2023—2024学年下学期第九次阶段考
九年级化学试题卷
亲爱的同学：
山有顶峰，湖有彼岸，在学习的旅途中，万物皆有回转。请你相信，一切付出，终有回甘！
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl-35.5 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列生活中常见的变化属于物理变化的是
A. 鲁山剪纸 B. 汝瓷烧制 C. 煤炭燃烧 D. 宝丰酒酿造
2. 日常饮食应注意合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。下列食物中富含糖类的是
A. 面条、米饭 B. 鱼肉、鸡蛋 C. 水果、蔬菜 D. 牛油、豆油
3. 国产C919大型客机上使用了铝合金。下列说法不正确的是
A. 铝合金的硬度比纯铝大 B. 铝合金属于合成材料
C. 铝具有很好的抗腐蚀性能 D. 铝是地壳中含量最多的金属元素
4. 我国化学家侯德榜学成归国，发明了“侯氏制碱法”。该方法所制的“碱”属于
A. 氧化物 B. 有机物 C. 碱 D. 盐
5. “关爱生命”是人类永恒的主题。下列说法符合这一主题的是
A. 为节约粮食，可食用蒸煮后的霉变食物
B. 为防止可燃性气体爆炸，加油站应严禁烟火
C. 为减少热量散失，冬季室内用煤火取暖时门窗紧闭
D. 人体缺少微量元素锌会引起生长迟缓，故大量食用含锌元素的营养补剂
6. 物质由微观粒子构成。下列物质均由离子构成的一组是
A. He、C B. Hg、HCl C. CH 、O D. CuSO 、NaCl
7. 2024年中国水周的主题之一为“精打细算用好水资源”。下列说法正确的是
A. 冰和水的共存物属于混合物 B. 有水生成的反应一定是中和反应
C. 农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌 D. 硬水通过活性炭吸附后可变为软水
8. 下列实验设计不能达到目的是
A. 观察乳化现象 B. 验证质量守恒定律
C. 比较铁、铝金属活动性 D. 测定空气中氧气含量
9. 如图为某粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. 该元素一定不是稀有气体元素
B 当M-N=10时，该粒子属于原子
C. 当N=7时，该元素的原子在化学反应中易得电子
D. 当M=11时，该元素位于元素周期表中第三周期的最左边
10. 用“”和“”分别代表H2和N2两种物质，二者反应的微观示意图如下、有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应的生成物是混合物
C. 反应后 N元素化合价变为-3 价
D. 参加反应的H2与N2的分子个数比为7：3
11. 下列验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是
A. Zn（NO ） 溶液、Cu、AgNO 溶液 B. Zn、Ag、CuSO 溶液
C Zn、Cu、稀盐酸、AgNO 溶液 D. Zn、Cu、AgNO 溶液
12. 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味且属于复合肥的是
A NH4Cl B. NH4H2PO4 C. NaNO3 D. KNO3
13. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，下列图像可能合理的是
A. B.
C. D.
14. 某种金属混合物由Mg、Zn、Cu三种金属中的两种或三种组成。5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，对该金属混合物的组成有如下猜测：①Mg 和 Zn， ②Mg和 Cu，③Zn和 Cu ，④Mg、Zn、Cu。其中合理的个数为
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 牛奶中富含的营养素是______；不可降解的一次性塑料属于______（填“天然”或“合成”）材料；焙制糕点所用发酵粉的主要成分是______（填化学式）。
16. 河南平顶山市真实生物科技有限公司生产的治疗新冠肺炎小分子口服特效药——阿兹夫定，2022年被列为河南十大创新成果之首。阿兹夫定所包含的元素在周期表中的分布情况如下：
则B的原子结构示意图为______；E属于______（填“金属”或“非金属”）元素；化合物CD2中元素C的化合价为______。
17. 用如图实验探究CO2的性质。
（1）可证明CO2的密度比空气大的现象是______。
（2）燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是______。
18. 如图为甲、乙固体物质的溶解度曲线。
（1）甲、乙溶解度相同的温度是______℃。
（2）t1℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为______。
（3）t2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水______g。
19. 已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（“→”表示反应能一步实现，“一”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知C的溶液显黄色，B属于碱。A→B的化学方程式为______；D→C的化学方程式为______；E的一种用途为______。
20. 10g铜锌合金与50g稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为56.3g。则该反应的化学方程式为______；合金中铜的质量分数为______。
三、简答题 （本题包括4个小题，共10分）
21. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。
（1）实验中能得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的实验现象是_____。
（2）实验中热水的作用为_____。
22. 在实验室可用如图装置进行CO 还原 Fe O 的实验，并检验该反应的气体生成物。
（1）写出检验气体生成物的化学方程式。
（2）尾气处理的方法是什么？（写出一种即可）
23. 向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。
（1）写出b点所发生反应的化学方程式__________。
（2）c点对应溶液中的金属离子是什么？（用离子符号表示）
（3）加入锌的质量为0~m1时，所得溶液的质量为什么会减小？
24. 叶县开采的岩盐（主要成分为 NaCl）中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（，除去岩盐中杂质的操作有：①加水溶解、过滤；②向滤液中依次加过量的 X 溶液、NaOH溶液、溶液；③过滤；④向滤液中加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
（1）X 的化学式是什么？
（2）写出加 溶液后发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
（3）能否用稀硝酸替代盐酸？请写出原因。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是______。
a．浓氨水具有挥发性
b．用食醋可除去水壶中的水垢
c．发明联合制碱法的科学家是侯德榜
d．利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠具有乳化作用
（2）要配制200mL稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视读数（其他操作正确），则所配稀盐酸中溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）
（3）测定盐酸和NaOH溶液反应过程中pH的变化，结果如图所示。通过图像可知：该实验是将______（填“盐酸”或“NaOH溶液”）滴入另一溶液中；当滴加溶液体积为10mL时，所得溶液中阴离子为______；盐酸和NaOH溶液反应属于基本反应类型中的______反应。
（4）NaOH是化学实验常用的试剂。
①向长期敞口放置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因______。
②请设计实验验证上述NaOH溶液已完全变质______（写出实验操作方法、现象和结论）。
（5）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。2023—2024学年下学期第九次阶段考
九年级化学试题卷
亲爱的同学：
山有顶峰，湖有彼岸，在学习的旅途中，万物皆有回转。请你相信，一切付出，终有回甘！
相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 S：32 Cl-35.5 Cu：64 Zn：65 Ag：108
一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列生活中常见的变化属于物理变化的是
A. 鲁山剪纸 B. 汝瓷烧制 C. 煤炭燃烧 D. 宝丰酒酿造
【答案】A
【解析】
【详解】A、鲁山剪纸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、汝瓷烧制，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化；
C、煤炭燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
D、宝丰酒酿造，有酒精等新物质生成，属于化学变化。
故选A。
2. 日常饮食应注意合理搭配，以保证各种营养素的均衡摄入。下列食物中富含糖类的是
A. 面条、米饭 B. 鱼肉、鸡蛋 C. 水果、蔬菜 D. 牛油、豆油
【答案】A
【解析】
【详解】A、面条和米饭中富含糖类；
B、鱼肉和鸡蛋中富含蛋白质；
C、水果和蔬菜中富含维生素；
D、牛油和豆油中富含油脂。
故选A。
3. 国产C919大型客机上使用了铝合金。下列说法不正确的是
A. 铝合金的硬度比纯铝大 B. 铝合金属于合成材料
C. 铝具有很好的抗腐蚀性能 D. 铝是地壳中含量最多的金属元素
【答案】B
【解析】
【详解】A、一般合金的硬度大于其组成的纯金属的硬度，所以铝合金硬度比纯铝大，故说法正确；
B、铝合金属于金属材料，故说法错误；
C、铝在常温下与氧气反应在表面能形成致密的氧化铝保护膜，可以阻止内部铝的进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能，故说法正确；
D、地壳中各元素的含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，铝是地壳中含量最多的金属元素，故说法正确。
故选B。
4. 我国化学家侯德榜学成归国，发明了“侯氏制碱法”。该方法所制的“碱”属于
A. 氧化物 B. 有机物 C. 碱 D. 盐
【答案】D
【解析】
【详解】“侯氏制碱法”制取的纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，故选D。
5. “关爱生命”是人类永恒的主题。下列说法符合这一主题的是
A. 为节约粮食，可食用蒸煮后的霉变食物
B. 为防止可燃性气体爆炸，加油站应严禁烟火
C. 为减少热量散失，冬季室内用煤火取暖时门窗紧闭
D. 人体缺少微量元素锌会引起生长迟缓，故大量食用含锌元素的营养补剂
【答案】B
【解析】
【详解】A、霉变大米中含有黄曲霉毒素，具有致癌性，蒸煮后也不能食用，故A不符合题意；
B、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性气体，应严禁烟火，故B符合题意；
C、冬季室内烧炭取暖时门窗紧闭，会使氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，故C不符合题意；
D、人体缺少微量元素锌会引起生长迟缓，应适量食用含锌元素的营养补剂，故D不符合题意。
故选B。
6. 物质由微观粒子构成。下列物质均由离子构成的一组是
A. He、C B. Hg、HCl C. CH 、O D. CuSO 、NaCl
【答案】D
【解析】
【详解】A、氦气由氦原子构成，C60由C60分子构成，故选项不符合题意；
B、汞由汞原子构成，氯化氢由氯化氢分子构成，故选项不符合题意；
C、甲烷由甲烷分子构成，氧气由氧分子构成，故选项不符合题意；
D、硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故选项符合题意；
故选：D。
7. 2024年中国水周的主题之一为“精打细算用好水资源”。下列说法正确的是
A. 冰和水的共存物属于混合物 B. 有水生成的反应一定是中和反应
C. 农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌 D. 硬水通过活性炭吸附后可变为软水
【答案】C
【解析】
【详解】A、冰是固态的水，冰和水的共存物由水一种物质组成，属于纯净物，不符合题意；
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，有水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
C、农业和园林浇灌改大水漫灌为喷灌，可以节约用水，保护水资源，符合题意；
D、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，只能吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能降低水的硬度，不符合题意。
故选C。
8. 下列实验设计不能达到目的的是
A. 观察乳化现象 B. 验证质量守恒定律
C 比较铁、铝金属活动性 D. 测定空气中氧气含量
【答案】C
【解析】
【详解】A、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油以小液滴的形式分散在水中，而不会分层，A正确；
B、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，在密闭环境中二氧化碳不会逸出，少量稀盐酸不会使锥形瓶内压强过大，B正确；
C、铁片与铝粉与5%稀硫酸反应速率不同，但不能比较铁、铝金属活动性，根据控制变量法，还应控制铁、铝的形状相同，铁片和铝粉形状不同，C错误；
D、测定空气中氧气含量用红磷作反应物，红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，导致反应后集气瓶内压强下降，打开弹簧夹，水在大气压的作用下进入集气瓶，进入集气瓶的水的体积约等于燃烧消耗的氧气的体积，D正确。
故选：C。
9. 如图为某粒子的结构示意图。下列说法不正确的是
A. 该元素一定不是稀有气体元素
B. 当M-N=10时，该粒子属于原子
C. 当N=7时，该元素的原子在化学反应中易得电子
D. 当M=11时，该元素位于元素周期表中第三周期的最左边
【答案】A
【解析】
【详解】A、当M=18，N=8时，表示氩元素，属于稀有气体元素，故A说法不正确；
B、当M-N=10时，质子数=核外电子数，则该粒子属于原子，故B说法正确；
C、 当N=7时，核外电子数=2+8=7，质子数=核外电子数=17，则图示表示氯原子结构示意图，该元素的原子的最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得电子 ，故C说法正确；
D、当M=11时，表示11号的钠元素，钠原子的质子数=核外电子数=11，钠原子核外有3个的电子层，核外电子排布依次为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，该元素位于元素周期表中第三周期的最左边，故D说法正确；
故选：A。
10. 用“”和“”分别代表H2和N2两种物质，二者反应的微观示意图如下、有关说法正确的是
A. 该反应属于置换反应
B. 该反应的生成物是混合物
C. 反应后 N元素化合价变-3 价
D. 参加反应的H2与N2的分子个数比为7：3
【答案】C
【解析】
【分析】由微观反应示意图可知，该反应是氮气与氢气在一定条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为。
【详解】A、根据可知，该反应是有两种物质反应生成一种物质，属于化合反应，故说法错误；
B、反应后的生成物是由一种分子（氨分子）构成的，属纯净物，故说法错误；
C、生成物为氨气，氢元素的化合价为+1价，由化合价原则可推出N元素化合价为-3价，故说法正确；
D、根据可知，参加反应的H2与N2的分子个数比为3：1，故说法错误。
故选C。
11. 下列验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序的试剂不正确的一组是
A. Zn（NO ） 溶液、Cu、AgNO 溶液 B. Zn、Ag、CuSO 溶液
C. Zn、Cu、稀盐酸、AgNO 溶液 D. Zn、Cu、AgNO 溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、Cu不能与Zn(NO3)2溶液反应，说明锌的活动性大于铜；Cu能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比银强，综上能验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，Zn>Cu>Ag，此方案可行。故A项正确；
B、锌能与CuSO4溶液反应，说明锌的活动性大于铜；银不能与CuSO4溶液反应，说明铜的活动性大于银，综上能验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，此方案可行。故B项正确；
C、Zn能与稀盐酸反应，Cu不能与稀盐酸反应，证明锌比铜活泼；Cu能与AgNO3溶液反应，能证明铜比银活泼，能验证Zn、Cu、Ag 三种金属活动性顺序，此方案可行。故C项正确；
D、Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，此方案不可行。故D项不正确。
故选D。
【点睛】同学们要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。
12. 下列化肥分别与熟石灰混合研磨后，能闻到刺激性气味且属于复合肥的是
A. NH4Cl B. NH4H2PO4 C. NaNO3 D. KNO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、NH4Cl属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味，NH4Cl含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
B、NH4H2PO4属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后能闻到刺激性气味，NH4H2PO4含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故选项正确；
C、NaNO3不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，NaNO3含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误；
C、KNO3不属于铵态氮肥，与熟石灰混合研磨后，无明显变化，KNO3含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故选项错误；
故选：B。
13. 向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，下列图像可能合理的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
【分析】向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴入氢氧化钠溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完之后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。
【详解】A、硫酸呈酸性，滴入氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠和水都是中性的，故混合溶液的碱性会增强，pH会增大，且硫酸和硫酸铜的混合溶液呈酸性，图像起点pH应小于7，A错误；
B、氢氧化钠溶液过量时，滴入氢氧化钠溶液也会使混合溶液的质量增大，而不是不变，B错误；
C、氢氧化钠溶液中含有水，发生第一个反应时有水生成，且氢氧化钠溶液过量时，滴入氢氧化钠溶液也会使混合溶液中水的质量增大，故水的质量应该随氢氧化钠的增加而不断增大，C错误；
D、根据分析，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，硫酸反应完之后，硫酸铜与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，故一开始没有沉淀，硫酸铜反应完之后，滴加氢氧化钠溶液不能产生沉淀，D正确。
故选：D
14. 某种金属混合物由Mg、Zn、Cu三种金属中的两种或三种组成。5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，对该金属混合物的组成有如下猜测：①Mg 和 Zn， ②Mg和 Cu，③Zn和 Cu ，④Mg、Zn、Cu。其中合理的个数为
A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个
【答案】C
【解析】
【详解】铜不能与稀硫酸反应生成氢气。设产生0.2g氢气需要锌的质量为x，需要镁的质量为y，
x=6.5g，
x=2.4g，
所以产生0.2g氢气需要锌6.5g，需要镁2.4g，取5g该金属混合物与足量的稀硫酸反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定含有镁，即①②④正确。
故选C。
二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分）
15. 牛奶中富含的营养素是______；不可降解的一次性塑料属于______（填“天然”或“合成”）材料；焙制糕点所用发酵粉的主要成分是______（填化学式）。
【答案】 ①. 蛋白质 ②. 合成 ③. NaHCO3
【解析】
【详解】牛奶中含有丰富的蛋白质，所以牛奶中富含的营养素是蛋白质；
塑料、合成纤维、合成橡胶是三大合成材料，所以不可降解的一次性塑料属于合成材料；
NaHCO3可分解生成二氧化碳气体，焙制糕点时可使糕点疏松多孔，发酵粉的主要成分之一是NaHCO3。
16. 河南平顶山市真实生物科技有限公司生产的治疗新冠肺炎小分子口服特效药——阿兹夫定，2022年被列为河南十大创新成果之首。阿兹夫定所包含的元素在周期表中的分布情况如下：
则B的原子结构示意图为______；E属于______（填“金属”或“非金属”）元素；化合物CD2中元素C的化合价为______。
【答案】 ①. ②. 非金属 ③. +4
【解析】
【详解】由B在元素周期表中的位置可知，B为碳元素，碳元素是6号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故碳原子核外电子排布为2、4，故碳原子结构示意图为：；
由E在元素周期表中的位置可知，E为氟元素，由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素；
由C、D在元素周期表中的位置可知，C为氮元素，D为氧元素，则CD2为二氧化氮，二氧化氮中氧元素显-2价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。
17. 用如图实验探究CO2的性质。
（1）可证明CO2的密度比空气大的现象是______。
（2）燃着的木条熄灭，由此可得出CO2具有的化学性质是______。
【答案】（1）3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色
（2）不能燃烧且不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，可使紫色石蕊变红色，3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色，说明二氧化碳密度比空气大；故填：3处湿润紫色石蕊纸花比1处湿润紫色石蕊纸花先变红色；
【小问2详解】
燃着的木条熄灭，由此可得出 具有不能燃烧且不支持燃烧的性质，故填：不能燃烧且不支持燃烧。
【点睛】本题通过实验验证二氧化碳的性质，解题是结合实验现象分析判断即可。
18. 如图为甲、乙固体物质的溶解度曲线。
（1）甲、乙溶解度相同的温度是______℃。
（2）t1℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量关系为______。
（3）t2℃时，将65g甲的饱和溶液稀释为20%，需加水______g。
【答案】（1）t1 （2）甲等于乙
（3）10
【解析】
【小问1详解】
由图可知，甲、乙溶解度相同的温度是t1℃。
【小问2详解】
t1℃时，甲乙溶解度相等，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量相等。
【小问3详解】
t2℃时，甲的溶解度为30g，饱和溶液的质量分数为，溶液加水稀释前后溶质质量不变，则将65g甲的饱和溶液稀释为20%，得到溶液质量为65g×÷20%=75g，则需加水75g-65=10g。
19. 已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，它们之间的反应或转化关系如图（“→”表示反应能一步实现，“一”表示可相互反应，部分物质和反应条件已略去）。已知C的溶液显黄色，B属于碱。A→B的化学方程式为______；D→C的化学方程式为______；E的一种用途为______。
【答案】 ①. ②. ③. 浓硫酸可以作为干燥剂
【解析】
【分析】已知A、B、C、D、E分别为氧化铁、硫酸、氢氧化钠、氯化铁和碳酸钠中的一种，C的溶液显黄色，说明C为氯化铁；B属于碱，说明B为氢氧化钠；D能一步实现转化为C（氯化铁），说明D为氧化铁；D（氧化铁）与E、B（氢氧化钠）与E能相互发生反应，说明E为硫酸；则A为碳酸钠，符合A、B之间能互相一步实现转化、A、E之间能相互反应。
【详解】由分析可知，A为碳酸钠、B为氢氧化钠，则A→B表示的化学方程式为；D为氧化铁、C为氯化铁，则D→C表示的化学方程式为；E为硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以作为干燥剂。
20. 10g铜锌合金与50g稀盐酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为56.3g。则该反应的化学方程式为______；合金中铜的质量分数为______。
【答案】 ①. ②. 设参加反应锌的质量为x，由可得关系式：
x=6.5g
合金中铜的质量分数为:。
【解析】
【详解】铜锌合金中的锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，而铜不反应，该反应的化学方程式为：；
计算过程见答案。
三、简答题 （本题包括4个小题，共10分）
21. 探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。
（1）实验中能得出燃烧需要温度达到可燃物着火点的实验现象是_____。
（2）实验中热水的作用为_____。
【答案】（1）试管中白磷燃烧而红磷不燃烧
（2）隔绝氧气，提供热量
【解析】
【小问1详解】
燃烧的三个条件是：可燃物、与空气接触、温度达到可燃物的着火点，这三个条件缺一不可；要想探究燃烧需要达到可燃物着火点，需要另外两个条件相同，实验中，试管内的红磷和白磷都是可燃物，都与空气接触，它们的着火点不同，白磷的着火点低，红磷的着火点高，白磷会燃烧，而红磷不燃烧，所以可以通过比较探究出燃烧需要达到可燃物着火点这一条件，故填：试管中白磷燃烧而红磷不燃烧；
【小问2详解】
实验中热水的作用，一是提供热量，使可燃物的温度达到着火点，二是隔绝空气。
22. 在实验室可用如图装置进行CO 还原 Fe O 的实验，并检验该反应的气体生成物。
（1）写出检验气体生成物的化学方程式。
（2）尾气处理的方法是什么？（写出一种即可）
【答案】（1）CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓ +H2O
（2）点燃尾气（或用气球收集）
【解析】
【小问1详解】
一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳可与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故检验气体生成物的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 ↓ +H2O；
【小问2详解】
尾气中含有未完全反应的CO，如果不作处理直接排放，会污染空气或使人中毒，根据CO的可燃性，可将其点燃转化成无污染的CO2气体；除点燃外，也可将尾气用小气球收集。
23. 向一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图。
（1）写出b点所发生反应的化学方程式__________。
（2）c点对应溶液中的金属离子是什么？（用离子符号表示）
（3）加入锌的质量为0~m1时，所得溶液的质量为什么会减小？
【答案】（1）Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2
（2）Zn2+ （3）每65份质量的锌与硝酸银反应生成216份质量的银，故所得溶液的质量减小（合理均可）
【解析】
【分析】三种金属活动性顺序是：锌＞铜＞银，所以向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，锌会与硝酸银先反应，然后与硝酸铜反应。
【小问1详解】
由分析可知，b点是锌与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌，反应的化学方程式为：Zn+Cu（NO3）2=Cu+Zn（NO3）2；
小问2详解】
据图可知，c点时，加入的锌是过量的，硝酸银、硝酸铜完全反应，溶液为反应生成的硝酸锌，所以溶液中的金属离子有锌离子，符号为：Zn2+；
【小问3详解】
0~m1段是锌与硝酸银先反应生成银和硝酸锌，根据锌会与硝酸银先反应可知，每65份质量的锌与硝酸银反应生成216份质量的银，故所得溶液的质量减小。
24. 叶县开采的岩盐（主要成分为 NaCl）中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（，除去岩盐中杂质的操作有：①加水溶解、过滤；②向滤液中依次加过量的 X 溶液、NaOH溶液、溶液；③过滤；④向滤液中加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。
（1）X 的化学式是什么？
（2）写出加 溶液后发生反应的化学方程式。（写出一个即可）
（3）能否用稀硝酸替代盐酸？请写出原因。
【答案】（1）BaCl2
（2）CaCl2+Na2CO3=2NaCl +CaCO3 ↓##BaCl2+Na2CO3=2NaCl +BaCO3 ↓
（3）不行，会引入新的杂质硝酸钠
【解析】
【小问1详解】
氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，向滤液中加过量的BaCl2溶液，可除去溶液中的硫酸钠；故加入的是氯化钡，化学式是
【小问2详解】
碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=2NaCl +CaCO3 ↓（或：BaCl2+Na2CO3=2NaCl +BaCO3 ↓）；
【小问3详解】
稀硝酸与过量的碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，稀硝酸和过滤剩余的氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，不能用稀硝酸替代盐酸，因为会引入新的杂质硝酸钠。
四、综合应用题（共10分）
25. 酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。
（1）下列关于酸、碱、盐的说法不正确的是______。
a．浓氨水具有挥发性
b．用食醋可除去水壶中的水垢
c．发明联合制碱法的科学家是侯德榜
d．利用氢氧化钠能去除油污，原因是氢氧化钠具有乳化作用
（2）要配制200mL稀盐酸，用量筒量取浓盐酸时俯视读数（其他操作正确），则所配稀盐酸中溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（3）测定盐酸和NaOH溶液反应过程中pH的变化，结果如图所示。通过图像可知：该实验是将______（填“盐酸”或“NaOH溶液”）滴入另一溶液中；当滴加溶液体积为10mL时，所得溶液中阴离子为______；盐酸和NaOH溶液反应属于基本反应类型中的______反应。
（4）NaOH是化学实验常用的试剂。
①向长期敞口放置在空气中的NaOH溶液中滴加稀盐酸，发现有气泡产生，请用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因______。
②请设计实验验证上述NaOH溶液已完全变质______（写出实验操作方法、现象和结论）。
（5）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100g与一定质量的石灰石恰好完全反应，计算生成二氧化碳的质量。
【答案】（1）d （2）偏小
（3） ①. 盐酸 ②. Cl-、OH- ③. 复分解
（4） ①. ②. 取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞，若溶液变红色，则说明氢氧化钠完全变质
（5）100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中溶质质量为100g×7.3%=7.3g，设生成二氧化碳的质量为x，则
解得x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g。
【解析】
小问1详解】
a、浓氨水具有挥发性，该选项说法正确；
b、水垢的主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，均能和食醋反应，则用食醋可除去水壶中的水垢，该选项说法正确；
c、侯德榜发明了联合制碱法，该选项说法正确；
d、氢氧化钠能和油污反应，则可用于去除油污，该选项说法不正确。
故选d。
【小问2详解】
量取浓盐酸时腐蚀读数，会使实际量取的浓盐酸的体积偏小，则会导致所配稀盐酸中溶质质量分数偏小。
【小问3详解】
由图可知，刚开始时溶液显碱性，最后溶液显酸性，说明是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中；
由图可知，当滴加溶液体积为10mL时，溶液pH>7，显碱性，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，则溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，溶液中的阴离子为Cl-、OH-；
盐酸和氢氧化钠的反应为两种化合物互相交换成分生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
【小问4详解】
①氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：。
②由于氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，而氯化钠不能使酚酞溶液变色，则取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞，若溶液变红色，则说明氢氧化钠完全变质。
【小问5详解】
见答案。
