2024年春期初三质量监测化学试题
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
注意事项：
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡的注意事项。
3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单选题（本大题共16小题，共32分）
1. 没有空气就没有生命。下列对空气的说法中错误的是
A. 氧气约占空气体积的1/5
B. 空气中的臭氧属于混合物
C. 分离液态空气法制取氧气是物理变化
D. 二氧化硫是大气主要污染物之一
2. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中都必需用到的仪器是
A. 玻璃棒 B. 漏斗
C. 蒸发皿 D. 托盘天平
3. 为探究不同物质在水中的溶解情况，某同学将少量下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A. 纯碱 B. 小苏打 C. 植物油 D. 烧碱
4. 2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的说法正确的是
A. 地球上可利用的淡水资源取之不尽，用之不竭
B. 为防止水体污染，应全面禁止使用农药和化肥
C. 在地表水缺乏的情况下应大量取用地下水满足人类需求
D. 生活中常用煮沸的方法将硬水转化成软水
5. 2021年4月16日，我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备技术达到国际先进水平，当温度低到－271℃时，液氦就会变成超流氦。根据图中信息判断，下列说法正确的是
A. 氦属于金属元素
B He既可表示氦元素，也可表示氦分子
C. 氦原子的质量是4.003g
D. 氦原子化学性质活泼
6. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，有利于二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 反应中乙和丙的分子个数比为3:1
B. 反应前后原子的种类不变
C. 反应中甲和丙质量比为11:8
D. 甲、乙、丙、丁都属于化合物
7. 一些元素在不同化合物中可显不同化合价。已知氮在某种氧化物中显＋3价，这种氮的氧化物化学式是
A. NO B. N2O C. N2O3 D. N2O4
8. 2023年6月，重庆大学潘复生院士团队成功试制出镁合金一体化超大压铸件，是目前世界同类产品中最大的镁合金汽车压铸结构件。下列说法正确的是
A. 镁合金比金属镁的硬度更大 B. 镁合金是金属镁的一种单质
C. 镁合金比金属镁更易腐蚀 D. 镁合金比金属镁的密度更大
9. 已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边滴边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列说法正确的是
①混合溶液中Ca2＋个数始终保持不变
②AB段发生中和反应
③BC段有沉淀产生
④CD段表明Na2CO3溶液显碱性
A. ③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
10. 常温下，在能使紫色石蕊试液变红的无色溶液中大量存在的是
A. B.
C D.
11. 香椿在重庆是一种较为常见的植物，香椿叶中含有丰富的谷氨酸（C5H9NO4）。下列说法正确的是
A. 谷氨酸相对分子质量是147g
B. 谷氨酸在氧气中燃烧只能生产CO2和H2O
C. 谷氨酸分子中氢元素质量分数最小
D. 谷氨酸是一种氧化物
12. 分类方法是人类认识自然世界的重要方法。下列物质分类正确的是
A. 氧化物：氧化铁、四氧化三铁、氢氧化铁
B. 碱：烧碱、火碱、纯碱
C. 纯净物：冰水混合物、干冰、液氮
D. 酸：盐酸、硫酸、二氧化碳
13. 实验是化学的基础。下列实验操作（括号内为杂质或需要检验的物质）能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaCl溶液（CaCl2） 检验 向溶液样品中通CO2
B CO（CO2）气体 检验 取气体样品通入澄清石灰水
C NH3（H2O）气体 除杂 将气体通过浓硫酸
D FeCl2溶液（CuCl2） 除杂 加入适量的锌粉，然后过滤
A. A B. B C. C D. D
14. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤得滤液和滤渣，下列对滤液和滤渣分析正确的是
A. 若向滤液中滴加氯化钠溶液有白色沉淀，则滤渣中可能含有Cu
B. 若向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定没有Ag＋
C. 若向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定有Cu2＋
D. 以上分析均不正确
15. 已知铜在加热条件下能与浓硫酸发生如下反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，将一定质量的铜片加入浓硫酸中并加热，使其充分反应（忽略SO2在溶液中的溶解以及水的蒸发）。下列图像（t表示反应时间）正确的是
A. B. C. D.
16. 某纯碱样品中混有杂质氢氧化钠，取18.6g样品，向其中加入100g质量分数为a%的稀盐酸充分反应后，恰好得到只含溶质氯化钠的溶液114.2g（忽略生成的气体溶解以及水的蒸发），则a的值是
A. 7.3 B. 14.6 C. 16.8 D. 10.6
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 化学源于生活也服务于生活。请用适当的化学用语完成下列填空：
（1）医用生理盐水溶质的化学式_______。
（2）小苏打的化学式_______。
（3）小麦植株矮小应施_______（在氮肥、磷肥、钾肥中选择）。
（4）醋酸的化学式_______。
18. 书写下列化学方程式并完成基本反应类型的判断。
（1）实验室用氯酸钾制氧气_______基本反应类型_______。
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多_______基本反应类型是_______。
19. A~G是七种常见化合物，转化关系如图所示。常温下D是液体、C是无色气体，C、D也是植物光合作用主要原料，F是强酸，A、B、E、G含有人体含量最多的金属元素，A在高温下转化成B和C，B和G均可以作干燥剂。请回答：
（1）A的化学式是______，G的化学式是______；
（2）A转化成B和C的反应方程式_______；
（3）E与F能够发生中和反应，反应方程式是_______。
20. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水且不与酸反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图所示：
已知：
①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
②酸浸槽中发生反应的化学方程式：Li2O＋H2SO4=Li2SO4＋H2O。
（1）写出反应器中发生反应的化学方程式：_______、_______；
（2）反应器中加入的饱和Na2CO3溶液必须过量的目的是_______；
（3）洗涤槽洗涤时使用热水的目的是_______。
21. 某工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，设计以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。试回答相关问题：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是_______；
（2）步骤①中铁粉须过量，请书写其中发生的化学反应方程式_______，固体A的成分是_______（填化学式）；
（3）步骤②中试剂B是_____（填名称），请书写其中发生的化学反应方程式_______。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）。
22. 现有相对分子质量为56的有机物CxHy，某同学先在氧气中完全燃烧该有机物，然后将燃烧产物全部通入下图装置。
提示：燃烧产物中可能有CO。
实验前先向装置中通入一段时间氮气，再将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（假设装置中每步反应均完全进行）。相关数据记录如下：
装置质量 A装置总质量 C装置总质量
实验前 100.0g 100.0g
实验后 107.2g 117.6g
试回答下列问题：
（1）为了确保实验结果的准确性，在通入氮气之前应先进行的操作是_______；
（2）若B装置三氧化二铁粉末由_______色变成黑色，则证明燃烧产物中有CO，发生的反应方程式是_______；
（3）根据有机物CxHy相对分子质量以及实验数据计算得x=_____，y=_____。
23. 某化学兴趣小组在对金属活动性进行探究时，大家提出探究金属钠和铜的活动性强弱。
【实验步骤】将一小粒金属钠加入到少量硫酸铜溶液中，观察到反应剧烈，生成大量无色气体，有蓝色沉淀生成，后又变成黑色固体，没有观察到红色固体出现。
【提出问题】为什么没有红色固体出现？蓝色沉淀和黑色固体是什么？
【查阅资料】金属钠与水反应剧烈，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氢氧化铜在室温下稳定，70°C-80°C时分解，有氧化铜生成。
【猜想假设】猜想一：金属钠没有铜活泼；猜想二：蓝色沉淀是氢氧化铜，黑色固体是氧化铜。
【实验验证】Ⅰ将铜片加入到水中，结果不反应；Ⅱ将蓝色沉淀与黑色固体混合物在坩埚中充分加热，结果全部变成黑色固体，再将黑色固体放置在下图装置硬直玻璃管内，通入过量一氧化碳并高温加热一段时间，黑色固体全部变红，且澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】
（1）通过实验Ⅰ验证，猜想一_______（填“成立”或“不成立”）；根据查阅资料和实验Ⅱ验证，蓝色沉淀是_______（填化学式），黑色固体是氧化铜，则生成蓝色沉淀和黑色固体的反应方程式分别为_______、_______；
【交流讨论】
（2）根据实验现象分析，大家一致认为钠与水反应可能是_______（填“放热”或“吸热”）反应；
【总结反思】
（3）丁同学认为在实验验证Ⅱ的装置设计上存在明显不足，请你指出_______。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
24. 将CO和21.6gFexOy组成的混合物置于密闭容器中，一定条件下充分反应后检测发现密闭容器中仍然有一氧化碳，反应过程中容器内部分物质和元素的质量变化如下图所示。（图中m1代表CO2的质量，m2代表CO和Fe的质量）
试计算：
（1）FexOy中x和y的比值。
（2）CO和21.6gFexOy组成的混合物中CO的质量。2024年春期初三质量监测化学试题
（全卷共四个大题，满分70分，与物理共用120分钟）
注意事项：
1．试题的答案书写在答题卡上，不得在试题卷上直接作答。
2．作答前认真阅读答题卡的注意事项。
3．考试结束，由监考人员将试题和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单选题（本大题共16小题，共32分）
1. 没有空气就没有生命。下列对空气的说法中错误的是
A. 氧气约占空气体积的1/5
B. 空气中的臭氧属于混合物
C. 分离液态空气法制取氧气是物理变化
D. 二氧化硫是大气主要污染物之一
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧气约占空气体积的五分之一，故A不符合题意；
B、臭氧是由一种物质组成，属于纯净物，故B符合题意；
C、根据液氧、液氮沸点不同，利用分离液态空气法制取氧气，属于物理变化，故C不符合题意；
D、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等都是大气主要污染物，故D不符合题意。
故选B。
2. 在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中都必需用到的仪器是
A. 玻璃棒 B. 漏斗
C. 蒸发皿 D. 托盘天平
【答案】A
【解析】
【详解】用固体配制一定溶质质量分数的溶液时，需要的仪器有托盘天平、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、玻璃棒，但用浓溶液配制稀溶液的实验中，需要的仪器为烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；粗盐提纯时，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、托盘天平、药匙，则都需要玻璃棒，故选A。
3. 为探究不同物质在水中溶解情况，某同学将少量下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，不能得到溶液的是
A. 纯碱 B. 小苏打 C. 植物油 D. 烧碱
【答案】C
【解析】
【详解】A、纯碱为碳酸钠的俗称，碳酸钠能溶于水形成均一、稳定的混合物，即能得到溶液，该选项不符合题意；
B、小苏打为碳酸氢钠的俗称，其能溶于水形成均一、稳定的混合物，即能得到溶液，该选项不符合题意；
C、植物油不溶于水，加入水中不能形成溶液，该选项符合题意；
D、烧碱为氢氧化钠的俗称，其能溶于水形成均一、稳定的混合物，即能得到溶液，该选项不符合题意。
故选C。
4. 2024年“世界水日”“中国水周”活动主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列有关水的说法正确的是
A. 地球上可利用的淡水资源取之不尽，用之不竭
B. 为防止水体污染，应全面禁止使用农药和化肥
C. 在地表水缺乏的情况下应大量取用地下水满足人类需求
D. 生活中常用煮沸的方法将硬水转化成软水
【答案】D
【解析】
【详解】A、地球上可利用的淡水资源比较紧缺，该选项说法不正确；
B、目前不能完全禁止使用农药和化肥，该选项说法不正确；
C、大量取用地下水会浪费水资源，该选项说法不正确；
D、煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能将硬水转化为软水，该选项说法正确。
故选D。
5. 2021年4月16日，我国自主研发出超流氦大型低温制冷装备技术达到国际先进水平，当温度低到－271℃时，液氦就会变成超流氦。根据图中信息判断，下列说法正确的是
A. 氦属于金属元素
B. He既可表示氦元素，也可表示氦分子
C. 氦原子的质量是4.003g
D. 氦原子化学性质活泼
【答案】B
【解析】
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。
【详解】A、由汉字结构可知，含有“气”字旁，氦元素不是金属元素，A错误；
B、氦的元素符号是He，且氦气由单原子分子构成，可以用元素符号表示这种物质，B正确；
C、氦的相对原子质量是4.003，因此1个氦原子的质量是1个碳-12原子质量的4.003倍，不等于4.003g，C错误；
D、氦原子核外只有1个电子层，最多填2个电子，故已经达到较为稳定的结构，不容易得失电子，D错误。
故选B。
6. 清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，有利于二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 反应中乙和丙的分子个数比为3:1
B. 反应前后原子的种类不变
C. 反应中甲和丙的质量比为11:8
D. 甲、乙、丙、丁都属于化合物
【答案】D
【解析】
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类与数目均不变，反应物中含有1个碳原子、2个氧原子、乙，生成物中含有1个碳原子、2个氧原子、6个氢原子，，故乙为氢气，该反应的化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O。
【详解】A、根据分析，反应中乙和丙的分子个数比为3:1，该选项说法正确；
B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，质量守恒定律的微观实质是：化学反应前后，原子种类和数目不变，因此，该反应前后原子的种类不变，该选项说法正确；
C、根据分析，该反应中甲、丙的质量比为，该选项说法正确；
D、化合物是有多种元素组成的纯净物，由反应的微观示意图可知，甲的化学式为CO2，属于化合物，丙的化学式为CH3OH，属于化合物，丁化学式为H2O，属于化合物，根据分析，乙的化学式为H2，属于单质，该选项说法错误；
故选D。
7. 一些元素在不同化合物中可显不同化合价。已知氮在某种氧化物中显＋3价，这种氮的氧化物化学式是
A. NO B. N2O C. N2O3 D. N2O4
【答案】C
【解析】
【详解】已知氮在某种氧化物中显＋3价，而氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，则该氧化物的化学式为N2O3，故选C。
8. 2023年6月，重庆大学潘复生院士团队成功试制出镁合金一体化超大压铸件，是目前世界同类产品中最大的镁合金汽车压铸结构件。下列说法正确的是
A. 镁合金比金属镁硬度更大 B. 镁合金是金属镁的一种单质
C. 镁合金比金属镁更易腐蚀 D. 镁合金比金属镁的密度更大
【答案】A
【解析】
【详解】A、合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，该选项说法正确；
B、合金为混合物，不属于单质，该选项说法不正确；
C、合金比组成的纯金属的抗腐蚀性强，该选项说法不正确；
D、镁合金的密度还和加入的其它物质的密度有关，则镁合金的密度不一定比金属镁的密度大，该选项说法不正确。
故选A。
9. 已知CaCl2溶液显中性。向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，边滴边搅拌，用pH计测得混合溶液pH的变化如图。下列说法正确的是
①混合溶液中Ca2＋个数始终保持不变
②AB段发生中和反应
③BC段有沉淀产生
④CD段表明Na2CO3溶液显碱性
A. ③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【分析】盐酸显酸性，CaCl2溶液显中性，盐酸和CaCl2的混合溶液显酸性；向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，溶液的pH逐渐升高到7，继续加入到一定量时，溶液的pH才升高，说明碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
【详解】①向CaCl2与盐酸混合溶液中逐滴滴加Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，混合溶液中Ca2＋个数开始一段时间保持不变，最终个数会减少，故说法错误；
②AB对应反应为碳酸钠和盐酸的反应，反应物是酸和盐，不属于中和反应，故说法错误；
③BC对应反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生白色沉淀，故说法正确；
④C点后碳酸钠过量，溶液的pH大于7，说明碳酸钠溶液显碱性，故说法正确。
故选A。
10. 常温下，在能使紫色石蕊试液变红的无色溶液中大量存在的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】常温下，能使紫色石蕊溶液变红，说明溶液显酸性，存在大量H+，能形成无色溶液，说明溶液中不含有有色离子。
【详解】A、氢氧根离子与氢离子结合生成水分子，二者不能共存，铁离子在溶液中呈黄色，不符合题意；
B、钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，二者不能共存，不符合题意；
C、铜离子在溶液中呈蓝色，不符合题意；
D、各离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意；
故选：D。
11. 香椿在重庆是一种较为常见的植物，香椿叶中含有丰富的谷氨酸（C5H9NO4）。下列说法正确的是
A. 谷氨酸的相对分子质量是147g
B. 谷氨酸在氧气中燃烧只能生产CO2和H2O
C. 谷氨酸分子中氢元素质量分数最小
D. 谷氨酸是一种氧化物
【答案】C
【解析】
【详解】A、谷氨酸的相对分子质量是12×5+1×9+14+16×4=147，相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故A说法错误；
B、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，谷氨酸在氧气中充分燃烧不是只生成CO2和H2O，还生成含氮元素的物质，故B说法错误；
C、谷氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×5）：（1×9）：14：（16×4）=60：9：14：32，则谷氨酸分子中氢元素质量分数最小，故C说法正确；
D、氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而谷氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D说法错误；
故选：C。
12. 分类方法是人类认识自然世界的重要方法。下列物质分类正确的是
A. 氧化物：氧化铁、四氧化三铁、氢氧化铁
B. 碱：烧碱、火碱、纯碱
C. 纯净物：冰水混合物、干冰、液氮
D. 酸：盐酸、硫酸、二氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，氧化铁和四氧化三铁属于氧化物，但氢氧化铁中含有三种元素，不属于氧化物，该选项分类不正确；
B、烧碱、火碱为氢氧化钠的俗称，纯碱为碳酸钠的俗称，氢氧化钠属于碱，碳酸钠属于盐，该选项分类不正确；
C、冰水混合物中只含水，干冰为固体二氧化碳，液氮中也只含一种物质，均属于纯净物，该选项分类正确；
D、盐酸为氯化氢溶液，属于混合物，硫酸属于酸，二氧化碳属于氧化物，不属于酸，该选项分类不正确。
故选C。
13. 实验是化学的基础。下列实验操作（括号内为杂质或需要检验的物质）能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A NaCl溶液（CaCl2） 检验 向溶液样品中通CO2
B CO（CO2）气体 检验 取气体样品通入澄清石灰水
C NH3（H2O）气体 除杂 将气体通过浓硫酸
D FeCl2溶液（CuCl2） 除杂 加入适量的锌粉，然后过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、二氧化碳不能和氯化钙反应，则不能除去氯化钠中的氯化钙，该实验不能达到实验目的；
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能检验一氧化碳中的二氧化碳，该实验能达到实验目的；
C、浓硫酸具有吸水性，但硫酸能和氨气反应，则不能干燥氨气，该实验不能达到实验目的；
D、锌和氯化铜反应生成铜和氯化锌，但锌也能和氯化亚铁反应生成铁和氯化锌，该实验不能达到实验目的。
故选B。
14. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤得滤液和滤渣，下列对滤液和滤渣分析正确的是
A. 若向滤液中滴加氯化钠溶液有白色沉淀，则滤渣中可能含有Cu
B. 若向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定没有Ag＋
C. 若向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，则滤液中一定有Cu2＋
D. 以上分析均不正确
【答案】D
【解析】
【分析】由于金属活动性顺序：Fe>（H）>Cu>Ag，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。
【详解】A、若向滤液中滴加氯化钠溶液有白色沉淀，由于硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，则溶液中还含有硝酸银，即硝酸铜没有反应，故滤渣中一定不含铜，该选项不符合题意；
B、若向滤渣中滴加稀硫酸，无气泡产生，由于铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则说明滤渣中一定不含铁，可能加入的铁恰好，也可能加入的铁特别少，硝酸银都没有完全反应，则滤液中可能含有银离子，该选项不符合题意；
C、结合前面分析，若加入的铁恰好和硝酸银、硝酸铜反应，则滤液中不一定含有铜离子，该选项不符合题意；
D、结合前面分析可知，以上分析均不正确，该选项符合题意。
故选D。
15. 已知铜在加热条件下能与浓硫酸发生如下反应：Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑＋2H2O，将一定质量的铜片加入浓硫酸中并加热，使其充分反应（忽略SO2在溶液中的溶解以及水的蒸发）。下列图像（t表示反应时间）正确的是
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A、由于，由于消耗的铜的质量等于二氧化硫的质量，根据反应前后物质的总质量不变，则反应前后溶液质量不变，该选项图像不正确；
B、由于生成了硫酸铜，则反应后硫酸铜的质量增加，但开始时质量为零，该选项图像不正确；
C、硫酸为反应物，反应过程中质量减小，该选项图像不正确；
D、反应前后元素的种类和质量不变，该选项图像正确。
故选D。
16. 某纯碱样品中混有杂质氢氧化钠，取18.6g样品，向其中加入100g质量分数为a%的稀盐酸充分反应后，恰好得到只含溶质氯化钠的溶液114.2g（忽略生成的气体溶解以及水的蒸发），则a的值是
A. 7.3 B. 14.6 C. 16.8 D. 10.6
【答案】B
【解析】
【详解】根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的的质量=18.6g+100g-114.2g=4.4g，设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，
x=10.6g
y=7.3g
则18.6g样品含有氢氧化钠的质量=18.6g-10.6g=8g，设与氢氧化钠反应的氯化氢的质量为z，
z=7.3g
所以稀盐酸中氯化氢的质量=7.3g+7.3g=14.6g，稀盐酸的溶质质量分数为：，即a=14.6。
故选B。
二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）
17. 化学源于生活也服务于生活。请用适当的化学用语完成下列填空：
（1）医用生理盐水溶质的化学式_______。
（2）小苏打的化学式_______。
（3）小麦植株矮小应施_______（在氮肥、磷肥、钾肥中选择）。
（4）醋酸的化学式_______。
【答案】（1）NaCl
（2）NaHCO3 （3）磷肥
（4）CH3COOH
【解析】
【小问1详解】
生理盐水为氯化钠溶液，其中溶质为氯化钠，化学式为NaCl。
【小问2详解】
小苏打为碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠的化学式为NaHCO3。
【小问3详解】
磷肥能促进植物生长，小麦植株矮小应施磷肥。
【小问4详解】
醋酸为乙酸，化学式为CH3COOH。
18. 书写下列化学方程式并完成基本反应类型的判断。
（1）实验室用氯酸钾制氧气_______基本反应类型是_______。
（2）氢氧化铝治疗胃酸过多_______基本反应类型是_______。
【答案】（1） ①.
②. 分解反应
（2） ①.
②. 复分解反应
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。
【小问2详解】
胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：；
该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
19. A~G是七种常见化合物，转化关系如图所示。常温下D是液体、C是无色气体，C、D也是植物光合作用主要原料，F是强酸，A、B、E、G含有人体含量最多的金属元素，A在高温下转化成B和C，B和G均可以作干燥剂。请回答：
（1）A的化学式是______，G的化学式是______；
（2）A转化成B和C的反应方程式_______；
（3）E与F能够发生中和反应，反应方程式是_______。
【答案】（1） ①. CaCO3 ②. CaCl2
（2）CaCO3CaO＋CO2↑
（3）
【解析】
【分析】常温下D是液体、C是无色气体，C、D也是植物光合作用主要原料，则D为水、C为二氧化碳；A、B、E、G含有人体含量最多的金属元素，则均含钙元素，A在高温下转化成B和C，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则A为碳酸钙、B为氧化钙；B和G均可以作干燥剂，氯化钙也可以作干燥剂，则G为氯化钙；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则F为HCl；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则E为氢氧化钙；氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，符合推断。
【小问1详解】
由分析可知，A的化学式为CaCO3，G的化学式为CaCl2。
【小问2详解】
A转化成B和C的反应为高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
E为氢氧化钙、F为氯化氢，氢氧化钙和氯化氢反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为：。
20. 碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料。工业上以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水且不与酸反应)为原料制取Li2CO3，其主要工艺流程如下图所示：
已知：
①Li2CO3微溶于水，其溶解度随温度的升高而减小。
②酸浸槽中发生反应的化学方程式：Li2O＋H2SO4=Li2SO4＋H2O。
（1）写出反应器中发生反应的化学方程式：_______、_______；
（2）反应器中加入的饱和Na2CO3溶液必须过量的目的是_______；
（3）洗涤槽洗涤时使用热水的目的是_______。
【答案】（1） ①. Li2SO4＋Na2CO3=Li2CO3↓＋Na2SO4 ②. H2SO4＋Na2CO3=CO2↑＋H2O＋Na2SO4
（2）使酸浸槽滤液中的Li＋完全沉淀
（3）尽量减少Li2CO3在水中的溶解
【解析】
【小问1详解】
根据酸浸槽中发生的反应，可知反应器中，滤液中含有硫酸锂和硫酸，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：，碳酸锂和硫酸反应生成硫酸锂、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
反应器中，加入的碳酸钠需足量，目的为使酸浸槽滤液中的Li＋完全沉淀。
【小问3详解】
由于Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，则洗涤时使用热水，可尽量减少Li2CO3在水中的溶解。
21. 某工业废水中含有大量FeSO4和CuSO4，为了减少污染并变废为宝，设计以下流程从该废水中回收FeSO4和金属Cu。试回答相关问题：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ分离的方法是_______；
（2）步骤①中铁粉须过量，请书写其中发生的化学反应方程式_______，固体A的成分是_______（填化学式）；
（3）步骤②中试剂B是_____（填名称），请书写其中发生的化学反应方程式_______。
【答案】（1）过滤 （2） ①.
②. Fe 、Cu
（3） ①. 稀硫酸 ②.
【解析】
【小问1详解】
操作Ⅰ和操作Ⅱ都是把固体与液体分离，则该分离的方法是过滤，故填：过滤。
【小问2详解】
步骤①中铁粉与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：，故①填：。
因为铁粉过量，则固体A中含有未反应的和Fe 生成的Cu，故②填：Fe 、Cu。
【小问3详解】
步骤②，固体A中加入稀硫酸，铜与稀硫酸不反应，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，故①填：稀硫酸，②填：。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）。
22. 现有相对分子质量为56的有机物CxHy，某同学先在氧气中完全燃烧该有机物，然后将燃烧产物全部通入下图装置。
提示：燃烧产物中可能有CO。
实验前先向装置中通入一段时间氮气，再将燃烧产物依次通过装置A、B、C、D（假设装置中每步反应均完全进行）。相关数据记录如下：
装置质量 A装置总质量 C装置总质量
实验前 100.0g 100.0g
实验后 107.2g 117.6g
试回答下列问题：
（1）为了确保实验结果的准确性，在通入氮气之前应先进行的操作是_______；
（2）若B装置三氧化二铁粉末由_______色变成黑色，则证明燃烧产物中有CO，发生的反应方程式是_______；
（3）根据有机物CxHy相对分子质量以及实验数据计算得x=_____，y=_____。
【答案】（1）检查装置气密性
（2） ①. 红 ②. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
（3） ①. 4 ②. 8
【解析】
【小问1详解】
该装置需要气密性良好，则通入氮气前要检查装置气密性。
【小问2详解】
一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，三氧化二铁为红色，则固体由红色变黑色；
反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，则A装置增加的质量即为生成的水的质量，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，则C装置增加的质量为生成的二氧化碳的质量，则最终生成水的质量为107.2g-100g=7.2g，生成二氧化碳的质量为117.6g-100g=17.6g，根据反应前后元素种类不变，则该有机物中氢元素质量为，碳元素质量为，则x：y=，又由于该有机物的相对分子质量为56，设该有机物的化学式为CnH2n，则n=，则x=4、y=2×4=8。
23. 某化学兴趣小组在对金属活动性进行探究时，大家提出探究金属钠和铜的活动性强弱。
【实验步骤】将一小粒金属钠加入到少量硫酸铜溶液中，观察到反应剧烈，生成大量无色气体，有蓝色沉淀生成，后又变成黑色固体，没有观察到红色固体出现。
【提出问题】为什么没有红色固体出现？蓝色沉淀和黑色固体是什么？
【查阅资料】金属钠与水反应剧烈，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；氢氧化铜在室温下稳定，70°C-80°C时分解，有氧化铜生成。
【猜想假设】猜想一：金属钠没有铜活泼；猜想二：蓝色沉淀是氢氧化铜，黑色固体是氧化铜。
【实验验证】Ⅰ将铜片加入到水中，结果不反应；Ⅱ将蓝色沉淀与黑色固体混合物在坩埚中充分加热，结果全部变成黑色固体，再将黑色固体放置在下图装置硬直玻璃管内，通入过量一氧化碳并高温加热一段时间，黑色固体全部变红，且澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】
（1）通过实验Ⅰ验证，猜想一_______（填“成立”或“不成立”）；根据查阅资料和实验Ⅱ验证，蓝色沉淀是_______（填化学式），黑色固体是氧化铜，则生成蓝色沉淀和黑色固体的反应方程式分别为_______、_______；
【交流讨论】
（2）根据实验现象分析，大家一致认为钠与水反应可能是_______（填“放热”或“吸热”）反应；
【总结反思】
（3）丁同学认为在实验验证Ⅱ的装置设计上存在明显不足，请你指出_______。
【答案】（1） ①. 不成立 ②. Cu（OH）2 ③. 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ ④.
（2）放热 （3）没有进行尾气处理
【解析】
【小问1详解】
金属钠与水反应剧烈，将铜片加入到水中，结果不反应，由此可得：钠比铜活泼，故猜想一不成立；将蓝色沉淀蓝色沉淀加热后变成黑固体，根据“氢氧化铜在室温下稳定，70°C-80°C时分解，有氧化铜生成”可知，蓝色沉淀是氢氧化铜，化学式为Cu（OH）2；将一小粒金属钠加入到少量硫酸铜溶液中，先发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，随后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓，氢氧化铜受热分解生成黑色氧化铜和水，反应的化学方程式为：；
小问2详解】
将一小粒金属钠加入到少量硫酸铜溶液中，观察到反应剧烈，说明钠与水反应可能是放出热量；
【小问3详解】
一氧化碳还原氧化铜后在装置的右面会有少量的一氧化碳逸出，一氧化碳有毒，会污染空气，因此缺少尾气处理装置。
四、计算题（本大题共1小题，共6分）
24. 将CO和21.6gFexOy组成的混合物置于密闭容器中，一定条件下充分反应后检测发现密闭容器中仍然有一氧化碳，反应过程中容器内部分物质和元素的质量变化如下图所示。（图中m1代表CO2的质量，m2代表CO和Fe的质量）
试计算：
（1）FexOy中x和y的比值。
（2）CO和21.6gFexOy组成的混合物中CO的质量。
【答案】（1）
设发生反应的CO的质量为a ，根据碳元素守恒，可得关系式：CO~CO2，则
a=8.4g
根据氧元素守恒，可知FexOy中O的质量为生成的CO2质量减去反应的CO质量，即13.2g-8.4g=4.8g，则其中铁元素的质量为21.6g-4.8g=16.8g，则x ：y=
答：FexOy中x和y的比值为1：1。
（2）由图可知，反应过程中一氧化碳减少，铁生成，且生成铁的质量等于开始时加入的一氧化碳的质量，则开始时混合物中一氧化碳的质量为16.8g。
答： CO和21.6gFexOy组成的混合物中CO的质量为16.8g。
【解析】
【小问1详解】
见答案。
【小问2详解】
见答案。
