2024年安徽省皖东名校中考模拟检测化学试卷（WDMXA3）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题(12分)
1．亲爱的同学们，通过化学的学习，你一定对一些化工生产中应用的原理有所了解,下列生产中不发生化学变化的是
A．钢铁冶炼 B．氮气制氮肥
C．分离液态空气制氧气 D．氧炔焰焊接金属
2．为了备战中考，每天的饮食搭配必须营养全面，下列食品中富含维生素的是
A．红烧鱼 B．炸鸡翅
C．米饭 D．炒黄瓜片
3．做好环境保护，让山水重庆颜值更高、气质更佳。下列措施不可行的是
A．生活垃圾，分类处理 B．科学施肥，水体防污
C．工业废气，高空排放 D．金属回收，资源再生
4．关于下列符号或图示说法正确的是
①3H ②2Na+ ③ ④
A．①表示三个氢元素 B．②表示两个钠离子
C．③表示铝原子的结构示意图 D．由④可知锰原子的相对原子质量为54.94g
5．正确的实验操作对人身安全和实验结果都很重要．下图实验操作错误的是
A． 氢气的验纯
B． 读出液体的体积
C． 加热试管中的液体
D． 稀释浓硫酸
6．《天工开物》中关于宝石的部分记载如下：“凡水晶出深山穴内瀑流石醇之中，水晶的主要成分为SiO2，其结构与金刚石相似，下列关于水晶的说法不正确的是
A．难溶于水 B．化学性质稳定
C．质地坚硬 D．其主要成分由分子构成
7．下列实验能达到目的的是
A．探究铁生锈的条件
B．探究空气是燃烧的必要条件
C．探究分子运动
D．探究溶剂种类对物质溶解性的影响
8．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法中正确的是
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 10 10 10 2
反应前的质量/g X 2 21 2
A．X的值为4 B．丙一定是化合物 C．丁一定是催化剂 D．该反应是分解反应
9．在-密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一 定条件下发生化学反应，测量反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．丙为该反应的催化剂
B．该反应为分解反应
C．该反应中,乙、丁的质量变化之比为7:5
D．该反应中，甲一定是单质，乙一定是化合物
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A． 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸
B． 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中
C． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
D． 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉
11．化学兴趣小组利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法错误的是
A．酒精灯上网罩的使用是为了提高火焰温度 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的 D．可用点燃的方法处理尾气
12．如图1为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线，小亮同学利用其中的一种物质X进行了图2所示实验。下列说法中错误的是
A．小亮选择的X物质是硝酸钾
B．若让③中的溶液达到饱和状态需再加入X的质量为25g
C．t2℃时，两物质的溶解度相等
D．t3℃时，两溶液的溶质质量分数KNO3>NH4Cl
二、综合题(28分)
13．钛(Ti)被称为“航空金属”。由钛铁矿(主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3)制备钛的一种流程如下：
(1)钛酸亚铁中钛元素的化合价为 。
(2)由TiCl4制备Ti的反应属于置换反应，化学方程式为 ；该反应在氩气(Ar)环境中进行的理由是 。
(3)氯碱厂电解食盐水除生成Cl2外，还可能生成的一种气体是 (填化学式)。
(4)如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。
14．《天工开物·作咸》详细记载火井制盐过程：“西川有火井…但以长竹剖开去节合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦炎意。”回答：
(1)“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
(2)“合缝漆布”：目的是确保 良好，曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是 。
(3)“启竹而视之，绝无半点焦炎意”：曲竹没有半点烧焦，从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因 。
(4)我国科学家研制了新型催化剂能将二氧化碳转化为甲烷。反应的微观示意图如图。
该反应中包含 种氧化物，反应的化学方程式为 。
15．某化学兴趣小组用下图所示装置进行气体的制备及性质实验，请回答有关问题：
(1)仪器a的名称是 ；
(2)选择装置B和E制取氧气的主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为： （填序号）。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为： ，收集氧气也可用E装置，是因为氧气 。
(4)实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生与收集装置是 （填字母）。
(5)某同学用F装置验证CO2的性质，a、c为喷水的紫色石蕊试纸，b为干燥的紫色石蕊试纸。能说明CO2与水发生反应的现象是 ；该实验还可以证明CO2具有的化学性质是 。
16．在20℃环境中，制取干燥的二氧化碳气体，并验证二氧化碳气体与氢氧化钠溶液可以发生化学反应，设计如下探究实验。
【查阅资料】（1）碳酸钠、水、二氧化碳可以化合生成碳酸氢钠。
（2）20℃，氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度如下表所示
物质 NaOH Na2CO3 NaHCO3
溶解度/g 110 21.8 9.6
【定性探究】（1）仪器a的名称是 ；
（2）装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，写出B中发生反应的化学方程式： ；
（3）装置C的作用是 ，选择 (选填E、F)达到实验目的；
（4）在实验过程中装置D中观察到 ，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
【定量计算】
（5）装置D中NaOH全部转化成Na2CO3时，理论上最多可以生成Na2CO3多少克
（6）当向装置D中通入足量的CO2时，可以将NaOH全部转化为NaHCO3，实验过程中会析出的NaHCO3质量 g(不考虑结晶水)。
17．我国是燃煤大国，燃煤机组发电在我国一直占主导地位。煤燃烧产生大量污染物，如氮氧化物、二氧化硫等，对人体、环境和生态系统危害极大。近年来世界各国，尤其是工业发达国家都相继开展了同时脱硫硝技术的研究开发，并进行了一定的工业应用。尿素溶液可同时吸收氮氧化物、二氧化硫。总反应为：。
请回答下列问题：
（1）根据上述化学方程式，尿素溶液吸收、、质量比为______。
（2）1000尿素溶液完全反应，吸收污染物得到硫酸铵132，问所使用尿素溶液的溶质质量分数是多少？__________
参考答案：
1．C
【详解】A、钢铁冶炼过程中有新物质铁和二氧化碳生成，属于化学变化；B、氮气制氮肥过程中有新物质生成，属于化学变化；C、分离液态空气制氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化；D、氧炔焰焊接金属过程中有新物质生成，属于化学变化。故选C。
点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．D
【解析】根据人体所需六大营养元素的种类包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐，食物来源和合理膳食的原则，结合题中所给的食材来进行判断分析。
【详解】A、红烧鱼中富含蛋白质，此选项不符合题意；
B、炸鸡翅中富含脂类和蛋白质，此选项不符合题意；
C、米饭中富含糖类，此选项不符合题意；
D、炒黄瓜中富含维生素，此选项符合题意；
故选：D。
3．C
【详解】A、生活垃圾，分类处理，可以减少污染，故A正确；
B、合理施用化肥，可以减少污染，故B正确；
C、工业废气应处理后再排放，高空排放不会减少污染，故C错误；
D、金属回收，可以节约金属资源，故D正确。
故选C。
4．B
【详解】A.元素没有个数含义，①表示三个氢原子，故A错误；
B.根据离子的表示方法，②表示两个钠离子，故B正确；
C.原子的结构示意图中核内质子数与核外电子数相等，③表示铝离子的结构示意图，故C错误；
D.相对原子质量的单位为“1”，不是“g”，故D错误。
故选：B。
5．D
【详解】A、检验氢气纯度的时候，要将试管口移近酒精灯火焰进行，选项正确；
B、量筒内液体读数的时候要平视凹液面的最低处，选项正确；
C、加热试管中的液体时，管口向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，试管不能接触焰心，防止试管受热不均而炸裂，选项正确；
D、稀释浓硫酸时要将浓硫酸倒入水中，不能将水倒入浓硫酸中，选项错误。
故选D。
6．D
【详解】A、水晶的主要成分为SiO2，难溶于水，故选项说法正确；
B、二氧化硅结构类似于金刚石，化学性质与金刚石相似，常温下金刚石的化学性质稳定，则单质硅常温下化学性质稳定，故选项说法正确；
C、水晶的主要成分为SiO2，质地坚硬，故选项说法正确；
D、二氧化硅结构类似于金刚石，金刚石是由原子直接构成的，则二氧化硅是由原子构成的物质，故选项说法错误。
故选：D。
7．C
【详解】A、缺少对比实验，无法探究铁生锈的条件，不符合题意；
B、变量是可燃物种类，是否与氧气接触，变量不唯一，无法探究空气是燃烧的条件，不符合题意；
C、浓氨水和浓盐酸都具有挥发性，挥发出的氨分子和氯化氢分子不断运动，当两分子相遇时，反应生成氯化铵，形成白烟，可以探究分子运动，符合题意；
D、溶剂种类和温度不同，变量不唯一，无法探究溶剂种类对物质溶解性的影响，不符合题意。
故选C。
8．B
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故10+10+10+2=2+21+2+X，X=7，不符合题意；
B、反应后，甲的质量减小，甲是反应物，乙的质量减小，乙是反应物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，甲、乙是反应物，丙是生成物，故丙一定是化合物，符合题意；
C、反应后，丁的质量不变，丁可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意；
D、甲、乙是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选B。
9．C
【分析】由图中可知，反应后乙的质量增加，故乙是生成物；甲的质量减少，甲是反应物；丁的质量减少，丁是反应物；丙的质量不变，可能是反应中的催化剂，也可能没有参加反应。
【详解】A、丙的质量不变，可能是反应中的催化剂，也可能没有参加反应，故A不正确；
B、乙的质量增加，乙是生成物，甲的质量减少，甲是反应物，丁的质量减少，丁是反应物，丙的质量不变，可能是反应中的催化剂，也可能没有参加反应，则反应是甲和丁生成乙，该反应为化合反应，故B不正确；
C、反应中，乙、丁的质量变化之比为，故C正确；
D、根据B选项的分析，该反应是化合反应，甲是反应物，甲可能是单质，乙一定是化合物，故D不正确。故选C。
【点睛】反应前后，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，质量不变，可能是催化剂，可能没有参加反应。
10．C
【详解】A、锌和盐酸反应，铜和盐酸不反应，随着盐酸的滴加，固体的质量逐渐减少，当锌反应完时，剩下的铜的质量就成为定值了，而锌质量最终为零，错误；B、将铜片加入一定量的硝酸银溶液中，铜可以置换出银，置换出银的质量比铜的质量大，故固体质量应不断增大，错误；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，正确；D、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，错误。故选C。
11．B
【详解】A、酒精灯上网罩可以使火焰集中，提高火焰温度，A说法正确；
B、一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应中固体由红色变为黑色，B说法错误；
C、二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，常用澄清石灰水来检验二氧化碳，C说法正确；
D、一氧化碳有可燃性，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故可用点燃的方法处理尾气中的一氧化碳，D说法正确。
故选B。
12．D
【详解】A、由图2信息可知，烧杯③中的溶液为t3℃时，55gX完全溶解在100g水中形成的溶液，即t3℃时，X的溶解度大于或等于55g，结合图1可知，X为硝酸钾，正确；
B、③的溶液为t3℃时的硝酸钾溶液，该温度下硝酸钾的溶解度为80g，还需硝酸钾的质量为：80g-55g=25g，正确；
C、由图可知，在t2℃时，两物质的溶解度相等，均为38g，正确；
D、未指明溶液是否为饱和溶液，无法比较溶质质量分数，错误。
故选：D。
13．(1)+4
(2) 氩气作为保护气，防止Mg和Ti在高温时被空气中的氧气氧化
(3)H2
(4)提高资源利用率，减少环境污染
【详解】（1）钛酸亚铁中铁元素显+2价，氧元素显-2价，设钛元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4；
（2）置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，故该反应为镁和四氯化钛在800℃和Ar的条件下反应生成氯化镁和钛，该反应的化学方程式为：；
氩气化学性质稳定，可作保护气，故该反应在氩气(Ar)环境中进行的理由是：氩气作为保护气，防止Mg和Ti在高温时被空气中的氧气氧化；
（3）由图可知，氯碱厂电解食盐水生成氢气、氯气和烧碱，故生成的另一种气体是H2；
（4）将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，物质循环利用，可以实现资源的有效利用，减少污染，节约成本。
14．(1)不可再生
(2) 气密性 密度小
(3)没有与氧气接触
(4) 2/二
【详解】（1）天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充，属于不可再生能源，故填：不可再生
（2）“合缝漆布”是在竹子外包漆布，确保气密性良好；曲竹能导出井底的天然气，利用天然气的物理性质是密度比空气小；故答案为：气密性；密度比空气小；
（3）天然气是一种可燃物，可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。从燃烧条件分析曲竹内天然气没有燃烧的原因是没有与氧气接触；故答案为：没有与氧气接触；
（4）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：。该反应中有水、二氧化碳2种氧化物；
故答案为：2；。
15．(1)锥形瓶
(2)⑥③②④①⑤
(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 不易溶于水
(4)AC
(5) a、c处紫色石蕊试纸变红色，b紫色石蕊试纸变不变色 CO2不能燃烧，也不支持燃烧
【详解】（1）由装置图可知，仪器a是锥形瓶。
（2）实验室制取氧气的主要步骤是：查、装、定、点、收、离、熄，故正确的操作顺序为⑥③②④①⑤。
（3）高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，选择气体收集装置的依据是气体的密度和溶解性，因为氧气不易溶于水，所以可以用排水法收集。
（4）实验室用稀盐酸和大理石或石灰石反应生成氯化钙、二氧化碳和水，制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以发生装置为A；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以收集装置为C。
（5）紫色石蕊遇酸性物质变红，二氧化碳通过F装置，二氧化碳与水反应生成碳酸，F中湿润紫色石蕊试纸变红；F中干燥的紫色石蕊试纸不变红；因此证明CO2与水发生了反应的实验现象为：a、c处湿润紫色石蕊试纸变红，b干燥的紫色石蕊试纸不变红；故填：a、c处紫色石蕊试纸变红色，b紫色石蕊试纸变不变色；该实验中可观察到时燃着的蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。
16． 长颈漏斗 NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑ 干燥 E 有晶体析出 145．75g 221．4
【详解】（1）仪器a的是长颈漏斗；
（2）HCl气体溶于水是盐酸，能与NaHCO3溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
（3）装置B中盛有 NaHCO3溶液，目的是吸收装置A中挥发出的HCl气体，装置C的作用是吸收二氧化碳气体中混有的水蒸气，由于二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能选择F，应该选择E，由于浓硫酸具有吸水性，可干燥二氧化碳，E中盛放浓硫酸。
（4）20℃时，NaOH的溶解度是110g，则210gNaOH饱和溶液中含有100g的水，110g的氢氧化钠，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，设110gNaOH与二氧化碳反应后生成Na2CO3 的质量为x。
，解得x=145.75g，
20℃时，Na2CO3的溶解度是21.8g，所以在实验过程中装置D中可观察到有晶体析出，说明CO2和NaOH溶液能发生反应。
（5）20℃时，NaOH的溶解度是110g，则210gNaOH饱和溶液中含有100g的水，110g的氢氧化钠，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，设110gNaOH与二氧化碳反应后生成Na2CO3 的质量为x。
，解得x=145.75g
（6）2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，所以 NaOH———NaHCO3，变化过程中水的质量不变，设110gNaOH发生反应转化为NaHCO3的质量为y。
，解得y=231g，20℃时，NaHCO3的溶解度是9.6g，所以析出晶体的质量是：231g-9.6=221.4g
【点睛】化学方程式的计算，关键是根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例式计算，易错点是由质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。
17．（1）由化学方程式可知，尿素溶液吸收NO、NO2、SO2质量比为。故填：15：23：32
（2）解：设参加反应的尿素的质量为x。
； 。
尿素溶液的溶质质量分数为。
答：所使用尿素溶液的溶质质量分数是12%。
【详解】见答案。
【点睛】根据化学反应方程式的计算的审题是非常关键的，一般是抓住“三找”；即一找化学反应方程式，二找已知量和未知量x，三找用到的相对质量关系。
试卷第7页，共8页
