳酸钠，可能不含氯化钠、硝酸钠，或者含有二者中的一种或两种，所以这包固体混合物的组成有①氧化铜、氯化钡、碳酸钠，②氧化铜、氯化钡、碳酸钠、氯化钠；③氧化铜、氯化钡、碳酸钠、硝酸钠；④氧化铜、氯化钡、碳酸钠、氯化钠、硝酸钠4种情况。
故答案为：
（1）灭火；BaSO4；
（2）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O；
（3）4。
43．我校兴趣小组在某地收集到两种岩石样品A和B。他们进行了如图实验探究：
（1）写出有关物质的化学式：A的主要成分 Fe2O3 ，B的主要成分 CaCO3 ，红色固体H是 Cu 。
（2）写出图中下列步骤的化学方程式：② FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl ；⑤ 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
【解答】解：（1）结合以上分析可知，A的主要成分为Fe2O3；B的主要成分为CaCO3；红色固体H是Cu；
（2）根据流程可知，②为氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的方程式为：FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；反应⑤为氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
故答案为：
（1）Fe2O3；CaCO3；Cu；
（2）FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
44．有一包固体A，可能含有CuO、Cu、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2中的几种，取少量的A做如下实验探究。
试根据实验过程中的现象判断：
（1）原固体混合物A中一定含有的物质是 CuO、Cu、Na2CO3 。（写物质化学式）
（2）滤液B中，还可能存在的溶质是 NaOH 。若要证明该物质的存在，应补做的实验：取滤液B少许，滴加过量氯化钙溶液，完全反应后，过滤，取滤液滴加 酚酞试液 ，若滤液颜色由 无色变红色 ，证明还存在该溶质。
【解答】解：（1）得到的滤液B能与盐酸反应生成气体D，则滤液B中含有碳酸钠，生成的D为二氧化碳，得到的沉淀C能与盐酸反应生成蓝色溶液F，则F为氯化铜，由盐酸与氧化铜反应生成，铜不与盐酸反应，故沉淀G为铜，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，沉淀C与盐酸反应无气体产生，故C中不含有碳酸钙，混合物A中不含有氢氧化钙；根据推断，原物质中一定含有碳酸钠、氧化铜和铜；故答案为：CuO、Cu、Na2CO3；
（2）滤液B中还可能含有氢氧化钠，要证明其存在，可以将碳酸钠除去，加入酚酞试液观察是否变红进行判断，因此取样品少许，放入试管中，加入水溶解，然后向溶液中加入过量的氯化钙溶液，然后向上层清液加入酚酞试液，若试液变红，则含有氢氧化钠；故答案为：NaOH；酚酞试液；无色变红色。
45．某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2四种物质中的两种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白。
（1）在常温下，气体B的水溶液pH ＞ （填“＞”“＜”或“＝”）7。
（2）白色沉淀E的化学式 BaSO4 。
（3）固体混合物A中肯定存在的物质是 NH4Cl、Ba（NO3）2 。
（4）无色溶液F中一定大量存在的离子是 Ba2+、H+、Na+、、 。
【解答】解：（1）由分析可知，生成的气体B是NH3；氨气溶于水形成氨水，所以在常温下，气体B的水溶液pH＞7；
（2）由分析可知，白色沉淀E是硫酸钡，化学式为：BaSO4；
（3）由分析可知，固体混合物A中，肯定存在的物质是NH4Cl、Ba（NO3）2；
（4）由分析可知，溶液无色F中含有硝酸钡、硝酸、硝酸钠、硝酸铵四种物质，一定大量存在的离子是：Ba2+、H+、Na+、、。
故答案为：
（1）＞；
（2）BaSO4；
（3）NH4Cl、Ba（NO3）2；
（4）Ba2+、H+、Na+、、。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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